高一化学《物质的量》PPT说课最新版.ppt
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化学必修1物质的量(最新课件ppt)
2、在0.5mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：O2的氧原子数为：
N = n ×2 × NA = 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023
答：O2的氧原子数为 6.02 × 1023个。
牛刀小试
1.判断下列说法是否正确 。
1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒 。（×）
=3.01×1023
二、求0.3 mol H2O的质量？其中所含O 原子个数？
解： m（H2O）= n（H2O）× M（H2O） = 0.3mol × 18g·mol-1 = 5.4g
N（O） = n（O）× NA = 0.3mol× 6.02 ×1023mol-1 = 1.806 ×1023
第一课时： 物质的量的单位——摩尔
第一章 第二节化学计量在实验中的应用
1. 能理解物质的量的定义。 2．认识阿伏加德罗常数。 3．掌握物质的量、微粒数、摩尔质量之间的
换算。
学习重难点
物质的量、微粒数、摩尔质量的理解与换算
通过科学实验测得，一个碳原子12C的质量 是1.9927×10-26kg。
一、物质的量
有多少个C原子数呢？
问题探讨1
已知一个C12的质量为1.992710-23g,试计 算12gC12中含有的C原子数是多少？
12 g
N=
≈ 6.021023
1.992710-23 g
阿伏伽德罗常数，
符号NA，单位mol-1
即：1mol=12gC12 ≈ 6.021023 个粒子数。
所以，把1mol任何粒子的集合体都含 有约6.02×1023 个粒子。
0.5molH2 含有3.01×1023 个氢原子。（ × ）
N = n ×2 × NA = 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023
答：O2的氧原子数为 6.02 × 1023个。
牛刀小试
1.判断下列说法是否正确 。
1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒 。（×）
=3.01×1023
二、求0.3 mol H2O的质量？其中所含O 原子个数？
解： m（H2O）= n（H2O）× M（H2O） = 0.3mol × 18g·mol-1 = 5.4g
N（O） = n（O）× NA = 0.3mol× 6.02 ×1023mol-1 = 1.806 ×1023
第一课时： 物质的量的单位——摩尔
第一章 第二节化学计量在实验中的应用
1. 能理解物质的量的定义。 2．认识阿伏加德罗常数。 3．掌握物质的量、微粒数、摩尔质量之间的
换算。
学习重难点
物质的量、微粒数、摩尔质量的理解与换算
通过科学实验测得，一个碳原子12C的质量 是1.9927×10-26kg。
一、物质的量
有多少个C原子数呢？
问题探讨1
已知一个C12的质量为1.992710-23g,试计 算12gC12中含有的C原子数是多少？
12 g
N=
≈ 6.021023
1.992710-23 g
阿伏伽德罗常数，
符号NA，单位mol-1
即：1mol=12gC12 ≈ 6.021023 个粒子数。
所以，把1mol任何粒子的集合体都含 有约6.02×1023 个粒子。
0.5molH2 含有3.01×1023 个氢原子。（ × ）
物质的量PPT课件(说课) 人教版
根据学生的思考回答的情况，给予学生以下支持
如何迅速知道1口袋大米有多少米粒？
12双袜子 100枚别针 约40000粒大米
1打 1盒 1千克
通过生活中的实际例子，帮助学 生认识和建立起“堆量”的概念
通过“堆量”，可以达到“化 繁为简”的目的，但是意义不 变
在学生认识到“堆量”后，自然而然引出联系宏观数量与 微观粒子数量的堆量——物质的量 引出物质的量，并且与其他国际基本单位作类比 解释1mol的含义，引出阿伏加德罗常数 意大利化学家。1776年8月9日生 于都灵市一个律师家庭，1856年 7月9日卒于都灵市。1792年进都 灵大学法律系学习，取得法学博 士学位后，曾开业当律师。1800 年弃法从理，十分勤奋，1820年 被聘任都灵大学理科教授。自 18 年被选为都灵科学院院士后，还 担任过意大利教育委员和度量衡 学会会长
6.02x1023个水分子 1molH2O
物质的量 (
)H
O(
) 物质的量
通过上述的活动，学生认识了物质的量是联系宏观与微观的桥 梁。但返回课堂最初提出的问题，仍然无法解决。提问：我们 还要需要什么？ 引出对1mol不同物质的质量和体积的研究
化学式 Fe NaCl H2O 相对原子质量 相对分子质量 56 58.5 18 质量 56g 58.5g 18g 体积 0℃101kPa 20℃101kPa —— 7.2cm3 —— —— 27.0cm3 18.0cm3 0℃202kPa —— —— ——
驱动性问题引入 给予生活中“堆量”例子
学生活动过程
激发学生思考 寻求问题解决的方法，建立“堆量”的概 念 总结出n、NA、N的关系 通过应用发觉定量认识物质组成的新视角 无法解决，继续激发学生思考 观察表格数值特点
(完整)物质的量说课PPT精品PPT资料精品PPT资料
过生程对知中识，的我采用了求如知下欲的，的让教学方而法体：会到独
