烃燃烧的有关计算
烃的计算
练习
常温常压下，a毫升两种气态烃混合物与足量 氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态体 积缩小2a毫升，则两种烃可能是（ ） (A) CH4 C2H4 (B) C2H6 C3H6 (C) CH4 C2H6 (D) C2H2 C3H8
做在练习本上
在标准状况下10ml某气态烃在80ml氧气中充 分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体 积为60ml，该烃是 A、乙烷 B、丙烷 C、丙烯 D、丁烯
烃完全燃烧时耗氧量规律
①物质的量相同的烃，（x＋y/4）越大，耗氧 量越大 ②质量相同的烃，y/x越大（相当于含氢量大）， 则耗氧量越多， 此时就把CxHy改写成CHy/x,y/x越大耗氧量越 大。 ③质量相同的烃， x/y越大（相当于含碳量大）， 则生成的二氧化碳越多，
④ 质量相同的烃， ____越大，则生成的水 越多。 ⑤质量相同的烃， ______相等，则生成的 水和CO2相等。
练习
在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol， 分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多 的是（ ）
A、CH4 C、C3H8 B、C2H6 D、C4H10
练习
等质量的下列物质， A、CH4 B、C2H2 C、C2H4 D、C6H6 耗氧量由大到小的是______________. 生成CO2的量有小到大的是_________.
练习
若1mol某气态烃完全燃烧，需用3mol氧气， 则其分子式为_________.
烃的计算
一、烃的燃烧规律
烃的通式：CxHy， 烃燃烧的通式： CxHy + （x+y/4）O2 xCO2+y/2H2O 1、当温度大于100℃时，若物质均是气体， 则有△V=V前－V后 =1- y/4, ①当y=4时，△V=0，体积不变。 ②当y<4时，△V>0，体积减小。 ③当y>4时，△V<0，体积增大。
高中化学选修5-烃的燃烧规律
有关烃燃烧的规律一、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。
甲烷是烷烃中W（H）最高的。
2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。
3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。
乙炔是炔烃中含碳量最高的。
二、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。
烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O1．.等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。
（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。
（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。
例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。
例2：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是( )A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=92．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：1molC（12g）消耗1mol O2，而4molH（4g）也消耗1molO2，故质量相等的不同烃完全燃烧时，氢元素的质量分数H%越大，消耗O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O2越少，产生的CO2则越多。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
烃燃烧的公式
烃燃烧的公式烃是碳氢化合物的一类，其分子中仅含有碳和氢元素。
烃是人类经济活动和生活中非常重要的化学物质，广泛应用于能源、燃料、塑料、医药、化妆品等各个领域。
烃燃烧是指烃化合物在氧气的存在下发生的化学反应，燃烧过程产生热能和光能等热学效应，被广泛应用于发电、供暖、交通等行业。
烃燃烧的公式是烃与氧气在化学反应中的化学式，是研究烃燃烧反应机理的重要基础。
本文将详细介绍烃燃烧的公式。
一、烃的分类和结构烃化合物包括烷烃、烯烃和芳香烃三种类型。
烷烃分子结构为直链或支链结构，碳原子通过单键相连，分子式为CnH2n+2；烯烃分子中有一个或多个双键存在，分子式为CnH2n；芳香烃分子是由苯环结构组成，分子式为CnHn。
烃分子中的碳原子数和分子结构对于烃燃烧反应的速率和热学效果都具有重要影响。
例如，直链烷烃的分子比支链烷烃的分子更容易发生燃烧反应，因为直链烷烃分子中的碳原子排列方式更加紧密，碳氢键的解离能更低，反应活性更高。
二、烃燃烧反应基础烃燃烧反应是指烃分子中的碳氢键在氧气的存在下发生了解离作用，并释放出大量的能量。
燃烧反应通常带有明显的火焰或爆炸特征，是一种放出热能的放热反应。
烷烃分子燃烧产物为二氧化碳和水，燃烧反应的反应式为：CxHy + (x + y/4) O2 → x CO2 + (y/2) H2O (1)其中CxHy代表烷烃分子，x和y分别为碳原子数和氢原子数。
反应式中的(x+y/4)代表烷烃分子与氧气分子化合的摩尔比，xCO2和y/2H2O代表燃烧反应后产生的二氧化碳和水分子的摩尔比。
