实验探究质量守恒定律
质量守恒定律
实验探究二：
现象：铁钉表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色,天平指针不 发生偏转。
写出发生反应的化学方程式。说说反应前 后反应物和生成物的质量关系？
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的 质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和， 这个规律叫做质量守恒定 律。
质量守恒定律只用于解释化学变化
2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质 量比原反应物的质量小，这种现象是 否不符合质量守恒定律？为什么？
答：这种现象符合质量守恒定律。因为 高锰酸钾受热分解后会放出氧气，氧气 散逸到空气中，所以剩余固体质量就减 轻了。
m(KMnO4)=m(K2MnO4)+m(MnO2)+m(O2)
二、质量守恒定律的运用
白磷燃烧：
4P + 5O2
ห้องสมุดไป่ตู้
点燃
2P2O5
m( 参加反应的P ) + m( 参加反应的O2 ) m( 生成的P2O5 )
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ 气 球 玻璃管 （防止集气瓶底炸裂） 2、玻璃管有何作用？ 细砂 （引燃白磷） 3、气球有何现象？为何有此现象 白磷 （气球鼓起后瘪掉。气体热胀 冷缩） 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系 气球？ （不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）
写出发生反应的化学方程式。说说反应前 后反应物和生成物的质量关系？ 思考：生成物氧化镁的质量和参加反应的 镁条质量相等吗？是否符合质量守衡定律?
• 生成的氧化镁质量等于参加反 应的镁条和氧气的质量，氧化 镁质量当然大于镁条质量
有同学在做镁条燃烧的实 验，发现称量的氧化镁质量比 镁条质量轻，请问可能是哪些 原因导致的？
?
乙
+
验证质量守恒定律实验方案
验证质量守恒定律实验方案以下是 7 条关于验证质量守恒定律的实验方案：1. 铁与硫酸铜溶液的反应实验。
你看呀，把铁钉放入蓝色的硫酸铜溶液中，哇塞，那奇妙的变化就发生啦！铁表面会覆盖一层红色物质，溶液颜色也变浅了。
这个实验不就像一场魔法秀嘛，这不就能很好地验证质量守恒定律啦！就问你好不好奇！2. 红磷燃烧实验。
哎呀呀，把红磷放在燃烧匙里，然后在空气中点燃，放进去一个密闭容器中。
看着那熊熊燃烧的红磷，最后生成白色固体，整个过程多震撼呀！难道你不想亲眼看看质量是不是真的守恒吗？3. 盐酸与碳酸钠反应实验。
嘿，把碳酸钠粉末倒入盐酸溶液中，立马就会看到好多气泡冒出来，就跟开香槟似的！等到反应结束后，好好去研究一下，你就会发现质量守恒定律在这儿体现得明明白白的呢！是不是很有意思呀！4. 镁条燃烧实验。
哇哦，点亮那根镁条，看着它在空气中燃烧发出耀眼的白光，简直酷毙了！燃烧后的产物和原来的镁条质量一对比，不就清楚质量守恒定律啦！你还不赶紧试试！5. 蜡烛燃烧实验。
点上一根蜡烛，看着那摇曳的火苗，多浪漫呀！然后我们设计一个巧妙的装置，来验证蜡烛燃烧前后质量是不是守恒的。
就像破解一个神秘的密码一样刺激呢，你说呢？6. 过氧化氢分解实验。
把过氧化氢溶液倒入锥形瓶，加一些二氧化锰进去，哇，那反应快速进行。
看着产生的大量氧气，再去分析质量的变化，这不是很有趣嘛！还等啥呢！7. 碳酸钙与盐酸反应实验。
把碳酸钙固体放进盐酸里，那剧烈的反应哟！产生的气体呼呼往外冒，等反应完一探究，哈哈，质量守恒定律就在眼前呀！你不想亲自感受一下这种神奇吗！我觉得这些实验都特别有趣，能让人真真切切地感受到质量守恒定律的神奇和重要性！。
有关质量守恒定律的实验探究题
有关质量守恒定律的实验探究题
实验名称：弹簧振子的质量守恒实验
实验目的：验证质量守恒定律的正确性
实验器材：弹簧振子、质量秤、手摇发电机、电子计时器
实验步骤：
1.将弹簧振子静止挂在支架上，记录下振子的原始质量m1。
2.用手摇发电机给振子输入一定的动能，使振子振动起来。
3.在振子振动的某一时刻，停止发电机的输入，记录下此时振子的振动幅度。
4.利用质量秤测量振子在停止输入后的质量m2。
5.利用电子计时器测量振子停止输入后振荡一定时间T。
6.根据公式1.1，计算出振子在输入和停止输入后的动能，验证质量守恒定律是否正确。
实验数据处理：
1. 原始质量m1=0.2kg，振动幅度=8cm，停止输入后质量
m2=0.14kg，振荡时间T=20s。
2. 根据公式1.1，振子在输入和停止输入后动能计算公式为：E1 = 0.5 * m1 * v1^2
E2 = 0.5 * m2 * v2^2
因为振子在输入和停止输入后的速度均为零，故 E1 = E2 = 0. 实验结论：
根据计算公式和实验数据可知，在弹簧振子的运动过程中，输入动能与振动能和摩擦损失等最终总能量相等，验证了质量守恒定律的正确性。
质量守恒定律
质量守恒定律课题1 质量守恒定律1、质量守恒定律的探究与验证实验1）白磷燃烧前后质量的测定【实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量。
、【实验现象】白磷燃烧，产生大量，放出大量的；天平。
【分析与结论】天平，反应前各物质的总质量（填＜、＞、＝）反应后各物质的总质量P ＋O2 −−点燃P2O5−→2）用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。
【实验现象】①铁钉表面覆盖一层色物质，溶液由色变为色②两次称量，天平。
【分析与结论】m1 m2，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝）＋CuSO4 −→−＋FeSO41774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的不变，且反应前后各元素的也不变。
用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧1、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定①把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。