掌握，利用
学生体会到
立获取知识
为主体，教 师为主导的
小动画总结，
成功的喜悦。 的喜悦感。
教学原则。
加深学生印
象。
四、教学过程
n N NA
情问 景题 引探 入究
n NA 导出概念
mol M
n m M
课课 堂堂 练总 习结
请同学们观察表格，探索规律 集团购买 单个购买 单个使用
国际制单位:
把新引入的 物理量和熟 悉的物理量 进行类比， 消除学生对 新知识的陌 生感，降低 心里难度。
2.摩尔
类
1
比
299792458
推
理Hale Waihona Puke 法3.阿伏伽德罗常数（NA)
阿莫迪欧·阿伏伽德罗1776年8月
定义值：0.012Kg 12C的原9日子出数生目于意大利都灵市，他从
水电解后产生氢气的体技是氧气
一、教材分析
2.教学目标
知识与技能
①掌握物质的量及其单位摩尔、NA、摩尔质量的概念 ②通过练习掌握n与NA、m与M间的关系
过程与方法
通过体验“物质的量” 概念的形成过程， 学会运用类比推理、 归 纳推理等一些基本的科学方法, 通过对物质的量概念的建构，学会自 主学习的方法。
情感、 态度与价值观
感受宏观与微观的联系，激发学习化学的兴趣，通过对概念的了解， 体验科学家的艰辛与伟大。
碳原子
高一的学生， 学习兴趣和积极性还比较高， 主观上有学好的愿望， 但思维方式和学习方法上还很不成熟， 对新概念的接受速度较慢， 需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理
解与记忆。
2.3物质的量 课件(共32张ppt)化学人教版(2023)必修第一册
2.3物质的量课件（共32张ppt)化学人教版（2023）必修第一册(共32张PPT)第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第三节物质的量怎样才能科学又方便的快速计数呢？水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？找到计数原子或分子的方法1包150抽1打12只1包500张找到计数原子或分子的方法能这样数微粒的前提？微粒完全相同要规定每一堆的基准思考要规定：选多少为“一堆”“很大很大”的数目为一堆！大到什么程度才合理？由微观进入宏观要规定：选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一样重吗？谁重谁轻？一堆原子相对原子质量：以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子真实质量H 1C 12O 16Na 23Mg 24但反映了原子质量的相对大小一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一堆原子1g12g16g23g24g可称标准就规定这么一大堆，够了。
这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)物理量单位个数个摩（mol）物质的量（n）第三节物质的量1、物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体符号：n单位：摩尔(mol)，简称摩国际单位制（SI）的7个基本单位第三节物质的量选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)阿伏伽德罗常数1mol任何粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
数值：6.02×1023（近似值）符号：NA阿伏加德罗阿伏伽德罗常数单位？mol-1【摩尔日】——在化学家之间流传的节日，通常在10月23 日的上午6:02到下午6:02之间庆祝。
物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt
CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质 的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是（
） ，该溶液中溶质的物质
的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
1.定义式CB： nVB (V为溶液的体积）
2.由质量分数求算物量质浓的度：
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1
物质的量说课.ppt
1、4molH2SO3中含____molO，约含____个H2SO3
2、1.806×1024个CO2的物质的量是_____mol， 含_____个O。
（五）复习相对原子质量的概念，完成探究 【探究】1molx原子的质量与该原子的相对原子质量在数值上 的关系. 复习:①若一个x原子的质量为ma，则它的相对原子质量 即ma= 1 m A ( x ) 12 c r ②12g12C含NA个12C，则NA个12C的质量为12g； 引导： 1 1 A ( x)mcNA = A ( x) 12 1molx原子的质量M = maNA = 12 r 12 r = A (x) Ar(x)=
考虑学生的接受能力。
三、教法和学法分析
教法： (1)
