焓变反应热优秀课件
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➢ 正确书写热化学方程式应注意
哪几点？
请看课本P3例1、P4例2，再思考！
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式
200℃
H2(g)+I2(g)=1=0=1=kP=a=2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能 量还是放出能量，决定于（宏观） 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
反应过程中能量变化曲线图：
能 量 反应物
能
量
生成物
生成物 图1
放热反应
反应物
图2
吸热反应
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
化学选修四多媒体课件
3、书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“-”，单位是kJ/mol或 J2/、m需ol 注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
3、焓变：符号：△H 单位： kJ/mol 或kJ·mol-1
思考：焓变与反应热有什么关系？
在恒压条件下，焓变等于反应的反应热。
能 量
H反应物
能 量
H生成物
△H＜0
△H＞0
H生成物
H反应物
反应过程
反应过程
△H=H（生成物）-H（反应物）
ΔH＜0或 ΔH为“－” 放热反应：
ΔH＞0 或ΔH为“＋” 吸热反应
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
我们已经认识了反应热，那么如 何在化学方程式中正确表示其热 量的变化？
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
二、热化学方程式
1、定义：表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
放热反应
吸热反应
△H表现 行式
物质总能 量变化
△H﹤0或△H为“”
△H﹥0或△H为 “+”
生成物的总能量小于 生成物的总能量大
反应物的总能量
于反应物的总能量
键能 变化
联系
生成物总键能大于 生成物总键能小于
反应物总键能
反应物总键能
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之 键能越小，物质能量越高，越不稳定，
形成新键放出的总能量的相对大小
＝自吸由收原子能量－放出能量
自由离子
自由原子 自由离子
能
能
量
E1
量
E1
E2
E2
反应物 反应热
生成物
反应过程
放热反应
反应物
反应热 生成物
反应过程
吸热反应
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
H2 (g) +Cl2 (g) =2HCl (g)
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部
分，二者缺一不可。
普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
二、热化学方程式
200℃
H2(g)+I2(g)=1=0=1=kP=a=2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(g)
化学选修四多媒体课件
焓变反应热优秀课件
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新 物质外，还有
热能
能量变化 电能
光能
当能量变化以热能的形式表现时：
化学反应
吸热反应
放热反应
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
思考
为什么有的反应会放出热量有的需要 吸收热量呢？
一 、反应热
焓变
1、反应热化学：反应过程中放出或吸收的热量
2、焓：与内能有关的物理量 符号：H
反应物本身的性质
决定因素： 物质的状态：g > l> s
温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
3、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H
即△H=H（生成物）-H（反应物）
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
△H=－241.8kJ/mol
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
二、热化学方程式
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(g)
△H=－241.8kJ/mol
4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质 的物质的量，可为整数或分数,其△H与系数对应成 比例。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物 质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为 整数，不能为分数。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
小结：化学方程式与热化学方程式的比较
化学方程式
热化学方程式
化学计量 是整数，即表示微粒个 整数也可以是分数，只
数
数，又表示物质的量 表示物质的物质的量
状态 不要求表明
必须在分子式后表 明
正负号 无 及单位
必须表明
意义
表示化学反应中的 物质变化
不仅表示化学反应 中的物质变化，还 表明化学反应中能 量的 变化
第一章第一节化学反应与能量变化
200℃
H2(g)
+
I2
(g)
====
101kPa
2HI(g) ΔH =
Hale Waihona Puke Baidu
－14.9 kJ/mol
2、含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，
生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
思考 交流
➢ 与化学方程式相比，热化学方 程式有哪些不同？
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
思考
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 收 能量， 新键形成会 放 出 能量。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
Δ所以H＝：一生个成化物学能反应量是－放反热还应是物吸能热量取决于
反应物＝断反键应吸收物的总总键能能量与－生生成成物 物总键能
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(l)
△H=－285.8kJ/mol
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
二、热化学方程式
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(g)
