常见的酸 酸的通性
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探究一:浓硫酸和浓盐酸的 物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色,比较它 们与同体积水的质量大 小,打开瓶塞,观察发 生的现象;闻一闻是否 有气味?
注意:闻气体的方法
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观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色,比较它们与同体积水的质 量大小,打开瓶塞,观察发生的 现象;闻一闻是否有气味?
三、常见的酸
2、金属与酸反应 结论:镁、铝、锌、铁等活动性较强的 金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应, 放出氢气,同时生成一种称为盐的化合 物。 金属 + 酸→盐 + 氢气 如:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
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浓硫酸的特性
可以利用浓硫酸的 吸水性将其作为干燥 剂。浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上,会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上,在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
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通过前面的学习我们已经 知道,酸可以跟许多物质发生 反应,这些反应在生产、生活 和科学研究中应用广泛。如某 些工厂常用稀硫酸清洗金属器 件,就是利用酸与金属氧化物 的反应。你还知道酸与哪些物 质能发生反应?请将你所知道 的与同学们交流、讨论。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
5、盐与酸反应
盐 + 酸 →盐 + 酸
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补充实验
硝酸银和稀盐酸反应
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
氯化钡和稀硫酸反应
BaHale Waihona Puke Baidul2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
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三、常见的酸
4、碱与酸的反应
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O
碱 + 酸 →盐 + 水
中和反应(属于复分解反应)
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一、常见的酸
问题:石灰石的主要成分是什么?请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。
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总结:酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶液会具有 许多共同的性质。如: (2)酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气 注意: A.在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能 置换出酸中的氢,排在氢后面的金属则不能; B.排在金属活动性顺序表越前面的金属,反应现 象越剧烈,速度越快,如Mg反应有明显放热现象; C.强氧化性酸与金属反应后,不能生成氢气,而是 生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸; www.xsjjyw.com 版权所有 D.该类反应属于置换反应
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用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实 验,把观察到的现象填入下表,并与 同学们讨论以下问题:
探究二:稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
在稀盐酸与稀硫酸中分别 加入紫色石蕊和无色酚酞
将镁、锌、铁、铜分别放 入稀硫酸、稀盐酸中 稀硫酸、稀盐酸分别与铁 锈、氧化铜作用
现象与结论 石蕊:变红 酚酞:不变色 除铜外,有气泡产生, 反应速率:镁>锌>铁
问题:铁锈的主要成分是什么?请分 别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要 成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
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三、常见的酸
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜色 状态 气味
密度(与水比较)
打开瓶口的现象 其它
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浓硫酸的特性
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度是 1.84g· cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气,溶于水放 出大量的热量,有很强的吸水性。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进 浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水 www.xsjjyw.com 版权所有 中,而且还不断搅拌?
思考:
1、如何检验含Cl-的化合物? 先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3
2、如何检验含SO42-的化合物? 方法一:先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3 方法二:先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 3、如何区分盐酸和硫酸? 用BaCl2溶液,不用AgNO3溶液
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总结:酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此 酸溶液会具有许多共同的性质。如: (1)酸溶液与酸碱指示剂的反应 A .紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶 液变红色; B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒:紫色石蕊试剂变色情况为:“酸红碱 蓝”;是指示剂变色,而非待测溶液本身变 色。
课题1
常见的酸和碱
常见的酸
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你已经知道哪些酸和碱? 了解它们的性质吗?它们在 生产、生活中有哪些应用?
讨论: 1、人的胃液里含有什么酸? 2、汽车电瓶里含有什么酸? 3、食醋里含有什么酸? 4、酸雨里含有什么酸?
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1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸,也叫乙酸; 4 、酸雨里含有亚硫酸,也可能含 有硝酸。
铁锈溶解,溶液黄色 氧化铜溶解,溶液蓝色 稀盐酸、稀硫酸分别与氢 氢氧化铜溶解,溶液蓝色 氢氧化铁溶解,溶液黄色 氧化铜、氢氧化铁作用 www.xsjjyw.com石灰石溶解,产生大量气泡 版权所有 稀盐酸与石灰石作用
三、常见的酸
1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色
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思考:
4、除杂 HCl(H2SO4) HNO3(H2SO4) HNO3(HCl) 5、转化 H2SO4 HCl
HNO3
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小组讨论: 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质 上有许多共同之处。请你尽可能多 地归纳出它们的共同点,并与同学 们交流。 2、请你回忆你有关溶液导电性实验, 通过讨论,对“酸的水溶液有共同 的化学性质”做出解释。
探究一:浓硫酸和浓盐酸的 物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色,比较它 们与同体积水的质量大 小,打开瓶塞,观察发 生的现象;闻一闻是否 有气味?
