2重要金属化合物的性质及其应用

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金属铱的常见化合物

金属铱的常见化合物1. 简介金属铱（Ir）是一种贵重的过渡金属，具有高密度、高熔点和抗腐蚀等特性。

它在许多领域中被广泛应用，包括电子工业、化学工业和医疗领域等。

本文将重点介绍金属铱的常见化合物及其应用。

2. 金属铱的氧化物2.1 氧化亚铱（IrO）氧化亚铱是一种黑色固体，由铱和氧元素组成。

它具有良好的导电性和催化活性，在电池、电解水制氢以及有机合成等领域中得到广泛应用。

2.2 二氧化铱（IrO2）二氧化铱是一种黑色固体，由铱和氧元素组成。

它具有优异的电导率和催化活性，在电池、燃料电池、电解水制氢等领域中被广泛使用。

3. 金属铱的卤化物3.1 氯化亚铱（IrCl）氯化亚铱是一种无色固体，由铱和氯元素组成。

它在有机合成反应中作为催化剂，具有高效、高选择性和低毒性的特点。

3.2 氯化铱（IrCl3）氯化铱是一种黑色固体，由铱和氯元素组成。

它在有机合成反应中被广泛应用，作为催化剂具有高效、高选择性和良好的稳定性。

3.3 溴化亚铱（IrBr）溴化亚铱是一种无色固体，由铱和溴元素组成。

它在有机合成反应中作为催化剂使用，具有高效、高选择性和低毒性的特点。

3.4 溴化铱（IrBr3）溴化铱是一种黑色固体，由铱和溴元素组成。

它在有机合成反应中被广泛应用，作为催化剂具有高效、高选择性和良好的稳定性。

4. 金属铱的硫化物4.1 硫化亚铱（IrS）硫化亚铱是一种黑色固体，由铱和硫元素组成。

它在光电子学、半导体材料等领域中得到广泛应用。

4.2 硫化铱（IrS2）硫化铱是一种黑色固体，由铱和硫元素组成。

它具有良好的导电性和光学性能，在光电子学、催化剂等领域中被广泛使用。

5. 金属铱的氮化物5.1 氮化亚铱（IrN）氮化亚铱是一种黑色固体，由铱和氮元素组成。

它具有优异的导电性和磁性，在电子器件、磁性材料等领域中得到应用。

5.2 氮化铱（IrN2）氮化铱是一种黑色固体，由铱和氮元素组成。

它在电子器件、催化剂等领域中被广泛使用，具有优异的导电性和磁性。

人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物课件(共18张PPT) (2)

第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石耐火材料
手表品牌钻石基本是人工制造，主要成分是氧化铝。
手表钻石的作用是：第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用作轴承和其它机件，不易磨损。
第二，光洁度好，与钢制的机件接触时，摩擦力很小，可增加机件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O

《几种重要的金属化合物》

《几种重要的金属化合物》
• 金属氧化物 • 金属氢氧化物 • 金属盐 • 金属碳化物 • 金属氮化物
01
金属氧化物
定义与性质
定义
金属氧化物是由金属元素和氧元素通过共价键结合形成的化合物。
性质
金属氧化物通常是固体，具有不同的颜色和熔点。它们通常是电的绝缘体或半导体，但在某些条件下可以导电。
部分金属氮化物具有特殊的光学性能，可用于制造高精度光学仪器和激光器。
耐磨材料
部分金属氮化物具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造耐磨耐高温的机械零件。
THANKS
感谢观看
常见的金属氧化物
氧化铁（Fe2O3）
氧化镁（MgO）
通常称为铁锈，是铁的氧化物，呈红棕色。
白色粉末，是镁的氧化物，广泛用于耐火材料和建筑材料。
氧化锌（ZnO）
白色粉末，是锌的氧化物，常用于制造涂料和防晒霜。
金属氧化物的应用
颜料与涂料
陶瓷与玻璃
一些金属氧化物具有特殊的颜色和稳定性，可用于制造颜料和涂料。
金属氢氧化物的应用
化工原料
金属氢氧化物是许多化学反应的重要原料，如合成有机物、无机物等。
污水处理
金属氢氧化物可用于中和酸性废水，处理重金属离子等污染物。
制药行业
在制药行业中，金属氢氧化物可用于合成药物中间体和原料药。
03
金属溶解性
颜色
酸碱性
金属盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
金属盐具有与相应金属氧化物或氢氧化物性质相似，如溶解性、颜色、酸碱性等。
金属盐的溶解性取决于金属的活跃度和酸根的溶解性。一般来说，钾、钠、铵盐等易溶于水，而钙、镁、钡等碱土金属盐的溶解度则相对较低。

