《第一节-共价键模型》第一课时

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第一节共价键第一课时

第二章分子结构与性质教材分析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。

首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型b键和n键，以及键参数一一键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。

最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。

化学2 已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。

本章第一节“共价键” 是在化学2 已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型b键和n 键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识b 键和n键。

在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。

为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。

在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。

还设计了“思考与交流” 、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。

在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。

除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶” 规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第一节共价键第一课时教学目标：1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

第二章第一节共价键模型课件高二化学鲁科版选择性必修

形成条件：__电__负__性__相__同__或__者__差__值__小__的__非__金__属__原__子__之__间__形__成__的__化__学__键__为__共__价__键__。____________
表示方法：用__一__条__短__线_____表示有一对共用电子形成的共价键，用__________表示原子间共用两对共用电子，用___________表示三对共用电子。
适当加热,适当增大酸的浓度或搅拌等,由以上分析可知滤渣Ⅰ的成分是SiO2、
【于解同析周】期(相1)邻基元态素Se，原原子因的是核C2外ds的电电子子排排布布式式为为[A2[rK]3pr]d41d0140s52s42p，4，原则子基轨态道S为e全原充子满的状价态层；电(子3)排从布熔式点为看4，s2C4dpS4、；C(2d)SCed、的C价dT电e都子形排成布离式子为晶4d体10，5晶s2格，能5s与轨离道子全带充电满荷，成Cd正的比第，一与电离离子能半大径，的P原平子方的成最反外比层，存所在以N1上对述孤熔对点电呈子规，律则性PH变3化的的空原间因构是型：是均三为角离锥子形化。合N未(物C成H，3阳对)3离中电子N相原子同子数，的阴价：离层_3子电_半_子_径对_S数2为-形<4S，e成2N-(的<CTHe共32)-3，价中晶参键格与能_形_3C成_d_配S_>位C键NdS的2e>孤C电dT子e；对(占4)据P的H3轨中道P是的s价p层3；电子对数为4
判断键的数目
氮分子中有__1________个σ键，有__2______个π
键，HCl、Cl2、H2中的共价键都是__σ__键。
b.萃取和分液:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质,如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
C．混合气体密度不变

共价键模型第一课时

第二章化学键与分子间作用力第一节共价键模型第一课时主备人：曲桂菊张希忠【学习目标】1. 认识共价键的形成和实质及特征。

2. 了解共价键的主要类型σ键和π键。

能利用电负性判断共价键的极性。

【重点、难点】对σ键与π键的认识，即可以说出σ键和π键的明显差别和一般规律。

B案【使用说明】回顾必修相关知识，回答下列问题。

1、化学键的定义：。

化学键的分类：、2、离子键的定义：。

共价键的定义：。

3、离子化合物的定义：。

共价化合物的定义：。

4、下列说法正确的是（）A、由分子组成的物质中一定含有化学键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非金属元素间不可能形成离子键D、HCl溶于水电离出H+ 和Cl- ,所以HCl是离子化合物5、下列物质中含有相同的化学键类型的是A、NaCl HCl H2O NaOHB、Cl2 Na2S HCl SO2C、HBr CO2 H2O CS2D、Na2O2 H2O2 H2O O3C案一、共价键的形成及本质【阅读探究一】仔细阅读课本P31——P32共价键的形成及本质部分回答以下问题：1、氢原子间距离与能量的关系。

为什么会出现这种情况?2、共价键的形成需要满足哪些条件呢？是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？【小结】1．共价键的本质：说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键2．共价键的形成条件：①通常电负性的非金属元素原子形成的化学键；②成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；③成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。

2．共价键的表示方法：【阅读探究二】见课本P32页交流研讨。

并认真阅读课本32页-33页回答下列问题(提示：氮分子的共价键是三键(N三N)，氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键)1、σ键和π键的区别是什么？2、类比N2分子中的成键特点，试分析H2O分子中的共价键类型【小结】二、共价键的分类σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”的方式重叠构建而成。

