铝的性质及应用
金属材料之铝的详细介绍
金属材料之铝的详细介绍概述铝是一种常见的轻金属材料，其化学符号为Al，原子序数为13。
铝具有低密度、良好的导电性和热传导性，是工业中广泛应用的材料之一。
本文将详细介绍铝的物理性质、化学性质、制备方法以及常见应用领域。
物理性质1.密度：铝的密度为2.7 g/cm³，相对于其他金属来说较轻。
2.熔点：铝的熔点较低，约为660°C。
3.熔化热：铝的熔化热为397.8 kJ/mol，这意味着在熔化过程中需要吸收大量的热能。
4.导电性：铝具有良好的电导性能，是一种优秀的导电材料。
1.耐腐蚀性：铝在大部分常见的化学物质中具有良好的耐腐蚀性，但在强碱性溶液和酸性物质中会发生反应。
2.氧化性：铝与氧气反应会形成致密的氧化铝层，这层氧化物能够有效地保护铝材料不被进一步氧化。
3.反应性：铝在高温下可以与非金属元素发生化学反应，如与氮气形成氮化铝。
制备方法1.熔炼法：通过熔炉将铝矿石与化合物还原剂一同加热，使铝矿石中的氧气与还原剂发生反应，最终得到纯铝。
2.电解法：将铝矿石熔融于钠铝氟化物（Na3AlF6）的熔体中，通过电解的方式从中提取纯铝。
1.包装材料：铝材料具有良好的屏蔽性能，常常用于食品包装、制药包装等行业。
2.建筑领域：铝合金是一种轻便且耐候性良好的材料，常用于建筑结构、门窗、幕墙等方面。
3.汽车工业：铝具有良好的强度、刚性和耐腐蚀性，常用于汽车的车身、发动机零部件等。
4.航空航天工业：铝是一种轻金属，适合用于航空器和航天器的结构材料，可以减轻重量，提高载荷能力。
综上所述，铝是一种常见的金属材料，具有低密度、良好的导电性和热传导性等物理性质，以及优良的耐腐蚀性和化学反应性。
铝的制备方法包括熔炼法和电解法。
铝在包装材料、建筑领域、汽车工业和航空航天工业等多个领域都有广泛的应用。
铝的性质及用途
铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。
铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。
在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。
铝的性质及用途1.铝的性质工业上广泛使用的纯铝具有以下性质。
⑴熔点低熔点与纯度有关，99.996%的铝其熔点为660.37℃，99.97%的铝为659.8℃，熔炼、铸造、加工比较容易。
⑵密度小密度与温度和纯度有关，室温下纯度为99.996%铝的密度为2698.9kg/m3，而纯度为99.75%的铝的密度为2703kg/m3，约为铁的密度的35%，可制造轻结构，有“会飞金属”之称。
⑶可强化纯铝强度不高，冷加工硬化能使强度提高一倍以上，当然塑性变低。
可通过添加各种元素合金化（变成铝合金），使其强度提高，塑性下降不太大。
有的铝合金还可通过热处理进一步强化，其比强度可与优质合金钢媲美。
⑷塑性好，易加工可轧成薄板和箔，拉成管材和细丝，挤成各种型材，锻造成各种零件，可高速进行车、铣、镗、刨等机械加工，无低温脆性。
⑸抗腐蚀铝表面上极易生成致密而牢固的氧化铝（AL2O3）薄膜，而且被破坏后会立即生成，保护铝不被腐蚀。
因此，铝可在大气、普通水，多数酸和有机物中使用。
⑹导热、导电性好铝的导热、导电性仅次于金、银和铜。
室温下电工铝的等体积电导率可达62%IACS，若按单位质量导电能力计算，其导电能力为铜的2倍。
其热导率（0~100℃）为22.609W/（m·K），电阻率（20℃）为26.7nΩ·m，电阻温度系数为0.1（nΩ·m）·K-1 另外，还有无磁性、反射性强、有吸音性、耐核辐射和美观等特性。
2.铝的用途（消费结构）由于铝有很多独特的优点，因此用途广泛。
中国铝的消费量增加速度居世界首位（见图1），消费结构变化也大，建筑行业占30%左右，交通运输占约15%，机械行业占不到9%，包装（包括易拉罐）占约8.5%，电器与电力占不到8%等。
金属铝的知识点归纳总结
金属铝的知识点归纳总结金属铝（Aluminum）是一种常见的轻金属，具有良好的导热、导电性能，广泛应用于工业和日常生活中。
本文将对金属铝的制备方法、物理性质、化学性质、应用领域以及可持续性开发等方面进行归纳总结。
一、制备方法金属铝的制备主要有电解法和热还原法两种常见方法。
1. 电解法电解法是目前生产金属铝最常用的方法。
该方法通过在氧化铝熔体中通入直流电流，使氧化铝电解分解成金属铝和氧气。
这种方法具有高效、经济的优点，被广泛应用于铝的大规模工业生产过程中。
2. 热还原法热还原法是通过将含铝矿石与还原剂在高温条件下反应，使氧化铝还原为金属铝。
这种方法适用于小规模生产或临时铝锭的制备过程中。
二、物理性质金属铝具有以下主要的物理性质：1. 密度轻金属铝的密度相对较低，约为2.7g/cm³。
这使得铝成为一种重要的轻金属材料，在航空航天、交通运输等领域得到广泛应用。
2. 导电导热性能良好金属铝具有良好的导电导热性能，其导电性能仅次于银和铜。
这使得铝能够广泛应用于电力传输、散热器等领域。
3. 抗腐蚀性强金属铝能够与氧气迅速反应生成致密的氧化铝膜，该膜具有一定的抗腐蚀性能，能够保护铝材不受其他物质的侵蚀。
三、化学性质金属铝的化学性质主要表现在以下方面：1. 建立致密氧化铝膜金属铝在空气中与氧气迅速反应生成致密的氧化铝膜。
这一膜层能够阻止进一步的铝材氧化，具有一定的抗腐蚀性。
2. 与酸反应金属铝可以与酸反应，生成相应的盐和氢气。
然而，由于氧化铝膜的存在，金属铝对许多常见酸的腐蚀性较弱。
3. 不与碱反应金属铝与碱反应生成相应的盐和氢气。
与酸相比，铝在碱性溶液中更容易发生化学反应。
四、应用领域金属铝由于其独特的物理性质和化学性质，在众多领域广泛应用：1. 轻型结构材料金属铝的轻质、高强度特性使其成为制造轻型结构材料（如航空器、汽车等）的理想选择。
2. 食品包装材料金属铝具有良好的抗腐蚀性和热传导性能，常用于食品罐、饮料包装盒等的制作。
铝的物理性质和用途
铝的物理性质和用途铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。
1铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。
真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。
铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。
2纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。
铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。
3铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm 的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。
4铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。
例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。
当温度降到-196℃时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。
2铝对人体的危害铝不是人体的必需元素，人体缺乏铝时，不会给人体带来什么损害，反之，铝盐能致人体中毒。
1.摄入过量的铝对骨骼有害。
铝能直接损害成骨细胞的活性，从而抑制骨的基质合成。
2.摄入过量的铝，能够对大脑造成损伤。
研究证实，脑组织对铝元素有亲和性，铝一旦进入人体，首先沉积在大脑内脑组织中的铝沉积过多，可使人记忆力减退、智力低下、行动迟钝、催人衰老。
如果随时间推移，铝在脑中逐渐积累，就会杀死神经原，使人的记忆力丧失。
近年来又发现老年痴呆症的出现也与平时过多摄入铝元素有关。
3.铝元素吸收多了，会积聚在肝、脾、肾等部位，当积聚量超过5～6倍时，就会对消化道吸收磷发生抑制作用，还会抑制胃蛋白酶的活性，妨碍人体的消化吸收功能。
铝的定义原理及应用
铝的定义原理及应用1. 铝的定义原理铝（Aluminum）是一种化学元素，具有原子序数13和原子量26.98。
它属于第13族元素，主族元素。
铝的原子结构包含13个质子和中子，以及13个电子。
铝的原子符号为Al。
铝是一种轻质、强度高、导电性好的金属。
它的特殊物理和化学性质使其在众多领域中得到广泛应用。
铝的主要特点包括：•轻巧：铝是一种轻金属，具有较低的比重，约为2.7 g/cm³，相比其他常见金属如铁和铜来说更为轻巧。
•导电性：铝是一种优良的导电材料，导电率约为国际电阻单位下的37%。
这使得铝常被用于电力传输、电缆、电子设备等领域。
•耐腐蚀性：铝具有良好的耐腐蚀性能，能够在氧化性环境下形成一个稳定的氧化铝层，保护其表面不受进一步腐蚀。
•可加工性：铝具有出色的可塑性和可加工性，可以通过压力加工、锻造、拉伸和模压等多种方法加工成各种形状的产品。
2. 铝的应用由于铝的优良性能，它在各个领域中得到广泛应用。
以下是铝在几个主要领域中的应用：2.1 建筑与建材•建筑材料：铝及其合金广泛用于建筑材料，如窗框、门框、建筑外壳、立面板等。
铝的轻巧和耐腐蚀性使其成为一种理想的建筑材料。
•电线电缆：铝导线用于输电线路、电力传输和配电线缆。
铝的导电性能和轻巧性使其成为替代铜线的优选材料。
•屋顶和墙板：铝材可以用于屋顶、墙板和屋檐等建筑构件。
铝制品具有抗腐蚀、耐候性好的特点，能够延长建筑物的使用寿命。
2.2 汽车工业•车身材料：铝合金在汽车工业中具有广泛应用。
铝合金车身具有重量轻、强度高的特点，可以提高汽车燃油效率和行驶性能。
•引擎部件：铝合金也用于制造汽车引擎部件，如缸盖、曲轴壳等。
铝合金的导热性能好，可以帮助降低引擎温度并提高燃烧效率。
2.3 包装领域•食品包装：铝材可以用于食品包装，如罐装饮料和罐装食品。
铝罐具有轻便、易于回收和耐腐蚀的特点，使其成为食品包装的理想选择。
•药品包装：铝塑复合材料广泛用于药品包装，保证药品的安全和有效性。
铝的研究报告
铝的研究报告近年来，铝材料在许多领域中得到广泛应用，其独特的性能和可塑性使其成为一种重要的工业材料。
本篇论文将探讨铝的性质、制备方法、应用以及对环境的影响，以期加深读者对铝的了解。
一、铝的性质铝是一种轻质、坚韧、耐腐蚀的金属，具有优良的导热和导电性能。
其高可塑性使得铝可以被轻松地加工成不同形状和尺寸，广泛应用于建筑、交通运输、电子等各个领域。
铝的密度相对较低，但其强度却很高，这使得铝成为制造轻型车辆和航空器等领域的理想材料。
二、铝的制备方法电解法是最常见的铝制备方法。
通过将铝矾土等铝矿石熔炼在高温下，并电解熔融的铝矿石溶液，从而将纯铝沉积在阴极上。
这种方法可以高效制备大量的铝，但需要耗费大量的电能。
除了电解法，还有化学还原法、热还原法等多种制备方法，但由于成本和效率的考虑，电解法仍是铝制备的主要方法。
三、铝的应用1. 建筑：铝合金的轻便、耐腐蚀性以及优良的加工性能使其成为建筑领域中常用的材料。
铝合金可以用于制作门窗、幕墙、屋顶等建筑构件，同时也可以被应用于室内装饰和家具制造领域。
2. 交通运输：铝在汽车、船舶和飞机制造中的应用越来越广泛。
铝合金的轻量化特性能够降低车辆的重量，提高燃油效率和续航里程。
此外，铝的可塑性和强度使得它成为制造车身、发动机零件和车轮等零部件的理想选择。
3. 电子：由于铝的导电性能优良，铝被广泛用于电子设备的制造。
例如，铝箔可用于包装电子元件，铝的金属箔可用于制造电容器等。
四、铝对环境的影响尽管铝作为一种常见的金属材料被广泛应用，但它的生产和使用也会对环境造成一定的影响。
铝生产过程中所使用的电力通常来自化石燃料，其碳排放量较高。
此外，铝的采矿也需要占用大量的土地资源，并且会对土壤和水体产生一定的污染。
然而，随着科技的进步和环境保护意识的提高，人们已经在努力寻找更加环保的铝制备方法以及对废弃铝进行回收再利用。
总结：铝作为一种重要的工业材料，被广泛应用于建筑、交通运输和电子等领域。
铝单质总结
铝单质总结引言铝单质，简称铝，是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数13。
铝具有低密度、良好的延展性、导电性和热传导性等特点，因此在各个领域得到广泛应用。
本文将对铝单质的性质、用途以及生产工艺进行总结。
性质物理性质•密度：铝的密度为2.7 g/cm³，属于轻金属，约为铁的1/3。
•熔点和沸点：铝的熔点为660°C，沸点为约2519°C。
•延展性：铝具有良好的延展性，可以制成各种形状的材料。
•导电性：铝是良好的导电体，热导率也较高。
化学性质•反应性：铝单质具有较强的反应性，容易与氧气等元素发生反应。
