人教版物质的量优质教学PPT1

A.2:5 B.1:1
C.1:5
D.1:8
解：因为同温同体积，所以
P1 P2
nn12
又因为相同压强，所以n(H2)=n(CH4)
所以原子个数比为：2n:5n=2:5
PV=nRT 和 n=
m M
PVM=mRT
PV=
m M
RT
气体1：P1V1M1=m1RT1
作比：P1V1M1
P2V2M2 P1V1M1 P2V2M2
气体2： P2V2M2=m2RT2
m1RT1 m2RT2
m1T1 m2T2
R为常数
M1
m1
M2
m2
同温同压同体积时，任何气体的质量之 比都等于其摩尔质量之比
PV=
m M
RT
PM= ρ RT
PM=
m V
RT
气体1：P1M1= ρ1RT1 气体2： P2M2= ρ2RT2
作比： P1M1
P2M2
P1M1 P2M2
D ρ(B) M(B)
即相对密度等于摩尔质量之比
2、平均摩尔质量： 指单位物质的量的混合物（1mol混合物）的质量
⑴ 定义式： M
m(混) n(混)
⑵ 已知标准状况下混合气体的密度ρ(混)
则 M 22.4L/mol × ρ(混) ⑶ 由相对密度计算
已知 D
ρ(混) ρ(A)
M
M(A)
则 M D × M(A)
⑷ 已知混合气体中个成分的物质的量分数或体积分数
则 M M(A)×a% + M(B)×b% + M(C)×c% + ……
Σ Mini
n(总) 上式中，Mi和ni分别表示组分i的摩尔质量和物质的量
十字交叉法适合带有平均值的二元混合体系的相关 计算，它是二元一次方程组求解的简化形式，把乘 除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便。
⑵ 两同定比例：
根据阿伏加德罗定律及理想气体状态气态 方程（PV=nRT）限定不同的条件，便可得到阿伏 加德罗定律的多种形式：
理想气体：指温度不太低，压强不太高，单位体积 内分子数很少的气体 P:压强 V：体积 n：物质的量 R:常数 T:温度
假设： 气体1：P1V1=n1RT1 气体2：P2V2=n2RT2
解：设生成物的化学式为Z
V(X2):V(Y2):V(Z)=n(X2):n(Y2):n(Z)= n(X2):n(Y2):n(Z)
=10:5:10=2:1:2
则该反应的化学方程式为：2X2+Y2=2Z
则Z的化学式为：X2Y
练习1、在标准状况下，质量为m克的下列物质，所
占体积最大的是（ ）
A.H2
B.CH4
n = 0.56 L / 22.4 L/mol = 0.025 mol 而M = m / n = 1.6 g / 0.025 mol = 64 g/mol ② R 的摩尔质量为： X = M －2×16 g/mol = (64 – 32) g/mol
= 32 g/mol R 的相对原子质量为32 所以R 是硫元素
特别提醒：
⑴、阿伏加德罗定律仅适用于单一或混合的气体，而 不适用于液体和固体。
⑵、阿伏加德罗定律不仅适用于标准状况下，也适用 于其他的温度和压强，只要物质的状态是气体就行。
以D表示相对密度，M表示平均摩尔质量， Mr 表示 平均相对分子质量。
1、相对密度：指相同条件下两种气体的密度之比
如气体A对气体B的相对密度可以表示为： ρ(A) M(A)
实验结论:在相同状况下，气体的物质的量 之比等于气体的体积之比
2、已知密度，计算1mol不同物质的体积
⑴、计算标准状况下，1mol气体的体积
物质
状态
质量
密度
体积
O2
气体
32g
1.429g/L 22.4L
H2
气体
2g
0.0899g/L 22.4L
⑵ 、计算20 ℃时，1mol固体、液体的体积
物质 状态 质量
② 、如何解释不同温度和压强下， 1mol气 体的体积会改变，而1mol固体或液体的体积 基本不变
答案:教材P52
单位物质的量的气体所占的体积 Vm Vm = V/n L/mol 或 m3/mol 不是固定不变的，它取决于气体 所处的温度和压强
在0℃和101KPa下：气体摩尔体积为22.4L/mol
1、判断下列说法是否正确
⑴ 常温常压下，1mol任何气体的体积都为22.4L ⑵ 标准状况下，气体摩尔体积都为22.4L ⑶ 标准状况下，1mol水的体积为22.4L ⑷ 标准状况下，1molO2和N2的混合气体的体积为22.4L ⑸ 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能为22.4L
2、在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积为 672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。
在相同的温度和压强下,相同体积的任何 气体(包括混合气体)都含有相同数目的粒子
2、实质：