人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质——金属活动性顺序的规律及应用课堂例题笔记

金属活动性顺序的规律及应用1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。

3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。

注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。

例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。

例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。

考点1：判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，发生反应的写出化学方程式。

（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化锌溶液_________________________（4）铁和氯化铜溶液_________________________答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。

（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于锌的后面，因此铜不能和氯化锌反应。

（4）。

考点 2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A. Z>Y>XB. X>Z>YC. X>Y>ZD. Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。

实验活动2 铁及其化合物的性质

实验活动2 铁及其化合物的性质教材分析本节教学内容是《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。

该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。

本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。

通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。

通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。

核心素养1.宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。

2.证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。

3.科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。

4.科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。

问题汇聚1.了解铁的物理性质2.理解铁与氯气、氧气、硫的反应3.理解铁与水蒸气反应的本质、实验、产物检验4.掌握铁与氯化铁溶液、氯化铜溶液反应的实质5.理解铁离子与铁单质、铜单质的反应6.理解铁在不同条件下与浓硫酸及浓硝酸的反应7.了解铁的氧化物的化学式、组成、性质8.理解铁的几种氧化物与盐酸的反应9.理解铁与铁的氧化物的混合物与非氧化性酸的反应10.理解氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质及在水溶液中沉淀的颜色11.掌握氢氧化亚铁的制备原理、防氧化的措施12.理解亚铁离子既有氧化性又有还原性13.理解亚铁离子与强氧化剂的反应14.理解Fe2+与卤素离子还原性强弱顺序15.掌握铁离子与亚铁离子的检验方法的相同与不同16.掌握铁三角的转化条件分析及判断17.掌握与“铁三角”有关的推断及应用18.理解基于铁及其化合物间相互转化的图像及计算教学重点熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。

高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点二镁、铝化合物的性质及应用教学案

考点二镁、铝化合物的性质及应用1 镁的重要化合物氧化镁碱性氧化物 MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O 氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 难溶于水 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 溶解度小于碳酸镁MgCO 3＋H 2O===Mg(OH)2＋CO 2↑ 热稳定性 Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O氯化镁用于冶炼金属镁 MgCl 2=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑2 铝的主要化合物(1)氧化铝和氢氧化铝(2)复盐——硫酸铝钾①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH ＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。

②明矾明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，可溶于水，电离方程式为KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。

水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。

明矾可用于净水，其原因是Al 3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。

学霸巧学卡对镁、铝化合物的深层解析(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。

(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。

(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。

若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。

(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。

1.思维辨析(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。

高一化学必修一---钠及其重要化合物

第三章金属及其化合物第一节钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软〔可用小刀切割〕，密度比水小比煤油大〔保存在煤油中〕，熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。

2、化学性质〔1〕与非金属反响：如O 2、Cl 2、S 等。

①钠与氧气反响常温下生成Na 2O 〔白色〕，化学方程式为：4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2〔黄色〕，化学方程式为：2Na+O 2Na 2O 2 ②钠与氯气反响化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反响化学方程式为：2Na+S Na 2S 〔2〕与水、酸反响〔反响顺序：先酸后水〕①钠与水、酸反响的实质上均是和H +反响，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反响〔加酚酞〕的实验现象和解释〔3〕Na 与盐溶液的反响〔反响顺序：先与水反响，再考虑NaOH 是否与盐反响〕 ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色〔钠的真面目〕→变暗〔生成Na 2O 〕→变白色固体〔生成NaOH 〕→成液〔NaOH 潮解〕→结块〔吸收CO 2成Na 2CO 3·10H 2O 〕→最后成白色粉末〔Na 2CO 3·10H 2O 风化为Na 2CO 3〕。