注意:闻气体的方法
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观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色,比较它们与同体积水的质 量大小,打开瓶塞,观察发生的 现象;闻一闻是否有气味?
三、常见的酸
2、金属与酸反应 结论:镁、铝、锌、铁等活动性较强的 金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应, 放出氢气,同时生成一种称为盐的化合 物。 金属 + 酸→盐 + 氢气 如:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
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浓硫酸的特性
可以利用浓硫酸的 吸水性将其作为干燥 剂。浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上,会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上,在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
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通过前面的学习我们已经 知道,酸可以跟许多物质发生 反应,这些反应在生产、生活 和科学研究中应用广泛。如某 些工厂常用稀硫酸清洗金属器 件,就是利用酸与金属氧化物 的反应。你还知道酸与哪些物 质能发生反应?请将你所知道 的与同学们交流、讨论。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
5、盐与酸反应
盐 + 酸 →盐 + 酸
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补充实验
硝酸银和稀盐酸反应
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
氯化钡和稀硫酸反应
BaHale Waihona Puke Baidul2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
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三、常见的酸
4、碱与酸的反应
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O
碱 + 酸 →盐 + 水
中和反应(属于复分解反应)
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一、常见的酸
问题:石灰石的主要成分是什么?请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。
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总结:酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶液会具有 许多共同的性质。如: (2)酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气 注意: A.在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能 置换出酸中的氢,排在氢后面的金属则不能; B.排在金属活动性顺序表越前面的金属,反应现 象越剧烈,速度越快,如Mg反应有明显放热现象; C.强氧化性酸与金属反应后,不能生成氢气,而是 生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸; www.xsjjyw.com 版权所有 D.该类反应属于置换反应
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探究二:稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容
在稀盐酸与稀硫酸中分别 加入紫色石蕊和无色酚酞
将镁、锌、铁、铜分别放 入稀硫酸、稀盐酸中 稀硫酸、稀盐酸分别与铁 锈、氧化铜作用
现象与结论 石蕊:变红 酚酞:不变色 除铜外,有气泡产生, 反应速率:镁>锌>铁
问题:铁锈的主要成分是什么?请分 别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要 成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
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三、常见的酸
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜色 状态 气味
密度(与水比较)
打开瓶口的现象 其它
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浓硫酸的特性
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度是 1.84g· cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气,溶于水放 出大量的热量,有很强的吸水性。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进 浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水 www.xsjjyw.com 版权所有 中,而且还不断搅拌?
思考:
1、如何检验含Cl-的化合物? 先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3
2、如何检验含SO42-的化合物? 方法一:先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3 方法二:先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 3、如何区分盐酸和硫酸? 用BaCl2溶液,不用AgNO3溶液
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总结:酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此 酸溶液会具有许多共同的性质。如: (1)酸溶液与酸碱指示剂的反应 A .紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶 液变红色; B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒:紫色石蕊试剂变色情况为:“酸红碱 蓝”;是指示剂变色,而非待测溶液本身变 色。
课题1
常见的酸和碱
常见的酸
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你已经知道哪些酸和碱? 了解它们的性质吗?它们在 生产、生活中有哪些应用?
讨论: 1、人的胃液里含有什么酸? 2、汽车电瓶里含有什么酸? 3、食醋里含有什么酸? 4、酸雨里含有什么酸?
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1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸,也叫乙酸; 4 、酸雨里含有亚硫酸,也可能含 有硝酸。
铁锈溶解,溶液黄色 氧化铜溶解,溶液蓝色 稀盐酸、稀硫酸分别与氢 氢氧化铜溶解,溶液蓝色 氢氧化铁溶解,溶液黄色 氧化铜、氢氧化铁作用 www.xsjjyw.com石灰石溶解,产生大量气泡 版权所有 稀盐酸与石灰石作用
三、常见的酸
1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色
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思考:
4、除杂 HCl(H2SO4) HNO3(H2SO4) HNO3(HCl) 5、转化 H2SO4 HCl
HNO3
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小组讨论: 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质 上有许多共同之处。请你尽可能多 地归纳出它们的共同点,并与同学 们交流。 2、请你回忆你有关溶液导电性实验, 通过讨论,对“酸的水溶液有共同 的化学性质”做出解释。