对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例 对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过 与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对 比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比 （100kg黄豆）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概 念具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题 并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。 （2）讲练结合: 课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌 握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
五、板书设计
物质的量
一、物质的量 1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n。 2、单位：摩[尔],符号mol。 国际上规定:1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02*1023 3、阿伏加德罗常数： 1mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA， 约为6.02×1023mol-1 4、n、N和NA之间的关系：n=N/NA 二，摩尔质量 1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 2、数学表达式及单位：M=m/n ,单位：g/mol、kg/mol等 3、数值：等于粒子的相对原子（或分子）质量。 4、m、n和N之间的关系：NA/N=n=m/M
高一化学物质的量ppt课件.ppt
例1 判断正误，分析原因。
× 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所
得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，
课堂练习一
❖ 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓 度为 10 mol/L。
❖ 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质 的量浓度是否相等？所含溶质各是多少 克？
课堂练习（1）
下列溶液中，Cl-数目与1L 1mol/L NaCl 溶液所含的Cl-数目相等的是
A、0.5L 2mol/L MgCl2 溶液 B、2L 0.25mol/L CaCl2 溶液 C、3L 0.5mol/L AlCl3溶液 D、0.5L 2mol/L NaCl 溶液
课堂练习（1）
❖已知2L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+个数 约为9.03×1023，求溶液中SO42-的 物质的量浓度。
作业：
1.课本p17 习题1-6写在课本上，7-10抄题 写过程写在作业纸上，上交。
2.完成三维设计第二节的第3、4课时
3.在下周上课前自学第一单元第一节，下 周四之前完成三维设计对应部分。
4.复习本节内容，下周三小测试。
❖300mL 某浓度的氢氧化钠溶液中含 有60 g溶质，现欲配制0.1mol/L 的 氢氧化钠溶液500mL，应取原溶液的 体积为
课堂练习（4）
❖ 使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液1L，正确的 操作是（ ）
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L 水里
B. 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
高一化学必修一物质的量.ppt
摩尔是物质的量的单位 。 2、摩尔是物质的质量单位 3、摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位
概念辨析
1、1mol氯含有6.02×1023个微粒 2、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 3、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 4、H2O的摩尔质量是18g •5、1molC的质量是C的摩尔质量 •6、摩尔质量的单位必须是“ g/mol” •7、CO2的摩尔质量是44 •8、1molH2SO4的质量是98g/mol
1971年，在第十四届国际计量大会上决定用长
资 料
度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和 发光强度作为基本物理量，其他物理量则按其定义
由基本物理量导出。
国际单位制（SI）的7个基本单位:
物理量 长度(l) 质量(m) 时间(t) 电流(I)
热力学温度(T)
物质的量(n)
发光强度(Iv)
单位名称 米
（2）2molCO2 正确。
（3）1mol小麦 不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微 观粒子，不能用来描述宏观物质.