【实验现象】①反应迅速进行，产生②天平，指针偏。
【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。
若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。
HCl ＋Na2CO3 −→−NaCl ＋＋反应物和生成物的 不变 宏观 元素的 不变 五个不改变 原子的 不变 微观 原子的 不变 原子的 不变 宏观：物质的 变 二个一定变微观：分子的 变 一个可能变: 可能改变。
质量守恒定律 本质原因 2、镁条燃烧前后质量的测定①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。
②在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。
【实验现象】①镁条燃烧发出耀眼的 ，放出大量的 ，冒 ，生成白色粉末状固体。
②反应完成后，天平不能平衡。
质量守恒定律的探究实验与应用
质量守恒定律的探究实验与应用一、引言质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，它表明在封闭系统中，物体的质量在任何物理和化学变化过程中都保持不变。
为了更好地理解和应用质量守恒定律，本文将探究相关的实验以及其在实际中的应用。
二、质量守恒定律的实验探究1. 实验目的通过实验验证质量守恒定律在封闭系统中的适用性。
2. 实验原理质量守恒定律可以简述为：“物质既不能被创造也不能被毁灭，只能在不同形式之间转化。
”实验中，通过对封闭系统中物体质量的测量，在不同的物理或化学变化过程中，我们可以验证质量守恒定律。
3. 实验材料与方法实验材料：称量器、容器、水、溶液、化学试剂等。
实验步骤：根据实验设计，准备实验所需的物质和设备。
首先，将封闭系统（如容器）置于天平上，记录其质量。
然后进行各种物理或化学变化操作，如加热、溶解等。
完成实验后，再次测量封闭系统的质量，并比较前后两个质量值。
4. 实验结果根据实验数据的统计和分析，我们发现在封闭系统中，无论经历何种物理或化学变化，实验前后封闭系统的质量保持不变。
这个结果符合质量守恒定律的预期。
三、质量守恒定律的应用1. 工业生产质量守恒定律在工业生产中有广泛应用。
例如，在化学反应过程中，根据质量守恒定律的原则，可以控制反应物与产物的质量比例，从而达到预期的反应效果。
另外，质量守恒定律也被应用在原料配比、反应温度和压力的控制中，以提高生产效率和产品质量。
2. 环境保护质量守恒定律的应用还可以在环境保护领域发挥重要作用。
根据质量守恒定律，我们可以更好地监测和控制废水、废气等污染物的排放情况，通过科学有效的处理方法，使其转化为人类能够接受的环境品质。
3. 药物研发在药物研发过程中，质量守恒定律是不可或缺的。
通过质量守恒原理，我们可以确保药物的配比和反应条件的精确控制，以保证药物的质量和疗效。
四、总结质量守恒定律作为物理学的基本定律之一，对于物质的变化和转化起到了关键作用。
通过实验的探究，我们验证了其在封闭系统中的准确性，并进一步探讨了质量守恒定律在工业生产、环境保护和药物研发等领域的应用。
初三化学教案：探究质量守恒定律的实验
初三化学教案：探究质量守恒定律的实验探究质量守恒定律的实验在学习化学知识的过程中，我们不可避免地会学到关于质量守恒定律的概念。
质量守恒定律是我们在化学实验中最基本、最重要的发现之一。
在本节课中，我们将探究质量守恒定律的实验。
实验目的：通过实验探究质量守恒定律，并深入了解该定律在化学实验中的应用。
实验材料：1.称量器（比如称量瓶或秤）。
2.试管。
3.烧杯。
4.醋酸、碳酸钙和氢氧化钠等化学试剂。
实验步骤：1.我们将取一个空的试管，并称重记录其质量。
接着，我们将称重的试管中加入一定量的醋酸。
记录试管里加入醋酸后的质量。
2.接下来，我们将一小块碳酸钙放入试管中，等待化学反应发生。
反应结束后，记录试管的总质量。
3.我们将过量的氢氧化钠溶液加入试管中，将其中的醋酸中和，直到反应结束。
此时，我们可以发现试管的总质量发生了变化，记录试管的最后总质量。
实验原理：本实验是利用醋酸与碳酸钙产生化学反应，醋酸中和产生的二氧化碳气体逸出，将实验的总质量减小，此后加入的氢氧化钠溶液与醋酸反应，使试管内产生钠醋，最终减少的总质量是由逸出的二氧化碳的质量和溶解在氢氧化钠中的醋酸产生钠醋的质量所组成。
实验结果：执行本实验，我们将得到如下结果：我们将得到一个空试管，并记录其质量。
接着，加入醋酸后记录试管的总质量。
经过与碳酸钙反应后，试管的总质量降低了，加入氢氧化钠后，试管的总质量再次出现改变。
这证明摩尔质量和质量守恒定律是被实验所证实的。
结论：从实验结果中，我们可以得出以下结论：在进行一系列的化学反应的过程中，总物质的质量不会因为反应而发生改变，从而可得出质量守恒定律。
本实验落实了这一结论，即在加入化学药剂后试管内的总质量并未发生改变，这证明质量是不会像能量或动量一样在系统中消失或增加的。
本实验不仅加深了我们对质量守恒定律的理解，还向我们展示了该定律在化学实验中的应用。
同时，实验中对于化学试剂的精确量取也有一定的要求，这为我们在化学实验中的操作技能提供了良好的锻炼。
质量守恒定律在物理实验中的验证
质量守恒定律在物理实验中的验证质量守恒定律是物理学中的基本原则之一。
它表明在一个系统内，质量不会被创造或者消失，只会发生转化。
质量守恒定律在物理实验中起着重要的作用，通过实验验证质量守恒定律可以加深我们对这一原理的理解。
本文将介绍几个物理实验，展示质量守恒定律在实践中的验证。
实验一：碰撞实验碰撞实验是验证质量守恒定律的常见实验之一。
在这个实验中，我们可以用两个物体进行碰撞并通过测量质量变化来验证质量守恒定律。
首先，我们准备两个相同质量的小球，分别记作A和B。
在实验过程中，我们可以让小球A以一定的速度运动，并让小球B处于静止状态。
当小球A碰撞到小球B后，我们可以测量小球A和小球B的速度变化和方向变化。
通过测量，我们可以发现，小球A的速度会减小，而小球B的速度会增加至与小球A相等。
这说明当小球A与小球B发生碰撞时，质量虽然会发生转化，但在整个过程中总质量保持不变。
这就验证了质量守恒定律在碰撞实验中的有效性。
实验二：溶解实验溶解实验也是验证质量守恒定律的实验之一。
我们可以通过将一定质量的固体溶解到液体中来观察质量的变化。
