酯化反应方程式书写专题练习
高二化学酯试题
高二化学酯试题1.分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）A．15种B．16种C．17种D．18种【答案】B【解析】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种，故选B。
【考点】考查同分异构体的书写2.阿斯匹林的结构简式为：，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A．1摩B．2摩C．3摩D．4摩【答案】C【解析】阿斯匹林水解得到和CH3COOH。
羧基与酚羟基都能与NaOH发生反应，所以1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol．选项是C。
【考点】考查阿斯匹林的结构与硝酸的知识。
3.在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除了水外，体系中含有重氢的化合物是A．只有乙酸B．只有乙醇和乙酸C．只有乙酸和乙酸乙酯D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸【答案】B【解析】乙酸乙酯水解时酯基的C-O断裂，碳原子连接重水的-OD生成乙酸，氧原子连接重水的D原子生成乙醇，所以除了水外，体系中含有重氢的化合物是乙醇和乙酸，答案选B。
【考点】考查酯的水解的反应机理4.一元酯A在酸性条件下水解得到一元饱和羧酸M与醇N（分子式为C5H12O），且醇N在一定条件下可氧化为M．则此酯A最多有几种结构A．4种B．3种C．16种D．32种【答案】A【解析】酯的结构也即能氧化成羧酸的醇的结构，分子式为C5H12O能氧化成羧酸的醇分子中存在-CH2OH，剩余-C4H9按照同分异构体的书写原则，所以符合条件的醇共有4钟，答案选A。
苯、乙醇、乙酸、酯方程式训练
苯、乙醇、乙酸、酯方程式训练
1、苯的燃烧： 反应类型：
2、苯的硝化： 反应类型：
3、苯制环己烷： 反应类型：
4、甲苯制TNT ：
反应类型：
5、苯乙烯加聚反应： 反应类型：
6、苯与液溴： 反应类型：
7、乙醇的燃烧： 反应类型：
8、乙醇与钠： 反应类型：
9、铜丝在酒精灯上加热现象 ，再插入乙醇中现
象 ，以上现象涉及到的反应方程式
，
铜在反应中的作用 ，反应的总式为
10、乙醇制备乙烯： 反应类型：
11、工业制备乙醇 反应类型：
12、乙酸除水垢 、
13、乙酸与乙醇（CH 3CH 218OH ）的酯化反应
14、甲酸（HCOOH ）与乙醇的酯化反应：
15、乙酸与甲醇（CH 3OH ）的酯化反应：
16、甲酸与乙二醇（ ）的酯化反应： 17、乙酸与丙三醇（ ）的酯化反应：
18、乙酸乙酯在稀硫酸中的水解：
19、乙酸乙酯在氢氧化钠中的水解：
20、硬脂酸甘油酯在稀硫酸中的水解反应
21、硬脂酸甘油酯在氢氧化钠中的水解反应 CH 2OH
CH 2OH CHOH CH 2OH CH 2OH。
化学竞赛章节练习-E2酯的合成
中学化学竞赛试题资源库——酯的合成A组1．下列反应中，属于酯化反应的是A C2H5OH＋H2SO4→C2H5O－SO3H＋H2OB HO－CH2－CH2－COOH→＋H2OC CH3O－NO2＋H2O→CH3OH＋HNO3D CH3CH2OH＋CH3OH→CH3CH2－O－CH3＋H2O2．反应CH3CH2COOH＋CH3CH218OH主要产物是A BC CH3CH2CO18OCH2CH3D CH3CH2C18OOCH2CH33．由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径，经下列哪些反应，其顺序正确的是①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应A ⑤②①③⑥B ①②③⑤⑦C ⑤②①④⑧D ①②⑤③⑥4．实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯之间（整个过程不振荡试管），下列各项对可能出现的现象的描述，正确的是A 石蕊层仍为紫色，有机层无色B 石蕊层有两层，上层紫色，下层蓝色C 石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红D 石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝5．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。
则有机物X是A C2H5OHB C2H4C CH3CHOD CH3COOH6．一溴代烃A经水解后再氧化得到有机物B，A的一种同分异构体经水解得有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能是A (CH3)2CHCOOC(CH3)3B (CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2C (CH3)2CHCOOCH(CH3)CH2CH3D CH3(CH2)2COOCH2(CH2)2CH37．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸作用下，能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应②在浓硫酸作用下也能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质③在浓硫酸存在下，也能生成一种分子式为C4H6O2的无支链环状化合物。