国际规定
1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原数？
n（Fe） =
m（Fe） = 28g
= 0.5 mol
M（Fe）
56g·mol-1
N（Fe） = n（Fe）× NA
=
28g NA
56g/mol
=0.5NA
问: 53gNa2CO3中含有Na+和CO32的物质的量的是多少？
n （Na2CO3） =
m （Na2CO3） M（Na2CO3）
摩尔是物质的量的单位
概念辨析
1、1mol氯含有6.02×1023个微粒 2、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 3、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 4、H2O的摩尔质量是18g •5、1molC的质量是C的摩尔质量 •6、摩尔质量的单位必须是“ g/mol” •7、CO2的摩尔质量是44 •8、1molH2SO4的质量是98g/mol
1971年，在第十四届国际计量大会上决定用长
资 料
度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和 发光强度作为基本物理量，其他物理量则按其定义
由基本物理量导出。
国际单位制（SI）的7个基本单位:
物理量 长度(l) 质量(m) 时间(t) 电流(I)
热力学温度(T)
物质的量(n)
发光强度(Iv)
单位名称 米
（2）2molCO2 正确。
（3）1mol小麦 不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微 观粒子，不能用来描述宏观物质.
国际规定
1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原数？
n（Fe） =
m（Fe） = 28g
= 0.5 mol
M（Fe）
56g·mol-1
N（Fe） = n（Fe）× NA
=
28g NA
56g/mol
=0.5NA
问: 53gNa2CO3中含有Na+和CO32的物质的量的是多少？
n （Na2CO3） =
m （Na2CO3） M（Na2CO3）
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
物质的量公开课ppt课件
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同 体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下 ，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
高一化学第三章物质的量课件
当物质的量增加时，组成物质的粒子 数目也相应增加；反之，物质的量减 少时，粒子数目也相应减少。
物质的量与阿伏伽德罗常数的关系
阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）是一个有单位的常量，其数值 约为$6.022 imes 10^{23}$。
物质的量（$n$）和阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）之间的关系 是反比关系，即当物质的量增大时，阿伏伽德罗常数的值会 减小；反之亦然。
物质的量在化学实验中的 应用
溶液配制中物质的量计算
总结词
在化学实验中，溶液的配制是常见的 操作，而物质的量是计算溶液浓度的 关键参数。
详细描述
通过物质的量计算，可以确定所需的 溶质质量和溶剂体积，从而准确配制 一定浓度的溶液。这对于化学实验的 准确性和可靠性至关重要。
化学反应中物质的量计算
总结词
PART 03
物质的量与质量关系
质量的概念
01
02
03
质量
物体所含物质的多少，是 物体的基本属性，不随位 置、形状、状态、温度的 改变而改变。
质量的国际单位
千克（kg），常用的单位 还有克（g）、毫克（mg ）、吨（t）。
换算关系
1吨=1000千克，1千克 =1000克，1克=1000毫 克。
质量与物质的量的关系
物质的量（n）
表示物质所含微粒数目的多少的 物理量。
物质的量的单位
摩尔（mol），1摩尔任何物质都 包含6.02×10^23个基本单位（ 阿伏伽德罗常数）。
质量与摩尔质量的关系
摩尔质量（M）
注意事项
单位物质的量的物质所具有的质量， 单位为g/mol。
计算时必须已知物质的摩尔质量和物 质的量，才能计算出物质的质量。
常见物质的摩尔质量
物质的量与阿伏伽德罗常数的关系
阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）是一个有单位的常量，其数值 约为$6.022 imes 10^{23}$。