3、钠的保存、制取及用途 ⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠那么存入在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把外表的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

金属及其化合物

金属及其化合物金属是一类具有典型性质的化学元素。

它们通常具有良好的导电性、热传导性和可塑性。

金属可以通过金属键形成晶体结构，并且在自然界中广泛存在。

金属的性质- 电导性：金属中存在自由电子，使其能够有效地传导电流。

- 热传导性：金属的电子能够高效地传递热量，使其具有良好的导热性能。

- 延展性和可塑性：金属可以通过受力而发生形变，可以拉成细丝或锤击成薄片。

- 良好的反射性：金属对光线具有良好的反射性，使其在制造镜子等光学器件方面有广泛应用。

- 融点和沸点较高：相比其他元素，金属具有较高的融点和沸点。

金属的应用金属及其化合物在各个领域中有广泛的应用。

以下是一些常见的应用：- 建筑和建材：金属被广泛用于建筑结构、门窗、屋顶、钢筋混凝土等。

- 电子和电气设备：金属是电子器件、电线电缆和电气设备的重要组成部分。

- 制造业：金属在制造业中用于制造机械、工具、交通工具等各种产品。

- 交通运输：金属在制造汽车、火车、飞机等交通工具中发挥着重要作用。

- 化工和冶金：金属化合物在化学反应和冶金过程中被广泛使用。

主要金属化合物金属可以与其他元素形成化合物。

以下是一些主要金属化合物的例子：- 氧化物：金属与氧结合形成的化合物，例如氧化铁（Fe2O3）和氧化铜（CuO）。

- 硫化物：金属与硫结合形成的化合物，例如硫化铁（FeS2）和硫化铜（CuS）。

- 氯化物：金属与氯结合形成的化合物，例如氯化钠（NaCl）和氯化铝（AlCl3）。

以上是关于金属及其化合物的简要介绍，金属在各个领域中发挥着重要作用，并且不断推动着社会的发展与进步。

高一化学苏教版必修一2-2-1金属钠的性质与应用

题。
(1)金属钠变化的现象是_____________________________ ________________________________________________。
自主探究精要解读实验探究
(2)大试管中溶液颜色的变化是_____________________。
(3)装置中液面的变化分别是：大试管中______________；长颈漏斗中______________。 (4)简述检验产生气体的方法：____________________ ________________________________________________。解析由于钠的密度比水小，比煤油大，所以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，
第二单元
钠、镁及其化合物
1．分析钠、氯的电子排布，分析钠、氯气的化学性质。提示钠原子最外层有一个电子，容易失去，在反应中表现出较强的还原性；氯原子最外层有7个电子，易得电子，在反应中表现出较强的氧化性。
自主探究
精要解读
实验探究
2．写出下列物质的电离方程式： H2SO4：________________________________________；
与水反应
Na2O＋H2O===2NaOH
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
Na2O＋2HCl===2NaCl 与HCl反应＋H2O
漂白性用途
无制NaOH
有漂白剂、消毒剂、供氧剂
保存
都容易吸收空气中的 CO2和水蒸气而变质，所以都应密封保存；对于Na2O2还要远离易燃物

第三章第2讲铝及其重要化合物

第2讲铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。

考点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。

自然界中的铝全部以化合态存在。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al O 2⎪⎪⎪⎪――→ 常温形成致密的氧化膜――→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 ②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)5．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?答案常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。

3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。

答案不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？答案不恰当。

金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。

第四章重要的金属及其化合物第一节金属单质2

教案课程名称：化学课程类型：公共基础课教学进程：第11次课第四章第二节（二）、第三节学时：2使用教材：《化学》（通用版）主备人：昌永进〖教学目标〗1．理解碳酸钠和碳酸氢钠、铁盐和亚铁盐的化学性质及其相互转变。

