电解质和电离方程式
化学课件：电解质的电离
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。( × ) (2)Fe、Cu 能够导电，说明它们都是电解质。( × ) (3)电解质需要通电才能发生电离。( × ) (4)Na2SO4 在水中的电离方程式为 Na2SO4===2Na＋＋SO24－。( √ ) (5)液态 H2SO4、固态 NaCl 均不导电，所以 H2SO4、NaCl 均不是 电解质。( × ) (6)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质。( × ) (7)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。( √ )
溶液导电与电离的区别与联系。物质导电的前提是电离，导电时必须要接 通直流电源，A 错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为 H＋，B 错； HCl 溶于水能电离出自由移动的 H＋与 Cl－，故能导电，但液态 HCl 由分 子组成，无离子，不能导电，C 正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移 动离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D 错。
酒精、蔗糖
二、电解质的电离 1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 自由移动离子 的过程。
2．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离(如 H2SO4)： H2SO4===2H＋＋SO24。－ (2)碱的电离(如 NaOH)： NaOH===Na＋＋OH。－ (3)盐的电离(如 CuSO4)： CuSO4===Cu2＋＋S。O24－ 三、电解质溶液导电的原因
答案：C
3．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发 现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确 的是( )
A．NaCl 是非电解质 B．NaCl 溶液是电解质 C．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl 只有在溶液中才能导电
电离方程式的定义
电离方程式的定义（原创实用版）目录一、电离方程式的定义与意义二、电离方程式的表示方法三、强电解质和弱电解质的电离方程式示例四、电离方程式的书写规则五、总结正文一、电离方程式的定义与意义电离方程式是表示物质电离的式子，其意义在于表示物质溶于水或熔融状态时离解成能自由移动的离子的过程。
在这个过程中，物质会分解成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
电离方程式有助于我们了解电解质在水中的行为和反应特性。
二、电离方程式的表示方法电离方程式通常用化学式表示电解质，并在其右上角注明电离出的离子。
电解质和离子之间用等号或可逆符号连接起来，表示强电解质用等号，弱电解质用可逆符号。
不同离子之间用加号连接起来。
例如，氯化氢的电离方程式为 HCl(H+) + Cl-(Cl-)。
三、强电解质和弱电解质的电离方程式示例强电解质是指在水中能完全电离的物质，如强酸、强碱和大多数盐。
以盐酸（HCl）为例，其电离方程式为 HCl(H+) + Cl-(Cl-)。
弱电解质是指在水中不能完全电离的物质，如弱酸和弱碱。
以磷酸（H3PO4）为例，其电离方程式分三步：H3PO4(H2PO4-) + H(H+) → H2PO4-(HPO4 2-) + H(H+) → HPO42-(PO4 3-) + H(H+)。
四、电离方程式的书写规则在书写电离方程式时，需要注意以下几点：1.判断电解质是强电解质还是弱电解质，强电解质用等号，弱电解质用可逆符号。
2.确定电离出的离子种类和数量，以及它们的电荷。
3.确保阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数的绝对值数量相等，以满足电荷守恒原则。
4.注意离子符号的书写，先判断电离出哪些离子，再按照正负电荷书写。
五、总结电离方程式是一种表示电解质电离过程的式子，有助于了解电解质在水中的行为和反应特性。
在书写电离方程式时，需要注意电解质的强弱、离子种类和数量、电荷守恒等规则。
第1章第2节电解质的电离
电流
：是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的
因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、 带电荷的粒子。
第1课时 电解质的电离
以NaCl固体为例
NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子 不能自由移动，因而干燥的NaCl固 体不导电
NaCl、Na2CO3、 NaHCO3
第1课时 电解质的电离 【例3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( B )
