阿伏加德罗定律
阿伏伽德罗定理
课堂练习3
同温同压下,500mL气体R的质量为1.2g, 1.5L O2的质量为2.4g, 则R的相对分子 质量为( C ) (A)24 (B)36 (C)48 (D)60
课堂练习4
将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相 等的容器中，当温度和密度完全相同时， 三种气体压强（P）的大小关系正确的是 （ ）B （A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2）
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比 等于摩尔质量之比（即式量之比）
1 M1 2 = M2 =D
气体状态方程： PV= n R T PV=(m/M)RT 公式变形：
PM=m R T /V= ρ RT
即：PM=ρRT ρ1RT1 P1M1
P2M2
同温同压:
=
ρ2RT2
T1=T2 P1=P2 1 M1 同 T、P： 2 = M2 =D
同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化 碳相比较，下列叙述中，正确的是 A D （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
二、阿伏加德罗定律推论：
气体状态方程：PV= n R T
1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。
即：V1/V2 ＝n1/n2
2、阿伏加德罗定律的数学表达式：
理想气体状态方程：
PV＝nRT
P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数
二、阿伏加德罗定律的几个推论
化学计量在实验中的应用(四)
一、阿伏加德罗定律
1、定律：同温同压下，相同体积的任何 、定律： 压下， 气体都含有相同的分子数。 气体都含有相同的分子数。 2、使用时的注意点： 、使用时的注意点：
包括混合气体,不适用于 （1）适用于任何气体 包括混合气体 不适用于 ）适用于任何气体,包括混合气体 非气体 定一“ （2）三“同”定一“同” ） （3）标况下气体摩尔体积 22.4L/mol 是阿伏加德 ） 罗定律的特定情况 罗定律的特定情况
例题14： 条件下， 通入10LCO 例题 ：在25℃,101kPa条件下，将15LO2通入 ℃ 条件下 的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后， 和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至 原来的温度和压强。 原来的温度和压强。 (1)若剩余的气体体积是 若剩余的气体体积是15L，则原 若剩余的气体体积是 ，则原CO和H2的混合气体 和 L，V(H2)= L。 中V(CO)= ， 。 (2)若剩余的气体体积是 ，则原 若剩余的气体体积是aL，则原CO和H2的混合气体 若剩余的气体体积是 和 中V(CO)∶V(H2)= ∶ 。 (3)若剩余的气体体积是 ，则a的取值范围是 若剩余的气体体积是aL， 若剩余的气体体积是 的取值范围是 。
例8. 由CO2和H2组成的混合气体在同温 同压下与氮气的密度相同。 同压下与氮气的密度相同。则该混合气 体中的体积比为（ 体中的体积比为（ ） 例9. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在 组成的混合气体在 同温同压下与氮气的密度相同。 同温同压下与氮气的密度相同。则该混合 气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ） 的体积比为（ 气体中 的体积比为 A、29∶8∶13 、 ∶ ∶ C、13∶8∶29 、 ∶ ∶ B、22∶1∶14 、 ∶ ∶ D、26∶16∶57 、 ∶ ∶
《阿伏加德罗定律》 讲义
《阿伏加德罗定律》讲义一、什么是阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律是化学中的一个重要定律，它指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子、原子或离子）。
为了更好地理解这个定律，我们先来思考一个简单的例子。
想象有两个相同大小的气球，一个充满了氢气，另一个充满了氧气。
如果在温度和压强都相同的条件下，这两个气球的体积相同，那么根据阿伏加德罗定律，气球内氢气和氧气的粒子数目是相等的。
这个定律的提出，为我们研究气体的性质和进行相关的化学计算提供了重要的依据。
二、阿伏加德罗定律的数学表达式阿伏加德罗定律可以用一个简单的数学表达式来表示：V₁／ n₁＝ V₂／ n₂。
其中，V₁和 V₂分别表示两种气体的体积，n₁和 n₂分别表示它们的物质的量。
这个表达式告诉我们，在同温同压下，气体体积与物质的量成正比。
比如说，如果我们知道一种气体的体积和物质的量，又知道另一种气体的体积或者物质的量中的一个量，就可以通过这个公式计算出另一个量。
三、阿伏加德罗定律的推论基于阿伏加德罗定律，我们可以推导出一些非常有用的结论。
1、同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比假设在相同的温度和压强下，有气体 A 和气体 B，它们的体积分别为 V₁和 V₂，物质的量分别为 n₁和 n₂。
根据阿伏加德罗定律的表达式 V₁／ n₁＝ V₂／ n₂，我们可以得到 V₁／ V₂＝ n₁／ n₂。
这意味着，如果我们知道两种气体的物质的量之比，就可以直接得出它们的体积之比；反之亦然。
2、同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比同样在一定温度和体积下，气体 A 和气体 B 的压强分别为 P₁和P₂，物质的量分别为 n₁和 n₂。
由理想气体状态方程 PV ＝ nRT（其中 P 是压强，V 是体积，n 是物质的量，R 是气体常数，T 是温度），当温度和体积不变时，P₁／ n₁＝ P₂／ n₂，即 P₁／ P₂＝ n₁／n₂。
这个推论在研究化学反应中气体压强的变化时非常有用。
阿伏加德罗定律及其应用
2mol 5mol
4mol n mol
分析：由题意：反3m应ol前后体积不5m变ol、温度不变，则可由推论
