身边的化学物质测试题

身边的化学物质测试题
一、选择题(每小题2分，共10分)
1．下列关于金属的说法正确的是()
A．金属铝具有良好延展性，用于制作炊具
B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
C．灯泡里的灯丝常用钨制成
D．铅锑合金的熔点低，电阻率较大，常用于制发热体
2．下列关于溶液的说法中正确的是()
A．水可以溶解任何物质
B．物质溶于水时都放出热量
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
3．下列各组转化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是()
图C1－1
A．①②B．①③C．②③D．①②③
4．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用，下列有关说法错误的是()
A．KNO3是复合肥料
B．残留农药可通过农作物转移到人体中
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
5．图C1－2中能正确反映其对应实验操作的是()
图C1－2
A．将一定质量的镁带放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧
B．将一定质量的二氧化锰与10 mL 5%的过氧化氢溶液充分混合
C．将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．一定温度下，向一定量的水中加入氯化钠并充分搅拌
二、填空题(共30分)
6．(14分)(1)初中化学教材常用下列词语描述物质的性质：
a．氧化性b.还原性c.可燃性d.毒性
e．吸水性f．酸碱性g．腐蚀性
请选择合适的序号(a～g)，填写下列空格(每空只填写一个序号)。

①固体烧碱常作为干燥剂，是因为它有________________________________________________________________。

②用一氧化碳冶炼铁，是利用它的___________________________________________________。

③石蕊和酚酞可用来检验溶液的______________________________________。

④硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有______________________________________________________。

(2)冬天用煤火取暖，因排气不良，易发生煤气中毒，原因____________________________________
__________________________________________________________。

(3)潜水艇中需要配备氧气再生装置，利用的是过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其化学方程式为
____________。

7．(8分)食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。

(1)海水晒盐的原理是____________________________。

(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。

卤水的主要成分及其溶解度的变化如图C1－3。

t2℃时，MgCl2的溶解度为________g。

将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出晶体的是__________(填化学式)。

图C1－3
(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。

20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。

4组实验数据如下表：
关于上述实验的叙述不正确的是________(填序号)。

A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g
D．20 ℃时，将④恒温蒸发25 g水，过滤得18 g固体
8．(8分)为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验：
[实验一] 将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小灯泡发光。

[实验二] 取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50 mL稀盐酸反应，实验记录如下：
图C1－4
[实验三] 金属锌、铜和稀盐酸构成如图C1－4所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小灯泡发光。

(1)实验一的现象说明三种金属都具有________性。

(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气，反应的化学方程式是__________________________，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是________________________________________________________________________。

(3)要判断三种金属的活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

三、实验探究题(共12分)
9．化学是一门以实验为基础的科学。

现有下列仪器或装置(如图C1－5)，请回答：
图C1－5
(1)用图中仪器组装成气体发生装置：用氯酸钾和二氧化锰制氧气应选的装置是______(填序号，下同)；用废铁屑与稀盐酸反应制取氢气，并控制产生氢气的速率，应选______。

(2)若用图中G装置进行“排空气法”收集制取的氧气，氧气应从______(填“b”或“c”)端导入。

若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。

(3)若用F装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，a处的现象为____________________；该装置中气球的作用是________________________________________________________________________。

四、计算题(共8分)
10．生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。

将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1)
参考答案
1．C[解析] 地壳中含量最多的元素是氧元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，使用最早的是铜；不锈钢是铁的合金，硬度比纯铁要大；钨熔点较高，通常用作灯丝；金属矿物属于不可再生资源。

2．C[解析] 水可以溶解许多物质，但不是任何物质都可溶解；有些物质溶于水吸收热量，如硝酸铵；饱和溶液并不是不能再溶解任何物质，如氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解硝酸钾。

3．B[解析] H2O→H2O2以及H2O2→H2均不能实现转化。

4．D
5．B[解析] 镁燃烧生成了氧化镁，固体的质量要增加；二氧化锰在该反应中是催化剂，质量不变；将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁反应生成的氢气多；开始时水中不含有氯化钠，溶质的质量分数应为0。

6．(1)①e②b③f④g
(2)一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
7．(1)利用阳光、风力蒸发水分得到食盐(或蒸发结晶)(2)100MgCl2、KCl(3)D
8．(1)导电
(2)Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑铜不活泼，金属活动性比氢弱
(3)把粗细、长短相同的锌丝放入15%的50 mL 稀盐酸中，观察放出气泡的多少 9．(1)AE BD (2)c b
(3)红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止其污染空气
[解析] (1)用氯酸钾和二氧化锰制氧气的反应物是固体，需要加热，还需要用导管将气体导出；铁屑与稀盐酸反应制取氢气的反应物是固体和液体，不需要加热，反应容器用锥形瓶即可，由于分液漏斗有活塞，可以通过活塞调节液体的流速，从而控制反应速率。

(2)氧气的密度比空气的大，应该用向上排空气法收集，气体从c 端进入，空气从b 端排出，就相当于向上排空气法；G 装置装满水正放，用排水法收集气体时，气体从b 端进入，将水从c 端排出，如果气体从c 端进入，则它会从b 端逸出，而收集不到气体。

(3)由于一氧化碳与氧化铁反应的生成物是铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色粉末，生成的铁是黑色的，所以a 处的现象是红棕色粉末逐渐变黑；因为一氧化碳有毒，会污染空气，所以必须进行尾气处理。

10．解：设参加反应的铁的质量为x 。

Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 56 2 x 0.2 g
562＝x 0.2 g
x ＝5.6 g 该铁合金中的含碳量为5.8 g －5.6 g
5.8 g
×100%≈3.4%。

因为铁合金的含碳量在2%～4.3%之间，所以该铁合金是生铁。

答：该铁合金是生铁。