• 整理导学讲义7、8页
• 课下任务 1校本智能卡7、8页
•
2预习第二课时离子反应
感谢在场各位的耐心倾听
We have many PowerPoint templates that has been specifically designed to help anyone that is stepping into
熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到 熔 点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些 物理 性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融 状态
第1课时 电解质的电离
电解质 在水溶液里 或或熔融状态下
能导电的 化合物。化合物
（包括:酸、碱、盐、水和金属氧化物）
非电解质 在水溶液里 和和熔融状态下
都不能导电的 化合物。 化合物
第1课时 电解质的电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子
的过程
电离方程式的书写：
1、左边写“化学式”，右边写“离子”: HCl====H++Cl-
2、熔融状态的电离方程式，要标明条件如：NaCl 熔==融==Na+ + Cl-
2019高考化学 电解质及电离方程式
三梦
1．下列对电解质概念的理解正确的是 A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B．在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质 C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液 中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生，因此氧化钠是非电解质
5
整理时间：2018-12-06 05:44:39 整理人：三梦
A．该矿泉水不导电
B．该矿泉水能导电
C．该矿泉水是电解质
D．该矿泉水是非电解质
8．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按照图甲连接线路，发现灯泡不亮，按照图乙连接线路，发
现灯泡亮了，由此得出的结论中，正确的是
A．NaCl 是非电解质
B．NaCl 溶液是电解质
C．NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子
绝大部分盐：BaSO4、BaCl2 等
离解成自由移动的离子的过程称为电离。
三梦
注意：电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动 的离子，都不是因通电而电离的。
（2）电离方程式
①强电解质：完全电离，用“ ”。
H++S2− ；
Cu(OH)2：Cu(OH)2
Cu2++2OH−。
2
整理时间：2018-12-06 05:44:39 整理人：三梦
b.两性氢氧化物双向电离。
如
Al(OH)3：H++
AlO
2
+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH−。
酸式电离
碱式电离
③酸式盐的电离：
a.强酸酸式盐完全电离，一步到底。
专题一各种电离方程式
专题一 各种电离方程式 2015-11-05 1强电解质的电离：HCl=H ++Cl - BaOH 2= Ba 2++2OH -Al 2SO 43= 2Al 3+ +3SO 42- Al 2O 3= 2Al 3+ +3O 2-规律：强电解质完全电离,电离方程式中间用等号;2一元弱电解质的电离：CH 3COOH CH 3COO -+ H +NH 3H 2O NH 4++ OH -规律：弱电解质不完全电离,电离方程式中间用可逆符号;3多元弱酸的电离：H 2S H ++HS - HS - H ++S 2-规律：多元弱酸的电离不完全电离,电离方程式中间用可逆符号,且分步电离,不可以写成一步完成;如写成H 2S 2H ++S 2-是错的;4多元弱碱的电离：FeOH 3 Fe 3++3OH -规律：多元弱碱的电离也是不完全电离的,电离方程式中间也用可逆符号,因多为难容物质,写成一步,不分步写;5硅酸的电离：H 2SiO 3 SiO 32-+2H +规律：硅酸电离也是分步,但因为难溶于水,而写成一步;6水的电离：H 2O H ++ OH -2H 2O H 3O ++ OH -7两性氢氧化物的电离：酸式电离：AlOH 3 H ++ H 2O + AlO 2-偏铝酸根离子AlOH 3 + H 2O H ++ Al OH 4-四羟基合铝离子碱式电离：AlOH 3 Al 3+ +3 OH -8硼酸的电离：H 3 BO 3+ H 2O H ++B OH 4-9多元强酸酸式盐的电离：在水溶液中： NaHSO + + H ++SO 42-在融化状态下：NaHSO 4+ + HSO 4-规律：多元强酸酸式盐完全电离,电离方程式中间也用等号,在水溶液中酸式酸根分开写；在融化状态下酸式酸根不分开写;10多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO 3 = Na + + HCO 3-HCO 3- H ++CO 32-规律：多元弱酸酸式盐完全电离,电离方程式中间也用等号,酸式酸根不分开写；酸式酸根不完全电离,写在盐电离方程式后面,两个电离方程式不可以和到一起;写成 NaHCO 3 = Na + + H ++CO 32- 是不正确的;11区别电离和水解H 2O+HCO 3- H 3O ++CO 32- 电离方程式H 2O+HCO 3- OH - +H 2CO 3 水解方程式 专题练习各种电离方程式写出下列电离方程式：1. HClO42. NaHS3. NH4HSO44. Al2SO435. H2O6. CuOH27. H2SiO38. KHC2O 49. KAlSO4210. KClO411. CaCO312 HI13. BaOH214. FeNO3315. NaHSO3OH217、HClO。
弱电解质的电离方程式
弱电解质的电离方程式弱电解质是指在水溶液中只部分电离产生离子的物质。
它的电离方程式描述了该物质在水中电离的过程和产生的离子。
在这篇文章中，我们将详细解释弱电解质的电离方程式，并对其进行扩展描述。
我们需要了解什么是电离。
电离是指将分子或化合物转化为带电离子的过程。
在水溶液中，电离常常由溶质分子与水分子发生相互作用而引起。
弱电解质相对于强电解质而言，其电离程度较低，只有一部分分子会电离为离子，而大部分分子仍然保持为分子状态。
以一元弱酸CH3COOH为例，它的电离方程式可以表示为：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+在这个方程式中，CH3COOH是弱酸的分子形式，CH3COO-是乙酸根离子，H+是氢离子。
接下来，我们来解释这个电离方程式的意义。
首先，方程式中的箭头“⇌”表示反应是可逆的，也就是说，电离过程既可以发生，也可以逆反应，即离子可以重新结合成分子。
在这个电离方程式中，CH3COOH分子与水分子发生相互作用，部分CH3COOH分子失去一个H+离子，生成CH3COO-离子和H+离子。
CH3COO-离子是一个阴离子，带有一个负电荷，而H+离子是一个阳离子，带有一个正电荷。
需要注意的是，弱电解质的电离程度较低，所以在水溶液中，CH3COOH的大部分仍然是分子形式存在，只有少部分分子发生电离。
这也是为什么称之为弱电解质的原因。
弱电解质的电离方程式不仅仅适用于弱酸，还适用于其他弱电解质，如弱碱和弱盐。
以一元弱碱NH3为例，它的电离方程式可以表示为：NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-在这个方程式中，NH3是弱碱的分子形式，NH4+是氨根离子，OH-是氢氧根离子。
同样地，NH3分子与水分子发生相互作用，部分NH3分子接受一个H+离子，生成NH4+离子和OH-离子。
NH4+离子是一个阳离子，带有一个正电荷，OH-离子是一个阴离子，带有一个负电荷。
虽然弱电解质的电离程度较低，但它们仍然能在水溶液中产生一定数量的离子。
在水溶液的电离方程式
在水溶液的电离方程式
水溶液的电离方程式是描述溶解在水中的化合物在水中电离的化学方程式。
对于强电解质，其在水中完全电离为离子形式，而对于弱电解质，则只有一部分分子电离。
例如，将氯化钠（NaCl）溶解在水中，它会完全电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
这可以用电离方程式表示为：
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
又如，将乙酸（CH3COOH）溶解在水中，它只有一部分分子会电离成乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。
这可以用电离方程式表示为：
CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq)
需要注意的是，电离方程式中的“(aq)”表示物质以离子形式存在于水溶液中。
【知识解析】弱电解质的电离
弱电解质的电离1 电离方程式（1）相关概念电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫做电离。
表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式的书写①强电解质：完全电离，用“===”。
如： HCl===H ＋＋Cl －NaOH===Na ＋＋OH －NaNO 3===Na ＋＋NO - 3 ②弱电解质：部分电离，用“”。
如：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋NH 3·H 2ONH + 4＋OH －③多元弱酸的电离分步进行，以第一步电离为主。
如： H 2CO 3H ＋＋HCO - 3（主要） HCO 3－H ＋＋CO 2- 3（次要）④多元弱碱的电离也分步进行，但是一般用一步电离表示。
如： Cu （OH ）2Cu 2＋＋2OH －深化理解（1）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成。
如：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2- 4（水溶液），NaHSO 4===Na ＋＋HSO - 4（熔融状态）。
弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成。
如：NaHCO 3===Na ＋＋HCO - 3，HCO 3－H ＋＋CO 2- 3。
（2）两性化合物：双向电离。
如：。
2 电离平衡（1）概念电离平衡：一定条件（如一定温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
图3－1－1（2）特征弱电解质电离平衡的特征可概括为六个字——“弱”“逆”“等”“动”“定”“变”。
具体特征为3 弱电解质电离平衡的影响因素注意弱电解质的电离是吸热过程，即ΔH＞0。
但也有极少数弱电解质，其电离是放热过程．如HF（aq）H＋（aq）＋F－（aq）ΔH＜0。
（1）内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。
（2）外因①温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
专题四 电解质与电离方程式
电解质与电离方程式知识梳理概念内涵概念外延①电解质包括酸、碱、盐、水和离子化合物。
如：CH3COOH、NaOH、NaCl、CaO等①非电解质多数为有机物、某些非金属氢化物和氧化物。
②如：CH3CH2OH、CO2 、SO2、NH3等③②判断某化合物是不是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，而是要分析溶液中自由移动的离子是不是该化合物本身直接电离的结果。
④如：氨水能导电，其实质是NH3与水反应生成的NH3·H2O电离的结果，所以NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质。
⑤知识应用【例1】下列物质中①NaCl溶液②NaCl ③CuSO4·5H2O ④Cu⑥CH3COOH ⑥C2H5OH ⑦NH3·H2O ⑧NH3⑨H2O__ _是电解质，_是非电解质，_ _既不是电解质，也不是非电解质。
【例2】判断下列说法中正确的是( )①氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质。
( )②二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质。
( )③硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质。
( )④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。
( )⑤氧化钙溶于水形成的溶液能导电，所以氧化钙是电解质。
( )⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子。
【例3】下列物质中①NaOH ②Cl2③BaSO4④NH4HCO3⑤Fe(OH)3⑥CO2⑦HCl ⑧CH3CHO（1）属于电解质的有__ _______（2）通常情况下，能溶于水导电的是___ __；加热能熔化导电的是_ __。
在上述两种条件下均不能导电的是_____。
知识点2、强电解质与弱电解质知识概念内涵强电解质：在水溶液中完全电离的化合物。
弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物。
化合物在水溶液或熔化状态下在水溶液和熔化状态下本质：能电离现象：能导电本质：不能电离现象：不能导电电解质非电解质梳理概念外延1、强电解质包含：强碱［NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2］强酸［H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4］大部分盐和离子型化合物。
电解质及电离方程式的书写
问题探究：
物质导电的本质原因是什么？ (1)、物质中存在自由移动的电子; (2) 、物质中存在自由移动的阴阳离子。
灯泡发光
铜线
灯泡发光 NaCl 溶液
无明显现象 蔗糖或酒精溶液
无明显现象 NaCl固体
课堂练习：
下列物质哪些能导电呢？
NaCl固体 ×
CO2固体 ×
Cu固体 √
蔗糖固体 ×
NaCl溶液 √ NaOH溶液 √ 熔融Cu √ 酒精溶液 ×
1．一查反应是否符合客观事实 如钠投入 CuSO4 溶液中： 2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( × ) 2Na ＋ Cu2 ＋ ＋ 2H2O===2Na ＋ ＋ Cu(OH)2↓ ＋ H2↑( √ ) 2．二查是否守恒(质量、电荷、得失电子) 如 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( × ) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( √ )
电解质: (2) (4) (8) (11) (12)
非电解质: (9)(10)
返回
【实验探究】:
比较在相同条件下，相同体积，相同浓 度的盐酸溶液、CH3COOH、NaOH溶液、 NaCl溶液、NH3.H2O的导电能力。
实验结果：
