溶液的配制及分析 1

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如何配制250mL 0.200mol· L-1 NaCl溶液？
三. 物质的量浓度溶液的配制
实验方法的一般步骤： 确定实验目的 设计实验方案 具体实验过程 实验误差分析
1、确定实验目的：配制250mL 0.200mol· L-1 NaCl溶液 2、设计实验方案：设计实验步骤及需解决的关键问题： （1）如何得到准确的NaCl固体的物质的量？ 利用物质的量与质量的关系，可以从质量得到物质的量
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五、有关两种不同浓度溶液混合的计算 原理：溶液混合前后溶质的质量及物质的量之和不变
C1V1+C2V2=C3V3
例1、2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸100 mL混合，则混合 后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(体积变化忽略不计) 4mol/L 例2、2x%的硫酸与4x%的硫酸等体积混合后的溶液的质量分数 > _____3x% 。（>，=，<？，注：H2SO4溶液的密度大于1，且浓度 越大，密度越大） 例3、2x%的氨水与4x%的氨水等体积混合后的溶液的质量分数 < _____3x% 。（>，=，<？，注：NH3· H2O溶液的密度小于1，且浓 度越大，密度越小） 18/ρ1/(2/ρ2)=9ρ2/ρ1 例4、⑴浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等质量混合后溶液的物质的 量浓度。 A 18/[(1000ρ1+1000)/1000ρ2]=18ρ2/(ρ1+1) ⑵浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等体积混合后溶液的物质的量浓度 A. 小于9mol/L B. 等于9mol/L C. 大于9mol/L D. 无法确定 21 C
特点：①容量瓶细颈上有刻度线； ②容量瓶上标有温度和容量。
使用注意事项： ①使用前要检查是否漏水（掌握方法） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
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3、具体实验过程： 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用)
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四、物质的量浓度溶液的配制步骤
1．计算：需要称量的氯化钠的质量 n=cv=0.200mol/L×250×10-3L=0.0500mol m=n×M= 0.0500mol ×58.5g/mol≈2.9g 注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读 。 2.称量 (1)使用前要调零； (2)两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸； (3)称量时遵循左物右码的原则； (4)用镊子夹取砝码应按照从大到 小的顺序； (5)称量完毕应将砝码放回盒中， 游码归零； 【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 7
1000×ρ×a% M
mol· L-1
(1)37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 12.1mol/L (2)98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 18.4mol/L (3)浓度为6.1mol/L，密度为1.2g/mL的硝酸溶液中溶质的质量分 数为多少？ 32.0%
【小结】
1、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶 液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 物质的量浓度= 溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
2、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量(或量取)、溶 解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。 3、容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）； 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）； 三忌加水超过刻度线（浓度偏低）； 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）； 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）； 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
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二、基本量计算
物质的量浓度CB =
溶质的物质的量nB 溶液的体积V
例1、某化合物式量为M，在t℃时，mg该化合物溶于VmL水中恰 好形成饱和溶液(密度为ρg/cm3)，则： (1)该饱和溶液中溶质的质量分数为 ， (2)该饱和溶液的物质的量浓度为 。 m/M m w= ×100% w= m+V (m+V)/ρ×1000 例2、在标准状况下，将500体积氨气溶于1体积水中， 所得溶液的 密度为0.9g/cm3，试求： (500/22.4)×17 w= ×100% (1)氨水的质量分数。 (500/22.4)×17+1000
2、用98％的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3） 配制250mL、0.5mol/L的稀硫酸。 盛有水的烧杯 中，并 用量筒量取_____mL 浓硫酸，把浓硫酸缓缓注入到_____________ 6.8 玻璃棒 不断搅拌，待溶液______ 冷却 后，将溶液沿着玻璃棒移入容量瓶 用________ ______ 烧杯内壁 和________2 玻璃棒 ～3次，将洗涤液移入 中，用少量蒸馏水洗涤__________ 容量瓶 中注入蒸馏水至刻度线_________ 容量瓶 中，向_______ _______ 1~2cm 时，改用 胶头滴管 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______ 摇匀 ， _________ 标签 备用。 试剂瓶 中并贴好______ 将配好的溶液转移到_______ 13
(2)氨水的物质的量浓度。 27.5%、14.6mol/L
c=
500/22.4 [(500/22.4)×17+1000]/0.9×1000 18
三、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的质量 =溶液的密度(g/mL或g/cm3)×溶液的体积(mL)×溶质的质量分数 =物质的量浓度(mol/L)×溶液的体积(L)×溶质的摩尔质量（g/mol） ρ×(VL)×1000×a%= cB×(VL)×M cB=
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四、有关溶液稀释和浓缩的计算
原理：溶液稀释或浓缩前后溶质的质量及物质的量不变 C1V1= C2V2 例1、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到40mL ，其物质的量浓 0.5mol/L 度为多少？ 例2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫 酸（98%硫酸）多少毫升？ 27.2mL
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物质的量浓度溶液的配制步骤示意图
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物质的量浓度溶液的配制步骤示意图
