固体物质的溶解度
溶解度练习题
溶解度1、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度概念四要素：①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义）②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量）③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度）④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克）例题：1．下列说法正确的是（）A、把10克氯化钠溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，氯化钠的溶解度就是10克B、20 ℃时，10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克C、20 ℃时，10克氯化钠可溶解在100克水里，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克D、20 ℃时，36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是36克2．20 ℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，则下列说法正确的是（）A、食盐的溶解度是36克B、20 ℃时食盐的溶解度是36克C、食盐的溶解度是100克D、食盐的溶解度是136克3．60 ℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和。
下列说法正确的是（）A、硝酸钾的溶解度是 55 克B、硝酸钾的溶解度是 110 克C、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 55 克D、60 ℃时硝酸钾的溶解度是 110 克4．把90克 10 ℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到了40克硝酸钠固体，则硝酸钠在 10 ℃时的溶解度是（）A、80 克B、80C、44.4 克D、44.45. 20 ℃时，将20克某物质溶解在50克水中，恰好饱和，则 20 ℃时该物质的溶解度是（）A、20 克B、40 克C、20D、402、影响固体物质溶解度的因素：①内因：溶质和溶剂本身的性质②外因：温度（与溶剂量无关）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如：KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低，如：Ca(OH)2例题：固体溶解度与下列因素无关的是（）A 、溶质的性质B 、溶剂的性质C 、温度高低D 、溶剂的质量3、溶解性和溶解度是两个不同的概念溶解性：物质在某溶剂中溶解能力的大小（物理性质） 溶解度：表示物质的溶解性大小 溶解性易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度（20℃ ）>10g 1g~10g0.01g~1g<0.01g例题：1. 已知 20℃ 时， 100克水中最多能溶解20.1克某物质，则该物质属（ ） A 、易溶 B 、难溶 C 、微溶 D 、可溶2. 已知 20℃ 时， 25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ） A 、易溶 B 、微溶 C 、可溶 D 、易溶4、气体的溶解度：①随温度升高而减小②随压强增大而增大例题：煮开水时，在水沸腾前就可以看到水中有气泡冒出，这是因为（ ） A ．温度升高使空气的溶解度变小 B ．温度升高使空气的溶解度变大 C ．压强增大使空气的溶解度变小 D ．压强增大使空气的溶解度变大5、固体溶解度曲线（中考必考）（1）t3oC 时A 的溶解度为（2）P 点的含义（3）N 点为 ，可通过 的方法使它变为饱和（N 点也为t 3oC 时B 的饱和溶液）（4）t1oC 时A 、B 、C 溶解度由大到小的顺序（5）从A 溶液中获取A 晶体可用 的方法获取晶体 （6）从B 溶液中获取晶体，可用 的方法获取晶体（7）t2o C 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1oC 会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为（8）除去A 中的泥沙用 ，分离A 和B （B 含量少）的混合物，用例题： 1、（2011•株洲）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）0 t 1 t 2 t 3 N t SPABC80A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B、温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同C、把t1℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时，两溶液仍都为饱和溶液D、把t2℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时，两溶液都析出溶质2、（2011•烟台）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A、甲的溶解度大于乙的溶解度B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲3、（2011•衢州）如图所示为a、b两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是（）A、b的溶解度都随温度的升高而增大B、t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度C、t2℃时，a、b的溶解度相同，均为40克D、t3℃时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为60%混合物的分离：（1）过滤法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质可溶于水，另一种物质难溶于水（2）结晶法：分离两种固体的混合物，要求：一种物质的溶解度随温度变化大，另一种物质的溶解度随温度变化小结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
溶解度
溶解度【识记部分】本节课的知识点1. 固体溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该固体物质在该温度下的溶解度。
如0℃时NaCl的溶解度是36克，表示NaCl在0℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl（或溶解36克NaCl达到饱和）。
（2）理解固体物质溶解度应注意四个因素：①温度：一定温度下②溶剂的量：100克溶剂中③状态：饱和状态④单位：克2. 溶解度曲线（1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的物质的溶解度随温度变化的曲线，叫溶解度曲线。
（2）溶解度曲线的变化规律：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如KNO3。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如NaCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
（3）溶解度曲线意义：①可判断某物质在一定条件下的溶解度。
②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。
③反映物质的溶解度随温度的变化规律。
3. 气体溶解度定义（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，称为气体物质的溶解度。
如0℃时二氧化碳的溶解度是1，表示二氧化碳在压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解1体积二氧化碳。
（2）气体溶解度的影响因素：①随着温度升高，气体的溶解度减小。
②随着压强增大，气体的溶解度增大。
【理解部分】通过例题理解知识点例1：判断题（难度：易）（1）氯化钠的溶解度为36g。
（×）【解析】物质的溶解度受温度的影响，不指明温度，溶解度没有意义。
（2）对于任何物质的不饱和溶液，在降低温度时均可变为饱和溶液。
（×）【解析】对于溶解度随温度的升高而减小的物质，其不饱和溶液在降低温度时，由于溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
（3）通常采用蒸发溶剂的方法使食盐从其溶液中结晶出来。
（√）【解析】由于食盐的溶解度受温度影响较小，降低温度时只能析出少量或不析出晶体，故采用蒸发溶剂结晶法使食盐从其溶液中分离出来。
溶解度的概念是什么意思
溶解度的概念是什么意思溶解度的概念1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
通常把在室温(20度)下：溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。
不同状态溶解度的基本情况固体溶解度固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
气体溶解度在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。
常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。
如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。
气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。
关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。
【提示】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的.溶解度。
另外，溶解度不同于溶解速度。
搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。
溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解的溶质质量也增加，但溶解度不会改变。
实例大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。
少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐(氯化钠)。
溶解度法测定固体物质溶解度的一般原则
溶解度法测定固体物质溶解度的一般原则溶解度是指在特定温度和压力下，单位体积溶剂中能溶解的最大物质量。
溶解度是物质溶解特性的重要指标，对于很多实际应用具有重要意义。
溶解度的测定方法有很多种，其中溶解度法是一种常用且简便的实验方法。
一、实验原理溶解度法测定固体物质溶解度的原理基于物质在溶剂中的溶解过程。
当溶剂分子与物质分子之间的相互作用力大于物质分子与物质分子之间的相互作用力时，物质会溶解于溶剂中，形成溶液。
溶解度的大小取决于溶质和溶剂之间的相互作用力。
二、实验步骤1. 准备工作：确定实验所需的溶剂和溶质，准备好相应的量筒、烧杯、搅拌棒等实验器材。
2. 称取溶质：使用天平准确称取一定质量的固体溶质。
3. 加入溶剂：将称取的溶质加入烧杯中，并加入适量的溶剂，开始搅拌。
4. 搅拌溶解：使用搅拌棒搅拌烧杯中的溶液，直到固体完全溶解为止。
5. 饱和度测试：继续向烧杯中加入少量的溶质，搅拌溶液，直到出现不溶物为止。
此时，溶液达到了饱和状态。
6. 记录数据：记录实验过程中所使用的溶质的质量以及加入的溶质的质量，计算溶解度。
三、注意事项1. 保持温度稳定：溶解度与温度密切相关，所以在实验过程中需要保持温度的稳定性，避免温度变化对实验结果的影响。
2. 搅拌均匀：搅拌溶液可以加快溶解速度，确保固体溶质均匀溶解在溶液中，避免不溶物的存在影响溶解度的测定结果。
3. 确定饱和状态：通过不断加入溶质并搅拌，直到出现不溶物，即可确定溶液达到了饱和状态。
4. 重复实验：为了提高实验结果的准确性和可靠性，可以进行多次实验并取平均值。
四、应用与意义溶解度的测定对于很多领域具有重要意义。
在药物研发中，溶解度是评价药物的溶解性和生物利用度的重要指标之一。
在环境科学中，溶解度是评价水体中化学物质溶解程度和水体污染程度的重要参数。
在材料科学中，溶解度是评价材料的可溶性和稳定性的重要指标。
总结：溶解度法是一种常用的测定固体物质溶解度的方法，其原理基于物质在溶剂中的溶解过程。
固体的溶解度概念
固体的溶解度概念溶解度是指某一固体物质在某一温度下，在一定的体积的溶剂中的溶解量的大小。
它是指在固定条件下，一段时间内，某一固体物质完全溶解到某一体积溶剂中所需要的质量。
溶解度随温度的变化而变化，一般而言，随着温度的升高，溶解度也会增加。
溶解度也受溶剂性质和溶质性质的影响，在一定温度条件下，溶剂对同一溶质有不同的溶解度。
溶解度用来衡量某一固体物质在一定温度下，在固定体积的溶剂中的溶解量。
溶解度的大小取决于温度，体积和溶剂的性质。
在一定温度下，一定量的溶剂能够完全溶解某一定量的溶质，这就是一种溶解度。
换句话说，溶解度是指某一固体物质在某一温度下，在一定的体积的溶剂中的溶解量的大小。
溶解度的大小取决于温度，温度越高，溶解度越大，反之温度越低，溶解度越小。
这是因为随着温度的升高，分子粒子的运动速度也会增加，从而增加分子粒子与溶质之间的接触面积，从而增加溶质的溶解度。
另外，溶质和溶剂本身的性质也会影响溶解度，当溶质与溶剂的性质接近时，它们之间的相互作用较小，从而降低溶解度。
除温度外，溶剂的体积也会影响溶解度。
一般而言，体积越小，溶质和溶剂之间的相互作用越小，溶解度越低，反之体积越大，溶质和溶剂之间的相互作用越大，溶解度越高。
此外，溶剂本身的性质也会影响溶解度。
溶剂越稠，溶质越难溶解，溶解度越低，反之溶剂越稀，溶质越容易溶解，溶解度越高。
最后，溶质本身的性质也会影响溶解度。
一般而言，溶质的密度越高，表面越粗糙，溶解度越低。
同样，溶质的极性越强，溶解度越高。
总之，溶解度是某一固体物质在某一温度下，在固定体积的溶剂中的溶解量。
它受温度、溶剂体积、溶剂性质和溶质性质的影响。
随着温度的升高，溶解度也会增加；而随着体积的增加，溶解度也会增加。
溶剂的性质也会影响溶质的溶解度，当溶剂和溶质的性质接近时，它们之间的相互作用较小，溶解度会降低。
溶质本身的性质也会影响溶解度，溶质的密度越高，极性越强，溶解度越高。
溶解度
二、溶解度1．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．溶解度四要素：一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质质量。
3．影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。
固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。
4．溶解度曲线：（1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；③表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。
5．气体的溶解度（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
（3）影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
【例题2】对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。
【解析】溶解度概念包括四要素：“一定的温度”“100 g溶剂”“饱和状态”“溶质的质量”。
题中错误之处在于：一没有指明在什么温度下，因为物质的溶解度随温度的改变而改变。
二没有指明是否达到饱和状态，所以不正确。
【答案】在20 ℃时，36 g NaCl溶解在100 g水中恰好达到饱和状态，所以20 ℃时NaCl的溶解度为36 g。
【例题3】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。
在10 ℃时，在20 g水中最多能溶解3 g甲物质；在30 ℃时，将23 g乙物质的饱和溶液蒸干得到3 g乙物质。
则20 ℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（）A．甲=乙 B．甲＜乙C．甲＞乙 D．无法确定【解析】比较不同物质的溶解度大小,一定要在相同温度下进行。
影响固体物质溶解度的因素
温度降低，溶解度减小
当温度降低时，固体物质的溶解度通常会减 小。这是因为温度降低导致分子运动速度减 缓，固体物质与溶剂之间的相互作用减弱， 使得溶解过程变得困难。
溶剂的温度
固体物质的溶解度往往随着温度的升 高而增大，因为温度升高可以增加溶 剂分子和溶质分子间的热运动，从而 促进溶解。
但是，有些物质在高温下的溶解度反 而会降低，这种现象称为热分解或升 华。例如，碘在常温下易溶于酒精， 但在高温下会升华而使溶解度降低。
03
温度
温度对溶解度的影响
温度升高，溶解度增大
03
通过溶解度曲线，可以比较不同物质间的溶解度差异，为分离
和纯化提供理论支持。
溶解度曲线的绘制方法
选择合适的温度范围
选择要研究的温度范围，确保涵盖所需的全部温度点。
准备实验数据
根据选定的温度范围，进行实验测定不同温度下的溶解度值。
数据处理与绘制
将实验数据整理成表格，并使用适当的绘图软件或软件包绘制溶解 度曲线。
物质颗粒大小
物质颗粒大小对溶解度的影响主要体现在表面积和溶解速率上。当物质颗粒越小，其表面积越大，与 溶剂接触的面积越大，从而提高了溶解速率和溶解度。
在实际应用中，减小物质颗粒大小是一种常用的提高溶解度的方法，例如将固体物质研磨成细粉或进 行微粉化处理。
物质形状
物质形状对溶解度的影响主要体现在物质在溶剂中的分散性和接触面积上。一些特定形状的物质可能更易于在溶剂中分散， 增加与溶剂的接触面积，从而提高溶解度。
压缩效应
随着压力的增加，气体分子间的距离 变小，相互作用力增强，使得气体分 子更易溶于溶剂中。
溶解度1
B.
硼酸
20 30 40 50
氯化钠
60
70
80
90
100
温度/℃
溶 解 200 度 溶
190
熟石灰的溶解度曲线： 熟石灰的溶解度曲线：
解 0.20 度
0.15 0.10
/ g
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
第三节
溶解度
二、固体的溶解度 1、定义： 、定义： 一定温度下 某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态 克溶剂里达到 在一定温度下，某固态物质的在 克溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量 质量， 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 固体的溶解度的四要素： 固体的溶解度的四要素： 条件： 条件： 一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 一般指水） 标准： 克溶剂 一般指水 溶液状态： 溶液状态：饱和状态 单位： 质量（ 单位 质量（克）
练习： 练习：
1、在20℃时，100g水中溶解 、 水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和， 氯化钠溶液达到饱和， ℃ 水中溶解 氯化钠溶液达到饱和 时氯化钠溶解度是____g。 则20 ℃时氯化钠溶解度是 36 。 2、在0℃时，100g水中最多可溶解 、 水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则 硝酸钾， ℃ 水中最多可溶解 硝酸钾 0℃时硝酸钾溶解度是 13.3 。 ℃时硝酸钾溶解度是____g。 3、20℃时硝酸钾的溶解度是 、 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义 ， 是什么？将其关系代入下表： 是什么？将其关系代入下表： 温度
1、定义： 、定义： 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为 101KPa, 一定温度时溶解在 体积水里达到饱和状 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状 态时的气体体积。 态时的气体体积。 想一想： 想一想： 0℃ 0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 的含义是什么？ 氧气的溶解度为0.049的含义是什么 在0℃，氧气压强为 ℃ 氧气压强为101kPa时，1体积水 时 体积水 最多能溶解0. 最多能溶解 049体积氧气 体积氧气
几种固体物质的溶解度曲线
几种固体物质的溶解度曲线摘要：I.引言- 介绍固体物质的溶解度曲线- 说明溶解度曲线的重要性II.固体物质的溶解度曲线类型- 类型1：随温度升高溶解度不变- 类型2：随温度升高溶解度上升- 类型3：随温度升高溶解度下降III.举例说明- 类型1：NaCl- 类型2：KNO3- 类型3：Ca(OH)2IV.溶解度曲线与实际应用- 利用溶解度曲线确定溶液的饱和度- 利用溶解度曲线预测溶解度变化- 利用溶解度曲线进行溶液配制V.总结- 总结溶解度曲线的重要性- 强调溶解度曲线在实际应用中的作用正文：固体物质的溶解度曲线是描述固体物质在特定温度下在溶剂中溶解度的变化规律。
溶解度曲线的重要性在于，它可以帮助我们了解不同固体物质在不同温度下的溶解度变化情况，从而更好地理解物质的溶解过程。
固体物质的溶解度曲线主要分为三种类型。
类型1 的溶解度曲线表示随温度升高，固体物质的溶解度基本不变。
这种类型的溶解度曲线通常呈水平状，代表物质在该温度下的溶解度已经达到最大值，无法再溶解更多物质。
例如，NaCl 的溶解度曲线就属于类型1。
类型2 的溶解度曲线表示随温度升高，固体物质的溶解度呈上升趋势。
这种类型的溶解度曲线通常呈上升状，代表物质在该温度下的溶解度随着温度的升高而增加。
例如，KNO3 的溶解度曲线就属于类型2。
类型3 的溶解度曲线表示随温度升高，固体物质的溶解度呈下降趋势。
这种类型的溶解度曲线通常呈下降状，代表物质在该温度下的溶解度随着温度的升高而减少。
例如，Ca(OH)2 的溶解度曲线就属于类型3。
在实际应用中，溶解度曲线可以帮助我们确定溶液的饱和度。
通过查看溶解度曲线，我们可以知道在特定温度下，某种物质在溶剂中的溶解度是否达到饱和。
此外，溶解度曲线还可以预测固体物质在不同温度下的溶解度变化，从而为实际应用提供依据。
例如，在制备溶液时，我们可以根据溶解度曲线选择合适的温度以获得所需的溶解度。
总之，固体物质的溶解度曲线对理解和预测固体物质在溶剂中的溶解度变化具有重要意义。
固体物质的溶解度
单位：g 表示：s
二 、 表示方法：
(1)20℃，100g水中最多溶解36g NaCl 20℃, NaCl的溶解度是36g.