以盐溶解为例，我们首先称量一定质量的盐，然后将其加入到一定量的水中。
在搅拌溶解的过程中，我们可以发现固体盐逐渐消失，但是整个体系的质量并没有发生变化。
这是因为溶解是一种物理变化，盐的质量并没有消失，而是以分子或离子的形式溶解到溶剂中。
质量守恒定律指出，在这个溶解过程中，总质量没有发生改变，这与实验结果是一致的。
实验三：燃烧实验燃烧实验是验证质量守恒定律的另一个重要实验。
在这个实验中，我们可以先称量一定质量的燃料，并进行燃烧。
通过实验，我们可以发现，在燃烧的过程中，燃料会迅速燃烧释放热能，同时生成气体和灰烬等产物。
然而，整个实验体系的质量仍然保持不变。
这是因为在燃烧过程中，燃料中的碳元素与氧气结合生成二氧化碳，而氧气在空气中存在且质量不计入实验体系。
因此，总的质量并没有发生改变，这验证了质量守恒定律在燃烧实验中的适用性。
5.1质量守恒定律：验证质量守恒实验再探究说课稿-025学年九年级化学人教版(2024)上册
人教版初中化学9年级上册第5单元课题1《质量守恒定律》：验证质量守恒实验再探究说课稿一、使用教材本节课选自于人教版初中化学第5单元课题1《质量守恒定律》。
二、教学背景分析。
1.课标解读新课标要求，通过实验得出质量守恒定律，并应用质量守恒定律解决实际问题，如制作简易供氧器等跨学科实践活动的定量研究。
2.教材解读质量守恒定律的验证实验是学生对化学反应的认识，从定性到定量，从宏观到微观，从证据推理到模型建构的关键性实验。
人教版选取两个典型实验来验证，一是有气体参与的反应，二是无气体参与的反应。
其中红磷燃烧实验很难做到快、准、平，也就是玻璃管快速深入并对准红磷，天平前后平衡。
而对于铁钉与硫酸铜反应，溶液变为浅绿色这一现象很难观察到，为此我们进行了验证质量守恒定律实验再探究。
3.学情分析学生已掌握质量守恒定律及初步学会用定量方法研究质量守恒定律，未知如何通过改进使质量守恒定律验证实验更严谨、科学、现象明显。
4.目标构建基于以上分析，设定了学业目标既改进红磷燃烧、探究铁与硫酸铜实验的更佳实验效果，能从定性与定量的角度来改进实验，及素养目标，并设计相应的评价内容，实现教学评一体化。
5.已有研究分析红磷燃烧实验，查阅文献，以质量守恒实验改进为关键词，在中国知网上检索出61条，说明经过多年，该验证实验仍是一线教师的热点与痛点。
且改进过的装置有的比较复杂，有的不安全，不利于学生实验。
于是布置了课后作业：设计改进红磷燃烧实验。
二、红磷燃烧实验改进方案中，有装置的改进，将红磷换成白磷，提高温度，增大氧气浓度，见图1图 1基于安全性及其可操作性。
最后小组同学选取三种方案来探究。
方案一，将干燥的红磷装于试管中，在酒精灯上直接加热引燃，可以看到有少量的白烟产生，但未见红磷剧烈燃烧，产生黄白色火焰，该装置简单但与教材实验相比没有达到相应的效果。
见图2图 2第二种方案，提高温度。
改进效果装置简单，学生易操作、实验现象明显。
见图3图 3第三种方案，增大氧气浓度。
中考科学探究实验设计：质量守恒定律的验证
中考科学探究实验设计：质量守恒定律的验证1．化学反应原理：⑴白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷。
反应前后物质的总质量不变。
由此证明质量守恒定律的正确性。
⑵铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应前后，物质的总质量不变。
2．实验仪器：天平、砝码、锥形瓶、小烧杯、玻璃管、单孔橡皮塞、小气球、酒精灯等。
实验药品：白磷、铁钉（或铁丝）、硫酸铜溶液等。
3．探究方案：⑴取出天平，调平衡。
待用。
取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。
（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。
）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。
如图13-1所示。
取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。
待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上，观察天平仍然平衡。
⑵在100 mL烧杯中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录。
如图13-2。
将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅。
如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色。
将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。
将两次称量的结果加以比较，质量相等。
4．探究评价：实验⑴生成烟状的五氧化二磷，具有一定的代表性，现象也很明显。
但由于白磷燃烧时放热，致气体逸出，往往易导致实验的失败。
实验⑵操作简单，实验的成功率很高。
但无气体或烟状物质生成，现象不是十分明显，代表性不强。
5．资源开发：⑴该实验可以按排学生当堂实验，学生分组多，证据足，更能说明问题。
学生实验可安排一些现象明显、操作简单的。
以下推荐几例，仅供参考。
⑵质量守恒定律的探究不仅需要安排正例，还需要安排反例。
守恒实验报告
守恒实验报告守恒实验报告引言在科学研究中，守恒定律是一项重要的基础原理。
它描述了在特定条件下，某些物理量的总量在一个封闭系统内保持不变。
本实验旨在通过一系列守恒实验，验证守恒定律的有效性，并探究其中的科学原理。
实验一：质量守恒定律质量守恒定律是守恒定律中最基本也是最常见的一条。
我们将进行一项简单的实验来验证这一定律。
首先，我们准备了一个封闭容器，容器内有一定质量的水。
然后，我们在容器内加入一块完全燃烧的木炭。
经过燃烧后，木炭完全消失，但容器内的质量并没有发生变化。
这说明在燃烧过程中，木炭的质量转化为了水蒸气和其他气体的质量，但总质量保持不变，验证了质量守恒定律。
实验二：能量守恒定律能量守恒定律是另一项重要的守恒定律。
我们将通过一个简单的实验来验证能量守恒定律的有效性。
我们准备了一个小球和一段斜面，将小球从斜面顶端释放，观察其滚动到底端的情况。
我们发现，无论小球的初始速度如何，它在滚动过程中的动能和势能之和保持不变。
