高一化学化学反应速率2
化学反应的速率(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
【考纲要求】
一．通过对反应平均速率的学习，了解化学反应平均速率的表示方法。 二．通过实验探究，了解影响化学反应速率的因素，能从化学反应快
慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
知识导航
课堂导入
溶洞形成
爆 炸
很慢
很 快
通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ，化学反应速率 可用单位时间内生成物浓度的增加量 或反应物浓度的减少量来表示。
一.化学反应速率
1.表达式 v＝
Δc Δt ，式中各符号的表示意义：
v——反应速率
Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：mol/L
Δt——反应时间
单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时）
丁：500oC，8mol SO2和5mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁
Bห้องสมุดไป่ตู้ 乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙
D.丁、丙、乙、甲
【答案】C
【解析】催化剂能极大的加快反应速率；其它条件一样，升高温
度反应速率加快；其它条件一样，增大浓度反应速率加快。
效果检测
1．（2021·山东聊城·高一期末）化学在生活中的应用随处可见， 下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】B
【例题3】甲、乙、丙三个容器均在进行合成氨的反应，某时间 内测得： 甲：v(N2)=1mol/(L •min) 乙：v(H2)=2mol/(L •min) 丙：v(NH3)=0.05mol/(L •s) 试判断他们的反应速率的快慢顺序。 【答案】丙>甲>乙 解析：转化为同种物质表示的化学反应速率，
人教版化学必修第二册第六章第二节第一课时化学反应速率
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
影响化学反应速率的因素除反应物浓度、 温度和催化剂以外，还有哪些呢？ 思考1：压强对化学反应速率有什么影响?
→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变 →反应速率不变
3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→体积增大
→各反应物浓度减少→反应速率减慢。
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
二、影响化学反应速率的因素
等量的钠、镁、铝分别与水反应，反 应速率的大小如何？
主要因素
内因：反应物本身的性质
对同一反应而言,影响化学反应速 率的外界因素有哪些呢?
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
或颗粒状的固体试剂研细并混匀，或者将固体试剂
溶于水配成溶液后再进行实验。
接触面积
(4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。
浓度
对于气体有下列几种情况: 1、恒温时：增大压强→体积减少→ C增大→反应速率增大 2、恒容时：
A.充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大； B.冲入“无关气体”（如He、N2等）
1、定义： 用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
注意:只适用于气体和液体。
2、表达式为： 指明具体物质
(B) c(B)
t 3、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)
人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思
高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
高中化学高一化学反应速率知识点总结
高一化学反应速率知识点总结化学反应速率1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
化学反应速率(课件)高一化学同步精品课堂人教版(2019)必修第二册
①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
则该反应速率的快慢顺序为( )
A
A.④>③=②>①
B.④<③=②<①
C.①>②=③>④
D.④>③>②>①
比较同一个化学反应的反应速率的相对大小时，应先转化为 同一物质、同一单位，
变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”， 即要保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据， 通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。其探究流程为
实验探究 1、探究温度对化学反应速率的影响
实 验 操 作
实 浸在热水中试管产生气泡速率
验 现
明显比浸在冷水中试管产生气
象 泡速率快
