标准溶液配制和标定
标准溶液的配置及标定方法
标准溶液的配置及标定方法1、0.1moL/L 氢氧化钠的配制及标定(1) 配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液（约为52%），贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。
小心吸取8.2mL上清液，加无二氧化碳的纯水稀释为1000mL。
（2）标定：准确称取0.5～0.6g于105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。
分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。
加2滴1%酚酞指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色，即到终点。
同时作空白。
按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=m×1000/(V-V)×204.22 21式中：C-----氢氧化钠溶液的浓度，moL/L；m----邻苯二甲酸氢钾质量，g；V----滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL；1V----空白试验氢氧化钠用量，mL；2204.22--邻苯二甲酸氢钾的式量。
（3）贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液，可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以0.1moL/L标准溶液稀释即得。
2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定（1）配制：量取9mL浓盐酸，用纯水稀释为1000mL，混匀。
此溶液的浓度为0.1moL/L。
（2）标定：准确称取0.15～0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。
共称三份，分别于250mL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1～2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。
同时作空白试验。
按下式计算HCL溶液的准确浓度：C= 2m×1000/（V-V）*M21 1式中：C-----盐酸溶液的浓度，moL/L；m---无水碳酸钠的质量，g；V---滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积，mL；1V---空白试验消耗盐酸的体积，mL；2M（106.0）--碳酸钠的式量。
3、0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定（1）配制：称取7.5g乙二胺四乙酸二钠（即EDTA—2Na）,溶于纯水中，并稀释为1000mL，摇匀即得。
标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配置方法有哪些
标准溶液的配制
标准溶液是具有准确浓度的溶液，用于滴定待测试样。
其配制方法有直接法和标定法两种。
1.直接法
准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。
例如，称取1.471g基准物质
K2Cr2O7，用水溶解后，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，即得K2Cr2O7溶液的量浓度=0.02000mol/L。
或将其写作[K2Cr2O7]=0.02000mol/L。
2.标定法
有些物质不具备作为基准物质的条件，便不能直接用来配制标准溶液，这时可采用标定法。
将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的另一份溶液）来标定它的准确浓度。
例如HCl试剂易挥发，欲配制量浓度CHCl为0.1mol/L 的HCl标准溶液时，就不能直接配制，而是先将浓HCl配制成浓度大约为0.1mol/L的稀溶液，然后称取一定量的基准物质如硼砂对其进行标定，或者用已知准确浓度的NaOH标准溶液来进行标定，从而求出HCl溶液的准确浓度。
在实际工作中，有时选用与被测试样组成相似的“标准试样”来标定标准溶液，#检验以消除共存元素的影响，提高标定的准确度。
标准溶液的配制与标定国标
标准溶液的配制与标定国标一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的配制和标定对于化学实验的准确性和可靠性具有重要意义。
本文将就标准溶液的配制和标定国标进行详细介绍，希望能够为广大化学实验工作者提供一些帮助。
二、标准溶液的配制。
1. 选择适当的试剂。
在配制标准溶液时，首先要选择优质的试剂。
试剂的纯度和稳定性对于标准溶液的质量起着决定性的作用，因此在选择试剂时应该选择国家标准规定的优质产品。
2. 精确称量。
在配制标准溶液时，要求精确称量试剂，尽量避免误差的产生。
可以使用精密天平进行称量，确保所称量的试剂质量准确无误。
3. 溶解和稀释。
将精确称量的试剂溶解于适量的溶剂中，并进行充分的混合。
在稀释时，应该严格按照配制标准溶液的要求进行，避免溶液浓度的误差。
三、标准溶液的标定。
1. 标定条件。
在进行标准溶液的标定时，需要在一定的条件下进行，如恒温、恒压、恒容等条件下进行标定，以保证实验结果的准确性。
2. 使用标准物质。
在进行标定时，需要使用已知浓度的标准物质作为参比物质，通过与标准物质进行比较，来确定待测溶液的浓度。
3. 计算标定结果。
通过标定实验的数据，可以利用相关的计算方法来计算出标准溶液的浓度，得到准确的标定结果。
四、国家标准。
我国对于标准溶液的配制和标定制定了一系列的国家标准，其中包括溶液的配制方法、标定方法、质量要求等内容。
在进行标准溶液的配制和标定时，应该严格按照国家标准的要求进行，以确保标准溶液的质量和准确性。
五、结论。
标准溶液的配制和标定是化学实验中非常重要的环节，它直接关系到实验结果的准确性和可靠性。
在进行配制和标定时，需要严格按照相关的要求进行，并且要选择优质的试剂和严格控制实验条件，以确保标准溶液的质量和准确性。
同时，要遵守国家标准的要求，以确保实验结果的可比性和可靠性。
六、参考文献。
[1] 《标准溶液的配制和标定国家标准》。
[2] 《化学实验技术手册》。
[3] 《化学分析实验指导》。
标准溶液配制与标定
标准溶液配制与标定一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种重要试剂，它的浓度和成分都是已知的，能够被用来对待测物质进行定量分析。
因此，正确地配制和标定标准溶液对于化学分析工作至关重要。
本文将介绍标准溶液的配制和标定方法，希望能对广大化学分析工作者有所帮助。
二、标准溶液配制。
1. 选择适当的试剂。
在配制标准溶液时，首先要选择纯度高、稳定性好的试剂，以确保所配制的标准溶液质量可靠。
同时，要注意试剂的溶解度和反应性，以免发生不必要的化学反应影响溶液的浓度。
