高一化学必修2第一章单元测试试卷

高一化学必修2第一章单元测试试卷

姓名_______________

可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108

一、单选题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）

1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）

A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D.发现氧气

2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）

A.K＋和Na＋ B．CO

２和NO

２

C.CO和CO

２

D.N

２

和CO

3、下列递变规律不正确的是（）

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高

4、核外电子层结构相同的一组微粒是（）

A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、Nｅ

B.Na＋、F－、S２－、Aｒ

C.K＋、Ca２＋、S２－、Aｒ

D.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－

5．已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组

成来看。自然界的水一共有 ( )

A．3种 B．6种 C．9种 D．12种

6．下列说法中正确的是（）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

7、下列电子式，正确的是（）

8、已知短周期元素的离子+2A

a 、+

B

b

、-3C

c

、-

D

d

都具有相同的电子层结构，则

下列叙述正确的是( )

A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C

9．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是( ) A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl

10、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）

A．NaOH B．H

2O C．Na

2

S D．CaCl

2

11、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）

A 酸性：444HIO HBrO HClO >>

B 碱性：222Mg(OH)Ca(OH)Ba(OH)>>

C 稳定性：32PH S H HCl >>

D 还原性：--->>Br Cl F

12．已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A 、质子数c>b

B 、离子的还原性Y 2－>Z －

C 、氢化物的稳定性H 2Y>HZ

D 、原子半径X>W

二、不定项选择题（本题包括6小题，共24分，每小题有1－2个选项符合题意） 13、有＋n b X 和-m a Y 两离子，它们具有相同的电子层结构，则a 和m 、n 、b 的关系为（ ）

A.n m b a --=

B.n m b a ++=

C.n m b a +-=

D.b n m a +-= 14、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型化合物的是（ ）

A.6和8

B.16和8

C.12和9

D.11和6

15、某元素原子的M 层电子为K 层电子数的3倍，则该元素为（ ）

A.O

B.Cl

C.S

D.P 16、下列说法中不正确．．．的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键

B.非金属之间形成的化学键一定是共价键

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

17、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取U 23592以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性

的U 23892。下列有关U 23892的说法中正确的是（ ）

A.中子数为146

B.质子数为238

C.质量数为330

D.核外电子数为146 18、科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期 ⅣA 族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（ ） A ．它的原子最外层有4个电子

B ．它具有+2、+4价，且以+2价为主

C ．它的金属性比铅强

D ．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质

三、非选择题（共40分）

19、（5分）在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

20、（8分）下列变化中①NaCl 溶于水②HCl 溶于水③O2 溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是

仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（填序号）

21、（6分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

（1）画出B元素的原子结构示意图

（2）A、B两元素形成化合物的名称是，电子式是：。

22、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）元素：A为B为C为

D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为：它的最高价氧化物对应的水化物：。

（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程

用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程

23、（6分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置

（1）Y离子的电子式

（2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式

24、（6分）0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。