揭示温度(T)、压强(P)、气体体积(V)和物质的 量(n)四者之间的关系。四者中若有三者相同，则第 四者一定相同；若两者相同，则另外两者成比例。 即“三同定一同，两同定比例”
⑴ 三同定一同：
在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子 数目，有“三同”就可定“一同”。如同温同压下，同体积 的两种气体必含有相同数目的分子；同温同压下同分子数的 两种气体必然同体积；在同温下，两种气体同体积又同分子 数，则必然同压。
物质 状态 0℃ 101KPa
O2 气体 H2 气体
Fe 固体
22.4L 22.4L
7.1cm3
Al 固体 10cm3
H2O 液体 H2SO4 液体
18cm3 53.6cm3
25℃ 101KPa 24.5L 24.5L
7.1cm3 10cm3 18cm3 53.6cm3
0℃ 202KPa 11.2L 11.2L
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第3课时 阿伏伽德罗定律及其推论
因为在相同的温度和压强下,任何气体粒子 之间的距离可以看成是相等的。所以,粒子数相 同的任何气体都具有相同的体积。
即在相同的温度和压强下,相同体积的任何 气体(包括混合气体)都含有相同数目的粒子
1、阿伏伽德罗定律： 四同定律
m (CO2) = 0. 25 mol × 44g/mol = 11 g 1个CO2 分子的质量 ≈ (44g)/(6.02 × 1023)
= 7.31 × 10－23 g
答：略
4、在标准状况下，1.6g 某气态氧化物 RO2 的体积 为 0.56 L．试求：①该气体的物质的量和摩尔质量 ②Ｒ的相对原子质量，并说出其元素名称。 解：①在标况下，由 n = V / Vm 有
温馨提示：比值的含义取决于单位的分母
2.3 物质的量 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 - 副本(共45张PPT)
2.3 物质的量 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 - 副本(共45张PPT)
作比：
P1V1 P2V2
P1V1 P2V2
n1RT1 n2RT2
n1T1 n2T2
R为常数
P1V1 P2V2
n1T1 n2T2
V1
n1
N1
V2
n2
N2
同温同压下，任何气体的体积之比都 等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
例题1、同温同压下，10molX2气体与5molY2气体完 全反应生成10mol某气体，是确定生成物的化学式
约 含有多少个CO2分子？ 它的质量是多少？
1个 CO2分子的质量分子约是多少克？ 解： CO2的式量是44, CO2的摩尔质量是 44g/mol ， 则： n (CO2) = 5. 6 L / （22. 4L/mol ）= 0. 25 mol
N (CO2) ≈ 0. 25mol ×（ 6.02 × 1023）mol-1 = 1.51 × 1023
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
在上一节课，我们学习了物质的量，它表示 含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。那么对 于气体，如何表示它的分子数呢？以及后面将学习 的溶液又如何表示其中所含的离子数呢？今天首先 讨论气体粒子数的计算问题。
32x+44y 则：M总= x+y =36
32x+44y=36x+36y x:y=2:1
2.3 物质的量 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 - 副本(共45张PPT)
方法2： O2 32g/mol CO2 44g/mol
混合气体
36g/mol
8g/mol 4g/mol
则:n(O2):n(CO2)=8g/mol:4g/mol=2:1
密度
体积
Fe 固体 56
7.86g/cm3
7.1cm3
Al 固体 27
2.70g/cm3
10cm3
H2O 液体 18 H2SO4 液体 98
0.998g/cm3 1.83g/cm3
18cm3 53.6cm3
实验结论:在相同状况下，1mol气体的体积
相同，而1mol固体或液体的体积不同
⑶ 、在不同条件下，1mol不同状态的物质 的体积比较
7.1cm3 10cm3 18cm3 53.6cm3
重要结论: ⑴、压强不变，升高温度：气体体积增大 ⑵、温度不变，增大压强：气体体积减小
①、影响物质体积的因素有哪些？
微粒的大小 微粒的多少
主要决定 决定
1mol固体或 液体的体积 1mol物质的 体积