——连接插入盐酸溶液、NaOH溶液和 NaCl溶液的灯泡比连接插入CH3CHOOH溶 液和NH3.H2O溶液的灯泡亮
电解质的强弱与电解质的溶解度大小无关！
【问题讨论】 1、次氯酸、氯酸、高氯酸是强电解质吗？ 2、高锰酸钾水溶液显什么性，属哪类盐？ 3、氯化铝是什么化合物？是什么电解质？
熔融氯化铝及氯化铝水溶液能否导电？ 4、写出上述物质在水溶液中的电离方程式。
【牛刀小试】：
例1、下列物质中哪些是强电解质哪些是弱电 解质？
高一电解质的电离知识点
高一电解质的电离知识点引言：在学习化学的过程中，电解质是一个非常重要的概念。
它们在溶液中能够电离成离子，通过离子之间的相互吸引力与排斥力来完成电解过程。
电解质的电离性质决定了溶液的电导率、溶液的酸碱性以及电解质的化学反应等方面。
在高一的学习中，了解电解质的电离知识点是至关重要的，本文将介绍一些高一电解质的基本电离知识点。
一、电离的定义和类型电离是指在溶液中，化合物分子或某些离子化物质分子因电场的作用下分解为带电离子的过程。
根据电离的程度和几何结构，电离分为完全电离和不完全电离两种类型。
1. 完全电离：指化合物在溶液中的分子全部电离为离子的现象。
例如，氯化钠（NaCl）在水中的完全电离方程式为：NaCl（s）→ Na+（aq）+ Cl-（aq）。
2. 不完全电离：指化合物在溶液中只有一部分分子电离为离子的现象。
例如，乙酸（CH3COOH）在水中的不完全电离方程式为：CH3COOH（aq）⇌ CH3COO-（aq）+ H+（aq）。
二、电解质的分类根据溶液中电解质所产生的离子类型和离子浓度的差异，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质：指在溶液中完全电离的电解质。
它们可以离解出大量的离子，使得溶液具有很高的电导率。
例如，盐酸（HCl）在水中的完全电离方程式为：HCl（aq）→ H+（aq）+ Cl-（aq）。
2. 弱电解质：指在溶液中只有一小部分分子电离的电解质。
它们离解出的离子浓度相对较低，溶液的电导率也较弱。
例如，乙酸（CH3COOH）在水中的不完全电离方程式为：CH3COOH（aq）⇌ CH3COO-（aq）+ H+（aq）。
三、电离度的概念和计算电离度是衡量电解质电离程度的一种物理量。
它表示溶液中电解质分子电离为离子的程度，通常用符号α表示。
电离度的计算公式为：α = （实际分子电离度）/（理论分子电离度）× 100%。
其中，实际分子电离度是指溶液中电离质量与进入溶液的总质量的比值，而理论分子电离度则是根据电离方程式计算得出的分子电离度。
10电解质与电离方程式讲解
解析：选 A 。 B选项生成 Fe(OH)2沉淀； C选
项生成CO2气体和水；D选项生成H2O。 2.下列离子方程式正确的是( Al3＋＋Hg B．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋ ===Cu2＋＋H2O C．锌和稀硫酸反应:Zn＋2H＋ === Zn2＋＋ )
A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===
酸、碱、盐
某些有机物 电解质 活泼金属氧化物 离子化合物 共价化合物
某些氢化物 某些有机物
非电解质 非金属氧化物 某些氢化物 共价化合物
定义 物质类别电解质 在水溶液或熔 化状态下能导电 的化合物
非电解质 在水溶液中和熔 化状态下都不导 电的化合物
化合物 不能电离
能否电离 一定条件下能电离 （本质区别） 通常为酸、碱、 不 与常见物质 盐、典型金属氧 同 化物、某些非金 类别的关系 点 属氢化物等 化合物类别 水溶性
HCl ====== H+ + Cl-
H+ + CH3COO溶液中，既存在H+和 CH3COO- ，也存在 CH3COOH分子
在水溶液中只能部 分电离的电解质。
★强弱电解质的区别
强电解质 水溶性 电离程度 溶液中的微粒 完全电离 阴、阳离子 不可逆 弱电解质 部分电离 离子、电解质分子 有的可溶有的难溶 有的可溶有的难溶
气体: CO2 、SO2 、H2… 单质：H2 、Cl2 、Fe 、Cu… 氧化物：CaO、 Na2O、 MgO ……
(3)意义：
①表示某一个具体的化学反应。 BaCl2＋Na2SO4====BaSO4↓＋2NaCl 2＋ 2－ Ba ＋ SO 4 ====BaSO4↓ 。 离子方程式为________________________ ②表示同一类型的离子反应。 H＋＋OH－====H2O 如 ________________________________ 可以 表示 NaOH 和 HCl 、 NaOH 和 H2SO4 、 KOH 和H2SO4等的反应。
课时电解质及其电离PPT
(3)电离方程式
弱电解质的电离方程式用“ ”，如
CH3COOH： NH3·H2O：
， 。
6
【例 1】 下列物质能导电且属于电解质的是( B )
A．氯化镁晶体
B．液态氯化镁
C．液态汞
D．液态硫酸
解析 解此题要明确两点：一是导电的条件，二是电解
质是化合物。氯化镁晶体和液态硫酸均未电离；不导电；
液态氯化镁已电离，能导电；液态汞能导电，但不是电
10
2．下列说法中正确的是
()
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na＋和 Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱
电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
11
解析 氯化钠在溶解于水时即能电离出 Na＋和 Cl－，电 解质的电离无需外加电流的作用，选项 A 说法错误；硫 酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离 的，因此硫酸钡属于强电解质，选项 B 说法正确；二氧 化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质， 而二氧化碳是非电解质，选项 C 说法错误；硫酸钠在水 中的电离方程式应为 Na2SO4===2Na＋＋SO24－，选项 D 说法错误。 答案 B
KCl 皆为非电解质
B．NH3、SO3 水溶液都能导电，故二者均为电解质
C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔化时都不导电，所以
解质，它是单质。
7
【例 2】 硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫 酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；
硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
2.2电 解 质
正确。
4.(2016·南阳模拟)将下列物质按电解质、非电解质、 弱电解质顺序排列，正确的是( A.硫酸 B.硫酸 烧碱 铜 醋酸 醋酸 )
C.高锰酸钾
D.磷酸
乙醇
醋酸
硫酸钡
二氧化碳
【解析】选C。烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，
A错误；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B
KClO3和SO3为电解质
D.(2013·天津高考)BaSO4的水溶液不易导电，故
BaSO4是弱电解质
【解析】选B。NaHCO3在水溶液中电离时， 不能全 HCO3
部电离，不应拆开，A错误；SO3为非电解质，C错误； BaSO4的水溶液虽导电能力较差，但其溶解的部分能全
部电离，所以BaSO4为强电解质，D错误。
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2④：
2Na 2O2 2Cu 2 2H2O 4Na 2Cu OH 2 O2
【典题剖析】
关键信息 信息分析与迁移 2 SO3 硝酸无论浓稀均具有强氧化性， 有还 原性 过量的二氧化硫会生成酸式盐即亚硫酸 氢盐 NH3·H2O是弱碱，Al(OH)3只能溶解在强 碱、强酸中，不能溶于弱碱 Na2O2与水反应生成NaOH，再与CuSO4发生 复分解反应
(3)弱电解质溶液中至少存在水分子和弱电解质分子两
种分子。
【高考模拟精练】 1.下列说法正确的是( )
A.(2014·福建高考)NaHCO3的电离方程式为
2 NaHCO3====Na++H++ CO3
B.(2012·山东高考改编)HClO是弱酸，但NaClO是强电
解质
C.(2013·重庆高考)KClO3和SO3溶于水后能导电，故
电离方程式及有关问题
书写离子方程式的前提就是要掌握离子反应，也就是必须明白酸、碱、盐在水中的电离。
所以必须知道电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
注意：电解质都是化合物。
酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为它们发生了电离，产生了能够自由移动的离子。
如：将NaCl加入水中，电离方程式为：NaCl=Na＋+Cl－HCl的电离方程式为：HCl=H＋+Cl－注意：①弱电解质电离不完全。
如：H2CO3<=>H＋+HCO3－HCO3－<=>H＋+CO3²-②非电解质：水溶和熔融状态下都不能导电的化合物。
③强电解质可分解成离子，弱电解质则不能。
④电解质包括：活泼金属氧化物、盐、酸（强电解质：H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI。
注：未全给出，只有一些代表性的）、碱（NaOH、Ba(OH)2、KOH）注：以上给出为强电解质，弱电解质未给出。
强调一点：盐酸是水和HCI的混合物，不是电解质。
上面给出了电解质包括酸碱盐，但可能有不知酸碱盐的定义的同学，特给出。
酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
盐：电离出金属离子和酸根离子的化合物。
要写出离子方程式，就必须有离子反应。
离子反应：有离子参加的反应；也就是电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
离子方程式的书写中不拆的物质，也就是不拆分成离子形式，直接写在离子方程式上的物质：单质、氧化物、难溶水的物质、弱电解质、气体。
离子方程式的书写步骤：①先写出化学方程式。
②“拆”易溶水的强电解质。
③“删”除等号两边相同离子。
