高一化学期末考试复习提纲
高一化学必修二期末提纲
高一化学必修二期末提纲高中化学分数虽然不高，但是作为高考科目之一，学不好化学也是很拉分的。
高中化学虽然没有物理难，但是学问点和方程式也特殊多，以下是我给大家整理的（高一化学）必修二期末提纲，盼望对大家有所关心，欢迎阅读!高一化学必修二期末提纲甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简洁的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四周体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四周体结构)4、同系物：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(全部的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工进展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰光明并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)(3)聚合反应：苯1、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
高一化学期末考试复习提纲
高一化学期末考试复习提纲一、化学实验基本方法1、化学实验安全遵守实验室规则。
了解安全措施，如：防爆炸（点燃可燃性气体前要验纯）、防失火（易燃物要远离火源）、防中毒（有毒气体的实验要在通风橱中进行）等。
掌握正确的操作方法，如：固体药品的取用、液体药品的取用、给物质加热等。
2、混合物的分离和提纯过滤：用于分离不溶性固体和液体。
蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
萃取和分液：用于分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物。
3、离子的检验氯离子（Cl⁻）：用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
硫酸根离子（SO₄²⁻）：先加盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
铵根离子（NH₄⁺）：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位：摩尔（mol）。
阿伏加德罗常数（Nₐ）：约为 602×10²³ mol⁻¹。
2、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g/mol。
数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。
4、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
单位：mol/L。
5、有关物质的量的计算基本公式：n ＝ m/M 、n ＝ V/Vm 、n ＝N/Nₐ 、c ＝ n/V 。
三、物质的分类1、简单分类法及其应用交叉分类法。
树状分类法。
2、分散系及其分类分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质。
分散剂：容纳分散质的物质。
分类：溶液、胶体、浊液。
3、胶体本质特征：分散质粒子直径在 1~100nm 之间。
丁达尔效应：鉴别胶体和溶液的方法。
高一化学必修1期末复习知识点1
高一化学必修1期末复习第一讲化学计量一、物质的量1、定义：物质的量（n ）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。
符号为n 。
2、单位：摩尔, 符号为mol 。
1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：N A ≈6.02×1023mol －1 （3）关系式：N=N A ×n 4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子的个数（N ）之间的关系：A N Nn =推论： 2121N N n n =二、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M ），即1 mol 物质的质量。
即：nmM =注：①单位：单位：克／摩 符号：mol g②1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。
三、气体的摩尔体积. 1、气体摩尔体积（V m ）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符 号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或． 即：nV V m =（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．41-⋅mol L ，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。
（3）重要的推断公式：气体的密度ρ= M / Vm （注意单位为g/L ，不是常用的g/cm 3）四、物质的量是化学计算的核心和桥梁 1．物质的量与粒子数的关系 AN N n =2．物质的量与物质质量的关系 Mm n =3．物质的量与气体体积的关系 molL V V V n m /4.22==（标准状况）第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
高一化学期末上册复习知识点
高一化学期末上册复习知识点1.高一化学期末上册复习知识点篇一化学结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。
且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法①是否是电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
2.高一化学期末上册复习知识点篇二常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
高一下学期化学期末复习知识点
高一下学期化学期末复习知识点1.高一下学期化学期末复习知识点篇一常见的酸和碱1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。
如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。
如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al （OH）3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