R过量P2，/余P11m=onl2 R/，n1生来成解4答mo。l X气体和n mo l Y气体，则：
反应后气体物质的量为： n反应后=（4+n+1）mol
由P反应后 / P反应前 =n反应后 /n反应前 ，而P反应后 / P反应前=87.5% ，
1、注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于任何气态物质。 既适用于单一气体，又适用于混合气体。
（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律 的一个特例。
阿伏加德罗 定律
气体摩尔体 积
温度 同温 0℃
压强 同压
气体的量 同分子数
气体的 体积
同体积
1大气压 1mol
22.4L
2、阿伏加德罗定律的数学表达式：
阿伏加德罗定律及其应用
回顾
（小决 一的定 定主物 条要质 件因体 下素积 ）大
粒子数目 粒子本身大小
粒子间距
相同数目微粒
固体、液体
气体
任何气体 相同条件 分子间平均距离
条件相同：若气体分子数相同
近似相等 气体所占体积
近似相等
一、阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相 同数目的分子(即含有相同物质的量的分子)。
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4L/mol ×ρg/L
（3）由气体的相对密度求解（略）
（4）混合气体的平均式量：M（混）= m（总）/ n（总）
M=M1a1+M2a2+…+Miai
a1、a2、…、ai各气体组分的物 质的量分数或体积分数。
阿伏伽德罗定律及其推论
m=ρV
m1 M 1 m2 M2
例5. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成 可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2（同温、同压下）。
[解析]
⑤SO2
V1 n1 T 、P相同： V2 n 2
m n M
例2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确 的是（
B ）
A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
例8. 在标准状况下， 11.2 L CO和CO2混合气体的
质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体
1 : 4 ，质量比为_______ 7 : 44 。 积比为__________
[解析] 标准状况下，Vm = 22.4 L· mol-1
V 11.2L n 0.5mol 1 Vm 22.4L mol
O3F2 （1）A的化学式是________
推断理由是
阿伏加德罗定律和质量守恒定律 ______________________________________ 。
V n 1 1 [解析] T、P相同： V2 n 2
10mL
A = O2 + F2
15mL
10mL
例6、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满
阿伏加德罗定律
阿伏加德罗定律
阿伏伽德罗定律（Avogadro's Law）是化学和物理学中的一个基本定律，由意大利化学家阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro）于1811年提出。
该定律表明，在相同的温度和压力条件下，等体积的气体中包含的分子数相等。
具体来说，阿伏伽德罗定律可以表示为：相同条件下，等
压下不同气体的体积与该气体包含的粒子数成正比。
这意
味着，如果将两种不同的气体分别放置在相同的温度和压
力下，它们的体积与其中所包含的分子数成正比关系。
阿伏伽德罗定律的数学表达式可以写为 V = k * n，其中V
代表气体的体积，n代表气体中的分子数，k为比例常数。
根据这个定律，当气体的分子数增加时，其体积也会增加，反之亦然。
阿伏伽德罗定律对于研究气体的性质和气体化学反应等方面具有重要的应用价值，为化学和物理学领域的研究提供了基础理论支持。
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
阿伏加德罗定律及其应用
阿伏加德罗定律的推论五
依据：PV=n RT 5. 同温同压下，同体积任何气体的质量比等于摩尔 质量（式量）之比（已知 T1=T2,P1=P2,V1=V2) P1V1
P2V2
=
m1M2RT1 m2M1RT2
所以
M1 M2
=
m1 m2
1. 同温同压下，相同体积（或分子数或物质 的量）的下列气体中，质量最大的是（ C ） （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2. 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量 的22倍，则该气体的式量是（D ） （A）22 （B）66 （C）88 （D）44
5．在标准状况下，VL H2中含有N个H2 分子，则阿伏加德罗常数可表示为 [ B ] A．VN/22.4 B．22.4N/V C．22.4VN D．22.4V/N
6．在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的 混合气体，体积为4.48L，则此混合气体 中SO2和O2的物质的量之比为 [ C ] A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．以上任何比
阿伏加德罗定律的推论三 依据：PV=n RT
3. 同物质的量同温度下，任何气体体 积与压强成反比（已知n1=n2，T1=T2）
P1V1 P2V2
= =
n1RT1 n2RT2 V2 V1
所以
P1 P2
相同温度下，在容积2L的容器A 和容积1L的容器B中分别通入1mol 的H2和O2，AB中的压强比为：
阿伏加德罗定律及其应用
关于气体摩尔体积的计算
有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：
m
M XMA NA N
V
已知气体体积，求：
①气体的物质的量n＝ V／Vm
②气体的密度
ρ=M/Vm