•腐蚀性：铝在常温下相对稳定，但容易受酸、碱等腐蚀。
•与其他元素的反应：铝与氧、硫、卤素等元素能够发生反应，形成相应的氧化物、硫化物或卤化物。
用途铝是一种广泛应用的金属，被用于许多领域，以下是一些常见的应用：1.建筑领域：铝材是建筑行业中常用的材料之一，用于制作门窗框架、铝合金幕墙、屋顶等结构。
2.汽车工业：铝具有较低的密度和良好的强度，被广泛应用于汽车制造中，能够减轻车身重量，提高燃油效率。
3.航空航天领域：铝合金是航空航天工业中常用的结构材料，用于制造飞机、火箭等器件。
4.包装行业：铝箔具有良好的保鲜性能和隔热性能，被广泛应用于食品、医药等包装领域。
5.电子行业：铝是良好的导电材料，被应用于电子设备中，如电线、散热片等。
生产工艺铝单质的生产主要包括矿石选矿、冶炼和精炼几个步骤：1.选矿：首先从铝矿石中提取铝的含量较高的矿石。
2.冶炼：将选矿得到的铝矿石进行冶炼，主要包括煤气化还原法、铝电解法等，通过还原和电解的过程将铝得到的还原为金属状态。
3.精炼：冶炼得到的铝经过精炼，去除杂质，提高纯度。
其中，铝电解法是一种常用的方法。
具体步骤如下：1.制备电解质：将铝矿石经过破碎、磨浆等处理得到氧化铝。
2.预处理：给氧化铝加入适量的草酸、铝酸等材料，加热反应生成可熔的混合物。
铝及铝的化合物性质及应用
铝及铝的化合物性质及应用铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它是周期表中主族元素的一员，属于第13族元素。
铝具有轻巧、耐腐蚀、导电好等优点，因此在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
首先，铝的性质：1. 轻巧：铝的相对原子质量为26.98，为周期表中较轻的金属之一。
这使得铝具有很低的密度，大约为2.7g/cm³，是铁的1/3。
因此，铝制品在航空航天、汽车制造和包装行业中得到广泛应用。
2. 导电好：铝是一种优良的导电金属，电导率为273万/(Ω·m)，仅次于银和铜。
因此，在电力传输线路和电子设备中常使用铝制导线和电子元件。
3. 耐腐蚀：铝表面形成的致密氧化膜可以保护铝内部不被进一步氧化。
这使得铝具有良好的耐腐蚀性能，在湿润环境中不易被腐蚀，因此广泛应用于建筑材料和食品包装等领域。
其次，铝的化合物性质及应用：1. 氧化铝（Al2O3）：作为铝最常见的化合物，氧化铝具有很高的熔点和硬度，常用于制备陶瓷材料、磨料、搪瓷和耐火材料等。
同时，氧化铝还可以用于制备铝粉、催化剂和涂料等。
2. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种重要的无机化学品，在水处理、纺织、造纸和皮革工业中被广泛使用。
它可以用作沉淀剂、凝固剂和调节剂，用于处理废水和净化水质。
3. 氢氧化铝（Al(OH)3）：氢氧化铝是一种白色的沉淀剂，可用于医药制剂中的缓冲剂和抗酸剂。
此外，氢氧化铝还可以用作催化剂、填料和涂料添加剂等。
4. 氟化铝（AlF3）：氟化铝是一种重要的助熔剂和催化剂，在铝的冶炼和合成高级材料中得到广泛应用。
5. 硝酸铝（Al(NO3)3）：硝酸铝是一种酸性溶液，常用于铝的着色和染色过程中。
它可以用于染色和涂层工艺，用于制备金属颜料和印刷油墨。
总结起来，铝及其化合物具有许多重要的性质和广泛的应用。
铝的轻巧和耐腐蚀性使其成为航空航天和汽车制造业的理想选择。
铝的良好导电性使其成为电力传输和电子设备制造的重要材料。
铝的性质和用途
此反应中，还原剂是 铝 ，氧化剂是 水 。
铝制餐具
正确的铝厨具：由于酸碱盐等可以直接腐蚀铝制 品，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有 酸性或碱性或咸味的食物。
⑷ 、与不活泼金属的可溶性盐反应
现象 Al片表面有红色固体析出 写出该反应的化学方程式及离子方程式：
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
今天你学到了什么？
●铝的物理性质与用途：
●铝的化学性质(具有还原性，作还剂）：
1.与氧气反应 2.与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，
在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 3.与氢氧化钠溶液反应放出氢气 4.与某些金属氧化物反应—铝热反应
随堂练习
1．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加
A.2：3 B.3:2 C.2:1
D.1:1
5．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，
溶液质量会减少的是（ ）
A．稀硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液 D．食盐水
6．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为
合理的是（ ）
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D．用碱水洗涤
随堂练习
7.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量 共存的离子组是： C
2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+ 讨论 铝制容器能否用于盛放硫酸铜溶液？
⑸ 、与金属氧化物的反应：铝热反应
反应现象：镁条剧烈燃烧， 放出大量的热，发出耀眼 的白光，纸漏斗内剧烈反 应，纸漏斗被烧穿，有熔 融物落入沙中。
铝的基本性质和主要用途
