分析化学考研模拟试题简答题及答案
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，以下哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 光谱仪B. 电导仪C. 色谱仪D. 质谱仪答案：B2. 滴定分析中，滴定曲线的拐点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D3. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应主要是指什么？A. 样品中其他元素对分析元素吸收的影响B. 样品中分析元素对其他元素吸收的影响C. 样品基体对分析元素吸收的影响D. 样品基体对其他元素吸收的影响答案：C5. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该与什么相匹配？A. 滴定剂的pH值B. 被滴定溶液的pH值C. 滴定终点的pH值D. 滴定开始的pH值答案：C6. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D7. 质谱分析中，分子离子峰是指什么？A. 分子失去一个电子的离子B. 分子失去一个质子的离子C. 分子失去一个中子的离子D. 分子失去一个电子的离子答案：A8. 在电位滴定中，电位突跃点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D9. 以下哪种方法不是用于样品中微量金属元素的分析？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 紫外-可见光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C10. 以下哪种方法不是用于样品中有机化合物的分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电位滴定法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，被滴定溶液的浓度为0.05 mol/L，若要达到滴定终点，则需要滴定剂的体积为________。
答案：10 mL2. 色谱分析中，保留时间是指从样品注入到检测器检测到________的时间。
天津分析化学考研题库答案
天津分析化学考研题库答案分析化学是一门研究物质组成、含量和结构的科学，它在化学、化工、医药、环境科学等领域有着广泛的应用。
考研题库是帮助学生复习和准备考试的重要工具。
以下是一套天津地区分析化学考研题库的部分答案，供参考：一、选择题1. 什么是分析化学中的“滴定”？- A. 一种定量分析方法- B. 一种定性分析方法- C. 一种分离方法- D. 一种萃取方法答案：A2. 原子吸收光谱法（AAS）主要测量的是：- A. 原子的电子跃迁- B. 分子的振动跃迁- C. 分子的转动跃迁- D. 原子核的能级跃迁答案：A3. 在酸碱滴定中，指示剂的变色点应：- A. 与滴定终点重合- B. 与滴定起点重合- C. 与滴定终点相差很远- D. 与滴定起点相差很远答案：A二、填空题1. 紫外-可见光谱法（UV-Vis）分析物质时，主要依据物质对________的吸收或散射。
答案：光2. 高效液相色谱（HPLC）中，固定相通常是________。
答案：固体或液体3. 电位滴定法中，测量的是溶液的________。
答案：电位三、简答题1. 请简述色谱法的基本原理。
答案：色谱法是一种分离技术，它利用不同物质在固定相和流动相中的分配系数不同，通过流动相的移动带动不同物质在固定相中移动速度的差异，实现物质的分离。
2. 什么是电导率法？它在分析化学中有何应用？答案：电导率法是一种测量溶液中离子浓度的方法，通过测量溶液的电导率来间接确定离子的浓度。
它广泛应用于水质分析、食品工业和环境监测等领域。
四、计算题1. 某样品通过酸碱滴定法测得消耗标准酸溶液的体积为25.00 mL，已知标准酸溶液的浓度为0.1000 mol/L，试计算样品中氢氧化钠的摩尔数。
答案：样品中氢氧化钠的摩尔数= 25.00 mL × 0.1000 mol/L = 0.00250 mol五、论述题1. 论述原子吸收光谱法（AAS）与原子发射光谱法（AES）的异同。
(完整版)分析化学模拟试题及答案
(完整版)分析化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 重量滴定D. 配位滴定2. 下列哪种指示剂适用于酸碱滴定？A. 甲基橙B. 酚酞C. 二甲酚橙D. 茶色指示剂3. 下列哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 电导率仪B. 分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 离子色谱仪4. 下列哪种方法适用于测定水中总硬度？A. EDTA滴定法B. 重量分析法C. 气相色谱法D. 紫外-可见光谱法5. 下列哪种方法用于测定蛋白质的浓度？A. 双缩脲法B. 考马斯亮蓝法C. 紫外吸收法D. 以上都对二、填空题（每题2分，共20分）6. 滴定分析中，标准溶液的浓度表示为______。
7. 在重量分析法中，当沉淀达到______时，可以进行过滤和洗涤。
8. 分光光度计中，比色皿的作用是______。
9. 原子吸收光谱仪中，光源的作用是______。
10. 色谱法的基本原理是______。
三、计算题（每题20分，共40分）11. 称取0.5000g纯Na2CO3，用0.2000mol/L的HCl溶液滴定，消耗了25.00mL的HCl溶液。
求Na2CO3的纯度。
12. 用原子吸收光谱法测定某溶液中的Cu2+含量。
已知标准溶液的浓度为1.00mg/mL，测量得到该溶液的吸光度为0.300。
求该溶液中的Cu2+含量。
分析化学模拟试题答案及一、选择题1. C. 重量滴定不属于滴定分析法，它是通过称量沉淀物的质量来确定待测物质含量的方法。
2. A. 甲基橙适用于酸性溶液，酚酞适用于碱性溶液，二甲酚橙适用于氧化还原滴定，茶色指示剂不适用于酸碱滴定。
3. A. 电导率仪用于测量溶液的电导率，分光光度计用于测量溶液的吸光度，原子吸收光谱仪用于测量元素的光谱，离子色谱仪用于分析离子化合物。
4. A. EDTA滴定法适用于测定水中的总硬度，通过络合反应来确定钙镁离子的总量。
考研药学综合(分析化学)模拟试卷13(题后含答案及解析)
考研药学综合（分析化学）模拟试卷13(题后含答案及解析)题型有：1. 名词解释题 2. 多项选择题 3. 单项选择题 4. 判断题请判断下列各题正误。
5. 简答题 6. 计算题1．化学干扰正确答案：待测元素与共存元素发生化学反应生成难挥发或难离解的化合物，导致基态原子数减少的干扰效应称为化学干扰。
