九年级科学第二章知识点

九年级科学第二章知识点

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有机化合物一般含C 、H 等元素，因此燃烧后的产物为CO 2和H 2O

2、区别金属与非金属：

金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。水银（汞）是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。

四、化合物间相互转化规律 1、物质转化规律简图：

（1）任何酸和碱都能发生中和反应； （2）任何碳酸盐和酸都能反应产生CO 2气

体。

（3）盐和盐、盐和碱的反应，反应物必须

可溶。 2、以图为例，选择制取MgCI 2的几种方法： （1）金属+酸：Mg + 2HCI === Mg CI 2 + H 2 （2）金属+盐：Mg + CuCI 2 === Mg CI 2 + Cu

（3）酸+碱： 2HCI + Mg （OH ）2 ==== Mg CI 2 + 2H 2O （4）酸+盐： 2HCI + MgCO 3 === Mg CI 2 + H 2O + CO 2 （5）盐+盐： MgSO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 + Mg CI 2 五、物质的鉴别：

1、盐酸及盐酸盐的检验：用AgNO 3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀

HCI + AgNO 3 ==== AgCI + HNO 3

NaCI + AgNO 3 ==== AgCI + NaNO 3

2、硫酸及硫酸盐的检验：用BaCI 2溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。

H 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2HCI

Na 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 + 2 Na CI

3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水，反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。

CaCO 3+ 2HCI ====CaCI 2 + H 2O + CO 2

Na 2CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2O + CO 2

4、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH 试纸。 六、物质的推断：寻找突破口。 1、常见沉淀

Cu （OH ）2兰色沉淀；Fe （OH ）3红褐色沉淀；AgCI 、BaSO 4白色沉淀且不溶于硝酸。 2、溶液颜色

Cu 2+溶液蓝色：CuSO 4溶液、CuCI2溶液为蓝色； Fe 3+溶液黄色：FeCI 3溶液为黄色；

Fe 2+溶液为浅绿色：FeCI 2溶液、FeSO 4溶液为浅绿色。 3、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。 七、物质的俗称：

烧碱、苛性钠：NaOH ； 纯碱、苏打：Na 2CO 3 ； 熟石灰、消石灰：Ca （OH ）2 生石灰：CaO ； 大理石、石灰石：CaCO 3 ； 胆矾：CuSO 4 5H 2O

条件

八、物质或离子能否共存问题：

1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。

2、离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。例如：

H+和OH-，Ag+和CI-，Ba2+和SO42-，H+和CO32-等离子不能在同一溶液中共存。

3、背景：酸性溶液中有大量的H+，碱性溶液中有大量的OH-。

第三节常见的材料

一、金属材料

1、合金：几种金属熔合在一起，即形成合金。其性能比纯金属更好，硬度大。

2、钢和生铁：是铁和碳元素形成的合金。

3、金属锈蚀的条件：空气和水分。

4、金属防锈措施：