氨气硫酸硝酸
【学海导航】安徽省高中化学(第1轮)总复习 第4章第16课时 氨 硝酸 硫酸(1)课件 新人教版
氨和铵盐
• 1.氨气和氨水氨气是无色、有刺激性气味
的气体，密度比空气小，易液化，极易溶
于水（常温常压下，1体积水约能溶解700
体积的氨气）。氨气能与水、氯化氢、氧
气等物质发生反应，其中与水反
• 应的产物NH3·H2O是一种弱碱。 • 氨水的性质：氨水是氨气溶于水形成的混
•
(4)氨的氧化反应是一个放热反应 有
红棕色气体产生
•
(5)4NH3＋5O催2△化剂
4NO＋6H2O
•
(6)NH4＋ NO3－
•
已知甲、乙、丙均为常见气体，
其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下
密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子 由四个原子构成。
• （1）实验室中可用下图A或B装置与相应的 药品制得丙。
Cu（OH）2↓，所以n（OH-）=2n（Cu2+），
• 因此V（NaOH）=
=0.06 L=60
mL。
（n NaOH）
（c NaOH）
答案：A .60 mL
• 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体 积12 mol·L－1的硝酸，加热充分反应后， 下列微粒在体系中一定存在的是B( )
• ①NO3－ ②Fe3＋ ③H＋ ④NO ⑤NO2 • A．只有①
• （4）氨水密度小于水，当把氨水稀释 时，随质量分数的减小，氨水的密度增 大。
• +O（H5- ）弱N O（碱4与性易，挥具发有的碱酸的反通应性产：生NH白3烟·H，2O可 用于检验氨气、氨水的存在）。氨水是很好
的沉淀剂，能使Al3+、Fe3+、Mg2+分别转化
成Al（OH）3、Fe（OH）3、Mg（OH）2沉 淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀
氨气可以用来制造哪些化学品？
氨气可以用来制造哪些化学品？氨气是一种常见的工业气体，在化学工业中有着广泛的应用。
下面我们来详细介绍一下氨气可以用来制造哪些化学品：一、硝酸硝酸是一种重要的化学品，它广泛应用于冶金、农业、制药等多个领域。
氨气在硝酸生产过程中充当着重要的原料，通过氨气的氧化反应，可以制得高浓度的硝酸。
硝酸具有强氧化性，并且可作为配制其他化学品的原料，如肥料、爆炸物和染料等。
在氨气的参与下，硝酸的生产效率和质量都得到了显著提升。
二、尿素尿素是一种重要的化学品和肥料，在农业生产中有着广泛的应用。
它是通过氨气和二氧化碳的反应制得的。
尿素含有丰富的氮元素，可供植物吸收利用，具有提高作物产量和改善农作物质量的作用。
此外，尿素还可用作生产塑料、清洁用品和医药等领域的原料。
三、硫酸硫酸是一种广泛使用的重要化学品，它在电镀、炼油、造纸和冶金等领域起着重要作用。
硫酸的制造过程中，氨气可以与硫酸铵反应生成硫酸。
硫酸具有很强的腐蚀性，可作为酸洗、清洗和脱水剂使用，并广泛用于金属加工、皮革制品和化学试剂等领域。
四、甲醇甲醇是一种常用的工业有机溶剂和化工原料，在制药、染料和塑料等行业有广泛应用。
氨气可用于合成甲醇的过程中，通过气相反应得到甲醇。
甲醇是一种无色液体，可以作为燃料和清洗剂使用，也是某些化学反应的重要催化剂。
五、硝基化合物氨气可以用于合成各种硝基化合物，如硝基苯胺、硝基乙酸等。
硝基化合物广泛应用于火药、爆炸品、染料和药物等领域。
这些化合物具有较高的爆炸性和活性，可用于制备炸药和烟火，也可用于合成染料和药物。
总结起来，氨气在化学工业中起到了重要的作用，它可以用于制造硝酸、尿素、硫酸、甲醇和硝基化合物等多种化学品。
这些化学品在冶金、农业、制药、染料和塑料等行业都有着广泛的应用，为经济的发展和人们的生活提供了重要支持。
作为一种重要的化学原料，氨气的生产和利用将继续发挥着重要的作用，推动着化学工业的发展和进步。
人教高中化学必修1全册课件：第四节《氨硝酸硫酸》第一课时
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是
1 22.4
。mol/L
2、氨气的化学性质 （1）氨与水反应
NH3+H2O
NH3 H2O
NH4++OH-
关于氨水——氨的水溶液
① 氨水中含有的主要微粒有：
分子：H2O、NH3、NH3•H2O 离子：NH4+、OH注意：计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质。 ② 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小）
③ NH3•H2O不稳定
△
NH3•H2O == NH3+ H2O
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
讨论1：在1L 1mol/L的氨水中（ D ） A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol C、含1mol NH3• H2O D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl，
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
都产生NH3，
△
非氧化还原反应
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