消除办法：加入释放剂、加入保护剂、适当提高火焰温度。
2．特征区正确答案：红外光谱中，4000～1300 cm-1的高频区称为特征区。
3．酸度正确答案：溶液中氢离子的浓度。
严格地说是氢离子的活度。
用pH表示。
4．核磁共振波谱法正确答案：在强磁场的诱导下，一些原子核产生核自旋能级裂分，用一定频率的电磁波照射分子时，便能引起原子核自旋能级的跃迁，即核磁共振(NMR)。
利用核磁共振波谱进行结构测定、定性及定量分析的方法称为核磁共振波谱法。
5．碱差正确答案：当溶液pH＞9时，pH测得值小于真实值，这一负误差为碱差。
6．生色团正确答案：有机化合物结构中含有π→π*或π→π*跃迁的基团为生色团，即能在紫外或可见区产生吸收的基团。
7．峰值吸收正确答案：用峰值吸收系数来代替积分吸收的测定称为峰值吸收。
8．包埋共沉淀正确答案：由于沉淀形成速度快，吸附在表面的杂质或母液来不及离开，被随后长大的沉淀所覆盖，包藏在沉淀内部引起的共沉淀称为包埋共沉淀。
减少或消除包埋共沉淀的方法是使沉淀重结晶或陈化。
多项选择题下列各题的备选答案中，至少有一个是符合题意的，请选出所有符合题意的备选答案。
9．以下几种说法正确的是( )。
A．EDTA与无色的金属离子生成无色的螯合物B．EDTA与无色的金属离子生成有色的螯合物C．EDTA与有色的金属离子生成无色的螯合物D．EDTA与有色的金属离子生成颜色更深的螯合物正确答案：A,D10．可用于标定盐酸浓度的基准物质有( )。
A．草酸B．无水碳酸钠C．邻苯二甲酸氢钾D．硼砂正确答案：B,D单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
(完整版)分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A) [MLn]=[L]n(B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βnn[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（）(A) M（As2O3）/M（AgCl）(B) M（As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）(D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A) 小(B) 相等(C) 可能大可能小(D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。
分析化学简答题题库
分析化学简答题题库分析化学简答题总结一、绪论二.简答题（每题10 分，共30 分）1.请简述影响峰强和峰位的因素.2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离.3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明.1、简述分析化学的分类方法答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量；按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。
如电化学分析，光学分析等。
④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。
2、分析过程和步骤答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统③试样准备：使试样适合于选定的分析方法④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。
第二章误差分析数据处理1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度答：误差主要来源有系统误差和随机误差。
为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。
系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，再用适当方法校正。
如何检验：2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法答：①系统误差：方法误差：实验设计不当，仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。
如砝码生锈，试剂不纯等。
操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。
如滴定终点判断不准等。
特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。
消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。
分析化学考研模拟试题简答题及答案
分析化学考研模拟试题简答题1. 6分简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。
答：进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。
2. 什么是基准物质?什么是标准溶液?能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。
3. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如I2，与淀粉显兰色。
沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。
还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。
4. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?答：络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。
所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。
5. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？答：测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参比溶液。
6.什么是准确度？什么是精密度？答：准确度指分析结果与真值的接近程度。
精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。
