化工热力学第二章 Statistical Thermodynamics要点
二章化学热力学初步Thermodynamics
QP H
其中P、V、U均为状态函数,其组合(U+PV)必为状 态函数(H),给一名称叫焓,容量性质,其变化(ΔH)只 与始、终态有关与过程进行的途径无关。
结论:等压过程中,体系吸收的热(QP)全部用来增加体系的焓(ΔH)。
通常情况下,大多反应反应是在恒压下进行,常用Q代替QP
H Q U P (V 2 V 1)
三、过程与途径(Process & Path) 过程:体系状态发生变化。 途径:完成过程的具体步骤。 1、等温过程(人为变温) 2、等压过程(敞口容器) 3、等容过程(密闭容器) 4、多变过程(拆分处理)
第二节 热力学第一定律 一、热和功(Heat & Work)
1、热(Q):由于温差引起的能量传递形式。 恒压热效应(QP) 恒容热效应(QV)
终态。反应物和产物内能总和是不同的,反应后,体系总 内能会发生改变。其改变量是以热和功的形式表现出来的。 这就是反应热产生的原因。
1、等容反应热(QV) 等容下反应ΔV=0,则体系不做体积功W=0。
Q V U W U 0 U
QV U
结论:等容过程中,体系吸收的热(QV)全部用来增加体系的内能(ΔU)
2、功(W):除热以外的其它量传递形式叫功。 体积功:体系体积变化反抗外力的 功(膨胀功)。 非体积功(电功、表面功)
注意:1、一般,化学反应中体系只作体积功。 2、热和功不是状态函数。因为其大小 与过程进行的途径有关。
二、热力学能(Thermodynamics energy) 内能(U):又称热力学能,指物质内部 所蕴藏的各种能量形式的总和(如核能, 分子平动、转动、振动能)。内能的绝对 值无法知道,但这不影响讨论问题,就象 不知绝对高度一样。我们只需知道其变化 值(△U )就够了。 注意:内能是状态函数。其变化值只与始 终态有关,与过程进行的途径无关。
化工热力学第二章教案
授课内容第二章p-V-T关系和状态方程§2-1 引言1 流体最基本的性质有两大类,一类是p、V、T、组成和热容数据,另一类是热数据(如标准生成焓和标准生成熵等)。
本章重点讨论p-V-T关系和状态方程2 推算流体p-V-T行为的途径1)状态方程(EOS)p-V-T关系的解析式。
2)对应态原理(CSP)一种特别的状态方程,以对比参数来表达方程,使流体性质在对比状态下便于比较,并统一到较好的程度。
3 p-V-T关系和状态方程的重要性在计算热力学性质时需要输入流体最基本的性质以及表达系统特征的模型。
状态方程不仅本身是重要的p-V-T关系式,而且从p-V-T的角度反映了系统的特征,是经典热力学中推算其它性质不可缺少的模型之一。
4 本章主要内容1)纯物质的p-V-T行为2)常见的状态方程3)常用的对应态原理4)混合法则§2-2 p-V-T 相图该图是表示纯物质在平衡状态下压力、摩尔体积与温度关系的p-V-T 曲面。
包括: 1 单相区:S 、L 和V (G )分别表示固相、液相和蒸汽(气相); 2 两相共存区:S/L 、V/S 和V/L 分别代表固/液、汽/固、汽/液两相平衡区3 临界点C :汽/液共存的最高温度或压力点,该点的温度、压力和摩尔体积分别称为临界温度Tc 、临界压力Pc 和临界体积Vc 。
数学上表示为:(在C 点) 流体在临界的特性和临界参数在状态方程研究中有重要作用。
在T >T c 和p >pc 的区域内,气体和液体变得不可区分,称为超临界流体。
在临界点附近,流体的许多性质有突变的趋势,如密度、溶解其它物质的能力等,已开发的工业过程有超临界分离技术、超临界化学反应等 。
4 饱和线:ACB 是汽/液两相共存区的边界线。
AC 为饱和液体线也称为泡点线,BC 为饱和蒸汽线也称为露点线。
5 三相线:通过A 、B 的直线,是三个两相平衡区的交界线。
在三相线上有固定的温度、压力,此状态下的纯物质处于气-液-固三相平衡 。
化工热力学第二章
RT aV b V b P PV V b
aVk b RT Vk 1 b P PVk Vk b
8.314 300 Vk 1 0.08058 370.4 1653.7Vk 0.08058 370.4 Vk Vk 0.08058
RT a( V b ) V b 1/ 2 P PT V V b
(V b ) P
aVk b RT Vk 1 b 1/ 2 P PT Vk Vk b
初值取
RT V0 P
( 2 )求液体的摩尔体积
RT a P 1/ 2 V b T V V b