2NH4NO3△= 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ 无NH3产生，是氧化还原反应 注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
保存：硝酸盛放于棕色瓶中，置于冷暗处
2、强氧化性
浓氨水 CaO
讨论2：通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰
干燥的是（ B ）
A、NH3、NO、HCl C、H2S、SO2、O2
B、N2、H2、O2 D、NO、NO2、O2
高一化学第四节氨、硝酸、硫酸
第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。
空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。
…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。
②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。
铵盐又叫铵态氮肥。
思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
氨气和硝酸的反应方程式
氨气和硝酸的反应方程式《氨气和硝酸的反应方程式：一场奇妙的化学之旅》嗨，小伙伴们！今天咱们来聊一个超级有趣的化学话题——氨气和硝酸的反应方程式。
我呀，最开始接触这个的时候，就感觉像是进入了一个神秘的魔法世界。
氨气，那是一种有特殊气味的气体，就像那种有点刺鼻又有点神奇的味道，说不上来，就好像是调皮的小精灵散发出来的气息。
硝酸呢，也是很厉害的家伙，它可是具有很强的腐蚀性呢。
当氨气和硝酸相遇的时候，就像两个性格迥异的小伙伴要开始一场特别的合作。
氨气的化学式是NH₃，硝酸的化学式是HNO₃。
这两者碰到一起，会发生什么奇妙的事情呢？想象一下，氨气里的氮原子和氢原子就像一个小团队，硝酸里的氢原子、氮原子和氧原子也是一个小团体。
它们见面了，然后就开始重新组合。
氨气里的氮原子啊，它就像是一个渴望找到新伙伴的孩子。
硝酸里的硝酸根离子（NO₃⁻）呢，就像一个有着很多空位可以接纳新成员的大家庭。
反应开始啦！氨气和硝酸反应会生成硝酸铵（NH₄NO₃）。
这个反应方程式是NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃。
看，就这么简单的一个方程式，但是背后的故事可不少呢。
我记得我在做这个实验（当然是在老师的严格指导下啦）的时候，我特别兴奋。
我就想啊，这两种东西混在一起怎么就变成了另外一种东西呢？我问我的同桌：“你说这氨气和硝酸就这么一搅和就成硝酸铵了，是不是像咱们把不同颜色的积木搭在一起就变成了一个新的造型呀？”我的同桌就笑着说：“哈哈，还真有点像呢。
”在这个反应里，氨气就像一个小客人，硝酸就像一个大主人。
小客人来了之后，大主人就热情地把小客人接纳进来，然后一起组成了一个新的家庭——硝酸铵。
硝酸铵可是很有用的呢，它是一种重要的氮肥，可以让植物茁壮成长。
就像给植物吃了一顿营养大餐一样。
我们再深入想一想，这个反应就像一场接力赛。
氨气把自己的氮原子和氢原子像接力棒一样传递给硝酸，然后硝酸就把它们重新组合，最后完成了生成硝酸铵这个任务。
这难道不神奇吗？而且啊，这个反应在实际生活中还有很多意义呢。
工业制取氨气的化学方程式
工业制取氨气的化学方程式
氨气（NH₃）是一种重要的化学物质，它广泛应用于农业、医药、食品、电子制造等诸多领域。
它的化学式是NH₃，它的制取需要经历多个步骤，主要使用的是化学反应。
首先，N₂和H₂的混合气体经过氧化反应，即N₂ + 3H₂ → 2NH₃，其中N₂为氮气，H₂为氢气，NH₃为氨气，这是一个热力学上有利的反应，需要添加一定的能量，得到的氨气有一定的纯度。
其次，氨气经过硫酸和硝酸的混合溶液中，可以有效地提高氨气的纯度，该反应为NH₃ + H₂SO₄ + HNO₃ → (NH₄)₂SO₄ + H₂O，其中NH₃为氨气，H₂SO₄为硫酸，HNO₃为硝酸，(NH₄)₂SO₄为硫酸铵。
最后，将产生的硫酸铵再次经过电解反应，即(NH₄)₂SO₄ → 2NH₃ + H₂SO₄，其中NH₃为氨气，H₂SO₄为硫酸，可以得到更高纯度的氨气。
以上就是工业制取氨气的化学方程式，从而可以得到高纯度的氨气。
氨气的主要用处是作为有机化学中的催化剂，用于合成氨基酸、蛋白质和其他有机物。
此外，由于氨气具有腐蚀性，它还可以用于工业和农业废水处理，可以有效地降解有机物质。
第四节 氨 硝酸 硫酸
一水合氨很不稳定 NH 3· 2O =NH3↑ +H2O H
目录
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3· 2O， H NH3· 2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 H NH3+H2O
△
NH3· 2O H
NH4++OH-
NH3· 2O = NH3 ↑+ H2O H
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 与盐反应：2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2
-
使指示剂变色： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应
