第5章 第3节 化学键

物区别于共价化合物的突出特点是：熔融状态下能导电，故B正
确；至于A具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C 项水溶液能导电，可以是共价化合物如硫酸等；D项可溶于水
的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物．
答案：B
7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
( )
A．H2O
B．BF3
故④不正确；化学反应的本质是旧键断裂，新键形成的过程，
但HCl中存在共价键而非离子键，故⑤不正确．
答案：B
5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成
的化学键( )
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．可能不形成化学键
解析：最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的
________(填序号，下同)，元素的原子间反应容易形成共价键
的是下列中的________．
A．c和f
B．b和g
C．d和g
D．b和e
②下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子
结构的是________．
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4 (2)多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键是达到元素原子
上述各种说法正确的是
( )
A．①②⑤
B．都不正确
C．④
D．①
解析：水分子内H、O原子之间形成化学键，分子间的H、O原
子的作用是分子间作用力(氢键)，故①不正确；活泼金属和活泼
非金属化合时才形成离子键，故②不正确；在离子化合物中，
阴、阳离子间存在相互作用，不单指相互吸引，还有相互排
斥，故③不正确；HCl属于共价化合物，分子中没有离子键，
稳定存在形式的唯一途径．请回答：
①水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？你的解释是 ___________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
C项，HClO中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都
是极性共价键，HClO为共价化合物；D项H2O2既含极性键又含 非极性键．
答案：C
9．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键
的顺序排列的是( )
A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠
B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵
C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵
答案：(1)碳 氧 镁 铝 (2)三 ⅢA
(3) ＋4H―→
(4)O===C===O
(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验 证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为 共价化合物 12．(13分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中 A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合 物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应 生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题． (1)Z的原子结构示意图为______________；化合物BA4的电子 式为____________． (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)． A．离子键 B．极性共价键
金属元素，与卤素结合时可能形成离子键，也可能形成共价
健．
答案：C
6．(2009·长春模拟)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性
质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
( )
A．具有较高的熔点
B．熔融状态下能导电
C．水溶液能导电
D．常温下能溶于水
解析：只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合
第五章 第三节 化学键
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列物质中含有共价键的离子化合物是
( )
A．Ba(OH)2 B．KCl
C．H2O
D．H2
解析：H2O、H2中只含共价键，Ba(OH)2、KCl是离子化合物，
在OH－中含有共价键．
答案：A
2．关于化学键的下列叙述中，正确的是
C．非极性共价键 D．氢键 (3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其 主要原因是 ___________________________________________________________________ (4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发 生反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 解析：(1)Y2X2与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变 红，Y为Na，X为O.又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z 原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，B为C，又A与 B和X均可形成10电子化合物，A为H.化合物BA4为CH4. (2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键． (3)H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键． (4)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成 H2O和S.
C．CCl4
D．PCl5
解析：水分子中每个氢原子都与氧原子形成一个共价键，此时
氧原子最外层为8电子结构，但氢原子外层只有2个电子，A不
正确；BF3分子中3个氟原子与硼原子最外层的3个电子形成3个 共价键，硼原子最外层共有6个电子，B不正确；碳原子最外层
有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，此时碳、氯皆达
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子
键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断 裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过
程．
的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；臭氧中的三个氧
原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价
没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正
确．
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(11分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均 小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 ， B原子L层的电子总 数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状 况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离 子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
到8电子结构，C正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，若与5 个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有10个电子，D不正
确．
答案：C
8．下列物质中，只含有极性键的共价化合物是
( )
A．Na2O2
B．Ba(OH)2
C．HClO
D．H2O2
解析：A项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合
物；B项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；
______________________________． (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证 明？ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增 大且小于18，则A为碳，根据B的原子结构可知B为氧；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据 D的电子层结构可知D为铝．
答案：(1)
(2)AC (3)H2O 水分子间存在氢键
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(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓ 13．(13分)(1)科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的
组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11 种大量元素全部属于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种 人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g 7种短周期元素，是除 氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如 下，请据此回答下列问题：
②稀有气体分子中为什么不存在化学键？你的解释是 ________________________________________________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 解析：(1)①一般情况下，活泼金属元素的原子与活泼非金属元 素的原子间易形成离子键，而非金属元素的原子间形成的是共 价键．先确定a～g 7种元素(如下表)，再根据金属性和非金属 性的强弱来判断.7种元素中最活泼的金属b(Na)和非金属g(Cl) 之间最容易形成离子键，而非金属元素之间一般易形成共价 键．
D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的 所有臭氧都作氧化剂
解析：O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂 和新化学键生成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化钠溶
于水，离子键断裂，属于物理变化，B项错误；离子化合物中
不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有
D．氯化钠 氦气 氢氧化钠
解析：A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键， 又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键．
答案：B
10．(2010·哈尔滨模拟)下列叙述中正确的是
( )
A．O3和NO2都是共价化合物 B．有化学键断裂的变化属于化学变化
C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子
②选项中对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中 NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意． 而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共 价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结 构．同理，CCl4亦符合题意． (2)原子通过电子得失或共用电子对的偏移达到稳定结构，从而 结合成分子，因此不存在H3O；稀有气体分子中没有化学键． 答案：(1)①B C ②CD (2)①氧原子最外层有6个电子，要达稳定结构缺2个电子，每个 氢原子有1个电子，这样，两个氢原子与1个氧原子形成两对共 用电子对，各自都形成稳定结构，所以是H2O，而不是H3O ②因稀有气体原子的最外层都已达稳定结构，不需要得失电
既有静电吸引，又有静电排斥，D项错误．
答案：A
3．下列电子式中，正确的是
( )
A．[
]＋Cl－ B．Na＋[ H]
C．Na＋[
]2－Na＋ D．
－[Ca2＋]
－
解析：A中Cl－的电子式，应为[ 数，C项正确，D中[ ]
]－，B中OH－漏标电荷
标错，应为[
]－Ca2＋[
]－.
答案：C
4．现有如下各种说法：
(1)写出A、B、C、D元素的名称： A________，B________，C________，D________. (2)D元素在周期表中属第________周期________族． (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： __________________________________________________________________ (4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是
( )
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的粒子一定含有共价键
D．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用
解析：含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合
物是共价化合物，A项正确，B项错误．稀有气体分子内不含
化学键，C项错误．化学键是原子或离子之间的强相互作用，