高中化学第2章第1节共价键模型第1课时共价键课件鲁科版选修3

√D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析共价键形成时，原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键，然后才可能以“肩并肩”的方式重叠形成π键，故B、C正确，D错误；从原子轨道重叠程度看，π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键的稳定性比σ键小，易被破坏，是化学反应的积极参与者，A正确。
D.当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方
解析不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素的原子形成的双原子分子中，两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键。某些化合物中，如 Na2O2、H2O2中均含有非极性键。氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时共用电子偏向氟原子。
123456
(3)C 、 H 元素形成的化合物分子中共有 16 个电子，该分子中 σ 键与 π 键的个数比为 5∶1 。解析设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为
解析成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项错误。
例2 下列说法正确的是
√A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
双键中有一个σ键和一个π键，单键全部是σ键。
123456
(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 1∶2 。HCN分子中σ键与π键数目之比为 1∶1 。解析 N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－结构式为[C≡N]－，HCN分子结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个。

《共价键模型第1课时》示范公开课教学设计【高中化学】

第一节共价键模型第1课时◆教学目标1.通过氢分子中共价键的形成过程分析，能举例说明共价键本质、形成条件、表示方法，诊断并发展学生证据推理和模型认知的学科素养。

2.通过共价键模型的深度剖析(轨道重叠方向、泡利不相容原理)，知道共价键的方向性、饱和性含义，并能解释简单分子中各元素原子的个数比。

3.通过分析氮气分子中原子轨道重叠方式，能说出σ键、π键含义，并能判断常见分子的共价键类型、氮气分子异常稳定的原因，诊断并发展学生宏观辨识与微观探析的学科核心素养水平。

4.通过“用共价键模型不能解释氧分子的顺磁性”的事实分析，意识到共价键模型的局限性，养成实事求是的科学态度和敢于创新的科学精神。

◆教学重难点1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质。

2.从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征。

◆教学过程一、新课导入假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆原子构成”。

——1965年诺贝尔奖得主，理查德·费曼在之前的学习中，我们已经了解了：宏观物质是由微观粒子组成的。

【联想·质疑】你已经知道，氢气在氧气和氯气中燃烧分别生成水(H2O)和氯化氢(HCl)。

在这两种化合物的分子内部，原子之间都是通过共用电子形成了共价键。

那么，你是否产生过这样的疑问：氢原子为什么能分别与氧原子和氯原子结合形成稳定的分子？氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为1：1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2：1，这又是为什么？共价键究竟是怎样形成的？共价键具有哪些特征？共价键能分成哪些类型？二、讲授新课【思考讨论】写出HCl、H2O、N2的电子式。

这些分子中共用电子对是怎样运动的？为什么H与C1、O结合时原子个数比不相同？为什么N2分子很稳定？通过今天学习，我们将揭开这些疑问。

1.构建共价键模型——共价键的形成【提问】1.写出基态H原子轨道表示式。

2.尝试画出下列情况中，两个H原子逐渐靠近时原子之间作用的强弱与原子之间距离关系图、电子运动状态的变化情况：(1)两个H原子中基态电子自旋状态相同；(2)两个H原子中基态电子自旋状态不同。

第二章第一节共价键(第一课时)

科学探究
键组成。别是由几个σ键和几个π键组成。 3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分乙烷、乙烯、
乙烷：键一个π 乙烷： 7 个 σ 键乙烯： 5 个 σ 键一个 π 键乙炔：键两个π 乙炔：3个σ键两个π键
总结：总结：共价键的类型
σ键：“头碰头” 键头碰头”
形成σ 形成σ键的电子电子云形状呈轴对称称为σ电子。称为σ电子。
电子重叠形成的σ键 ③ p—p σ键：由两个电子重叠形成的键，如Cl—Cl。键由两个p电子重叠形成的。
Cl Cl Cl Cl
小结: 键成键方式头碰头” 小结 σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠 S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠 P-P重叠
注意：键成键方式采用“头碰头” 注意： σ键成键方式采用“头碰头”式，以取得原子轨道的最大重叠，从而使体系能量降至最低，原子轨道的最大重叠，从而使体系能量降至最低，达到稳定状态。达到稳定状态。
用电子云来描述共价键的形成过程
π键形成过程 p-p π键形成过程
“肩并肩” 肩并肩”
2、π键键（1）定义：两个p轨道除了“头碰头”重叠定义：两个p轨道除了“头碰头” 形成σ键外，轨道还可以“肩并肩” 形成σ键外，p—p轨道还可以“肩并肩”的方式发生轨道重叠，这种键称为π 方式发生轨道重叠，这种键称为π键。
（3）类型）
电子重叠形成的σ键 ① s—s σ键：由两个电子重叠形成的键，如H—H。键由两个s电子重叠形成的。 H
H H
H
电子和一个p电子重叠形成的 ② s—p σ键：由一个电子和一个电子重叠形成的键，键由一个s电子和一个电子重叠形成的σ键如H—Cl。。

