质量守恒定律公开课
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《质量守恒定律》公开课一等奖课件
氯化镁 + 氢气
实验现象 迅速产生大量气泡
反应前物质的总质量 ≠ 反应后物质的总质量
实验探究 锌和稀盐酸反应后质量是否改变？
锌和稀盐酸
氢气和氯化锌
也是封闭体系，怎么天平的指针会向右偏转呢？
观察记录
实验内容
实验现象
反应前 反应后 装置及 装置及 物质质量 物质质量
结论
m 铁丝
铁钉表面产生红色物质
与硫酸铜
氢氧化钠 与硫酸铜
产生蓝色絮状沉淀
m前
m后 m前 = m后
碳酸钠 与稀盐酸
迅速产生大量气泡
m前
m后 m前 = m后
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质 量总和。
参加化学反应 的各物质的
质量总和
生成的各物质的质量 总和
为什么化学反应前后的物质的质 量总和相等？
二、试用分子、原子的观点解释质 量守恒的原因。
二磷
白磷
其他不加 反应的 物质
生成物质的 质量总和
演示实验2小结
产生的现象为：产生蓝色沉淀 结论：反应前后，参加反应的物质 总质量相等
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
＝
M2
课题1 质量守恒定律
• 学习目标 • 1、通过实验测定，记住质量守恒定律，并用 分子、原子的观点解释该定律。 • 2、初步学会应用实验方法来定量研究问题和 分析问题。 • 3、质量守恒定律的简单应用。
氢氧化铜 + 硫酸钠
倾倒过程中注意避免溶液损失
实验现象 反应 产生蓝色絮状沉淀
反应后
反应前物质的总质量 = 反应后物质的总质量
第五单元课题1质量守恒定律优质课市公开课一等奖省优质课获奖课件
• 1、用化学式表示化学反应式子，叫做化学方程式。 • 2、化学方程式表明了:
①反应物、生成物和反应条件； ②参加反应各微粒之间数量关系； ③表示各物质之间质量关系，即各物质之间质量 比,经过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。
第8页
点燃
△
第9页
点燃
依据化学方程式4P+ 5O2 回答以下问题：
2P2O5
1、这个化学方程式怎么读？ 2、参加反应各物质质量比是多少； 3、参加反应各粒子相对数量。
第10页
第11页
CO2
• 用化学式来表示化学反应式子，叫 做化学方程式。
第4页
C
OO
OC O
点燃
C + O2
12 : 16×2 :
12 : 32
:
CO2
12+16×2 44
第5页
化学方程式读法
点燃
C + O2
CO 2
• （1）宏观读法：碳和氧气在点燃条件 下生成二氧化碳
• （2）数量读法：每12份质量碳跟32份 质量氧气反应生成44份质量二氧化碳
• （3）微观读法：每1个碳原子和1个氧 分子反应生成1个二氧化碳分子
第6页
2 H2O 通电 2H2↑ + O↑2
36
4 32
①表示水在通电条件下反应生成氢气和
氧气。
②表示每36份质量水分解能生成4份质 量氢气和32份质量氧气。
③表示每2个水分子在通电条件下能反应 生成2个氢分子和1个氧分子。
第7页
学习目标
• 1．经过探究活动能说出质量守恒定律内容 • 2．从微观角度知道质量守恒定律实质 • 3．质量守恒定律应用
第2页
质量守恒定律 公开课课件
原子质量没有变化 推测一些物质的组成 进行有关的计算 解释一些实验事实
应用
练习与实践
1.蔗糖在隔绝空气条件下加热，生成了二氧化碳和水，那么根 据质量守恒定律可知，蔗糖中一定含有（ 碳 ）、（ 氢 ）和 （ 氧）元素。
2.比较下列物质质量大小，用“>”、“=”、“<”来填空 < _）原木材的质量。 （1）木柴燃烧，余下灰烬的质量（_____
种类
不 变。
不 变；
三、质量守恒的应用
1、推断物质的组成元素
蜡烛在空气中燃烧后，生成
二氧化碳和水，试推断蜡烛中 氢 元素，可能含 一 定含有碳 _____ 氧 元素。 有___
1、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4 克B恰好完全反应，求生成的C的质量。 9克
2、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4 克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的 质量。
分组实验
1、碳酸钠溶液与氯化镁溶液反应
2、氯化钡溶液与稀硫酸反应
3、碳酸钠粉末与稀盐酸反应 4、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应