(2)20℃, KNO3的溶解26g 20℃ ,100g水中最多溶解26gKNO3
❖
三 、 溶解度曲线
❖ 由溶解度曲线可以得出:
❖ (1)大多数物质的溶解度
❖ 随着温度的升高而增大
固体物质的溶解度
高塘初级中学 支艳红
比比看
NaC
能否比较出NaCl和KNO3的溶解性大小？
（不能）
条件：
❖
(1 ) 溶剂(水)的量应该相等
❖
（2）在同一温度下
❖
（3）达到饱和状态
一、固体物质的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量叫做这种物质在这种溶剂的溶解度。
❖ (KNO3)
❖ (2)少数物质的溶解度随 ❖ 温度变化不大(NaCl)
❖ (3)极个别物质的溶解度随温度 ❖ 的升高而减小( Ca(OH)2 )
(4)溶解度曲线的交点,表示这几种物质在该交点 对应的温度下的溶解度相等
(5)溶解度曲线以外的点,之上的点表示饱和溶液, 之下的点表示不饱和溶液
小结
固体物质的溶解度定义
固体物质的溶解度定义
溶解度的定义：在一定温度下，一种固体物质100g当溶剂饱和时所溶解质量，它被称为这种溶剂中的物质，在此温度下的溶解度。
扩展资料：四元溶解度的概念：
①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内在因素是溶质和溶剂的性质，外因是是温度。
如果温度变化，固体物质的溶解度也会发生变化，因此，只有在指示温度时，溶解性是有意义的。
②标准：“停留100g在溶剂中”，应该强调和注意什么是：在这里100g 是溶剂质量，而不是是溶液质量。
③状态：“达到饱和”，溶解度是在相同条件下评价物质溶解度的标准，只有在达到最大溶解值时，只有这样我们才能知道它的溶解度，因此，有必要问“达到饱和”。
④单位：溶解度是所溶解质量，常用单位是克(g)。
固体物质的溶解度
溶解度与新型材料的研究
材料结构与溶解度关系
研究材料微观结构、表面形态等因素对溶解 度的影响，有助于设计具有优异溶解性能的 新型材料。
材料功能与溶解度应用
探索如何利用材料的特殊功能实现特定的溶 解度应用，如药物载体、催化剂等，为溶解
度在实际应用中的发展提供新的思路。
溶解度与绿色化学的研究
要点一
绿色溶剂与溶解度
通过控制温度、压力等条件，使混合物中不同组分的溶解度发生变 化，从而实现分离。
结晶分离的原理
利用不同物质在不同温度下的溶解度差异，通过降温或蒸发溶剂等 方法，使高溶解度的物质首先结晶析出。
结晶分离的应用
结晶分离广泛应用于化工、制药、冶金等领域，用于分离纯化固体 物质。
溶解度与萃取分离
萃取分离基于溶解度的差 异
随着环保意识的提高，绿色溶剂成为研究的热点。研究绿 色溶剂的溶解度特性，有助于实现化学工业的可持续发展 。
要点二
绿色合成方法与溶解度
探索利用溶解度原理的绿色合成方法，如超临界流体中的 合成反应、离子液体中的反应等，为化学工业提供ATCHING
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相反，温度降低，固体物质的溶解度减小。这是由于温度降低，分子或离子的运动速度减慢，碰撞频率减少，溶解过程受到 抑制。
压力的影响
压力对固体物质的溶解度影响较小，但在高压条件下，某些气体溶质在溶剂中的溶解度会增加。这是 因为在高压条件下，气体分子被压缩，使其在溶剂中的溶解度增加。
相反，在低压条件下，气体溶质的溶解度会减小。这是由于压力降低，气体分子膨胀，使其在溶剂中 的溶解度减小。
在药物制备中的应用
溶解度影响药物制备工艺
药物的制备过程中，固体物质的溶解度大小直接影响到药物 的溶解、结晶、干燥等工艺过程。
人教版溶解度(3)
【解析】选D。根据固体物质溶解度的四个条件:一定温度、 100 g溶剂、饱和状态、溶质质量(单位是g)可知:A少了温 度;B没指明是否饱和;C中没指明100 g溶剂。故选D。
2. (2012·莱芜中考)如图是某物质的溶解度曲线,30℃时,取100
g水配成该物质的饱和溶液,当温度升高至40℃时,所得溶液的
液相比较,通常没有发生变化的是
(填序号)。
A.溶质的质量
】(1)由充分搅拌后的现象可知,a不能完全溶解,故该 溶液一定饱和。(2)t2℃时,相同质量水中溶解的b物质多,故 t2℃时b物质的溶解度大,故乙表示a的溶解度曲线。(3)将图 1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃,由于溶解度减小,故溶液 中会析出溶质,溶剂的质量不变。 答案:(1)a (2)乙 (3)B
溶解度
学习主题 一 固体物质的溶解度 【问题导引】什么是溶解度?如何根据溶解度确定物质的溶 解性? 1.概念: 在_一__定__温__度__下,某固态物质在_1_0_0__g_溶剂里达到_饱__和__状__态__时 所溶解的质量。 2.影响因素: (1)内部因素:溶质的性质和溶剂的性质。 (2)外界因素:_温__度__。
【解析】选B。本题考查溶解度的概念的理解,解题的关键是 把握好溶解度概念中的四要素。根据溶解度的概念,20℃ 时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 g,所得溶液为饱和溶液, 其中水与氯化钠的质量比为100∶36;100 g为溶剂的质量, 而不是溶液的质量。
【规律方法】对溶解度概念的理解: 正确理解固体溶解度概念需要抓住四个要点: (1)条件:一定温度。 因为物质的溶解度随温度的变化而变化,所以不指明温度时,溶 解度没有意义。 (2)标准:100 g溶剂。 物质的溶解量与溶剂量成正比,为了便于比较,规定溶剂的质量 为100 g,非溶液的质量。
溶解度是什么意思
溶解度是什么意思
一、溶解度定义：溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
物质的溶解度属于物理性质。
