溶液的沸点与凝固点45

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常用溶剂的性质

常用溶剂的性质常用溶剂的性质常用溶剂的极性顺序：水(最大) >甲酰胺>乙腈>甲醇>乙醇>丙醇>丙酮>二氧六环>四氢呋喃>甲乙酮>正丁醇>乙酸乙酯>乙醚>异丙醚>二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最小)。

甲酰胺分子式HCONH2，透明油状液体，略有氨臭，具有吸湿性，可燃。

能与水和乙醇混溶，微溶于苯、三氯甲烷和乙醚。

相对密度1.133(20/4℃)。

沸点210℃。

熔点2.55℃。

闪点175℃。

折射率nD(25℃)1.4468。

燃点＞500℃。

粘度（20℃）2.926mPa•s。

毒性本品低毒。

对皮肤和粘膜有暂时刺激性。

小鼠经口LD50大于1000mg/kg。

乙腈；甲基氰结构式CH3CN。

分子量41.05。

无色透明液体，有醚的气味。

相对密度(20℃/4℃)1. 7822，凝固点-43.8℃，沸点81.6℃、闪点5.6℃。

折射率1.3441．粘度(20℃)0.35mPa•s，表面张力(20℃)19.10×10-3N/m，临界温度274．7℃，临界压力4.83MPa。

能与水、甲醇、醋酸甲酯、醋酸乙酯、丙酮、乙醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯以及各种不饱和烃相混溶。

与水形成共沸混合物。

易燃，爆炸极限3.0%-16%(vol)。

有毒人LD503800mg/kg。

空气中最高容许浓度3mg/m3。

贮存阴凉、通风、干燥的库房内，远离火种、热源，防止日光直射。

甲醇结构式为CH3OH，分子量32.04。

无色澄清易挥发液体，相对密度(20℃/4℃)0.7914，凝固点-97.49℃，沸点64.5℃．闪点(开口)16℃，燃点470℃，折射率1.3285，表面张力22.55×10-3N/m，蒸气压(20 ℃)12.265kPa，蒸气相对密度1.11，粘度(20℃)0.5945mP a•s，溶解度参数δ＝14.8，能与水、乙醇、乙醚、丙酮、苯、氯仿等有机溶剂混溶，甲醇对金属特别是黄铜有轻微的腐蚀性。

溶液沸点升高和凝固点降低与溶质的本性无关

Kb和Kf分别为溶剂的沸点升高和凝固点降低常数，
因此，溶液沸点升高和凝固点降低与溶质
的本性无关，只与其浓度有关。
应用：计算溶液的沸点
计算溶液的凝固点
计算溶质的的摩尔质量(MA)
如果是以水作为溶剂的话，溶液的沸点就等于100+△Tb，凝固点就等于0-△Tf 。
问：植物为什么表现出一定的抗旱性和耐寒性？细胞液是溶液，溶液的蒸汽压下降（抗旱性）溶液的
溶液的渗透压：
•
一定温度下，为阻止渗透作用的进行，必须向溶液施加的
最小压力。这个压力就是渗透压，用П表示。
1886年，Vant Hoff（范特霍夫）提出：稀溶液的渗透压与溶液的物质的量浓度和热力学温度成正比，与溶质的本性无关。
c=b
蒸气压下降、沸点上升、凝固点降低和渗透压都是难挥发非电解质稀溶液的通性；它们只与溶剂的本性、溶液的浓度有关，与溶质的本性无关。
凝固点降低（耐寒，不致冻冰冻坏）
冬天在汽车的水箱里加入甘油或乙二醇，可防止水箱结冰。
2、渗透压-依数性之四
这种现象，称为渗透现象【渗透】溶剂分子透过半透膜从纯溶剂进入溶液，
或从稀溶液进入浓溶液的现象
2019/11/23
4
度不同
浓度不太高的溶液，定性分析依数性时，一般认为：
A 同类物质的浓度越大，影响越大。
B 同一浓度的不同物质强电解质＞弱电解质＞非电解质

溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压

二、溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压1。

溶液的蒸气压下降当一种不挥发的溶质溶解于溶剂后．溶液表面的溶剂分子数目由于溶质分子的存在而减少，因此蒸发出的溶剂分子数目比纯溶剂时少,即溶液的蒸气压比纯溶剂时的蒸气压的线低。

他们的查称为蒸气压下降。

ΔP=PA —PA=XBPA某些固体物质，如氯化钙、五氧化二磷等，常用作干燥剂.这是由于它们的强吸水性使其在空气中易潮解成饱和水溶液，其蒸气压比空气中水蒸气的压力小，从而使空气中的水蒸气不断凝结进入“溶液"。

浓硫酸也可用作液体干燥剂.2. 溶液的凝固点下降从图可以看出．在零度时水和冰的蒸气压相等(0．61kPa）,此时水、劝和水蒸气三相达到平衡,o℃即为水的凝固点。

由于水溶液是溶剂水中加入了箔质，它的蒸气压曲线下降，冰的蒸气压曲线没有变化，造成溶液的蒸气压低了:助的蒸气压,冰与溶液不能共存。

如果在溶液中放人冰,冰就融化.所以只有在更低的温皮下才能使溶液的蒸气压与冰的蒸气压相等。

这就是溶液的凝固点下降。

Δt凝=k凝m溶液凝固点下降应用很广。

在汽车、坦克的水箱（散热器）中常加人防冻剂乙二酵、酒精、甘油等,其中以乙二醇为优,因为它具有高沸点、高化学稳定性以及从木溶液中结出时形成淤泥状而不是块状冰特点；在水泥砂浆中加入食盐或氯化钙，能防止冬季产生冰冻现象。