铝的性质和主要用途一、铝的主要性质纯度为99.99％的金属铝的主要物理性质是：密度(20℃)2.7g／cm3熔点660.1℃沸点2520℃平均比热(0-100℃)917J／(kg·K)熔化热10.47kJ／mol汽化热291.4(估算值)kJ／mol热导率(O～100℃)238W／(m·K)电阻率(20℃)2.67μΩ·cm铝的密度小，仅为水的2.7倍；铝的比强度(强度与重量之比)高，某些高强度铝合金的机械强度超过了结构钢；铝没有磁性，铝在低温下(-198℃)也不变脆，仍具有较好的机械性能；铝可以轧成薄板和箔，拉成细丝，挤压成各种复杂形状的型材，其延展性能很好；铝在空气中能与氧迅速化合，生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，厚度为0.005～0.02微米，成为铝的天然保护层，阻止铝继续被氧化，因而具有好的抗蚀性能，还可以用阳极氧化或电镀的方法，在铝材和铝制品的表面生成彩色鲜艳的氧化膜；铝的导电、导热性好，导电率相当于国际标准退火铜的64.94％，铝的导电能力超过这两如果就相同的重量而言，约为银的一半，种金属；铝的导热性几乎比铁的导热率大3倍；铝的反光性能很强，反射紫外线比银还强，铝在碰击时不产生火花。
铝对氧的亲和力大，铝可以用作炼钢的脱氧剂和一些高熔点金属氧化物(如MnO2、Cr2O3)的还原剂。
铝与氮、硫和卤族元素在高温下发生反应生成如AIN、Al2S3、AlCl3之类的化合物，这些化合物(除AIN外)和铝在真空中加热到1000℃以上时，生成相应的低价铝化合物，这些低价化合物在低温下发生歧化反应，分解为金属铝及其化合物。
铝是两性元素，它与大多数稀酸可缓慢地反应，能迅速溶解于浓盐酸中。
但浓硝酸使铝钝化，铝与苛性碱溶液发生强烈反应，迅速溶解生成铝酸根离子。
二、铝的主要用途铝由于具有优良的物理性能，所以铝在国民经济各部门和国防工业中得到了广泛的应用。
铝作为轻型结构材料，重量轻，强度大，陆、海、空各种运载工具，特别是飞机、导弹、火箭、人造卫星等，均使用大量的铝，一架超音速飞机的用铝量占其自身重量的70％，一枚导弹用铝量占其总重量的10％以上。
铝的性质及铝合金的应用和优点
铝的性质及铝合金的应用和优点铝的性质及铝合金的应用铝是一种轻金属，密度是2.7 g／cm3，具有良好的导电传热性及延展性，1克铝可拉成37 m 的细丝，它的直径小于2.5×10-5 m，也可展成面积达50 m2的铝箔，其厚度只有8×10-7 m。
铝的导电性仅次于银、铜，由于它具有很高的导电能力，被大量用于电器设备和做高压电缆。
铝对波长为0.2～1.2×10-6 m的光有90％以上的光反射率。
因此它是极为重要的反光材料。
铝粉与四氧化三铁反应时能产生高达3 500 ℃以上的温度，可用于特殊的焊接技术。
铝粉燃烧时发出夺目光辉，这种特殊性被用于照明术和军事上。
用含铝粉28％、硝酸钡68％、虫胶4％配合制成的混合物就是一种常用的照明剂。
纯度大于99.95％时，铝能抵制大多数酸的腐蚀，但溶于王水。
制造业和建筑业是铝工业最大的市场。
运输工具是铝的第二大市场，在国防工业中铝也有很广的用途，用铝制的舰艇，不仅速度快，不被海水侵蚀，而且没有磁性，能防止磁性水雷袭击。
铝在冶金工业中，用于冶炼高熔点金属（铬、钒、锰、钼等），还用做炼钢过程中的脱氧剂。
铝粉可用于制造银粉油漆。
从制铝工业的废料中还可以提取金属镉。
铝在低温环境中，强度和机械性能仍旧很好，甚至有所提高，所以铝不但可用作冷冻食品运输、液化装置、寒冷地区建筑物，还可用于火箭的液氢液氧贮存箱等零件。
铝在1.2K以下成为超导体.今天铝已被广泛用在金属器具、工具、轻便用器、体育设备等方面。
铝中加入少量的铜、镁、锰等，形成坚硬的铝合金，这种合金被称为坚铝，它具有坚硬美观、轻巧耐用、长久不锈的优点，是制造飞机的理想材料。
据统计一架飞机大约有50万个坚铝做的铆钉。
用铝和铝合金做材料制造的飞机元件重量占飞机总重量的70％。
每枚导弹的用铝量约占重量的10％～15％。
国外已有用铝铺设的火车轨道。
铝青铜是铝铜合金，有时也含一些硅、锰、铁、镍和锌。
这些轻质铝合金具有很高的抗张强度和有高度的抗腐蚀性能，因此它们广泛应用于制造汽油发动机的机轴箱和连杆。
铝及其化合物知识点
铝及其化合物知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它是地壳中含量第三多的元素，仅次于氧和硅。
铝具有低密度、良好的导电性和导热性，以及良好的耐腐蚀性，因此在许多领域得到广泛应用。
在本文中，将介绍铝及其化合物的一些重要知识点。
1. 铝的性质铝是一种银白色的金属，在常温下具有良好的可塑性和延展性。
它是一种高度反应性的金属，在空气中会迅速氧化形成厚厚的氧化铝层，这也是它能够抵御腐蚀的原因之一。
铝具有较低的熔点和沸点，分别为660.3°C和2467°C，使其易于加工和利用。
2. 铝的制备铝的主要制备方法是通过氧化铝与金属铝的电解反应进行。
首先，氧化铝被加热至高温熔化，然后将电流通入熔融的氧化铝中，使其电解产生金属铝。
这种方法被称为Hall-Héroult法，是目前铝的商业生产中最主要的方法之一。
3. 铝的应用铝是一种非常重要的工程材料，广泛应用于建筑、航空航天、汽车、包装等领域。
由于其低密度和高强度特性，铝合金已成为汽车和飞机制造中的关键材料。
此外，铝也被用于制作容器、罐头、铝箔等包装材料，因为它对氧气和水具有良好的屏障性能。
4. 铝的化合物铝可以形成多种化合物，其中一些常见的包括氧化铝（Al2O3）、氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
这些化合物具有不同的性质和应用。
- 氧化铝是最常见的铝化合物，具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能。
它被广泛用作陶瓷、磨料和电气绝缘材料。
- 氯化铝是一种常用的催化剂，在有机合成反应中具有重要的应用。
它还可用于水处理、纸浆和皮革工业等领域。
- 硫酸铝是一种重要的工业化合物，广泛用于制备纸张和纤维素产品。
此外，硫酸铝也被用作凝结剂、染料和催化剂。
5. 铝的环境影响尽管铝是一种常见的金属，但过量的铝对环境和生物体可能造成负面影响。
铝在土壤中的过量积累会阻碍植物的生长。
在水体中，铝离子的过量可以影响鱼类和其他水生生物的生存。
高中化学备课参考 铝的性质及应用