交流汇报
请各组同学汇报一下 你们在实验中获得的现象 及结论。
碳酸钠溶 氯化钡溶液 碳酸钠粉 液与氯化 与稀硫酸反 末与稀盐 酸反应 镁溶液反 应 应
硫酸铜 与氢氧 化钠溶 液反应
应注意的关键词语： 参加 ——— 没有参加反应的物质不能计算在内 化学变化——— 定律适用的范围 各物质 ——— 反应物的全部和生成物的全部
质量———— 不能任意推广到其他物理量
H2
破裂 重新组合 聚集成
H2O
O2
分
子
破裂
原
子
重新组合
新 分 子
聚集成
应用
练习与实践
1.蔗糖在隔绝空气条件下加热，生成了二氧化碳和水，那么根 据质量守恒定律可知，蔗糖中一定含有（ 碳 ）、（ 氢 ）和 （ 氧）元素。
2.比较下列物质质量大小，用“>”、“=”、“<”来填空 < _）原木材的质量。 （1）木柴燃烧，余下灰烬的质量（_____
种类
不 变。
不 变；
三、质量守恒的应用
1、推断物质的组成元素
蜡烛在空气中燃烧后，生成
二氧化碳和水，试推断蜡烛中 氢 元素，可能含 一 定含有碳 _____ 氧 元素。 有___
1、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4 克B恰好完全反应，求生成的C的质量。 9克
2、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4 克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的 质量。
分组实验
1、碳酸钠溶液与氯化镁溶液反应
2、氯化钡溶液与稀硫酸反应
3、碳酸钠粉末与稀盐酸反应 4、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应
交流汇报
请各组同学汇报一下 你们在实验中获得的现象 及结论。
碳酸钠溶 氯化钡溶液 碳酸钠粉 液与氯化 与稀硫酸反 末与稀盐 酸反应 镁溶液反 应 应
硫酸铜 与氢氧 化钠溶 液反应
应注意的关键词语： 参加 ——— 没有参加反应的物质不能计算在内 化学变化——— 定律适用的范围 各物质 ——— 反应物的全部和生成物的全部
质量———— 不能任意推广到其他物理量
H2
破裂 重新组合 聚集成
H2O
O2
分
子
破裂
原
子
重新组合
新 分 子
聚集成
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册.ppt
分裂
重新组合 原子
新分子
聚集
新物质
02 质量守恒定律的微观本质
H
HH
O
+
HH
O
H H
H
氢气
氧气
（H2） + （O2）
水
（H2O）
化学反应前后质量守恒的原因：
化学反应前后原子的 种类 、 数目 、 质量 都不变。
02 质量守恒定律的微观本质
总结：化学反应前后的变和不变 宏观
微观
元素种类
不
物质总质量 变 元素质量
新课导入
1673年， 波义耳在密闭容器 中加热金属，发现反应后固体 的质量增加。他认为化学反应 前后物质的总质量不相等。
1777年， 法国化学家拉瓦锡 在密闭容器中研究氧化汞的 分解和合成时，发现化学反 应前后物质的总质量相等。
01 质量守恒定律
01 质量守恒定律
探究： 化学反应前后物质的质量关系 问题 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与 生成物的质量总和有什么关系？
九年级化学 上册·人教版2024
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
学习 内容 导览
01 质量守恒定律 02 质量守恒定律的微观本质
学习目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中 的质量关系。 2.通过从微观角度解释质量守恒定律，应用质量守恒定 律解释一些化学反应的现象。 3.通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究 的基本过程，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究 对化学科学发展的重大作用。
科普片推荐 物质之谜 寻找元素01
简介：这部三集纪录片通过情景再现和专家的讲解的方式讲述了化学发展史上 最重要的位七科学家寻求识别、理解和组织物质的基本组成的故事。第一集讲前总质量
人教初中化学九上5课题1质量守恒定律一等奖示范课课件市公开课一等奖课件名师大赛获奖课件
质子总数__一__定__不__变____。
质量守恒定律的应用