虽然动能和势能的数值在不同时刻会发生变化，但它们的总和始终保持恒定。
这验证了能量守恒定律。
实验三：动量守恒定律动量守恒定律是描述物体运动的重要定律之一。
我们将进行一项实验来验证动量守恒定律。
我们准备了两个相同质量的小球，一个小球静止不动，另一个小球以一定速度向静止小球运动。
当两个小球碰撞后，我们观察到它们的速度发生了变化，但它们的总动量保持不变。
这说明在碰撞过程中，动量可以在物体之间转移，但总动量的大小保持不变。
这验证了动量守恒定律。
实验四：角动量守恒定律角动量守恒定律是描述物体旋转运动的重要定律。
我们将进行一项实验来验证角动量守恒定律。
我们准备了一个旋转的陀螺，陀螺在旋转过程中具有一定的角动量。
当我们改变陀螺的旋转轴时，我们观察到陀螺的旋转速度发生了变化，但其角动量的大小保持不变。
这说明在旋转过程中，角动量可以通过改变旋转轴的方向而改变，但总角动量的大小保持不变。
这验证了角动量守恒定律。
初中化学教案：探究质量守恒定律的实验
初中化学教案：探究质量守恒定律的实验教学目标：1. 理解质量守恒定律的概念。
2. 学会通过实验观察和分析化学反应中质量的变化。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 质量守恒定律的原理。
2. 实验操作步骤和注意事项。
教学难点：1. 实验中如何准确测量和比较反应前后的质量。
2. 分析实验结果，得出质量守恒的结论。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、天平等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、砂糖等。
3. 教案、PPT及相关教学资源。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾质量的概念。
2. 提问：在化学反应中，反应物的质量与物的质量是否相等？3. 学生讨论，教师总结：化学反应遵循质量守恒定律，即反应物的质量等于物的质量。
二、理论知识（5分钟）1. 讲解质量守恒定律的定义和意义。
2. 举例说明质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 引导学生理解实验中需要观察和记录的内容。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组一份实验器材。
2. 教师演示实验操作步骤，讲解实验注意事项。
3. 学生按照操作步骤进行实验，观察并记录实验现象。
四、实验观察与分析（10分钟）1. 学生汇报实验结果，分享实验观察到的现象。
2. 教师引导学生分析实验结果，讨论反应前后的质量变化。
3. 学生通过实验数据，验证质量守恒定律的正确性。
五、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结实验原理和操作步骤。
2. 学生反思实验过程中的不足之处，提出改进措施。
3. 教师对实验情况进行点评，强调实验操作规范和观察能力的重要性。
教学延伸：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对质量守恒定律在实际应用中的理解。
2. 组织学生进行小研究，深入探究质量守恒定律在不同化学反应中的应用，培养学生的问题解决能力。
教学反思：本节课通过实验探究质量守恒定律，使学生掌握了实验操作方法和观察技巧。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的实验操作能力和观察能力。
质量守恒定律教学设计（通用10篇）
质量守恒定律教学设计质量守恒定律教学设计（通用10篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常需要准备教学设计，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。
优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的质量守恒定律教学设计，希望对大家有所帮助。
质量守恒定律教学设计篇1教学目标：1、通过探究实验，得出质量守恒定律的内容。
2、采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的原因。
3、通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。
教学模式：猜想→探究→得出结论→应用教学重点和难点：1、质量守恒定律的内容。
2、质量守恒定律的原因。
3、应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。
教学方法：启发式、实验探究式、交流讨论式教具准备：多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。
教学过程：新课导入：复习：1、写出下列反应的文字表达式：（1）磷在氧气中燃烧；（2）高锰酸钾受热分解。
2、化学反应的本质是什么？引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？猜想：可能变大、可能变小、可能不变。
（通过实验探究验证猜想是否正确）[演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。
（观察实验现象并讨论，与猜想是否相同。
）[过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。
[学生实验探究]分组活动。
探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。
（小结）质量守恒定律的内容。
[反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。
[问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？[学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。
[分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。