烃燃烧反应一般都是在高温、高压下进行，通常需要提供起始能量，燃烧反应自身产生的热能能够维持反应的持续进行。
三、烃燃烧反应的热学效应烃燃烧反应在生活和工业领域中大量应用，其重要的原因是由于燃烧反应产生的热学效应。
烃燃烧反应具有较高的热效应，即单位质量烃燃烧所释放的热能。
烃燃烧反应的热效应对于能源和燃料利用、化工反应器设计、制冷和制热等领域的能量平衡具有重要意义。
烃完全燃烧的三大规律
y y 烧前后体积不变，得 1＋(x＋4)＝x＋2(120 ℃)，解得 y＝4。依题 y 意，4 体积 O2 为适量或过量，故 x＋4≤4 y y 烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O 依上式可得如下规律： y y (1)物质的量相同的烃，(x＋4)越大，耗氧量越多，若两种烃(x＋4) 相等，则耗氧量相同。 y (2)质量相同的烃，x越大(含氢量越大)，则耗氧量越多，若两种烃 y 的x相等，质量相等时，则耗氧量相同。
有关，可能增大，可能不变，也可能减小。
典例5
120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢
复到原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积不变。该烃分
子中所含的碳原子数不可能是( D )
A．1
解析
B．2
C．3
D．4
点燃 y y 烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O(g)， 由燃
则 2CO 2 x
点燃 ＋ O2――→2CO2 1 x/2 2 x
ΔV 1 x/2
CH4 y
＋
点燃 2O2――→CO2＋2H2O(g) 2y y 2y
根据题意，x＋y＝a，x/2＝a/4
则有x＝y＝a/2
若要保证气体完全燃烧，O2必须足量，即b≥x/2＋2y，即b≥5a/4。
答案 ①0.33 ②b≥5a/4
x (3)质量相同的烃，y越大(含碳量越大)，则生成的 CO2 越多，若 x 两种烃的y相等， 质量相等时， 则生成的 CO2 和 H2O 的量均相等。
典例6 A．CH4
等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最多的是( A ) B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
解析 12 g碳和4 g氢分别完全燃烧都消耗1 mol O2，显然，含氢
有机物燃烧计算归纳
有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。
a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。
b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。
c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。
d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。
[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。
b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。
y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
烃(CxHy)的燃烧规律
知识延伸
• 若是烃CxHy和烃的含氧衍生物可采用组合法，将 含氧衍生物写成 CxHy•n(CO2) • m(H2O)。
• 练习：下列有机物不管它们以任意物质的 量的比混合，只要混合物的总物质的量一 定，则完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不 变的是（ BD ） A.C2H4和C2H6O2 B.C4H8和C3H6 C.C5H10O和C3H6O D.C3H6和C3H8O
• • •
巩固练习
• 14.某气态烃和过量的氧气的混和气100ml， 点火燃烧后混和气体的体积仍是100ml，将 反应后的气体通入浓硫酸，其体积变为 60ml，再通过氢氧化钠溶液，气体体积变 为20ml，求该烃的分子式，并写出其结构 式。
2.根据烃的燃烧通式确定
例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫 酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增 重8.8g，试确定该烃的分子式。
例题分析
• 例：在120℃时，将1L乙烯、2L乙烷和2L乙炔与20L氧气 混和，点燃完全燃烧后，恢复至原来温度，所得气体得体 积是 D （ ） A.10L B.15L C.20L D.25L 解析：在120℃时，燃烧产物中水也是气态，因此只要当 烃的组成中H原子数为4就满足题意。本题中乙烯是符合 的，那么只要乙炔和乙烷的平均组成中H原子数为4即可。 等体积的乙炔和乙烷混和的平均组成是C2H4符合题意，因 此该题反应前的烃的平均组成中H原子数为4，根据规律， 反应前后气体体积数不变，所以反应后气体的总体积为 25L。所以答案是D。
解析：生成CO2的量顺序可以根据X来比较， 所以顺序是： 生成H2O的量顺序比较根据Y来比较，所以 顺序是：
例2．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2 和H2O的量的大小顺序：① CH4②C3H6③ C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 .