7. 10 分某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3, 请指出其三种错误(或不妥)之处, 并予改正。
分析化学考研试题及答案
分析化学考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不是用于分离混合物的？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 滴定答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作不是必需的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是什么？A. 产生电子B. 产生光C. 产生原子D. 产生分子答案：C4. 色谱法中，固定相的作用是什么？A. 移动B. 保持不变C. 吸附D. 溶解答案：B5. 酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 改变溶液的pHB. 指示终点C. 改变溶液的颜色D. 改变溶液的浓度答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子吸收光谱法中，______是测定元素含量的重要参数。
答案：波长2. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积3. 色谱图上，保留时间可以用来判断______。
答案：物质的纯度4. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长对应的是______。
答案：最大吸收峰5. 电位滴定法中，电位的突跃点指示的是______。
答案：终点三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是标准物质及其在分析化学中的应用。
答案：标准物质是指具有一种或多种已知特性的稳定物质，用于校准测量仪器、评价测量方法或给材料赋值。
在分析化学中，标准物质用于确保分析结果的准确性和可比性。
2. 描述色谱法中，色谱柱的作用及其对分离效果的影响。
答案：色谱柱是色谱分析中用于分离混合物的装置，它包含固定相和流动相。
色谱柱的作用是允许混合物中的不同组分在固定相和流动相之间进行分配，从而实现分离。
色谱柱的类型、尺寸、固定相的性质以及流动相的流速和组成都会影响分离效果。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 在酸碱滴定中，已知酸的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为25.0 mL，碱的浓度为0.05 mol/L，求碱的滴定体积。
考研药学综合(分析化学)模拟试卷10(题后含答案及解析)
考研药学综合（分析化学）模拟试卷10(题后含答案及解析)题型有：1. 名词解释题 2. 单项选择题 3. 判断题请判断下列各题正误。
4. 简答题5. 计算题1．光谱线干扰正确答案：在所选光谱通带内，试样中共存元素的吸收线与被测元素的分析线相近(吸收线重叠)而产生的干扰称为光谱线干扰，使分析结果偏高。
消除办法：另选波长或化学方法分离干扰组分。
2．指示剂正确答案：指示剂是指能在计量点附近发生颜色变化的试剂。
3．偶然误差正确答案：偶然误差是由于一些难以控制的偶然原因所引起的误差。
4．n→σ*正确答案：含有杂原子的饱和化合物由杂原子空轨道(n)跃迁到σ反键轨道(σ*)，此类跃迁需要的能量较高，n→σ*吸收波长一般落在远紫外区。
5．共沉淀正确答案：在一定条件下，当某沉淀从溶液中析出时，溶液中本不应形成沉淀的可溶性杂质也随该沉淀一起析出沉淀的现象称为共沉淀。
6．滴定终点正确答案：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点。
7．金属离子指示剂正确答案：配位滴定中，能与金属离子生成有色配合物，从而指示滴定过程中金属离子浓度变化的显色剂(多为有机染料、弱酸)。
8．比移值正确答案：在一定条件下，溶质移动距离与流动相移动距离之比。
单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
9．对配位反应中的条件稳定常数正确的叙述是( )。
A．酸效应系数总是小于配位效应系数B．条件稳定常数是理想状态下的稳定常数C．所有的副反应均使条件稳定常数减小D．条件稳定常数能更准确地描述配位化合物的稳定性正确答案：D10．测定某组分的保留指数，气相色谱法采用的基准物是( )。
A．苯与环己烷B．正丁烷和丁二烯C．正构烷烃D．苯和正庚烷正确答案：C11．玻璃电极膜电位产生的机理是( )。
A．电流B．离子交换和扩散C．电子传导D．电子扩散正确答案：B12．为使滴定终点颜色变化明显，扬司法测定卤化物时应避免的是( )。
A．不使卤化银呈胶状B．避光C．随指示剂Ka的不同而改变pH值D．被测离子浓度大些正确答案：A13．以下对洗脱体积判断正确的是( )。
辽宁分析化学考研题库答案
辽宁分析化学考研题库答案辽宁地区分析化学考研题库答案涵盖了多个重要的分析化学概念、原理和实验技术。
以下是一些可能包含在题库中的问题及其答案：1. 问题一：什么是分析化学中的灵敏度和选择性？答案：灵敏度是指分析方法检测到的信号变化与被测物质浓度变化的比例关系，通常用检测限来表示。
选择性是指分析方法区分不同物质的能力，即在存在多种物质的情况下，只对特定物质产生响应。
2. 问题二：简述原子吸收光谱法（AAS）的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来定量分析元素的方法。
其基本原理是将待测样品转化为原子蒸气，然后通过原子化器，原子吸收特定波长的光，通过测量吸收强度来定量分析元素含量。
3. 问题三：什么是色谱法中的色谱峰？答案：色谱峰是指色谱图中表示不同组分的峰，它反映了色谱柱中各组分的分离情况。
色谱峰的面积或高度与样品中相应组分的含量成正比。
4. 问题四：如何通过紫外-可见光谱法（UV-Vis）测定溶液中微量物质的浓度？答案：紫外-可见光谱法是通过测量溶液对特定波长光的吸收来定量分析微量物质的浓度。
首先，需要建立标准曲线，即不同浓度的标准溶液的吸光度与浓度的关系。
然后，通过测定未知溶液的吸光度，利用标准曲线计算出其浓度。
5. 问题五：什么是质谱法中的分子离子峰？答案：分子离子峰是质谱图中代表分子最基本形式的离子峰，即分子失去一个电子后形成的正离子。
它通常出现在质谱图的较高质量数区域，是鉴定未知化合物分子质量的重要依据。
6. 问题六：简述高效液相色谱法（HPLC）与气相色谱法（GC）的主要区别。
答案：高效液相色谱法使用液体作为流动相，适用于分析非挥发性或热不稳定的样品；而气相色谱法使用气体作为流动相，适用于分析挥发性或热稳定的样品。