△H=－241.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
哪几点？
请看课本P3例1、P4例2，再思考！
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式
200℃
H2(g)+I2(g)=1=0=1=kP=a=2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能 量还是放出能量，决定于（宏观） 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
反应过程中能量变化曲线图：
能 量 反应物
能
量
生成物
生成物 图1
放热反应
反应物
图2
吸热反应
第一章第一节化学反应与能量变化
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化学选修四多媒体课件
3、书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“-”，单位是kJ/mol或 J2/、m需ol 注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
3、焓变：符号：△H 单位： kJ/mol 或kJ·mol-1
思考：焓变与反应热有什么关系？
在恒压条件下，焓变等于反应的反应热。
能 量
H反应物
能 量
H生成物
△H＜0
△H＞0
H生成物
H反应物
反应过程
反应过程
△H=H（生成物）-H（反应物）
ΔH＜0或 ΔH为“－” 放热反应：
ΔH＞0 或ΔH为“＋” 吸热反应
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
我们已经认识了反应热，那么如 何在化学方程式中正确表示其热 量的变化？
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
二、热化学方程式
1、定义：表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
放热反应
吸热反应
△H表现 行式
物质总能 量变化
△H﹤0或△H为“”
△H﹥0或△H为 “+”
生成物的总能量小于 生成物的总能量大
反应物的总能量
于反应物的总能量
键能 变化
联系
生成物总键能大于 生成物总键能小于
反应物总键能
反应物总键能
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之 键能越小，物质能量越高，越不稳定，
形成新键放出的总能量的相对大小
＝自吸由收原子能量－放出能量
自由离子
自由原子 自由离子
能
能
量
E1
量
E1
E2
E2
反应物 反应热
生成物
反应过程
放热反应
反应物
反应热 生成物
反应过程
吸热反应
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
H2 (g) +Cl2 (g) =2HCl (g)
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部
分，二者缺一不可。
普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
二、热化学方程式
200℃
H2(g)+I2(g)=1=0=1=kP=a=2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(g)
化学选修四多媒体课件
焓变反应热优秀课件
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新 物质外，还有
热能
能量变化 电能
光能
当能量变化以热能的形式表现时：
化学反应
吸热反应
放热反应
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
思考
为什么有的反应会放出热量有的需要 吸收热量呢？
一 、反应热
焓变
1、反应热化学：反应过程中放出或吸收的热量
2、焓：与内能有关的物理量 符号：H
反应物本身的性质
决定因素： 物质的状态：g > l> s
温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
3、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H
即△H=H（生成物）-H（反应物）
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
△H=－241.8kJ/mol
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
二、热化学方程式
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(g)
△H=－241.8kJ/mol
4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质 的物质的量，可为整数或分数,其△H与系数对应成 比例。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物 质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为 整数，不能为分数。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
小结：化学方程式与热化学方程式的比较
化学方程式
热化学方程式
化学计量 是整数，即表示微粒个 整数也可以是分数，只
数
数，又表示物质的量 表示物质的物质的量
状态 不要求表明
必须在分子式后表 明
正负号 无 及单位
必须表明
意义
表示化学反应中的 物质变化
不仅表示化学反应 中的物质变化，还 表明化学反应中能 量的 变化
第一章第一节化学反应与能量变化
200℃
H2(g)
+
I2
(g)
====
101kPa
2HI(g) ΔH =
Hale Waihona Puke Baidu
－14.9 kJ/mol
2、含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，
生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
思考 交流
➢ 与化学方程式相比，热化学方 程式有哪些不同？
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
思考
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 收 能量， 新键形成会 放 出 能量。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
Δ所以H＝：一生个成化物学能反应量是－放反热还应是物吸能热量取决于
反应物＝断反键应吸收物的总总键能能量与－生生成成物 物总键能
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(l)
△H=－285.8kJ/mol
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
二、热化学方程式
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(g)
△H=－241.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol