离子方程式的书写

★中学化学常见强弱电解质及难溶物质

一、强电解质

１.强酸：

HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)

２.强碱：

NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、RbOH(氢氧化铷)、CsOH(氢氧化铯) ３.大多数的盐：

正盐：NaCl、Na2CO3、NH4Cl、MgSO4、Hg(NO3)2、BaSO4、CaCO3等

酸式盐：NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3、NaHS等

４.金属氧化物：

Na2O、K2O、CaO、MgO、Al2O3等

二、弱电解质

１.弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、HNO2、HClO(次氯酸)、HF、H2SiO3(硅酸)、HCN(氢氰酸)等

２.弱碱：

NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Al(OH)3等３.个别的盐：Pb(CH3COO)2、HgCl2、Hg2Cl2等

４.水（H2O）

三、难溶物质

１.难溶性的酸：H2SiO3 (硅酸)、H4SiO4 (原硅酸)等

２.难溶性的碱：

Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Al(OH)3等

３.难溶性的盐：

碳酸盐:CaCO3、BaCO3、MgCO3、FeCO3、CuCO3、CaCO3、ZnCO3、MnCO3、Ag2CO3、PbCO3等

硫酸盐:BaSO4、CaSO4、Ag2SO4、PbSO4等

亚硫酸盐:BaSO3、CaSO3、BaSO3、Ag2SO3等

磷酸盐:Ca3(PO4)2、Ba3(PO4)2、Ag3PO4、CaHPO4等

银盐: AgCl、AgBr、AgI、Ag2CO3、Ag2SO4、Ag2SO3、Ag3PO4等

金属硫化物:FeS、CuS、HgS、Ag2S等

注意：①所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都是易溶于水的；

②MgSO4是易溶于水的。

③金属硫化物的水溶性：硫化钠、硫化钾（第一、二主族的金属硫化物）等易溶于水，

其它的金属硫化物（过度元素金属的硫化物）几乎全不溶于水

★在离子方程式中不能用离子符号表示的物质一、所有的单质

如：Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2 Fe + 2Ag+ = 2Ag + Fe2+

二、所有的非电解质

如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O

NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+

三、部分的电解质

１.难溶于水的（所有的难溶物）

如：Ag2CO3 + 2HNO3 = 2AgNO3 + CO2↑+ H2O

Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑+ H2O

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg２＋+ 2H2O

2.难电离的物质（所有的弱电解质）

如：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

H+ + NH3·H2O = NH4+ + H2O

3.所有的金属氧化物

如：Na2O + H2O = 2NaOH

Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O

4.生成物里有挥发性气体的

如：Na2S + 2HCl = H2S↑+ 2NaCl

S2- + 2H+ = H2S↑

5.量相对较大的微溶物

微溶物作为反应物，是澄清溶液，写离子符号；若是悬浊液，写分子式；微溶物作为生成物，一般均写分子式（标“↓”号）。例如：

a.澄清的石灰水中通入少量的CO2气体，发生反应如下：

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

Ca + 2OH- + CO2 = CaCO3↓+ H2O

b.石灰乳中通入少量的CO2气体，发生反应如下：

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

c.CaCl2稀溶液与Na2SO4稀溶液混合，不反应（至少有可能）

d.CaCl2饱和溶液与Na2SO4饱和溶液混合，发生反应如下：

CaCl2 + Na2SO4 = CaSO4↓+ 2NaCl

Ca2+ + SO42- = CaSO4↓