(2-1)
2.2 气体的状态方程
(equation of state,EOS )
纯流体的状态方程(EOS) 是描述流体P-V-T性质的关 系式。 f( P, T, V ) = 0
(2-2)
混合物的状态方程中还包括混合物的组成(通常是 摩尔分数)。
纯物质的P、V、T数据容易从实验直接测定,利
用状态方程可将有限的实验数据关联起来,内推或 预测更大范围内的未知数据;
二阶舍项维里方程:由于多个分子相互碰撞的概率 依分子数递减,又由于高阶维里系数的数据有限, 最常用的是二阶舍项的维里方程,其形式为:
B Bp Z 1 1 Bp 1 V RT
(2-5)
注:利用维里方程计算气体密度参见示例2-1(下页)
2.2.3 立方型状态方程
立方型状态方程可以展开成为 V 的三次方形
2
0.5
2
1.2259
3648 8.314 408.1 b 0.08664 0.08058m3 / kmol 3648
化工热力学02第二章
vdW方程常数a、b的确定
(1) V 3 3V V 2 3V 2V V 3 0 c c c
V
3
(V Vc ) 0
3
bp c RT c pc
V
2
a pc
V
ab pc
0
p
RT V b
a V
2
以上两式中,同幂的系数必相等
3V c 3V c Vc
r p
4
r 4
2 2 cp c
T
4 4 Tc c
r 非极性; 0 r 0.5 10 强极性;弱极性 0.5 1 0 0非极性;5 10 强极性; . 0 . 5 10 r
6 6 r r r
6
压缩因子的物理意义
理想气体两个假定: (1)分子不占有体积 (2)分子之间没有作用力 反映实际气体与理想气体的偏离程度定义压缩因子:
超临界流体的应用
超临界萃取 超 临 界 聚 合 反 应
SCF
超临界中化学反应
超 细 颗 粒 及 薄 膜 材 料 制 备
超 临 界 流 体 萃 取 的 应 用
医药工业
中草药提取
酶,纤维素精制 金属离子萃取 烃类分离 共沸物分离 高分子化合物分离 植物油脂萃取 酒花萃取 植物色素提取 天然香料萃取
5、纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。
思考题:
对于纯物质,一定温度下的泡点压力与露点压力 的
(相同/不同);一定温度下的泡点与露点,在p-T 图上是 的(重叠/分开) ,而在p-V图上是 泡点的轨迹称为 ,露点的轨迹称为 的(重叠/分开), ,饱和汽、液相
化工热力学课件第二章
第二章 流体的p-V-T关系
——纯物质的p-V-T关系
第二章 流体的p-V-T关系
——纯物质的p-V-T关系
ห้องสมุดไป่ตู้
第二章 流体的p-V-T关系
——纯物质的p-V-T关系
第二章 流体的p-V-T
——纯物质的p-V-T关系
第二章 流体的p-V-T关系
——气体的状态方程
状态方程是流体p-V-T的解析表达式。
落 , 冬 季 无 雪时光 秃着枝 桠的树 木,此 时被雪 花装点 成琼装 玉树, 格外美 丽。
楚 博 、 孔 庙 、报恩 寺、清 真寺、 基督教 堂等在 雪花漫 舞中换 上白雪 装。那 青瓦、
红 墙 、 黄 墙 早就掩 隐雪中 ,只留 下一座 座白色 楼宇, 白雪建 筑惹得 游人竞 相拍照
留 存,记 载雪的 影子。
——气体的状态方程
第二章 流体的p-V-T关系
——气体的状态方程
第二章 流体的p-V-T关系
——气体的状态方程
第二章 流体的p-V-T关系
——气体的状态方程
第二章 流体的p-V-T关系
——气体的状态方程
第二章 流体的p-V-T关系
——气体的状态方程
第二章 流体的p-V-T关系
——气体的状态方程
第二章 流体的p-V-T关系
——气体的状态方程
第二章 流体的p-V-T关系
——气体的状态方程
第二章 流体的p-V-T关系
——气体的状态方程
第二章 流体的p-V-T关系
——气体的状态方程
第二章 流体的p-V-T关系
——气体的状态方程
第二章 流体的p-V-T关系
——气体的状态方程
第二章 流体的p-V-T关系
化工热力学导论英文课件5热力学第二定律the second law of thermodynamics
Difficulties Entropy, mathematical statement of the second law
பைடு நூலகம்