铝的性质及应用一、铝的性质1.铝的物理性质铝是地壳中含量最多的金属元素，为银白色金属，质地柔软，密度较小（2.70g/cm3），熔沸点较低，具有良好的导电性、延展性.铝的用途常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件;做导线、炊具、建筑装饰材料等.2.铝的化学性质铝的化学性质较活泼，能与许多物质发生反应.（1）与非金属反应223432Al O Al O ∆+= 23232Al Cl AlCl ∆+=2323Al S Al S ∆+=铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性.（2）与氧化物的反应：铝热反应：2Al ＋ Fe 2O 3 =高温 Al 2O 3 ＋ 2Fe 2Al ＋ Cr 2O 3 =高温 Al 2O 3 ＋ 2Cr 特点：放出大量热，使生成的金属呈液态.本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性.应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V 、Cr 、Mn 等）.(3)与酸的反应非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化.（4）与强碱溶液反应铝能和强碱溶液反应.该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H 2O = 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O简写为：2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑（5）与盐溶液反应 424323()3Al CuSO Al SO Cu +=+高温铝可以在盐溶液中置换出金属活泼活泼性顺序表中排在铝后面的金属.例1.称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH 溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）.则两份铝粉的质量比为（ ）A ．1∶2B ．1∶3C ．3∶2D ．1∶1解析：铝无论和强酸反应还是和强碱反应，产生的H 2的比例都是2Al ～3 H 2答案：D例2.某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A ．H +、2Mg +、Cl -、2Cu +B ．3NO -、K +、Na +、H +C ．Cl -、2Ba +、3NO - 、OH -D ．OH -、Cl -、3HCO -、2Mg +解析：能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液，但与强氧化性的酸反应则无氢气放出，如浓硫酸、硝酸，答案：AC例3.两种金属粉末的混合物15g ，投入足量的稀盐酸中，得到5.6L 氢气（标准状况），这种混合物可能是（ ）A ．镁和铁B ．镁和铝C ．铁和锌D ．镁和铜解析：利用平均值法则，要产生5.6L 的H2需要镁6g 、铝6.75g 、铁7g 、锌16.25g ，所以混合物中必含有锌 .答案：CD例4.Na 、Mg 、Al 、Fe4种金属中的两种组成的混合物12g ，与足量的盐酸反应产生0.5g 的H2，则此混合物中必含____________.解析：此题用“摩尔电子质量法”即转移1mo1电子所需要金属的质量.转移电子的物质的量＝0.5/2×2＝0.5mol ，平均摩尔电子质量：12/0.5＝24g·mol －1因Na 、Mg 、Al 摩尔电子质量均小于24g·mol －1，所以混合物中必含有Fe.此判断方法又叫“平均值法” .。
铝的所有性质用途及用途
铝的所有性质用途及用途铝是一种广泛应用于工业和日常生活中的金属元素。
铝具有许多特殊的性质，比如轻巧、高强度、导电性好、导热性好等，使其在各个领域中有广泛的用途。
下面将详细介绍铝的性质以及在不同领域中的应用。
首先，铝是一种轻巧的金属，密度仅为2.7g/cm³，约为钢的1/3。
这使得铝在制造轻型车辆和飞机等交通工具时具有重要的作用。
通过使用铝材料，可以降低整个车辆的自重，提高燃油效率。
此外，由于铝具有比较高的强度，安装铝制零件可以增强整个结构的刚度和稳定性。
其次，铝具有良好的导电性和导热性。
铝是一种良好的导电金属，可以用于制造各种电器和电气设备。
例如，电线和电缆通常由铝制成，因为铝比铜更便宜，并且具有相当良好的导电能力。
此外，铝可以快速散热，使其在电子设备和散热器等领域中得到广泛应用。
此外，铝还具有良好的耐腐蚀性。
在常温和自然条件下，铝表面会形成一层很薄的氧化膜，能够防止进一步氧化和腐蚀。
这使得铝在制造耐腐蚀设备和结构中得到广泛应用，比如食品罐、化工容器和船舶等。
铝还具有良好的可塑性和加工性能。
铝可以通过轧制、拉伸和挤压等加工方法得到各种形状和尺寸的产品。
这使得铝在制造行业中非常受欢迎，比如制造汽车零部件、建筑材料和包装材料等。
另外，铝还具有良好的反射性。
铝的表面具有较高的反射率，可以反射大部分的紫外线、可见光和红外线。
这使得铝在制造反光器材、太阳能反射器和暖气散热器等领域中得到广泛应用。
总结一下，铝具有轻巧、高强度、良好的导电性和导热性、耐腐蚀性、良好的可塑性和加工性能以及良好的反射性等多种特性，使其在工业和日常生活中有广泛的应用。
主要的应用领域包括交通工具制造、电器和电气设备制造、耐腐蚀设备和结构制造、建筑材料制造、包装材料制造、反光器材制造等。
随着现代科技的进步，铝的应用前景将变得更加广阔。
铝的性质及对应用途
铝的性质及对应用途铝是周期表中的三价金属元素，其原子序数为13。
它是地壳中含量最丰富的金属元素之一，占地壳的8.3％，但是自然状态下很难得到纯铝。
在自然界中，铝与其他元素结合成氧化物、硅酸盐和其他矿物质存在。
在人类社会中，铝被广泛应用于许多方面，下面将对铝的性质及对应用途进行说明。
1. 物理性质铝是一种轻质、具有良好的导电性和导热性的金属，在纯度和强度方面具有良好的可塑性。
铝的密度为2.7克/立方厘米，比钢轻1/3，比铜轻2/3。
在室温下，铝是一种银白色金属，具有良好的反射性和吸收性，可用于制造反射镜、闪光灯等。
2. 化学性质铝是一种相对稳定的金属，不易被氧化。
在常温下，它与氧气反应缓慢，形成一层薄膜，该薄膜能够保护铝的表面不被进一步氧化。
这种膜状层也可以作为一种保护剂，可用于制造氧化铝层、耐蚀材料等。
铝在酸中也很稳定，但在强碱中会被溶解，因此不适用于碱性环境中。
3. 应用领域3.1 建筑行业铝在建筑行业中使用得非常广泛，主要用于制造门窗、幕墙、天花板、顶棚等。
这是因为铝具有轻便、耐腐蚀、加工易、使用寿命长等优点，而且密度小，强度高，可实现建筑重量降低，同时也可提高建筑的美观度。
3.2 包装行业铝是包装材料中非常受欢迎的一种，在食品、饮料、医药和化妆品行业得到广泛应用。