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧是很简单的，但它的计算现象丰富多彩，从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用C x H y来表示, 这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计An = ［x + —1 - ［1 + -i- —）1 = ——1量数变化值一致，即也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。
且：当y>4时，上兀，即物质的量增加；当y= 4时，m，即物质的量不变；当y<4时，二;二，即物质的量减少三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此，当气态烃在通常压强下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：凶=工一［［十（疋斗!）］= -（Z+1）1. 在-"匸-时，.1。
说明，任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的;AV =[x-i- —1 - [1 + （x+ —）1 = —- 12. 在I ：；工:时，当y>4时，二:-，即体积增大；当y=4时，匸U，即体积不变；当y<4时，—W，即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量（n0 2）、生成二氧化碳量（nCO2）、生成水量（nH2O）的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：1. 物质的量相同的烃C x H y，燃烧时%；二LX -亍叱二*Z.O 二〒• /也就是说:（1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，（x+y/4）值越大，消耗02越多; x 值越大，生成的C02越多；y值越大，生成的水越多。
（2） 1mol有机物每增加一个CH2，消耗02量增加为：（1+2/4）=1.5mol2. 质量相同的烃C x H y转换成CH y，燃烧时也就是说:（1）质量相同的含氢质量分数（y/x ）大的烃，燃烧时耗氧量大，生成水量大，生成二氧化碳量小。
烃燃烧耗氧量公式
烃燃烧耗氧量公式
烃是指由碳(C)和氢(H)元素组成的有机化合物，是常见的燃料来源，如石油、天然气和燃料油等。
烃的燃烧过程是指在氧气(O2)的存
在下，通过氧化反应释放出能量的过程。
燃烧的时候，烃会消耗氧气，这种消耗氧气的量称为烃燃烧耗氧量。
烃燃烧耗氧量公式为：CnHm + (n+m/4)O2 = nCO2 + m/2H2O。
其中，CnHm表示烃分子中碳和氢的相对数量，n和m分别表示碳和氢的
原子数。
公式中O2是氧气分子，CO2是二氧化碳分子，H2O是水分子。
将烃和氧气混合后，由于氧气和烃分子之间的化学反应，会形成二氧
化碳和水，同时释放出能量。
烃燃烧耗氧量的大小和烃分子的结构密切相关。
分子中碳和氢的
数量愈多，燃烧需要的氧气也就愈多。
而且，燃烧也会受到外部因素
的影响，如温度、压力和反应速率等。
燃烧温度愈高，反应速率愈快，燃烧所需的氧气也愈多。
压力方面，低压下燃烧需要的氧气量会更多。
在实际应用中，需要根据燃料的性质和燃烧环境的条件来确定燃烧所
需的氧气量。
因为燃烧会消耗氧气，所以燃烧过程会对环境产生一定的影响。
当人们使用烃燃料时，会产生大量的二氧化碳和水蒸气，这会对大气
造成影响，引起全球气候变化。
因此，为保护环境和减少燃料消耗，
我们需要采取合理的节能措施和使用更加环保的替代燃料。
总之，烃燃烧耗氧量公式是研究燃料应用和环境保护的基础。
我们需要在生产和生活中合理使用燃料，减少对环境的影响，以促进可持续发展。
烃燃烧公式
烃燃烧公式烃是一类有机化合物，由碳和氢元素组成。
烃的燃烧是指烃与氧气发生反应，产生二氧化碳和水的过程。
烃燃烧的公式可以用化学方程式表示，具体公式取决于烃的种类和分子结构。
一、烷烃的燃烧公式烷烃是一类碳原子之间只有单键连接的烃化合物。
烷烃的通式为CnH2n+2，其中n为烷烃分子中碳原子的个数。
以甲烷（CH4）为例，甲烷是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
甲烷的燃烧公式为：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O这个方程式表示了甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。
方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系，即1 mol 的甲烷与2 mol的氧气反应生成1 mol的二氧化碳和2 mol的水。
对于其他烷烃，其燃烧公式的形式与甲烷类似，只是反应物和生成物的摩尔比例会有所不同。
例如，乙烷（C2H6）的燃烧公式为：C2H6 + 7/2O2 →2CO2 + 3H2O二、烯烃的燃烧公式烯烃是一类含有碳碳双键的烃化合物。
烯烃的通式为CnH2n，其中n为烯烃分子中碳原子的个数。
以乙烯（C2H4）为例，乙烯是一种重要的工业原料，也是塑料的主要成分之一。