二、不同状态溶解度的基本情况：
1、固体溶解度
固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g 水”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
2、气体溶解度
在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。
常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。
如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL 水等。
气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。
关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。
三、实例：
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。
少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）。
固体物质的溶解度随温度变化的规律
固体物质的溶解度随温度变化的规律Na（OH）的溶解度随温度的升高而变小NaCL的溶解度随温度的升高而几乎不变KNO3等的溶解度随温度的升高而几乎变大固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
固体溶解度固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
基本信息中文名称固体溶解度外因温度、压强(气体)因溶质和溶剂本身的性质可溶大于等于1g小于10g提示物质在水里的溶解度定义固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是"g/100g水"。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如:在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
【提示】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
另外，溶解度不同于溶解速度。
搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。
溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解度溶质质量也增加，但溶解度不会改变。
简介指固体物质在100g溶剂内达到饱和状态时溶解度质量。
物质的溶解性溶解性溶解度(20℃)易溶大于等于10g可溶大于等于1g小于10g微溶大于等于0.01g小于1g难(不)溶不溶小于0.01g影响物质溶解度的因素?内因:溶质和溶剂本身的性质。
外因:温度、压强(气体)。
主要影响固体的溶解度是温度。
对于大多数固体，温度越高，固体的溶解度越大。
物质的溶解度
物质的溶解度一、定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.二、固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.三、影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.四、固体物质溶解度的计算1、纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量×纯物质质量分数=纯净物质的质量纯净物质的质量÷纯物质质量分数=含杂质物质的质量物质纯度= 纯净物质量/混合物质量×100% = 1—杂质的质量分数2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
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固体物质的溶解度各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢
固体物质的溶解度
1.概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
例如，NaCl 在20℃的溶解度为36g，表示的意义就是：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠时溶液达到饱和状态。
或者说，在20℃时，100g水最多能溶解36g氯化钠。
2.在理解固体溶解度概念时，要抓住的四个要点①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的值，或者说固体物质的溶解度随温度变化而变化。
所以给出某固体物质的溶解度时，必须标明温度。
②“在100g溶剂里”：溶解度的概念中，规定溶剂的质量为100g.③“饱和状态”：所谓饱
和状态，可以理解为在一定温度下，在100g溶剂里，溶质的溶解量的最大值。
④“所溶解的质量”：表明溶解度的单位是“克”。
3.影响溶解度的因素①溶质的性质；
②溶剂的性质；③温度。
在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。
一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
4.溶解度的表示方法溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。
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