（一）硫酸的性质
• 1、浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
强热 微热
2.浓硫酸的特性： 1) 吸水性:能吸收水份
可干燥与它不反应的气体 O2、H2、N2、 Cl2、 CO2、SO2、HCl
讨论：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
所以：液氨是纯净物。
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
2014届高一化学每日一练——氨、硝酸、硫酸
高一化学每日一练——第四章第四节氨、硝酸、硫酸（1）班级姓名1．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC12．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．下列物质不能用于检验NH3的是A．湿润的红色石蕊试纸B．无色的酚酞溶液C．蘸有浓盐酸的玻璃棒D．湿润的蓝色石蕊试纸4．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH35．关于反应的说法中正确的是（）A．NH3做还原剂，体现氧化性B．O2做氧化剂，体现氧化性C．参加反应的O2中只有一部分做氧化剂，其中做氧化剂的和不做氧化剂的物质的量之比是4:6D．该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是5：46．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀7．在下列变化①N2和H2合成氨，②NO与O2化合，③NH4Cl受热分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气9．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）A ．加热浓氨水B ．加热NH 4Cl 固体C ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物D ．加热饱和NH 4Cl 溶液 10．如图所示，室温下A 、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），（ ）A ．①②③B ．②③①C ．③①②D ．③②①11．右图是实验室制取氨气的装置图。
高中化学-1.19氨气第一课时
生产硝酸原理：
NH3 NO NO2 HNO3+NO 返回
思考：把烧红了的铂丝插入盛浓氨水 的锥形瓶中（不接触溶液）观察到悬 在液面上的铂丝更加红亮，同时有红 棕色气体生成，并有白色烟雾产生， 试解释原因。
4、氨的用途:
(1)氮肥 (2)致冷剂 (3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱，医用氨水等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等
2NH3+CO2
催化剂
====
△
CO(NH2)2+
H2O
制尿素
放热
NH3(g)
NH3(l)
吸热
制冷剂
三、铵盐的性质
1、受热分解
NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解,都有NH3产生,但不是所有 的铵盐受热分解都能产生NH3的。
制硝酸
制纯碱
制尿素
做制冷剂
一、氨
2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4
制铵盐
NH3 +HNO3 == NH4NO3 NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
催化剂
4NH3+5O2 ==△== 4NO+6H2O
制硝酸
2 NO + O2 === 2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
➢棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。
硝酸制取方法
硝酸制取方法
硝酸的制取方法主要有两种：
1. 氧化法：以浓硫酸为催化剂，将氨气与氧气反应生成一氧化氮气体，然后将其转化为硝酸。
这种方法需要使用大量的硫酸和氨水，生产成本较高。
2. 合成法：利用氢气和氧气的化学反应产生水，同时释放出硝酸气体。
这种方法相对较为环保，但需要在高压下进行，且生产效率较低。
需要注意的是，硝酸的生产过程具有一定的危险性，需要在严格的安全措施下进行。
此外，硝酸是一种强氧化剂，应避免与金属接触，以免引起爆炸或火灾等事故。
因此，不建议个人私自制作硝酸。
第1课时氨(完整版)4
1 22.4
mol/L
。
喷泉实验
③.从上述实验来看，溶液都不能完全充满烧瓶，为什么？
收集到的氨气中混有空气 ④.若不考虑水柱的压力，实验完毕后，所得溶液中溶质 的物质的量浓度是否仍为1/22.4 mol/L？
仍为1/22.4 mol/L
（4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？ 氨气溶于水，溶液显碱性。
②.喷泉实验成功的关键？ a.装置的气密性好； b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。