2. 精确称量。
在配制标准溶液时，要使用精密天平进行称量，以确保溶液的浓度准确。
在称量试剂时，应注意避免试剂的挥发和吸湿，避免影响溶液的浓度。
3. 溶解和稀释。
将称量好的试剂溶解于适量的溶剂中，搅拌均匀后，用容量瓶定容至刻度线，即可得到所需浓度的标准溶液。
三、标准溶液的标定。
1. 选择适当的指示剂。
在标定标准溶液时，通常需要使用指示剂来指示滴定终点。
选择适当的指示剂是非常重要的，它应当能够与待测物质发生明显的化学反应，并且在终点处有明显的颜色变化。
2. 进行滴定。
将待测溶液与标准溶液进行滴定，根据滴定反应的特点选择适当的滴定方法，如酸碱滴定、氧化还原滴定等。
在滴定过程中，要控制滴液的速度，严格记录消耗的滴定液体积，以便后续计算浓度。
3. 计算浓度。
根据滴定反应的化学方程式和消耗的滴定液体积，可以计算出待测溶液的浓度。
在计算过程中，要注意考虑到滴定反应的当量关系，确保计算结果的准确性。
四、总结。
标准溶液的配制和标定是化学分析工作中的重要环节，正确地进行配制和标定能够保证分析结果的准确性和可靠性。
在实际工作中，化学分析人员需要严格按照操作规程进行操作，确保每一步都符合标准要求，以提高标准溶液的质量和分析结果的准确性。
以上就是关于标准溶液配制与标定的相关内容，希望对大家有所帮助。
在化学分析工作中，我们需要不断学习和实践，提高自己的操作技能和分析水平，为科学研究和生产实践做出更大的贡献。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定的一般规定：1．配制及分析中所用的水及稀释液，在没有注明其它要求时，系指其纯度能满足分析要求的蒸馏水或离子交换水。
2．工作中使用的分析天平砝码，滴管，容量瓶及移液管均需较正。
3．标准溶液规定为20℃时，标定的浓度为准（否则应进行换算）。
4．在标准溶液的配制中规定用“标定”和“比较”两种方法测定时，不要略去其中任何一种，而且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2％，以标定所得数字为准。
5．标定时所用基准试剂应符合要求，含量为99.95-100.05%，换批号时，应做对照后再使用。
6．配制标准溶液所用药品应符合化学试剂分析纯级。
7．配制0.02（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释，必要时重新标定。
8．碘量法的反应温度在15－20℃之间。
（一）3N硫酸标准溶液配制1．配制0.1Ｎ硫酸标准溶液，量取3mLH2SO4注入1000mL水中，冷却摇匀。
0.5Ｎ硫酸标准溶液，量取15mL H2SO4注入1000mL水中，冷却摇匀。
1Ｎ硫酸标液量取30mL H2SO4注入1000mL水中，冷却摇匀。
3Ｎ硫酸标液量取90mL H2SO4注入1000mL水中，冷却摇匀。
切记一定是将浓硫酸往水里慢慢加。
2．标定（1）反应原理：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑混合指示剂变色情况参见1Ｎ盐酸标准溶液的“标定”项下（2）仪器：滴定管50mL；锥形瓶250mL；125mL；磁坩埚；称量瓶。
（3）标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙乳钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的磁坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用磁盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
标准溶液配制和标定
1、氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注人聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1 000MI，摇匀。
表11.2 标定按表2 的规定称取于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按式(1)计算:m×1000c(NaOH)= -------------（V1-V2）M式中:m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9);V1 —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2 一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)【M(KHC8H4O4)= 204.22 】2、硫酸标准滴定溶液2.1配制按表3的规定量取硫酸，缓缓注人1 000 mL水中，冷却，摇匀。
表32.2标定按表4的规定称取于270℃—300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50m l.水中，加5甲基红—亚甲基蓝指示剂（或滴澳甲酚绿一甲基红指示液），用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫色（绿色变为暗红色），煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈紫色（暗红色）。
同时做空白试验。
表4硫酸标准滴定溶液的浓度[c（1/2H2SO4）]，数值以摩尔每升(mol/L)表示m×1000c（1/2H2SO4）= -------------（V1-V2）M式中:m—无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1—硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;V2—空白试验硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol)[M(1/2Na2CO3 )=52.994]3、氯化钠标准溶液（1ml含1mg氯离子）：称取基准试剂或者优级纯的3-4g氯化钠置于瓷坩埚内，于高温炉内升温至500度灼烧10分钟，然后放入干燥器内冷却至室温，然后准确称取1.649g氯化钠，先溶于少量除盐水，然后在容量瓶中稀释至1000ml。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定一、硫代硫酸钠标准溶液1、称取30；60；120；……克硫代硫酸钠溶解于水中，稀释至10ml，加5ml三氯甲烷，1克无水碳酸钠，摇匀备用。
2、称取纯铜（电解99.99%）1.0000克于烧杯中，加10ml（1+1）硝酸，微热溶解后，加5ml硫酸（1+1），加热至冒白烟，（加盖表皿）。
冷却、次洗，加水约100ml，加热溶解，冷却。
移入1000ml容量瓶中，定容。
摇匀备用。
（此溶液含铜为1毫克/毫升）3、吸取纯铜溶液20.00或25.00ml于烧杯中，加氨水（1+1）中和并过量2滴，溶液显纯蓝色，加醋酸变成醋酸酸性，过量1ml，溶液显浅蓝色。
加碘化钾2克，摇匀后，用硫代硫酸钠标准液滴至浅黄色，加5ml淀粉溶液（0.5%）以硫代硫酸钠标准液滴至微蓝，加硫氢酸钾0.1克，用硫代硫酸钠标准液滴至蓝色消失。