③气体的分子数N＝n· NA＝ V／Vm · NA。 ④气体的质量m＝n· M＝V／Vm· M。
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
人教版化学必修一第一单元第一节《阿伏伽德罗定律及推论》
M
④
___
=MA×a%+MB×b%+MC×c％＋……
③ STP时， M = ρ×22.4
ρ 1 M1 D ρ 2 M2
1. 已知空气中按体积分数计，氮气约占78％， 氧气约占21％，其余1％为稀有气体Ar(其他气 体都近似折算为氩）。试求空气的平均相对分 子质量。
2 在一定温度下，某物质W按下式分解：
由生成物组成的混合气体对氢气的相对 密度为18，则W的相对分子质量为 [ A A．63 B．36 C．126 D．252
]
3．在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的 混合气体，体积为4.48L，则此混合气体 中SO2和O2的物质的量之比为 [ C ] A ． 2∶ 1 B ． 1∶ 2 C ． 1∶ 1 D．以上任何比
练一练
1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化 AD 碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16 2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的 是( B ) A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2
气体状态方程： PV= n R T 公式变形：
气体状态方程： PV= n R T
公式变形： PV=(m/M)RT PM=m R T /V= ρ RT
即：PM=ρRT ρ1RT1 P1M1
P2M2
同温同压:
=
ρ2RT2
P1=P2
T1=T2
1 M1 同 T、P： = M 2 2
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比） 1 M1 2 = M2
4 同温同压下,等体积的CO2和CO,下列说法正 确的是: A、质量相等 B、密度相等 C、所含分子数目相等 D、所含碳原子数相等 E、所含氧原子相等
阿伏加德罗定律
阿伏加德罗定律(Avogadro's hypothesis)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。
这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。
在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同[1]。
也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。
例如，零摄氏度时，1mol 氧气在22.4L 体积内的压强是101.3kPa 。
如果向容器内加入1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。
可见，1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是101.3kPa 。
气体的弥散物体的分子不需外力，而靠自己（分子）的运动，向另外地方移动或进入另一物体内的现象称弥散或扩散。
[（（一）早期阶段通过临床机械通气曾经历过漫长的发展过程。
在古罗马帝国时代，著名医生盖伦（Galen）曾经作过这样的记载：通过死亡动物咽部的芦苇向气管内吹气，可发现动物的肺达到最大的膨胀。
1543年，Vesalius在行活体解剖时，采用类似盖伦介绍的方法，使开胸后萎陷的动物肺重新复张。
1664年，Hooke 把一根导气管放入气管，并通过一对风箱进行通气，发现可以使狗存活超过一个小时。
1774年，Tossach首次运用口对口呼吸，成功地对一例患者进行复苏。
Fothergill还建议在口对口呼吸不能吹入足够气体时，可使用风箱替代吹气。
之后不久，在英国皇家慈善协会（Royal Humanne Society）的支持下，基于这种风箱技术的急救方法被推荐用于溺水患者的复苏，并在欧洲被广泛接受。
化学高三必修知识点：阿伏加德罗定律
化学高三必修知识点：阿伏加德罗定律高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了14化学高三必修知识点，希望大家喜欢。
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相反的分子数。
即三同定一同。
2.推论
(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，
p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=2
留意：①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。
②运用气态方程PV=nRT有助于了解上述推论。
3.阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考察气体时经常给非规范状况如常温常压下，
1.01105Pa、25℃时等。
②物质形状：考察气体摩尔体积时，常用在规范状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考察一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常触及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等
结构。
在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。
查字典化学网为大家整理了14化学高三必修知识点，供大家参考。
阿伏加德罗定律及其应用
4、同温、同压、同体积：
m1/ m2 =M1 / M2= ρ1 / ρ2
三、阿伏加德罗定律的应用
1、已知气体反应物的体积比，求生成物的分
子式。
2、式量的确定。
3、判断混合气体的组成。
4、结合化学方程式的计算。
本节小结：
阿伏加德罗定律及其应用
要 因 素 （ 一 定 条 件 下 ）