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【理解应用】
1、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体_____ 10.0 克。 烧杯 中，加少量 ②将称好的氢氧化钠固体放入______ _____蒸馏水将其溶解，待 玻璃棒 移入_____mL 250 冷却 后将溶液沿_______ ______ 的容量瓶中。 2~3 次，将冲洗液移入容量瓶 ③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒____ ______中，在 低 （高或低）。 操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏____ 胶头滴管 小心地加水至 1~2cm 时，改用__________ ④向容量瓶内加水至离刻度线_______ 偏低 ， 溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度_____ 重新配制 。 应该__________ 试剂瓶 中并贴好标签。 摇匀 ，将配好的溶液移入________ ⑤最后盖好瓶盖，______
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4. 转移 (1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? (2)此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ (3)应如何处理？ 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次， 洗涤液要全部转移到容量瓶中。
【思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要 洗涤吗？
6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴 加蒸馏水至刻度线。 【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
（2）如何得到准确的250mL NaCl 溶液的体积？ 设计一种既可以获得准确的体积 （精确到0.01mL)，又可以容纳较 多溶液的仪器 容量瓶
天平
（3）如何做到在配制过程中溶 质不损失？ 操作规范和细节
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容量瓶——用来准确配制一定体积物质的量浓度溶液。 构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞。
平视
俯视
仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
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（第二课时）
有关物质的量浓度的计算
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一、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 2 (1)2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为___mol ，含 2NA 个。 4 H+____mol ，SO42-______ (2)求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳 离子的个数比？阴离子的个数比？ Na+∶Mg2+∶Al3+=2∶1∶2 阴离子：1∶1∶3
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一．溶液的浓度
质量或体积
1．溶液的浓度：表示一定量的溶液里所含溶质的量多少物理量。
质量或物质的量 mB 2．质量分数（即质量百分比浓度） w = × 100% m
二．物质的量浓度
1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组 成（浓度）的物理量。 2．符号： cB 常用单位：mol· L-1 nB nB V 或 V= 或 nB=cB· 3．计算式： cB = cB V
3．溶解 ①能否用容量瓶来溶解固体物质？ 应在烧杯中溶解，不能在容量 瓶中溶解。因为在容量瓶上标 有温度和体积，这说明容量瓶 的体积受温度影响。而物质的 溶解往往伴随着一定的热效应， 如果用容量瓶进行此项操作， 会因热胀冷缩使它的体积不准 确，严重时还可能导致容量瓶 炸裂。 ②除了烧杯外还需要什么仪器？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。 ③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢? 【思考】若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？
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【讨论1】在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ • • • • • 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； （偏低） 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒 （偏低）或洗涤了量筒； （偏高） （偏低）或加少了； （偏高） 定容时水加多了 定容时未平视刻度线等。
【讨论2】定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
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7. 摇匀 【思考】摇匀后发现液面低于刻 线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量 瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 8. 装瓶贴标签 容量瓶中不能存放溶液，因此要 把配制好的溶液转移到试剂瓶中， 贴好标签，注明溶液名称和浓度。
物质的量浓度溶液的配制
1. 容量瓶：标有温度、体积、刻度线 2. 步骤： ①计算 ②称量或量取 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶 3. 仪器： 天平（含砝码，两张相同大小的纸）或量筒、药匙 烧杯、玻璃棒 容量瓶 胶头滴管
六、有关溶液反应的计算
例1．实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol/LNaOH溶液 中和25.00mL该盐酸，当酸碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液 24.50mL。求该盐酸的物质的量浓度。
4．与体积无关 1L溶液中取出50mL溶液，溶质只占1/20，但浓度与原来相等； 5．注意：溶液1L而非溶剂1L
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【理解应用】
1、2 mol· L-1的NaOH溶液的含义是什么？ 2、将 1molNaCl溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L？ 3、将53.0g的Na2CO3配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多 1 mol· L-1 ？从中取出100mL，取出的溶液中的Na2CO3物质的量浓度是 少_________ 1 mol· L-1 ？溶液中Na2CO3的物质的量是多少________ 0.1 mol ？ 多少_________ 4 、实验室要配制 100 克 8％的硫酸钠溶液，一学生已列出的实验用品为： 硫酸钠、烧杯、等质量的纸、托盘天平（含砝码、镊子）、量筒、胶头 滴管、药匙和试剂瓶（带标签）。 水 ，仪器是_______ 玻璃棒 。 （1）还缺少的必要试剂是_____ （2）简述实验步骤。 1、计算(硫酸钠固体质量，需水的质量) 2、称量(硫酸钠固体质量)，量取(水的体积) 3、溶解(用玻璃棒搅拌、冷却溶液) 4、把配制好的溶液贮存在试剂瓶中