羧酸的酯化反应方程式汇总
羧酸的酯化反应方程式汇总在有机化学中，酯化反应是一种常见的重要反应类型。
它是通过羧酸与醇（或酚）发生酯交换反应而形成酯的过程。
羧酸分子中的羧基与醇分子中的氢氧基反应，生成酯和水。
酯化反应在生物化学、医药领域以及有机合成中具有广泛的应用。
下面是一些常见的羧酸酯化反应方程式：1. 乙酸与甲醇的酯化反应：CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2O2. 乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O3. 乙酸与苯酚的酯化反应：CH3COOH + C6H5OH → CH3COOC6H5 + H2O4. 丙酸与甲醇的酯化反应：CH3CH2COOH + CH3OH → CH3CH2COOCH3 + H2O5. 丙酸与丙醇的酯化反应：CH3CH2COOH + C3H7OH → CH3CH2COOC3H7 + H2O6. 己酸与甲醇的酯化反应：CH3(CH2)4COOH + CH3OH → CH3(CH2)4COOCH3 + H2O与以上示例类似，酯化反应可以适用于多种羧酸和醇的组合。
在反应中，羧酸分子的羧基（-COOH）发生酯化反应，与醇分子的氢氧基（-OH）结合，生成酯（-COO-）和水。
酯化反应的催化剂通常为强酸，如硫酸或过磷酸。
这些酸性催化剂可以加速酯化反应的进行，并提高反应的收率。
反应温度和反应时间也是影响酯化反应的重要因素。
通常，较高的反应温度和较长的反应时间可以增加反应速率和产物收率。
另外，需要注意的是，酯化反应也可以发生反向反应，即酯水解反应。
在适当的条件下，酯可以与水反应生成羧酸和醇。
水催化剂和碱催化剂通常促进酯水解反应的进行。
酯化反应在化学工业中具有广泛的应用。
例如，酯化反应可以用于生产食品香精和香料。
某些酯类物质还用作溶剂、表面活性剂和染料。
此外，酯化反应也在制药领域中扮演着重要角色，用于合成药物和有机化合物。
总结：酯化反应是一种重要的有机化学反应类型，涉及羧酸和醇的酯交换反应。
有机反应方程式基础训练(含答案)
有机反应方程式基础训练一、卤代烃：（主要性质：水解、消去）1、2-溴丙烷和NaOH水溶液：2、1,4-二氯丁烷和NaOH的乙醇溶液：3、CH2CH2Br和NaOH的醇溶液：4、检验氯乙烷中有氯元素： . .二、醇：[主要性质：取代（活泼金属、HX、分子间脱水等）、氧化（燃烧、催化氧化）、消去（分子内脱水）、酯化（亦属取代）等]1、1-丙醇和金属钠：2、乙醇和金属镁：3、CH3CH218OH和CH3COOH：4、HO OH和浓HNO3（浓H2SO4）：5、乙二醇和乙二酸（环状酯）：6、C2H5OH、NaBr和浓H2SO4混合加热： .7、乙醇和浓H2SO4（170℃）：8、乙醇和浓H2SO4（140℃）：9、甲醇和2-丙醇与浓H2SO4混合加热可能发生的反应： . . .10、乙二醇和浓H2SO4混合加热（分子间脱水成六元环）11、乙醇和O2（催化氧化）12、1-丁醇催化氧化13、2-丁醇催化氧化14、乙醇燃烧：15、乙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应16、乙醇的工业制法：（1）乙烯水化法：（2）发酵法：三、苯酚：（主要化学性质：弱酸性、苯环上的取代、显色反应、易氧化、缩聚）1、苯酚在水溶液中电离：2、苯酚浊液中加NaOH溶液.再通CO2气体（1）现象是（2）现象是3、苯酚钠溶液加盐酸（离子方程式）4、苯酚钠溶液呈碱性（离子方程式）5、苯酚溶液和浓溴水6、苯酚和浓HNO3、浓H2SO4混合加热：7、苯酚、甲醛、浓盐酸沸水浴加热：8、由苯制取溴苯9、由甲苯制取三硝基甲苯10、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色离子方程式（还原产物为MnO2）11、（1）写出分子式为C7H8O的含有苯环的所有同分异构体的结构简式：（2）分子式为C5H12O的醇共有种同分异构体.写出其中能被氧化成醛的同分异构体的结构简式.并系统命名。