乙烯的燃烧公式为：C2H4 + 3O2 →2CO2 + 2H2O这个方程式表示了乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。
方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系，即1 mol 的乙烯与3 mol的氧气反应生成2 mol的二氧化碳和2 mol的水。
对于其他烯烃，其燃烧公式的形式与乙烯类似，只是反应物和生成物的摩尔比例会有所不同。
例如，丙烯（C3H6）的燃烧公式为：C3H6 + 9/2O2 →3CO2 + 3H2O三、炔烃的燃烧公式炔烃是一类含有碳碳三键的烃化合物。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中n为炔烃分子中碳原子的个数。
以乙炔（C2H2）为例，乙炔是一种重要的工业原料，也是焊接和切割金属的常用燃料。
乙炔的燃烧公式为：C2H2 + 5/2O2 →2CO2 + H2O这个方程式表示了乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。
烃的燃烧规律
不饱和烃：分子中含有碳碳双键或碳碳三键， 碳原子所结合的氢原子少于饱和链烃里的氢原 子数的一类烃。 烯烃：分子中含有碳碳双键的一类链烃 炔烃：分子中含有碳碳叁键的一类链烃。 烯烃 单烯烃 通式为CnH2n 二烯烃 通式为CnH2n-2 多烯烃
烃燃烧前后气体体积变化有关计算
烃的燃烧通式： （CxHy） CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 1）若燃烧后生成的水为液态（T<100℃） △V=V后-V前=x – (1+x+y/4) = ﹣y/4 – 1<0 若生成的水为液态时，燃烧后气体的体积一定减 小，且减小值只与烃中氢原子数有关，而与碳原 子数无关
4）等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律： （CxHy） 耗氧量的大小取决于( y/x) 的值的大小，该值越大， 耗氧量越多。 【例题】等质量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？ 解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大，耗氧量 越多，则对于等质量的上述烃，完全燃烧CH4的耗 氧量最多。
【例题】等物质的量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃烧，耗氧量 最大的是哪个？
解：根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗 氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小， 该值越大，耗氧量越多。 得到C3H6中， (x+y/4)的值最大，所以， C3H6的耗氧量最多。
烃的燃烧计算题的技巧解法
烃的燃烧计算题的技巧解法河南商城高级中学 甘继旺一 基本功1. 熟练写出43226342624,,,,,H C H C H C H C H C CH 等燃烧的化学方程式O H CO O CH 222422+===+O H CO O H C 22262325.3+===+O H CO O H C 22242223+===+O H CO O H C 22263335.4+===+O H CO O H C 2222225.2+===+O H CO O H C 22243234+===+2. 通试燃烧O H n nCO O n H C n n 22222)1(2/)13(++===+++O nH nCO O n H C n n 22222/3+===+二． 规律总结1． 元素耗2O 规律C ～2O ， 4H ～2O2. 气态烃 燃烧高于100C o，气体体积变化规律（1）体积变化与C 原子无关（2）nH=4, 气体体积不变化nH>4， 气体体积变大nH<4， 气体体积变小三． 知识拓展O H y xCO O y x H C y x 2222/)4/(+→++ 气体体积变化（t>100C 0）1 x+y/4 x y/2 ==∆V 1－y/41, ==∆V 1－y/4==O, y=42, V ∆=1－y/4>O, y<43, V ∆=1－y/4<O, y>44， 用此法可以计算烃的平均分子式四，应用举例例1，某芳香烃完全燃烧生成水的质量和芳香烃的质量相等，则该芳香烃是A,104H C B,66H C C, 87H C D, 88H C答案：D简析：烃和水的质量相等，即 C 和O 的质量相当，取C 和O 的质量的最小公倍数48，则C 原子数应为4，而y H C 4的烃不是芳香烃，所以子数应为4的整数倍，即选D例2， 10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O 2 中充分燃烧，得到液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，该气态烃可能是A.CH 4B.C 2H 6C.C 3H 8D.C 3H 6简析：用体积差进行计算： 答案：BDC x H y (g)＋(x ＋ y/4)O 2(g)→ x CO 2(g)＋y/2H 2O(l) V 前－V 后1 1＋y/410.0 ml 10.0+50.0-35.0=25.0 ml y =6例3. 某10ml 气态烃在50mLO 2中恰好充分燃烧，生成气态水，得到同状况下的气体70ml ，求该烃的化学式。