4、计算：T硫代硫酸钠铜=消耗体积毫升克或/001.02520二、碘标准溶液1、称取纯碘25克于杯中，加少许水，加120克碘化钾，再加少许水，摇动溶解，于10升容量瓶中定容，此溶液对锡的滴定度约在0.0012克/毫升2、准称纯锡（99.99%）1.0000克于杯中，加50ml盐酸（1+1）水浴或低温加热溶解（时间会很长，可加双氧水少许会加快溶解速度）。
冷却，移入1000ml 容量瓶中，加80ml浓盐酸，然后用水定容。
溶液酸度保持在10%左右。
此溶液含锡为0.001克/毫升，也相当于1豪克/毫升。
3、吸取25.00或20.00ml纯锡溶液于500ml锥形瓶中，加30ml盐酸，加45或50ml水，加2克铝片（分成三小块，不可太碎），剧烈反应结束后，加盖格克尔漏斗（内装饱和碳酸氢钠溶液），加热至溶液澄清，冒均匀大气泡。
取下，冷却，随即补加饱和碳酸氢钠溶液。
冷却到室温，取下格克尔漏斗，立即加入5ml淀粉溶液，立即用碘标准溶液滴定稳定蓝色出现（30秒内不褪色）。
三、溴酸钾标准溶液1、称取1.4-1.5克溴酸钾加7.4-7.5克溴化钾，少许水溶液。
标准溶液配制及标定
标准溶液配制及标定一、确定浓度范围在进行标准溶液配制及标定前，首先需要确定所需的标准溶液浓度范围。
这个范围可以根据实验或测量的需求来确定。
在选择浓度范围时，应考虑到实际应用场景中的变化范围，以确保标准溶液的适用性。
二、选择合适的基准物质基准物质是用于配制标准溶液的化学物质。
选择合适的基准物质需要考虑其纯度、稳定性、易得性等因素。
常用的基准物质有氧化钠、氧化钙、重铬酸钾等。
三、配制标准溶液根据选定的基准物质和确定的浓度范围，按照以下步骤进行配制：1.精密称量适量的基准物质，以备用。
2.准备适量的溶剂，如去离子水或有机溶剂。
3.将称量好的基准物质溶解在溶剂中，配制成高浓度的标准溶液。
4.根据需要，将高浓度的标准溶液稀释至所需浓度。
四、标定标准溶液为了确定标准溶液的实际浓度，需要进行标定。
以下是标定标准溶液的步骤：1.准备适量的待测样品，以满足实验或测量的需求。
2.按照实验或测量方法，将待测样品处理成可测量的溶液或状态。
3.取一定量的待测溶液进行测量，得到待测样品的测量值。
4.根据测量值和所选用的基准物质，计算得到标准溶液的实际浓度。
五、计算浓度值根据基准物质的质量和所取待测样品的测量值，可以计算得到标准溶液的实际浓度。
计算公式如下：C = (m/M) × c其中，C为标准溶液的浓度（mol/L），m为基准物质的质量（g），M为待测样品的摩尔质量（g/mol），c为标准溶液的体积（L）。
六、验证浓度准确性为了验证标准溶液浓度的准确性，可以使用已知浓度的标准溶液进行对比或使用其他可靠的方法进行验证。
如果验证结果符合预期要求，则说明配制和标定的准确性较高。
如果验证结果存在较大偏差，则需要重新进行配制和标定。
七、记录标定结果将标定结果记录在记录表中，包括标定时间、操作者、浓度值等信息。
记录结果应清晰、完整，以便于日后查阅和使用。
同时，记录的结果应经过审核和批准，以确保数据的准确性和可靠性。
八、存储标准溶液配制好的标准溶液应存储在干燥、阴凉、避光的地方，以避免其变质或受到污染。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定标准溶液是在实验室中常用的一种溶液，它具有已知浓度和组成的特点，可以用来进行定量分析和质量测定等实验。
标准溶液的配制和标定是实验室中常见的操作，本文将详细介绍标准溶液的配制和标定的方法和步骤。
一、标准溶液的配制标准溶液的配制是根据实验需求和目的来确定的。
在配制标准溶液之前，首先需要准备好所需的化学物质和实验器材。
1.选择合适的化学物质：根据实验需求选择合适的化学物质作为标准溶液的原料，确保其纯度和稳定性。
2.准备实验器材：准备好容量瓶、量筒、移液器等实验器材，确保其干净无残留。
3.计算配制所需质量或体积：根据所需的浓度和体积计算出所需的化学物质的质量或体积。
注意要根据化学物质的相对分子质量和浓度单位进行计算。
4.溶解和稀释：将计算好的化学物质加入到容量瓶中，加入适量的溶剂溶解，并用溶剂稀释至刻度线。
5.混合均匀：将容量瓶中的溶液充分混合均匀，可以轻轻倾斜容量瓶几次或使用磁力搅拌器进行搅拌。
二、标准溶液的标定标准溶液的标定是确定其准确浓度的过程，常用的方法包括酸碱滴定法、物质定量法、电位滴定法等。
1.酸碱滴定法：这是一种常用的标定方法，其原理是通过酸碱反应的滴定过程来确定待测溶液的浓度。
首先准备好标准溶液和与之反应的滴定试剂，然后逐滴加入滴定试剂，直到出现酸碱中和反应的终点。
根据滴定试剂的浓度和消耗的体积，计算出待测溶液的浓度。
2.物质定量法：这是一种通过反应物质的质量关系来确定浓度的方法。
首先准备好标准溶液和与之反应的定量试剂，然后按照一定的比例将定量试剂加入到标准溶液中反应，根据反应物质的质量关系计算出待测溶液的浓度。
3.电位滴定法：这是一种利用电位变化来确定溶液浓度的方法。
通过电位滴定仪测量待测溶液的电位变化，根据已知浓度的标准溶液的电位值和溶液浓度的关系，计算出待测溶液的浓度。
标定标准溶液时，需要注意选择适当的指示剂或电位滴定仪的电极，并进行仪器的校准和调试。
三、注意事项在配制和标定标准溶液时，需要注意以下事项：1.实验室环境要干净整洁，避免有杂质和污染物进入溶液中。
标准溶液的配制与标定
• 三、标准溶液
• 所谓标准溶液，是一种已知准确浓度的溶液。
（一）基准物质 用来直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为 基准物质。 作为基准物质应符合下列要求： 1.物质的组成应与化学式完全相符。若含结晶水，其结 晶水的含量也应与化学式相符。如草酸 H2C2O4·2H2O，硼砂Na2B4O7∙ 10H2O等。 2.试剂的纯度要足够高，一般要求其纯度应在99.9%以 上，而杂质含量应少到不致于影响分析的准确度。 3.试剂在一般情况下应该很稳定。例如不易吸收空气中 的水分和CO2，也不易被空气所氧化等。 4.试剂最好有比较大的摩尔质量。这样一来，对相同摩 尔数而言，称量时取量较多，而使称量相对误差减小。 5.试剂参加反应时，应按反应方程式定量进行而没有副 反应。
(二)基准物应具备的条件： ①纯度高 ②组成与化学式相符 ③性质稳定 ④使用时易溶解 ⑤最好的摩尔质量较大
（三）标定的两种方法
（1）直接标定：准确称取一定量的基准物，溶 于水后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根 据所消耗待标定溶液的体积和基准物的质量， 计算出待标定溶液的准确浓度。 （2）间接标定：有一部分标准溶液，没有合适 的用以标定的基准试剂，只能用另一已知浓度 的标准溶液来标定。 如：乙酸溶液用NaOH标准溶液来标定，草酸 溶液用KMnO4标准液来标定等，当然，间接 标定的系统误差比直接标定要大些。
（五）标准溶液的标定要求
1.根据《化学试剂标准滴定溶液的制备》的规 定，标定准滴定溶液浓度时，须两人进行试 验，分别做 四 平行，每人平行测定结果极差 的相对值不大于 重复性临界极差的相对值 0.15% 。两人八行，测定结果 极差的相对值 不大于重复性临界极差的相对值 0.18% 2.结果取平均值 3.浓度值取四位有效数值 4.滴定分析标准溶液在常温（1525度）下，保 存时间一般不超过两个月。