Thermodynamics is concerned with transformations of energy, and the laws of thermodynamics describe the bounds within which these transformations are observed to occur. The first law reflects the observation that energy is conserved, but it imposes no restriction on the process direction. Yet, all experience indicates the existence of such a restriction, the concise statement of which
5.1statements of the second law
The observations just described suggest a general restriction on processes beyond that imposed by the first law. The second law is equally well expressed in two statements that described this restriction:
5.7 entropy balance for open systems 5.8 calculation of ideal work 5.9 lost work 5.10 the third law of thermodynamics 5.11 entropy from the microscopic viewpoint
化工热力学教学课件02热力学第一定律多学时(高教版)
in Ain
外界 δmin in
系统 Pin
dℓ
推进功
40
对于进入系统的1 kg流体,推进功为Pinvin 相应1kg流体流出系统,系统对外界作推出功Poutvout 注意: ·推动功的表达式是Pv, 不是Pdv;
·作推动功过程中流体的热力状态并没有变化;
·推动功取决于进、出口截面状态; ·推动功是由于工质流进、流出系统而引起系统与外界间的一 种机械功作用,是因工质流动造成的一种能量迁移;
2017/4/14
33
解:(仅讨论解题方法) ⑴ 取气缸内的气体为系 统(CM)
Q = U + W
压缩空气与外界无传热,Q = 0,故有:U = W 外界(另一系统)——活塞、连杆及飞机 忽略金属构件热力学能变化,有能量平衡关系
E = ½ mc2= W
两系统间:W = W 故有 U = ½ mc2
32
举例
例2-4(习题2-6)飞机起飞 弹射装置(附图) 在气缸内装有压缩空气,初始容积为0.28 m3,终了容积 为0.99 m3(注:此两条件多余;亦无需气体的压力、温度条件)。飞 机的发射速度为61 m/s,活塞、连杆和飞机的总重量为 2722 kg 。设发射过程进行 极快 ,压缩空气和外界间 无 传热现象,若不计摩擦力和空气阻力,试求发射过程中 压缩空气的热力学能变化。
第二章 热力学第一定律
First Law of Thermodynamics
第二章 热力学第一定律
First law of thermodynamics
2-1 热力学第一定律的实质 2-2 热力学能(内能)和总能
2-3 热力学第一定律基本表达式
2-4 闭口系基本能量方程式
化工热力学第三版课件第二章
取在303.6K、2.55MPa下的压缩因子。
[解题思路]
ZK 1
1
q
(ZK )
Zk ZK
bm p
RT
q am bm RT
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化工热力学 第二章 流体的热力学性质
第四节
[解]: 对RK方程有:
σ=1 , ε=0 ,Ω=0.08664 , ψ=0.42748 , α(Tr)=Tr-1/2
Zm
P nRT
Vi
P nRT
Zini RT P
Zi
ni n
Amagat 定律: Zm yi Zi
i
聊城大学 化学化工学院
组分 i 的压缩因子
化工热力学 第二章 流体的热力学性质
第四节
适用:非极性及弱极性气体 P 30MPa
(1) 由 T、P 求 V 的步骤:
Tri
T Tci
,
Pri
P Pci
0.288 0.285
0.286
ωij
0.007 0.091
0.049
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化工热力学 第二章 流体的热力学性质