决 定 物 质 体 积 大 小 的 主
粒子数
粒子本身大小
固体、液体
粒子间距
气体
任何气体
相同条件
分子间平均距离
气体所占体积
近似相等
近似相等
条件相同： 若气体分子数相同
一、阿伏加德罗定律
1、含义Байду номын сангаас
同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的 分子。 2、数学表达式 注意： （1）“三同”定“一 同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。 相同条件下： V1/V2=N1/N2
二、阿伏加德罗定律的几个推论
气体状态方程： 公式变形： PV= n R T · · · · · · · (1) PV=(m/M)RT· · · · · · · (2) 即：M=ρ RT/ P········(3)
PM=m R T /V= ρ RT
推论：
1、同温、同压：V1/V2=n1/n2， ρ1 / ρ2 =M1 / M2 P1 / P2 =n1 /n2 2、同温、同体积： V1/V2= M2 / M1 3、同温、同压、等质量：
高中化学必修：阿伏加德罗定律
为（6.02×1023）
2. 标准状况下，22.4L的H2S的物质的量：（1mol）， 分子数（ 6.02×1023 ）
3. 标准状况下，22.4L的CO2和 CH4的物质的量为 （1mol），分子数为（ 6.02×1023 ）
3、阿伏加德罗定律推论
A、 同T、P下：
1 M 1 Mr1 d
2 M 2 Mr 2
B、 同T、V下： P1 n1 N1 P2 n2 N2
练习：
例1、三维设计P10
例2、在常温下（25℃），一个最大的承受气压为 2aKPa的气球内充有0.1mol H2,气压为0.8aKPa。若 再向该气球内充入H2，再充入H2物质的量的最大值伽德罗定律
温馨复习
m n N ÷M
×NA
×M
÷NA
÷22.4L/mol ×22.4L/mol
标 M M
Vm 22.4L / mol
v （标准状况）
气体的体积和物质的量的关系：
n V ★标准状况( 温度0oC（273K）、压强 1.01×105 Pa) V 下 ，体积相同的气体，物质的量相同，所含分子m数
例3、已知空气的摩尓质量为29 g/mol。在同温、同 压下某气体R对空气的相对密度为2，该气体就： （D） A. CH4 B. C2H4 C. H2 D. C4H10
练习：
例4、在同T、同V和同m的下列气体中，气体压强 最小的是（A） A. CO2 B. CH4 C. H2 D. CO
作业：三维设计“物质的聚集状态”
4. 标准状况下，22.4L的H2S和 NH3的物质的量 （1mol），分子数（ 6.02×1023 ）
阿伏伽德罗定律及其推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。 阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
克拉伯龙方程式
中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。 因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式： Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论。 （1）在相同T、P、V时： 根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律） 分子量一定 摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。 （2）在相同T·P时： 体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比） 物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。 （3）在相同T·V时： 摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
高中化学知识点：阿伏加德罗定律
高中化学知识点：阿伏加德罗定律（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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阿伏加德罗定律及其应用ppt课件.ppt
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
始时的1/4。则原混合气体可能是（ A ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2 分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
阿伏加德罗定律
阿伏加德罗定律1.准确把握阿伏加德罗定律的内涵和外延；阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．．的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）。
这是意大利科学家阿伏加德罗最早提出的，因此称为“阿伏加德罗定律”，也叫气体定律。
理解此概念时应注意：①结论中“分子数相同”的适用范围是“气体”；气体为任一纯净气体或混合气体；②在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目。
同分子数目的前提条件是三同：同温、同压、同体积；③有“三同”就可定“一同”。
如，同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子；同温同压下，同分子数目的两种气体必然同体积；再如，在同温下，两种气体同体积又同分子数目，则必然同压；④单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。
因为气体体积的影响因素中：微粒间距离同（各种气体在相同条件下分子间平均距离相同）；微粒大小的影响很小（气体体积主要决定于气体分子间平均距离）的情况下，气体的体积主要只决定于气体分子的数目；⑤气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的联系是：气体摩尔体积只是阿伏加德罗定律的一种特例。