四、醛（主要化学性质：氧化、还原、能聚合）酮（主要性质：能加成）1、丙酮和H2：2、丙醛和H2：3、配制银氨溶液：4、Ag(NH3)2OH在溶液中电离：5、乙醛和银氨溶液：6、丁醛和新制Cu(OH)2悬浊液：7、乙醛和O2：8、甲醛和银氨溶液（过量）：9、苯甲醛和H2（足量）：10、丙醛和HCN加成：11、乙醛分子间加成为三聚乙醛（环状）：12、乙二醛和Cu(OH)2悬浊液：13、乙醛的工业制法（1）乙醇氧化法：（2）乙烯氧化法：（3）乙炔水化法：五、羧酸（主要化学性质：酸的通性、酯化）酯（主要性质：水解）1、甲酸的电离方程式：2、乙酸和NaHCO3溶液（离子方程式）3、乙酸和2-丁醇的酯化反应4、乙醇和乙二酸5、甲酸和银氨溶液6、硬脂酸和NaOH溶液（离子方程式）7、油酸和溴水8、苯甲酸和苯甲醇9、丙烯酸和H210、乙酸的工业制法（1）发酵法；（2）乙烯氧化法（CH2=CH2→CH3CHO→CH3COOH）；11、乙酸乙酯和水（稀硫酸催化）12、甲酸甲酯和水（NaOH催化）参考答案一、1、CH 33Br+NaOH -----→H 2O△CH 33OH+NaBr 2、2CH 2CH 22Cl Cl+2NaOH -----→C 2H 5OH△ CH 2=CH-CH=CH 2+2NaCl+2H 2O 3、CH 2CH 2Br +NaOH---→醇△CH=CH 2+ NaBr+H 2O4、CH 3CH 2Cl+NaOH----→H 2O△ CH 3CH 2OH+NaCl ；HNO 3+NaOH===NaNO 3+H 2O ；NaCl+AgNO 3===AgCl ↓+NaNO 3二、1、2CH 3CH 2CH 2OH+2Na---→ 2CH 3CH 2CH 2ONa+H 2↑ 2、2CH 3CH 2OH+Mg---→ (CH 3CH 2CH 2O)2Mg+H 2↑3、CH 3CH 218OH+CH 3COOH ====浓H 2SO 4△ O 18OCH 2CH 3+H 2O4、HOOH +3HNO 3-----→浓H 2SO 4△O 2NO ONO 22+3H 2O5、CH 2OH 2OH +COOH ====浓H 2SO4△ C C O2CH 2OO O +2H 2O 6、2NaBr+H 2SO 4===Na 2SO 4+2HBr ；CH 3CH 2OH+HBr-----→浓H 2SO 4△CH 3CH 2Br+ H 2O 7、CH 3CH 2OH-----→浓H 2SO 4170℃ CH 2=CH 2↑+H 2O 8、2CH 3CH 2OH------→浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O9、CH 3CHCH 3OH-----→浓H 2SO 4170℃ CH 2=CHCH 3+ H 2O ； 2CH 3CHCH 3OH------→浓H 2SO 4140℃H 3CCH H 3CCH 3CH O CH 3+ H 2O2CH 3OH------→浓H 2SO 4140℃ CH 3OCH 3+H 2O ； CH 3OH+CH3CHCH 3OH------→浓H 2SO 4140℃ H 3CCH H3CCH 3O+ H 2O10、2CH 2OH2OH------→浓H 2SO4140℃ H 2C H 2CO2CH 2O+ 2H 2O11、2CH 3CH 2OH+O 2-----→Cu/Ag△2CH 3CHO+2H 2O 12、2CH 3CH 2CH 2CH 2OH+O 2-----→Cu/Ag△2CH 3CH 2CH 2CHO+2H 2O 13、2CH 3CHCH 2CH 3OH+O 2-----→Cu/Ag△ 2CH 3CCH 2CH 3O+2H 2O 14、CH 3CH 2OH+3O 2----→点燃2CO 2+3H 2O15、n CH 2OH2OH+ nCOOH====浓H 2SO 4△C COH OO OH 2CH 2C O H n+(2n -1)H 2O16、（1）CH 2=CH 2+H 2O-----→催化剂CH 3CH 2OH （2）C 6H 12O 6-----→酒化酶2C 2H 5OH+2CO 2三、1、OHO+H +2、（1）OH+NaOH---→ONa+H 2O ；溶液由浑浊变澄清（2）ONa+CO 2+H 2O---→OH+NaHCO 3；溶液由澄清变浑浊3、O+H +---→OH4、O+H 2OOH+OH -5、OH+3Br 2---→OH BrBr↓+3HBr6、OH+3HNO 3------→浓H 2SO 4△OHNO 2O 2N2+3H 2O7、nOH+n HCHO------→浓盐酸沸水浴OHCH 2H OH n+(n -1)H 2O8、+Br 2---→FeBr 3Br+HBr9、CH 3+3HNO 3------→浓H 2SO 4△CH 3NO 2O 2N2+3H 2O10、CH 3+2MnO -4---→COOH+2MnO 2↓+2OH -11、CH 2OHCH 3OHCH 3CH 3OHO312、8种.CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2OH 1-戊醇CH 3CHCH 2CH 2OH CH 33-甲基-1-丁醇CH 3CCH 2OHCH 332,2-二甲基-1-丙醇CH 3CH 22OHCH 32-甲基-1-丁醇四、1、CH 3CCH 3O+H 2---→催化剂△ CH 3CHCH 3OH2、CH 3CH 2CHO+H 2---→催化剂△ CH 3CH 2CH 2OH 3、AgNO 3+NH 3∙H 2O=== AgOH ↓+NH 4NO 3；AgOH+2NH 3∙H 2O=== Ag(NH 3)2OH+2H 2O 4、Ag(NH 3)2OH=== [Ag(NH 3)2]++OH -5、CH 3CHO+ 2Ag(NH 3)2OH---→△CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3↑+H 