（2）含水的胶头滴管在实验中的作用？ 引发水上喷
试一试 若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉实验？ 如能，应如何引发喷泉？
（3）若VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是
；
(2)利用(1)中收集的氨气可以完成喷泉实验，是因为氨气具有
的物理性质，
写出实验室制氨气的化学反应方程式
。
【答案】(1)向下排空气 用湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口，若试纸变蓝，说明氨气 已满 (2)极易溶于水 2NH4Cl+Ca(OH△)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
2.化学性质
（1）氨跟水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O △ NH3↑+H2O
氨水的成分：
分子：NH3·H2O 离子： NH4+
NH3 H2O OH- H+(极少量)
在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质。
氨水的密度 ρ小于1g/cm3，ω越大,ρ越小。
D．湿润的红色石蕊试纸
3.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ） A.氨气可用排水法收集 B.氨水呈碱性 C.氨气和酸相遇都能产生白烟 D.在反应NH3+H+====NH4+中，氨失去电子被氧化
氨气催化氧化的催化剂
氨气催化氧化的催化剂
氨气催化氧化是一种常用的工业氧化反应，常常用于制备硫酸、硝酸、过氧化氢等化学品。
为了提高反应效率和降低能耗，需要使用催化剂来提高反应速率和选择性，减少反应温度和压力等条件。
目前，常用的氨气催化氧化催化剂包括铂、铑、钯、镍等金属催化剂和氧化物催化剂如二氧化锰、四氧化三铁等。
其中，铂催化剂具有高催化活性和选择性，但成本较高；镍催化剂则成本较低，但催化活性和选择性较差。
近年来，研究人员也开始探索使用纳米催化剂、复合催化剂等新型催化剂来提高反应效率和选择性。
此外，也有研究关注如何优化催化剂的制备方法、催化剂的载体及表面修饰等方面，以进一步提高氨气催化氧化反应的催化效率和稳定性。
总之，氨气催化氧化催化剂的研究和开发对于实现工业化生产的节能环保目标具有重要意义。
- 1 -。
氨、硝酸、硫酸
教师辅导讲义
溶解于水且溶解速度O
实验室其它简易的制氨气方法：①将浓氨水滴入固体烧碱或生石灰中；②加热浓氨水制氨气。
△
；NH4Cl
NaOH 。
的检验：取少量的铵盐，与强碱溶液共热，生成的气体能使湿润的色试纸变色，证明原
．金属与硝酸反应计算题的一般方法
在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
胆矾晶体表面有“白斑”
小试管内有晶体析出
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
的混合液分为两等份：一份加入b mol烧碱并加热，恰好把的溶液，使沉淀反应刚好完全进行，则NO3-的物质的量浓度是(
，C ，D
中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是__________(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，____________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。
教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。
虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。
因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。
但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。
要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。
五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。
氨气的危害及来源
氨气(NH3)是大气氮循环的重要组成部分，其呈碱性，对中和酸性气体和悬浮微粒的形成至关重要，对维持生态平衡起着重要作用。
但同时氨作为大气污染源严重影响着人类的生存环境。
氨是公认的应激源，是动物圈舍内最有害的气体之一。
氨不仅对家禽家畜、人体有直接的危害，对大自然环境也有强大的破坏力。
近年来，氨作为雾霾的隐性元凶，引起了全社会的高度关注。
生态环境部在2018年公布的《打赢蓝天保卫战三年行动计划》中，明确提出了控制氨排放的要求，以减少种植和畜牧养殖业氨的挥发排放。
因此，大气中氨排放的定量评估及其精准溯源，越来越受到人们的重视。
1. 氨气对家禽家畜的危害:氨气容易诱发家禽、猪等动物的多种呼吸道疾病，提高肉鸡腹水症的发病率，导致蛋鸡因此减少产蛋量，引起雏鸡和幼猪增重和饲料利用率的下降，从而给养鸡养猪生产造成严重的经济损失。
2. 氨气对人体的危害:氨气是工业最常用的制冷剂，也是常见的化工原料及产品，氨水储罐是重大危险源。