在制冷过程中，用无机盐水溶液作裁冷剂或用冰—无机盐水溶液（共晶冰）作蓄冷剂．使其更适用于低温制冷装置.3。

溶液的沸点上升图中aa',ac’，bb'线分别表示水、冰和溶液的蒸气压与温度的关系。

当液体的蒸气压等于外界压力时，液体就沸腾，这时的温度称为沸点.纯水在100℃时的蒸气压等于101.3kPa(等于外界压力)，故水的沸点是100℃。

水中加入难挥发的溶质后，由于溶液的蒸气压曲线下降,只有在更高的温度下才能使它的蒸气压达到101．3kPa而汤踢。

这就是沸点上升的原因.实验证明，难挥发物质溶液的拂点总是高于纯溶剂的沸点。

非电解质溶液凝固点和沸点的关系

非电解质溶液凝固点和沸点的关系在化学中，非电解质溶液的凝固点和沸点是两个非常重要的物理性质。

它们不仅反映了溶质在溶剂中的溶解程度，还可以帮助我们更深入地理解溶液的特性和行为。

在本文中，我将从凝固点和沸点的定义、影响因素、关系以及实际应用等方面，对非电解质溶液凝固点和沸点的关系进行全面探讨。

一、凝固点和沸点的定义1. 凝固点：指的是溶液在凝固过程中从液态到固态的温度。

在凝固点，溶剂的分子排列有序，形成晶体结构。

通常用冰点或凝固点降低来表示。

2. 沸点：指的是溶液在加热过程中从液态到气态的温度。

在沸点，溶剂的分子获得足够的能量，能够克服表面张力并形成气泡蒸发。

通常用沸点升高来表示。

二、影响因素1. 溶质的种类和数量：在非电解质溶液中，溶质的种类和数量会影响溶剂的凝固点和沸点。

通常来说，溶质的浓度越高，溶液的凝固点降低和沸点升高越明显。

2. 溶剂的性质：不同的溶剂因其分子结构和相互作用力的不同，对溶质的溶解度和凝固点、沸点的影响也不同。

极性溶剂通常会导致更大的凝固点降低和沸点升高。

3. 溶质和溶剂之间的相互作用：溶质和溶剂分子之间的相互作用力强弱不同，会导致凝固点和沸点的变化程度不同。

氢键、范德华力等相互作用力都会导致凝固点降低和沸点升高。

三、凝固点和沸点的关系在非电解质溶液中，通常有一个普遍的规律，即溶液的凝固点降低和沸点升高与溶质的摩尔浓度成正比。

这一关系通常由冰点降低和沸点升高公式来表示：冰点降低：ΔTf = k · m沸点升高：ΔTb = k · m其中，ΔTf和ΔTb分别代表凝固点降低和沸点升高，k为溶剂的性质常数，m为溶质的摩尔浓度。

“k · m”则表示了溶质浓度对溶液物理性质的影响。

四、实际应用1. 冰雪融化：在冬天，人们通常会在雪路上撒上食盐，这是因为食盐可以降低水的冰点，使雪和冰迅速融化，从而增加道路的安全性。

2. 烧开水：在烧水的过程中，向水中添加盐或糖可以加快水的沸腾速度，因为盐或糖会提高水的沸点，从而增加水的沸腾温度，使水更快地达到沸腾状态。

溶液沸点升高和凝固点下降有许多重要的应用

溶液沸点升高和凝固点下降有许多重要的应用。

例如钢铁工件进行氧化热处理就是应用沸点升高原理。

用每升含550～650 g NaOH和100～150 g NaNO2的处理液，其沸点高达410～420 K。

利用凝固点下降原理，将食盐和冰（或雪）混合，可以使温度降低到251 K。

氯化钙与冰（或雪）混合，可以使温度降低到218 K。

体系温度降低的原因是：当食盐或氯化钙与冰（或雪）接触时，在食盐或氯化钙的表面形成极浓的盐溶液，而这些浓盐溶液的蒸气压比冰（或雪）的蒸气压低得多，冰（或雪）则以升华或熔化的形式进入盐溶液。

进行上述过程都要吸收大量的热，从而使体系的温度降低。

利用这一原理，可以自制冷冻剂。

冬天在室外施工，建筑工人在砂浆中加入食盐或氯化钙；汽车驾驶员在散热水箱中加入乙二醇等等，也是利用这一原理，防止砂浆和散热水箱结冰。

有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，它的水蒸气压若是低于空气中的水蒸气压，则平衡向着潮解的方向进行，水分子向物质表面移动。

这种现象叫做潮解。

无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。

有些无水晶体潮解后在表面形成饱和溶液，还变成水合物。

如无水氯化钙潮解后变成Ca Cl2•6H2O；有些只在表面形成饱和溶液，如氢氧化钠固体。

由于化合物饱和溶液的蒸气压低于同温下空气中的水蒸气的分压，因而使该物质不断吸收水分而潮解。

溶液的水蒸气压跟溶液的浓度有关（当然还跟电解质的电离度有关），只有饱和溶液的浓度足够大，才能保证它的水蒸气压足够小（小于空气中的水蒸气压），因此，能够发生潮解的都是那些溶解度特别大的物质。