2．了解铵盐的主要性质和用途。

3．了解常见金属离子的焰色反应。

4．理解铁离子的检验方法，掌握铵离子的检验方法。

〖教学重点〗1．碳酸钠和碳酸氢钠、铵盐的主要性质。

2．铁盐和亚铁盐的化学性质。

3．金属离子的焰色反应。

4．铁离子、铵离子的检验。

〖教学难点〗1．铁盐和亚铁盐的相互转变。

2．金属离子的焰色反应。

〖教法建议〗教学中，教师可充分利用教材中提供的资料卡增加学生学习的兴趣；对于重要金属离子的检验，可采取教师实验或让学生动手做实验，然后再由师生共同归纳的方法进行教学。

〖教学内容〗引言：上一堂课，我们讲了重要的金属单质——钠、铝和铁，介绍了几种氧化物和氢氧化物的性质，今天我们主要介绍几种重要的盐及金属离子的检验方法。

新授：二、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，是白色粉末；碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是细小的白色晶体。

Na2CO3和NaHCO3都能与HCl溶液反应放出CO2。

Na2CO3＋2HCl ==== 2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl ==== NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3很稳定，而NaHCO3不稳定，受热易分解。

△2NaHCO3 ==== Na2CO3＋H2O＋CO2↑利用这个反应可区别Na2CO3和NaHCO3。

三、铵盐铵盐是由铵离子（NH4+）和酸根组成的。

铵盐都是晶体，易溶于水，但热稳定性较差。

NH4HCO3 ==== NH3↑＋CO2↑＋H2O△NH 4Cl ===== NH 3↑＋HCl铵盐的一个重要化学特性是与碱作用，有NH 3放出。

例如：NH 4Cl ＋NaOH ==== NaCl ＋NH 3↑＋H 2O四、铁盐和亚铁盐 1．氯化铁氯化铁（FeCl 3·6H 2O ）含有六分子结晶水，是棕黄色固体，在水溶液中易水解生成氢氧化铁沉淀。

高一化学必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物

铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧化铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（红宝石、蓝宝石的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液现象：试管、滴管药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探究与思考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个装有等量（1/3药匙）的碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。【实验3－6】P57

化学-第三章第二节-几种重要的金属化合物

几种重要的金属化合物概述
铁化合物
铁是最常见的金属之一，其化合物在工业、农业和日常生活中有广泛应用。铁化合物包括氧化铁、硫酸亚铁、氯化铁等，可用于制造颜料、农药、肥料等。
铜化合物
铜化合物包括硫酸铜、氯化铜、氧化铜等，在电镀、建筑、船舶等领域有广泛应用。铜还是人体必需的微量元素之一，参与血液凝固和神经传导等生理过程。
氯化铁和硫酸铁
氯化铁
是一种常见的铁盐，其化学式为FeCl3。氯化铁具有强烈的氧化性，可以用于金属的蚀刻和染色。
硫酸铁
是一种重要的铁盐，其化学式为Fe2(SO4)3。硫酸铁可用于制备其他铁盐，也用作媒染剂和净水剂。
其他铁的化合物
硫氰酸铁
是一种铁的配合物，其化学式为Fe(SCN)3。硫氰酸铁在溶液中呈现血红色，常用于检验三价铁离子的存在。
铝化合物
铝化合物包括氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等，在工业上用于制造催化剂、染料、塑料等。同时，铝化合物也是人体必需的微量元素之一，参与多种生理过程。
镁化合物
镁化合物包括氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁等，在耐火材料、化工、医药等领域有广泛应用。同时，镁也是人体必需的微量元素之一，参与能量代谢和骨骼健康等生理过程。
氢氧化铜（Cu(OH)2）
蓝色固体，难溶于水，但在碱性条件下容易生成。氢氧化铜可用于制备其他铜盐，也可
用作颜料、农药和催化剂等。
氯化铜和硫酸铜
氯化铜（CuCl2）
棕黄色或淡绿色的晶体，易溶于水，也溶于乙醇和乙醚。氯化铜在工业上主要用于电镀、印刷电路板制造和木材防腐剂等。
硫酸铜（CuSO4）
蓝色晶体，易溶于水，也溶于乙醇。硫酸铜在工业上主要用于制造其他铜盐、催化剂和染料等，也用作杀菌剂和农药。

第二节镁、铝及其重要化合物-教案

第10讲镁、铝及其重要化合物考点一镁、铝单质的性质与应用[知识梳理]一、镁及其重要化合物的性质与应用1．镁的性质(1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。

(2)化学性质①与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；③与热水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑；④与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑。

Mg 在CO 2中能燃烧，所以Mg 着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。

2．海水提镁从MgCl2溶液中得到无水MgCl2固体需要两步。

第一步：将MgCl2溶液用浓盐酸酸化，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到MgCl2·6H2O；第二步：在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O晶体使其脱水得到无水MgCl2。

3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

4．镁的重要化合物物质主要性质及反应方程式氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑氮化镁盐Mg3N2＋6H2O=== 3Mg(OH)2＋2NH3↑二、铝单质的性质与应用1．铝的结构和存在形式(1)铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2.铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。

3.铝的化学性质根据上图写出以下序号对应的有关反应的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）：4.铝的用途纯铝可用作导线，铝合金可用于制造汽车、飞机、生活用品等。

[自主检测]1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2讲镁、铝及其化合物课件.ppt

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Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B ．将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成
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C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
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解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外，还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
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解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。答案：B

高考化学一轮复习第三章第2课时铁及其重要化合物的性质教案鲁科版-鲁科版高三全册化学教案

第2课时铁及其重要化合物的性质[课型标签:知识课基础课]知识点一铁及铁的化合物一、铁的存在与性质1.铁元素的存在形式2.铁的物理性质颜色状态导电性、导热性、延展性特性地壳含量银白色固体良好被磁铁吸引占第4位3.铁的化学性质单质铁性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。

(1)与非金属单质的反应(2)与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液反应4.铁的冶炼(1)原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石。

(2)设备:高炉。

(3)主要反应①还原剂的生成:C+O2CO2,CO2+C2CO;②铁的还原:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;③造渣反应:CaCO 3CaO+CO2↑,CaO+SiO 2CaSiO3。

二、铁的氧化物与氢氧化物1.铁的氧化物(1)物理性质化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的价态+2价+3价+2价,+3价(2)化学性质FeO、Fe2O3、Fe3O4与盐酸反应的离子方程式分别为FeO+2H+Fe2++H2O,Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O。

2.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与盐酸反应Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓两者的关系空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3三、重要的铁盐1.三氯化铁(FeCl3):棕黄色固体,一种常见的氧化剂,能与多种还原剂发生氧化还原反应,能回收废铜,其反应的离子方程式为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+。

人教版高中化学必修1第二讲铝、镁及其重要化合物(含答案)

第二讲铝、镁及其重要化合物[2020备考·最新考纲]1．掌握铝的主要性质及其应用。

2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。

镁的性质Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。

镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。

镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。

铝的物理性质注意：铝是地壳中元素含量最高的金属元素。

掌握铝的化学性质与用途(1)铝的化学性质图中标号反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)(2)铝的制备及用途氧化铝氢氧化铝(1)物理性质白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。

(2)化学性质①Al(OH)3的电离②两性氢氧化物注意：Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。

③受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

(3)制备Al(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。

方法三：相互促进水解法常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。

明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。

(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式①Al3＋恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

蒽醌-2-羧酸金属

蒽醌-2-羧酸金属全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：蒽醌-2-羧酸金属是一种重要的有机金属化合物，具有广泛的应用价值。