《共价键模型》课件

试举例：用电子式来表示共价分子的形成过程？
一.共价键 1.共价键的形成
请同学们阅读课本P31~32，回答下面的问题。 ⑴共价键的形成过程： ⑵共价键的概念 ⑶共价键的本质 ⑷共用电子对的表示方法 ⑸电子式，结构式
一、共价键
1、共价键的形成及本质
– 氢原子形成氢分子的过程 – 以电子云描述氢原子形成氢分子的过程（如
CH2=CH2 ；共价三键由一个σ键和两个π键组成。
乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别
是由几个σ键和几个π键组成。
σ键和π键的比较
σ键
π键
成键方向 “头碰头” “肩并肩”
电子云形状轴对称镜像对称
牢固程度强度大，强度较小不易断裂易断裂
σ 共价单键是键，共价 σ 成键判断规律双键中一个是键，另
第1节共价键模型(第１课时)
自然界中美丽的雪花
水氢氧原子间通过分什么作用结合？子
模氢氧原子间通过型
共价键结合
雪花的外部结构
水
分
分子之间通过什么
子
作用结合？
间
的
分子之间通过分子
整
间作用力---氢键结合
齐排
列
共价键模型
知识回顾：
什么是共价键？通常哪些元素之间可以形成共价键？共价键是如何形成的？
电子云相互重叠
π键的电子云
练习3:请找出下列含有π键的分子.
A.CO B. CH4 C.CO2 D.C2H2
σ键与π键的判断
•当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键，所以σ键存在于所有共价单键、双键、叁键中；π键只能存在与双键或叁键中。

2.1 共价键模型课件(共19张PPT)鲁科版化学选修2

2.1 共价键模型课件(共19张PPT)鲁科版化学选修2(共19张PPT)共价键模型第一课时共价键一共价键的形成二共价键的特征三共价键的类型part学业达标要求核心素养体现1.认识原子通过轨道重叠形成共价键，了解共价键的方向性和饱和性。

2.知道根据原子轨道重叠方式共价键分为σ键和π键。

3.知道共价键可以分为极性键和非极性键。

证据推理与模型认知在原子结构的量子力学模型和核外电子运动状态理论的基础上构建共价键模型宏观辨识与微观探析从微观角度分析共价键的形成，能判断常见分子的共价键类型探究一共价键的形成回顾：(1)基态氢原子的核外电子排布式(2)基态氢原子的核外电子轨道表示式(3)基态氢原子的原子轨道形状1s1球形思考：H-H键的形成过程中体系能量是如何变化的？轨道和电子云有什么变化？两个核外电子自旋状态相反的氢原子靠近情景模拟归纳：1.共价键的形成：随着两个氢原子的不断靠近，它们的重叠，使电子在核间区域出现的概率，使得它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致能量，形成共价键。

2.条件：①成键原子具有自旋状态的电子②电负性或的非金属元素原子相反未成对相同差值小增大降低演示模拟H-H、H-Cl键的形成过程（1）写出H、Cl原子的价电子轨道表示式。

（2）为什么有H2 、HCl，却不能形成H3，H2Cl分子？（3）H-Cl、H-H键中，分别是哪些轨道发生重叠？（4）轨道重叠方式可能是怎样的？（5）哪种重叠方式的重叠程度最大？探究二共价键的特征：方向性头碰头证据推理与模型认知思考：是不是所有共价键都有方向性呢？饱和性以小组为单位，用橡皮泥自制N、Cl未成对电子所在的原子轨道，模拟Cl-Cl、N N键的形成过程。

