焓变反应热优秀课件
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人教版《反应热焓变》优质ppt课件
鸟不展翅膀难高飞。
鸟立不志展 难翅也膀，难不高在飞胜。人，B在a自(胜O。H)2•8H2O+NH4Cl
BaCl2+NH3↑+10H2O 属于不需要加热的吸热反应。
CH +2O CO +2H O 雄古一心之个壮 立 人志大如是事果茫者胸茫，无黑不大夜惟志中有，的超既北世使斗之再4 星材有。，壮亦丽2必的有举点坚动燃忍也不称拨不之上2志是。伟人。2 属于需要加热的放热反应。
NaOH+HCl NaCl+H2O 属于不需要加热的放热反应。
知识精讲
反馈练习
1、下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ B ） A．煤炭的燃烧 B．石灰石的煅烧 C．葡萄糖的氧化 D．生石灰投入水中
该反应为 吸热反应。
考情分析
反馈练习
2、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面 形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（ C ）
知识脉络
化学反应的吸、放热与反应条件的关系
化学反应的吸、放热与反应条件的关系
无所求则无所获。 一个化学反应是吸热还是放热，与反应是否需要加热无必然关系。
如： CaCO CaO+CO ↑ 三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。
鹰爱高飞，鸦栖一枝。
高温
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴3在一起。
2
属于需要加热的吸热反应。
知识精讲 焓
概念
定义
与内能有关的物理量
符号
H
解读 内能
定义 影响因素
知识精讲
概念
焓变
定义
生成物与反应物的焓差值
符号
ΔH
求甚解 反应热与焓变的关系
化学反应与能量焓变反应热ppt课件
1
下， 1 mol 气态 H2 与 2 mol 气态 O2 反应生成 1 mol 液态水 时，
放出 的热量是 285.8 kJ。
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究 4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2(g)与适量 H2(g)反应，生成 NH3(g)，放出 92.2 kJ 热量。
未注明水为液态。
目标定位 知识回顾
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学习探究
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自我检测
请选择 1 2 3 4 5
4．在 25 ℃、101 kPa 的条件下，1 g 液态甲醇燃烧
生成 CO2(g)和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化
学方程式正确的是
( B)
A．CH3OH(l)＋
主目录
热化学方程式 可以是整数也可以是 分数，只表示物质的 物质的量 必须注明
必须在分子式后注明 不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学 反应中的能量变化 原子守恒和能量守恒
学习探究
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学习探究 活学活用
基础自学落实·重点互动探究
3．H2(g)＋21O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 表示的意义是在 25 ℃、101 kPa
算得：Qp(HCl)<Qp(HBr)<Qp(HI)， 故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中 放热最少，选A。
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基础自学落实·重点互动探究
探探究究点点二二 热化热学化方学程方式程式
1．氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示： H2(g)＋I2(g)12=00=10=k=℃P=a2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，
下， 1 mol 气态 H2 与 2 mol 气态 O2 反应生成 1 mol 液态水 时，
放出 的热量是 285.8 kJ。
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学习探究 4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2(g)与适量 H2(g)反应，生成 NH3(g)，放出 92.2 kJ 热量。
未注明水为液态。
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请选择 1 2 3 4 5
4．在 25 ℃、101 kPa 的条件下，1 g 液态甲醇燃烧
生成 CO2(g)和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化
学方程式正确的是
( B)
A．CH3OH(l)＋
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热化学方程式 可以是整数也可以是 分数，只表示物质的 物质的量 必须注明
必须在分子式后注明 不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学 反应中的能量变化 原子守恒和能量守恒
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3．H2(g)＋21O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 表示的意义是在 25 ℃、101 kPa
算得：Qp(HCl)<Qp(HBr)<Qp(HI)， 故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中 放热最少，选A。
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探探究究点点二二 热化热学化方学程方式程式
1．氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示： H2(g)＋I2(g)12=00=10=k=℃P=a2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，
高中化学选修4课件--1焓变 反应热[精选](共29张PPT)
](https://img.taocdn.com/s3/m/7143d2393069a45177232f60ddccda38376be17e.png)
中只存在S—F键。已知: 1 mol S(s) 转化为气态硫原子
吸收能量280 kJ, 断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的
能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s) +3F2(g)= SF6(g)
的反应热ΔH为( ★书写热化学方程式的注意事项
以H2+Cl2=2HCl为例 Nhomakorabea)
-1 780 kJ/mol B. -1 220 kJ/mol 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
反应
7
一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可 以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做 反应热,在恒压条件下又称为焓变。
….