如同为0℃、压强为1.01×105Pa、粒子数同为1mol的任何气体，则体积同为22.4L；若同为25℃、压强为1.01×103Pa、粒子数同为1mol，则体积同为24.8L。
2.学会运用阿伏加德罗定律的有关公式根据阿伏加德罗定律，限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式，熟练并掌握了它们，解答有关问题时，可达到事半功倍的效果。
根据阿伏加德罗定律，当“四同”中有“两同”时，另外两个状态函数（物理量）成正比。
可得出如下直接推论：（1）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量（或分子数）之比。
即：V1∶V2=n1∶n2（或V1∶V2=N1∶N2）。
[例1]在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含原子数相等，则这两个容器的体积之比为（）A.2∶1B.1∶2C.2∶3D.1∶3[分析] 相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比。
阿伏加德罗定律及推论
阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律及推论一．阿伏加德罗定律内容：在同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子注意：1.使用范围：气体2.条件是“三同”结果“一同”。
即“三同导一同”二.阿伏加德罗定律的推论(克拉珀龙方程)P---压强 V---体积 n---物质的量 R为常数 T 为热力学温度推论：﹝1﹞同T、同P下﹝2﹞同T、同V下﹝3﹞同T、同P下﹝4﹞同T、同P1 、同V下﹝5﹞同T、同P、同m下﹝6﹞同T、同V、同m 下例题1.一定T、P下，10体积气体A2和30体积B2化合生成20体积某气体，则该气体的化学式为类题1.同T、P下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含原子数相等，则A、B容器中气体体积之比为：例题2.某温度时，一定质量的RH3，在一定体积的密闭容器中，可完全分解为两种气体单质，此时压强增加了75%，则RH3分解的化学方程式为：类题2.在一个密闭容器中盛有11g X气体﹝M(X)=44g/mol﹞时，压强为1×10pa。
若在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×10 pa，这时容器内气体X的分子数为：例题3.同T、P下，已知ρ类题3.将H2、O2、N2分别放入不同容器中，当其温度、压强相同时，三种气体的密度的大小关系是：例4．有一真空储气瓶，净重500g。
在相同条件下，装满氧气后重508g, 装满另一种气体X时重511g,则X的相对分子质量为（）。
A．44 B。
48 C。
64 D。
71类题4.有一真空烧瓶，其质量为120g，充满CO2 后称其质量为124.4g,如改充H244=0.0899g/L,则ρ02= 满CO，在相同条件下，气体与烧瓶质量为例5．在同温同压下，某气体X的体积是同质量H2体积的，则X的相对分子质量类题5．在同温同压下，气体A、B的质量相等，但VA ‹VB，则A、B的相对分子质量的大小关系（）。
A．Mr(A) 〉Mr(B) B. Mr(B) 〉Mr(A)C. Mr(B) = Mr(A)D.无法比较例6．同T﹑V﹑m下，H2和O2的压强比为类题6．在同温下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容器内压强最小的是（）。
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阿伏加德罗定律(Avogadro's hypothesis)定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。
推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。
该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。
阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。
1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。
这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。
对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。
它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。
下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。
克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。
所有气体R值均相同。
如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕〃米3/摩尔〃开。
如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压〃升/摩尔〃度。
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。
（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律）分子量一定摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。
若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T〃P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
（3）在相同T〃V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
