原电池说课稿-选修4

苏教版·选修4 化学反应原理

专题1 第二单元化学能与电能的转化

第一节原电池的工作原理说课稿

尊敬的各位评委、各位老师：

您们好！我今天说课的题目是《原电池的工作原理》选自苏教版选修4专题1第二单元第一节。我准备从以下六个方面介绍：

【教材分析】【学情分析】【教法、学法分析】

【教学过程】【板书设计】【课后反思】

首先我对本节教材进行一些分析：

一、【教材分析】

1、教材的地位和作用：

选修教学的重要目标是深化认识和优化思维品质。必修2中以铜锌单液电池模型为载体初步介绍原电池原理和构成条件，并简单介绍实用电池。选修4中原电池的设计上使用了盐桥，这不仅是一个普通的实验技术改进，而是对旧维模式的一个质的突破，其优点是能产生持续、稳定的电流，这也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。本节内容以双液原电池模型为载体深化认识原电池原理和形成条件。第二节在此基础上进一步理解实用电池，因此本节内容起到一个承上启下的作用。学习本节内容，既可以加深对氧化还原理论的理解，又能用此原理去解释很多实际生活、生产中的问题，具有重要的理论和现实意义。

2、教学目标：

依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，我确定出本节课的教学目标。

⑴.知识与技能

进一步认识原电池工作原理及构成条件、学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。

⑵.过程与方法

通过Zn-CuSO4电池的实验活动，体验建构模型的过程。通过设计双液电池的实验活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。

(3).情感、态度与价值观

介绍电池发展史，激发学习兴趣。通过双液电池模型的建构，渗透对立统一的辩证唯物主义思想。

根据知识本身的难易程度，结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了以下教学重难点。

3、教学重、难点：

重点：盐桥的作用、双液原电池的工作原理和构成条件

难点：①氧化还原反应分开在两极发生

②设计双液原电池。

二、【学情分析】

从知识储备角度来说学生通过必修2电化学知识的学习，已初步了解原电池的原理，组成原电池的条件以及简单电极反应式和电池反应的书写。但学生对氧化还原反应理论有局限认识，认为氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。从知识掌握角度来说，学生原有的知识会出现遗忘。本节课，学生通过“问题情景—实验探究—质疑讨论—分析推理—整合运用”的学习活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能

力。

三、【教法、学法的分析】

1、教法：本课主要采用了实验探究法，再结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法，同时合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。

2、学法：在问题情景—实验探究——观察——讨论——分析——总结的过程中，完成单液电池模型上升到双液电池模型知识和能力上的跨越。

四、【教学过程】

为了完成本节的教学目标，我将本节课设计为六个教学环节。下面我从这六个教学环节来介绍：

环节一【导入新课】:

展示有关电池的图片，图片的正中间是一堆橙子正在给一个计算器充电。提出问题：如果用这些橙子给手机充电，需要多少个橙子呢？然后播放一个小视频：多少个橙子可以给手机充电。以此激发学生的兴趣，让学生回忆起原电池是一种将化学能转化为电能的装置。

环节二【新旧知识衔接】：

由于必修2和选修4的学习相隔时间较长，需要带领学生回顾已有的知识，我把高一必修2中判断原电池装置的一道题目给学生重做一遍，进而复习构成原电池的条件。同时以铜锌原电池装置为例，从而复习原电池的正负极规律、外电路电子流向、电解质溶液离子移向，为双液原电池工作原理的探究做准备。

环节三【学习新课】：

教师由铜锌原电池装置提出新问题：根据理论预测实验有什么现象发

生？绝大部分学生认为电流表指针偏转；锌片逐渐溶解；铜片表面有红色物质析出。“事实真的是这样吗？”教师提出质疑，学生进行分组实验验证结论。

多媒体展示：【实验探究1】组装铜锌原电池装置

1、组装铜锌原电池装置的方法及注意事项

2.展示需重点观察的现象并填空。表格内容包括电流表指针偏转的角

度情况、电极变化等。

通过实验学生发现：随着时间的延续，电流表指针的偏转角度逐渐减小，铜片表面有红色物质析出；锌片表面有黑色物质析出。经引导学生分析得出红色、黑色物质均为铜。在此我简单解释铜出现黑色原因是铜粉吸收可见光引起的。同时以此为契机布置一个课外活动：实验验证黑色物质为铜。接着教师引导设疑：该简单原电池对外提供的电流是稳定、持久的吗？造成原电池提供电能的能力减弱的原因是什么？师生共同归纳得到结论：这是一个低效率的原电池，不能持续对外提供电能。低效率的原因是Zn与CuSO4溶液直接接触，在锌片上析出铜。

接下来教师创设问题：如何解决单液原电池效率低不能持续供电的问题？学生讨论交流提出设想：

①把锌片和硫酸铜溶液分开，不直接接触

②锌片插入非Cu2+的电解质溶液中

③使用盐桥（浸KCl滤纸条）构成闭合回路（教师引导提醒）

“理论是否符合实际？”学生带着强烈的求知欲进入本节课第二个学生实验。

【实验探究2】：按上述设计实验装置进行实验。

他们非常惊讶地发现：表针同样偏转，且电流稳定，铜片表面仍有铜析出，但锌片逐渐溶解表面无铜析出，取出“浸KCl滤纸条”时表针回零。

得出结论：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况也可以构成原电池（双液），但需用到浸有饱和NaCl溶液的滤纸条（化学上叫“盐桥”）。

从而突破局限认识，构建双液电池模型，并很自然地引出“双液原电池”、“盐桥”的概念，为教材实验做准备。

展示、介绍：实验室常用的盐桥是在U型管里装含有琼胶的饱和KCl 溶液。

为了让学生更好掌握双液原电池模型我利用多媒体展示教材13页图1-9的实验。借助FLASH动画，帮助学生归纳出：电极反应式、电池总反应式、外电路电子流向、两极电解质溶液作用、盐桥内离子移向，盐桥的作用等。着重强调氧化还原反应可以分开进行以及盐桥作用。归纳后再次提出问题：对比两种电池有何不同？通过对比，学生直观体会盐桥原电池的优点：能产生持续稳定的电流，电池效率高。

【介绍电池发展史】

激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用，为下节课化学电源做铺垫。

环节四【巩固练习】：

为了检查本节课的学习情况，留出五分钟为当堂练习时间。我给出适量的随堂练习题，加深对相关知识点的理解、认识

环节五【课堂小结】让学生思考与交流：你对原电池有了哪些新的认识？这一环节主要以学生为主体，借以老师合适的指引让学生对本节课所学知识做一个梳理和总结。