2O 6、CH 3CH 2CH 2CHO+2Cu(OH)2+NaOH---→△CH 3CH 2CH 2COONa+Cu 2O ↓+3H 2O 7、2CH 3CHO+O 2---→催化剂△2CH 3COOH 8、HCHO+4Ag(NH 3)2OH---→△(NH 4)2CO 3+4Ag ↓+6NH 3↑+2H 2O9、CHO+4H 2---→催化剂△CH 2OH10、CH 3CH 2CHO+HCN-----→NaOHCH 3CH 2C OH H 11、3CH 3C OH -----→催化剂O CHO CHO CHCH 3H 3CCH 312、CHO +4Cu(OH)2+2NaOH---→△ COONa +2Cu 2O ↓+6H 2O13、（1）2CH 3CH 2OH+O 2-----→Cu/Ag △ 2CH 3CHO+2H 2O （2）2CH 2=CH 2+O 2---→催化剂△ 2CH 3CHO （3）CH ≡CH+H 2O-----→催化剂CH 3CHO 五、1、HCOOHHCOO -+H +2、CH 3COOH+HCO -3=== CH 3COO -+H 2O+CO 2↑3、CH 3COOH+CH 32CH 3OH====浓H 2SO 4△CH 32CH 3CH 3+ H 2O4、2CH 3CH 2OH+COOH ====浓H 2SO 4△ COOCH 2CH 32CH 3+2H 2O 5、HCOOH+2Ag(NH 3)2OH---→△(NH 4)2CO 3+2Ag ↓+2NH 3↑+2H 2O6、C 17H 35COOH+OH -=== C 17H 35COO -+ H 2O 7、C 17H 33COOH+Br 2---→ C 17H 33Br 2COOH 8、COOH +CH 2OH ====浓H 2SO 4△COOCH 2+ H 2O9、CH 2=CHCOOH+H 2-----→催化剂CH 3CH 2COOH10、（1）(C 6H 10O 5)n +n H 2O ---→催化剂△ n C 6H 12O 6；C 6H 12O 6-----→酒化酶2C 2H 5OH+2CO 2；再由乙醇制乙酸 （2）2CH 2=CH 2+O 2---→催化剂△ 2CH 3CHO ；2CH 3CHO+O 2---→催化剂△ 2CH 3COOH 11、CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ====稀H 2SO 4△ CH 3COOH+CH 3CH 2OH 12、HCOOCH 3+NaOH---→△ HCOONa+CH 3OH。
2苹果酸的酯化反应全部方程
2苹果酸的酯化反应全部方程
苹果酸是一种常见的有机酸，它可以通过酯化反应与醇类反应生成苹果酸酯。
苹果酸酯是一种常见的香料和食品添加剂，具有良好的香气和口感。
下面是苹果酸的酯化反应方程式。
1. 苹果酸与甲醇的酯化反应方程式：
CH3OH + HOOCCH2COOH → CH3OOCCH2COOH + H2O
2. 苹果酸与乙醇的酯化反应方程式：
C2H5OH + HOOCCH2COOH → C2H5OOCCH2COOH + H2O
3. 苹果酸与异丙醇的酯化反应方程式：
(CH3)2CHOH + HOOCCH2COOH → (CH3)2CHOOCCH2COOH + H2O
4. 苹果酸与正丁醇的酯化反应方程式：
C4H9OH + HOOCCH2COOH → C4H9OOCCH2COOH + H2O
在这些反应中，苹果酸的羧基与醇类的羟基发生酯化反应，生成苹果酸酯和水。
这些反应都是可逆反应，需要在一定的条件下进行，如加入催化剂、控制温度和压力等。
苹果酸酯的种类和性质取决于所使用的醇类和反应条件。
总之，苹果酸的酯化反应是一种重要的有机合成反应，可以制备出多种苹果酸酯，这些酯类化合物在食品、香料、化妆品等领域有着广泛的应用。
《酯化反应》专题训练1
《酯化反应》专题训练山东省安丘市实验中学周月明1、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）A.酯化反应的反应物之一肯定是醇B.酯化反应一般需要脱水C.酯化反应是有限度的D.酯化反应一般需要催化剂2、制备CH3COOC2H5所需要的试剂是（）A.C2H5OH CH3COOHB.C2H5OH CH3COOH 浓硫酸C.C2H5OH 3％的乙酸溶液浓硫酸D.C2H5OH 冰醋酸3mol/L H2SO43、.乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是（）A.脱水作用B.吸水作用C.氧化作用 C.既起催化作用又起吸水作用4、.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（）A.产品中有被蒸馏出的H2SO4B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D.有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯5、.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是（）A.蒸馏B.水洗后分液C.