ΔH=生成物总能量-反应物总能量（末态-初态）
放热反应：ΔH<0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH>0 或ΔH为“+”
8
从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
阅普读通P化4 学《方资程料式卡中片化》学计量数宏观上表示各物质 的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整 数，不能为分数。
24
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔
开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是 kJ/mol或J/mol
2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第一课时 焓变 反应热
2 0 1 6--9
1
化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断
裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分 子的过程。
旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。
《 反应热、焓变》精品课件
大多数分解反应； C、H2、CO作还原剂的反应（其燃烧例 外）；铵盐与碱的反应 【Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl】
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两大守恒：质量守恒和能量守恒 我们知道：一个化学反应同时遵守质量
守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢？
有
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第一章
ks5u最精新品课PP件T
A. 2Q1 + Q2 >4Q3 B. 2Q1 + Q2 <4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？
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•
9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。20.9.2 120.9.2 1Monday, September 21, 2020
△H=436×3＋946×1－391×6=－92kJ/mol (提示2: H2(g)+1/3N2(g)=2/3NH3(g))
△H`=－92kJ/mol×1/最3新=PPT－30.67kJ/mol
小 结 一、焓变 反应热
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
4、下列变化中，属于放热反应的是 （B ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
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5、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
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两大守恒：质量守恒和能量守恒 我们知道：一个化学反应同时遵守质量
守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢？
有
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第一章
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A. 2Q1 + Q2 >4Q3 B. 2Q1 + Q2 <4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？
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9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。20.9.2 120.9.2 1Monday, September 21, 2020
△H=436×3＋946×1－391×6=－92kJ/mol (提示2: H2(g)+1/3N2(g)=2/3NH3(g))
△H`=－92kJ/mol×1/最3新=PPT－30.67kJ/mol
小 结 一、焓变 反应热
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
4、下列变化中，属于放热反应的是 （B ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
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5、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
反应热与焓变ppt课件
例需3要、吸1m收o1l3C1与.5k1Jm的ol热H2量O，(g)该反反应应生的成反lm应ol热C为O(g)和1mol H2(g)，
ΔH= ＋131.k5J/mol。
【练习1】下列说法正确的是( A ) 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
二、热化学方程式
能表示反应所放出或吸收热量的化学方程式
200℃
H2(g)+I2(g)=10=1=k=P=a=2HI(g)
△H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
（1）热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分
（2）热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，可以是整 数，也可以是分数，对于相同的反应，当化学计量数不同时,其 △H不同
(如在25℃ 101kPa即常温常压下进行的反应，可不注明)
(3)热化学方程式右端标热量数值和符号,△H的单位为kJ/mol
吸热用“+”（不能省略）
放热用：“-”。
（4）化学计量数可以是分数，但要保证至少一个是整数
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(l) ΔH=－285.8kJ/mol
（5）ΔH单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol
2.书写原则(与化学方程式的比较)
200℃
H2(g)+I2(g)=10=1=kP=a==2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol
(1)应注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g 、aq）；
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=－571.6kJ/mol (2)需注明反应的温度和压强；
ΔH= ＋131.k5J/mol。
【练习1】下列说法正确的是( A ) 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
二、热化学方程式
能表示反应所放出或吸收热量的化学方程式
200℃
H2(g)+I2(g)=10=1=k=P=a=2HI(g)
△H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
（1）热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分
（2）热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，可以是整 数，也可以是分数，对于相同的反应，当化学计量数不同时,其 △H不同
(如在25℃ 101kPa即常温常压下进行的反应，可不注明)
(3)热化学方程式右端标热量数值和符号,△H的单位为kJ/mol
吸热用“+”（不能省略）
放热用：“-”。
（4）化学计量数可以是分数，但要保证至少一个是整数
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(l) ΔH=－285.8kJ/mol
（5）ΔH单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol
2.书写原则(与化学方程式的比较)
200℃
H2(g)+I2(g)=10=1=kP=a==2HI(g) ΔH=－14.9kJ/mol
(1)应注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g 、aq）；
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=－571.6kJ/mol (2)需注明反应的温度和压强；
反应热与焓变ppt课件
新知学习
4、反应热的实质 化学反应的实质：反应物中旧键的断裂(吸热)，生成物中新键的形成(放热)。
能 量
E吸
反应物Βιβλιοθήκη 能 量E放E吸E放
生成物
生成物 反应进程
放热反应 ΔH<0
反应物
反应进程
吸热反应 ΔH>0
新知学习
计算公式：∆H＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)
以1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)在在25℃和101kPa下反应生成2mol HCl(g)
∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－
E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
∆H＝ E（反应物的总键能）－ E（生成物的总键能）
知识拓展
已知 C（石墨，s）= C（金刚石，s）ΔH = +1.9kJ/mol 判断石墨、金刚石哪个更稳定？
石墨更稳定
金刚石
物质能量、键能与稳定性的关系：
(3)规定：
①当反应体系放热时其焓减小，ΔH为“－”，即ΔH < 0；
②当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为“＋”，即ΔH > 0。
新知学习
(4)焓变的表示方 法【例1】在25℃和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为:
称为焓变。 符号是：△H （2）数学表达式：△H=H（生成物）-H（反应物）。 常用单位：kJ/mol（或kJ·mol-1）。
一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在 恒压条件下进行的反应，化学反应的反应热等于焓变。
新知学习
焓 反应物
焓
生成物
课件10：1.1.1 焓变 反应热
3．焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓 变。因此，我们常用焓变表示反应热。
问题探究1：放出热量的变化过程一定是放热反应吗？
提示：不一定：如H2O(g)===H2O(l)放出热量，但它是物理变 化。
二．反应热 1．含义：化学反应中 吸收 或 放出的热量。 2．实质： 反应热＝断裂反应物分子中的化学键 吸收 的总能量－形成生 成物分子中的化学键 放出 的总能量。 问题探究2：需要加热才能进行的反应，一定是吸热反应吗？ 提示：不一定，有些放热反应需要加热，如煤炭、木柴需加 热到着火点时才能燃烧。
一看各物质的状态 ―→A 项中 H2O 的状态标错。 ↓
二看ΔH正负号 ―→反应放热，ΔH<0，C 项错误。 ↓
三看热量数值与化 学计量数是否对应 ―→A、D 两项中显然不对应，错误。
【答案】B
随堂训练
1．下列反应属于吸热反应的是( ) A．生石灰与水的反应 B．木炭的燃烧 C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．水煤气的生成反应 【解析】 A、B项都是化合反应，都是放热反应；C项是中和 反应，是放热反应；D项是碳与水的反应，是吸热反应。 【答案】 D
6．氢气是人类最理想的能源。已知在 25 ℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热 化学方程式书写正确的是( ) A．2H2＋O2===2H2O ΔH＝＋142.9 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
3．下列变化过程中，需要吸收热量的是( )
焓变与反应热课堂PPT
化学反应为什么伴随 着能量的变化？
1
化学反应中能量变化的原因
(1)化学反应的本质是 旧键的断裂 和 新键的形成 ，
旧键断裂时需要 吸收
能量，新键形成时需
要 放出
能量，
(2)宏观角度——从物质内能上认识 反应物的总能量 ＞生成物的总能量， 放出 能量, 放热 反应. 反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量，吸收 能量, 吸热 反应;
和－生成物键能总和．故选A.