物质的量（$n$）和阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）之间的关系 是反比关系，即当物质的量增大时，阿伏伽德罗常数的值会 减小；反之亦然。
物质的量在化学实验中的 应用
溶液配制中物质的量计算
总结词
在化学实验中，溶液的配制是常见的 操作，而物质的量是计算溶液浓度的 关键参数。
详细描述
通过物质的量计算，可以确定所需的 溶质质量和溶剂体积，从而准确配制 一定浓度的溶液。这对于化学实验的 准确性和可靠性至关重要。
化学反应中物质的量计算
总结词
PART 03
物质的量与质量关系
质量的概念
01
02
03
质量
物体所含物质的多少，是 物体的基本属性，不随位 置、形状、状态、温度的 改变而改变。
质量的国际单位
千克（kg），常用的单位 还有克（g）、毫克（mg ）、吨（t）。
换算关系
1吨=1000千克，1千克 =1000克，1克=1000毫 克。
质量与物质的量的关系
物质的量（n）
表示物质所含微粒数目的多少的 物理量。
物质的量的单位
摩尔（mol），1摩尔任何物质都 包含6.02×10^23个基本单位（ 阿伏伽德罗常数）。
质量与摩尔质量的关系
摩尔质量（M）
注意事项
单位物质的量的物质所具有的质量， 单位为g/mol。
计算时必须已知物质的摩尔质量和物 质的量，才能计算出物质的质量。
常见物质的摩尔质量
物质的量说课课件_图文
物质的量说课课件_图文.pptx
学情分析
教材分析
教学目标
物质的量
教学教法
教学过程
能应用物质的量 进行相关计算
应用
理解n、NA、M 的含义与单位
教学目标
理解
思维
体会化繁为简的 科学思想与定量 研究的思维方法
以质量为核心进行的化学方 程式的计算已经深入人心
微观想象能力比 较弱
学情分析
思维习惯及观念 难以转变
经过几代科学家的测算，这个数值约为6.02×1023。
1、1mol H2所含
个氢气分子；
3、0.1mol 碳约含有
个碳原子；
4、2mol氧气约含有
个氧气分子；
5、1.204×1024个水分子的物质的量约为
。
n= N NA
核心概念
教材分析
工具型概念
教学难度大
通过与旧概念的联 系、对比深化认识
概念
教学教法
通过类比法 微观 来直观感受
关系
式 通过对数据的处
理、分析、归纳
设问，提出“阿 伏伽德罗常数”
系列情境，引出 “物质的量”
教学过程
深化理解“摩尔 质量”的概念
环节一 系列情境，引出“物质的量” 【情境一】超市买大米
【情境二】喝水
【情境三】化学方程式的微观含义 例：2H2 + O2 =点=燃= 2H2O 2分子H2与1分子O2燃烧生成2分子H2O；
环节二 设问，提出“阿伏伽德罗常数” 【问题】1mol物质所含的粒子数为多少呢？
阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子 数为0.012Kg12C所含有的碳原子数； 为了纪念伟大的物理学家阿伏伽德罗，我 们将这个数值叫做“阿伏伽德罗常数”。 符号：NA 单位：mol-1
学情分析
教材分析
教学目标
物质的量
教学教法
教学过程
能应用物质的量 进行相关计算
应用
理解n、NA、M 的含义与单位
教学目标
理解
思维
体会化繁为简的 科学思想与定量 研究的思维方法
以质量为核心进行的化学方 程式的计算已经深入人心
微观想象能力比 较弱
学情分析
思维习惯及观念 难以转变
经过几代科学家的测算，这个数值约为6.02×1023。
1、1mol H2所含
个氢气分子；
3、0.1mol 碳约含有
个碳原子；
4、2mol氧气约含有
个氧气分子；
5、1.204×1024个水分子的物质的量约为
。
n= N NA
核心概念
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通过与旧概念的联 系、对比深化认识
概念
教学教法
通过类比法 微观 来直观感受
关系
式 通过对数据的处
理、分析、归纳
设问，提出“阿 伏伽德罗常数”
系列情境，引出 “物质的量”
教学过程
深化理解“摩尔 质量”的概念
环节一 系列情境，引出“物质的量” 【情境一】超市买大米
【情境二】喝水
【情境三】化学方程式的微观含义 例：2H2 + O2 =点=燃= 2H2O 2分子H2与1分子O2燃烧生成2分子H2O；
环节二 设问，提出“阿伏伽德罗常数” 【问题】1mol物质所含的粒子数为多少呢？
阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子 数为0.012Kg12C所含有的碳原子数； 为了纪念伟大的物理学家阿伏伽德罗，我 们将这个数值叫做“阿伏伽德罗常数”。 符号：NA 单位：mol-1
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物质的量
.精品课件.