第四节
1
Tc12 Tc1 Tc2 2 190.6 305.4 241.3
Vc12
1 Vc31
1
Vc32 2
3
991/3
1481/3 2
3
122
混合物的流率为:
n m 454 19.7Kmol h1 M 23.06
查附表1并计算得到的虚拟临界参数:
名称
ij
甲烷
11
乙烷
22
甲烷-乙烷 12
,ij/K
190.6 305.4
化工热力学第2章 热力学基本定律和概念-精品文档
5.热力学过程与循环
经典热力学中,系统的变化总是从一个平衡状态 到一个平衡状态,这种变化称为热力学过程。常见的 热力学过程包括:
(1)等温过程; (3)等容过程; (5)绝热过程;
(2)等压过程; (4)等熵过程; (6)可逆过程
热力学循环是指系统经过某些过程后,又回到了初态。 如卡诺循环。 一个循环可以看做是几个过程的组合。
3.状态函数
体系的一些性质,其数值仅取决于体系所处的状态,而 与体系的历史无关;它的变化值仅取决于体系的始态和终 态,而与变化的途径无关。具有这种特性的物理量称为状 态函数(state function)。 状态函数的特性可描述为:异途同归,值变相等;周 而复始,数值还原。 状态函数在数学上具有全微分的性质。
5.能量衡算
2019/2/16
13
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1.热力学第一定律
第一定律:能量守恒,解决过程的能量衡算问题( 功、热、热力学能等)
根据能量守恒和转化定律,能量不会凭空 产生,也不会自行消灭,只是形式的转化。而 能量转化只有两种形式:功(work)和热(heat)
2019/2/16
2
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1.体系与环境
体系(System) 在科学研究时必须先确定研 究对象,把一部分物质与其余 分开,这种分离可以是实际的, 也可以是想象的。这种被划定 的研究对象称为体系,亦称为 物系或系统。 环境(surroundings) 与体系密切相关、有相互 作用或影响所能及的部分称为 环境。
化工热力学
Chemical Engineering Thermodynamics
上海大学环境与化学 工程学院化工系
高等化工热力学-第二章(统计热力学)
1、重要实验
(1)、黑体辐射 到了十九世纪末,人们已认识到热辐射与光辐射都是电磁波。 于是,开始研究辐射能量在不同频率范围中的分布问题,特别是 对黑体辐射进行了较深入的理论和实验研究。
一个几乎吸收全部外来电磁波的物体称为黑体。当黑体被 加热时所吸收的电磁波被辐射出来,称为黑体辐射。黑体辐射 的实验结果表明,辐射能量按频率分布的曲线只与黑体的绝对 温度有关,而与黑体表面的形状及组成的物质无关。许多人企 图用经典物理学来说明这种能量分布的规律,推导与实验结果 符合的能量分布公式,但都未成功。
如果
ˆ Ou ( x) u ( x)
其中, λ 是常数,则称值该算符方程为本征方程,u(x) 为算 ˆ ˆ作用于 u(x) 得到的本征值。 符 O 的本征函数, λ 是算符 O
a. 坐标算符:与经典力学相同,用 x、y、z 或 q1、q2… 表示。
b. 动量算符:动量算符是对于該方向坐标的偏微啇,即
共轭力学量(如坐标和动量)不确定程度的定量关系称 为不确定原理,它是1927年Heisenberg 发现的。设坐标测不 准量为△x, 动量测不准量为△px,则测不准量会大于 Planck常数 h 的数量级
h xpx 4
A-2 量子力学的基本假设
量子力学的基本假设,与几何学中的公理相同,是不能被 证明的,就象热力学第一定律和第二定律一样。虽然量子力学 的基本假设不能被证明,但也不是科学家凭主观想象出来的, 它来源于实验,并不断被实验所证实。20世纪20年代,正是在 量子力学的基本假设基础上,Dirac,Heisenberg, Schrö dinger等人构建了量子力学大厦。
对于处于三维直角坐标空间的粒子,状态波函数表示为
( x, y, z, t )
热力化学第二章 流体P-V-T性质
是用于烃类气体的计算精度很高;
0.5 1 m1 Tr0.5
用计算机多用SRK方程,手算多用RK方程。
Tr—对比温度, Tr=T/TC ; ω—物质的偏心因子
m 0.480 1.574 0.176 2
2.2 流体的状态方程
3. 立方型方程——PR方程 RT a 方程形式: p V b V V b bV b 式中a、b为常数: 2 RTC a 0.45724 pc 普遍化关联式:
3. 立方型方程——RK方程
说明: a、b的物理意义与vdW方程相同,数值不同。 vdW方程,a/V2没有考虑温度;RK方程,考虑了温 度的影响。所以, RK 方程中 a 、 b 是物性常数,具有 单位。 计算精度高于 vdW 方程,尤其适用于非极性和弱 极性的化合物。 RK方程较成功用于气相p-V-T的计算,但液相效果 较差,也不能预测纯流体的蒸汽压(即汽液平衡)。
2 2 2 2
2.3 对比态原理及其应用
1. 普遍化EOS
P22,例题2-4
定义:用对比参数代入EOS得到的方程式。 普遍化RK方程
1 4.934 h Z - 1.5 (1) 1 h Tr 1 h
0.08664 Pr h ZTr
Z pV RT
(2)
2) 1) Z 0 1 式( 普遍化 h 0 式( Z1 Z1 - Z0 pVT EOS 特点:
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化工热力学
Chemical Engineering Thermodynamics
第二章 流体的p-V-T 性质
2.1 纯物质的p-V-T 行为
1. 纯物质的p-V图 p
T4 T5 液 T3
T2 T1
化工热力学--第二章热力学第-定律2.2
2-3 ……………………………………………………..…..background
Indeed, the generalization ( 普遍性 ) can be extended to still other forms, such as surface energy, electrical energy, and magnetic energy. This generalization was at first no more than ( 不过 ) a postulation ( 假设 ), but without exception ( 毫无例外 ) the vast number of observations of ordinary processes made since 1850 support it.‡
普遍性
The recognition ( 认识 ) of heat and internal energy as forms of energy suggests a generalization of the law of conservation of energy (as discussed in Sec. 1-12) to include these forms of ? energy, as well as ( 还有 ) the forms known as work and external potential and kinetic energy.
2-3 ………………………………………...………..…general equation
If the boundary of a system does not permit the transfer of matter between the system and its surroundings, the system is said to be closed ( 称为封闭系统 ), and its mass is necessarily constant. For such a system all energy passing across the boundary between the system and its surroundings is transferred as heat and work
化工热力学第二章
131.5267
131.5288
稍大 已接近
由此可计算出v=44.0686 cm3/mol
作图法: 若令y1=方程式左边=f1(V) 令y2=方程式右边=f2(V)
2.迭代法 :
A a 4.934 4.934 4.934 1.549 1.5 1.5 1.5 1.5 B bRT (T /T 2.164 273.15 c) 126 . 2 0.08664 Pr 101.33 B Pr T r 2.164 Tr 3.394
根据状态方程式的形式、结构进行分类可分为两类:
立方型:具有两个常数的EOS 精细型:多常数的EOS
二. 立方型(两常数)EOS
1. VDW Equation (1873) • 形式: RT
a P - 2 V-b V