[过渡]那么下面我们来观察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样变化？[探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。
有关质量守恒定律的实验探究题
有关质量守恒定律的实验探究题
质量守恒定律是自然科学中的基本定律之一，指出在任何物理或化学变化中，质量都是不会被创造或破坏的，只能从一种形式转化为另一种形式。
下面是一些实验探究题，展示质量守恒定律的应用和验证。
实验一：化学反应中的质量变化
材料：烧杯、热板、碘酒、硫酸铜、水
步骤：
1. 将一定量的硫酸铜放入烧杯中，称重并记录质量。
2. 在同一称量烧杯和硫酸铜后，将碘酒滴入其中，观察化学反应。
3. 将烧杯放在热板上，加热至反应结束。
4. 记录烧杯、化合物和反应产物的质量，并计算反应前后质量的差异。
结果：实验结果表明，在化学反应中，反应前后烧杯的质量没有变化，
但化合物和反应产物的质量之和等于反应前的质量。
这说明质量守恒定律在化学反应中得到验证。
实验二：物理变化中的质量变化
材料：烧杯、称量器、水、冰块、热板
步骤：
1. 将一定量的水倒入烧杯中，称重并记录质量。
2. 将冰块放入烧杯中，观察冰的融化过程。
3. 将烧杯放在热板上，加热水至沸腾。
4. 关闭热板，观察水的冷却过程。
5. 记录烧杯和水的质量，并计算冰的质量和水的质量之和等于反应前的质量。
结果：实验结果表明，在物理变化中，反应前后烧杯的质量没有变化，但水和冰的质量之和等于反应前的质量。
这也展示了质量守恒定律的
应用。
总结：
这两个实验都验证了质量守恒定律的应用。
无论是化学变化还是物理变化，质量都是不会被创造或破坏的，只能从一种形式转化为另一种形式。
这个定律是科学研究的基础之一，也是理解自然现象的重要点。
质量守恒定律
文字表达式： 文字表达式： 硫酸铜＋ 硫酸铜＋氢氧化钠
CuSO4 NaOH
硫酸钠＋ 硫酸钠＋氢氧化铜
Na2SO4 Cu(OH)2
实验探究二: 实验探究二: 稀盐酸与石灰石反应前后质量 如何变化？ 如何变化？
注：为了保证实验结果的准确性， 为了保证实验结果的准确性， 实验要在密闭的容器中进行。 密闭的容器中进行 实验要在密闭的容器中进行。
点燃
想一想： 想一想：
为什么化学反应 前后物质的质量 总和不变？
用微观角度来解释H 用微观角度来解释 2O
分解
通电
H +O
2
2
重新组合
H2O
化学反应前后： 化学反应前后：原子个数不变 原子种类不变 原子质量不变
元素种类不变 元素质量不变
反应前后物 质质量不变
观
元素种类 元素质量 物质的总质量
微观 六 不 变
进行实验： 进行实验：
实验探究一: 实验探究一: 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反 应前后质量如何变化？ 应前后质量如何变化？
实验一： 实验一：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应
反应前质量 反应后质量
烧杯＋小试管＋参加反应的 烧杯＋小试管＋反应生成的 烧杯＋小试管＋参加反应的 烧杯＋小试管＋反应生成的 硫酸铜＋参加反应的氢氧化 硫酸钠＋反应生成的氢氧化 硫酸铜＋参加反应的氢氧化 硫酸钠＋反应生成的氢氧化 空气＋ 空气＋ 钠＋空气＋水 铜＋空气＋水
原子种类 原子数目 原子质量 子的种类
物质的种类
小结
质量守恒定律： 质量守恒定律：
1.定义：参加化学反应的各物质的质量总 定义：参加化学反应的各物质的质量总 定义 等于反应后生成的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。 和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.质量守恒的实质 质量守恒的实质: 质量守恒的实质 反应前后原子种类 原子数目、 原子种类、 反应前后原子种类、原子数目、原子质量 不变。 不变。
5.1 质量守恒定律 教案3
5.1 质量守恒定律教案1.通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有改变。
重点：质量守恒定律的含义及应用。
难点：1．提高学生的实验设计能力和质疑精神，培养创新精神。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
新课导入从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成点燃P2O5；铁和硫酸铜反新物质。
如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P＋O2−−→应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4。
这些物质在质上发生了变化，那么这些物质在量上是否发生变化了呢？请同学们猜想一下：物质在反应前的质量跟反应后生成物的质量间可能存在什么关系？这就是我们这节课研究的内容。
讲解新课知识点1：质量守恒定律［猜想］学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。
学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。
学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。
［过渡］同学们提出了三种猜想，我们来进行下面的活动与探究，通过实验去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。
［活动与探究］实验分两大组进行，A组进行实验一，B组进行实验二。
实验一：比较铜与氧气反应前后质量的测定。
实验二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定。
［注意事项］（1）称量前天平应注意调平。
（2）加热铜粉时，锥形瓶应放在陶土网上加热。
（3）在铁与硫酸铜反应前，铁钉要先用砂纸打磨干净。
［学生实验］教师巡视，指导并评价学生操作，必要时对一些错误进行纠正。
［交流讨论］由学生陈述实验结果，其他人进行意见补充。
［实验一］在加热铜粉的实验中，铜粉由红色逐渐变成黑色，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。