HPLC通常用于分离极性或中等极性的化合物，GC则更适合于非极性化合物。
7. 问题七：什么是电化学分析中的电极电位？答案：电极电位是指在电极表面，特定离子或分子与电子发生转移反应时，电极表面相对于标准氢电极的电位差。
分析化学考研模拟填空题及答案
分析化学考研模拟填空题及答案分析化学考研模拟填空题一.填空（每空1分，共100分）1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4H2PO4[H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-](2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。
5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V ，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V 。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由___黄______变为___红_______。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 99：1 。
8.容量分析法中滴定方式有直接滴定 , 返滴定, 置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax 表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源 , 单色器 , 吸收池, 检测部分四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号S 表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度无关，与波长有关。
分析化学简答题考试例题
三、简答题 (本大题共2小题，每小题5分，总计10分)1、对于一组测定结果的精对于一组测定结果的精密度密度用什么指标衡量更合理，写出该指标的计算公式。
用什么指标衡量更合理，写出该指标的计算公式。
2、什么是化学计量点？什么是滴定终点？什么是化学计量点？什么是滴定终点？3、什么是滴定度？滴定度与什么是滴定度？滴定度与物质的量浓度物质的量浓度如何换算？试举例说明。
如何换算？试举例说明。
4、能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？5、什么是什么是金属金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？指示剂的封闭和僵化？如何避免？6、在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH ？7、简述哪些外界条件能对EDTA 与金属与金属离子离子配合物的稳定性产生影响？配合物的稳定性产生影响？8、j q I 2/ 2I –= 0.534V ，j q Cu 2+/ Cu + = 0.158V ，从电位的大小看，应该I 2氧化Cu + ，但是Cu 2+ 却能将I – 氧化为I 2 ，请解释原因。
，请解释原因。
9、用KMnO 4法测定铁含量时，若在HCl 介质进行测定，将使测定结果偏高，偏低，还是无影响？为什么？如有影响，如何消除 试说明理由。
试说明理由。
10、用高锰酸钾法测定铁含量时，为什么在用KMnO 4标准溶液滴定前，还需加入还需加入硫酸硫酸锰、硫酸及磷酸混合酸？硫酸及磷酸混合酸？11、碘量法测定铜时，生成的CuI 表面吸附I 2会使测定结果偏高、偏低还是无影响？如有影响，如何改进，加入试剂应在什么时间？有影响，如何改进，加入试剂应在什么时间？12、某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol ·L -1 Na 2S 2O 3, 请指出其错误之处, 并予改正。
用小台秤称取一定量的分析纯用小台秤称取一定量的分析纯 K 2Cr 2O 7， 加适量水溶解后，加适量水溶解后，加入加入1 g KI，然后立即加入加入淀粉淀粉指示剂，用 Na 2S 2O 3滴定至蓝色褪去，记下消耗记下消耗 Na 2S 2O 3的体积，计算Na 2S 2O 3的浓度。
考研分析化学试题及答案
考研分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，用于检测和定量分析的仪器分析方法不包括以下哪一项？A. 紫外-可见光谱法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 热重分析法答案：D2. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围通常与哪种物质的浓度有关？A. 酸B. 碱C. 指示剂D. 缓冲溶液答案：C3. 下列哪种物质不是分析化学中常用的基准物质？A. 碳酸钠B. 硫酸钾C. 氢氧化钠D. 硫酸亚铁答案：D4. 采用电位滴定法测定溶液中氯离子含量时，通常使用的指示电极是？A. pH电极B. 铂电极C. 银-氯化银电极D. 玻璃电极答案：C5. 在气相色谱分析中，用于分离混合物的固定相是？A. 气体B. 液体C. 固体D. 离子交换树脂答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 在原子吸收光谱法中，______是用于产生待测元素原子化的条件。
答案：火焰或电热2. 质谱分析中，______是用于将样品分子离子化的方法。
答案：电子轰击3. 热重分析法中，样品的质量变化与______成正比。
答案：温度4. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过______来实现。
答案：指示剂或电位变化5. 气相色谱分析中，色谱柱的作用是______。
答案：分离混合物中的组分三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述原子吸收光谱法的基本原理及其在分析化学中的应用。
答案：原子吸收光谱法的基本原理是利用待测元素的基态原子对特定波长的光有选择性吸收的特性，通过测量光的吸收强度来定量分析元素含量。
在分析化学中，原子吸收光谱法广泛应用于金属元素的定量分析，具有灵敏度高、选择性好、操作简单等优点。
2. 描述气相色谱分析中固定相和流动相的作用及其对分离效果的影响。
答案：在气相色谱分析中，固定相是涂布在色谱柱内壁上的液体或固体，流动相是载气，如氮气、氢气或氦气。
固定相的作用是为样品组分提供吸附或溶解的场所，而流动相则携带样品组分通过色谱柱。
考研药学综合(分析化学)模拟试卷5(题后含答案及解析)
