酸碱解离平衡
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【 H3BO3＋3H2SO4＝B(HSO4)3＋3H2O B(HSO4)3＋ H2SO4＝B(HSO4)4－＋H＋ H2O ＋H＋ ＝H3O＋
2H2SO4 ＋2H2O ＝2HSO4－＋2H3O＋】
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7I2＋HIO3＋8H2SO4 产物的n＝16： 7I 2＋HIO3＋8H2SO4＝5I 3＋＋8HSO 4－＋3H 3O＋
酸碱中和的实质： H+与 OH-结合生成 H2O。 例： 酸： HCl、 HNO3、 H2SO4 H3PO4
碱： NaOH、 Ca(OH) 2、 Fe(OH)2 酸式盐： NaHCO 3、 KHSO4 碱式盐： Mg(OH)Cl 、 Al(OH)SO 4
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3
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电离理论是人们最熟悉和应用最多的一种酸碱 理论。其局限性：
例：液氨溶剂体系： 2NH3═NH4+＋NH2-
酸
NH 4Cl═NH4+＋Cl-
碱
NaNH 2═Na+＋NH2-
酸碱反应： NH4Cl＋NaNH2═NaCl＋2NH3
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5
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优点：扩大了酸和碱的范围 。 局限性 ：必须有溶剂存在。对不解离的溶剂（如苯和
CHCl 3）和无溶剂的酸碱体系则无法说明。如 气相酸碱反应：
1.5×10－4
33.3
97.2
0.8
0
写出上述几种化合物在水溶液和液氨溶液中发生复分解 反应的方向。
【在水中 BaCl2＋2AgNO3＝Ba(NO3)2＋2AgCl↓ 液氨中 Ba(NO 3)2＋2AgCl ＝BaCl 2↓＋2AgNO 3】
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例（1988） 用凝固点降低的方法测定在 100％H2SO4 中，下列酸碱平衡产物（离子）的物质的量（ n）。 写出配平的方程式。
1 已知在液氨中能发生下列二个反应，请写出能在水 溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。
NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH2 2NH4I＋PbNH＝PhI2＋3NH3
HCl＋KOH＝KCl＋H2O 2HI ＋PbO ＝PbI2＋ H2O
2 完成并配平下列反应方程式（ M为金属）：
M＋NH3→
M＋NH3＝MNH2＋1/2H2
HCl＋NH3→NH4Cl
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溶剂的自解离方程式
液态BrF3： 2BrF3＝BrF2+＋BrF4-
（2KBrF4＋(BrF2)2PbF6＝K2PbF6＋4BrF3 ）
液体 SO2：2SO 2→SO 2＋＋SO32－
（SOCl 2＋Cs2SO3→SO 2＋2CsCl ）
乙醇： C2H5OH = H＋+C2H5O-
（NH4＋+C2H5O- = NH3+C2H5OH）
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例（1997）参照水溶液化学反应的知识回答下面的问题 ：在 液态 BrF3中用 KBrF 4滴定 Br2PbF 10，过程中出现电导 最低点。写出有关反应式。
2KBrF 4＋(BrF2)2PbF6＝K2PbF6＋4BrF3 （注： 2BrF3＝BrF2+＋BrF4－ 故KBrF4相当于水溶液体 系中的 KOH ，(BrF2)2PbF 6相当于水体系中的质子酸）。
MO＋NH4Cl→ MO＋2NH4Cl＝MCl2＋2NH3＋H2O
M(NH2)2→
M(NH 2)2→MNH ＋ NH3
10
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例（1990）已知四种无机化合物在水中、液氮中 的溶解度（克溶质／ 100克溶剂）为
AgNO3 Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
水
170
溶解度
液氨
86
9.2
无机化学学习内容
理论部分： （一） 4块辅助知识【 气体与溶液， 化学热力学初步 ，
化学平衡（基本概念及 平衡移动原理） ，化学动力 学】。
（二） 3大结构（原子结构， 分子结构 ，晶体结构）。
（三） 4大平衡：
（弱电解质 解离平衡 、沉淀溶解平衡、 氧化还原平衡 （电化学）和 配位解离平衡 等四大平衡）。 元素部分（略）
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8