易错提醒：生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质的质量之和，尤其注意不要忽略了生成的沉淀、气体的质量。
质量守恒定律的实验探究
在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下:A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．（1）A实验:锥形瓶底放层细沙的原因是：______;小气球的作用是:______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种"），而导致另一种结论错误的原因是：______．（2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律．请你从原子的角度说明为什么？______．乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是：______；D实验天平不平衡的原因是:______．（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡,原因是:______；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于"）生成的水和氧气的质量总和．题型:解答题难度：困难详细信息取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网,将他们一起放在托盘天平上称量,然后在石棉网上方将镁条点燃，镁条燃烧时发出耀眼的白光，产生大量白烟,再将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，发现质量减轻了．有同学据此认为“质量守恒定律不是普遍规律”，这种说法对吗,为什么?题型：填空题难度：中等详细信息某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验．在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1，2分钟．停止加热后冷却，仔细观察发生的现象．（1）冷却后，他们观察到的现象是：①；②．（2)写出铜丝加热时所发生反应的化学方程式．题型：解答题难度：压轴详细信息物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：（1）提出假设:物质发生化学变化前后总质量不变．（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验:______小李的实验：______②实验结论:小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．③你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：______⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和______（填化学式）［注：以上四种药品均不能再用]．题型：解答题难度：困难详细信息物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：（1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．（2）设计并进行实验:小刘设计的实验装置和选用药品如图A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．(已知：）①小刘在实验过程中可观察到的现象是：______；______．小李在实验过程中可观察到的现象是:______;______．②实验结论小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等．小李认为：在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等．③你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______．④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：______．题型：解答题难度:简单详细信息某兴趣小组为了探究质量守恒定律,进行了如下图所示的小实验．在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端,分别绕上40cm长的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平．然后用酒精灯给左边一端的铜丝加热1min～2min．停止加热后冷却，观察实验现象并分析得出结论．（1）冷却后，他们观察到的现象是:①______；②______．（2)你对上述实验现象的解释是：______(3)请写出铜丝加热时发生反应的化学方程式______ 2CuO题型：解答题难度:中等详细信息（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡,该反应______质量守恒定律（填“符合”或“不符合”)，理由是______．(从微观上解释）（2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______（填序号）．①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类（3）硝酸在工业生产中且有广泛的应用．工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O24NO+6R，其中R的化学式为______．题型：选择题难度：困难详细信息甲、乙两同学分别按照图A、图B装置做质量守恒定律的探究实验．他们的做法是:①将反应前的装置放在各自的天平的左盘上,往右盘上加砝码使天平平衡；②取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上．待天平平衡后，两同学的天平所处的状态（ )A．甲、乙都不平衡B．甲不平衡，乙平衡C．甲平衡、乙不平衡D．