考研药学综合（分析化学）模拟试卷5(题后含答案及解析)题型有：1. 名词解释题 2. 多项选择题 3. 单项选择题 4. 判断题请判断下列各题正误。
5. 简答题 6. 计算题1．振动自由度正确答案：基本振动的数目称为振动自由度。
2．标准溶液正确答案：标准溶液是已知准确浓度的试剂溶液。
3．劳伦兹变宽正确答案：劳伦兹变宽是指吸光原子与蒸气中其他原子或分子等相互碰撞而引起的谱线变宽。
随着原子区内气体压力的增加和温度的升高而增大。
4．置信度(置信水平)正确答案：某一t值时，测量值出现在μ±t.s范围内的概率。
5．指示剂正确答案：滴定过程中发生颜色改变而指示终点的试剂。
6．封闭现象正确答案：滴定达到计量点后，过量的EDTA不能夺取MIn中的金属离子，In无法释放出来，因而在计量点附近看不到溶液颜色的变化现象。
7．检出限正确答案：检出限是指能以适当的置信度被检出的元素的最小浓度(又称相对检出限)或最小量(又称绝对检出限)。
8．碎片离子正确答案：分子在离子源中获得的能量，超过分子离子化所需的能量时，分子中的某些化学键断裂而产生的碎片离子。
多项选择题下列各题的备选答案中，至少有一个是符合题意的，请选出所有符合题意的备选答案。
9．以下说法中，正确的是( )。
A．分析浓度就是平衡浓度B．分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占总浓度的分数C．分析浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，其中包括已离解和未离解两部分2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>分布系数的最大值小于1，表示用NaOH滴定草酸不能准确滴至生成NaHC<sub>2</sub>O<sub>4</sub>终点” value1=“D”>D．H2C2O4分布系数的最大值小于1，表示用NaOH滴定草酸不能准确滴至生成NaHC2O4终点正确答案：B,C,D单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
分析化学试题及答案考研
分析化学试题及答案考研模拟试题：分析化学一、选择题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断通常依据以下哪项？A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A2. 以下哪种仪器常用于测量溶液的电导率？A. 滴定管B. 酸度计C. 电导率仪D. 折射仪答案：C3. 在紫外-可见光谱法中，以下哪种物质的吸收峰通常位于最大波长处？A. 金属离子B. 有机分子C. 非金属离子D. 蛋白质答案：B4. 以下哪种方法可以用来分离和纯化蛋白质？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀答案：C5. 标准加入法是一种用于提高分析精度的方法，它主要用于解决什么问题？A. 样品制备B. 仪器校准C. 基体效应D. 操作误差答案：C二、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是系统误差？请举例说明如何减少系统误差。
答案：系统误差是由于分析方法、仪器或操作过程中的固有缺陷导致的误差，它在重复测量中以相同的方式出现。
减少系统误差的方法包括：校准仪器，使用标准物质，改进分析方法，以及使用内部标准等。
2. 色谱法中，固定相和移动相的作用是什么？答案：在色谱法中，固定相是不动的，它与样品中的不同组分有不同的亲和力，导致组分在色谱柱中的移动速度不同。
移动相是携带样品通过色谱柱的流体，它负责将样品组分从固定相上洗脱下来。
通过控制移动相的流速和组成，可以实现样品组分的有效分离。
3. 什么是化学计量点？它在分析化学中有何重要性？答案：化学计量点是指在滴定过程中，滴定剂与被滴定物质恰好完全反应形成化合物的点。
在化学计量点附近，溶液中会发生显著的物理或化学性质变化，这可以用来指示滴定终点。
化学计量点的准确判断对于确保分析结果的准确性至关重要。
4. 什么是光谱法？它在分析化学中的应用有哪些？答案：光谱法是一种基于物质与电磁辐射相互作用的分析方法，它通过测量物质对特定波长光的吸收、发射或散射特性来识别和定量分析物质。
分析化学选择模拟试题及参考答案
分析化学选择模拟试题及参考答案一、单选题（共90题，每题1分，共90分）1、用HCl滴定液(0.1mol/L)滴定0.1mol/L NH.H2O溶液的指示剂为（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：A2、偶然误差产生的原因不包括（）A、气压的变化B、湿度的变化C、温度的变化D、实验方法不当E、称量中受到震动正确答案：D3、用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH 溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C4、用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、常量分析B、超微量分析C、微量分析D、半微量分析E、电位分析正确答案：A5、滴定终点和化学计量点不完全符合而造成的误差（）A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A6、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A7、滴定液的配制方法有（）A、间接法B、直接法C、比较法D、移液管法E、A+B正确答案：E8、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl滴定液与其完全反应，剩余的HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属于A、直接滴定法B、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法E、以上均不是正确答案：B9、不属于EDTA与金属离子配位特点的是A、配位比为1:1B、配合物均无色C、配合物水溶性好D、配合物稳定性高正确答案：B10、分析某药物含量，取药样约2ml进行分析，此方法属于A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析正确答案：C11、精密度表示方法不包括（）A、绝对偏差B、相对误差C、相对平均偏差D、标准偏差正确答案：B12、高锰酸钾法所用的指示剂是（）A、KMnO4B、K2Cr2O7.C、K2CrO4D、KIE、淀粉正确答案：A13、滴定分析的相对误差一般情况下在（）A、1％以下