20
2．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，N—H键的键能为391 kJ/mol，
根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4
kJ/mol，则N≡N键的键能是
(B)
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol
(2)单位：ΔH 的单位常用 kJ/mol
9
焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就
是焓变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相
同．
10
规定
(1)反应体系的能量降低（即放热反应）， 则∆H为“－”；
(2)反应体系的能量升高（即吸热反应），
则∆H为“＋”；
即：
※
当∆H为“－”（ ∆H< 0）时，为放热反应。
18
1．由右图分析，下列说法正确的是 ( D ) A．A →B＋C和B＋C→A两个反 应吸收或放出的能量不等 B．A→B＋C是放热反应 C．A具有的总能量高于B和C具有的能量总和 D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应
解析：根据能量守恒可知，正逆两个过程中的能量变化的数值是 相等的，只是一个过程吸热，另一个过程放热；A的能量低，而B ＋C的能量高，所以反应A→B＋C应是一个吸热反应．
1
化学反应中能量变化的原因
(1)化学反应的本质是 旧键的断裂 和 新键的形成 ，
旧键断裂时需要 吸收
能量，新键形成时需
要 放出
能量，
(2)宏观角度——从物质内能上认识 反应物的总能量 ＞生成物的总能量， 放出 能量, 放热 反应. 反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量，吸收 能量, 吸热 反应;
和－生成物键能总和．故选A.
20
2．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，N—H键的键能为391 kJ/mol，
根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4
kJ/mol，则N≡N键的键能是
(B)
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol
(2)单位：ΔH 的单位常用 kJ/mol
9
焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就
是焓变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相
同．
10
规定
(1)反应体系的能量降低（即放热反应）， 则∆H为“－”；
(2)反应体系的能量升高（即吸热反应），
则∆H为“＋”；
即：
※
当∆H为“－”（ ∆H< 0）时，为放热反应。
18
1．由右图分析，下列说法正确的是 ( D ) A．A →B＋C和B＋C→A两个反 应吸收或放出的能量不等 B．A→B＋C是放热反应 C．A具有的总能量高于B和C具有的能量总和 D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应
解析：根据能量守恒可知，正逆两个过程中的能量变化的数值是 相等的，只是一个过程吸热，另一个过程放热；A的能量低，而B ＋C的能量高，所以反应A→B＋C应是一个吸热反应．
反应热与焓变ppt课件
A.-183 kJ·mol-1
B.183 kJ·mol-1
C.-862 kJ·mol-1
D.862 kJ·mol-1
随堂训练
2.根据下表的键能的数据，可计算出CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH为 ( B)
化学键
O=O
C—H
O—H
C=O
键能/kJ·mol-1
497
414
463
石墨
热能综 合利用
研究反应热的意义
反应热应用
工艺条 件优化
给吸热反应加热； 给放热反应及时转移热量； 热能循环利用。
理论 分析
反应热估算 键能估算 能耗 ……
化学反应热效应
表征 原因 应用
总结
反应热
恒压反应热 = 焓变 ΔH
宏观 微观
体系内能的变化 放热反应 ΔH <0 吸热反应 ΔH >0 断键吸热，成键放热
【例1】在25℃和101 kPa下 ，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时 放出184.6 kJ的热量 ，则该反应的反应热为:
ΔH= －184.6 kJ/mol 【例2】在25 ℃和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1
mol H2O(g)反应 ，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，
THANKS
803
A.-379 kJ·mol-1
B.-808 kJ·mol-1
C.-1656 kJ·mol-1 D.-2532 kJ·mol-1
随堂训练
3.CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)过程中的能量变化如下图所示。下
反应热、焓变-ppt课件
①焓:与内能有关的物理量 符号:H
②焓变:等压条件下，反应热也可称为焓变 符号:△H 单位：kJ/mol
3 . 规定
反应体系的能量降低(即放热反应)，则△H为“－” 反应体系的能量升高(即吸热反应)，则△H为“＋”
规定：当△H为“－”（△H < 0）时，为放热反应 当△H为“＋”（△H > 0）时，为吸热反应
【课堂练习】 1. 1.0L 1.0mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.0mol/L NaOH溶液完全反应， 放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H= _-1_1_4_._6_k_J_/m。ol
2. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
反应的ΔH = +183 kJ/mol
总结：反应热、焓、焓变的比较
概念
符号 单位 数值 联系 注意
反应热
焓变
焓
化学反应释放或从吸收的热量 △H=H生成物－H反应物 物质具有的能
量
Q
ΔH
H
kJ/mol
正值表示反应吸热；负值表示反应放热
只有正值
反应热 = 焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物)
➢ 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
➢ 热量 : 指因为温度不同而在体系与环境之间交换 或传递等能量。
一、反应热
1.定义:在等温条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量 2.符号:Q 3.单位:kJ/mol 或 kJ.mol-1
二、焓变
1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集 状态等影响。 2.焓与焓变
②焓变:等压条件下，反应热也可称为焓变 符号:△H 单位：kJ/mol
3 . 规定
反应体系的能量降低(即放热反应)，则△H为“－” 反应体系的能量升高(即吸热反应)，则△H为“＋”
规定：当△H为“－”（△H < 0）时，为放热反应 当△H为“＋”（△H > 0）时，为吸热反应
【课堂练习】 1. 1.0L 1.0mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.0mol/L NaOH溶液完全反应， 放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H= _-1_1_4_._6_k_J_/m。ol
2. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
反应的ΔH = +183 kJ/mol
总结：反应热、焓、焓变的比较
概念
符号 单位 数值 联系 注意
反应热
焓变
焓
化学反应释放或从吸收的热量 △H=H生成物－H反应物 物质具有的能
量
Q
ΔH
H
kJ/mol
正值表示反应吸热；负值表示反应放热
只有正值
反应热 = 焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物)
➢ 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
➢ 热量 : 指因为温度不同而在体系与环境之间交换 或传递等能量。
一、反应热
1.定义:在等温条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量 2.符号:Q 3.单位:kJ/mol 或 kJ.mol-1
二、焓变
1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集 状态等影响。 2.焓与焓变
反应热 焓变ppt课件
D.896 kJ/mol
解析：根据Δ H=反应物键能总和－生成物键能总和列式得
N≡N键的键能= -92.4 kJ/mol +6× 391 kJ/mol − 3 × 436 kJ/mol = 945.6 kJ/mol
随堂训练
4.化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正
确的是( B )
A．每生成2个AB分子吸收(a－b)kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物 的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放 出a kJ能量 【解析】：每生成2 mol AB吸收(a－b)kJ热量，A项错误，B项正 确；由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项错误； 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，吸收a kJ能量，D项错误。
指化学反应发生后，使反应体系的温度恢复到反应前体系的温度， 即反应前后体系的温度相等。
如何测定反应放出 的热量？
量热计
知识点二 中和反应热的测定
1.实验用品
仪器：烧杯、量筒、温度计、玻璃搅拌器、 盖板、泡沫 试剂： 0.5mol/L盐酸、0.55moHale Waihona Puke /L NaOH简易量热计示意图
知识点二 中和反应热的测定
H（kJ/mol）
436 kJ/mol
2H+2Cl
2×(431 kJ)
243 kJ/mol
=862 kJ/mol
Q吸收=436+243=679 kJ/mol Q放出=431×2=862 kJ/mol
H2 +Cl2 -183 kJ/mol
2HCl 反应历程
反应热 △H=679-862= -183 kJ/mol
反应热和焓变ppt课件
（2）若E反> E生，放出能量 放热反应
问题二：
化学反应的本质是什么？
旧键的断裂和新键的形成
旧键断裂需要 吸 收 能量，
新键形成会 放 出 能量。
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol
所以：从微观角度，一个化学反应是放 热还是吸热取决于
下列叙述正确的是A（D ）
A. 2个H 原子的能量高于 H2 的能量 B. H 原子的能量低于 H2 的能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定
2.已知键能: N≡N: 946KJ/mol,
H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol
N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g),
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