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液6、.制取乙酸乙酯的装置正确的是(其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下的7、乙酸与2.0g某饱和一元醇A反应，生成酯3.7g，并回收到A0.4g，则A的相对分子质量为（）A.32B.46C.60D.748、在CH3COOH 与CH3CH218OH酯化反应后的生成物中，18O存在于（）A.乙酸B.乙醇C.乙酸乙酯D.水9、.CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5起酯化反应后，两者生成H218O的质量（）A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定10.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④丙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组（）A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤11.A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到，A不能使溴的CCl4溶液褪色。
化学有机反应类型练习题酯化醇化与酰胺化反应
化学有机反应类型练习题酯化醇化与酰胺化反应化学有机反应类型练习题：酯化、醇化与酰胺化反应在有机化学中，酯化、醇化和酰胺化反应是常见的反应类型。
这些反应涉及到有机物之间的化学键重排和形成，常常用于合成有机化合物。
本文将介绍酯化、醇化和酰胺化反应的机理和应用，以及一些相关的练习题。
一、酯化反应酯化反应是一种酸催化的反应，通过酸催化剂促使醇和酸酐（或酸）反应生成酯和水。
反应方程式如下所示：醇 + 酸酐（或酸）→ 酯 + 水酯化反应的机理主要包含以下步骤：1. 酸催化：酸催化剂（如硫酸、盐酸等）可以提供质子，催化酯化反应的进行。
2. 醇与酸酐（或酸）反应：醇中的氢与酸催化剂中的质子发生反应，形成带有正电荷的醇离子。
然后，醇离子与酸酐（或酸）中的酰基反应形成酯。
3. 消除产物：酯化反应生成酯和水。
水可以被副产物或吸收剂吸收。
酯化反应具有广泛的应用，常用于合成香料、涂料、塑料等化学产品。
同时，酯化反应也是生物体内脂肪酸合成和分解的重要过程。
二、醇化反应醇化反应是一种还原反应，通过还原剂作用下，酯或酮在氢化试剂的存在下被还原为相应的醇。
反应方程式如下所示：酯或酮 + 氢化试剂→ 醇醇化反应的机理主要包含以下步骤：1. 氢化试剂：氢化试剂（如氢气、钠铝酸酯等）可以提供氢源。
2. 还原：酯或酮中的碳氧双键被还原为碳氢单键，形成醇。
醇化反应可以合成醇，常用于药物和化学品的合成中。
此外，醇化反应还广泛应用于有机合成中的选择性还原反应。
三、酰胺化反应酰胺化反应是酸催化条件下酸和胺反应形成酰胺的过程。
反应方程式如下所示：酸 + 胺→ 酰胺 + 水酰胺化反应的机理主要包含以下步骤：1. 酸催化：酸催化剂可以提供质子，催化酰胺化反应的进行。
2. 胺反应：胺中的氨基与酸催化剂中的质子发生反应，形成带有正电荷的胺离子。
然后，胺离子与酸中的酰基反应形成酰胺。
3. 消除产物：酰胺化反应生成酰胺和水。
水可以被副产物或吸收剂吸收。
酰胺化反应是有机化学中合成酰胺的重要方法，常用于制备药物、多肽和有机化学试剂等。
高二有机方程式书写能力强化训练
有机化学方程式强化训练(自编资料，多多指教)：一、与氢气加成（反应条件：催化剂，加热）有机1.CH2=CH2 + H2→2.CH3CHO + H2→3.苯+ H2→4.苯乙烯+ H2→5.苯甲醛+ H2→6.对乙烯基苯甲醛+ H2→7.+ H2→二、与NaOH溶液反应1.苯酚+ NaOH→2.乙酸+ NaOH→3.乙酸乙酯+ NaOH→4.乙酸苯酚酯+ NaOH→5. + NaOH→三、卤代烃水解(反应条件：NaOH水溶液或KOH水溶液，加热)1.CH3CH2Br + NaOH→2.CH2BrCH2Br + NaOH→四、醇的催化氧化(铜或银作催化剂，加热)1.CH3CH2OH + O2→2.HOCH2CH2OH + O2→3.CH3CH(OH)CH2OH+ O2→五、醛基与弱氧化剂（银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下的反应）1.CH3CHO2.OHCCHO3.HCHO4.HCOOH六、与强氧化剂（以酸性高锰酸钾溶液为例）的反应产物1.甲苯2.苯甲醇3.苯甲醛4.对甲基苯甲醇5.对甲基苯甲醛七、需写气体符号的反应1.溴乙烷的消去2.1，4-二氯丁烷的完全消去3.乙醇的消去4.2-丙醇的消去八、记住生成物要写水的反应1.溴乙烷的消去2.乙醇的消去3.乙醇的卤代反应4.苯的硝化反应5.乙醇的催化氧化6.酯化反应(产物不是高分子时，反应条件是浓硫酸、加热、可逆符合，生成n个酯基就生成n个水分子)。
化学知识点：酯化反应
醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水， 表示甲烷， 表示苯， 表示乙醛， 表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇；
答案选D。
4．D
【解析】
【详解】
A. CH4+ Cl2 CH3Cl + HCl是CH4中的H原子被Cl代替的反应，属于取代反应，故不选A；
B. CH2= CH2+ Br2 CH2BrCH2Br是碳碳双键两端的碳原子直接与溴原子相连，属于加成反应，故不选B；
②是醛氧化成酸，属于化合反应，原子利用率是百分之一百，故②正确；
③是酯化反应，是取代反应，不属于化合反应，原子利用率不是百分之一百，故③错误；
④是取代反应，不属于化合反应，原子利用率不是百分之一百，故④错误；
⑤是卤代烃的水解反应，是取代反应，原子利用率不是百分之一百，故⑤错误；
故答案选②。
（4）乙酸苯甲酯的分子式为C9H10O2，同分异构体满足能发生银镜反应，能发生水解反应且水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应需满足分子结构中有醛基和-OOCH的结构，同分异构体的结构简式为 共9种，
B、常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-1 0.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2O NH4++OH-，选项B正确；
C、Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，选项C正确；
c选项，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者能鉴别，故c正确；
d选项，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙炔能ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ酸性高锰酸钾溶液褪色，两者不能鉴别，故d错误；
化学知识点：酯化反应
酯化反应学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.下列说法正确的是（）A.苯和液溟的混合物可用CCL分离B.蛋白质和聚乙烯均属于天然有机高分子化合物COOHC.OH的苯环上的一氯代物有6种（不含立体异构）D.CH3CH2OH 和CH3CO18OH 发生酯化反应生成CH3CO1S OCH2CH3和H2O2.下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A.硬脂酸与乙晦的酯化反应：C17H35COOH+C,H；S OH浓望酸AC r H,5COOC,H.+H?O A / J J . J .B.常温时，0.1moLLT氨水的PH = 1L1? ：NH3 H.O - NH：-F OH-C.由Na和Cl形成离子键的过程：Sa--CT - N 51PD.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ + 2e- = Cu3.下列模型表示的蜂或燃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（）D.汕4.下列属于酯化反应的是（）A.CH4 + Cl： - JciLCl + HClB.CH： = CH： + Bi：T CH2BiCH2BrC.nCH2 = CH2定条件 > 9乩/乩二D.CH3CH2OH + CH3COOH、尊〜、CH3coOCHKHj + H?O A5 .下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A.乙烯使澳水褪色：乙烯使酸性高镭酸钾溶液褪色B.苯与液溟混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体C.苯与氢气在银作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇D.乙醇与乙酸的酯化反应；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应COOH6 .某有机物的结构简式为61cH ,附，根据其结构推测它不可能发生的反应为（）A.酯化反应B.氧化反应C.加聚反应D.取代反应7 .某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应有（）CHzCHOr ^Ax-CIl2OOCffVCHnOU,①加成 ②水解 ③酯化④氧化 ⑤中和 ⑥消除 ⑦还原A.②@B.①③©C.①③④⑦D.①②④⑤⑦二、推断题8 .茉莉花香气成分有多种，乙酸苯甲酯（CH3 co ^＞） 是其中一种，它可以从茉莉花中提取，也可用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。
酯化反应方程式书写专题练习