5．(4分)某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。 根据以上信息，下列有关物质W构成的说法中对的的是( C )
A．含有C、H、O三种元素 B．只含C、H元素 C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素
8．(6分)2012年诺贝尔化学奖颁给两位美国科学家，以表彰他们在G
蛋白偶联受体领域所做的奠基性贡献。G蛋白偶联受体在新型药物开
发方面应用广泛，它是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞
膜蛋白质。你认为G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是( D )
A．C
B．高氯酸铵)可用作火箭推动剂，当它发生分解 反映时，不能生成的物质是( A )
课题1 质量守恒定律
第1学时 质量守恒定律
【例】下列有关对质量守恒定律的理解，对的的是( C ) A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵照质
量守恒定律
B．化学反映前后分子的总数一定不会发生变化
C．5 g硫和5 g氧气完全反映后，生成物质量为10 g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵照质量守恒定律
14．(6分)晓星同窗用在空气中燃烧镁带的实验来证明质量守恒 定律。
(1)镁带燃烧的文字体现式：__镁__＋__氧__气__―_点_―_燃→__氧__化________。 (2)完全燃烧后，称量留下的固体，其质量比反映前镁带的质量 还轻。联系实验过程分析，因素可能是
镁带燃烧时产生的白烟向空气中扩散，造成氧化镁的质量损失(或镁带
下列观点符合质量守恒定律的是( A ) A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2 和 O2 生成 SO3，反应前后分子总数不变 C．8 g CH4 完全燃烧生成 8 g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成 CO2 和 H2O，则该有机物一定 含有碳、氢、氧元素
质量守恒定律的应用
5．(4分)某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。 根据以上信息，下列有关物质W构成的说法中对的的是( C )
A．含有C、H、O三种元素 B．只含C、H元素 C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素
8．(6分)2012年诺贝尔化学奖颁给两位美国科学家，以表彰他们在G
蛋白偶联受体领域所做的奠基性贡献。G蛋白偶联受体在新型药物开
发方面应用广泛，它是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞
膜蛋白质。你认为G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是( D )
A．C
B．高氯酸铵)可用作火箭推动剂，当它发生分解 反映时，不能生成的物质是( A )
课题1 质量守恒定律
第1学时 质量守恒定律
【例】下列有关对质量守恒定律的理解，对的的是( C ) A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵照质
量守恒定律
B．化学反映前后分子的总数一定不会发生变化
C．5 g硫和5 g氧气完全反映后，生成物质量为10 g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵照质量守恒定律
14．(6分)晓星同窗用在空气中燃烧镁带的实验来证明质量守恒 定律。
(1)镁带燃烧的文字体现式：__镁__＋__氧__气__―_点_―_燃→__氧__化________。 (2)完全燃烧后，称量留下的固体，其质量比反映前镁带的质量 还轻。联系实验过程分析，因素可能是
镁带燃烧时产生的白烟向空气中扩散，造成氧化镁的质量损失(或镁带
下列观点符合质量守恒定律的是( A ) A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．一定条件下，SO2 和 O2 生成 SO3，反应前后分子总数不变 C．8 g CH4 完全燃烧生成 8 g CO2 D．某有机物在空气中燃烧只生成 CO2 和 H2O，则该有机物一定 含有碳、氢、氧元素
初中化学《质量守恒定律》公开课优秀课件
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价