甲、乙都平衡题型:填空题难度:简单详细信息在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石）,如图所示．左盘锥形瓶中盛有M 克水,右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸,天平平衡．（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中,观察到的现象是，天平的指针．(填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央",下同）．（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针；原因是．题型：解答题难度：困难详细信息高飞同学在学习“质量守恒定律"这节课内容时，用碳酸钠和稀盐酸的反应（生成氯化钠、水和二氧化碳）来探究“在化学反应中，反应物与生成物的质量关系”．（如图所示)将小试管中的盐酸倒入烧杯中,物质开始反应，看到的现象是：______①烧杯内______，②天平失去平衡,最终指针______．由此他得出：“在化学反应中,反应物与生成物的质量并不相等”的错误结论．请你帮高飞分析天平不平衡的原因:______；请你写出该反应的化学方程式：______．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按以下步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．(2）设计并实验:小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．①小刘实验的化学反应方程式是______，反应观察到的现象是______；小李实验的化学反应方程式是______．②实验结论:小刘认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等．③你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是______．④请从原子的观点分析你认为正确结论的原因：______．⑤使用上述实验装置,请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是______和______（填化学式）．题型：解答题难度:中等详细信息某课外活动小组为了对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和是否会发生变化"的问题进行探究,设计了实验探究的一般步骤,请补充完整．（1）提出假设：______．（2)收集、整理资料:①蜡烛燃烧需要氧气，生成二氧化碳和水；②氧气、二氧化碳等为气体;③实验必须在密闭容器中进行．（3）设计并进行实验:______．（4）分析现象并得出结论：______．题型：解答题难度：中等详细信息物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．（2）设计并进行实验,甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观察．写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：______，______．丙进行了图C所示的实验,在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平．然后,用酒精灯给a端铜丝加热数分钟．停止加热后冷却，他观察到的现象是______，______．(3）实验结论：甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；乙、丙认为：在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等．（4）你认为______的结论正确，请从原子的角度分析,结论正确的理由是：______．（5)导致其他实验结论错误的原因是______，______,因此，如果______的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行．题型:填空题难度:简单详细信息某化学兴趣小组利用如图装置进行质量守恒定律的探究．（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是;在导管口安装气球的目的是．(2)小新同学采用左图所示的方法引燃瓶中的白磷，其原理是；白磷引燃后瓶中的现象是，反应的化学方程式为．（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞,发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为;然后,他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平（填平衡或不平衡）．题型：解答题难度：困难详细信息白磷、红磷都是可燃物,都可以在一定条件下燃烧．以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题．（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药，冷却后打开弹簧夹，当观察到______的现象时,可品，实验中只有a处的白磷燃烧．a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和______，白磷燃烧的化学方程式为______ 2P2O 5题型:选择题难度：简单详细信息下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）A．B．C．D．题型:解答题难度：中等详细信息某同学研究在化学反应前后物质质量变化关系问题时，设计了如图所示的试验：（1)将实验装置放在托盘天平上称量，记录数据后取下．将两种物质混合，观察到的现象是______，实验完毕，再进行称量，记录数据．比较两次实验数据得出结论．（2）实验结论：______．（3）实验分析:用分子、原子的观点对结论进行解释______．题型：解答题难度：困难详细信息在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡,指针向右偏转．