烃的有关规律总结
50 mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为
35 mL 的混合气体，则该烃的分子式可能为
(
)
A．CH4 B．C2H6
C．C3H8
D．C3H4
解析：选 B。设该烃的分子式为 Cx Hy。则： y y 点燃 Cx Hy＋ (x＋ )O2― ― →xCO2 ＋ H2 O(l) ΔV 4 2 y y 1 x＋ x 1＋ 4 4 10 mL (60－ 35) mL y 1∶ 10 mL＝(1＋ )∶ 25 mL，解得 y＝ 6。 4
烷烃的取代反应及产物的性质实验探究 【举例】 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副 产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在 实验室中模拟上述过程(反应缓慢不发生爆炸)，其 设计的模拟装置如图：
根据要求填空： (1)仪器F的名称________；A中反应的离子方程式： ___________________________。 (2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气 体；③________。 (3)为了除多余的氯气，D装置中的石棉均匀附着KI粉末， 你认为能否换成碱石灰________(填“能”或“不能”)， 原因是___________________________。 (4)E装置的作用为________。 A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 (5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分 离出盐酸的最佳方法________________。
3、利用平均值规律推断有机物的组成 （1）若烃为混合物时，一般是设平均分子式， 结合反应方程式或题中已知量（如体积、质量、 物质的量等）求出平均组成，利用平均值的含 义确定各种可能组成；有时也利用平均相对分 子质量来确定可能的组成。 （2）推断过程需要掌握的几项 ①求得平均分子式方法： n（有机物）：n（C）：n（H）=1: x: y （注：x、y分别表示平均分子式中碳氢原子个 数）
烃在氧气中燃烧时的耗氧量、体积等变化的计算
0, 气体体积增大 0, 气体体积减小
L例9.1.01×105Pa，120℃时，某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃，
完全反பைடு நூலகம்后，保持温度，压强不变，体积增大的是 （
A、CH4
B、C2H6
C、C3H4 D、C2H2
解析：气态烃烃B的y/4-1=0.5＞0，答案选B
B）
2.相同条件下，气态烃完全燃烧后，温度T＜100℃时
1.相 同 条 件 下 ， 气 态 烃 完 全 燃 烧 后 ， 温 度 T ≥ 1 0 0 ℃ 时
CxHy（气）
(x
y 4
)
O2
点燃
xCO2
+
y 2
H
2
O(气)
V
1
x y
4
x
y
V y 1
2
4
y 4, V 0，气体体积不变
结论：温度T ≥100℃时 V
y 4
1
y
y
4, V 4, V
2.燃烧相同质量的烃消耗氧气多少的比较，看 y比值的大小。
CxHy
+
(x
y 4
)O2
点燃xCO
2
+
yx 2 H2O
12x y
32(x y) 4
m(烃)
m(O2
)
m(烃)
（8
-
64 12
y
)
x
结论：y x
值越大，消耗m(O2
)值越大，燃烧相同质量的烃消耗氧气越多。
例2、分别燃烧下列等质量的烃，完全燃烧，耗氧量最大的是（ A CH4 B、C2H4 C、C2H6, D、C3H4 E、C3H6
A、CH4 B、C2H6
烃的燃烧规律
烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。
一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。
②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。
③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。
④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。
二、典题例析：1、判断耗氧量及水或二氧化碳的生成多少问题例1、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（）A ．乙烯和乙醇B ．乙炔和乙醛C ．乙烷和乙酸甲酯D ．乙醇和乙酸解析：本题是烃燃烧规律的灵活运用问题。
CH3CH2OH（乙醇）可改写成C2H4·H2O，故它和C2H4的耗氧量相等；CH3CHO（乙醛）可改写成C2H2·H2O，故它和C2H2的耗氧量相等；CH3COOCH3（乙酸甲酯）可改写成C2H6·CO2，故它和C2H6的耗氧量相等。
CH3COOH （乙酸）可改写成CH4·CO2或C2·2H2O。