一、反应热 焓变
1.反应热 在化学反应过程中所释放或吸收的热量，
通常叫做反应热。
2.焓 变 生成物与反应物的焓值差。 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1
ΔH =
能 量
反应物
∑ E 生成物
思考4、在同温、同压下，比较下列反应放
出热量Q1、Q2的大小 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
△H1= -Q1 kJ/mol
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) △H2= -Q2 kJ/mol
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
典型试题
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8
1.1.1反应热焓变课件-人教版选择性必修一
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第一课时 反应热 焓变
课标要求
1、认识化学能与热能的相互转化，能分析化学变化 和伴随反应产生的能量转化与物质微观结构之间的关系。
2、能解释化学反应中能量变化的本质，能定量分析 化学变化的热效应，知道恒温恒压条件下化学反应的反 应热可以用焓变表示；
3、通过中和反应反应热测定实验，培养实验探究、 勤于实践、善于合作的学科素养
（2） 药品取用 用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，
倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不 要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度， 记为终止温度，记入下表。
HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = － 56.85 KJ/mol
50mL 0.5mol/L 的HCl与50mL 0.5mol/L 的NaOH,相混合，混合前两溶液 的温度均为15 ℃，反应后溶液温度变为 18.4 ℃。试通过计算写出该反应的热化学 反应方程式。（溶液密度均为1g/mL，水的 比热容为4.18J/g ·℃，溶液用符号”aq” 表示）
旧键断裂需要__吸__取____能量，新键形成会__放__出____能量。
键能：破坏或形成1mol化学键所吸取或释放的能量。
思考与交流
3、化学反应过程中能量的释放还是吸取是 以产生变化的物质本身为基础的，那么能量的多 少是以什么为基础的？用什么来量度呢？
三、焓变
第一节 反应热
第一课时 反应热 焓变
课标要求
1、认识化学能与热能的相互转化，能分析化学变化 和伴随反应产生的能量转化与物质微观结构之间的关系。
2、能解释化学反应中能量变化的本质，能定量分析 化学变化的热效应，知道恒温恒压条件下化学反应的反 应热可以用焓变表示；
3、通过中和反应反应热测定实验，培养实验探究、 勤于实践、善于合作的学科素养
（2） 药品取用 用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，
倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不 要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度， 记为终止温度，记入下表。
HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = － 56.85 KJ/mol
50mL 0.5mol/L 的HCl与50mL 0.5mol/L 的NaOH,相混合，混合前两溶液 的温度均为15 ℃，反应后溶液温度变为 18.4 ℃。试通过计算写出该反应的热化学 反应方程式。（溶液密度均为1g/mL，水的 比热容为4.18J/g ·℃，溶液用符号”aq” 表示）
旧键断裂需要__吸__取____能量，新键形成会__放__出____能量。
键能：破坏或形成1mol化学键所吸取或释放的能量。
思考与交流
3、化学反应过程中能量的释放还是吸取是 以产生变化的物质本身为基础的，那么能量的多 少是以什么为基础的？用什么来量度呢？
三、焓变
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4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质 的物质的量，可为整数或分数,其△H与系数对应成 比例。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物 质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为 整数，不能为分数。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
小结：化学方程式与热化学方程式的比较
一 、反应热
焓变
1、反应热化学：反应过程中放出或吸收的热量
2、焓：与内能有关的物理量 符号：H
反应物本身的性质
决定因素： 物质的状态：g > l> s
温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
3、焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H
即△H=H（生成物）-H（反应物）
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(l)
△H=－285.8kJ/mol
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
二、热化学方程式
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(g)
