化学平衡常数的教学设计

化学平衡常数的教学设计

一、教学目标

1、知识与技能

（1）知道化学平衡常数的含义。

（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算。

2、过程与方法

（1）在概念教学中，培养学生的思维能力。

（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。

（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。

3、情感态度与价值观

（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的

积极性。

（2）通过对实验数据和图表的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。

二、教学重点化学平衡常数的意义、表示方法及简单的计算。

三、教学难点化学平衡常数的简单的计算

四、课时安排一课时

五、教学方法问题推进法、讨论、比较法

活动教学内容设计意图

【复习导入】

【教师活动】【学生活动】【追问】

【学生活动】【追问】

【学生活动】

【教师总结并投影】假设在合成氨这条可逆反应中，在一定的体积和一定的条件下，投入一定量的反

应物，反应会向右进行，氨气的量会越来越多，当达到平衡时，V正=V逆，氨气的量达到最大，所以讲平衡状态是可逆反应的最大限度，那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系?这就是我们今天这节课要解决的问题。

先请大家完成第48页的“交流与讨论”。计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，达到平衡后各物质平衡浓度比值是多少，完成书上的两组数据。观察这两组数据同学们是否发现什么规律?

学生先计算出两组数据，通过仔细观察对比，得出结论，后一组数据基本上是一个定值，是一个常数。

这组浓度的比值是一个定值，是在什么条件下，这个实验控制那些条件不变，哪些条件发生改变？

观察图表发现是在一定的温度下（25℃），四组不同的起始浓度，前两组是加入反应物，反应向右进行，达到平衡；后两组是加入生物物，反应向左进行，最后到达平衡。

后一组平衡浓度的比值是一个定值，仔细观察到底是什么浓度比什么浓度是一定值？

生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值是一个常数。

化学平衡常数

在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，当一个可逆反应达到化学平衡状态吸引学生的注意力

锻炼学生计算能力

通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。

【教师板书】

【教师活动】 【学生活动】

时，生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值是一个常数。

.表达式：对于可逆反应aA + Bb == cC + dD K= c c (C)·c d (D)/c a (A)·c b (B)

注意 1、带入的是平衡浓度

观察P49页表2-9，总结一下书写平衡常数表达式要注意事项。 通过比较，让学生悟出平衡常数表达式的书写注意点：

(1)与化学方程式书写有关，即与化学方程式中化学计量数的倍数有关。 (2)固体、纯液体和水的浓度不必写出。

引导学生思考 让学生在

交流和讨论中体会概念的构建明确化学平衡常数这一概念的内涵

【教师解释】

【学生活动】

【教师活动】 【学生活动】

【投影并提

(1)、稀溶液中的水分子浓度可不写。稀溶液的密度接近于1 g·mL- l ，水的物质的量浓度为55．6 mol.L-1。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以

水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。水蒸汽要写。

(2)当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中不写固体的浓度。 (3)化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。

课堂练习1：书写下列可逆反应的平衡常数的表达式 （1）N2+3H2 ≒ 2NH3

(2)2NH3 ≒ N2+ 3H2

(3)1/2 N 2 + 3/2 H2 ≒ NH3 (4) CO(g)+H2 0(g) ≒ H2(g)+C02(g)

(5)CH 3COOH (aq) +H2O (l) ≒ CH3COO 一

(aq) +H3O + (aq) （6）Fe(OH)3(s)≒ Fe 3+ (aq)+3OH 一(aq)

思考K1，K2，K3，什么关系？总结K 的书写与方程式有关。 课堂思考1、已知一个反应的平衡常数 能否写出该方程式？

通过讨论我们知道了化学平衡常数的定义和表达式的书写。大家是否产生疑问，提出化学平衡常数的概念有什么意义?对我们研究化学反应进行的程度有什么帮助呢?

让学生在交流和讨论中体会概念的构建明确化

学平衡常数这一概念的

内涵

)

()()()(2Cl c HClO c Cl c H c k -+=

问】

【学生活动】

【教师板书并总结】

【提问】

【学生初步小结】

【投影】

【师生活动】

【板书】【过渡】表2-7卤化氢生成反应的平衡常数的图表，思考K的大小表示什么，并从K的表达

式分析一下。

从平衡常数数值的大小可以判断反应进行的程度。K值越大，说明反应进行得越完全；K值越小，说明反应进行得越不完全。

.化学平衡常数的意义

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。

K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；

K值越小，表示反应进行得越不完全,反应物转化率越小。

（一般K＞105，通常认为反应进行得较完全）。

K 的值既然表示反应进行的程度，那么K的大小与什么有关？请先观察P49的表2-8

K只与温度有关，温度越高，K值越小。

在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) ≒CO(g) +H2O(g),

⊿H>0

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

K值与温度有关，K的大小与起始物质及起始浓度无关：对于吸热反应，温度升高，K变大；对于放热反应，温度升高，K变小。结论大家可以先用，至于原因，等学了后面的影响平衡移动的因素再来解释这个问题。

K的影响因素：只与温度有关。

除了化学平衡常数外，还可以运用平衡转化率表示一定温度下某反应的限度。

二、反应物的转化率

1．概念：某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。

2.表达式：

该反应物的起始浓度-该反应物的平衡浓度

α=____________________________________×100%

该反应物的起始浓度

反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。利用化学平衡常数可预测一定温度和各种起始浓度下反应进行的限度。让学生多分析,主动参与到学习中,真正体现学生是课堂的主人。培养学生分析问题解决问题的能力。