答案：D。
2、推断烃的分子式例2．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时得到水的质量跟原芳香烃Ｘ的质量相等。
则X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20解析：由燃烧通式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O 及“得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等”可知芳香烃中碳的质量与水中氧的质量与相等，故芳香烃中碳与氢的质量比恰好是水中氧与氢的质量比。
烃类物质燃烧规律总结
说明：
常温常压下呈气态的烃中，只有甲烷、乙烯、 丙炔反应前后气体总体积不变。（t＞100℃）
其它燃烧规律 1、若烃分子组成中n(C):n(H)=1:2，则完全 燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等。 2、等质量的且最简式（实验式）相同的烃完 全燃烧时，其耗氧量、CO2和H2O的量均相 等。
3、最简式相同的烃，任意比例混合，只要 质量一定，完全燃烧时所消耗的O2以及生成 的CO2和H2O的量均为定值。 例如： HCHO、CH3COOH 当两者质量相同，完全 燃烧，耗氧量相同，生成CO2和H2O的量均相 同。又如：C2H2和C6H6
4、质量相同的烃，分子式CxHy，x/y越大， 则生成的CO2量越多。 碳的质量分数相同的有机物(最简式可相同也 可不同)，只要总质量一定，任意比例混合， 完全燃烧后产生的CO2的量为定值。
三、烃燃烧时体积变化规律
y CxHy + ( x ) O2 4
点燃
xCO2 + y/4H2O
1、当温度低于100℃，生成水为液态。 气态烃燃烧前后气体总体积的变化为： △V=1+y/4
2、当温度高于100℃，生成水为气态。
①当y=4，△V=0，反应前后气体总体积不变
②当y＞4，△V=y/4 -1 ，反应后气体体积增
四、混合烃组成的确定方法
1、一般设平均分子式，结合方程式和体积 求出平均组成，利用平均值的含义确定混合 烃可能的分子式。或利用平均相对分子质量 来确定可能组成，此时，可采用十字交叉法 计算简便。
平均值规律 若两个数或多个数的平均值为x，则至少有一 个数比x大，一个数比x小。这一常识性规量 及有机物分子式的推断的试题的解答中，往 往可以起到事半功倍的作用。
烃的化学方程式
甲烷与烷烃1、甲烷燃烧：CH4+2O2点燃＞CO2+2H2O2、乙烷燃烧：2c2H6+7O2点燃a4CO2+6H2O3、丙烷燃烧：CH+5O.点燃＞2CO9+4HO382224、丁烷燃烧：2c4H l0+13O2点燃-8CO2+10H2O5、甲烷与氯气见光：CH4+C12光照a CH3C1+HC1CH4+2C12光照a CH2cl2+2HClCH4+3C12光照a CHC13+3HC1CH4+4C12光照a CC14+4HC16、乙烷与氯气见光：CH3cH3+Cl2光照a CH3cH2cl+HCl7、丙烷与氯气见光：cH3cH2cH3+cl2光照>cH3cH2cH2cl+Hcl J乙J乙J乙乙cHcHcH+CL光照a CH.CHCH.+HCI3232313cl8、甲烷隔绝空气加强热：cH4高温>c+2H29、十六烷的裂化：C16H34催化剂A C8H l8+C8H l61634加热81881610、辛烷的裂化：c8H18催化剂A c4H10+C4H8/J\411、丁烷的裂化： C.H催化剂>CH+C.H,410力口热2624c4H10催化剂A C3H6+CH4410力口热364附加了解:12、加热醋酸钠与碱石灰的混合物制备甲烷：CH3COONa+NaOH CO*Na,m+CH"加热23411、乙烯与氯化氢的加成：CH 2=CH 2+HCICH 3cH 2cl 12、丙烯与氯化氢的加成：cH 3cH=cH 2+HclcH 3cHcH 3clcH 3cH=cH 2+HclCH 3cH 2cH 2cl14、丙烯与水的加成：cHcH=cH +HO ——催化剂1a cHcHcHOH322加热、加压322cH 3cH=cH 2+H 2O 催化剂ncH 2=cH 2c J ——-16、丙烯的加聚：ncH 3cH=cH 2催化剂>-fcH -CH J-CH 317、乙烯与丙烯的加聚：3c H一一，一一一催化剂「一一13一1ncH 2=cH 2+ncH 3cH=cH 2剂>tcH 2-cH 2-cH —cH 2十n18、实验室制备乙烯：cH 3cH 2OH 浓硫酸*cH 2=cH"+H 2O 3170℃乙烯与烯燃点乙烯燃烧：C 2H 4+3O 2点燃>2CO 2+2H 2O 2、丙烯燃烧：2c 3H 6+9O 2点燃a 6CO 2+6H 2O 5、 7、 乙烯的催化氧化：2CH 2=CH 2+O 2催化剂“2CH.CHO 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 2=CH 2+Br 2—,BrCH 2cH 2Br 8、丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 3cH 广CH 2+Br 2CH 3CHCH 2Br Br 9、 〜催化剂乙烯与氢气的催化加成：CH 广CH 2+H 2a △剂+CH 3CH 3 10、 丙烯与氢气的催化加成：CH 3cH=CH 2+H 2催化剂一丁-CH 3cH 2cH 313、乙烯与水的加成：cH 2=cH 2+H 2O催化剂|a CH .CH .OH 加热、加压3215、乙烯的加聚:——催化剂>CH .CHOHCH .