考点突破：二价铁离子、三价铁离子的相互转化及检验

Fe2＋
强氧化剂，如①酸性条件下 H2O2、②稀 HNO3 还原剂，如③Fe、④H2S
Fe3＋
上述转化关系中标号反应的离子方程式：
①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； ②3Fe2＋＋NO－3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O； ③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；
④2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。 4．Fe3＋、Fe2＋的检验
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充分反应后过滤
解析：选 C FeCl3 溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加 入 Mg 与 H＋反应，上述平衡右移，使 Fe3＋转化成 Fe(OH)3 而除去，A 正确；加 入过量铁粉，FeCl3 与 Fe 反应生成 FeCl2 而达到除杂的目的，B 正确；先用 H2O2 将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，再利用 FeCl3 的水解，加入的 CuO 与 H＋反应将 Fe3＋转化成 Fe(OH)3 而除去，D 正确；C 项中加入 NaOH 溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化 物沉淀，不符合除杂要求。
(1)向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液 中一定含有 Fe2＋(√) (2)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O(×) (3)FeCl3 溶液与 KSCN 溶液反应的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓(×)
a. 混合溶液 滴―加―K―SC―N―溶→液溶液变红色，说明含有 Fe3＋
b. 混合溶液 ―淀―粉―­K―I―试―纸→试纸变蓝色，说明含有 Fe3＋ ②Fe2＋的检验：
a.
混合溶液
滴加酸性 ―K―M―nO―4―溶―液→KMnO4
溶液紫红色褪去，说明含有
Fe2＋
b. 混合溶液 ―滴―加―溴―水→溴水褪色，说明含有 Fe2＋
[探规寻律] 混合溶液中 Fe3＋、Fe2＋的除去方法
(1)除去 Mg2＋中混有的 Fe3＋的方法 向混合溶液中加入 Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2 中之一，与 Fe3＋水解产生的 H ＋反应，促进 Fe3＋的水解，将 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去。 (2)除去 Cu2＋中混有的 Fe3＋的方法 向混合溶液中加入 CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 中之一，与 Fe3＋水解 产生的 H＋反应，促进 Fe3＋的水解，将 Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀而除去。 (3)除去 Mg2＋中混有的 Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如 H2O2)将溶液中的 Fe2＋氧化成 Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶 液中的 Fe3＋。 (4)除去 Cu2＋中混有的 Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如 H2O2)将溶液中的 Fe2＋氧化成 Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶 液中的 Fe3＋。
ห้องสมุดไป่ตู้2/5
(4)氢氧化铁与 HI 溶液仅发生中和反应(×) (5)1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA(×) (6)中性溶液中可能大量存在 Fe3＋、K＋、Cl－、SO24－(×) 2．为了验证 Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实 验方案设计错误的是________。
2．铁盐
(1)氧化性：
含 Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
①Fe3＋与 Cu 反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
②Fe3＋与 I－反应的离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(2)特性：
含有 Fe3＋的盐溶液遇 KSCN 溶液变成红色。
3．Fe2＋与 Fe3＋的转化
(1)Fe3＋的检验
方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，证
明有 Fe3＋存在。
方法二：取出少量被检验的溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，
证明有 Fe3＋存在。
(2)Fe2＋的检验
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方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，无现象，再滴加 氯水，若变成红色溶液，说明有 Fe2＋存在(鉴别时不能先滴加氯水)。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)。 方法二：取出少量被检验的溶液，加入 NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮 状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有 Fe2＋存在。 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (3)含 Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中 Fe3＋、Fe2＋的检验 ①Fe3＋的检验：
考点二：Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验
[基础自主落实]
1．亚铁盐
含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)氧化性：Fe2＋与 Zn 反应的离子方程式：
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋；
(2)还原性：Fe2＋与 Cl2 反应的离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
答案：③、④ [考向合作探究] Fe2＋、Fe3＋的相互转化及应用
1．下列说法正确的是( ) A．(2014·安徽高考)Fe2(SO4)3 溶液与 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2 ＋＋I2 B．(2014·全国卷)除去 NH4Cl 溶液中混有的 Fe3＋，可先加 NaOH 溶液后过滤 C．(2015·广东高考)向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2 溶液，溶 液变成血红色，说明 Fe2＋具有还原性 D．(2014·新课标卷Ⅰ)FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为 FeCl3 能从 含 Cu2＋的溶液中置换出铜 解析：选 C Fe3＋与 I－反应的离子方程式电荷不守恒，A 错误；NH ＋4 与 OH－反 应生成 NH3·H2O，不符合除杂要求，B 错误；FeCl3 与 Cu 反应的化学方程式为 2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2 该反应不属于置换反应，D 错误。 2．下列除杂的操作不正确的是( ) A．MgCl2 溶液中混有少量 FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 B．FeCl2 溶液中混有少量 FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．CuCl2 溶液中混有少量 FeCl3：加入 NaOH 溶液充分反应后过滤 D．CuCl2 溶液中混有少量 FeCl2：先加入 H2O2 将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，再加入 CuO
5．含铁物质的分离与提纯
主要物质
杂质
除杂方法
Fe2＋
Fe3＋
加过量 铁粉后过滤
FeCl3 Fe2＋
FeCl2 Cu2＋
加 氯水或 H2O2 加过量 铁粉后过滤
Fe
Al
加过量 NaOH 溶液后过滤
Fe2O3 小题热身
Al2O3、SiO2
加过量 NaOH 溶液后过滤
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。