铝能够防潮、防氧化、隔热、保鲜、防止细菌侵入并提高产品的稳定性和保存期限。
铝包装也具有轻便、容易携带和回收利用等特点。
3.3 交通运输行业铝制品在交通运输行业中得到广泛应用，如铝合金车架，飞机、汽车的车身部分等。
这是因为铝具有高强度、轻重量、良好的可塑性和可焊性等特点。
使用铝合金可以使得搭载的载重增加，同时也可以降低燃油消耗和减少二氧化碳排放。
3.4 电子行业铝在电子行业中主要是用于制造电解电容器的正极板。
铝具有良好的导电性和耐腐蚀性。
铝制电解电容器具有频响特性好、容量稳定等特点。
3.5 照明和家居设备铝制品还常常用于照明和家居设备，如电器外壳、灯具壳体、家具等。
铝的化学知识点总结
铝的化学知识点总结一、铝的性质1. 物理性质铝是一种银白色、柔软的轻质金属，在常温下具有良好的导电性和导热性。
纯铝的密度为2.7g/cm3，熔点为660°C，沸点为2467°C，具有一定的延展性和塑性，易于加工成各种形状的制品。
2. 化学性质铝是一种较活泼的金属，具有一定的化学活性。
在常温下，铝能与氧、氮、硫等非金属元素反应，在高温下能与氢、氨等元素发生反应。
铝在空气中易被氧化形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以保护铝不被更多的氧气侵蚀，使铝具有较好的耐腐蚀性。
此外，铝还能与非金属元素形成盐类化合物，如氯化铝、硫酸铝等。
3. 与其他元素的化合物铝与氧形成的氧化铝是最常见的化合物，化学式为Al2O3。
氧化铝具有很强的耐火性和耐腐蚀性，被广泛应用于陶瓷、耐火材料、磨料等工业领域。
此外，铝还能与氯、硫、氮等元素形成不同的盐类化合物，这些化合物在工业生产和日常生活中也有着重要的应用。
二、铝的用途1. 工业领域由于铝具有较好的导电性、导热性和耐腐蚀性，被广泛应用于电力、电子、航空航天等工业领域。
铝及其合金在制造导线、散热器、飞机、汽车等方面有着重要的作用。
2. 包装材料铝具有轻质、不透水、不透气、耐高温等特点，被广泛应用于包装材料的制造。
铝箔、铝包装盒、铝罐等产品在食品、药品、化妆品等行业起着重要的包装保护作用。
3. 建筑领域铝及其合金在建筑领域有着广泛的应用，如制造铝门窗、铝合金型材、铝幕墙等。
铝制品具有轻质、耐腐蚀、美观等特点，能满足建筑材料的需求，受到建筑行业的青睐。
4. 化工领域氧化铝、硫酸铝、氯化铝等铝化合物在化工领域应用广泛，用于制造催化剂、吸附剂、电解铝等产品，具有重要的工业价值。
三、铝的生产铝的生产主要有两种方式，一种是电解法，另一种是氧化铝法。
1. 电解法电解法是目前铝的主要生产方式。
该方法首先需要从矿石中提取氧化铝，随后通过电解法将氧化铝转化为铝金属。
电解法具有生产效率高、产品质量稳定等优点，被广泛应用于工业生产中。
铝的应用及其发展论文
铝的应用及其发展论文铝的应用及其发展1. 引言铝是一种常见的金属元素，以其轻巧、耐腐蚀和热导性能强等特点，在各个领域得到广泛应用。
本文将探讨铝的应用范围及其在不同领域的发展前景。
2. 铝的物理和化学特性铝是一种具有轻质、导热性能好、导电性能佳等特点的金属。
其物理性质包括密度低、熔点较高、比热容大、导电性能好等。
化学性质上，铝具有良好的耐腐蚀性，能与氧、二氧化碳等自然界中常见的物质反应。
3. 铝的应用领域3.1 建筑业由于铝具有轻质、耐腐蚀等特点，广泛应用于建筑业中。
铝合金制成的窗框、门框、阳光房等产品，具有重量轻、结构强度高等优点，成为现代建筑中的主要材料之一。
3.2 汽车制造业铝合金被广泛应用于汽车制造中。
由于铝具有轻质、高强度等特点，能够降低汽车的整体重量，提高燃油效率。
同时，铝合金的耐腐蚀性能也能够延长汽车的使用寿命。
3.3 航空航天业铝合金的轻质、高强度特性，使其成为航空航天业中的重要材料。
在飞机、火箭等航空器的制造过程中，铝合金被广泛应用于机身、翼面、发动机和航空电子设备等关键部件中。
3.4 电子产品铝被广泛应用于电子产品的制造中。
铝薄膜广泛用于集成电路、液晶显示屏、太阳能电池和LED等电子产品上。
此外，铝还被用于散热器、电容器等电子元器件的制作。
3.5 包装材料铝包装材料由于具有优良的抗氧化性和导热性，广泛应用于食品、饮料等行业中。
铝制的罐头和瓶盖等容器能够有效保护食品不受光、氧和水分的侵害，延长食品的保质期。
4. 铝的发展前景随着人们对环境保护和可持续发展的关注，对高性能、低碳排放材料的需求越来越大。
铝作为一种可回收利用的金属，具有良好的环境友好性。
因此，铝材料在未来的发展前景非常广阔。
4.1 轻量化材料的需求随着汽车行业对节能减排的要求提高，对轻量化材料的需求也越来越大。
铝作为一种轻质材料，具有良好的代替钢材的潜力。
预计未来铝在汽车领域的应用会进一步扩大。
4.2 新能源领域的应用在新能源领域，铝的应用潜力巨大。
金属材料之铝的详细介绍
金属材料之铝的详细介绍铝是一种重要的金属材料，具有许多独特的特性和应用。
本文将详细介绍铝的各种属性，包括其化学性质、物理特性、制造工艺和用途。
一、化学性质铝是一种化学元素，原子序数为13，化学符号为Al。
它是地球上最常见的金属之一，它可以与多种元素发生化学反应，如氧化物、酸和碱。
铝也可以和大多数常见的金属形成合金，如镁、锰、铜、锌和镍。
和其他金属合金相比，铝的合金强度高，重量轻，不易腐蚀，具有一种非常好的可塑性。
二、物理性质铝是一种非常轻的金属，具有比重为2.7的密度，其熔点为660℃，沸点为2467℃。
铝的导热率很高，这使得它成为一种重要的导热材料，适用于制造导热器和散热器等设备。
此外，铝也是良好的电导体，因此广泛应用于电子、电气设备。
三、制造工艺铝的制造工艺始于铝矿石的提取和精炼。
铝矿石通常以红色泥土的形式存储在地下，然后开采和提取金属。
铝的精炼过程是循环工艺，包括熔炼、造粒、电解和铸造。
混合熔炼铝矾土和氢氧化铝，并将熔体在脱气、脱硼和除杂剂清除杂质的条件下升温熔炼，制成铝锭。
铝锭通常是以纯度和形状分类的，铝锭的形状多种多样，如板材、棒材、管材、线材和锭状材料等。
四、用途铝是一种非常重要的金属材料，具有多种不同的应用领域，包括建筑施工、运输、制造、电子、航空航天和生物医学等。
以下列举了一些常见的用途：1. 建筑施工：铝是轻质、易加工的金属，广泛应用于建筑施工行业，如门窗、天花板、幕墙、屋顶和桥梁等。
2. 运输：铝是一种轻质金属，广泛应用于汽车、火车、飞机和船舶制造。
汽车和卡车的大部分结构部件、处理电击几个压缩空气和振动减震器等都使用铝。