标准溶液的配制及标定
标准溶液的配制及标定一、概述：标准溶液是已知准确浓度的溶液。
标准溶液在容量分析中广泛应用，它是根据加入已知浓度和体积的标准溶液以求出被测物质的含量，因此际准溶液必须准确可靠。
根据物质的性质、特点分别按下列方法配制。
1.直接配制法：准确称取一定量的基准物质，加水溶解后，移入容量瓶中以水桥至刻度，根据物质的质量和溶液的体积，计算出标准溶液的准确浓度。
直接配制法的优点是方便，配好就可以使用。
基准物质：所谓基准物质是用来直接配制标准溶液或标定未知浓度溶液的物质，基准物质应符合下列要求：(1)纯度高，一般要求在99. 9%以上。
(2)组成恒定，实际组成与化学式完全相符，如含结晶水，其含量也应固定不变，与化学式完全一致。
(3)性质稳定，不易分解、吸湿、吸收C02、被空气氧化等。
(4)具有较人的摩尔质量，可减少称量误差(称取量人).2.间接配制法：有些物质不符合基准物质的条件，就必须采用间接配制法。
如NaOH易吸收空气中的水份和CO:： I:, HC1易挥发：HzSOl易吸水：KMnOl易发生氧化还原反应等。
所以先配成接近所需浓度的溶液，再用基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来测定其准确浓度，这个操作过程称为“标定”。
标定方法有两种。
(1)用基准物质标定：称取一定量基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，根据基准物质的质帚及消耗标定溶液的体积，即可算出该溶液的准确浓度。
(2)用另一种标准溶液标定(比较法)。
准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或准确吸取一定量标准溶浓，用待标定溶液滴定。
根据两种溶液的体枳及标准溶液浓度就可算出待标定溶液的准确浓度.二、配制标准溶液一般规定：1.配制室内应尽量设法调节室内温度在2 0°C左右，避免受强烈的阳光照射，并且应当与其它产生有影响气体的操作分隔。
2.配制标液所需试剂应当选用分析纯品试剂，标定所用基准物质必须使用纯度很高的所谓“保证试剂”，必要时还需要进行提纯。
国标标准溶液的配制和标定
国标标准溶液的配制和标定 标准溶液是分析化学中用于定量分析的基础物质，其浓度和成分需要经过准确的配制和标定来保证分析结果的准确性和可靠性。
本文将详细介绍国标标准溶液的配制和标定的步骤和注意事项，以帮助读者正确进行实验操作。
一、国标标准溶液配制的步骤： 1. 确定需要配制的国标标准溶液的成分和浓度。
根据分析需求和实验要求，确定所需的国标标准溶液的成分和浓度，例如，盐酸的0.1mol/L国标标准溶液。
2. 准备溶剂和试剂。
选择合适的溶剂和纯度高的试剂用于配制国标标准溶液。
确保溶剂和试剂的纯度，以减小误差的可能性。
3. 准确称量试剂。
使用准确的天平称量所需的试剂，根据所配制溶液的所需摩尔浓度和溶液的体积来计算所需试剂的质量。
4. 溶解试剂。
将准确称量的试剂溶解于适量的溶剂中，充分搅拌使其均匀混合，直至完全溶解。
5. 补充溶剂至标定容器的刻度线。
将溶剂加入至标定容器的刻度线上，确保溶液体积准确，最好使用容量瓶等容器。
6. 摇匀溶液。
轻轻地摇晃标定容器，使溶剂和试剂充分混合。
7. 密闭保存和标签标识。
将配制好的国标标准溶液密闭保存，在容器上标明溶液的成分、浓度、配制日期等信息，以便于后续使用。
二、国标标准溶液的标定步骤： 1. 准备标定溶液。
使用所配制的国标标准溶液作为标定溶液，确保其浓度和成分准确。
2. 准备待测溶液。
根据所需分析的物质和样品，准备待测溶液。
3. 使用标定溶液对待测溶液进行溶液配平。
使用分配器或移液器等准确配取标定溶液和待测溶液，并充分混合。
4. 进行定量分析。
根据具体的分析方法和实验要求，对配平后的溶液进行定量分析。
5. 记录分析数据。
记录分析中所得的数据和结果，包括溶液的浓度和实验数据等。
6. 计算标定结果。
根据实验数据和计算方法，计算出待测溶液中所含物质的浓度或质量。
7. 统计和分析结果。
对标定结果进行统计和分析，评估分析的准确性和可靠性。
国标标准溶液的配制和标定是分析化学实验中非常重要的环节，通过正确的实验操作和严格的控制，可以保证分析结果的准确性和可靠性。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
标准溶液的配制与标定
一、氢氧化钠标准滴定溶液1、配制：称取110g氢氧化钠,溶于100ml无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮;按下表用量,用塑料管量取上层清液,用无二氧化碳的水稀释至1000mL,摇匀;2、标定：按下表的规定量,称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒量的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,加无二氧化碳的水溶解,加2滴酚酞指示液10g/L,用配制的氢氧化钠滴定至溶液呈粉红色,并保持30s;同时做空白试验;氢氧化钠标准滴定溶液的浓度cNaOH,按式1计算：cNaOH=m×1000（V1−V2）×M (1)式中：m—邻苯二甲酸氢钾质量,单位为克g；V1—氢氧化钠溶液体积,单位为毫升mL；V2—空白试验消耗氢氧化钠溶液体积,单位为毫升mL；M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molMKHC8H4O4=204.22二、盐酸标准滴定溶液1、配制：按下表规定量,量取盐酸,注入1000mL水中,摇匀;2、标定按下表规定量,称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,加盖具钠石灰管的橡胶塞,冷却,继续滴定至溶液再呈暗红色;同时做空白试验;盐酸标准滴定溶液的浓度cHCl,按式2计算：cHCl=m×1000（V1−V2）×M (2)式中：m—无水碳酸钠质量,单位为克g；V1—盐酸溶液体积,单位为毫升mL；V2—空白试验消耗盐酸溶液体积,单位为毫升mL；M—无水碳酸钠的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molM1/2Na2CO3=52.994三、硫酸标准滴定溶液1、配制：按下表规定量,量取硫酸,缓缓注入1000mL水中,冷却,摇匀;2、标定按下表规定量,称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,加盖具钠石灰管的橡胶塞,冷却,继续滴定至溶液再呈暗红色;同时做空白试验;硫酸标准滴定溶液的浓度c1/2H2SO4,按式3计算：c1/2H2SO4=m×1000（V1−V2）×M (3)式中：m—无水碳酸钠质量,单位为克g；V1—硫酸溶液体积,单位为毫升mL；V2—空白试验消耗硫酸溶液体积,单位为毫升mL；M—无水碳酸钠的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molM1/2Na2CO3=52.994四、硫代硫酸钠标准滴定溶液cNa2S2O3=0.1mol/L1、配制称取26g五水合硫代硫酸钠或16g无水硫代硫酸钠,加0.2g无水碳酸钠,溶于1000mL水中,缓缓煮沸10min,冷却;放置2周后用4号玻璃滤锅过滤;2、标定称取0.18g已于120℃±2℃干燥至恒量的工作基准试剂重铬酸钾,置于碘量瓶中,溶于25mL水,加2g碘化钾及20mL硫酸溶液20%,摇匀,于暗处放置10min;加150mL水15℃～20℃,用配制的硫代硫酸钠溶液滴定,近终点时加2mL淀粉指示液10g/L,继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色;同时做空白试验;硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度cNa2S2O3,按式4计算：cNa2S2O3=m×1000（V1−V2）×M (4)式中：m—重铬酸钾质量,单位为克g；V1—硫代硫酸钠溶液体积,单位为毫升mL；V2—空白试验消耗硫代硫酸钠溶液体积,单位为毫升mL；M—重铬酸钾的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molM1/6K2Cr2O7=49.031五、硫酸铁Ⅱ铵标准滴定溶液{cNH42FeSO42=0.1mol/L}1、制剂配制1.1硫磷混酸溶液于100mL水中缓慢加入150mL硫酸和150mL磷酸,摇匀,冷却至室温,用高锰酸钾溶液调至微红色;1.2N-苯代邻氨基苯甲酸指示液2g/L临用前配制称取0.2gN-苯代邻氨基苯甲酸,溶于少量水,加0.2g无水碳酸钠,温热溶解,稀释至100mL;2、配制：称取40g六水合硫酸铁Ⅱ铵,溶于300mL硫酸溶液20%中,加700mL水,摇匀;3、标定临用前标定：称取0.18g已于120℃±2℃电烘箱中干燥至恒量的工作基准试剂重铬酸钾,溶于25mL水中,加10mL硫磷混酸溶液,加70mL水,用配制的硫酸铁Ⅱ铵溶液滴定至橙黄色消失,加2滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示液2g/L,继续滴定至溶液由紫红色变为亮绿色;硫酸铁Ⅱ铵标准滴定溶液的浓度{cNH42FeSO42},按式5计算：cNH42FeSO42=m×1000V×M (5)式中：m—重铬酸钾质量,单位为克g；V—硫酸铁Ⅱ铵溶液体积,单位为毫升mL；M—重铬酸钾的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molM1/6K2Cr2O7=49.031六、乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液1、配制：按下表规定量,称取乙二胺四乙酸二钠,加1000mL水,加热溶解,冷却,摇匀;2、标定：2.1乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液cEDTA=0.1mol/L,cEDTA=0.05mol/L按下表规定量,称取于800℃±50℃的高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂氧化锌,用少量水湿润,加2mL盐酸溶液20%溶解,加100mL水,用氨水溶液10%将溶液PH调至7～8,加10mL氨-氯化铵缓冲溶液甲PH≈10及5滴铬黑T指示液5g/L,用配制的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色;同时做空白试验;乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度cEDTA,按式6计算：cEDTA=m×1000（V1−V2）×M (6)式中：m—氧化锌质量,单位为克g；V1—乙二胺四乙酸二钠溶液体积,单位为毫升mL；V2—空白试验消耗乙二胺四乙酸二钠溶液体积,单位为毫升mL；M—氧化锌的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molMZnO=81.4082.2乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液cEDTA=0.02mol/L称取0.42g于800℃±50℃的高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂氧化锌,用少量水湿润,加3mL盐酸溶液20%溶解,移入250mL容量瓶中,稀释至刻度,摇匀;取35.00mL～40mL,加70mL水,用氨水溶液10%将溶液PH调至7～8,加10mL氨-氯化铵缓冲溶液甲PH≈10及5滴铬黑T指示液5g/L,用配制的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色;同时做空白试验;乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度cEDTA,按式7计算：cEDTA=m×（V1250）×1000(V2−V3)×M (7)式中：m—氧化锌质量,单位为克g；V1—氧化锌溶液体积,单位为毫升mL；V2—乙二胺四乙酸二钠溶液体积,单位为毫升mL；V3—空白试验消耗乙二胺四乙酸二钠溶液体积,单位为毫升mL；M—氧化锌的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molMZnO=81.408七、硝酸银标准滴定溶液cAgNO3=0.1mol/L1、配制：称取17.5g硝酸银,溶于1000mL水中,摇匀;溶液贮存于密闭的棕色瓶中;2、标定：称取0.22g于500℃～600℃的高温炉中灼烧至恒量的工作基准试剂氯化钠,溶于70mL水中,滴3滴铬酸钾试剂,用配制的硝酸银溶液滴定至溶液由黄色变为橙黄色;同时做空白试验;硝酸银标准滴定溶液的浓度cAgNO3,按式8计算：cAgNO3=m×1000(V1−V2)×M (8)式中：m—氯化钠质量,单位为克g；V1—硝酸银溶液体积,单位为毫升mL；V—空白试验消耗硝酸银溶液体积,单位为毫升mL；2M—氯化钠的摩尔质量,单位为克每摩尔g/molMNaCl=58.442。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定一、引言。
标准溶液是化学分析中常用的一种重要试剂，其质量和浓度的准确性直接影响到分析结果的准确性。
因此，正确的配制和标定标准溶液是化学实验中必不可少的一环。
本文将介绍标准溶液的配制和标定的基本原理和操作步骤，希望能为化学实验工作者提供一些帮助。
二、标准溶液的配制。
1. 选择适当的原料。
标准溶液的配制首先要选择纯净的原料，如纯净水、纯净试剂等。
对于固体试剂，要求其纯度高，化学稳定性好。
对于液体试剂，要求其纯度高，不含杂质。
2. 精确称量。
在配制标准溶液时，要使用精密称量器具，如电子天平等，精确称取所需的试剂。
在称取固体试剂时，应尽量避免试剂的飞溅和挥发，以免影响溶液的浓度。
3. 溶解与稀释。
将称取的固体试剂加入容量瓶中，加入适量的溶剂溶解，并用溶剂稀释至刻度线，摇匀使其充分混合。
在溶解过程中，要注意溶剂的选择和试剂的溶解度，以确保试剂能够完全溶解。
三、标准溶液的标定。
1. 标定的原理。
标定是指用已知浓度的标准溶液对待测溶液进行定量分析的过程。
标定的原理是根据化学反应的等当量关系，通过反应的滴定或比色，确定待测溶液中溶质的浓度。
