金属与非金属反应

（2）、镁与氧气反应 ①在常温下，镁与空气里的氧气起反应，生成一层致 密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属镁失去光泽。由 于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以镁有 一定的抗腐蚀的性能。这也是为什么在点燃镁条前， 常用砂纸打磨的原因。
2Mg + O2 == 2MgO
②镁条在氧气中燃烧生成MgO
现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出 耀眼的强光，生成白色粉末状固体。
反应实质：M – ne- = MnFra Baidu bibliotek 具体表现
1、与氧气及其他非金属单质反应 2、与酸反应
3、与盐反应
（一）、金属与非金属的反应
1、与氧气的反应
（1）、钠与氧气反应
实验3-1
从煤油中取 一小块金属 钠,用刀切去 一端的外皮, 观察实验现 象。
结论：钠很活泼,常温下能与 氧气反应生成碱性氧化物—氧 化钠（Na2O)
失去２e-，化合价升高，被氧化
②加热或 点燃时
0
2Na
+O0 2
△
==
+1 -1
Na2O2
(淡黄色)
稳定
还原剂 氧化剂
得到2e-，化合价降低，被还原
即：2Na2O
+O2
△
==
2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
（一）、金属与非金属反应
2、与氯气反应（方程式） 3、与硫反应（方程式） 4、镁与氮气反应
点燃
2Mg+ O2 == 2MgO
（一）、金属与非金属反应
（3）、铝与氧气反应 ①在常温下，铝与空气里的氧气起反应，生成一层 致密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属铝失去光泽。 由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以 铝有一定的抗腐蚀的性能。正因为如此，铝成为一 种应用非常广泛的金属材料。
4Al +3O2 == 2Al2O3
延性：拉成细丝的性质； 展性：压成薄片的性质。
5、密度，熔沸点，硬度差异大；
思考与交流、画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分
析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什 么联系？
Na
Mg
Al
钠镁铝的原子结构特点：最外层电子少于4个,在反应中容易失 去最外层上的电子（使其次外层成为最外层而达到相对稳定结 构）,表现出较强的还原性。(做还原剂）
以 化绝 合大 态多 存数 在金 于属 自是 然 界
金属的一些物理性质
一、金属单质的物理性质通性
1、在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体。
2、颜色 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属具有 特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。金属都不透明。
3、良好的导电、导热性。 4、具有较好的延展性
结论：铝很活泼，常温下能 与空气中的氧气反应，生成 一层致密而坚固的氧化膜，起保护 的作用。
4Al + 3 O2 常=温=或=加=热 2Al2O3
（一）、金属与非金属反应
(4)、铁与氧气反应
①铁与氧气在常温下在潮湿的环境中缓慢反应，生成疏 松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3）
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 (铁生锈）
②铝箔在氧气中燃烧生成Al2O3
点燃
2Al+ 3O2 == 2Al2O3
现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出 大量的热，发出耀眼的白光，生成白 色粉末状固体。
科学探究
加热铝箔
为什么？
现象：铝箔熔 化，表面失去 光泽，熔化的 铝并不滴落， 好象有一层膜 兜着。
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝，使铝在加热时
金
银
铜
铝
铁
合金
第三章 金属及其化合物
金属使用的早晚与金属活动性关系
3000 2000
法 冶 炼 铝
现 代 用 电 解
1000
0
-1000 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
-2000
铁春
锄秋
-3000
和时
铁期
-4000
器的
-5000
-6000
-7000 年代
商
朝
司 母
金属使用的早晚与金
戊 鼎
属活动性的强弱有关
以 游 离 态 存 在 于 自 然 界 中 的 金 属
银白色 Ag
金黄色 Au
小结：地球上的金属以单质形式存在 的是极少数（如 Ag、Pt、Au)。
常见的矿石
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
结论：钠与氧气在点燃或加热的条件下反应生成 特殊的氧化物（过氧化物）—过氧化钠： Na2O2
2Na + O2 === Na O 2 2 （淡黄色）
小结：钠与氧气反应 失去4e-，化合价升高，被氧化
0
0
+1 -2
①常温时 4Na + O2 == 2Na2O（白色）不稳定
还原剂 氧化剂
得到4e-，化合价降低，被还原
②铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧， 发出耀眼的强光，火星四射， 放出大量的热，生成黑色固体。
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
（5）铜与氧气反应
• ①在常温条件下不反应 • ②在加热或点燃的条件下反应生成黑色粉
末状固体氧化铜
Δ
2Cu + O2 === 2CuO
（一）、金属与非金属的反应 金属与其它非金属反应
二、金属的原子结构特点
• 最外层电子通常都少于4个,在反应中容易失去最 外层上的电子（使其次外层成为最外层而达到相 对稳定结构）,表现出较强的还原性。(做还原剂）
三、金属单质的化学性质通性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
概况
金属单质易失电子，表现还原性，在反应中做还原剂。 提示：通常只表现还原性，在反应中只做还原剂。
现象：切口处可观察到钠呈银白 色有金属光泽；在空气中表面很 快变暗，失去金属光泽。
常温
4Na + O2 === 2Na2O（白色）
实验3-2
把一小块 金属钠放在 坩埚上，加 热，有何现 象发生？
*感悟：反 应物相同， 反应条件不 同，产物不 同。
现象：可观察到钠受热后先熔化成一个 银白色的小球，后燃烧，燃烧时火焰呈 黄色，生成一种淡黄色的固体。
只熔化不燃烧。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很 高（远高于铝的熔点），没有熔化，包在铝的外面使
熔化的液态铝不会滴落下来。 提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔点(660℃)。
科学探究
用砂纸打磨 铝箔，除去氧 化膜后，再加 热至熔化。
现象：铝箔熔化，表面失去光泽， 熔化的铝仍然不滴落。
原因：铝很活泼，除去原来 的氧化膜后，在空气中很快 生成一层新的氧化膜。