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例（ 1994 ）
【已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导 值分别为3×10-3欧-1厘米-1和8×10-3欧-1厘米-1。】
试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体 SO2中，可用 Cs2SO3去滴定SOCl2？
【液体 SO 2的自电离与水相似： 2SO2→SO2＋＋SO32－；
1 把酸和碱局限在水溶液中 。但许多化学反应是在 非水溶液中进行的。
2 把碱限定为氢氧化物。 3 忽视酸碱的联系和统一。
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4
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5.1.2 酸碱的溶剂理论 1905年，富兰克林提出： 每种溶剂都能或多或少电 离出溶剂正离子和溶剂负离子。凡在溶剂中电离出溶 剂正离子的物质叫酸，凡在溶剂中电离出溶剂负离子 的物质叫碱。 酸、碱反应就是溶剂正离子和溶剂负离 子化合形成溶剂分子的反应。
HNO3＋2H2SO4 产物的n＝4： HNO 3＋2H 2SO4＝NO 2＋＋2HSO 4－＋H3O＋
【 HNO 3＋H2SO 4＝NO2＋＋HSO 4－＋H2O H 2SO4 ＋H2O ＝HSO4－＋H3O＋ 】
H3BO3＋6H2SO4 产物的n＝6： H3BO3＋ 6H2SO4＝B(HSO 4)4－＋2HSO 4－＋ 3H3O＋
在液体 SO 2中，SOCl 2、Cs2SO 3如下电离： SOCl2→SO2＋＋2Cl－ Cs2SO3→2Cs＋＋SO32－ 两者混合使电离平衡向左移动析出 SO2
SOCl2＋Cs2SO3→SO2＋2CsCl】
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例（ 1990 ）从某些方面看，氨和水相当， NH4+ 和 H3O+（常简写为 H+）相当， NH2-和OH-相当， NH2-（ 有时还包括 N3-）和O2-相当。
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第五章 解离平衡
要求：弱酸、弱碱的电离常数。
酸碱理论 弱酸弱碱的解离平衡
缓冲溶液
上一页来自百度文库
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5.1 酸碱理论
5.1.1 酸碱的电 (解）离理论 1887 年，瑞典化学家阿仑尼乌斯建立酸碱电离理论 。为此获 1903年度诺贝尔化学奖。
电离理论： 在水溶液中只能电离出 H+离子而无其它阳 离子的化合物叫酸；在水溶液中只能电离出 OH-离子而无 其它阴离子的化合物叫碱。 HCl ? NH3 ? ?苯? NH4Cl
2H2SO4 ＋2H2O ＝2HSO4－＋2H3O＋】
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7I2＋HIO3＋8H2SO4 产物的n＝16： 7I 2＋HIO3＋8H2SO4＝5I 3＋＋8HSO 4－＋3H 3O＋
酸碱中和的实质： H+与 OH-结合生成 H2O。 例： 酸： HCl、 HNO3、 H2SO4 H3PO4
碱： NaOH、 Ca(OH) 2、 Fe(OH)2 酸式盐： NaHCO 3、 KHSO4 碱式盐： Mg(OH)Cl 、 Al(OH)SO 4
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电离理论是人们最熟悉和应用最多的一种酸碱 理论。其局限性：
例：液氨溶剂体系： 2NH3═NH4+＋NH2-
酸
NH 4Cl═NH4+＋Cl-
碱
NaNH 2═Na+＋NH2-
酸碱反应： NH4Cl＋NaNH2═NaCl＋2NH3
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优点：扩大了酸和碱的范围 。 局限性 ：必须有溶剂存在。对不解离的溶剂（如苯和
CHCl 3）和无溶剂的酸碱体系则无法说明。如 气相酸碱反应：
1.5×10－4
33.3
97.2
0.8
0
写出上述几种化合物在水溶液和液氨溶液中发生复分解 反应的方向。
【在水中 BaCl2＋2AgNO3＝Ba(NO3)2＋2AgCl↓ 液氨中 Ba(NO 3)2＋2AgCl ＝BaCl 2↓＋2AgNO 3】
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例（1988） 用凝固点降低的方法测定在 100％H2SO4 中，下列酸碱平衡产物（离子）的物质的量（ n）。 写出配平的方程式。
1 已知在液氨中能发生下列二个反应，请写出能在水 溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。
NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH2 2NH4I＋PbNH＝PhI2＋3NH3