酯化反应方程式书写专题练习一、一元羧酸与一元醇的酯化1、乙酸与乙醇的酯化：2、硝酸与乙醇的酯化：3、甲酸与乙醇的酯化：4、甲酸与甲醇酯化：二、一元羧酸与二元醇的酯化1、乙酸与乙二醇酯化：2、硝酸与乙二醇酯化：三、二元羧酸与一元醇的酯化1、乙二酸与乙醇酯化：（完全酯化）（不完全酯化）2、对-苯二甲酸与乙醇酯化：（完全酯化）（不完全酯化）3、己二酸与己醇酯化：（完全酯化）（不完全酯化）4、硫酸与乙醇的酯化（生成硫酸氢乙酯）：四、一元羧酸与多元醇酯化：1、硬脂酸与丙三醇酯化：2、软脂酸与丙三醇酯化：3、油酸与丙三醇酯化：4、硝酸与丙三醇酯化：5、硝酸与纤维素[ ]酯化生成硝酸纤维：五、二元羧酸与二元醇酯化：1、乙二酸与乙二醇酯化（1）、生成简单链酯（1：1）（乙二酸乙二醇链酯）（2）、生成简单环酯（1：1）（乙二酸乙二醇环酯）（3）生成简单链酯（1：2）（乙二酸二乙二醇链酯）（4）生成简单链酯（2：1）（二乙二酸乙二醇链酯）（5）生成聚酯（1：1）（聚酯纤维）2、对-苯二甲酸与乙二醇酯化（生成涤纶树脂）六、羟基羧酸的酯化（以α-羟基丙酸也叫“乳酸”为例）1、分子内酯化（生成内酯）2、分子间酯化（1+1）生成链酯3、分子间酯化（1+1）生成环酯4、分子间酯化（2+2）生成链酯5、分子间酯化（2+2）生成环酯6、分子间酯化（1：1）生成聚酯（聚乳酸塑料——在土壤中可自动降解）七、能力训练（将上述反应中的醇改为胺——醇羟基改为氨基，写出与酯化反应相似的酰胺化反应方程式：羧脱羟基氨脱氢）。
酯化反应的实验设计和操作练习题
酯化反应的实验设计和操作练习题酯化反应是一种常用的化学反应，用于合成酯类化合物。
酯化反应可通过酸催化或酶催化两种方法进行。
本文将就酯化反应的实验设计和操作进行练习题的介绍，以帮助读者加深对此实验的理解。
实验一：酸催化酯化反应实验目的：了解酸催化下的酯化反应，掌握实验操作步骤与技巧。
实验器材：1. 洗净干燥的圆底烧瓶2. 磁力搅拌子3. 温度计4. 冷凝管5. 毛细管6. 量筒7. 干燥管8. 蒸馏设备9. 酯化反应液的原料和试剂实验原料和试剂：1. 碳酸酯（0.05 mol）2. 酒精（0.05 mol）3. 磷酸（0.05 mol）4. 去离子水实验步骤：1. 将装有碳酸酯和磷酸的烧瓶置于搅拌机中，加入适量的去离子水进行溶解。
2. 开启磁力搅拌器，调整搅拌速度至适宜状态。
3. 用温度计测定酯化反应体系的温度。
4. 待温度稳定后，将酒精缓慢加入反应体系中，并同时将温度控制在一定范围内。
5. 观察和记录反应过程中产物的状态和颜色变化。
6. 实验结束后，将反应溶液通过冷凝器进行蒸馏，收集产物。
实验二：酶催化酯化反应实验目的：了解酶催化下的酯化反应，掌握实验操作步骤与技巧。
实验器材：1. 洗净干燥的圆底烧瓶2. 磁力搅拌子3. 温度计4. 冷凝管5. 毛细管6. 量筒7. 干燥管8. 蒸馏设备9. 酯化反应液的原料和试剂10. 酶溶液实验原料和试剂：1. 碳酸酯（0.05 mol）2. 酒精（0.05 mol）3. 酶溶液（如酶的种类和浓度）4. 去离子水实验步骤：1. 将装有碳酸酯的烧瓶置于搅拌机中，加入适量的去离子水进行溶解。
2. 开启磁力搅拌器，调整搅拌速度至适宜状态。
3. 用温度计测定酯化反应体系的温度。
4. 在适宜温度下，将酒精缓慢加入反应体系中，并同时加入预先配好的酶溶液。
5. 观察和记录反应过程中产物的状态和颜色变化。
6. 实验结束后，将反应溶液通过冷凝器进行蒸馏，收集产物。
实验总结：通过实验一和实验二，我们可以发现酸催化和酶催化对酯化反应有着不同的影响。
高二化学酯试题答案及解析
高二化学酯试题答案及解析1.分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）A．15种B．16种C．17种D．18种【答案】B【解析】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有-OH，该物质为戊醇，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种，故选B。
【考点】考查同分异构体的书写2.分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．1种B．5种C．9种D．12种【答案】D【解析】分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，可以推断该有机物为酯类，可以为甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，其水解的产物为甲酸、乙酸、丙酸、甲醇、乙醇、丙醇、异丙醇，所以不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有3×4=12，选B。
【考点】考查酯的结构与性质。
3.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( )A．15种B．28种C．32种D．40种【答案】D【解析】分子式为C5H10O2可以是HCOOC4H9、CH3COOC3H7、CH3CH2COOCH2CH3、C3H7COOCH3。
C4H9-有两种结构，四种不同的H原子，所以HCOOC4H9有1种酸、4种醇；CH3COOC3H7水解产生乙酸和丙醇及异丙醇。
CH3COOC3H7有1种酸、2种醇；CH3CH2COOCH2CH3只能产生1种酸、一种醇；C3H7COOCH3能够产生2种酸、一种醇。