可能 改变
分子数目
三、质量守恒定律的应用
应用1：解释现象
蜡烛燃烧 质量减轻
铁生锈质 量增加
蜡烛燃烧后什么也 没留下，难道物质从世 上消失了吗？
讨论质量守 恒定律时， 各状态的物 质均要讨论
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳， 根据质量守恒定律，参加反应的石蜡和 氧气的质量总和一定等于生成的水蒸气 和二氧化碳的质量总和，由于水蒸气和 二氧化碳以气体形式逸散到空气中，所 以蜡烛质量变小。
同时还有白烟产生
2、反应的原理: 镁 + 氧气
Mg + O2
点燃
点燃
氧化镁
MgO
我走了
Mg 我来了
MgO
O2
凡是有气体参加或有气体生成 的化学反应，可以在密闭容器中进 行，防止反应系统内物质与环境物 质之间的物质交换，否则反应后所 称物质质量会增大或减小。
但这并不是违反质量 守恒定律，反而是体 现了质量守恒定律
等于反应后生成的各物质的质量总和。
是否存在违背质量 守恒定律的化学反 应呢？
实验探究二：
方案一：碳酸钠和盐酸混合前后质 量的测定 方案二：镁带燃烧前后质量的测定
实验5-1
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：①固体粉末消失，产生大量气泡；
②天平指针偏向右（变轻）
反应原理：
碳酸钠+盐酸
氯化钠 + 水 + 二氧化碳
剧烈燃烧，产生大量白烟，放热。
现象：气球先鼓起后变瘪,天平仍保持平衡。
点燃
文字表达式：磷+氧气
五氧化二磷
m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）
= 结论：反应物质量总和 生成物质量总和
质量守恒定律生命之源水课件市公开课一等奖省优质课获奖课件.pptx
质量相等
4.3 质量守恒定律
第5页
讨论交流
4.3 质量守恒定律
第6页
归纳总结 一、质量守恒定律：
1、内容：参加化学反应各物质质量总和，等于 反应后生成各物质质量总和。
4.3 质量守恒定律
第7页
随堂练习
判断正误
1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵照质量守恒定律。 2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。 3、4L氢气和32L氧气充分反应后，可生成水体积为36L 。
4.3 质量守恒定律
第13页
浅谈收获
经过本节课学习你收获有哪些？
4.3 质量守恒定律
第14页
4.3 质量守恒定律
第9页
问题探究
为何在化学反应前后质量守恒？从微观 角度怎样解释呢？
4.3 质量守恒定律
第10页
动动脑
化学反应前后
可能改变
4.3 质量守恒定律
第11页
归纳总结
宏观
微观
元素种类 元素质量
不 原子种类
原子数目
变 原子质量
物质种类 改变 分子种类
4.3 质量守恒定律
可能 分子数目
改变
计算：12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳
质量为_4__4__g，那么1000g碳和32g氧气充分反应后，可生成 二氧化碳质量为___4__4g.
4.3 质量守恒定律
第8页
学法指导
（1）质量守恒定律只适合用于化学反应 （2）没参加化学反应物质不算反应物。 （3）参加反应或生成肉眼看不见气体不要 遗 漏。 （4）是质量守恒，不是体积或分子个数守恒。
生了改变呢？假如改变，可能会有怎样改变呢？
4.3 质量守恒定律
《质量守恒定律》公开课一等奖课件
《质量守恒定律》公 开课一等奖课件
汇报人：
2023-12-23
目录
• 课程介绍与目标 • 质量守恒定律原理及实验验证 • 生活中质量守恒现象举例及分析
目录
• 质量守恒定律在化学工业中应用 • 学生实验操作与互动环节 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与目标
公开课背景及目的
公开课背景
本次公开课旨在展示《质量守恒 定律》这一重要化学原理的教学 方法和成果，促进教学交流和提 升。
质量守恒定律的微观解释
03
化学反应中，原子的种类、数目和质量均保持不变，因此反应
前后总质量不变。
跨学科应用前景展望
物理学中的应用
质量守恒定律在物理学中用于解释和计算各种物理现象，如力学 中的动量守恒、热力学中的能量守恒等。
化学工程中的应用
在化学工程中，质量守恒定律用于设计和优化化学反应过程，确 保产品质量和生产效率。
强调实验室安全规范，如佩戴护 目镜、避免食品或饮料进入实验
室等。
仪器使用
指导学生正确使用天平、烧杯、试 管等实验仪器，确保实验数据的准 确性。