它通常用于有机合成、药物与材料科学领域。

本文将从蒽醌-2-羧酸金属的结构、性质、合成方法以及应用领域等方面进行详细介绍。

蒽醌-2-羧酸金属分子的结构由蒽醌-2-羧酸分子与金属离子构成，金属离子通常为过渡金属如镍、铁、铂等，通过金属与蒽醌-2-羧酸分子之间的配位键形成。

在这种结构中，金属离子起到了催化剂或者配体的作用，使蒽醌-2-羧酸金属具有特殊的化学性质。

蒽醌-2-羧酸金属具有多种重要的性质，例如其在有机合成中可以作为催化剂参与复杂有机分子的合成反应。

蒽醌-2-羧酸金属还具有优异的电化学性能，可以应用于电化学传感器、电池等领域。

蒽醌-2-羧酸金属还具有一定的发光性能，可用于有机发光二极管（OLED）的制备等方面。

蒽醌-2-羧酸金属的合成方法多种多样，通常可以通过有机合成化学方法将蒽醌-2-羧酸与金属离子进行配位反应得到。

比较常用的合成方法包括金属离子溶液法、固态反应法、溶剂热法等。

在合成过程中，除了金属离子的选择外，反应条件与溶剂的选择也会对产物的结构和性质产生影响。

蒽醌-2-羧酸金属在各个领域的应用也非常广泛。

在有机合成中，它可以作为催化剂参与复杂分子的合成反应，提高反应效率和产物纯度。

在材料科学领域，蒽醌-2-羧酸金属可以作为电化学传感器，检测环境中的有害物质。

它还可以用作材料的表面修饰剂，提高材料的稳定性与附着力。

蒽醌-2-羧酸金属是一种具有重要应用潜力的有机金属化合物，其结构特殊、性质独特、合成方法多样、应用领域广泛。

在未来的研究中，我们可以进一步深入探讨其在不同领域的应用，并开发出更加高效、环保的合成方法，推动其在科学研究和工业生产中的应用。

【2000字】第二篇示例：蒽醌-2-羧酸金属是一种重要的有机金属化合物，具有广泛的应用价值。

蒽醌-2-羧酸是一种蒽醌衍生物，通过将羧基引入蒽醌分子中得到。

§1-1-2镁、钙及其化合物

§1-1 常见的金属及其化合物§1-1-2镁、钙及其化合物【考纲要求】 1.理解金属镁、钙及其重要化合物的主要性质及其应用。

【学习内容】1．镁的提取(1)镁的存有：自然界中的镁主要以的形式存有于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.8×1015 t 。

(2)镁的提取过程【思考】怎样从MgCl 2溶液中最终制得MgCl 2固体？2．镁的性质【练习】1．判断正误，准确的划“√”，错误的划“×”(1)氮化镁投入过量盐酸中：Mg 3N 2＋6H ＋===3Mg 2＋＋2NH 3↑(2)在Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH 4Cl===2NH 3·H 2O ＋MgCl 2(3)MgCl 2溶液――→△MgCl 2·6H 2O ――→通电熔化Mg(4)MgO 是一种电解质，工业上常用电解MgO 冶镁 (5)电解氯化镁溶液产生黄绿色气体2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － (6)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg 2＋2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===MgCO 3↓＋CaCO 3↓＋2H 2O (7)MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO(8)将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg 的活泼性 (9)将NaOH 溶液缓慢倒入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 (10)将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 (11)将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 2．(2014高考选项组合题)以下说法准确的是 ( ) A ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A (2014·江苏，6D) B ．用如图装置实行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO 3固体受热分解(2014·北京理综，11C) C ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，是水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东理综，7D 改编) D ．过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质(2014·上海，2A 改编) 3．(高考选项组合题)以下说法准确的是 ( ) A ．N A 表示阿伏加德罗常数，1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子(2013·广东理综，9D) B ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012·广东理综，10A) C ．苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综，6D 改编) D ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3(2012·重庆理综，7B) 4．(高考选项组合题)以下离子方程式书写准确的是 ( ) A ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O(14·四川，3B) B. 碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －(2013·北京理综，8B) C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑(13·江苏8C) D ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 5．以下说法不准确的是 ( ) A ．Na 2O 2可用于呼吸面具中氧气的来源 B ．Na 2O 和Na 2O 2投入水中都能生成NaOH ，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C ．Na 2CO 3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO 3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等 D ．NaCl 的性质稳定，可用作调味品 6．(2014·上海，15)右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的局部装置。