纯净的氯化钠晶体不潮解。

同时，潮解的发生还与空气的相对湿度有关。

容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3 、AICl3、NaOH等无机盐、碱。

易潮解的物质常用作干燥剂，以吸收液体或气体的水分。

易潮解的物质必须在密闭条件下保存；易潮解的药物（特别是原料药）更要在防潮条件下贮存，以防霉烂变质。

溶液的凝固点与沸点

溶液的凝固点与沸点溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种混合物。

在溶液中，溶质和溶剂之间的相互作用会对溶液的性质产生影响，其中包括凝固点和沸点。

溶液的凝固点和沸点是溶液中溶质和溶剂之间相互作用的结果，对于研究溶液的物理性质和应用具有重要意义。

一、溶液的凝固点降低当溶质溶解在溶剂中时，溶质与溶剂的相互作用会导致溶液的凝固点降低。

根据郎之万特脱退尔方程，溶液的凝固点降低与溶质的摩尔浓度成正比。

即溶质浓度越高，溶液的凝固点降低效应越明显。

溶液的凝固点降低可以通过冰点测定法进行实验测量。

在实验中，我们会发现在溶质溶解度较高的情况下，溶液的凝固点更低。

这是因为溶质分子与溶剂分子之间的相互作用会影响溶液的凝固行为，使其凝固成固体的能力降低。

凝固点降低的现象在现实生活中也有广泛应用。

例如，在冬季的寒冷地区，人们会在路面上撒一些盐来降低冰的凝固点，以防止路面结冰。

这是因为盐在溶液中能够与冰结晶相互作用，削弱冰的结构，从而降低了冰的凝固点，使道路保持结冰消融状态。

二、溶液的沸点升高与溶液的凝固点降低相反，溶液的沸点会因溶质的存在而升高。

溶质与溶剂之间的相互作用增加，导致溶液的沸点升高。

根据郎之万特脱退尔方程，溶液的沸点升高与溶质的摩尔浓度成正比。

即溶质浓度越高，溶液的沸点升高效应越明显。

实验中，我们可以通过沸点测定法来测量溶液的沸点升高。

我们会发现，在有溶质存在的情况下，溶液的沸点比纯溶剂的沸点要高出一定的温度。

这是由于溶质分子与溶剂分子之间的相互作用会阻碍溶剂分子的蒸发过程，从而提高溶液的沸点。

沸点升高也有实际应用。

例如，在烹饪中加入食盐也能够提高水的沸点。

由于沸点升高，水的煮沸温度也随之升高，从而可以更快地煮熟食物。

此外，汽车发动机冷却液中也含有防冻剂，它们能够使冷却液的沸点升高，从而提高汽车的发动机运行温度范围。

总结：溶液中溶质和溶剂之间的相互作用会影响溶液的凝固点和沸点。

溶液的凝固点会因溶质的存在而降低，而沸点则会因溶质的存在而升高。

二依数性-沸点、凝固点、渗透压

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（二273）K时溶溶液液的的蒸凝汽固压小点于降冰的低蒸汽压则冰融化（冰、水相互转化的
条件：向蒸汽压小的一方变化），欲使冰与溶液共存必须降低体系的温度直至冰与溶液蒸汽压相等，此时对应的温度即为溶液的凝固点Tf。
p (kPa)
A ：冰-水共存 B ：冰-溶液共存
水
0.61
A
溶液冰
B ⊿Tf
Tf 273
Π
溶剂的净转移
纯溶剂
溶液
纯溶剂
溶液
纯溶剂
溶液
半透膜
(a)
半透膜
(b)
半透膜
(c)
渗透压力：在一定的温度下，将纯溶剂与
溶液以半透膜隔开，恰能阻止渗透发生所
需施加的外压力，称为该溶液的渗透压力。
用符号π表示。
21
如果用半透膜把稀溶液和浓溶液隔开，为了阻止渗透现象发生，必须在浓溶液液面施加压力，但是此压力并不代表任一溶液的渗透压，它仅仅是溶液渗透压的差值。
即此种溶液的凝固点为 0.98 ℃
16
三．电解质稀薄溶液的依数性行为
Δp = i K bB ΔTb = i Kbb B ΔTf = i Kfb B • 如AB型电解质，i趋近于2。 (如KCl) • AB2或A2B型电解质, i趋近于3。 (如MgCl2)
表2-4
第三节溶液的渗透压力
特点：溶质、溶剂同时进行，无方向性
溶液的凝固点是溶液与其固态纯溶剂具有相同蒸汽压而能平衡共存的温度。
也是溶液蒸气压下降的直接结果
7
在一定压力下，当液体的温度已低于该压力下液体的凝固点，而液体仍不凝固的现象叫液体的过冷现象(supercooled phenomena of liquid)。此时的液体称为过冷液体(supercooled liquid)，这是一种热力学上的不稳定状态，在通过外界摩擦等作用下会迅速凝固，并使温度回升。