展示环节提示：1.未成对电子的原子轨道的类型2.成键时原子轨道的重叠方式动手探究：模拟Cl-Cl、N N键的形成肩并肩共价键的类型：σ键：以“头碰头”方式重叠形成的共价键。

π键：以“肩并肩”方式重叠形成的共价键。

精选《共价键》参考完整教学课件PPT

三键：如N≡N键
2按共用电子对是否偏移
非极性键：如C-C键极性键：如H-C键
3按原子轨道的重叠方式 σ键
π键
观察以以下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，答复相关问题。
问题思考： 1乙烯和乙炔分子中的碳原子间，既存在σ键，又存在π键，σ键和π键的成键方式有何不同提示：σ键是原子轨道以“头碰头〞方式发生重叠成键；π键是轨道与轨道以“ 肩并肩〞方式发生重叠成键。
- σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述〔两个轨道重叠〕
H
H
H
H
电子云
σ键
↑
↓
1s
1s
原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起了。
相互靠拢
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的。 σ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。 H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的，可称为- σ键。轨道和轨道，轨道和轨道重叠是否也能形成σ键呢？我们看一看HC和C2中的共价键。
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键为什么水分子中的三个原子不在一条直线上提示：水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。
、H元素的化合价分别是多少？为什么提示：过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、1价。过氧化氢分子中有两类共价键，O—O间的共价键是非极性键，共用电子对不偏移；O—H键是极性键，氧的电负性较H大，共用电子对偏向氧。 3共价键可以存在于哪些物质中？举例说明。提示：共价键可以存在于共价单质中，如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合物中，如H2O、H2O4、CH4等;也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4C 、Na2O2等。

2.1 共价键模型课件高二化学人教版(2019)选择性必修二

键能愈大，断开时需要的能量就愈多，化学键就愈牢固；键能愈小，断开时需要的能量就愈少，化学键就愈不牢固。
思考：怎样利用键能的数据计算反应的热效应?
键参数（键长、键角、键能）归纳总结
键参数
键能键长键角
决定分子的稳定性
决定分子的空间结构
决定
分子的性质
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v 能量
0
靠近
r 核间距
能量 v
0
r0 靠近
r 核间距
一、共价键的形成
以氢分子的形成为例研究共价键的形成及共价键的本质
H↑ 1s
H↓ 1s
↑↓ H2 1s
两个氢原子靠近时，原子轨道重叠，电子在两个核间出现的概率增大，
原子核对两个电子都产生吸引作用，体系的能量降低。
注意：
(1)两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 (2)先形成σ键，然后才能形成π键。 (3)σ键一般比π键强度大。
三、共价键的类型
【练一练】观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
乙烷
乙烯
乙炔
①乙烷中含有1个C-C键和6个C-H键，所以乙烷中含有7个σ键；
H2 HCl H2O
H—H H—Cl 单键 H—O—H
CO2 N2
共价双键
O=C=O
共价三键
N≡NБайду номын сангаас
原子间共用两对电子所形成的共价键
原子间共用三对电子所形成的共价键
二、共价键的特征
思考1：能不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？为什么？
H↑ 1s
Cl ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓

共价键模型

第一节共价键模型导学案(第一课时)一、教学目标：1.复习化学键的概念2.知道共价键的分类【基础知识回顾】一.化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化：化学键是指间的相互作用；初中学过，化学反应中会发生物质变化，物质变化的实质是的重新组合，而从化学键的角度看，化学反应的实质是2.化学键的类型：化学键分为和两种主要类型①原子间通过形成的化学键叫共价键。

②间通过形成的化学键叫离子键。

2.化学键与物质构成：把的化合物称为共价化合物；把的化合物称为离子化合物。

3.指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）4.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl25.下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4CHNO3D．I2 6．下列物质中属于离子化合物的是（）A．Na2O B．HNO3C．HCl D．NH3【合作探究】一共价键的形成及其本质回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。

1.两个H在形成H2时，电子云如何重叠？2.在HCl、Cl2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的）总结：共价键的形成及其本质定义：本质：3、非极性键和极性键（1）非极性键：形成的共价键是非极性键（共用电子对无偏向）举例：（2）极性键：形成的共价键是极性键（共用电子对有偏向）举例：（3）与电负性关系：当成键原子电负性差值为零，通常形成。

