巴市一中2019-2020学年高二化学下学期6月月考试题新人教版

巴市一中2019-2012学年高二化学下学期6月月考试题新人教版

第Ⅰ卷（选择题共60分）

一、单项选择题（每小题3分，共60分）

1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是：

A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞③＞④

C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①

2．已知：X、Y是同周期的主族元素，且电负性X＞Y，下列说法错误

．．的是：

A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X

3．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A．该元素基态原子中共有3个电子

B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子

D．该元素原子M能层共有8个电子

4．图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是

A．图1中的每个小黑点表示1个电子

B．图2表示1s电子只能在球体内出现

C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

5．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

6．下列表达方式错误的是

A．甲烷的电子式 B．氟化钠的电子式

C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子C

7．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成

A．310 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2

8．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是

A．15 B．33 C．35 D．51

9．元素X原子的最外层电子排布为n s1，元素Y和Z的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式

可能是

A．X2ZY3 B．X2ZY4 C．XZY D．X3ZY3

10．某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为

A． 35 B． 30 C． 64 D． 58

11．等温等压下，关于等质量H2、、D2、T2三种气体的下列叙述中不正确的是

A．密度之比1:2:3 B．质子数之比6:3:2

C．中子数之比2:3:4 D．体积之比6:3:2

12、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

A B C

D

13、超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素

X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是

A．X 位于第七周期，第VA族 B．X是非金属元素

C．XO2是酸性氧化物 D．X元素的化合价有+2和+4

14、有A 、B 和C 三种主族元素，若A 元素阴离子与B 、C 元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B 的阳离子半径大于C ，则这三种元素的原子序数大小次序是 A ．B ＜C ＜A B ．A ＜B ＜C C ．C ＜B ＜A D ．A ＜C ＜B

15．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对原子”的说法错误的是

A ．核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B ．核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

C ．核电荷数为偶数的原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D ．核电荷数为奇数的原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” 16．根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是 A ．白磷在260℃时可转化成红磷 B ．石墨在高温高压下转化成金刚石 C ．单质碘发生升华现象

D ．硫晶体(S 8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S 2) 17．下列各说法中正确的是

A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B ．元素周期表中的ⅠA 族（除H 外）和ⅦA 族元素的原子间不能形成共价键

C ．水分子可表示为HO —H ，分子中键角为180°

D ．H —O 键键能为463KJ/mol ，即18克H 2O 分解成H 2和O 2的整个反应中，消耗能量为2×463KJ 18．下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是 A ．HCl 易溶于水 B ．液态的HCl 不导电 C ．HCl 不易分解 D ．HCl 溶于水能电离，呈酸性 19．下列说法中正确的是

A.p 轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键

B.p 轨道之间以“头对头”重叠可形成π键

C.s 和p 轨道以“头对头”重叠可形成σ键

D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的 20.下列粒子属于等电子体的是

A ．CH 4和NH 4+

B ．NO 和O 2

C ．NH 2-和H 3O +

D ．HCl 和H 2O

第II 卷（非选择题，共40分）

21．（14

(1)元素T 的原子共有 种不同能级的电子。元素X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 (

2)元素Y 与氢元素形成一种离子

(3)

元素Z 与元素T 相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。 a

．常温下Z 的单质和T 的单质状态不同 b ．Z 的氢化物比T 的氢化物稳定

c ．一定条件下Z 和T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)

探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T 、X 、Y 、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是

。 22．（12分）现有短周期元素A 、B 、C 、D 、E 五种元素，原子序数依次增大，A 是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B 、C 同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D 元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E 原子M 层中p 电子数比s 电子数多2个。请按要求回答下列问题： (1)B

元素基态原子的电子排布式为 ，A 和C 组成的含有非极性键的化合物的电子式为 。 (2)

写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式___________。 (3)

写出D 元素最高价氧化物水化物的电离方程式___________________________。 (4)写出D 、E 形成的化合物与水反应的化学方程式 。 23．（14分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：