4.2.2 稀溶液的沸点升高和凝固点降低

稀溶液的沸点和凝固点
蒸气压
纯溶剂
固相凝固点降低
稀溶液沸点升高
温度
稀溶液的沸点和凝固点
拉乌尔定律
溶液的沸点升高值凝固点下降值
ΔTbp = Kb∙bB ΔTfp = Kf∙bB
Kb：溶剂的摩尔沸点升高常数 Kf ：溶剂的摩尔凝固点下降常数 bB：溶液的质量摩尔浓度
稀溶液的沸点和凝固点
拉乌尔定律
溶液的沸点升高值凝固点下降值
ΔTbp = Kb∙bB ΔTfp难挥发非电解质的稀溶液
ΔTbp和ΔTfp与溶质的浓度有关，与溶质的本性无关
Kb和Kf与溶剂的本性有关
由于同一溶剂的Kf大于Kb，因此相同浓度溶液的凝固点降低较沸点升高更明显
实际应用
ΔTbp = Kb∙bB = 2.1 oC ΔTfp = Kf∙bB = 7.5 oC
Tbp= 100 + 2.1 = 102.1 oC Tfp= 0 − 7.5 = −7.5 oC
实际应用
溶液的质量摩尔浓度溶液的沸点升高值拉乌尔定律稀溶液的沸点和凝固点溶液的沸点升高值fp的计算仅适用于难挥发非电解质的稀溶液fp与溶质的浓度有关与溶质的本性无关因此相同浓度溶液的凝固点降低较沸点升高更明显实际应用例题
4.2.2 稀溶液的沸点升高和凝固点降低
沸点 (boiling point)
蒸气压 / mmHg
800 34.6 oC 760
乙醚
600
78.3 oC
乙醇
100 oC
水
400
200
0 20 40 60 80 100 温度 / oC
沸点：液体的蒸气压与外界压力相等时的温度
凝固点 (freezing point)

无机化学(上)9 沸点升高和凝固点下降1.2.2 沸点升高和凝固点降低

沸点升高和凝固点下降一、沸点和凝固点蒸发: 表面气化现象称为蒸发。

沸腾: 表面和内部同时气化的现象。

沸点: 液体沸腾过程中的温度。

只有当液体的饱和蒸气压和外界大气的压强相等时，液体的气化才能在表面和内部同时发生，这时的温度即是沸点。

凝固点: 液体凝固成固体(严格说是晶体)是在一定温度下进行的，这个温度称为凝固点。

凝固点的实质是，在这个温度下，液体和固体的饱和蒸气压相等。

即为:液体固体平衡若 P固 > P液，则固体要融化(熔解)；P固 < P液，液体要凝固；(和H2O自动向糖水转移是一个道理，都是蒸气压在起作用) 二、饱和蒸气压图物质的饱和蒸气压 P，对温度 T 做图。

左侧是冰，水，水溶液的饱和蒸气压图。

①随着温度的升高，冰，水，溶液的饱和蒸气压都升高。

②在同一温度下，溶液的饱和蒸气压低于 H2O 的饱和蒸气压。

③冰的曲线斜率大，随温度变化大。

④373K时，水的饱和蒸气压等于外界大气压强()，故 373K 是 H2O 的沸点。

⑤如图中 A 点，在该温度下，溶液的饱和蒸气压小于，溶液未达到沸点。

⑥只有当温度达到 T1时(T1>373K， A’点)，溶液的饱和蒸气压才达到，才沸腾。

可见，由于溶液的饱和蒸气压的下降，导致沸点升高。

即溶液的沸点高于纯水。

⑦冰线和水线的交点(B点)处，冰和水的饱和蒸气压相等。

此点的温度为273K，P ≈611Pa，是H2O 的凝固点，即为冰点。

在此温度时，溶液饱和蒸气压低于冰的饱和蒸气压，即: P冰>P溶，当两种物质共存时，冰要融化(熔解)，或者说，溶液此时尚未达到凝固点。

⑧只有降温，到T2时，冰线和溶液线相交(B’点)，即: P冰 = P溶液，溶液开始结冰，达到凝固点。

T2<273K，即溶液的凝固点下降，比纯水低。

即溶液的蒸气压下降，导致其冰点下降。

三、公式1. 沸点升高公式用T b表示沸点升高值，即: T b = T b- T0b ( T0b是纯溶剂的沸点， T b是溶液的沸点)。

大学化学——水化学

C:浓度
T:热力学温度
n:溶质的物质的量
V:溶液的体积
渗透压的应用
生理盐水的浓度
海水与淡水鱼类不能互换在淡水中游泳眼睛涩痛
一般植物细胞的渗透压：∏=2000KPa
1.2 电解质溶液的通性
（1）电解质溶液，或者浓度较大的溶液也与非电解质稀溶液一样具有溶液蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等性质。
解： 1.0L 0.10mol.L-1的HAc溶液的pH
c(H+)
K a c 1.8 10 0.10 1.33 10
5
3
p H(1)=2.87 加入0.10molNaAc(s)后，设H+浓度为x
HAc = H+ + Ac平衡浓度 0.10-x x 0.10+x
x (0.10 x ) ceq (H ) ceq (Ac ) 5 1.8 10 K a (HAc) eq c (HAc) 0.10 x
参考答案； ∵ 1. C粒子(C6H6O6)=0.10mol.dm-3
2.
3.
c粒子(CaCl2)=0.15 mol.dm-3
c粒子(Na3PO4)=0.13 mol.dm-3
4.
∴
c粒子(KNO3)=0.20 mol.dm-3
凝固点下降高低顺序为4﹥2﹥3﹥1
凝固点由高到低顺序为1、3、2、4
3.2 水溶液中的单相离子平衡
解离，与计算一元酸相同，Ka改为Ka1。 ③ 水的离子积 Kw AC （aq）+ H2O ( l ) Kb = c eq(Ac ) HAc（aq）+ OH (aq)
c eq(HAc ) ceq (OH )
Ac 的共轭酸是HAc: HAc（aq） ceq(H ) Ka=