B、0.02％以下C、0.3％以下D、0.2％以下E、0.2％-0.3％之间正确答案：D14、滴定分析法主要用于（）A、常量分析B、重量分析C、定性分析D、仪器分析正确答案：A15、Al2O3与EDTA反应的计量关系是A、1∶1B、1∶2C、2∶1D、1∶4正确答案：B16、在酸碱滴定中，pH＝pKHIn±叫做A、指示剂的滴定误差范围B、指示剂的变色点C、指示剂的突跃范围D、指示剂的理论变色范围E、以上均不是正确答案：D17、用20ml移液管移出的溶液体积应记录为（）A、20mlB、20.0mlC、20.00mlD、20.000ml正确答案：C18、试样中银含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：C19、下列分析方法为经典分析法的是（）A、仪器分析B、色谱分析C、电化学分析D、滴定分析E、光学分析正确答案：D20、H2O2含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：D21、铬酸钾指示剂法滴定条件是A、强碱性溶液B、中性或弱碱性溶液C、强酸性溶液D、上述条件均可正确答案：B22、若分析天平的称量误差为+0.1mg,用减重法称取0.1000g，则称量的相对误差为（）A、+0.1%B、+0.10%C、+0.2%D、+0.20%正确答案：A23、四位有效数字（）A、0.02mlB、pH=11.00C、0.1001mol/lD、1.2010gE、0.0506g正确答案：C24、滴定终点是指A、滴定液和被测物质质量相等时B、加入滴定液25．00ml时C、滴定液与被测物质按化学反应式反应完全时D、指示剂发生颜色变化的转变点E、以上均不是正确答案：D25、下列是四位有效数字的是（）A、pH=12.00B、1.00C、1.005D、2.1000E、1.1050正确答案：C26、用无水碳酸钠标定盐酸浓度时，未经在270-300OC烘烤，其标定的浓度（）A、偏高B、偏低C、正确D、无影响E、以上都不是正确答案：A27、使用的试剂中含有微量的被测组份而造成的误差（）A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A28、对于滴定分析法，下述错误的是A、以化学反应为基础的分析方法B、是药物分析中常用的一种含量测定方法C、所有化学反应都可以用于滴定分析D、要有合适的方法指示滴定终点E、以上均不是正确答案：C29、用基准物质配制滴定液，应选用的量器是（）A、滴定管B、量筒C、量杯D、容量瓶正确答案：D30、下列哪项不是基准物质必须具备的条件（）A、物质易溶于水B、物质的组成与化学式完全符合C、物质的性质稳定D、物质具有足够的纯度正确答案：A31、已知T NaOH/HCl=0.003646g/ml,C NaoH为（）A、0.008000g/mlB、0.1000mol/lC、0.05000mol/lD、0.2000mol/lE、0.004000g/ml正确答案：B32、分析某药物含量，取药样约0.02g进行分析，此方法属于A、半微量分析B、微量分析C、常量分析D、超微量分析正确答案：A33、鉴定物质的组成是属于（）A、定量分析B、化学分析C、常量分析D、定性分析正确答案：D34、用pH计测定溶液的pH，应为A、4.00B、4.000C、4.0000D、4.0E、以上均不是正确答案：A35、减小方法误差需进行（）A、对照实验B、增加平行测定的次数C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A36、表示物质的量浓度（）A、TBB、T T/AC、A和B均是D、A和B均不是正确答案：D37、酸碱指示剂一般属于（）A、有机物B、有机酸C、有机弱酸或弱碱D、有机碱正确答案：C38、用pH计测定溶液的pH，属于（）A、定性分析B、滴定分析C、仪器分析D、结构分析正确答案：C39、下列物质称为特殊指示剂是：A、K2CrO4B、淀粉C、K2Cr2O7D、KMnO4正确答案：B40、可直接加热的容器（）A、试剂瓶B、移液管C、滴定管D、锥形瓶E、量瓶正确答案：D41、鉴定物质的化学组成是属于（）A、结构分析B、定性分析C、仪器分析D、化学分析E、定量分析正确答案：B42、间接碘量法中，加入KI的作用是（）A、做为掩蔽剂B、做为氧化剂C、作为还原剂D、作为沉淀剂E、作为保护剂正确答案：C43、碘量法（）A、自身指示剂B、内指示剂C、不可逆指示剂D、特殊指示剂E、氧化还原指示剂正确答案：D44、有一未知溶液加甲基红指试剂显黄色，加酚酞指示剂无色，该未知溶液的PH约为（）A、6.2-8.0B、8.0C、8.0-10.0D、6.2E、4.4-6.2正确答案：A45、测定药物的成分含量属于A、定性分析B、定量分析C、化学分析D、结构分析正确答案：B46、仪器分析法的特点是A、准确B、灵敏C、快速D、价廉E、A+B+C正确答案：E47、能做高氯酸.硫酸.盐酸.硝酸区分性溶剂的是A、乙醇B、水C、苯D、冰醋酸正确答案：D48、用于标定EDTA溶液浓度的基准物质不包括（）A、纯ZnB、纯ZnOC、纯CaCO3D、铬黑TE、纯MgSO4.7H2O正确答案：D49、用铁胺矾指示剂法测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量的AgNO2滴定液后，应加入一定量的（）A、NaHCO3B、硝基苯C、硝酸D、硼砂E、CaCO3正确答案：B50、在定性化学分析中一般采用（）A、仪器分析B、常量分析C、半微量分析D、化学分析E、微量分析正确答案：B51、重量分析法（）A、化学分析法B、光学分析法C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A52、KMn04法滴定的酸度条件是：A、弱酸B、强碱C、弱碱D、强酸正确答案：D53、00ml NaOH（0.1000mol/l）溶液恰好与20.00mlH2SO4溶液完全反应，CH2SO4为（）A、0.008000g/mlB、0.1000mol/lC、0.05000mol/lD、0.2000mol/lE、0.004000g/ml正确答案：C54、影响沉淀滴定突跃范围因素（）A、两者都无关B、两者都有关C、沉淀的溶解度D、溶液的浓度正确答案：B55、下列属于惰性溶液剂的是（）A、乙酸B、乙二胺C、丙酮D、乙醇E、苯正确答案：E56、将Ca2+ 沉淀为CaC2O4沉淀，用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。
分析化学考研试题及答案