[例3]对于反应3A（g）+B（g）=2C（g），在不同条件下，用A、B表示的反应速率
分别为条件①v（A）=0.6 mol·L-1·min-1；条件②v（B）=0.45 mol·L-1·min-1；比
较反应在条件①和条件②的速率快慢
①
3A（g）+B（g）=2C（g）
v（A）=0.6 mol·L-1·min-1
② 3A（g）+B（g）=2C（g）
v（B）=0.2 mol·L-1·min-1
v①
v（B）=0.45 mol·L-1·min-1
< v②
提示：比较不同过程反应速率，转变成同一物质的速率进行比较
[例4]反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为：
化学反应速率教案
化学反应速率教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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影响化学反应速率的影响因素课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
仪器：试管、烧杯、药匙 试剂：5%的H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、 MnO2粉末、水（可加热）
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
常温
热水
2-3mL5%H2O2
1-2滴1mol/LFeCl3
• 实验步骤：在两支大小相同的试管中，装入23mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴FeCl3 溶液，待试管中均有气泡产生时，将一只试管 放入盛有热水的烧杯中，观察并对比实验现象。
现象
热水中 产生气泡速率增大
常温 冷水中
有气泡冒出 产生气泡速率减小
结论
升高温度， ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应速率加快 反应速率缓慢 降低温度， 反应速率减慢
4.附加题：研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催 化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下 实验：
（1应）的甲催同化学剂欲．用该图实所验示__实_（验填来“证能明”M或nO“2不是能H2”O）2分达解到反 目的，原因是_____________________．
（2量加）取入为不50探同m究质LM1量%n的OH2M的2On量O2加对2，入催测容化量器效所中果得，的气在影体一响体定，积质乙，量同数范学据围分如内别下，： 由此得出的结论是_________，原因是___________．
A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
• 2.如图中的新鲜土豆片与H2O2接触后，产生的现象 及推测错误的是（ ）
• A. 若有气体大量产生，可推测新鲜土豆片中含有过 氧化氢酶
• B. 若增加新鲜土豆片的数量，量筒中产生的气体速 度加快
高一化学化学反应速率与影响因素总结
高一化学化学反应速率与影响因素总结化学反应速率是指在单位时间内反应物质发生化学反应的进程。
了解和研究化学反应速率及其影响因素对于理解化学反应过程、提高反应效率具有重要意义。
本文将总结高一化学中关于化学反应速率与影响因素的相关知识。
一、化学反应速率的定义及计算方法化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
化学反应速率的计算方法一般有两种常用方式：一是反应物浓度变化与时间的关系，通过实验数据绘制反应曲线计算；二是反应速率常数与反应物浓度之间的关系，通过速率方程计算。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应分子碰撞的机会增加，反应速率也随之增加。
2. 温度：温度升高会增加反应物分子的动能，分子碰撞频率增加，且碰撞能量增加，促进反应速率的增加。
3. 催化剂：催化剂通过参与反应过程，降低活化能，加速反应速率，但催化剂本身在反应中并不参与化学变化。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应物分子与反应物表面相遇的机会增加，反应速率也会相应增加。
5. 光照：某些反应物在光的作用下发生化学反应，光照强度的增强可以增加光化学反应的速率。
三、反应速率与化学平衡1. 反应速率与平衡位置：在反应过程中，反应物浓度逐渐减少，生成物浓度逐渐增加，当反应达到平衡时，反应速率为零。
2. 影响平衡位置的因素：通过改变反应条件，如温度、压力等，可以改变平衡位置。
温度上升有利于吸热反应，压力增加有利于气体生成物的反应。
四、实际应用化学反应速率与影响因素的研究在许多领域中都有重要应用。
例如，在工业上合理调控反应速率可以提高生产效率；在环境保护中，了解化学反应速率可以帮助我们掌握大气和水中污染物的迁移与转化规律。
总结:化学反应速率与影响因素是高一化学学习中重要的内容，它们是理解和掌握化学反应过程的关键。
了解和应用化学反应速率与影响因素的知识，有助于我们解决实际问题和提高生产效率。
希望通过本文的总结，能够对高一化学中的化学反应速率与影响因素有更深入的理解。
6.2.1 化学反应速率(课件)高一化学(人教版必修第二册)
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
教学引入：不同反应的反应快慢