天平不平衡的原因是______，反应的化学方程式为______．若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是______．题型:填空题难度：中等详细信息某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W,然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内,立即产生气体，气体逐1渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2，试分析：（1）此反应是否符合质量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）（2）天平显示W1＞W2的原因是（装置不漏气）．题型：解答题难度：中等详细信息为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng．m和n的关系为：m______n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g;其生锈后的质量为了y g．x和y的关系为：x______y（填“＜”或“＞”或“=”)．(3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为:a______b（填“＜"或“＞"或“=”)．(4）通过对三个实验的分析,你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应______，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（）A．稀释浓硫酸B．探究可燃物燃烧的条件C．称量氯化钠D．验证质量守恒定律题型:选择题难度：中等详细信息甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图．他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合,丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（）A．甲、乙、丙三个都平衡;B．甲、乙、丙三个都不平衡；C．甲不平衡，乙、丙平衡；D．只有乙仍然平衡题型：填空题难度：简单详细信息（1）某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究,观察到反应后天平不平衡,该反应质量守恒定律(填“符合”或“不符合"）,理由是．（2)由质量守恒定律可知,化学反应前后，一定不变的是（填序号）．①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用．工业上制取硝酸的关键反应为:4NH3+5O24NO+6R，其中R的化学式为，推断R的化学式的依据是．题型:解答题难度:中等详细信息物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小明、小强按下面的步骤进行探究：(1)提出假设:物质发生化学变化前后总质量不变．（2）查阅资料：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．（3)设计实验：小明设计的实验装置和选用药品如A所示,小强设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．(4）实验结论：①小明认为：在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;小强认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．②你认为______的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是:______．③请从微观角度解释你认为正确的结论的原因：______．题型：选择题难度：中等详细信息用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，将反应物混合后,反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）A．B．C．D．题型：解答题难度：中等详细信息某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：实验Ⅰ:称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量．实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触,过一会在称量．实验Ⅲ:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中,并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量．数据见下表：编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应前/g 4.8 112。
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实验探究质量守恒定律
修改前：
教学目标：
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
修改后：
(一)知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
4、通过学生自己动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。
培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
(二)过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
三、重点，难点
1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用
2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解。