2.高一下学期化学期末复习知识点篇二原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
3.高一下学期化学期末复习知识点篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
高一化学期末复习提纲(学生用)
小苏打与少量澄清石灰水：
2．铝及其化合物
序号
性质及变化
化学方程式
离子方程式
①
铝与氧气
②
铝溶于盐酸
铝和氯气化合
③
铝溶于强碱
④
氧化铝溶于盐酸
⑤
氧化铝溶于强碱
⑥
Al(OH)3溶于盐酸
⑦
Al(OH)3溶于强碱
⑧
Al3+转化为沉淀
加氨水
少量NaOH
⑨
AlO2—转化为沉淀
通CO2
少量HCl
SiO2的用途：
Na2SiO3的用途：
5．氯及其化合物
序号
性质及变化
化学方程式
离子方程式
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
⑾
6．硫及其化合物
序号
性质及变化
化学方程式
1
2
3
4
5
6
7
8
7．氮及其化合物
序号
性质及变化
化学方程式
1
2
3
4
5
6
7
8
9
⑩
11
Fe(OH)2被氧化
12
氢氧化亚铁隔绝空气加热
13
氢氧化铁受热分解
14
氢氧化亚铁溶于盐酸
15
氢氧化铁溶于盐酸
16
Fe2+被氧化
17
Fe3+被还原
补充：
Fe→FeCl2:
Fe→FeCl3:
氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：
4．硅及其化合物
序号
性质及变化
化学方程式
高一化学期末考试复习提纲
明说学考试一高化第一章《从实验学化学》第一节化学实验基本方法能识别一些化学品安全标识。
道一些基本的实验安全措施和意外事故的紧急处理方法，、知1解过滤和蒸发的原理，能够使用过滤和蒸发的方法分离对应的混合物。
理、23、结合具体实验现象，能说出蒸馏、萃取和分液的基本原理，能够通过模仿完成教材中的萃取和分液实验。
够识别过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液过程中使用的仪器。
能4、2-的反应原理和实验现象，并能独立进行有关操作。
SO能够说出检验5、4化学计量在实验中的应用第二节1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔（mol）是其计量单位；知23个，其质量在数值上等于该粒子的相对原子（或6.021mol任何粒子的粒子数约为×10道。
）1mol分子）质量；任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数（符号位N A2、通过对具体物质组成的分析，理清构成物质的微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子）之间的数量关系，实现计量单位从个数到摩尔的转变。
3、知道影响物质体积的三个因素是粒子数目、粒子大小和粒子间的距离；通过观察围观模能够说出气体的体积与粒子的数目、液体和气体体积的意义；理解三个因素对固体、型，温度、压强的定性关系。
4、能够说出气体摩尔体积的涵义，知道标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol，条件改变，气体摩尔体积数值将发生改变。
5、通过具体生活实例，知道表示溶液浓度的方法有多种，能够说出物质的量浓度的表示方法。
6、能够以熟悉的具体物质为例，进行质量、物质的量、粒子数、物质的量浓度之间的换算，领会上述各种量之间换算的关键是经过“物质的量”这一“桥梁”来实现的。
7、能够根据定义说出配制一定浓度溶液的基本原理和方法，能够在教师的指导下，根据精确度要求，选择所需仪器，独立完成配制一定物质的量浓度的溶液（只要求会配制没有，并能根据原理进行误差分析。
显热效用的溶液）导溶液稀释过程中溶质的量（质量和物质的量）保持不变。
高一必修一化学期末考试总复习提纲
高一必修一化学期末考试总复习提纲高中的化学比初中的化学要难很多，有些同学初中化学很好，但等到了高中，化学成绩直线下降，下面小编给大家分享一些高一必修一化学复习提纲，希望能够帮助大家，欢迎阅读高一必修一化学复习提纲1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
必修一化学期末提纲
必修一化学期末提纲必修一化学期末提纲一、化学试验平安1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(汲取或点燃等)。
进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦洁净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分别和提纯分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中消失较多的固体时，即停止加热分别NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl+Ag+=AgCl↓SO42稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4↓四.除杂留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。
人教版(2019)高一化学必修第一册期末知识点复习提纲
人教版（2019）高一化学必修第一册期末知识点复习提纲第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。
2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。
无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。
物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。
氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
浊液：泥水。
①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。
含氧酸：HNO3、H2SO4等。
酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。
酸多元酸：H3PO4等。
无氧酸：HCl、H2S等。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。
可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等。
碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。
碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。
难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。
盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。
碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2等。
高一化学总复习提纲
高一化学必修1总复习提纲第一章从实验到化学1、化学实验安全（A）⑴如何正确的完成实验操作①常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器(量筒、容量瓶等)。
计量仪器：温度计、天平、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应容器。
）酒精灯的使用(自己总结)试纸的使用(自己总结)②加热方法：直接加热、水浴加热③气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式⑵各种危险化学药品图标的识别(看课本)2、几种混合物的分离和提纯方法（C）⑴过滤原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法(看课本) 。
⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
当有较多固体出现时，停止加热，余热蒸干。
⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。
④温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑷萃取原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
高一化学上册期末复习大纲
高一化学上册期末复习大纲期末复习最重要的就是做好复习计划，有条理的去复习，下面是小编给大家带来的高一化学上册期末复习大纲，希望能够帮助到大家!高一化学上册期末复习大纲第一节化学实验基本方法☆知识与技能：1)知道一些基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，能识别一些化学品安全标识。
1.贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是A.6剧B.4遇湿易燃物品C.8腐蚀品D.6有害品(远离食品)2)理解过滤和蒸发的原理，能够使用过滤和蒸发的方法分离对应的混合物。
2.下列关于粗盐提纯说法正确的是A.溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解B.滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤3)结合具体实验现象，能说出蒸馏、萃取和分液的基本原理，能够通过模仿完成教材中的萃取和分液实验。
3.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取4.欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是A.苯B.酒精l4D.汽油5.根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象，接着可用方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫。
6.下列实验操作中错误的是A.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4)能够识别过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液过程中使用的仪器。
7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④8.下列仪器加热时不需垫石棉网的是A.烧杯B.蒸馏烧瓶C.锥形瓶D.蒸发皿5)能够说出检验SO42-的反应原理和实验现象，并能独立进行有关的操作。
高一必修一化学复习提纲
高一必修一化学复习提纲1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
高中化学必修一复习提纲
高中化学必修一复习提纲化学必修一是我们学习化学知识的基础，所以要学好这门功课，扎实的基础是必须的，下面就是小编给大家带来的高一化学必修一复习提纲，希望能帮助到大家!高中化学必修一复习提纲第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯(1)粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤①将粗盐溶解后过滤;2-2+2+2+②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca、过量的Ba)、NaOH(除Mg)溶液后过滤;2--③得到滤液加盐酸(除过量的CO3、OH)调PH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(a)Na2CO3在BaCl2之后;(b)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则①萃取剂不能与被萃取的物质反应②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
(密度：苯<水用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色;下层液体显黄色。
三、离子的检验2-①SO4：[ 用BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)、稀硝酸检验]先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉2-2+2-淀，原溶液中一定含有SO4。
高中化学必修一复习提纲
高中化学必修一复习提纲
一、物质的组成
（一）原子
1、原子的概念和结构
（1）原子的基本概念。
原子是物质的最小组成单位，是物质中具有特定化学性质的最小结构单位。
（2）电子结构。
原子是由一个或多个电子和一个原子核组成的中心透明的球形结构，电子环绕在原子核周围，原子核由质子和中子组成，质子和中子具有正电荷和负电荷，形成原子核。
2、元素周期律
（1）元素周期律的基本概念。
元素周期律是指每个元素周围最多围绕8个电子，围成一种最基本的结构，而且在随着原子序数增大，元素的化学性质也会有所变化。
（2）元素周期律的分类。
元素周期律可以分为两类：一类是原子半径变化的规律，即随着原子序数增加，原子半径也会变大；另一类是化学性质的变化规律，即随着原子序数增加，元素的化学性质也会有一定的变化。
（二）分子
1、分子的基本概念。
分子是两个或多个原子组成的最小结构单位，是一种稳定的、有一定形状的化学实体。
2、分子的组成。
分子可以由同种原子或异种原子构成，其中同种原子组成的分子称为单原子分子，异种原子组成的分子称为简单分子或复合分子。
3、分子的结构。
高一化学第二学期期末复习提纲!全!