2. 滴定操作。
将已配制好的标准溶液加入滴定瓶中，再加入指示剂，然后用滴定管滴加待测溶液，直至溶液的颜色发生明显改变。
记录滴定消耗的体积，根据滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液的浓度。
3. 比色法。
对于无法进行滴定的溶液，可以采用比色法进行标定。
将已知浓度的标准溶液和待测溶液分别置于比色皿中，通过比较两者的颜色深浅或透光度，计算待测溶液的浓度。
四、注意事项。
1. 在配制和标定标准溶液时，要严格按照操作规程进行，避免操作失误导致结果不准确。
2. 在实验中要注意安全，避免溶液溅出、腐蚀性试剂的接触等意外情况发生。
3. 配制和标定后的标准溶液要储存在干燥、阴凉的地方，避免受到光照和氧化。
五、结论。
标准溶液的配制和标定是化学实验中的一项重要工作，正确的操作能够保证分析结果的准确性。
edta标准溶液的配制与标定
edta标准溶液的配制与标定EDTA标准溶液的配制与标定。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，广泛应用于化学分析和实验室研究中。
配制和标定EDTA标准溶液是实验室常规操作，本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定步骤。
一、配制EDTA标准溶液。
1. 基本原理。
EDTA标准溶液的配制是通过称取一定质量的EDTA固体，溶解并定容至一定体积的溶剂中，制备出一定浓度的EDTA标准溶液。
通常情况下，EDTA标准溶液的浓度为0.01mol/L。
2. 配制步骤。
（1）准备所需试剂和仪器，EDTA固体、蒸馏水、容量瓶、电子天平等。
（2）称取一定质量的EDTA固体，根据所需配制的体积和浓度，计算出所需的EDTA固体质量，并用电子天平准确称取。
（3）溶解EDTA固体，将称取的EDTA固体加入一定量的蒸馏水中，用磁力搅拌器搅拌至完全溶解。
（4）定容至标定体积，将溶解好的EDTA溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线，摇匀混合即可。
二、EDTA标准溶液的标定。
1. 基本原理。
EDTA标准溶液的标定是通过滴定法，用标准的金属离子溶液（如标准锌离子溶液）与EDTA标准溶液进行反应，根据化学计量的原理，计算出EDTA标准溶液的准确浓度。
2. 标定步骤。
（1）准备所需试剂和仪器，EDTA标准溶液、标准金属离子溶液（如锌离子溶液）、指示剂（如二甲基黄溴酚磺酸钠）、滴定管、容量瓶等。
（2）取适量标准金属离子溶液，用容量瓶准确取适量标准金属离子溶液。
（3）加入指示剂，在标准金属离子溶液中加入少量指示剂，使其呈现特定颜色。
（4）滴定，用EDTA标准溶液从滴定管中滴定至标准金属离子溶液中，直至指示剂颜色发生明显变化，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
（5）计算浓度，根据滴定结果和标准金属离子溶液的浓度，利用滴定反应的化学计量关系，计算出EDTA标准溶液的准确浓度。
通过以上配制和标定步骤，可以准确制备和确认EDTA标准溶液的浓度，保证实验数据的准确性和可靠性。
标准溶液的配制与标定
标准溶液的配制与标定1氢氧化钠标准溶液c（NaOH）=1mol/L；c（NaOH）=0.5mol/L；c（NaOH）=0.1mol/L；（1）配制称取100克氢氧化钠，溶于100毫升水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料虹吸管吸下述规定体积的上层清夜，注入1000毫升无二氧化碳的水中，摇匀。
（2）标定①方法：称取下述规定数量的于105~110℃烘至质量恒定的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。
②计算：氢氧化钠标准溶液浓度按式（1）计算：c（NaOH）=m/【（V1-V2）×0.2042】 (1)式中c（NaOH）——氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1——滴定试验时氢氧化钠溶液的用量，ml；V2——滴定空白试验时氢氧化钠溶液的用量，ml；0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准溶液c【NaOH）=1mol/L】相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
2.盐酸标准溶液c（HCl）=1mol/L；c（HCl）=0.5mol/L；c（HCl）=0.1mol/L；（1）配制量取下述规定体积的盐酸，注入1000mL水中，摇匀。
（2）标定①方法：称取下述规定量的于270~300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至，0.0001g，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时作空白试验。
②计算：盐酸标准溶液浓度按式（2）计算：c（HCl）=m/【（V1-V2）×0.05299】 (2)式中c（HCl）——盐酸标准溶液的浓度，mol/L；m——基准无水碳酸钠的质量，g；V1——滴定试验时盐酸溶液的用量，ml；V2——滴定空白试验时盐酸溶液的用量，ml；0.05299——与1.00ml盐酸标准溶液c【（HCl）=1mol/L】相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
国标标准溶液的配制和标定
国标标准溶液的配制和标定摘要：一、国标标准溶液的概念和重要性二、国标标准溶液的配制方法三、国标标准溶液的标定方法四、国标标准溶液在化学分析中的应用正文：国标标准溶液的配制和标定是化学分析实验中至关重要的一环。
准确地配制和标定标准溶液，可以确保实验结果的准确性和可靠性，为化学分析提供可靠的依据。
本文将详细介绍国标标准溶液的配制和标定方法，以及在化学分析中的应用。
一、国标标准溶液的概念和重要性国标标准溶液是指具有国家标准物质证书的标准溶液，其浓度值准确、均匀性好、稳定性高，对化学分析实验具有重要意义。
国标标准溶液的配制和标定应严格按照国家标准方法进行，以保证实验结果的可靠性。
二、国标标准溶液的配制方法国标标准溶液的配制方法主要包括以下几个步骤：1.选择合适的基准试剂和溶剂基准试剂应具有高纯度、稳定性好、易于称量的特点。
溶剂的选择应考虑溶解度、沸点、极性等因素。
2.基准试剂的称量精确称取一定质量的基准试剂，放入干燥的烧杯或锥形瓶中。
3.基准试剂的溶解将基准试剂缓慢加入溶剂中，搅拌至完全溶解。
4.转移溶液将溶液转移到容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯或锥形瓶，使溶液尽量充满容量瓶。
5.加水定容向容量瓶中加入适量的溶剂，使溶液的体积达到刻度线。
6.摇匀溶液轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合。
三、国标标准溶液的标定方法国标标准溶液的标定方法主要包括以下几个步骤：1.选择合适的指示剂指示剂应具有明显的颜色变化范围，且与被标定溶液无化学反应。
2.准备标定溶液准确称取一定质量的基准试剂，按照配制方法进行溶解、转移、定容，得到标准溶液。
3.标定操作将标准溶液注入滴定瓶，用滴定管滴加一定体积的被测溶液，直到指示剂发生颜色变化。
记录滴加的体积，计算被测溶液的浓度。
四、国标标准溶液在化学分析中的应用国标标准溶液在化学分析实验中具有广泛的应用，如用于测定未知溶液的浓度、杂质含量、酸碱度等。
准确地配制和标定标准溶液，可以确保实验结果的准确性和可靠性，为化学分析提供可靠的依据。
标准溶液的配制与标定
0.5
0.2 0.1 0.05
15
6.0 3.0 1.5
二、标定
按表2所示，准确称量已 浓度mol/L 在270-300℃干燥过4h的基准 无水碳酸钠分别置于250mL 1 锥形瓶中，各加入蒸馏水 50mL使其溶解，再加2滴甲 基红指示液，用硫酸溶液滴 0.5 定至红色刚出现，小心煮沸 溶液至红色褪去，冷却至室 0.2 温。继续滴定、煮沸、冷却， 直至刚出现的微红色在再加 热时不褪色为止。同时做空 0.1 白实验。
二、用Na2S2O3标准溶液标定：
准确吸取25ml I2标准溶液置于250ml碘量 瓶中，加50ml水，用已知浓度的Na2S2O3标准 溶液滴定至呈浅黄色后，加入1%淀粉溶液2ml， 用Na2S2O3溶液继续滴定至蓝色恰好消失，即 为终点。淀粉指示剂不能过早加入，否则大 量的I2与淀粉结合成蓝色物质，这一部分I2不 容易与Na2S2O3反应，因而使滴定发生误差。 同时做空白实验。
标准溶液的配制与 标定
一、
使用的仪器及操作方法
二、
标准溶液的配制方法
三、
典型标液的配制与滴定
标准溶液配制使用的仪器
分析天平 容量瓶 滴定管 移液管 等
电子分析天平
注意事项：1）天平室要保持高度清洁，清扫天平室时， 只能用带潮气的布擦拭，决不能用湿透的 拖把拖地。 潮湿物品切勿带入室内，以免增加湿度。 2）应随时清洁天平外部，至少一周清洁一次。一般可用 软毛刷，绒布或麂皮拂去天平 上的灰尘， 清洁时注 意不得用手直接接触天平零件， 以免水分遗留在零 件上引起金属氧化和 量变。因此应戴细纱手套或极 薄的胶皮手套，并顺其金属光面条纹进行，以免零件 光洁度受 损。为避免有害物质的存留，在每次称量 完毕后，应立即清洁底坐。横梁上之玛瑙刀口的工 作棱边应保持高度清洁，常使用麂皮顺其棱边前后滑 动，用慢速清洁，中刀承和边刀垫之玛 瑙平面及各 部之玛瑙轴承也用麂皮清洁。阻尼器的壁上可用软毛 刷和麂皮清洁后，再用 20 ～ 30 倍放大镜观察是否仍 有细小物质的存在。 3）在电子分析天平和砝码附近应放有该天平和砝码实差 的检定合格证书，以便衡量时获得准确 的必要数据。 4）天平玻璃框内需放防潮剂，最好用变色硅胶，并注意 更换。 5）搬动电子分析天平时一定要卸下横梁、吊耳和秤盘。 远距离搬动还要包装好。箱外应标志方 向和易损符 号，并注有精密仪器切勿倒置等字样。
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1、氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注人聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1 000MI，摇匀。
表11.2 标定按表 2 的规定称取于 105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。
同时做空白试验。
表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按式(1)计算:m×1000c(NaOH)= -------------（ V1-V2）M式中 :m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9);V1 —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2 一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)【M(KHC8H4O4)= 204.22 】2、硫酸标准滴定溶液2.1配制按表3的规定量取硫酸，缓缓注人1 000 mL水中，冷却，摇匀。
表32.2标定按表4的规定称取于270℃—300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50m l.水中，加5甲基红—亚甲基蓝指示剂（或滴澳甲酚绿一甲基红指示液），用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫色（绿色变为暗红色），煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈紫色（暗红色）。
同时做空白试验。
表4硫酸标准滴定溶液的浓度[c（1/2H2SO4）]，数值以摩尔每升(mol/L)表示m×1000c（1/2H2SO4）= -------------（ V1-V2）M式中:m—无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1—硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;V2—空白试验硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol)[M(1/2Na2CO3 )=52.994]3、氯化钠标准溶液（1ml含1mg氯离子）：称取基准试剂或者优级纯的3-4g氯化钠置于瓷坩埚，于高温炉升温至500度灼烧10分钟，然后放入干燥器冷却至室温，然后准确称取1.649g氯化钠，先溶于少量除盐水，然后在容量瓶中稀释至1000ml。
4、0.01mol/l氯化钠标准溶液 (即PNa2标液):准确称取0.5845g于550±50℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氯化钠，溶于少量水中，然后定容至1000ml。
5、0.0141mol/L硝酸银标准溶液（1mL相当于0.5mg氯离子,T=0.5）：准确称取于105℃烘2小时后冷却的基准试剂硝酸银 2.3952g，水溶解后定容于1000ml容量瓶中，不必标定。
（分子量：169.87）6、0.0282mol/L硝酸银标准溶液（1mL相当于1mg氯离子,T=1）：准确称取于105℃烘2小时后冷却的基准试剂硝酸银 4.7904g，水溶解后定容于1000ml容量瓶中，不必标定。
（分子量：169.87）标定硝酸银标准溶液（1ml相当于1mgCl-）：称取5.0g硝酸银溶于1000ml蒸馏水中，以氯化钠标准溶液标定，标定方法如下：于三个锥形瓶中，用移液管分别注入10ml氯化钠标准溶液，再各加入90ml 蒸馏水及1ml10%铬酸钾指示剂，均用硝酸银标准溶液滴至橙色终点，分别记录消耗硝酸银标准溶液的体积。
计算其平均值。
三个标样平行试验的相对偏差应小于0.25%。
另取100ml蒸馏水，不加氯化钠标准溶液，作空白试验，记录消耗硝酸银标准溶液的体积b。
硝酸银溶液的滴定度T（mg/ml）按下式计算：10×1T = ——————c-b式中 b——空白消耗硝酸银标准溶液的体积，ml；c——氯化钠标准溶液消耗硝酸银标准溶液的体积，ml；10——氯化钠标准溶液的体积，ml；1——氯化钠标准溶液的浓度，mg/ml。
最后调整硝酸银溶液的浓度，使其滴定度成为1ml相当于1mgCl-的标准溶液。
7、配制0.1mol/L硝酸银溶液称取17g 硝酸银溶于 1000mL不含Cl－的蒸馏水中，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，摇匀，置于暗处，待标定。
2、标定硝酸银溶液准确称取基准试剂氯化钠 0.12～0.159，放于锥形瓶中，加 50mL不含Cl－的蒸馏水溶解，加铬酸钾指示液 lmL，在充分摇动下，用配好的硝酸银溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。
记录消耗硝酸银标准滴定溶液的体积。
平行测定3次。
注意事项1、硝酸银试剂及其溶液具有腐蚀性，破坏皮肤组织，注意切勿接触皮肤及衣服。
2、配制硝酸银标准溶液的蒸馏水应无Cl－，否则配成的硝酸银溶液会出现白色浑浊，不能使用。
3、实验完毕后，盛装硝酸银溶液的滴定管应先用蒸馏水洗涤2～3次后，再用自来水洗净，以兔氯化银沉淀残留于滴定管壁。
五、结果计算硝酸银标准滴定溶液浓度按下式计算：m(氯化钠)c(硝酸银)= -----------------------------M(氯化钠 )V(硝酸银)式中: c(硝酸银): 硝酸银标准滴定溶液的浓度,mol/mL;m: 称取基准试剂氯化钠的质量,g;M:氯化钠的摩尔质量,58.44g/mol;V: 滴定时消耗硝酸银标准滴定溶液的体积,mL.8、磷酸盐标准溶液（1ml含1mg磷酸根）：称取在105度干燥过的磷酸二氢钾1.432g，溶于少量除盐水中，并稀释至1000ml。
磷酸盐工作溶液用标准溶液稀释至10倍。
9、0.02mol/l EDTA标准溶液：准确称取于105℃烘2小时后冷却的基准试剂EDTA 7.4448g，水溶解后定容于1000ml容量瓶中，不必标定。
（分子量：372.24）常用试剂配置1、氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10）：取20g氯化铵溶于500ml水中，加入150ml浓氨水，用蒸馏水稀释至1000ml 摇匀，密闭2、0.5%铬黑T指示剂2.1液态铬黑T的配制方法：称取0.5g铬黑T，与4.5g盐酸羟胺在研钵中磨匀，混合后，溶于100ml 95%的乙醇溶液中，装入棕色瓶备用。
2.2固态铬黑T的配制方法：称取1.0g铬黑T指示剂，与100gNaCl一起研细，混匀。
每次使用量为0.01g。
3、0.5%酸性铬蓝K称取0.5g酸性铬蓝K与4.5g盐酸羟胺混合，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液和40ml高纯水，溶解后用95%乙醇稀释至100ml。
4、0.1%甲基橙指示剂称取0.1g甲基橙，水溶解后稀释至100ml。
5、1%酚酞指示剂称取1g酚酞，加入100ml95%的乙醇溶液溶解，再以0.05mol/l NaOH中和至稳定的微红色。
6、甲基红—亚甲基蓝混合指示剂准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝，在研钵中研磨均匀后溶于100ml95%的乙醇中。
7、10%铬酸钾指示剂称取100g铬酸钾，水溶解后稀释至1000ml。
8、PNa表：⑴、PNa2标准溶液（10-2mol/L） : 精确称取1.1690g经过250-350℃烘干2小时的基准试剂氯化）钠溶于高纯水中并稀释至2000ml。
⑵、PNa4标准溶液（10-4mol/ L）相当于2300ug/L: 配置时取PNa2标准溶液10ml稀释至1000ml。
⑶、PNa5标准溶液（10-5mol/ L）相当于230ug/L: 配置时取PNa4标准溶液100ml稀释至1000ml。
⑷、0.1molKCl:0.7455g预先在150℃烘箱中烘2小时的优级纯KCl，用新制备高纯水稀释至100ml。
9、钼酸铵-硫酸混合溶液：将167ml浓硫酸徐徐加入600ml蒸馏水中，冷却至室温。
称取20g钼酸铵，研细后，溶于上述硫酸溶液中，用蒸馏水稀释至1L。
10、1%氯化亚锡溶液：称取1.5g优级纯氯化亚锡于烧杯中，加20ml盐酸溶液（1+1），加热溶解后，再加80ml纯甘油（丙三醇）搅匀后将溶液转入塑料壶中备用。
11、5% 钼酸铵准确称取5g钼酸铵，先用少量水溶解，然后移入100ml的容量瓶中，逐渐加水至100ml刻度线，混匀即可。
如果需要其他体积按比例增加或缩小即可。
12、1,2,4酸还原剂称取1.5 g1-氨基2萘酚-4磺酸和7g无水亚硫酸钠，溶于约200ml高纯水中；称取90g亚硫酸氢钠，溶于约600ml高纯水中；将两种溶液混合后，用高纯水稀释至1L，若遇溶液浑浊时可过滤后使用。
贮存于塑料容器中。
13、10% H2C2O4称取100g草酸，水溶解后稀释至1000ml。
贮存于塑料容器中。
常用药剂和标准溶液的配制1、 1mol/l的氯化钾标准溶液:准确称取在105℃干燥2小时的优级纯氯化钾（或基准试剂）74.5513g，用新制除盐水溶解后，移入1L的容量瓶中，并稀释至刻度，摇匀。
配制好的溶液应保存在聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃瓶中。
2、 PH=4.00的标准缓冲溶液：准确称取预先在115℃±5℃干燥并冷却至室温的优级纯邻苯二甲酸氢钾10.12g，溶解于少量除盐水中，并在容量瓶中稀释至1000ml，摇匀，保存。
3、 PH=6.86的标准缓冲溶液：准确称取经115℃±5℃干燥并冷却至室温的优级纯磷酸二氢钾3.390g以及无水磷酸二氢钠3.35g溶于少量除盐水中，并在容量瓶中稀释至1000ml。
4、 PH=9.20的标准缓冲溶液：准确称取优级纯硼砂3.81g，溶液少量除盐水中，并在容量瓶中稀释至1000ml，摇匀，保存。
在保存此溶液时，应用填充有烧碱石棉的二氧化碳吸收管，防止二氧化碳的影响。
5、氯化钠标准溶液（1ml含1mg氯离子）：称取基准试剂或者优级纯的3-4g氯化钠置于瓷坩埚，于高温炉升温至500度灼烧10分钟，然后放入干燥器冷却至室温，然后准确称取1.648g氯化钠，先溶于少量除盐水，然后在容量瓶中稀释至1000ml。
6、甲基红-亚甲基蓝指示剂：准确称取0.125g甲基红和0.085g亚甲基蓝，在研钵中研磨均匀后，溶于100ml95%的乙醇中。
7、 0.5%的铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T(C20H12O7N3SNa)与4.5g盐酸羟胺，在研钵中研磨均匀，混合后溶于100ml95%的乙醇中，将此溶液转入棕色瓶中备用。
8、氨-氯化铵缓冲溶液：称取20g氯化铵溶于500ml除盐水中，加入150ml浓氨水（密度为0.90mg/l）以及5.0g乙二胺四乙酸镁二钠盐，用除盐水稀释至1000ml，混匀。
9、酸性铬蓝K指示剂：称取0.5g酸性铬蓝K与4.5g盐酸羟胺混合，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液和40ml高纯水，溶解后用95%的乙醇稀释至100ml。
10、磷酸盐标准溶液（1ml含1mg磷酸根）：称取在105度干燥过的磷酸二氢钾1.432g，溶于少量除盐水中，并稀释至1000ml。