201X-2020届八年级科学上册 第一章 水和水的溶液 第五讲 有关溶液的配制及计算精讲课件(新版

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【解题思路】 根据题给数据并结合溶解度的定义分别计算出 20℃ 时氯化铵、硝酸钠、氯化钠的溶解度，然后再比较大小进行排序即可。① 从“取 110g 20℃时的 NH4Cl 饱和溶液蒸发掉 10g 水后，析出晶体 3.72g” 即知，此温度时 100g 水最多溶解 37.2g NH4Cl；②在 20℃时(50g－ 6g)NaNO3 晶体溶解在 50g 水里溶液恰好饱和，故在 20℃ 100g 水里最多 溶解 88g NaNO3 晶体；③在 20℃时 NaCl 饱和溶液中溶质与溶液的质量比 为 36∶136，所以在 20℃时 NaCl 饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 36∶100。因而 20℃时 3 种物质的溶解度由大到小的顺序为：②①③。故 答案为 B。
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【解题思路】 根据溶质的质量和溶剂的质量来计算溶质的质量分
数，若物质能溶于水且不与水反应，则溶质的质量分数为10g1＋0g90g×100% ＝10%来分析解答。A.NaCl 溶于水，且不与水反应，10g 固体与 90g 水充 分混合，则溶质的质量分数为10g1＋0g90g×100%＝10%；B.NaOH 溶于水，
A．m＝n B．m＞n C．m＜n D．100n/(100－n)＝m 【解题思路】 根据溶质质量分数公式溶溶质液质质量量×100%进行计算确 定 m 和 n 的关系即可。该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为：
mg＋mg100g×100%＝n%，即100m＋m＝1n00，110000－nn＝m，m＞n，观察选项， 故选 BD。
且不与水反应，10g 固体与 90g 水充分混合，则溶质的质量分数为10g1＋0g90g
×100%＝10%；C.氧化钠溶于水与水反应生成氢氧化钠，则溶剂减小，溶
质为氢氧化钠，10g 固体与 90g 水充分混合，则溶质的质量分数大于 10%；
D.10g Na2CO3·10H2O 溶于 90g 水，溶质为 Na2CO3，其质量小于 10g，
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科学
第一章 水和水的溶液
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内容索引
第五讲 有关溶液的配制及计算
讲解部分 夯实基础 拓展提高 冲刺竞赛
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讲解部分
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一、关于溶液的几个公式
溶解度
质量分数
概念
在一定温度下，某固体物质在 100 溶液中溶质的质量分数是指溶质
克溶剂里，达到饱和状态时所溶解 的质量与溶液的质量之比
质量分数时：如果溶质未全部溶解则溶质质量不能包含未溶部分；④结晶水
合物溶于水时，溶质的质量不包含结晶水合物中结晶水的质量。⑤若物质溶
于水与水反应，则溶质是物质与水反应后的生成物；⑥溶液的稀释：m 浓× a%＝m 稀×b%＝(m 浓＋增加溶剂)×b%；溶液的浓缩：m 稀×a%＝m 浓×b% ＝(m 稀－减少溶剂)×b%，即：溶液稀释前．溶质的质量＝溶液稀释后．溶质的
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三、关于析出晶体的溶液计算 【例 3】 已知下列现象和数据都是在 20℃时所得。①取 110g NH4Cl 饱和溶液蒸发掉 10g 水后，析出晶体 3.72g；②将 120g NaNO3 饱和溶液和 50g NaNO3 晶体共置于一个烧杯中，再加入 50g 水，溶液仍然饱和，还剩 余 6g 晶体没有溶解；③NaCl 饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 36∶136。 则 20℃时 3 种物质的溶解度由大到小的顺序为( B ) A．①②③ B．②①③ C．③①② D．①③②
质量；溶液浓缩前．溶质的质量＝溶液浓缩后．溶质的质量。
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溶质的质量 理解溶质质量分数公式：溶质的质量分数＝溶液的质量×100% 注意：这里的溶液质量是溶液中所有溶质与溶剂的总质量。
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【例 1】 (双选)一定温度下，某固态物质的溶解度为 mg/100g 水， 该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为 n%，则 m 和 n 之间数值关系正 确的是( BD )
的质量
①与温度有关；②必须是饱和溶 ①与温度无关；②不一定是饱和
条件
液；③溶剂量是 100 克
溶液
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单位 公式 联系
一般是：克
无单位
10S0g＝溶溶质剂的的质质量量； S＋S100g＝溶溶质液的的质质量量
溶质的质量 溶质的质量分数＝溶液的质量× 100%
一定温度下的饱．和．溶液中：溶质的质量分数＝S＋S100g×100%
溶液的质量还是 100g，则溶质的质精量选p分pt 数小于 10%；故选 D。
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变式 3 常温下，取下列固体各 10g，分别与 90g 水充分混合，所称 溶液中溶质质量分数最小的是( B )
A．Na2O B．CaO C．SO3 D．CuSO4·5H2O
【解题思路】 因为氢氧化钙是微溶物质。选 B。
(1)当 a/100≤m/n 时，计算式为________________。 (2)当 a/100>m/n 时，计算式为________________。
【答案】(1)a/(100＋a)×100% (2)m/(m＋n)×100%
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二、溶解时发生化学反应改变溶质、溶剂的计算 【例 2】 常温下，取下列固体各 10g，分别与 90g 水充分混合，所 得溶液中溶质质量分数最小的是( D ) A．NaCl B．NaOH C．Na2O D．Na2CO3·10H2O
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变式 1 向 90g 10%的硝酸钠溶液中加入 10g 硫酸钾并搅拌至完全溶 解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是( C )
A．19% B．10% C．9% D．无法计算
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变式 2 t℃，某物质的溶解度为 ag，t℃时将 mg 该物质投入 ng 水中。 试写出下列情况下所得溶液中溶质的质量分数的计算式：
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注意点：①关于溶解度的计算：溶液所处的状态必须是饱和溶液；关于
溶质质量分数的计算：溶液所处的状态不一定是饱和溶液；②溶解度与温度
有关，温度改变溶解度改变。溶质的质量分数只跟溶质与溶液(溶剂)的质量Βιβλιοθήκη Baidu
有关，只要不改变溶质与溶液(溶剂)的质量关系，质量分数就不变。温度改
变若引起溶质与溶液比值改变则质量分数改变，否则不变；③在求溶解度和