1
课程标准与教学理念
说教材 说学情 说教法 具体教学设计
板书设计及学.精生品课件作. 业
2
课程标准要求：
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于
进行简单的化学计算，体会定量研究的方
法对研究和学习化学的重要作用
强调概念的应用
.精品课件.
3
教育理念
1.学生知识的掌握和技能的形成主要取决于教师 的讲授与指导，教师系统全面的讲解是学生学习和掌 握人类文化遗产最有效最经济的方法。
15
（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本 单元数与0.012kg12C的原子数目相同。 （2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们 定组合。
注意事项
.精品课件.
16
反馈联系
1mol碳原子含有----个碳原子 1mol铁原子含有-----个铁原子 1mol氧气含有----个氧原子 1mol硫酸含有-----个硫酸分子
.精品课件.
17
请同学自己归纳n、NA、N三者的关系
提供迁移应用：请同学完成如下空格：
微粒数 ( )氢原子 氧原子( ) 微粒数
6.02x1023个水分子
物质的量 (
1molH2O
)H
O(
) 物质的量
.精品课件.
通过此应用， 使学生体会采 用物质的量认 识物质组成的 新视角
18
反馈联系
1、1mol水分子中含有----个水分子 2、0.5mol水分子中含有----个水分子 3、4mol水分子中含有----个水分子 4、1.024*10（24）个水分子是-----mol 水分子
.精品课件.
8
说学情
知识水平
知识：简单的化学 定量知识 技能：具备初步微 观想象能力迁移能 力总结归纳能力
心理特征
学习热情高 好奇心重 追求成功的愿望 强烈 抽象思维能力不 完善
.精品课件.
9
学情分析
质量
熟知 体积
未知
原子 分子 离子
熟知
定量认识 质量
1.帮助学生建立起宏观与微观相联系的桥梁 逐
.精品课件.
19
本堂课整体线索
启发诱导，引入主题 给予生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习，自主归纳
.精品课件.
20
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
.精品课件.
21
谢谢大家 请批评指正
.精品课件.
22
物质的量是高中化学中一个非常重要的概念， 是定量学习化学的基础，它的应用贯穿高中化学 的始终，在化学计算中处于核心地位。
之前学生能够进行简单的定量计算，但未涉 及微观与宏观之间的联系，这堂课的学习会使学 生对“量”有一个全新的认识，也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算打 下了基础，并且与本章的实验“物质的量浓度的 配置”相结合，也为以后进一步学习有关的计算 打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章中 的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识，以便日 后使用。为此，及时的反馈练习可以达到强化记忆的 目的。另外不定期的对知识尝试回忆，有利于记忆的 保持。
3.引导学生自主学习化学，从生活走进化学从化 学走向社会
.精品课件.
4
说教材
.精品课件.
教材
5
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在实验中的应用>>第一课时
2.建立认识物质的组成和化学反应新视角
渐 深
3.应用“物质的量”相关概念处理具体问题 入
.精品课件.
10
说教法
本节课主要通过传统讲课的方式， 将“物质的量”有关概念系统地传授给学 生。并且及时的反馈练习已达到强化的目 的。其中运用的方法有： 1.讲授法 2.类比法 3.练习法 4.讨论法
.精品课件.
.精品课件.