食物变质需要几天时间
溶洞形成需要几千甚至上万年
不同化学反应的速率有大有小，我们应该如何表示化学反应速率呢？
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
PART
01
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
高温高压
催化剂
2NH3 ，
高温高压
N2 + 3H2
C起始
C2s末
催化剂
2NH3
0.5
1.5
0
0.1
0.3
0.2
0.4
1.2
0.2
Δc(N2)
υ(N2) =
Δt
=
0.1 mol/L
2s
等
于
系
数
比
= 0.05 mol/(L.s)
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
课堂检测
4.某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化
高 中 化 学 第 二 册 （ 2019 人 教 版 ）
课堂检测
5.用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如右
图所示，下列有关说法正确的是
(
B
)
A．OE段表示的反应速率最快
B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多
C．FG段表示的收集的CO2最多
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大
同一反应的反应速率可以用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，
但其表示反应的快慢程度相同——计算时必须指明具体物质v(A)。
高一化学反应速率知识点
高一化学反应速率知识点高一化学：探索反应速率的奥秘引言：化学反应是物质变化的基本形式之一，而反应速率则决定了反应的快慢。
本文将探索高一化学中关于反应速率的知识点，带领读者一同揭开反应速率的奥秘。
一、什么是反应速率反应速率指的是单位时间内化学反应物质转化的数量。
简单来说，它表示了反应进行的快慢程度。
反应速率通常以摩尔/秒(M/s)或克/秒(g/s)作为单位。
二、影响反应速率的因素1. 温度：温度升高会使得反应分子的平均动能增加，从而更有利于有效碰撞和化学反应发生。
因此，温度升高会加快反应速率。
2. 浓度：反应物质浓度的增加会增加分子间的碰撞频率，从而提高反应速率。
3. 催化剂：催化剂是一种物质，能够降低反应的活化能（反应开始所需的最小能量），从而加快反应速率。
4. 表面积：反应物质颗粒的细小程度越高，相同质量的反应物会有更大的表面积，从而提高反应速率。
三、反应速率和反应机理反应速率的大小与反应机理密切相关。
反应机理是指化学反应发生的详细步骤。
在反应过程中，一般会经历多个中间产物或过渡态，而每一步的速率常常不同。
因此，要了解反应速率的决定因素，就需要深入研究反应机理。
四、探究反应速率的实验方法1. 偶氮二甲苯反应：通过观察这一反应的颜色变化，可以根据颜色深浅来估算反应速率。
颜色变化越快，则反应速率越快。
2. 改变反应物浓度：通过在实验中改变反应物浓度，可以观察到反应速率的变化。
浓度增加则反应速率加快，浓度降低则反应速率减慢。
3. 温度对反应速率的影响：通过在不同温度下进行反应实验，可以发现温度升高会加快反应速率，温度降低则反应速率减慢。
4. 催化剂的作用：通过比较带有催化剂和不带催化剂的反应实验，可以观察到催化剂对反应速率的影响。
五、实际应用：控制反应速率的重要性1. 工业生产：在工业生产过程中，控制反应速率可以提高生产效率。
通过调节温度、添加催化剂等方式，可以实现快速而有效的反应。
2. 环境保护：一些化学反应会产生有害物质，通过控制反应速率，可以减少有害物质的产生。
高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计
高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计高一必修2《化学反应的速率和限度》教学设计[教学目的]1.建立化学反应速率的概念。
2.探究影响化学反应速率的因素。
[教学重点]1、化学反应速率的概念2、探究影响化学反应速率和反应限度的因素[教学难点]化学反应速率的计算[教学过程]第一环节：情景引导，激发欲望[展示图片资料]使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。
结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢[板书]第三节化学反应速率和限度第二环节：组内合作，自学讨论1.观察图片，这些反应的发生所经历的时间一样吗？我们期待这些反应快一些还是慢一些？怎么做才能达到目的？2.你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？3.化学反应快慢如何定量描述？4.影响化学反应快慢的因素有哪些？第三环节：班内交流，小组展示1.图片介绍的是快慢差别很大的化学变化。
2.观察反应快慢的方法：冒气泡快慢；固体量的改变；浑浊程度；颜色变化；温度变化等。
3.探究：影响化学反应速率的外界条件因素[观察]视屏实验展示结合课本问题讨论，影响化学反应快慢的因素有哪些？总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。
（2）催化剂：通常加入催化剂能改变化学反应速率，一般无特别说明得就是加快化学反应速率。
（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。