溶液的蒸气压凝固点沸点和渗透压

二、溶液的蒸气压、凝固点、沸点与渗透压1、溶液的蒸气压下降当一种不挥发的溶质溶解于溶剂后.溶液表面的溶剂分子数目由于溶质分子的存在而减少,因此蒸发出的溶剂分子数目比纯溶剂时少,即溶液的蒸气压比纯溶剂时的蒸气压的线低。

她们的查称为蒸气压下降。

ΔP=PA -PA=XBPA某些固体物质,如氯化钙、五氧化二磷等,常用作干燥剂。

这就是由于它们的强吸水性使其在空气中易潮解成饱与水溶液,其蒸气压比空气中水蒸气的压力小,从而使空气中的水蒸气不断凝结进入“溶液”。

浓硫酸也可用作液体干燥剂。

2、溶液的凝固点下降从图可以瞧出.在零度时水与冰的蒸气压相等(0.61kPa),此时水、劝与水蒸气三相达到平衡,o℃即为水的凝固点。

由于水溶液就是溶剂水中加入了箔质,它的蒸气压曲线下降,冰的蒸气压曲线没有变化,造成溶液的蒸气压低了:助的蒸气压,冰与溶液不能共存。

如果在溶液中放人冰,冰就融化。

所以只有在更低的温皮下才能使溶液的蒸气压与冰的蒸气压相等。

这就就是溶液的凝固点下降。

Δt凝=k凝m溶液凝固点下降应用很广。

在汽车、坦克的水箱(散热器)中常加人防冻剂乙二酵、酒精、甘油等,其中以乙二醇为优,因为它具有高沸点、高化学稳定性以及从木溶液中结出时形成淤泥状而不就是块状冰特点;在水泥砂浆中加入食盐或氯化钙,能防止冬季产生冰冻现象。

在制冷过程中,用无机盐水溶液作裁冷剂或用冰—无机盐水溶液(共晶冰)作蓄冷剂.使其更适用于低温制冷装置。

3、溶液的沸点上升图中aa’,ac’,bb’线分别表示水、冰与溶液的蒸气压与温度的关系。

当液体的蒸气压等于外界压力时,液体就沸腾,这时的温度称为沸点。

纯水在100℃时的蒸气压等于101、3kPa(等于外界压力),故水的沸点就是100℃。

水中加入难挥发的溶质后,由于溶液的蒸气压曲线下降,只有在更高的温度下才能使它的蒸气压达到101.3kPa而汤踢。

这就就是沸点上升的原因。

实验证明,难挥发物质溶液的拂点总就是高于纯溶剂的沸点。

第三章水溶液化学

第三章水溶液化学
思考题
1 中学中已学了摩尔浓度，为何还要引进质量摩尔浓度?
2 试分析糖水稀溶液的冷却凝固过程？
应用
海水不易结冰冬天马路上撒盐水汽车水箱中加乙二醇
第三章水溶液化学
3渗透压
自然现象
为什么医院给病人作静脉点滴用的葡萄糖溶液的质量分数是5%?
人们在游泳池中游泳时，睁开眼睛很快就会感到疼痛；而在海水中游泳却没有不适之感？
失。你知道是什么原因吗?
固相蒸气压：固体表面的分子也会蒸发，在密闭容器中，固体与其蒸
气之间平衡时所具有的蒸气压力称为固相蒸气压。凝固点：物质的液相蒸气压和固相蒸气压相等时的温度称为该物
质的凝固点，以符号T第f三p章表水溶示液化。学
水溶液的沸点和凝固点(溶质是难、非、稀)
液体的蒸气压随温度的升高而增大，固体的蒸气压随温度的升高也增大。结论：溶液的沸点上升，凝固点下降。
规律：难挥发的Байду номын сангаас电解质稀溶液的渗透压与溶液的浓度及热力学温度成正比。
其数学表达式为： π = nRT/V = cRT
式中，c为溶质的浓度(mol/m3)； T为热力学温度(K)； R为气体常数； n为溶质的物质的量(mol)； V为溶液体积(m3)。特别注意： c的单位是第m三章o水l/溶m液化3 学
第三章水溶液化学
总结(定量)
难挥发的非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比。
其数学表达式为：
ΔTbp = kbp m ΔTfp = kfp m m ：质量摩尔浓度定义：1000g溶剂中所含溶质的物质的量。 m = n溶质 / 1000g溶剂，单位为 mol/kg。 kbp、 kfp分别为溶剂的摩尔沸点上升常数和摩尔凝固点下降常数。它与溶剂的本性有关，不同的溶剂数值不同，与溶质的本性无关。

熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析之令狐文艳创作

熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析令狐文艳一、熔点、沸点、凝固点1、凝固点凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。