6
三维目标
知识与技能：
掌握物质的量及其单位—摩尔的含义； 理解阿伏伽德罗常数的含义； 通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认 识到物质的量与物质质量的关系；
过程与方法：
通过从已有相似概念的迁移方法形成物质的量的概念，在 这一过程中，初步提高学生的演绎能力、逻辑推理能力、 抽象概括能力以及运用化学知识进行计算的能力
11
具体教学设计
台阶问题
回忆初中所学知识，为微观与宏观联 系的引出做准备
若用1分子C与CuO反应，应消耗CuO的个数是多少？
若用12gC与CuO反应，应消耗C的质量是多少？
继续引导
对于物质的质量，我们在实验以及生产中可以用一定的工具
称量得出，但化学反应是原子离子或者分子按照一定的比例
进行的，但微观粒子我们既不能用肉眼看到，又难以称量。
12双袜子
1打
100枚别针
1盒
约40000粒大米 1千克
生活中我们常采用集团计量， 达到“化繁为简”的目的， 在化学中，我们用物质的量 来表示含有一定集团数量的 微观粒子数
.精品课件.
13
物理量就要有单位，引出物质的量的单位， 并且与其他国际基本单位作类比，如质量 的单位是“千克”，符号为“Kg”
情感态度价值观：
通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、 依靠科学的思想； 养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质
.精品课件.
7
重点难点
重点：
物质的量、摩尔、 阿弗加德罗常数 的概念
物质的量与物质 微粒间的转化。
难点：
物质的量的引出 阿弗加德罗常数 的接受与理解 物质的量与物质 微粒间的转化。
.精品课件.
14
前面提到1打包括12个，1盒有1000枚 别针等等，那1mol含多少个微观粒子 数呢？
给出常见分子或原子的质量以及它们的 相对原子质量，以分组讨论的方式，算 出以g为单位，质量与粒子的相对原子 或相对分子质量相等相等时的粒子个数。
解释1mol的含义，引出阿伏加德罗常 数
.精品课件.
那么，能不能找到微观粒子与可称量物质的联系呢？为了解 决这个问题，科学上就建立了一个“物理量”,叫做“物质的 量”
.精品课件.
12
“长度”作为一个物理量衡量了 通过类比引出 两点间距离的大小；“温度”作 物质的量的含 为物理量衡量了冷热的程度，那 义 “物质的量”用来衡量什么呢？
通过类比使学 生深刻掌握物 质的量的含义
.精品课件.
1
课程标准与教学理念
说教材 说学情 说教法 具体教学设计
板书设计及学.精生品课件作. 业
2
课程标准要求：
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于
进行简单的化学计算，体会定量研究的方
法对研究和学习化学的重要作用
强调概念的应用
.精品课件.
3
教育理念
1.学生知识的掌握和技能的形成主要取决于教师 的讲授与指导，教师系统全面的讲解是学生学习和掌 握人类文化遗产最有效最经济的方法。
15
（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本 单元数与0.012kg12C的原子数目相同。 （2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们 定组合。
注意事项
.精品课件.
16
反馈联系
1mol碳原子含有----个碳原子 1mol铁原子含有-----个铁原子 1mol氧气含有----个氧原子 1mol硫酸含有-----个硫酸分子
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17
请同学自己归纳n、NA、N三者的关系
提供迁移应用：请同学完成如下空格：
微粒数 ( )氢原子 氧原子( ) 微粒数
6.02x1023个水分子
物质的量 (
1molH2O
)H
O(
) 物质的量
.精品课件.
通过此应用， 使学生体会采 用物质的量认 识物质组成的 新视角
18
反馈联系
1、1mol水分子中含有----个水分子 2、0.5mol水分子中含有----个水分子 3、4mol水分子中含有----个水分子 4、1.024*10（24）个水分子是-----mol 水分子
.精品课件.
8
说学情
知识水平
知识：简单的化学 定量知识 技能：具备初步微 观想象能力迁移能 力总结归纳能力
心理特征
学习热情高 好奇心重 追求成功的愿望 强烈 抽象思维能力不 完善
.精品课件.