阿佛加德罗定律推论一、阿伏加德罗定律推论我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③同质量时:V1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤同质量时: p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时: ⑥ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。
推理过程简述如下：(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。
(2)、从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。
其余推导同(1)。
(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。
当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
二、相对密度在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。
如氧气对氢气的密度为16。
②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。
阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（，压强、体积、绝对温度、物质的量、气体常数、密度）。
由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。
1．“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。
2．“三正比”（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。
3．“三反比”（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。
（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。
（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。
物质的量浓度化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L.含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：CB单位： mol/L或mol/m3公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)注意：（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如 c(Cl2)＝0.1mol/L c(NaCl)＝2.0mol/L c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。
（4）溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示一定物质的量浓度溶液的配制1、实验用品除试剂外，配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯），用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）。
2、配制步骤（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
一定物质的量浓度溶液中，溶质微粒的浓度1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。
如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。
2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。
如：1mol/L NaCl溶液中：c(Na＋)＝1mol/L c(Cl－)＝1mol/L1mol/L H2SO4溶液中：c(H＋)＝2mol/L c(SO42－)＝1mol/L1mol/L Ba(OH)2溶液中：c(Ba2＋)＝1mol/L c(OH－)＝2mol/L1mol/L Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3＋)＝2mol/L c(SO42－)＝3mol/L关于物质的量浓度的计算1、关于物质的量浓度概念的计算由可得注意：其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3W—溶质的质量分数M—溶质的摩尔质量1000—指1000mL溶液1—指1L溶液以下公式所用与此相同。
]推断过程：假设取 1L溶液，则：若题目中出现了溶解度 S，则可用代入上两个公式，得：[式中S—某温度下的溶解度，以g为单位；100—指100g水]3、一定物质的量浓度溶液的稀释由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1＝C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。
4、不同物质的量浓度溶液的混合计算混合后溶液体积不变时 C1V1＋C2V2＝(V1＋V2)。
混合后溶液体积改变时 C1V1＋C2V2＝（其中）。
稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中)m浓W浓=m稀W稀(初中)5.关于物质的量浓度与质量分数的转化c(单位mol/L)=W(质量分数<1)p（密度，单位g/mL）1000/M（单位g/mol）推倒百密千摩用于密度与物质的量浓度之间的转化,推导可找我(基本思想溶质)是W（质量分数）*p（密度）*1000/M（摩尔质量）说白点W*m(溶液质量)/M=n（溶质的物质的量）c=n/vm=p（下有注释）vW（质量分数）*p（密度）/M（摩尔质量）提醒你一句密度单位为1000kg/m3（国际单位）=1 g/cm3所以W（质量分数）*p（密度）*1000/M（摩尔质量）。