3. 制造：铝是一种高强度金属，易于加工成各种形式和尺寸。
因此，铝材料在数控机床、成型机械和各种加工设备中广泛应用。
4. 电子：铝是一种良好的导热和导电材料，因此可以用于电子和电气设备，如电线、线圈、变压器和电容器等。
5. 航空航天：铝是航空航天工业中最重要的材料之一。
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铝的原子结构示意图为
，易失去最外层的3个电子形成
稳定的Al3＋，故Al有较强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(Ⅰ)与非金属单质反应
(1)与氧气反应
常温下被空气中的氧气氧化，表面生成一层 致密的氧化膜 ，失去金
属光泽。点燃或加热时发生反应：4Al＋3O2 =点==燃== 2Al2O3 。 金属铝可以在氧气中燃烧，该反应放出大量热和耀眼的白光，因而铝
(2)与强碱反应 铝与强碱溶液反应的原理的解释：
①氧化还原反应(或置换反应)：
②复分解反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O ③总反应式：将上述①、②中的反应相加，①＋②×2再整理可得： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(氧化还原反应)。 反应中的数量关系： a．等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比 VHCl(H2) ＝1∶1。
三、硫酸铝钾
1．复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。
2．硫酸铝钾
十二水合硫酸铝钾俗名 明矾 ，化学式： KAl(SO4)2·12H2O ， 能溶于水，它的水溶液的电离方程式为 KAl(SO4)2=== K＋＋Al3＋＋ 2SO42－ ，在水中能生成 Al(OH)3胶体 ，可吸附杂质使水澄清， 故可作净水剂。
已学过的物质中既能与盐酸，又能与NaOH 溶液反应的有哪些？
[学生交流] 【提示】 有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、 (NH4)2CO3等。
铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、 碱性或咸的食物？
[师生交流] 【提示】 酸、碱和盐均可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品 本身，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或含 盐的食物。
【答案】 5.4 g
由Al与盐酸、氢氧化钠反应原理可推知：当一定量
的铝在盐酸中有剩余，而在NaOH溶液中不足时，产生氢气的体积比
＜1 应存在下列关系：1＜ VHCl(H2)
。
3 VNaOH(H2)
1.有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是( ) A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂 B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2 物质的量之比为2∶1 C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属 弱 D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还 原剂 【解析】 Al与NaOH溶液反应产生H2的实质是：2Al＋ 6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O， 总反应为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 【答案】 D
VNaOH(H2)
b．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢 气的体积比为 VVNHaOCHl((HH2)2)＝1∶3。
(Ⅲ)与盐反应：2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg↑。 (Ⅳ)铝热反应 (1)定义 利用铝的 还原性 和铝转化为氧化铝时能 放出 大量热 的性质，工业上常用铝粉来还原一些 金属氧化物 ，这类反 应被称为 铝热反应 。
10Al＋3V2O5 =高==温== 5Al2O3＋6V。
利用铝热反应能否置换出Mg、Ca金属单质？ 【提示】 不能。铝虽然是活泼金属，但是不如Mg、Ca 的还原性强。
二、氢氧化铝
1．物理性质 不 溶于水的 白 色 固 体，在溶液中形成 白 色 胶状 沉淀。 2．化学性质 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化
设Al3＋、OH－的物质的量分别为n(Al3＋)、n(OH－)，最终生成 Al(OH)3的质量为m[Al(OH)3]，借助数轴讨论如图所示：
a．当n(OH-)/n(Al3+)≤3时，OH-全部反应，Al3+剩余，反应按①式进 行，m[Al(OH)3]=26n(OH-)。 b．当n(OH-)/n(Al3+)≥4时，Al3+全部反应，OH-剩余，反应按③式进 行，m[Al(OH)3]=0。 c．当3＜n(OH-)/n(Al3+)＜4时，按反应①和②式进行， m[Al(OH)3]=[4n(Al3+)-n(OH-)]×78。
铝盐和强碱溶液反应生成Al(OH)3沉淀的量有几种情况？ 如何进行计算？ [师生互动]
【提示】 Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3沉淀的定量计算规 律可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要影 响产物的生成： 强碱不足量时：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓① 强碱足量时：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O② 综合上述两式可得：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O③