分析化学考研试题及答案模拟试题：分析化学一、选择题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断通常依据以下哪个物理量的变化？A. 电导率B. 吸光度C. 颜色变化D. 温度答案：C2. 下列哪种仪器不适用于测量溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B3. 原子吸收光谱法（AAS）中，元素的测定通常是基于其：A. 原子的发射光谱B. 原子的吸光度C. 分子的荧光D. 分子的磷光答案：B4. 高效液相色谱（HPLC）中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 等离子体答案：C5. 在紫外-可见光谱法中，最大吸收波长通常与下列哪项有关？A. 分子的分子量B. 分子中存在的共轭体系C. 溶剂的极性D. 温度答案：B二、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准加入法，并说明其在分析化学中的应用。
答案：标准加入法是一种用于提高分析准确度的方法，特别是在样品浓度接近检测限时。
该方法涉及向样品中加入一定量的已知浓度的标准溶液，然后测量加入前后的信号强度。
通过比较这两个信号，可以校正样品的基体效应，提高测量的准确性。
在分析化学中，标准加入法常用于复杂样品的定量分析，如生物样品、环境样品等。
2. 解释什么是化学计量点，并描述其在酸碱滴定中的重要性。
答案：化学计量点是指在酸碱滴定过程中，酸和碱完全中和时的体积点。
在这个点上，酸和碱的摩尔数相等，溶液的pH值会发生变化（对于强酸强碱滴定，pH值会接近7）。
化学计量点的重要性在于它标志着滴定的结束，是确定酸或碱的浓度的关键点。
3. 什么是色谱法中的“色谱峰”？请描述色谱峰的两个基本参数。
答案：色谱峰是色谱图中表示特定组分的峰，它是由色谱系统中的组分在固定相和移动相之间分配平衡的结果。
色谱峰的两个基本参数是峰高（或峰面积）和保留时间。
峰高或峰面积与样品中组分的量成正比，用于定量分析；保留时间是组分从进样到检测器所需的时间，用于定性分析。
分析化学试题及答案考研
分析化学试题及答案考研一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不是分析化学中常用的分离技术？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱D. 沉淀答案：D2. 原子吸收光谱法中，原子化过程通常发生在哪个部分？A. 火焰B. 石墨炉C. 雾化器D. 单色器答案：B3. 红外光谱中，分子振动的类型不包括以下哪种？A. 伸缩振动B. 弯曲振动C. 转动振动D. 电子跃迁答案：D4. 质谱分析中，质荷比（m/z）是指什么？A. 分子质量与电荷量的比值B. 分子质量与电荷量的乘积C. 分子质量与电荷量的平方比D. 分子质量与电荷量的平方根比答案：A5. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是？A. 滴定体积B. 溶液pH的变化C. 指示剂的颜色变化D. 溶液的电导率变化答案：C6. 紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长称为？A. 吸收峰B. 吸收带C. 光谱带D. 光谱峰答案：A7. 电位滴定法中，电位突跃是指？A. 溶液电位的突然变化B. 溶液电位的逐渐变化C. 溶液pH的突然变化D. 溶液pH的逐渐变化答案：A8. 以下哪种仪器不适用于原子吸收光谱分析？A. 原子吸收光谱仪B. 原子发射光谱仪C. 原子荧光光谱仪D. 质谱仪答案：B9. 色谱分析中，保留时间是指？A. 样品组分从进样到检测器的时间B. 溶剂组分从进样到检测器的时间C. 样品组分从进样到分离柱的时间D. 溶剂组分从进样到分离柱的时间答案：A10. 以下哪种方法不是分析化学中常用的定量分析方法？A. 重量分析B. 滴定分析C. 电导分析D. 核磁共振分析答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，消耗体积为25.0 mL，则被滴定溶液的浓度为 _______ mol/L。
答案：0.12. 原子吸收光谱法中，火焰的三个区域分别是 _______ 区、中间区和 _______ 区。
答案：预混合，氧化3. 红外光谱中，分子振动的类型包括伸缩振动和 _______ 振动。
考研药学综合(分析化学)模拟试卷1(题后含答案及解析)
考研药学综合（分析化学）模拟试卷1(题后含答案及解析)题型有：1. 填空题 2. 计算题 3. 名词解释题填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。
1．用EDTA滴定KAl(SO4)2(M=474．4)，每1ml的EDTA相当于24mg 的KAl(SO4)2，则EDTA标准溶液的浓度为( )。
正确答案：0．05059mol／L解析：本题考查的知识点为滴定剂的物质的量浓度与滴定度的换算，铝离子与EDTA形成1：1型配合物。
根据TA/B=，CEDTA=0．024×1 000／474．4=0．05059mol／L。
知识模块：分析化学2．用丁二酮肟重量法测定钢铁中Ni的百分含量，结果为10．46％、10．37％、10．48％、10．44％、10．40％；计算单次分析结果的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差以及相对标准偏差。
正确答案：涉及知识点：分析化学3．采用某种新方法测定基准明矾中铝的百分含量，得到以下9个分析结果：10．76％、10．77％、10．77％、10．77％、10．80％、10．81％、10．73％、10．86％、10．81％。
试问采用新方法后，是否会引起系统误差?(P=95％)正确答案：n=9→f=9—1=8 =10．79％，S=0．042％当P=0．95，f=8时，t05.8=2．3l 因t＜t0.05,8→与μ之间无显著性差异。
涉及知识点：分析化学4．对某未知试样中Cl-的百分含量进行测定，4次结果为47．63％、47．68％、47．53％、47．56％，计算置信度为90％，95％和99％时的总体均值μ的置信区间。
正确答案：涉及知识点：分析化学5．用NaOH(0．1000mol／L)滴定HA 0．1000mol／L(Ka=10-6)，试计算化学计量点的pH。
正确答案：Ka=Kw／KapH=9．35 涉及知识点：分析化学6．欲使100ml 0．1000mol／L的HCl溶液的pH从1．00增加到4．44，需加入固体NaAc多少克?己知Ka=1．8×10-5(忽略体积的变化)。
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分析化学考研模拟试题简答题
1. 6分
简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。
答：进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。
2. 什么是基准物质?什么是标准溶液?