（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
（相当于增大接触面积）（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
（98%浓硫酸例外）（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。
化学高一反应速率知识点
化学高一反应速率知识点一、引言反应速率是化学中一个重要的概念，指的是在单位时间内反应物质浓度的变化程度。
对于不同的反应来说，其速率的大小和变化规律都是不同的，因此研究反应速率对于理解和掌握化学反应过程至关重要。
二、反应速率的定义和表示方法反应速率定义为单位时间内反应物浓度的变化量，常用化学式表示为：v = ΔC/Δt。
其中，v表示反应速率，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
可以看出，反应速率与反应物浓度的变化有直接关系。
三、影响反应速率的因素1.温度反应速率与温度呈正相关关系，即温度升高，反应速率加快。
这是因为高温下反应物分子的平均动能增加，分子间碰撞的能量也增强，从而促进反应物之间的化学反应。
2.浓度反应速率与反应物浓度呈正相关关系，即浓度越高，反应速率越快。
这是因为反应物浓度增加，反应物相互碰撞的机会增加，有效碰撞的概率也增高，从而加快了反应速率。
3.催化剂催化剂可以提高反应的速率，而本身却不参与反应。
催化剂通过降低反应物之间反应所需的能量，降低活化能，从而加速反应速率。
4.反应物的状态反应物的状态也会对反应速率产生影响。
以气体反应为例，气体分子之间距离较大，碰撞的可能性较低，因此气体反应速率较慢。
而溶液中的反应则因为分子间的距离较近，碰撞的机会增加，反应速率也较快。
四、反应速率和速率常数的关系反应速率与速率常数之间有密切的关系。
可以将一个化学反应的速率表达式表示为v = k[A]ᵐ[B]ⁿ，其中k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别为反应物A和B的反应级数。
速率常数可用来比较不同反应的速率大小，不同反应的速率常数因反应机理的不同而有所差异。
五、反应速率的实验测定方法反应速率的实验测定方法有多种，常用的方法包括：1. 反应物质的消耗或生成量的测定：通过测量反应物消耗或生成物生成量的变化来间接推断反应速率。
2. 反应物质的浓度变化的测定：通过测量反应物浓度的变化来直接推断反应速率。
高一化学影响化学反应速率的因素2
练习： 设NO+CO2
2CO(正反应吸
热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3
(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，
当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
• 加入正催化剂,有效碰撞几率提高,反应速率增大.
• FeCl3催化H2O2水解实验中,起催化作用的是 Fe3+还是Cl-?如何证明？
• 据科学探究3个实验可得到哪些结论？
决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐 酸反应制取CO2气体，若要增大反应 速率，可采取的措施是①再加入30毫 升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐 酸 ③改发生的碰撞为有效碰撞。
D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反 应中。现采取下列措施：
（1）增大压强 ；（2）增加碳的量
（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；
（5）恒压下充入N2
哪些措施能够使反应速率增大？为什 么？ 答案：（1）（3）
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
• 对于只有固体或液体参加的反应,压强的变 化对反应速率的影响可以忽略不计.
各因素原理解释——温度
• 一方面,升高温度使分子获得更高的能量,活 化分子百分数提高;
• 另一方面,升高温度,使分子间碰撞频率提高.
人教版高中化学必修二课件高一化学第二章第三节化学反应速率和限度——影响化学反应速率因素
〖例1〗100.0mL6.0mol·L－1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在 一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成
H2的总量，可采取的措施( )BDE
A.加Na2CO3(s)B.加水C.升温 D.加Na2SO4(aq)E.降温F.加锌 G.加NaHSO4(s)
A.5s
B.10s C.大于10s D.小于10s
反应条件 不加其他试剂 少量MnO2
实验现象 无明显现象 大量气泡
2滴FeCl3溶液
气泡较少
结论
1.催化剂(正)能极大的加快反应速率 2.催化效果： MnO2>1mol/LFeCl3
探究浓度对反应速率的影响
实验3 不同浓度盐酸与等量大理石反应 结论 其他条件不变，浓度越大反应速率越大
注意 1.改变固体和纯液体的量不能改变反应速率。
内因 决定性因素
反应物本身的化学性质
影响化学反应速率的因素 外因
浓度C
溶液、气体
压强P
气体
温度T 催化剂
接触面
探究温度对反应速率的影响