②复分解反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O(第二节学习) ③总反应式：将上述①、②中的反应相加，①＋②×2再整理可得： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(氧化还原反应)。 Al(OH)3是两性氢氧化物，在强碱溶液中，Al表面生成的Al(OH)3立即 与强碱溶液反应而溶解，这样，铝就不断与水反应，生成的Al(OH)3再 与强碱反应，并且反应放热，因此反应速率会越来越快。
生成H2的体积关系
VHCl(H2) VNaOH(H2)
＝1∶1
VHCl(H2) ＝1 VNaOH(H2) 3 13＜VVNHaOCHl((HH2)2)＜1
VHCl(H2)＝VNaOH(H2)
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气 体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为__________。
制备Al(OH)3时为什么用氨水而不用NaOH溶液？ [学生交流] 【提示】 以铝盐为原料制备Al(OH)3，通常用氨水而不用NaOH溶 液，因为过量的氨水不能溶解Al(OH)3，而过量的NaOH可溶解 Al(OH)3使反应物的量不易控制。
①在AlCl3溶液里逐滴加入NaOH溶液至过量，产生什么现 象？写出有关的离子方程式；②所得溶液取少许，再逐滴加入稀盐酸至
物。 (1)两性：Al(OH)3是典型的 两性 氢氧化物。 Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O ，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 。 (2)不稳定性： 受热易分解：2Al(OH)3==△===Al2O3＋3H2O 。 (3)实验室制法：铝盐溶液与氨水反应。 离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH4＋。 3．用途 Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，又能吸附有 有机色素 ，可以用做净水 剂。
铝的性质及应用
1．掌握铝的主要性质及应用。 2．了解氢氧化铝的主要性质。 3．了解明矾及其净水原理。 4．认识化学知识与生活间密切联系，提高学习化学的兴趣。
一、铝
1．铝的物理性质 (1)通性： 银白 色固体、有金属光泽、有很好的 延展 性 和 导电 导热 性。
(2)特性：硬度较小，密度小。
2．铝的化学性质
过量，又有何现象？写出相应的离子反应方程式。
[学生交流] 【提示】 ①先有白色胶状沉淀生成，后沉淀不断溶解至全部消失。有 关反应的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。 ②溶液中逐渐产生白色胶状沉淀，然后沉淀不断溶解至完全消失。有关 反应的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O， AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓， Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
二、Al(OH)3
什么是两性氢氧化物？Al(OH)3是如何电离的？ [师生互动] 【提示】 (1)像Al(OH)3这样，既能与酸反应又能与碱反应生成 盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物。 (2)Al(OH)3可在不同条件下发生酸式和碱式电离： H＋＋AlO2－＋H2O 酸式 Al(OH)3 碱式 Al3＋＋3OH－
铝与酸或碱反应均能产生氢气，它们产生氢气的情况如何？
[学生交流]
【提示】 分析依据：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
反应物的量
等物质的量的铝 足量盐酸
足量NaOH溶液
等物质的量的盐酸和NaOH 足量的铝
一定量的铝 盐酸不足 NaOH过量(nHCl＝nNaOH) nHCl∶nNaOH＝3∶1
可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等；在空气中加热不能燃烧而只
能保持红热。
(2)与氯气、硫等其他非金属反应 2Al＋3Cl2=点==燃== 2AlCl3 ,4Al＋6S ==△=== 2Al2S3 。
(Ⅱ)与酸碱的反应
实验步骤：将几小块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，
再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1氢氧化钠
向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH 溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是
()
A．1 mol·L－1
B．3 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1
D．3.5 mol·L－1
【思路指引】 本题可用两种方法求解：
方法一：根据Al3＋和Al(OH)3沉淀的量的关系，计算KOH的浓度，要 分别考虑KOH不足和KOH过量两种情况。 方法二：利用图象法，根据题意画出Al3＋与KOH反应生成沉淀的图
(2)应用 ①焊接铁轨：将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放
出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出。让熔融的铁流
入铁轨的裂缝，冷却后就将铁轨牢牢地黏结在一起。反应的
化学方程式为2Al＋Fe2O3 =高==温== FAl2O3＋2e 。 ②冶炼金属：铝与难熔金属氧化物(如MnO2、Fe2O3、
V2O5等)组成铝热剂，通过铝热反应可以冶炼难熔金属。如