在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。

同一种晶体，凝固点与压强有关。

凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。

在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。

所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。

非晶体物质则无凝固点。

液-固共存温度浓度越高，凝固点越低，液体变为固体的过程叫凝固2、沸点饱和蒸汽压：在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸汽所具有的压力称为饱和蒸汽压。

沸点：在一定压力下，某物质的饱和蒸汽压与此压力相等时对应的温度。

沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。

液体沸腾时候的温度被称为沸点。

浓度高，沸点高，不同液体的沸点是不同的，几种不同液体的沸点/摄氏度（在标准大气压下）液态铁：2750液态铅：1740水银（汞）：357亚麻仁油：287食用油：约250萘：218煤油：150甲苯：111水：100酒精：78乙醚：35液态氨：-33液态氧：-183液态氮：-196液态氢：-253液态氦：-268.9所谓沸点是针对不同的液态物质沸腾时的温度。

液体开始沸腾时的温度。

沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。

沸点:液体发生沸腾时的温度；即物质由液态转变为气态的温度。

当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度。

液体的沸点跟外部压强有关。

当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。

例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。

又如，在高山上煮饭，水易沸腾，但饭不易熟。

这是由于大气压随地势的升高而降低，水的沸点也随高度的升高而逐浙下降。

溶液的凝固点和沸点

溶液的凝固点和沸点溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均相混合物。

当溶质溶解到溶剂中时，它会改变溶剂的一些物理性质，如凝固点和沸点。

凝固点是指溶液在降低温度时开始凝固的温度，而沸点是指溶液在增加温度时开始沸腾的温度。

本文将探讨溶液中凝固点和沸点的影响因素以及其在化学和生活中的应用。

一、溶液中凝固点的影响因素溶液的凝固点可以通过添加溶质来降低，这是因为溶质与溶剂之间的相互作用力会干扰溶剂分子之间的相互作用力。

以下是凝固点的主要影响因素：1. 溶质的种类和数量：不同的溶质有不同的影响程度。

通常情况下，溶质的数量越多，凝固点的下降越多。

2. 溶剂的性质：不同的溶剂具有不同的凝固点降低能力。

一般来说，极性溶剂（如水）的凝固点降低较大，而非极性溶剂（如石油醚）的凝固点降低较小。

3. 溶剂与溶质之间的相互作用力：当溶质和溶剂之间的相互作用力较强时，凝固点的下降会更明显。

二、溶液中沸点的影响因素溶液的沸点可以通过添加溶质来升高，这是因为溶质与溶剂之间的相互作用力会干扰溶剂分子之间的相互作用力。

以下是沸点的主要影响因素：1. 溶质的种类和数量：不同的溶质对沸点的升高影响程度不同。

通常情况下，溶质的数量越多，沸点的升高越大。

2. 溶剂的性质：不同的溶剂具有不同的沸点升高能力。

一般来说，非极性溶剂（如石油醚）的沸点升高较大，而极性溶剂（如水）的沸点升高较小。

3. 溶剂与溶质之间的相互作用力：当溶质和溶剂之间的相互作用力较强时，沸点的升高会更明显。

三、溶液凝固点和沸点的应用1. 冰融化道路的应用：在寒冷的冬季，道路上的冰会造成交通事故。

为了防止结冰，可以向道路上喷洒抗冰剂，如盐类溶液。

这些盐会降低冰的凝固点，使冰变为溶解在水中的盐溶液，从而防止道路上的结冰。

2. 铜锅炖汤：在炖制汤的过程中，人们经常使用铜锅。

这是因为铜可以通过提高溶液的沸点来加快蔬菜和肉类的煮熟速度，从而减少烹饪时间。

3. 化学实验中的制冷剂：在化学实验中，研究人员经常需要在低温下进行实验。

1. 5 溶液沸点升高和凝固点降低

凝固点低于纯水。
1. 6. 2 计算公式 1. 沸点升高公式用 Tb 表示沸点升高值，
Tb = Tb － T0，b
Tb = Tb － T0，b 式中 T0，b 纯溶剂的沸点， Tb 溶液的沸点。
Tb 直接受 p 影响，
事实上 Tb p
Tb p 而 p = k•m，故 Tb m 比例系数用 kb 表示，则有
B′点低于 273 K，是溶液的冰点。有冰析出，溶液浓度增加，冰点更低，温度继续下降
T/K
A
A′
（ 2）
A ′′
273
C B B′ C′ D D′ B ′′ D ′′ C ′′ E ′′
E′
t/min
故 B′C′段上，尽管冰与溶液共存，但温度并不恒定。
T/K
A
A′
（ 2）
A ′′
273
373
T1
T/K
此时若溶液和冰共存，冰要熔化，
或者说溶液此时尚未达到凝固点
p/Pa
1.013 10 5 A B l3 B′ T2 273 373
l1
l2 A′
l1 水 l2 水溶液 l3 冰
611
T1
T/K
⑧ 降温到 T2 < 273 K 时，
冰线和溶液线相交于 B′点。
p/Pa
1.013 10 5 611 B′ T2 273 B l3
所以葡萄糖的相对分子质量为 179。和葡萄糖的实际数据 180 很相近。
若利用凝固点法测分子量，结果将更准确。
因为 kf 比 kb 要大，温度差会
更明显一些。就测定方法本身来讲，凝固点
的测定比沸点的测定精确度要高。