酯化反应知识点
酯化反应知识点
1.乙酸和乙醇酯化反应的方程式为：
CH3COOH + CH3CH2OH=== CH3COOCH2CH3 + H2O
2.乙酸乙酯是无色透明液体，有水果香。
易挥发，对空气敏感，能吸水分，水分能使其缓慢分解而呈酸性反应。
乙酸乙酯微溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小。
3.乙酸乙酯在酸性或碱性条件下微热会发生水解：
酸性条件下：CH3COOCH2CH3 + H2O===CH3COOH + CH3CH2OH
碱性条件下：CH3COOCH2CH3 + H2O===CH3COONa + CH3CH2OH
4.实验室里用乙醇与乙酸在浓硫酸的吸水和催化作用下加热制取。
反应器常用烧瓶或试管，并有回流装置，并用冷凝管蒸出乙酸乙酯。
接受器里放有饱和碳酸钠溶液，以除去酯中杂入的乙酸并降低酯在水里的溶解度。
工业上还用乙醛缩合法制取。
需催化剂、助催化剂，使2分子乙醛生成1分子乙酸乙酯。
5.乙酸乙酯大量用做清漆、硝化纤维、涂料和有机合成的溶剂等，此外，还可以于人造香精、香料、人造皮革等的制造。
【典例精析】实验室制取乙酸乙酯的实验中，加入浓硫酸的作用是什么？为什么要加入过量的乙醇？为什么要加入沸石？饱和碳酸钠的作用是什么？
【分析】实验室制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸有催化剂和吸水的作用；该反应是可逆反应，加入过量乙醇可以是平衡正向移动，提高乙酸转化率和乙酸乙酯产率；加入沸石可以防止爆沸；饱和碳酸钠可以出去酯中杂入的乙酸，并降低酯在水中的溶解度。
【答案】作为催化剂，吸水提高乙酸乙酯产率防止爆沸除去杂质乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
高二有机化学基本反应方程式书写训练(150分)
高二有机化学基本反应方程式书写训练（150分）班级姓名学号成绩
1.实验室中以乙醇为原料来制取乙烯:
2.用乙醇为原料来制备乙醛:
3.实验室用CaC2和水制乙炔:
4.用1,2-二氯乙烷为原料来制取乙炔:
5.乙醇和CH3CO18OH在浓硫酸作用下加热制乙酸乙酯:
6.乙醇为原料制备乙醚:
7.CH3CHO发生的银镜反应:
8.2-丙醇的催化氧化反应:
9.甲烷在光照时与氯气发生反应,生成气态有机产物:
10.丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:
11.苯的硝化反应:
12.苯的溴代反应:
13.苯酚的溴代反应:
14.苯酚与氢气的加反应:
15.溴乙烷的水解反应:
16.甘油与硝酸的酯化反应:
17.甲醛与足量的新制的氢氧化铜浊液在加热反应:
18.烃(CxHy)在氧气中完全燃烧:
19. 烃的含氧衍生物(CxHyOz)在氧气中完全燃烧:
20.乙醇的分子间脱水反应:
21.环己醇的催化氧化反应:
22.硬脂酸甘油酯的皂化反应:
23.向苯酚钠溶液中通入CO2气体:
24. 用甲苯制备TNT的反应:
25.乙烯水化法制乙醇:
26.乙烯催化氧化制乙醛:
27.乙炔的水化法制乙醛:
28.2-丁烯的加聚反应:
29.加热条件下，用乙醇和浓氢溴酸来制备溴乙烷:
30.乙二酸和乙二醇反应生成聚酯:。
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酯化反应方程式书写专题练习
一、一元羧酸与一元醇的酯化
1、 乙酸与乙醇的酯化：
2、硝酸与乙醇的酯化：
3、甲酸与乙醇的酯化：
4、甲酸与甲醇酯化：
二、一元羧酸与二元醇的酯化
1、乙酸与乙二醇酯化：
2、硝酸与乙二醇酯化：
三、二元羧酸与一元醇的酯化
1、 乙二酸与乙醇酯化：
（完全酯化）
（不完全酯化）
2、 对-苯二甲酸与乙醇酯化：
（完全酯化）
（不完全酯化）
3、己二酸与己醇酯化：
（完全酯化）
（不完全酯化）
4、硫酸与乙醇的酯化（生成硫酸氢乙酯）：
四、一元羧酸与多元醇酯化：
1、硬脂酸与丙三醇酯化：
2、软脂酸与丙三醇酯化：
3、油酸与丙三醇酯化：（同时简介油脂的硬化——催化加氢）
4、硝酸与丙三醇酯化：
5、硝酸与纤维素[ ]酯化生成硝酸纤维：
五、二元羧酸与二元醇酯化：
1、乙二酸与乙二醇酯化
（1）、生成简单链酯（1：1）（乙二酸乙二醇链酯）
（2）、生成简单环酯（1：1）（乙二酸乙二醇环酯）
（3）生成简单链酯（1：2）（乙二酸二乙二醇链酯）
（4）生成简单链酯（2：1）（二乙二酸乙二醇链酯）
（C 6H 7O 2） OH OH OH n
（5）生成聚酯（1：1）（聚酯纤维）
2、己二酸与己二醇酯化
（仿同上面五种情况练习）；同理练习：
3、对-苯二甲酸与乙二醇酯化（生成涤纶树脂）
六、羟基羧酸的酯化（以α-羟基丙酸也叫“乳酸”为例）
1、分子内酯化（生成内酯）
2、分子间酯化（1+1）生成链酯
3、分子间酯化（1+1）生成环酯
4、分子间酯化（2+2）生成链酯
5、分子间酯化（2+2）生成环酯
6、分子间酯化（1：1）生成聚酯（聚乳酸塑料——在土壤中可自动降解）
七、能力训练（将上述反应中的醇改为胺——醇羟基改为氨基，写出与酯化反应相似的酰胺化反应方程式：羧托羟基氨脱氢）。