实验1 【2H2O2=F=e=3=+或==M=n=O==2 =2H2O+O2↑】
在三支试管中分别加入2~3mL的5％的H2O2， 实验步骤 每支试管滴加2滴1mol/L的FeCl3,分别置于
探究压强对反应速率的影响
条件 针对有气体参加的反应
结论 其他条件不变，改变压强可能改变反应速率
◊其他条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反 应速率加快，…
改变浓度
改变速率
改变压强
高一化学化学反应速率和限度2(2)
V(NO) =
△c (NO) △t
=
0.06mol/L 30 s
=0 .002mol/(L·s)
仙境，顷刻间绚丽多姿的仙境就同时绽放，整个大地和天空立刻变成了怪异的海洋……空气中瞬间跳动出神奇的余辉之香……飞进主楼庞然的纯红色菱形前门，无比空 阔豪华的大厅让人眼前一亮，扑面而来的空气能奏出一种怪异的奇怪泉声并散发着深深异香，这让人感觉有些迷茫怪异……大厅前方七尊罕见的深紫色紫金坐姿神像神 态诡秘地笑着，好像想出了一个得意的妙计。大厅两侧摆放着珍贵的文物奇石，在变幻幽淡的灯光下转动生辉……墙上罕见的壁画凝重神秘……铺着地毯的通道两旁， 八十多米高的，神如两排威风潇洒的将军的水晶雕像威猛剽悍，神态冷漠。雕像之间四十多米高的，巨盆的淡绿色的玉曲流线形的晨虹奇花，肃穆而淡雅……抬头看去 ，大厅顶部上亿颗焰火雾淞般的梦幻吊灯，把大厅装点得分外辉煌。大厅正面中央的宝座上仍然坐着主ｌ官女州长Ｅ．摩妃嫫婕太太两旁还是坐着那些副ｌ官和监ｌ官！一 阵的钟声响过，主ｌ官女州长Ｅ．摩妃嫫婕太太站起身来，然后看着蘑菇王子和知知爵士问道：“你们两个准备好没有？”蘑菇王子答道：“我们准备好了！”主ｌ官女 州长Ｅ．摩妃嫫婕太太大声道：“那就开始吧！”女州长Ｅ．摩妃嫫婕太太刚刚说完，就见深橙色个穿着深橙色滢鳞滢鳞甲的司仪官同时用手朝空中一指，随着六道闪 光，整个大厅像菊花一样展开怒放，然后纷纷向远方退去，逐渐消失在地平线之下……接着只见一座几乎无底透明、正在凌空巡视的巨大烟斗形运动场，变态般地在蘑 菇王子和知知爵士的脚下展现出来，而悬空巡视的巨大运动场下面竟然是一片悠闲无际、阴冷中有些舒爽的亮青色山峰。悬浮在半空的ｌ场宏大巍峨、气势非凡，整个ｌ 场由四十座菠萝形的水青色大型看台和一个东西长八公里，南北长七公里的深灰色的比赛场地构成。一缕阳光透过云层照在雄浑的ｌ场上，让洒满金辉的ｌ场在水青色的 天空和淡红色的云朵映衬下越发怪异夺目……ｌ场四周悬浮着十几处色彩造型各不相同的看台，看台上坐满了将近四十亿前来观看的师生，他门都穿着节日的盛装，远 远看去就像一片片不断变幻色彩的云海……所有前来观看的师生都带着一只备有压缩彩屏的三维，虽然只有拇指大小，但彩屏展开后最大面积却可达到红烧巨乌贼十英 寸，使用时只要把插到座席前的折叠桌上，就可以从各种角度和距离观看现场所有的超清晰立体景像。这毕竟是几十年都难得一见的盛大表演！虽然宇宙之大无奇不有 ，但敢拿万倍学资玩跳级的学生并不多见！所以整个ｌ场的气氛显得十分热烈高涨……在场地中央悬浮着一片几乎透明的巨大葫芦形草坪，草坪上盛长着厚羊绒般柔软
高一化学必修2 化学反应速率与限度
△c V = ——— △t
（3）常用单位：mol· min)－1或mol· s)－1 (L· (L·
练习1
25℃时，一份双氧水样品经过2 min， H2O2的浓度从5×10－2 mol · －1下降到 L 3×10－2 mol · －1 ，则该双氧水在这2 L min中分解的平均速率约为_____。 解：
2
2.v(NO)=0.002mol/(L· 与 s) v(O2)=0.0025mol/(L· s)是否表示此反应的同一 种速率？数值上有何规律？
（4）有关化学反应速率的几点注意
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平 均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 ②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，可以用不 同的物质来表示的化学反应速率，但数值可能是不同的。 因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。 ③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之 比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。 即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d ④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或 纯液体表示化学反应速率。
V ＝ V(逆)； 反应到一定时间： (正) 各反应物和生成物的浓度不再发生变化
思考感悟
1 ． (1)2H2 ＋ O2 ===== 2H2O 和 2H2O===== 2H2↑＋O2↑属于可逆反应吗？ (2)把 3 mol H2 和 1 mol N2 充入密闭容器中反 应，最终可以生成 2 mol NH3 吗？
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三、化学平衡状态（化学平衡）
1、定义: 指在一定条件下的可逆反应里，
正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓 度保持不变的状态。
【注意】
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