加热、加压33T CH 2-CH ,22n二烯烧（1,3一丁二烯与二烯煌）1,3一丁二烯与澳水的加成：CH 2=CHCH=CH 2+Br 2>BrCH 2CHBrCH=CH 2CH 2=CHCH=CH 2+Br 2BrCH 2CH=CHCH 2Br CH 2=CHCH=CH 2+2Br2BrCH 2cHBrCHBrCH 2Br5、1,3一丁二烯的加聚：nCH 产CH —CH=CH-催化剂>-fCH —CH=CH 一CH+22L22」n 6、2一甲基一1,3一丁二烯的加聚：nCH 产C —CH=CH —催化剂a -P C H.—C=CH —CH+2|22|2nCH 3CH 3 7、2一氯一1,3一丁二烯的加聚：nCH 产C —CH=CH 。
钱顺林烃燃烧计算
有机物燃烧规律：1.有机物完全燃烧的通式：烃： Cx Hy＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物： Cx HyOz＋(x＋ y/4 － z/2)O2→xCO2＋(y/2)H2O2. Cx HyOz的物质的量一定时①耗氧量：Cx Hy取决于（x+y/4），Cx HyOz取决于(x＋ y/4 － z/2)或写成CxHy·(H2O)n·(CO2)m②生成的量CO2取决于x，生成的H2O 取决于y/2例如：1mol甲烷和甲酸甲酯的混合物完全燃烧共消耗 mol氧气例如：等物质的量的①甲烷②丙烷③C3H6O④乙烷耗氧量的顺序生成的二氧化碳量的顺序生成水量的顺序例如：相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A、C3H4和C2H6B、C3H6和C3H8OC、C3H6O2和C3H8O D、C3H8O和C4H6例如：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A、X+Y=5B、X+Y=7C、X+Y=11D、X+Y=9例如：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A、8nB、14nC、18nD、44n例如：分子式为Cx HyO2的有机物1mol在氧气中充分燃烧后生成CO2和水蒸气的体积相等，消耗的氧气在标准状况下占体积112L。
则x的值为A、2 B、3 C、4 D、53.Cx Hy的质量一定时：①耗氧量：取决于y/x (y/x越大，H℅越大)②生成的水量：取决于y/x③生成的量CO2取决于x/y④H℅（C℅）相等的两有机物，无论以何种比例混合，只要混合物的质量一定，完全燃烧后，生成的水量(CO2量)就一定。
实验式相同的两物质，无论以何种比例相混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后，生成的水量，生成的量CO2，耗氧量均相等。
例如：若由Na2S、 Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中Na℅为46℅，则混合物中O℅=例如：由苯、乙炔、苯乙烯、乙醛组成的混合物中C℅为84℅，则混合物中O℅= 例如：下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，不符合的一组是A、甲烷、辛醛B、乙炔、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯例如：下列各组混合物，其中组的各成分无论以何种比例混合，只要总质量一定，生成的水量是一定值。
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（利用差量法确定分子中的含H数）
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O
1 x+y/4 x
ΔV
(t>100℃)
减少（1 + y/4）(t<100℃)
1
x+y/4
x
y/2(气） 减少（1 - y/4）
或增加（ y/4 – 1 ）
●H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4）
练
习
1、在压强一定，温度150 ℃ 条件下，某 有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变 化，该有机物可能是（ AC ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
2 ，两种气态烃以任意比例混合，在 105℃时1 L 该混合烃 与 9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体 体积仍是 10 L ，下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( )
x y 0.7 28x 44y 24.4 x 0.4mol y 0.3mol
设: 此甲烷完全燃烧还需标况下氧气体积为z
2CO O 2
点燃
2mol 0.4mol
22.4L z
2CO2
2mol 22.4 L 0.4mol z
z = 4.48(L)
差量法