a/V2 —
分子引力修正项。
由于分子相互吸引力存在,分子撞击器壁的力减小,造成压
◆目前已有300多种 EOS。
◆建立EOS的方法:或以理论法为主、或以经验法为主。
◆实际应用以半经验半理论和纯经验的EOS为主。
● 状态方程的分类:
1、立方型状态方程 2、多常数状态方程 3、理论型状态方程
一.维里方程(Virial Equation)
• (1901年,荷兰Leiden大
学Onness) • 由图2-3知,气相区,等 温线近似于双曲线,当 P↑时,V↓
实际气体的等温线
将范德华方程整理后得到: P(V-b)V2=RTV2-a(V-b) PV3-(bP+RT)V2+aV+ab=0 由这个方程可以看出,当温度不变时,是一个关于V的 三次方程,其解有三种情况:
P
• 三个不等的实根。
《化工热力学》2
化工热力学
2.2.2 维里(Virial)方程(续)
维里方程的主要特点是:具有严格的理论基础,系数具有明确的 物理意义且仅为温度的函数,无需任何假设即可直接推广至混合物。 若限于在低压下使用,可使用维里方程的截断式。自第二维里
系数截断的维里状态方程可表示为
P
T1
Pc 液
C
T2 Tc
体
两 相 区
T3 T4
A
Vc
B V 化工热力学
临界等温线在C点有水平拐点,即临界等温线的斜
率和曲率都为零,数学上可表示为
P 0 V T Tc
2P 0 V 2 T Tc
上两式提供了经典的临界点定义。一个能同时描述汽相
PV B Z 1 RT V
或
PV BP Z 1 B P 1 RT RT PV B C 1 2 RT V V
当压力达到几个MPa时,第三维里系数渐显重要。其近似的截断式为
Z
化工热力学
2.2.2 维里(Virial)方程(续)
维里系数可通过以下几种方法得到:
* 由低压下的P-V-T数据确定; * 通过分子间势能函数进行理论计算;
G )不能直接测量。从广义上讲,流体的逸度(f, fugacity) 和热容(Cp, capacity)等也属于热力学性质。
化工热力学
经典热力学的最大贡献是提供了由可测的热力学量及
其相互关系推算不可测的热力学量的严格的数学方法。例 如化工计算经常遇到的热和功往往用焓变求得。焓(H ) 不能直接测量,但可通过能直接测量的PVT 关系和 Cp 等 性质来计算焓变。可以说,只要有可靠的PVT关系,除化 学反应平衡外的热力学问题原则上均可得到解决。 流体的PVT关系是计算其他热力学性质的基础。
化工热力学第二章-74页文档资料
主要内容
2.1 本章学习目的、要求以及重/难点 2.2 纯物质的p-V-T关系 2.3 气体的状态方程 2.4 对比态原理及其应用 2.5 真实气体混合物的p-V-T关系 2.6 液体的p-V-T性质
2.1 本章学习目的、要求以及重/难点
目的及要求
了解纯物质的p-T图、p-V图; 正确、熟练地应用R-K方程,两项Virial方程计算单组
超临界流体(supercritical Fluid, SCF)
在T>TC和p>pC区域内,气体、液体变得不可区分, 形成的一种特殊状态的流体。
多种物理化学性质介于气体和液体之间,并兼具 两者的优点。具有液体一样的密度,溶解能力和 传热系数,具有气体一样的低粘度和高扩散系数。
物质的溶解度对T、p变化很敏感,特别是在临界 状态附近,T、p微小变化会导致溶质的溶解度发
惰性(不污染产品)、价廉易得、选择性良好和 产物易从反应混合物中分离出来。
超临界流体的应用: 超临界流体萃取(supercrtical fluid extraction) 超临界水氧化技术 超临界流体干燥 超临界流体染色 超临界流体制备超细微粒 超临界流体色谱(supercritical fluid chromatograph) 超临界流体中的化学反应等…… 常用的物质及临界点: 二氧化碳:31 ºC, 7.38 Mpa 水:374 ºC, 22 Mpa 甲醇:239 ºC, 8.1 Mpa 乙醇:243 ºC-V-T数据,无法全面了解流体的p-V-T行为; 2)离散的p-V-T数据,不便于求导和积分,无法获得数据点以外 的p-V-T和U,H,S,G数据。
如何解决
如何解决。。。
只有建立能反映流体p-V-T关系的解析形式才能解 决。
化工热力学绪论要点
5.想得到1 000 mL 60℃的热水,可用2种办法来获得:(1)取
1 000 mL水直接加热到60℃;(2)取一定量的水加热到100℃,
再与一定量的常温水混合得到l 000 mL60 的热水.哪种方法
更加节能?