差值不为零则形成，且差值越大，形成共价键的极性越。

【当堂检测】1．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2．下列过程中共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水3．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是（）A．①③④B．②③C．①②③④D．③。

共价键模型PPT课件(上课用)

11、行为胜于言论，对人微笑就是向人表明：我喜欢你，你使我快乐，我喜欢见到你。最值得欣赏的风景，就是自己奋斗的足迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论遭受多少艰辛，无论经历多少苦难，只要一个人的心中还怀着一粒信念的种子，那么总有一天，他就能走出困境，让生命重新开花结果。
9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。 10、一句简单的问候，是不简单的牵挂;一声平常的祝福，是不平常的感动;条消息送去的是无声的支持与鼓励，愿你永远坚强应对未来，胜利属于你!
σ键与π键的判断
•当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键，所以σ键存在于所有共价单键、双键、叁键中；π键只能存在与双键或叁键中。
一般来说：
➢ 共价单键为σ键； ➢ 共价双键中有一个σ键，另一个是π键。如：
CH2=CH2 ； ➢ 共价三键由一个σ键和两个π键组成。
7.N2分子形成
z
z
z
z
y
y
x
πzபைடு நூலகம்
σ N πy
πz
x
x
Pz－Pzπ键
πy N
N2分子的形成（p-pσ键和p-p π键）
z
z
z
z
y
y
x
x x
由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键小。
8. 共价健的常见类型（1）σ键
原子轨道以”头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键.
13、当机会呈现在眼前时，若能牢牢掌握，十之八九都可以获得成功，而能克服偶发事件，并且替自己寻找机会的人，更可以百分之百的获得成功。 14、相信自己，坚信自己的目标，去承受常人承受不了的磨难与挫折，不断去努力去奋斗，成功最终就会是你的! 15、相信你做得到，你一定会做到。不断告诉自己某一件事，即使不是真的，最后也会让自己相信。 16、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。领悟会使你永远立于不败之地。

高中化学《第1节共价键的模型》PPT课件

第二章化学键与分子间作用力
第1节共价键模型
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：
（1）化学键的定义及基本分类（2）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定义
1、化学键：相邻原子间强相互作用
• 2、离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
共价键：原子之间通过共用电子形成的化学键
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
某些共价键键能（kJ/mol) 键长 / pm (1pm=10-12m)
键长 120 109 96 101 110 235 162
思考与交流
• 试利用键能数据进行计算，1 mol H2分别跟1mol Cl2、1 mol Br2(g)反应，分别生成2 mol HCl分子和2 mol HBr分子，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算结果说明HCl分子和HBr分子哪个更容易发生热分解反应生成相应的单质？
形成π键的电子称为π电子。
p-pπ键的形成
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
π键的类型
【提出问题】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？ 2.非金属性强弱有什么表现？
【讨论分析】 1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及原子的电性情况 2.判断下列分子中键的极性： ①O2 ②H2O ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥
• N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？
• 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？

《共价键模型第一课时》课件4

第1节
[学习目标定位]
共价键模型
共价键
第 1 课时
1．熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。 2．能够从不同的角度对共价键分类，会分析 σ 键和 π 键的形成及特点。 3．会判断极性共价键和非极性共价键。
1．共价键的基本知识 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。 (2)成键的粒子：一般为非金属原子 (相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠) 产生的强烈相互作用。 (4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多
2.极性键和非极性键 (1)根据已学共价键的知识，填写下表：物质元素组成成键微粒电子式共用电子对位置共价键类型 Cl2 HCl
同一元素 ___________ 原子 _________
________
不同元素 _________ 原子 ________
_________
不偏移 _________
(3)σ 键和 π 键的比较：键类型原子轨道重叠方式原子轨道重叠部位原子轨道重叠程度键的强度 σ键 π键
沿键轴方向平行重叠，沿键轴方向相对重叠，__________________ ___________________ 特征为轴对称 _________________ 两原子核之间， _______________ 在键轴处 _______________ 特征为镜面对称 __________________ 键轴上方和下方， _________________ 键轴处为零 ________________
大 ___ 较大、稳定 ____________
__________________ 共价单键为σ键，