△H=－241.8kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
化学选修四多媒体课件
3、书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“-”，单位是kJ/mol或 J2/、m需ol 注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
➢ 正确书写热化学方程式应注意
哪几点？
请看课本P3例1、P4例2，再思考！
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式
200℃
H2(g)+I2(g)=1=0=1=kP=a=2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
放热反应
吸热反应
△H表现 行式
物质总能 量变化
△H﹤0或△H为“”
△H﹥0或△H为 “+”
生成物的总能量小于 生成物的总能量大
反应物的总能量
于反应物的总能量
键能 变化
联系
生成物总键能大于 生成物总键能小于
反应物总键能
反应物总键能
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之 键能越小，物质能量越高，越不稳定，
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
我们已经认识了反应热，那么如 何在化学方程式中正确表示其热 量的变化？
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
二、热化学方程式
1、定义：表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。
3、焓变：符号：△H 单位： kJ/mol 或kJ·mol-1
思考：焓变与反应热有什么关系？
在恒压条件下，焓变等于反应的反应热。
能 量
H反应物
能 量
H生成物
△H＜0
△H＞0
H生成物
H反应物
反应过程
反应过程
△H=H（生成物）-H（反应物）
ΔH＜0或 ΔH为“－” 放热反应：
ΔH＞0 或ΔH为“＋” 吸热反应
200℃
H2(g)
+
I2
(g)
====
101kPa
2HI(g) ΔH =
－14.9 kJ/mol
2、含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，
生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
思考 交流
➢ 与化学方程式相比，热化学方 程式有哪些不同？
化学选修四多媒体课件
焓变反应热优秀课件
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新 物质外，还有
热能
能量变化 电能
光能
当能量变化以热能的形式表现时：
化学反应
吸热反应
放热反应
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
思考
为什么有的反应会放出热量有的需要 吸收热量呢？
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能 量还是放出能量，决定于（宏观） 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
反应过程中能量变化曲线图：
能 量 反应物
能
量
生成物
生成物 图1
放热反应
反应物
图2
吸热反应
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
化学方程式
热化学方程式
化学计量 是整数，即表示微粒个 整数也可以是分数，只
数
数，又表示物质的量 表示物质的物质的量
状态 不要求表明
必须在分子式后表 明
正负号 无 及单位
必须表明
意义
表示化学反应中的 物质变化
不仅表示化学反应 中的物质变化，还 表明化学反应中能 量的 变化
第一章第一节化学反应与能量变化
1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部
分，二者缺一不可。
普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
二、热化学方程式
200℃
H2(g)+I2(g)=1=0=1=kP=a=2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(g)
形成新键放出的总能量的相对大小
＝自吸由收原子能量－放出能量
自由离子
自由原子 自由离子
能Байду номын сангаас
能
量
E1
量
E1
E2
E2
反应物 反应热
生成物
反应过程
放热反应
反应物
反应热 生成物
反应过程
吸热反应
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
H2 (g) +Cl2 (g) =2HCl (g)
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2 ＝－183kJ/mol
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
思考
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
旧键断裂需要 吸 收 能量， 新键形成会 放 出 能量。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
Δ所以H＝：一生个成化物学能反应量是－放反热还应是物吸能热量取决于
反应物＝断反键应吸收物的总总键能能量与－生生成成物 物总键能
△H=－241.8kJ/mol
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。
第一章第一节化学反应与能量变化
化学选修四多媒体课件
二、热化学方程式
H2(g)+
1 2
O2(g)==H2O(g)
△H=－241.8kJ/mol