能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。
3. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.
答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如I2，与淀粉显兰色。
沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。
还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。
4. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
答：络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。
所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。
5. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？
答：测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参比溶液。
6.什么是准确度？什么是精密度？
答：准确度指分析结果与真值的接近程度。
精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。
7. 10 分
某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3, 请指出其三种错误(或不妥)之处, 并予改正。
称取0.2315 g 分析纯K2Cr2O7, 加适量水溶解后, 加入1 g KI, 然后立即加入淀粉指示剂, 用Na2S2O3滴定至蓝色褪去, 记下消耗Na2S2O3的体积, 计算Na2S2O3浓度。
[Mr(K2Cr2O7)= 294.2]
答：(1) K2Cr2O7试剂含吸附水, 要在120 C 烘约3h。
(2) n(K2Cr2O7): n(Na2S2O3)= 1:6 ,
0.23 g K2Cr2O7耗Na2S2O3体积为:
0.23×6
V(S2O32-)≈───────= 253 (mL)
294×0.02
显然体积太大, 应称约0.25 g K2Cr2O7配在250 mL容量瓶中, 移取25 mL滴定。
(3) 此反应需加酸。
(4) 反应需加盖在暗处放置5min。
(5) 淀粉要在近终点才加入。
8. 8 分
就K2Cr2O7标定Na2S2O3的实验回答以下问题。
(1) 为何不采用直接法标定, 而采用间接碘量法标定?
(2) Cr2O72-氧化I-反应为何要加酸, 并加盖在暗处放置5 min, 而用Na2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释? 若到达终点后蓝色又很快出现说明什么? 应如何处理?
答：1. 因为Cr2O72-与S2O32-直接反应无确定计量关系, 产物不仅有S4O62-还有SO42-, 而Cr2O72-与I-以及I2与S2O32-的反应均有确定的计量关系。
2.Cr2O72-是含氧酸盐, 必在酸性中才有足够强的氧化性。
放置是因反应慢。
放于暗处是为避免光催化空气中O2氧化I-。
稀释则是为避免酸度高时空中O2氧化I-,同时使Cr3+绿色变浅, 终点变色明显。
若终点后很快出现蓝色, 说明Cr2O72-氧化I-反应不完全, 应弃去重做。
9. 10 分
今欲测定HCl-FeCl3混合液中两组分的浓度。
试利用EDTA (Na2H2Y) 标准溶液和NaOH 标准溶液来作测定,可以选用酸碱试剂以及缓冲剂和指示剂,但不能选其它标准溶液和试剂。
简要说明分析步骤以及两组分浓度计算式。
答：1. EDTA滴定Fe3+: 移取一定量试液调节pH=2,加热,以磺基水杨酸为指示剂, 以EDTA 滴定至紫红→黄。
2. 中和法测总量: 另移取同量试液,加入滴定Fe3+所耗EDTA标准溶液量。
以甲基红为指示剂,用NaOH标准溶液滴定至黄色。
c(EDTA)·V(EDTA)
c(Fe3+) = ─────────
V试液
c(NaOH)·V(NaOH)-2 c(EDTA)·V(EDTA)
c(HCl) = ───────────────────
V试液
10. 8 分
某同学如下配制0.02 mol/L KMnO4溶液, 请指出其错误。
准确称取3.161 g 固体KMnO4, 用煮沸过的去离子水溶解, 转移至1000 mL 容量瓶,
稀释至刻度, 然后用干燥的滤纸过滤。
答(1) KMnO4试剂纯度不高, 不能直接配制, 因此不必准确称量, 也不必用容量瓶。
(2) 试剂与水中含还原物质必须与KMnO4共煮一定时间, 而不是单独煮水。
(3) 滤去MnO2应当采用玻璃砂漏斗抽滤, 用滤纸会引入还原物质,而使KMnO4还原为MnO2, 使KMnO4不稳定。
11. 5 分
利用络合滴定法测定Bi3+,Al3+,Pb2+混合液中三组分浓度,请用简单流程图表明分析过程,指出滴定剂,酸度,必要试剂、条件及指示剂。
答：
EDTA标液Zn2+标液Zn2+标液
↓↓返滴↓
Bi3+BiY
pH=1 加过量EDTA,△NH4F,△
Al3+ ───→Al3+────────→AlY ────→AlF63-
Pb2+二甲酚橙Pb2+pH=5-6,冷滴PbY 冷滴PbY
测Bi 测Al+Pb 测Al
两者之差即Pb
12.吸收光谱曲线和标准曲线的意义是什么？如何绘制这两条曲线？
答：吸收光谱曲线是让不同波长的单色光依次照射到某一吸光物质并测量该物质在每一波长处的吸光度（A）的大小，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标做图所得的曲线，叫做吸收光谱曲线。
不同的物质有不同的曲线形状及最大吸收波长，是物质定性的依据。
标准曲线的是在一定条件下，配制一系列具有不同浓度吸光物质的标准溶液，在确定的波长和光程等条件下，分别测定系列溶液的吸光度，绘制（A-c）所得的曲线，叫做标准曲线。
不同浓度的物质有不同的吸光度是物质定量的依据。