2018/10/7 2
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反应物 A
+
反应物 B
产物C或D或E?
可行性问题:A和B 作用,能否得到目标 产物C?需要什么分 离条件? 解决方法:化工热力 0 学——用GT , p 判 断
2018/10/7
化学平衡问题:什么工艺条件 下目标产物C的产率最高? 解决方法:化工热力学——用 GT , p 判断 0
5
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化工热力学
Chemical Engineering Thermodynamics
上海大学环境与化学 工程学院化工系
2018/10/7
1
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1.水变油?
2.为什么在冬天,液化气钢瓶中还有较多液体却不能点燃?
3.节能是和谐社会所倡导的重要理念,但节能的实质与依据是 什么? 4.从天然植物中提取香精、色素等有效成分常用超临界萃取技 术,萃取剂为何常选用CO2?
2.分离问题 A和B 含A、B、C、D、 E 的混合物 纯C D和E
进一步参加反应
所需产品 副产物
怎样分离,才能得到纯物质C?
相平衡
能量的有效利用
2018/10/7
6
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三、化工热力学的任务与内容
单相系 统相平衡
物性研究: 密度、热容、焓、 熵、逸度系数、活 度系数
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统计热力学基础
Elements of Statistical Thermodynamics
热力学研究的对象是含有大量粒子的平衡系统。 热力学第一、第二和第三定律研究平衡系统各宏观性 质之间的关系,进而计算过程的能量转换以及判断过 程的方向和限度。热力学这一研究方法注重系统的宏 观性质,不涉及系统的微观性质,因而无法计算热力 学性质U、H、S、A 和 G的绝对值,只能计算当系统 状态发生变化时,热力学性质的变化量。
首先注意到 Planck 量子假设有可能解决经典物理学所碰 到的其它困难的是年轻的A.Einstein。1905年,他试图用量子 假设去说明光电效应中碰到的疑难,提出了光量子(light quantum)概念。即光的行为是一束粒子流,每个光子具有能量 hv (v 为频率)。这就是光子学说,即光具有波粒二象性。
能否计算系统在给定状态下热力学性质的绝对值? 任何系统的宏观性质都决定于系统的微观状态,是大量 粒子运动的统计平均结果。如果能在系统的微观状态和宏观 性质之间建立一种数学意义上的联系,就能从微观状态计算 宏观性质。统计热力学就担负了这样的任务。
统计热力学的研究对象和经典热力学一样,都是 由大量微观粒子组成的宏观体系,但研究的方法不同。 统计热力学是用统计力学的方法处理热力学的平衡态 问题。而统计力学是应用量子力学的结果从构成体系 的粒子(原子、分子、电子等)的微观性质来阐明和 计算体系的宏观性质。由于体系所含的粒子数相当多, 如 6.02×1023,因而统计力学的计算必定具有统计性 质,所得结果都只代表统计平均,即统计力学的方法 就是求大量粒子平均性质的方法。
尽管从量子假设可以导出与观测极为符合的Pla
(2)、光电效应
光照射在金属表面,某些时候有电子从金属表面逸出。但 逸出电子的动能与光的强度无关,却以非常简单的方式依赖于 频率。增大光的强度,只增加单位时间内逸出的电子数,不会 增加电子的能量。这一现象无法用经典力学解释。
1900年12月14日,Planck在德国物理学的一次会议上, 提出了黑体辐射定律的推导。在推导辐射能量作为波长和温 度函数的理论表达式时,Planck作了一个背离经典力学的特 别基本假定:一个自然频率为v的振子只能够取得或释放成 包的能量,每包的大小为 E = hv,h 是自然界新的基本常数。 即物体吸收或发射电磁辐射,只能以“量子”(Quantum)的