药品取用
讲解化学药品的取用方法和注意事 项，如避免药品污染、正确存放药 品等。
学生分组进行实验操作
分组方式
根据学生兴趣和实验需求 ，将学生分成若干小组进 行实验。
实验设计与操作过程
实验步骤 1. 在烧杯中加入一定量的某种物质。
2. 将烧杯放在天平上，调节天平平衡。
实验设计与操作过程
01
3. 进行化学反应，观察天平是否 平衡。
02
4. 记录实验数据，分析实验结果 。
实验结果分析与讨论
实验结果：在化学反应前后，天平保持 平衡，说明反应前后各物质的质量总和 不变。
汇报人：
2023-12-23
目录
• 课程介绍与目标 • 质量守恒定律原理及实验验证 • 生活中质量守恒现象举例及分析
目录
• 质量守恒定律在化学工业中应用 • 学生实验操作与互动环节 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与目标
公开课背景及目的
公开课背景
本次公开课旨在展示《质量守恒 定律》这一重要化学原理的教学 方法和成果，促进教学交流和提 升。
质量守恒定律的微观解释
03
化学反应中，原子的种类、数目和质量均保持不变，因此反应
前后总质量不变。
跨学科应用前景展望
物理学中的应用
质量守恒定律在物理学中用于解释和计算各种物理现象，如力学 中的动量守恒、热力学中的能量守恒等。
化学工程中的应用
在化学工程中，质量守恒定律用于设计和优化化学反应过程，确 保产品质量和生产效率。
强调实验室安全规范，如佩戴护 目镜、避免食品或饮料进入实验
室等。
仪器使用
指导学生正确使用天平、烧杯、试 管等实验仪器，确保实验数据的准 确性。
药品取用
讲解化学药品的取用方法和注意事 项，如避免药品污染、正确存放药 品等。
学生分组进行实验操作
分组方式
根据学生兴趣和实验需求 ，将学生分成若干小组进 行实验。
实验设计与操作过程
实验步骤 1. 在烧杯中加入一定量的某种物质。
2. 将烧杯放在天平上，调节天平平衡。
实验设计与操作过程
01
3. 进行化学反应，观察天平是否 平衡。
02
4. 记录实验数据，分析实验结果 。
实验结果分析与讨论
实验结果：在化学反应前后，天平保持 平衡，说明反应前后各物质的质量总和 不变。
质量守恒定律第二课时市公开课一等奖公开课获奖课件百校联赛一等奖课件
反应前后质 量变化
质量变少
这跟质量守恒定律不是相互矛盾吗？
NaHC + CO2
任何化学变化都遵守质量守恒定律。
根据质量守恒定律，参加反应旳碳酸 钠和盐酸旳质量总和=生成旳氯化钠、水 和二氧化碳旳质量。降低旳质量是二氧 化碳旳质量。
试验5-2：镁条燃烧前后质量旳测定
甲说：蜡烛燃烧，质量降低，不遵 守质量守恒定律。
你能帮他解释吗？
蜡烛燃烧遵守质量守恒定律。根据质量守恒 定律，参加反应旳石蜡和氧气旳质量等于生成二 氧化碳旳质量。降低旳质量是生成二氧化碳旳质 量
16
C
12
16
在化学变化中，
原子旳种类不变
原子旳数目不变 原子旳质量不变
16
12 C
16
“原子三不变”
C
O2
元素种类不变
原子旳种类不变
原子旳数目不变 原子旳质量不变
质量不变
二变 五不变
CO2
分子变化 物质变化
一、质量守恒定律 反应物质量总和=生成物质量总和
二、质量守恒定律旳本质原因 “原子三不变”
盐酸和碳酸钠发生化学变化， 反应前后质量相等吗？遵守质量守 恒定律吗？
试验5-1 碳酸铵和盐酸反应，质量守恒吗？
试验环节
①先在烧杯中加入一定量旳碳酸钠，
然后用小烧杯盛一定量旳盐酸，并放 在大烧杯中称量。
②把小烧杯旳盐酸倒入大烧杯中，
观察现象，反应后称量，观察天平指 针旳偏向。
试验现象 有大量气泡产生，白色粉末状旳碳酸钠消失
第五单元 化学方程式
第二课时
探究试验一 白磷燃烧后质量旳变化
点燃
P + O2
P2O5
探究试验一 硫酸铜和铁丝反应前后质量变化
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海兴小山中学
本节课你学到了什么？
参加化学反应的各物应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
原因
原子数目没有增减 原子质量没有变化
应用
解释一些实验事实 推测一些物质的组成 进行有关的计算
海兴小山中学
这不是结束，希望它是一段新生活的开始！
海兴小山中学
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
海兴小山中学
知识拓展
2个水分子
氧分子
2个氢分子
水
通电
氧气 + 氢气
海兴小山中学
得出结论
宏观 （ 质化 量学 反 守应 恒前 定后 律） 元素种类 反应物生成物总质量
五个不变
数目 微观 原子 种类 质量 宏观：物质的种类 微观：分子的种类