HCl＋KOH＝KCl＋H2O 2HI ＋PbO ＝PbI2＋ H2O
2 完成并配平下列反应方程式（ M为金属）：
M＋NH3→
M＋NH3＝MNH2＋1/2H2
HCl＋NH3→NH4Cl
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溶剂的自解离方程式
液态BrF3： 2BrF3＝BrF2+＋BrF4-
（2KBrF4＋(BrF2)2PbF6＝K2PbF6＋4BrF3 ）
液体 SO2：2SO 2→SO 2＋＋SO32－
（SOCl 2＋Cs2SO3→SO 2＋2CsCl ）
乙醇： C2H5OH = H＋+C2H5O-
（NH4＋+C2H5O- = NH3+C2H5OH）
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例（1997）参照水溶液化学反应的知识回答下面的问题 ：在 液态 BrF3中用 KBrF 4滴定 Br2PbF 10，过程中出现电导 最低点。写出有关反应式。
2KBrF 4＋(BrF2)2PbF6＝K2PbF6＋4BrF3 （注： 2BrF3＝BrF2+＋BrF4－ 故KBrF4相当于水溶液体 系中的 KOH ，(BrF2)2PbF 6相当于水体系中的质子酸）。
MO＋NH4Cl→ MO＋2NH4Cl＝MCl2＋2NH3＋H2O
M(NH2)2→
M(NH 2)2→MNH ＋ NH3
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例（1990）已知四种无机化合物在水中、液氮中 的溶解度（克溶质／ 100克溶剂）为
AgNO3 Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
水
170
溶解度
液氨
86
9.2
无机化学学习内容
理论部分： （一） 4块辅助知识【 气体与溶液， 化学热力学初步 ，
化学平衡（基本概念及 平衡移动原理） ，化学动力 学】。
（二） 3大结构（原子结构， 分子结构 ，晶体结构）。
（三） 4大平衡：
（弱电解质 解离平衡 、沉淀溶解平衡、 氧化还原平衡 （电化学）和 配位解离平衡 等四大平衡）。 元素部分（略）
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例（ 1994 ）
【已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导 值分别为3×10-3欧-1厘米-1和8×10-3欧-1厘米-1。】
试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体 SO2中，可用 Cs2SO3去滴定SOCl2？
【液体 SO 2的自电离与水相似： 2SO2→SO2＋＋SO32－；
1 把酸和碱局限在水溶液中 。但许多化学反应是在 非水溶液中进行的。
2 把碱限定为氢氧化物。 3 忽视酸碱的联系和统一。
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5.1.2 酸碱的溶剂理论 1905年，富兰克林提出： 每种溶剂都能或多或少电 离出溶剂正离子和溶剂负离子。凡在溶剂中电离出溶 剂正离子的物质叫酸，凡在溶剂中电离出溶剂负离子 的物质叫碱。 酸、碱反应就是溶剂正离子和溶剂负离 子化合形成溶剂分子的反应。
HNO3＋2H2SO4 产物的n＝4： HNO 3＋2H 2SO4＝NO 2＋＋2HSO 4－＋H3O＋
【 HNO 3＋H2SO 4＝NO2＋＋HSO 4－＋H2O H 2SO4 ＋H2O ＝HSO4－＋H3O＋ 】
H3BO3＋6H2SO4 产物的n＝6： H3BO3＋ 6H2SO4＝B(HSO 4)4－＋2HSO 4－＋ 3H3O＋
在液体 SO 2中，SOCl 2、Cs2SO 3如下电离： SOCl2→SO2＋＋2Cl－ Cs2SO3→2Cs＋＋SO32－ 两者混合使电离平衡向左移动析出 SO2
SOCl2＋Cs2SO3→SO2＋2CsCl】
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例（ 1990 ）从某些方面看，氨和水相当， NH4+ 和 H3O+（常简写为 H+）相当， NH2-和OH-相当， NH2-（ 有时还包括 N3-）和O2-相当。
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第五章 解离平衡
要求：弱酸、弱碱的电离常数。
酸碱理论 弱酸弱碱的解离平衡
缓冲溶液
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5.1 酸碱理论
5.1.1 酸碱的电 (解）离理论 1887 年，瑞典化学家阿仑尼乌斯建立酸碱电离理论 。为此获 1903年度诺贝尔化学奖。
电离理论： 在水溶液中只能电离出 H+离子而无其它阳 离子的化合物叫酸；在水溶液中只能电离出 OH-离子而无 其它阴离子的化合物叫碱。 HCl ? NH3 ? ?苯? NH4Cl