8. 10.0 mL 某气态烃在 50.0 mL O2 中充分燃烧，得到 液态水和 35.0 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是 在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（ ） A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6 9.用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热， 冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质 量为( )
A. CH4 C2H4 B. CH4
BD
C 3H 6
C. C2H4 C3H4
D. C2H2 C3H6
【注意】注意审题“两种气态烃以任意比例混合”
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3.某两种气态烃的1 L混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该 混合物可能是( ) B
A.乙烷，乙烯
• 10. 甲烷和乙烯混和气体完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气 是混和气体的2.4倍，则甲烷与乙烯的体积比是（ ） • A、3：2 B、1：1 • C、2：3 D、1：3
•
11、 实验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知 其中乙烯的质量分数是（ ） • A、25.0% B ，72.4% • C ，27.6% D ，75.0%
体积减小 y < 4（C2H2） 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8)
例：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后 温度为120℃ ，则反应后，体积不变的是哪种气 体？体积减小的是哪种气体？体积增大的是哪种 气体？
体积不变的是CH4，C2H4，C3H4 体积减小的是C2H2 体积增大的是C2H6，C3H6
• 12、乙炔和乙烯的混后气体完全燃烧时所需O2的体积是原混合气 体的2.7倍，若混后气体与足量的H2完全发生加成反应消耗H2的 体积是原混合气体的 • A、1.2倍 B、1.4倍 • C .1.6倍 D ，1.8倍
• 13， 在20℃，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸 后，又恢复到20℃。此时容器内气体的压强为反应前的一半，经 氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎为真空。此烃的分子式可能是 （ ） • A、CH4 B、C2H6 • C、C3H8 D、C2H4
6：两种气态烃组成的混合气体，其平均组 成为C2H3，分析其混合气体的成分和体积比 可能是（ ）
A.V(C2H2)：V(C2H4)=1：1B.V(C2H2)：V(C2H6 Nhomakorabea=3：1
C.V(C2H4)：V(C2H6)=2：1 D.V(C2H2)：V(C2H6)=1：3
（三）有机物燃烧问题
7.一定量的甲烷不完全燃烧,
C.甲烷，丙烯
B.甲烷，乙烯
D.乙烷，丙烯
解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4 。由平均碳原子数 可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。
4：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完
全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列
关于混合气体组成的推断正确的是（ ） （A）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯 （C）一定没有乙烷 （D）一定有乙炔
生成由CO 、CO2和H2O（g）组成的混合气体 49.6 g, 将混合气体缓慢通过无水 CaCl2并作用完全、CaCl2质量增加 25.2 g, 计算混合气中CO、CO2和H2O （g）的物质的量？若将此甲烷完全 燃烧还缺少标准状况下多少升氧气？
解: 通过联立方程组法解题: 由题意得知m(H2O) = 25.2g ∴ (CO) + m(CO2) = 49.6g－25.2g = 24.4g ∵关系式 CH4～2H2O 1mol 2mol 25.2g n(H 2 O) 1.4mol 0.7mol 1.4mol 18g / mol ∴n(CO) + n(CO2) = 0.7mol 设: 生成CO的物质的量为x、生成CO2物质的量为y。
5：由两种气态烃组成的混合气体20L，跟 过量的氧气混合后进行完全燃烧，当燃烧 产物通过浓硫酸体积减少30L，然后通过碱 石灰，体积又减少40L（气体体积均在相同 条件下测定），则这两种烃可能为（ A. CH4、C2H4 B. C2H2、C2H4 ）
C. C2H2、C2H6 D. CH4 、C2H6