溶液沸点升高和凝固点降低与溶质的本性无关

在食品工业中，利用溶液凝固点降低原理进行食品的冷冻和保鲜。通过将食品浸泡在低温溶液中或者喷淋低温溶液，可以使食品迅速降温并保持在低温状态，延长食品的保质期。
在化学工业中，利用溶液凝固点降低原理进行化学反应的冷却和分离。通过将反应混合物冷却到低温状态，可以实现化学反应的快速进行和产物的分离纯化。
溶液的沸点升高和凝固点降低是由于溶质分子或离子在溶剂分子中的存在，改变了溶剂分子间的相互作用
力，从而影响了溶液的蒸气压和凝固点。
输标02入题
当溶质分子或离子在溶剂分子中占据一定空间位置时，它们会阻碍溶剂分子间的接近，从而使得溶液的蒸气压下降，导致溶液的沸点升高。
01
03
溶液沸点升高和凝固点降低的原理是建立在分子间的相互作用和热力学定律的基础上的，是溶液物理性质
沸点升高是溶液的一种物理性质，与溶质的种类、数量以及溶液的浓度等因素有关。
溶液凝固点降低的定义
溶液的凝固点降低是指溶液的凝固点相对于纯溶剂的凝固点而言的，由于溶质的加入，使得溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点要低。
凝固点降低是溶液的一种物理性质，与溶质的种类、数量以及溶液的浓度等因素有关。
溶液沸点升高和凝固点降低的原理
溶液沸点升高和凝固点降低的本质是溶质分子与溶剂分子之间的相互作用，导致溶液的蒸气压下降。这种相互作用与溶质的本性无关，因此溶液沸点升高和凝固点降低与溶质的本性无关。
VS
溶质的本性对溶液沸点升高和凝固点降低的影响主要体现在溶质的浓度上。相同条件下，溶质浓度越高，溶液的蒸气压下降越多，溶液的沸点升高和凝固点降低越明显。
03
溶液沸点升高和凝固点降低的实际应用
溶液沸点升高在工业上的应用