从上述介绍可以看出,统计热力学是经典热力学、量子 力学和统计力学三门学科的交叉和综合。学习统计热力学除 了具备三门学科的基础知识,还要具备深厚的数学基础,具 有很强的挑战性。
Part A 量子力学基础
Elements of Quantum Mechanics
A-1 量子力学的建立
经典力学发展到19世纪末,已形成一个相当完善的体系, 它包括机械力学方面的 Newton 三大定律,热力学方面的 Gibbs 理论,电磁学方面的Maxwell理论以及统计方面的 Boltzmann力学。但19世纪末二十世纪初的出现的极少数实验 现象,无法用经典力学加以解释。为了克服困难,人们必须 发展新的理论。在这一过程中,黑体辐射、光电效应和原子 光谱三个实验实现的发现及其相应理论的提出,对量子力学 的建立起到了至关重要的作用。
方式进行,每个“量子”的能量为hv。这个假定的本质就是
能量是不连续的。这是量子力学发展史上的伟大发现。
依据粒子能量量子化的假定,Planck推导出黑体辐 射定律:
E
(,
T
)
8hc 5
exp(hc
1 / kT
)
1
式中,k 是Boltzmann常数,c 是光速,h = 6.626× 10-34 J·s, 称为Planck常数。
采用光量子概念后,光电效应中出现的困难立即 迎刃而解。光量子概念及理论在后来的康普顿 (1923年) 散射实验中得到了直接的证实 。Einstein因此而获得 1922年度的诺贝尔物理学奖。
Planck黑体辐射与 Einstein光电效应联系起来,称为 Planck – Einstein 关系式:
E hv hc
另外,Einstein 与 Debye 还进一步将能量不连续的概念应 用与固体中原子的振动,成功地解决了当温度T → 0 K 时,固 体比热趋于0的现象。
到此,Planck提出的能量不连续的概念才普遍引起物理学 家的注意。于是一些人开始用它来思考经典物理学碰到的其它 重大疑难问题。其中最突出的就是关于原子结构与原子光谱的 问题(有兴趣的同学可以参考量子力学教材)。
后来,Davisson 等人用衍射实验证实了德布罗意物质波 的存在。
微粒物质波的特性:
微粒物质波与宏观的机械波(水波,声波)不同,机械 波是介质质点的振动产生的;微粒物质波与电磁波也不同, 电磁波是电场与磁场的振动在空间的传播。微粒物质波只能 反映微粒出现的概率,故也称为概率波。
3、Schrödinger 波动方程
1、重要实验
(1)、黑体辐射 到了十九世纪末,人们已认识到热辐射与光辐射都是电磁波。 于是,开始研究辐射能量在不同频率范围中的分布问题,特别是 对黑体辐射进行了较深入的理论和实验研究。 一个几乎吸收全部外来电磁波的物体称为黑体。当黑体被 加热时所吸收的电磁波被辐射出来,称为黑体辐射。黑体辐射 的实验结果表明,辐射能量按频率分布的曲线只与黑体的绝对 温度有关,而与黑体表面的形状及组成的物质无关。许多人企 图用经典物理学来说明这种能量分布的规律,推导与实验结果 符合的能量分布公式,但都未成功。
2、德布罗意物质波
Einstein 的光子学说,即光子是具有波粒二象性的微粒,
在当时的科学界引起很大震动。1924年法国物理学博士研究生
de Broglie 由此受到启发,提出这种现象不仅对光的本性如此,
而且也可能适用于其它微粒。从这种思想出发, de Broglie 假
定:适合光子的
,也E适 用hv于电子和其它实物微粒。
De Broglie 物质波提出后,人们认识到微观粒子具有波 动性。既然微观粒子具有波动性,用经典力学去处理显然不 合适。因此,Schrödinger根据德布罗意的物质波思想,提出 波动力学,建立Schrödinger 波动方程。 Schrödinger 波动方 程是用来描述微观粒子运动规律的力学方程,它是用二阶偏 微分方程求解微观粒子的状态波函数与相应能量。