2019版高考化学一轮复习专题讲座3分类突破化学反应速率与平衡图像教师用书新人教版

2019版高考化学一轮复习专题讲座3分类突破化学反应速率与平衡图像教师用书新人教版

2019版高考化学一轮复习专题讲座3分类突破化学反应速率与平衡

图像教师用书新人教版

1．解题思路

2．解题步骤

类型1 速率—压强(或温度)图像

曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，压强增大，正反应速率增大

间的化学计量数的关系。[以A(g)＋B(g)C(g)中反应物的转化率αA为例说明]

解答这类图像题时应注意以下两点：

(1)“先拐先平，数值大”原则

分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。

①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如甲中T2>T1。

②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如乙中p1>p2。

③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a使用催化剂。

(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法

①图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡

逆向移动，正反应为放热反应。

②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。

③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。

[对点训练]

2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )

温度(T)的影响压强(p)的影响

A．CO

2(g)＋2NH

3

(g)CO(NH

2

)

2

(s)＋H

2

O(g)；

ΔH<0

B．CO

2(g)＋H

2

(g)CO(g)＋H

2

O(g)；ΔH>0

C．CH

3CH

2

OH(g)CH

2

===CH

2

(g)＋H

2

O(g)；

ΔH>0

D．2C

6H

5

CH

2

CH

3

(g)＋O

2

(g)2C

6

H

5

CH===CH

2

(g)

＋2H

2

O(g)；ΔH<0

A [本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能对应的反应。观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2>T1、p1>p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，ΔH<0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。]

3．密闭容器中进行的可逆反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是( )

A．T1c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1p2，a＋bT2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

B [由(T1，p1)和(T1，p2)两条曲线可以看出：

①温度相同(T1)，但压强为p2时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以p2>p1；②压强较大(即压强为p2)时对应的w(B)较大，说明增大压强平衡逆向移动，则a＋bT2；②温度较高(即温度为T1)时对应的w(B)较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。]

4. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝a－b

t1

mol·L

－1·min－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

C [根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出：T1>T2，再根据不同温度下达到平衡时c(X)的大小可推出此反应为放热反应。M点X的转化率小于W点X的转化率，因此反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，选项A不正确。T2下，在0～t1时间内，

v(X)＝a －b

t1

mol·L－

1·min－1，v(Y)＝

1

2

v(X)＝a－b

2t1

mol·L－1·min－1，选项B不正确。M点时在恒容条件下再加入一定量X，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后X的转化率增大，选项D 不正确。在T1和T2温度时，当达到平衡状态时，M点v正(M)＝v逆(M)，W点v正(W)＝v逆(W)，温度高反应速率快，v逆(M)＞v逆(W)，又v逆(W)＞v逆(N)，则v逆(M)＞v逆(N)，则v正(M)＞v逆(N)，选项C正确。]

类型3 恒温线或恒压线图像

以反应A(g)＋B(g)C(g) ΔH<0为例

解答这类图像题时应注意以下两点：

(1)“定一议二”原则：可通过分析相同温度下不同压强时反应物A的转化率大小来判断平