纯冷却液的沸点和凝固点

纯冷却液的沸点和凝固点概述纯冷却液是一种特殊的液体，主要用于散热和冷却。

在工业、汽车、航空航天等领域都有广泛的应用。

了解纯冷却液的沸点和凝固点对于正确使用和维护冷却系统至关重要。

什么是纯冷却液纯冷却液是一种用于降低物体温度的液体。

它具有较高的热容量和热导率，能够吸收和传递热量，以保持物体在正常工作温度范围内。

纯冷却液通常由纯净的水和特殊的化学添加剂混合而成，以提高其冷却性能和抗腐蚀性。

纯冷却液的沸点纯冷却液的沸点是指在标准大气压下，冷却液开始从液态转变为气态的温度。

沸点的高低决定了冷却液在不同温度下的工作效果。

纯冷却液一般具有较高的沸点，通常在100摄氏度以上。

常见的纯冷却液——水，其沸点约为100摄氏度。

而添加了化学添加剂的纯冷却液，其沸点则会有所提高。

这意味着在高温环境下，纯冷却液不易汽化，能够更有效地降低物体的温度。

纯冷却液的凝固点纯冷却液的凝固点是指在标准大气压下，冷却液开始从液态转变为固态的温度。

凝固点的高低决定了冷却液在低温环境下的稳定性和可用性。

纯冷却液的凝固点一般较低，通常在0摄氏度以下。

纯冷却液在低温环境下变为固态可以防止冷却系统冻结和损坏。

低凝固点的纯冷却液可以在极寒的天气条件下仍然保持液态，确保系统正常运行。

纯冷却液的选择和注意事项选择适合的纯冷却液要根据实际使用环境和要求。

不同的应用领域和冷却系统需要使用具有不同沸点和凝固点的纯冷却液。

在选择纯冷却液时，还需注意以下几个要点：1.温度范围：确保纯冷却液的沸点和凝固点适用于所需的温度范围。

过高或过低的沸点和凝固点都可能导致冷却效果下降或系统损坏。

2.抗腐蚀性：纯冷却液应具有良好的抗腐蚀性能，以保护冷却系统内部的金属和其他材料免受腐蚀的侵害。

3.热导率：纯冷却液的热导率决定了其传热效果。

具有较高热导率的冷却液能够更快地吸收和传递热量。

4.环境友好性：选择环境友好型的纯冷却液能够减少对环境的影响并遵守相关的环保法规。

纯冷却液的应用领域纯冷却液广泛应用于以下领域：工业工业生产中，纯冷却液被用于冷却各种设备和机械，以防止过热和故障。

水的沸点和凝固点分子运动引起状态改变

水的沸点和凝固点分子运动引起状态改变水是地球上最常见的物质之一，也是生命的基础。

水的独特之处在于它可以在不同的温度下呈现不同的状态，即固态、液态和气态。

水的沸点和凝固点是水从液态到气态或固态的状态转变点，其背后的原因是水分子的运动。

首先，我们来看水的分子结构。

水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈V字形。

氧原子带有部分负电荷，氢原子则带有部分正电荷。

由于这种分子结构的特殊性，水分子之间存在着氢键的作用力。

这种氢键能够使水分子之间紧密连接在一起。

在液态下，水分子的运动比较自由，但仍然保持着一定的结构。

水分子以较快的速度做无规则的热运动，同时不断形成和断裂氢键。

这种状态下，水分子之间的氢键相对较弱，使其具有一定的流动性。

当温度下降到水的凝固点以下时，水分子的热运动减缓，相互间的氢键开始增强。

水分子不再以液体形式流动，而是结合在一起形成固体结晶。

在这个过程中，水分子的热量逐渐释放出来，导致温度下降。

当温度升高到水的沸点时，水分子的热运动增强，氢键逐渐断裂。

这使得水分子能够克服相互之间的引力，从而使水从液态转变为气态。

在此过程中，水分子吸收了大量的热量，导致温度升高。

这种分子运动引起的状态转变是由于水分子之间的相互作用力的变化。

在液态下，水分子之间的氢键相对较弱，使得水呈现出自由流动的液态。

而当温度降低到凝固点以下时，水分子之间的氢键强化，导致水形成规则的固态结晶。

而当温度升高到沸点时，水分子之间的氢键断裂，使水转变为气态。

值得注意的是，水的沸点和凝固点并不是固定不变的数值，而是取决于周围环境的压力。

在常压下，水的沸点为100摄氏度，凝固点为0摄氏度。

然而，当压力改变时，水的沸点和凝固点也会随之变化。

高压下，水的沸点会升高，低压下则会降低。

总结起来，水的沸点和凝固点是水分子分子运动引起的状态改变。

在液态下，水分子以较快的速度做无规则的热运动，而在凝固点以下，水分子的热运动减缓，相互之间形成了更强的氢键结构，从而形成固态结晶。

溶液的沸点与凝固点45

選修化學(上)
2
3-4
溶液的沸點與凝固點
3-4.1 溶液的沸點 3-4.2 溶液的凝固點
選修化學(上)
3
3-4
溶液的沸點與凝固點
學習目標：了解非揮發性溶液沸點上升的定量計算及其應用。了解非揮發性溶液凝固點下降的定量計算及其應用。
選修化學(上)
4
3-4.1
溶液的沸點
對非揮發性非電解質之稀薄溶液而言，在同溫時，溶液的蒸氣壓較純溶劑的蒸氣壓低，欲使溶液的蒸氣壓增大，必需提高溫度。因此，在液面壓力相同的情況下，此溶液沸騰時的溫度較純溶劑高，即溶液的沸點較溶劑的沸點高，兩者之差稱為溶液的沸點上升度數，以ΔTb 表示。
選修化學(上)
5
3-4.1
溶液的沸點
根據實驗，溶液的沸點上升度數與其重量莫耳濃度（ Cm）成正比
關係式：
• Kb：莫耳沸點上升常數，僅與溶劑的種類有關。 • 水為最常見的溶劑，Kb 為 0.52 ℃ m－1。
常見溶劑的正常沸點及其莫耳沸點上升常數，如下表：
選修化學(上)
6
3-4.1
已知苯（C6H6）之沸點為 80.3 ℃，凝固點為 5.5 ℃， Kf 為 5.0 ℃ m－1，Kb 為 2.70 ℃ m－1，25 ℃時，純苯之飽和蒸氣壓為 94.0 mmHg，在今 15.6 g 之苯中溶解 1.00 g 之某不揮發性溶質後，測得溶液之蒸氣壓為 89.3 mmHg，則： (1)此溶液中，溶質之莫耳分率為 0.05 。 (2)此溶液之重量莫耳濃度為 0.675 m 。 (3)溶質之分子量為 95 。 (4)溶液之凝固點為 2.125 ℃。 (5)溶液之沸點為 82.12 ℃。

化学势与溶液的沸点、凝固点

溶液的沸点和凝固点受化学势的影响是一个非常重要的话题，本文将探讨溶液的沸点和凝固点和化学势之间的关系。

首先，我们来讨论溶液的沸点。

沸点是指当溶液中的分子分子间的力足以使溶液中的渗出物相互分离时，溶液中的温度开始上升，最终温度达到一定值，溶液开始沸腾的温度。

如果溶液中的某种物质存在，则溶液的沸点会提高。

例如，在给定温度条件下，如果将水与某种盐混合，则溶液的沸点就会比纯水的沸点提高。

这是因为混合溶液中的分子之间的引力增强，使溶液中的渗出物形成更稳定的聚集体，需要更高的温度才能使它们分离。

其次，我们来讨论溶液的凝固点。

凝固点是指溶液中的温度开始降低，当溶液中的渗出物形成聚集体时，溶液中的温度最终达到一定值，溶液开始凝固的温度。

如果溶液中的某种物质存在，则溶液的凝固点会受到影响。

例如，将水与某种盐混合，则溶液的凝固点就会比纯水的凝固点低。

这是因为混合溶液中的分子之间的引力减弱，使溶液中的渗出物不能形成稳定的聚集体，需要较低的温度才能使它们结合在一起。

最后，要强调的是，溶液的沸点和凝固点受化学势的影响是一个复杂的话题，受到溶液中各种物质的影响，可能会导致溶液的沸点和凝固点的变化。

因此，在实际应用中，我们需要综合考虑溶液中的物质种类和化学势的影响，才能正确判断溶液的沸点和凝固点。

总之，溶液的沸点和凝固点受到化学势的影响是一个重要的话题，在实际应用中，我们需要综合考虑溶液中的物质种类和化学势的影响，才能正确判断溶液的沸点和凝固点。