2018年河南省开封市杞县第一高级中学高三化学模拟试题

2018年河南省开封市杞县第一高级中学高三化学模拟
试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. （不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣
B．滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣
C．滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣
D．滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
参考答案：
B
【考点】离子共存问题．
【分析】A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液具有氧化性；
B．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性；
C．滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；
D．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性．
【解答】解：A．使淀粉﹣KI溶液变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故A错误；
B．滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，SCN﹣与铁离子发生络合反应而不能大量共存，故C 错误；
D．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．
故选B．
2. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
A
略
3. 下列说法正确的是()
A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．25℃、101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101 kPa时，1 mol石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热
参考答案：
B
略
4. 下列有关化学与生活的说法中，正确的是（）
A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源
B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 C．明矾水解得到Al（OH）3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂
D．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理
参考答案：
D
解：A．煤气化是一个热化学过程．以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故A错误；
B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为
4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故B错误；
C．氢氧化铝不具有杀菌消毒的作用，只能用于除去水的悬浮物，故C错误；
D．空气中的悬浮物颗粒为胶体，粒子带有电荷，具有电泳的性质，可用电泳除尘，故D 正确．
故选D．
5. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.1L 1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1N A
B.标准状况下，80g SO3含分子数为N A
C.常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N A
D.0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.2N A
参考答案：
D
略
6. 下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中⑤把白磷放在水中，其中正确的是
A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①④
D．①②③
参考答案：
B
7. 氯原子对O3分解有催化作用：（）
O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1 ClO＋O===Cl＋O2ΔH2
大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图：
下列叙述中，正确的是()
A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O===2O2是吸热反应
C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．大气层中的臭氧无法再生
参考答案：
C
略
8. 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等
B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
C．b点对应的K sp大于a点对应的K sp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3 mol·L-1
参考答案：
D
试题分析：A．CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)，若加Na2SO4固体，c(SO42-)增大，
c(Ca2+)减小，c(SO42-)＞c(Ca2+)，故A错误；B．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；C．K sp是一常数，温度不变K sp 不变，在曲线上的任意一点K sp都相等，故C错误；D．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于b点c(Ca2+)＞c(SO42-)，生成沉淀时两者减少的离子数目相同，K sp(CaSO4)=9×10-6，则平衡后(Ca2+)＞c(SO42-)，c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故D正确；故选D。

9. 已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是()。

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
参考答案：
C
略
10. 下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是
A．氨水 B．品红溶液 C．石灰石 D．熟石灰
参考答案：
B
略
11. 下列实验操作能够达到目的的是
A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水
B．用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体
C．用激光笔照射鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液
D．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K＋
参考答案：
C
解析：A、钠与水、乙醇都反应，故A错误；B、无论铁粉少量还是过量，铁粉和氯气直接反应只能生成FeCl3固体，故B错误；C、区别胶体和溶液的简单方法是利用丁达尔效应，故C正确；D、用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中含Na＋，透过蓝色的钴玻璃观察才能知道是否含K＋，故D错误。

故答案选C
12. 下列实验操作正确的是()
C
略
13. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 9g纯水中含有0.5N A个H2分子
B. 2.24LCO2气体中含有0.1N A个C原子
C. Na与Cl2(g)完全反应转移电子为N A个
D. 0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1N A个Na+
参考答案：
D
略
14. 2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。

下列做法符合这一主题的是：①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地
下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；
⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。

A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②④
参考答案：
A
略
15. （不定项）下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是（______）
A．冰中存在极性键，分子间作用力和氢键
B．因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠
C．各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目相同
D．氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠。

参考答案：
AD
A．冰中存在极性键，分子间作用力和氢键，A正确；B．因原子半径：K>Na，故金属钾的熔点低于金属钠，B错误；C.金刚石中C原子形成4个C－C键，1molC形成2mol共价键，石墨中C原子与其它碳形成3个C－C键，1molC形成1.5mol共价键，因此各1mol 的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目不相同，C错误；D.氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠，D正确，答案选AD。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：
+C4H9OH
已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．
由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：
①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．
③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．
请回答以下问题：
（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的
是．判断反应已结束的方法
是．
（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为（填一种即可）（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表
示）．
（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有．
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是．
（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为．
参考答案：
（1）有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；
（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；
（3）+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；
（4）分液漏斗、烧杯；
（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）50%．
考点：制备实验方案的设计．
分析：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；反应结束时，分水器中的水位高度不变，冷凝管中不再有液体滴下；
（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等；
（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成
与正丁醇；
（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作；
（5）邻苯二甲酸二丁酯的沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解，应减压蒸馏使其沸点降低，防止分解；
（6）由于正丁醇不足，假设邻正丁醇完全转化，以此计算邻苯二甲酸二丁酯的理论产量，产率=（实际产量÷理论产量）×100%．
解答：解：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下），说明反应结束，
故答案为：有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；
（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等，实验中副产物的结构简式为：CH2=CHCH2CH3 、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等，
故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；
（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇，反应方程式为：
+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH，
故答案为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；
（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作，操作中必须使用的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，
故答案为：分液漏斗、烧杯；
（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低，防止分解，
故答案为：邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）由于正丁醇不足，假设正丁醇完全转化，则邻苯二甲酸二丁酯的理论产量为
×278g/mol=41.7g，故其产率为×100%=50%，
故答案为：50%．
点评：本题有机物的制备实验，涉及物质的分离提纯、对操作及原理的分析评价、产率计算等，掌握实验操作的要求和实验原理是解题的关键，难度中等．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu＋2NO＋x H＋===3Cu2＋＋2R＋y H2O。

(1)反应中的x ＝________。

(2)反应产物R的化学式为________。

(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为________。

(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为________。

参考答案：
略
18. (13分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为
___________(用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为
__________。

(2)下列说法正确的是____________。

a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80 mg·L-1之间。

碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。

(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________________________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________________________________。

③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________。

④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_______________mg·L-1(精确到0.01)。

参考答案：
(1)第三周期IVA族；O2-＞Al3+；；
(2)cd；
(3)①2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；②蓝色消失，半分钟内不变色;③ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；
④0.68。

试题分析：根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为Si元素、Q为Cl元素。

(1)W为Si元素，在周期表中的位置为第三周期IVA族，Y为O元素、Z为Al元素，两元素的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，离子半径由大到小的顺序为O2-＞Al3+；由C与氢元素组成四原子化合物为乙炔，电子式为，故答案为：第三周期IVA族；O2-＞Al3+；；
(2)a．SiO2不溶于水，错误；b．次氯酸的酸性比碳酸弱，错误；c．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定性，因此甲烷的稳定性大于硅烷，正确；d．氢氧化铝能够被氢氧化钠溶液，说明氢氧化铝具有两性，因此氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，能够说明Mg的金属性比铝强，正确；故选cd；
(3)①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2，故答案为：
2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；
②加入一定量Na2S2O3 溶液，发生反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2还原为I-，故蓝色会消
失，故答案为：蓝色消失，半分钟内不变色
③由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化成I，生成的I2，离子方程式为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，故答案为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；
④S2O32-～I-～ClO2
1 1 1
1.0×10-3 mol/L×0.01L 1.0×10-5mol
m(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg?mol-1=0.675mg，由于水样为1L，所以ClO2的浓度为=0.675 mg?L-1=0.68mg?L-1,故答案为：0.68。

19.
参考答案：
略。