高一第二学期期末复习提纲考试范围：4.1—7.1，其中硫及氮的化合物47%，化学反应速率及化学平衡14%，电解质15%，物质的量14%，物质变化伴随能量变化10%。
考试题型：选择22题共44分，填空题共24分，实验题共20分，计算题共12分。
一、氮及其化合物NH3 N2 NO N2O3 NO2 N2O5NH4+（铵盐） HNO2 N2O4 HNO31.固氮的几种方法氮气在自然界中主要以_______态（游离或化合）存在。
把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。
自然界中固氮有三个途径：（1）_______________；（2）大气固氮，写出三个大气固氮的方程式____________________，____________________________，________________________；(3)工业固氮，写出方程式________________________。
练习：下列属于氮的固定的是（）A.植物从土壤中吸收含氮养料B.豆科作物把含氮的化合物转变为蛋白质C.将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮的化合物D.将空气中的氮气转化为含氮的化合物2.（1）氮气的分子式__________，电子式_________，结构式____________（2）氮气的物理性质____色、___味的气体，密度与空气接近，难溶于水，沸点—196℃。
利用液氮的低温，可以深度冷冻物质。
（3）氮气的化学性质很稳定，原因是_________________________。
氮气能与氧气反应，体现____________性。
（氧化或还原）氮气也能在一定条件下与氢气或少数活泼金属反应，体现_______性。
（氧化或还原）练习：下列用途中利用了氮气的什么性质：（1）代替稀有气体作焊接金属时的保护气_______ （2）医学上用液氮保存待移植的活性器官_________（3）用氮气生产化肥_________。
高一必修2有机化学期末复习提纲
第三章有机化学知识点总结有机化合物：含有碳元素的化合物。
常有氢和氧，还含有氮、磷、硫、卤素等元素。
【注意】（碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物是无机化合物）。
烃：只含有碳和氢两种元素的有机物，甲烷是最简单的烃。
一、甲烷空间结构：正四面体结构（四个C-H键的长度和强度相同，夹角相等）2、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体。
密度比空气小，极难溶于水。
（可以用排水法和向下排空气法收集甲烷）3、化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。
1）燃烧反应：CH4+2O2CO2+2H2O 。
（纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色）2）取代反应：（有机化合物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应）甲烷与氯气的反应方程式①。
②。
③。
④。
★（条件：光照）五种产物（两种气体：一氯甲烷和氯化氢，其他三种均为液体）甲烷与氯气取代反应实验现象：气体颜色逐渐变浅，试管壁有油状液滴出现，同时试管上方有白雾生成，试管内液面逐渐降低。
二、烷烃：（烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃）。
分子通式为C n H2n+21、烷烃的命名：烷烃碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“ 烷”字，碳原子数在十以上时，以“汉字数字”代表。
例如：十一烷。
2、烷烃的物理性质：常温下的状态（设碳原子数为n），当n ≤4 时为气态；随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度依次增大。
3. 烷烃的化学性质：1、稳定性：与甲烷类似，通常情况下，不与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。
2、可燃性：都能燃烧，反应通式为C n H2n+2+213nO2nCO2+(n+1)H2O。
3、在光照条件下能与氯气发生取代反应。
高一化学期末复习提纲
高一化学期末复习提纲专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P3 2．物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应）实质：电子发生转移判断依据（特征）：元素化合价发生变化 4．氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物（2）.单线桥法（从失→得）还原剂氧化剂5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数6．离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行）7．离子方程式的书写：（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒）（2）拆：（可简单认为强酸、强碱、可溶性盐拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式）（3）删：（4）查（遵循：电荷守恒、质量守恒）二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5、N = n N A（N A表示阿伏加德罗常数）三、摩尔质量和气体摩尔体积1、摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－12、数学表达式：四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
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高一化学期末考试复习
提纲
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高一化学考试说明
第一章《从实验学化学》
第一节化学实验基本方法
1、知道一些基本的实验安全措施和意外事故的紧急处理方法，能识别一些
化学品安全标识。
2、理解过滤和蒸发的原理，能够使用过滤和蒸发的方法分离对应的混合
物。
3、结合具体实验现象，能说出蒸馏、萃取和分液的基本原理，能够通过模
仿完成教材中的萃取和分液实验。
4、能够识别过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液过程中使用的仪器。
2-的反应原理和实验现象，并能独立进行有关操作。
5、能够说出检验SO
4
第二节化学计量在实验中的应用
1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔（mol）是其
计量单位；知道1mol任何粒子的粒子数约为×1023个，其质量在数值上等于该粒子的相对原子（或分子）质量；1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽
）。
德罗常数（符号位N
A
2、通过对具体物质组成的分析，理清构成物质的微观粒子（包括原子、分
子、离子、原子团、电子、质子、中子）之间的数量关系，实现计量单位从个数到摩尔的转变。
3、知道影响物质体积的三个因素是粒子数目、粒子大小和粒子间的距离；
通过观察围观模型，理解三个因素对固体、液体和气体体积的意义；能够说
出气体的体积与粒子的数目、温度、压强的定性关系。
4、能够说出气体摩尔体积的涵义，知道标准状况下，任何气体的摩尔体积
都约为mol，条件改变，气体摩尔体积数值将发生改变。
5、通过具体生活实例，知道表示溶液浓度的方法有多种，能够说出物质的
量浓度的表示方法。
6、能够以熟悉的具体物质为例，进行质量、物质的量、粒子数、物质的量
浓度之间的换算，领会上述各种量之间换算的关键是经过“物质的量”这一“桥梁”来实现的。
7、能够根据定义说出配制一定浓度溶液的基本原理和方法，能够在教师的
指导下，根据精确度要求，选择所需仪器，独立完成配制一定物质的量浓度的溶液（只要求会配制没有显热效用的溶液），并能根据原理进行误差分析。
8、指导溶液稀释过程中溶质的量（质量和物质的量）保持不变。
第二章《化学物质及其变化》
第一节物质的分类
1、知道分类的目的是为了掌握同类物质的共同性质，分类的标准决定了同
类物质的性质，初步了解树状分类法和交叉分类法。
2、能根据物质的组成和性质对纯净物进行分类，了解各类物质的共同性质
及不同类别物质之间的转化规律。
3、知道分散系是混合物，根据分散质和分散剂的状态不同，可对分散系进
行分类。
4、知道分散剂是液体时，根据分散质粒子的大小，可分为溶液、胶体和浊
液，并知道如何通过实验区分它们。
5、知道氢氧化铁胶体的制备方法。
第二节离子反应
1、知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，都是电解质；会书写常见强
酸、强碱和可溶性盐的电离方程式，并从电离的角度概括出酸碱盐的本质；
知道有些酸和碱（醋酸、碳酸、一水合氨）的分子在水溶液中只有部分分子发生电离，大部分以分子形式存在。
2、根据实验提供的反应事实，能够从微观角度分析实验现象，建立离子反
应的概念，了解离子反应进行的条件，并能判断离子反应能否发生。
3、能够根据实验事实，分析参加反应的离子种类和数量比例，书写离子反
应方程式。
4、通过对实验事实进行分析，知道离子反应方程式代表了一类反应。
第三节氧化还原反应
1、通过对常见元素原子结构的分析，知道元素化合价与电子转移（得失或
偏移）的关系。
2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，其表现为元素化
合价的升降。
3、熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应、
电子转移的方向、氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂，氧化性和还原性，被氧化和被还原。
4、通过对四种基本反应类型、离子反应、氧化还原反应分类标准的比较，
知道化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的标准不同而
有不同的反应规律。
5、能够从物质分类的角度列举常见的氧化剂和还原剂。
6、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
第三章《金属及其化合物》
第一节金属的化学性质
1、了解Na、Mg、Al、Fe、Cu等常见金属的物理性质和化学性质。
（1）了解钠的物理性质（如：密度小与水，熔点低、硬度小等）；了解钠的保存；钠与氧气、钠与氯气、钠与水的反应。
（2）了解镁是一种常见的金属，具有金属的一般特征（如导电性，导热性和延展性等），利用镁的化学归纳金属的共性。
（3）能描述铝的物理性质。
了解铝与氧气、酸、盐溶液反应及其铝与强碱溶液等化学性质；知道铝的常见用途。
（4）了解铁在物理性质，认识铁的化学性质。
了解铁与水反应。
2、物质的量在化学方程式计算中的应用，理解化学计量数比就是物质的量
的比，能根据关于物质的量的比例式进行计算。
第二节几种重要的金属化合物
1、了解几种金属氧化物的物理性质和化学性质。
（1）了解氧化铝、过氧化钠，认识过氧化钠中氧元素的化合价。
理解过氧化钠与水、二氧化碳等的反应，知道过氧化钠的用途。
（2）了解氧化铝是两性氧化物，氧化铝与酸、强碱反应的性质，掌握知道氧化铝的一些用途。
（3）了解铁的氧化物FeO、Fe
2O
3
是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。
2、 了解几种金属氢氧化物的物理性质和化学性质。
知道金属氢氧化物能与
碱反应。
（1） 掌握 氢氧化铝是两性氢氧化物，了解氢氧化铝与酸、强碱反应，知
道氢氧化铝受热分解（难溶性氢氧化物受热分解）等性质。
（2） 了解铁有两种氢氧化物，它们分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应
制得。
氢氧化铁在一定条件下转化为氢氧化铁。
3、 了解常见几种盐的性质。
（1） 知道Na 2CO 3与NaHCO 3的物理性质。
（2） 能根据盐的通性，认识Na 2CO 3和NaHCO 3的化学性质。
掌握碳酸钠、碳
酸氢钠与酸反应，碳酸氢钠受热分解等化学性质。
掌握鉴别Na 2CO 3和
NaHCO 3的方法。
（3） 知道用可溶盐与氨水制备氢氧化铝。
（4） 通过灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的
性质。
理解Fe 2+的还原性、Fe 3+的氧化性，以及Fe 2+和Fe 3+的相互转
化。
了解Fe 3+的检验、鉴别方法。
4、 了解金属及其化合物都有焰色反应，能够说出Na 、K 的焰色反应现象。
第三节 用途广泛的金属材料
1、 了解金属材料包括纯金属和它们的合金。
2、 了解合金的种类、成分和性能，能说出青铜的主要成分，铜的主要成
分。
能列举出铜合金、铝合金、钢等合金材料的重要应用。
第四章《非金属及其化合物》
第一节 无机非金属材料的主角——硅
1、知道硅是一种亲氧元素，知道硅在自然界总是以与氧结合的形式存在，
知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途。
2、知道二氧化硅晶体的物理性质，了解二氧化硅晶体的结构对其物理性质
的影响。
3、知道二氧化硅能与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应，并能用化学方程式
描述。
4、能列举二氧化硅的主要用途，知道石英、水晶、玛瑙、光导纤维的主要
成分为二氧化硅。
5、知道硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸弱）且难溶于水。
知道硅胶是常
用的干燥剂。
6、了解硅酸的制备方法，认识强酸制弱酸的一般规律。
7、了解硅酸钠水溶液的用途，能列举生活中常见的硅酸盐材料（陶瓷、水
泥、玻璃）。
8、了解以氧化物组合的形式表示物质的组成。
第二节富集在海水中的元素——氯
1、能描述氯气在通常情况下物理性质（颜色、状态、气味、溶解性），知
道氯气有毒。
2、认识氯气是一种强氧化性的非金属单质，能举例写出氯气与非金属单
质、金属单质、水、碱和某些盐溶液反应的化学方程式，并能写出有关的离子方程式。
3、能从氧化还原反应的角度分析氯气发生的化学反应。
4、了解次氯酸的化学性质（弱酸性、强氧化性、漂白性、不稳定性）。
5、知道漂白粉等漂白剂是混合物，有效成分是次氯酸盐。
6、学会Cl-的检验方法。