材料化学试卷A卷及答案-1

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江 苏 科 技 大 学 2008 －2009学年 第二学期

材料化学A

课程试题 ( A )卷

一、选择题（本大题共18小题，共20分） 1. 理想液态混合物的通性是

A. Δmix V = 0 Δmix H = 0 Δmix S > 0 Δmix G > 0

B. Δmix V = 0 Δmix H = 0 Δmix S > 0 Δmix G < 0

C. Δmix V > 0 Δmix H > 0 Δmix S > 0 Δmix G < 0

D. Δmix V = 0 Δmix H = 0 Δmix S = 0 Δmix G = 0

2.下列偏微分属于偏摩尔量的是 ，属于化学势的是

A. B

C n n P T B n H ≠⎪

⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B. B C n n V T B n G ≠⎪

⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n V S B n U ≠⎪

⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, D. B

C n n P T B n A ≠⎪

⎪

⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, E. B

C n n P T B n G ≠⎪

⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, F. ,,C B

B T V n n A n ≠⎛⎫

∂ ⎪

∂⎝⎭

3. 在同一温度压力下，一定量某物质的熵值 A. S (气) > S (液) > S (固) B. S (气) < S (液) < S (固) C. S (气) = S (液) = S (固) D. S (气) > S (液) = S (固)

4. 克拉贝龙-克劳修斯方程式可用于 和 A. 固 气两相平衡 B. 固 液两相平衡 C. 固

固两相平衡 D. 液

气两相平衡

5. 下列叙述中违反平衡移动原理的是

A. 升高温度，平衡向吸热方向移动

B. 增加压力，平衡向体积减小的方向移动

C. 降低压力，平衡向减小分子数的方向移动

D. 增加反应物浓度，平衡向产物浓度增加的方向移动

6. 光气 COCl 2 热分解的总反应为： COCl 2 −

→−CO+Cl 2 该反应分以下三步完成： Cl 2 2Cl 快速平衡 Cl +COCl 2 −

→−CO +Cl 3 慢 Cl 3 Cl 2 +Cl 快速平衡

总反应的速率方程为：﹣d c (COCl 2) /d t == kc (COCl 2) ·{c (Cl 2)}12

此总反应为

A. 1.5级反应，双分子反应

B. 1.5级反应，不存在反应分子数

C. 1.5级反应，单分子反应

D. 不存在反应级数与反应分子数

题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 得分

7. 对于只作膨胀功的封闭系统T

p G ⎪⎪

⎭⎫ ⎝⎛∂∂的值为 A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 不能确定

8. 指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是 A. 溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同 B. 溶质必须是非挥发性溶质

C. 温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确

D. 对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其它气体

的分压力无关

9. 电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为 A. 随浓度增大而单调地增大 B. 随浓度增大而单调地减小 C. 随浓度增大而先增大后减小 D. 随浓度增大而先减小后增大

10. ，k A 是与A 的消耗速率相对应的速率常数，则有

A. k A c A C. A c A D. k A c A 2 11. 252b )| H 2E 为 A. 2×0.059 V

B. -0.059 V

C. 0.0295 V

D. -0.0295

12. 在一定温度和压力下α，β任意两相平衡时，两相中下述物理量相等的是 A. 摩尔吉布斯函数 B. 摩尔热力学能 C. 摩尔焓 D. 摩尔熵 13. 温度T ，压力p 时理想气体反应：

①2H 2O (g) == 2H 2(g) + O 2(g) K ；

② CO 2(g) == CO (g) +2

1O 2 (g) K ；

则反应： ③ CO (g) + H 2O (g) = CO 2 (g) + H 2 (g) 的K

A. K = K / K

B. K = K K

C. K K

14. 标准氢电极是指

A. Pt | H 2(p (H 2)=100 kPa) | OH -(a =1)

B. Pt | H 2

(p (H 2

)=100 kPa) | H +(a =10-7)

C. Pt | H 2(p (H 2)=100 kPa) | H +(a =1)

15. 温度T 时，由化合物的标准摩尔燃烧焓求化学反应 0 =

A. 相态, T ）

B. ∆r T ) == B, 相态, T ）

C. ∆r T ) == 相态, T ）

D. ∆r T ) ==

相态, T ）

16. 0.5F 电量可从CuSO 4溶液中沉淀出多少克铜？ A. 64 g B. 16 g C. 32 g D. 127 g

17. 弯曲液面所产生的附加压力

A. 一定等于零

B. 一定不等于零

C. 一定大于零

D. 一定小于零 18. 憎液固体表面不为液体润湿，其接触角为 A. θ = 0o B. θ > 90o C. θ < 90o D. θ 为任意角

二、填空题（本大题共计5小题，共11分，每空1分）

19. 当稀溶液中所含溶质为不挥发性溶质以及凝固时析出纯溶剂，则此稀溶液的依数性质

有： ___； ； ； 。 20. 指出在真空中(1)CaCO 3(s)部分分解的自由度数F =_______(2)NH 4Cl(s)部分分解的自由

度F =_______。 21. 等温等压下影响表面吉布斯函数的因素是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽和⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。 k 1 Y

22. 平行反应 A ，反应1和反应2的指前因子相同，活化能分别为100 kJ ·mol -1 k 2 Z

和70

kJ ·mol -1，当反应在

1000 K 进行时，两个反应的反应速率常数之比k k 1

2

= 。

23. 写出离子强度的定义式I = 。若某溶液中含KCl 0.1mol •kg -1，BaCl 2 0.2 mol •kg -1，该溶液的离子强度I = 。 三、是非题（本大题共10小题，每小题1分）

24. 组成可变的均相系统的热力学基本方程 d G =－S d T ＋V d p ＋

∑B

B

μ

d n B ，既适用于封闭

系统也适用于敞开系统。 是不是? （ ）

25. 化学反应的标准平衡常数只是温度的函数。是不是？（ ） 26. 质量作用定律不能适用于非基元反应。是不是？（ ）

27. 若反应I 的活化能小于反应II 的，则相同温度下反应I 的反应速率常数一定大于反应II

的，是不是？（ ）

28. 反应级数不可能为负值。是不是?（ ）

29. 不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。是不是? ( ) 30. 某反应，若其反应速率方程式为υA =κA A 2

c B ，则当c B,0>>c A,0时，反应速率方程可约化

为假二级反应。是不是?（ ）

31. 物质的量为n 的理想气体，由T 1，p 1绝热膨胀到T 2，p 2，该过程的焓变化

∆H n C T p T T =⎰,m d 1

2

。对吗?（ ）

32. p V ∆U ，而焓与热力学能是状态函数，所以Q p 与Q V 也是状态函数。对

吗?（ ）

33. 氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。是不是?（ ） 四、简答题（本大题共2小题，每小题6分） 34.下图为二元凝聚态的相图： ⑴指出各区域的稳定相；

⑵画出从a 至d 的冷却曲线并描述冷却过程的相变化情况。

t/℃ 101.325kPa

a

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