9
学情分析
质量
熟知 体积
未知
原子 分子 离子
熟知
定量认识 质量
1.帮助学生建立起宏观与微观相联系的桥梁 逐
.精品课件.
19
本堂课整体线索
启发诱导，引入主题 给予生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习，自主归纳
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20
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
.精品课件.
21
谢谢大家 请批评指正
.精品课件.
22
物质的量是高中化学中一个非常重要的概念， 是定量学习化学的基础，它的应用贯穿高中化学 的始终，在化学计算中处于核心地位。
之前学生能够进行简单的定量计算，但未涉 及微观与宏观之间的联系，这堂课的学习会使学 生对“量”有一个全新的认识，也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算打 下了基础，并且与本章的实验“物质的量浓度的 配置”相结合，也为以后进一步学习有关的计算 打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章中 的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识，以便日 后使用。为此，及时的反馈练习可以达到强化记忆的 目的。另外不定期的对知识尝试回忆，有利于记忆的 保持。
3.引导学生自主学习化学，从生活走进化学从化 学走向社会
.精品课件.
4
说教材
.精品课件.
教材
5
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在实验中的应用>>第一课时
2.建立认识物质的组成和化学反应新视角
渐 深
3.应用“物质的量”相关概念处理具体问题 入
.精品课件.
10
说教法
本节课主要通过传统讲课的方式， 将“物质的量”有关概念系统地传授给学 生。并且及时的反馈练习已达到强化的目 的。其中运用的方法有： 1.讲授法 2.类比法 3.练习法 4.讨论法
.精品课件.
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6
三维目标
知识与技能：
掌握物质的量及其单位—摩尔的含义； 理解阿伏伽德罗常数的含义； 通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认 识到物质的量与物质质量的关系；
过程与方法：
通过从已有相似概念的迁移方法形成物质的量的概念，在 这一过程中，初步提高学生的演绎能力、逻辑推理能力、 抽象概括能力以及运用化学知识进行计算的能力
11
具体教学设计
台阶问题
回忆初中所学知识，为微观与宏观联 系的引出做准备
若用1分子C与CuO反应，应消耗CuO的个数是多少？
若用12gC与CuO反应，应消耗C的质量是多少？
继续引导
对于物质的质量，我们在实验以及生产中可以用一定的工具
称量得出，但化学反应是原子离子或者分子按照一定的比例
进行的，但微观粒子我们既不能用肉眼看到，又难以称量。
12双袜子
1打
100枚别针
1盒
约40000粒大米 1千克
生活中我们常采用集团计量， 达到“化繁为简”的目的， 在化学中，我们用物质的量 来表示含有一定集团数量的 微观粒子数
.精品课件.
13
物理量就要有单位，引出物质的量的单位， 并且与其他国际基本单位作类比，如质量 的单位是“千克”，符号为“Kg”
情感态度价值观：
通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、 依靠科学的思想； 养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质
.精品课件.
7
重点难点
重点：
物质的量、摩尔、 阿弗加德罗常数 的概念
物质的量与物质 微粒间的转化。
难点：
物质的量的引出 阿弗加德罗常数 的接受与理解 物质的量与物质 微粒间的转化。
.精品课件.
14
前面提到1打包括12个，1盒有1000枚 别针等等，那1mol含多少个微观粒子 数呢？
给出常见分子或原子的质量以及它们的 相对原子质量，以分组讨论的方式，算 出以g为单位，质量与粒子的相对原子 或相对分子质量相等相等时的粒子个数。
解释1mol的含义，引出阿伏加德罗常 数
.精品课件.
那么，能不能找到微观粒子与可称量物质的联系呢？为了解 决这个问题，科学上就建立了一个“物理量”,叫做“物质的 量”
.精品课件.
12
“长度”作为一个物理量衡量了 通过类比引出 两点间距离的大小；“温度”作 物质的量的含 为物理量衡量了冷热的程度，那 义 “物质的量”用来衡量什么呢？
通过类比使学 生深刻掌握物 质的量的含义