两个改变
一个可能
分子总数可能改变
燃油”是谎言。
海兴小山中学
学以致用
例1 : 植物进行光合作用可简单表示为 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉 C ,H 元素，可能含有 O 元素。 中一定含有 _______
分析:H2O + CO2
H O C
淀粉 + O2 C,H O
海兴小山中学
学以致用
例2、判断下列说法是否符合质量守恒定律
质量守恒定律
靖远县刘川中学 杜总泽
海兴小山中学
温故知新
1、水的组成
水是由氢、氧两种元素组成。 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
2、书写文字表达式
水
通电
氧气 + 氢气
海兴小山中学
提出问题
化学变化中物质的质量 总和是否发生改变呢？
海兴小山中学
猜想与假设
① 反应物
>
生成物（减小）
② 反应物
③ 反应物
<
=
生成物（增加）
生成物（不变）
海兴小山中学
实验与事实
活动一 氢氧化钠和硫酸铜的反应 活动二 碳酸钙和稀盐酸的反应
活动三 硫酸铜溶液和铁钉的反应
海兴小山中学
实验结果
实验 序号 活 动 1
活 动 2
实验原理
实验现象
反应前 反应后 称量 称量
氢氧化钠+硫酸铜→硫酸钠+氢氧化铜 出现蓝色絮状物 NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu(OH)2 固体减少 产生大量气泡
铁钉表面覆盖一 层红色物质溶液 由蓝色变成浅绿 色
海兴小山中学
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2
活 动 3
硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜
CuSO4 Fe FeSO4 Cu
实验结论 在化学反应里，参加反应的各物质的 质量总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。 ——质量守恒定律
1、水结成冰前后，质量保持不变。
X
2、50mL水喝50mL乙醇混合后总体积小于100mL。
X
3、在100g过氧化氢溶液中含有30g过氧化氢和70g水。 X
4、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应，可生成4.4g
二氧化碳。 √
海兴小山中学
学以致用
例3、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表 示R的化学式，其中正确的是（ B ） A.X3Y2 B.X2Y3 C.X3Y4 D.XY2 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩 余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量 为 ( A） A.9.6克 B.12.6克 C.6.6克 D.14.9克
1.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算
在内。如沉淀、气体也应考虑。
2.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任
意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
3.质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体
积、反应物的分子个数守恒 。
海兴小山中学
知识拓展
化学变化的实质是什么？
分成 重新组合 聚集成
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学以致用
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ 等元素），它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称， 他们发明了一种试剂，只要在水中加入这种试剂，就可 以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。请 依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新 组合成新物质的过程，原子（元素）种类不变。水中 氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此“水变