氨易溶于水、乙醇和乙醚，在水中溶解度很高，20℃时1体积的水颗溶解700体积的氨，氨的水溶液呈碱性，对呼吸粘膜有刺激性，严重时可发生碱灼伤，可引起眼睛流泪、灼痛，角膜和结膜发炎，视觉障碍等。
氨气进入呼吸道可引起咳嗽、气管炎和支气管炎、肺水肿出血。
呼吸困难、窒息等。
3. 氨气对环境的危害:早在20年前欧洲就已经开始研究氨沉积对土壤酸化和超营养的作用。
畜牧排泄粪便中含有大量含氮物质是造成畜牧业污染环境的重要原因。
排出的粪便若不通过处理，直接挥发出氨，经空气作用产生大量硝酸盐，渗入地表水、地下水和饮用水中，促使水体“富营养化”并能产生大气重要污染源之一的臭气。
另外，气态的氨可以与硫酸、硝酸和盐酸等发生化学反应而形成铵盐，进而增加大气污染物PM2.5颗粒物的浓度。
4. 氨气的重要排放源:在美国，氨气的产生和排放约80%来自畜牧业。
欧洲环境署评估指出，超过80%的氨气排放就是来自畜牧业的生产。
就全球范围而言，来自畜牧生产的氨大约占总比的50%。
氨气与浓硫酸的化学方程式
氨气与浓硫酸的化学方程式1. 氨气与浓硫酸反应的化学方程式氨气（NH3）是一种无色气体，有刺激性气味，可用于合成化学品和肥料等领域。
浓硫酸（H2SO4）则是一种强酸，是一些化学反应中的重要试剂。
当这两种物质混合在一起时，会发生化学反应，产生一些有趣的产物。
下面我们来看一下氨气和浓硫酸反应的化学方程式。
NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO42. 有关氨气的性质和用途氨气是一种具有刺激气味的无色气体，有强烈的氢键能力和碱性，易溶于水。
它具有许多有用的性质和应用，如：1. 合成化学品氨气可以被用于各种合成化学品，如硝基苯、氰化物、甲醛、硫脲和氨基酸等。
2. 肥料氨气可以作为肥料的原料，通过与一些氧化物反应，产生包括硝酸和铵盐在内的化合物，这对于植物生长非常重要。
3. 医疗由于氨气对于细胞生长和代谢具有一定的影响，医学领域常用氨气作为治疗某些疾病时的辅助药物。
4. 清洁工业氨气是一种非常有效的清洁剂，在一些工业中也被广泛应用，如清洗食品加工设备和处理金属表面等。
3. 有关浓硫酸的性质和用途浓硫酸是一种强酸，是一些化学反应中的重要试剂。
它具有许多有用的性质和应用，如：1. 合成有机化合物浓硫酸可以被用于合成各种有机化合物，如硝基苯和甲苯等化学品。
2. 小分子化合物的水解在某些情况下，浓硫酸可以作为强酸对小分子化合物进行水解，而且能够在很短的时间内实现反应。
3. 清洗金属表面浓硫酸对许多金属表面的清洗效果都非常好，可以清除表面氧化物和其他的污垢。
4. 用于炼钢浓硫酸可以被用于炼钢过程中，作为除去不需要的物质，如石墨和磷酸盐等。
4. 氨气与浓硫酸的反应氨气与浓硫酸反应时，会产生硫酸铵（(NH4)2SO4 ）。
在这个反应中，硫酸根离子（HSO4-）与氨根离子（NH2-）发生反应，生成硫酸铵。
酸性：H2SO4 → H+ + HSO4-碱性：NH3 + H2O → NH4+ + OH-综合：H+ + HSO4- + NH3 + H2O → (NH4)2SO4该反应是挥发的氨气和具有腐蚀性的浓硫酸相互作用的结果。
化学1必修4.4《氨 硝酸 硫酸》教案
三、氨硝酸(xiāo suān) 硫酸——氨教学(jiāo xué)目的1. 掌握(zhǎngwò)氨的物理(wùlǐ)、化学性质(huàxué xìngzhì)，理解氨水显弱碱性。
2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
3. 学会通过实验验证物质性质的方法。
教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。
教学时数1课时。
教学用品PPT浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。
教学过程教学环节教师活动学生活动前面我们学习了氮的氧化物的性质，知道氮元素有多种可变价态，今天新课导入我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。
思考交流展示一瓶氨气，引导学生观察：1.氨气的色、味、态，根据其相对分子质量推导氨气的密度（与空气比较）。
2.设计怎样的实验可以证明氨气是否溶于水？观察实验，阅读教材P97。
总结氨的物理性质。
交流设计的实验方案。
归纳整理氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。
探究实验演示实验4.8。
回答上述思考与交流问题2。
问题提纲学习交流1．请描述实验现象。
2．讨论产生现象的原因。
3. 喷泉是如何形成的？胶头滴管的作用是什么？4．若要产生喷泉，应具备什么样的条件？5．通过氨的喷泉实验你对氨的性质有什么认识？烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
a.氨极易溶于水。
b.氨水显碱性。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强小于大气压强。
空气将烧杯内的溶液压入到烧瓶，形成喷泉。
a.干燥的烧瓶；b.瓶内压强减小应用提高上述实验，如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？你可否设计一个可以产生喷泉的其他装置？广开言论交流，同学之间评价方案的可行性。
老师给予肯定。
自学释疑阅读课本P97~99页有关内容，读完后，请向大家介绍你对氨气（NH3）这种物质的认识?阐释氨水显碱性的原因？阅读，讨论，交流。