④“查”检查方程式两边各元素的原子个数和电核总数是否相等。
离子方程式的书写关键及要点⑴关键是拆①熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。
下面有关盐的溶解性口诀可帮助你们记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
⑵书写要点①“拆”得合理②抓住两等两查。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
弱电解质电离方程式
弱电解质电离方程式嘿，朋友们！今天咱们来唠唠弱电解质电离方程式这档子事儿。
这就像是探索一个神秘的微观世界，可有意思啦！咱就说有一次我在家自制汽水吧。
你看，汽水里面有碳酸，这碳酸啊就是个弱电解质。
我把小苏打和柠檬酸混合的时候，就像是开启了一场奇妙的魔法表演。
刚开始，它们安安静静地待在杯子里，就像一群听话的小娃娃。
当我往里面加水的时候，变化就开始啦！这些小颗粒就像是被唤醒了一样。
碳酸这个弱电解质开始了它的“变身秀”。
它的电离方程式是H₂CO₃⇌H⁺+ HCO₃⁻，还有HCO₃⁻⇌H⁺+ CO₃²⁻。
你可以想象成碳酸分子是一个大家庭，H₂CO₃是爸爸妈妈带着两个H⁺和一个CO₃²⁻宝宝，但是这个家庭不太稳定哦。
有时候，一个H⁺宝宝就像个调皮的小捣蛋鬼，离开家自己出去玩啦，这就有了H⁺和HCO₃⁻。
然后呢，HCO₃⁻这个单亲家庭也不安稳，剩下的那个H⁺宝宝可能也会跑掉，就变成了H⁺和CO₃²⁻。
这过程就像我自制汽水的时候，那些小气泡慢慢地冒出来。
一开始只有一点点，那是因为只有少数的碳酸分子开始电离，就像只有几个调皮的小娃娃开始行动。
随着时间推移，气泡越来越多，就表示更多的碳酸分子在电离啦。
而且啊，这个电离过程是可逆的，就像那些跑掉的H⁺宝宝可能又会回来，重新组成家庭。
在我们的生活中，还有好多这样的弱电解质呢。
比如说醋酸，就是我们吃的醋里面的主要成分。
醋酸的电离方程式是CH₃COOH ⇌CH₃COO⁻+ H⁺。
这就好比醋酸分子是一个小团体，里面的H⁺有时候会脱离团体自己溜达溜达。
当我们把醋和水混合的时候，你可能看不到什么明显的变化，但是在微观世界里，这些醋酸分子就在不断地“折腾”，有的在电离，有的又重新结合。
再比如说，我们身体里也有弱电解质哦。
像血液中的碳酸氢盐缓冲体系，它能让我们的血液pH 值保持稳定。
这里面的H₂CO ₃和HCO₃⁻就像一对默契的小伙伴，它们之间的电离平衡一直在调节着血液的酸碱度。
离子方程式
离子方程式一．电解质：凡是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，二．非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。
注意：1，电解质和非电解质都指化合物,2，电解质一定是指本身电离生成离子的化合物，如CO2，SO2，SO3，NH3是非电解质，他们与水反应生成的产物H2CO3,H2SO3,H2SO4,NH3˙H2O是电解质,3，电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关，4，电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4,CaCO3虽然难容于水却是强电解质，某些盐如HgCl2,尽管能溶于水，却是部分电离，却是弱电解质。
电离：在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程（电离过程吸热）三．电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
四．离子反应：在溶液中或融融状态下有离子参加或生成的反应。
五．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
六．书写方法：1，写，写出反应的化学方程式2，拆，把易溶于水，易电离的物质拆写成离子形式3，删，将不参加反应的离子从方程式两段删去4，查，检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等七．意义：离子方程式不仅表示某一具体反应，也表示某一类反应。
注意：1,离子方程式要遵循原子守恒，电荷守恒，得失电子守恒。
2,强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质，难电离物质，易挥发物质，单质，氧化物，非电解质等均写化学式。
3，微溶物质作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
4，操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
5，多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
离子方程式正误的判断(一)离子方程式书写的要求1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时一电解质（导学案）【新授课】
学习目标集成：（同学们，这一节课你将达到以下目标）(课本P15页)
1. 理解电解质的概念
2. 理解电离的概念，能正确书写电离方程式
3. 引导学生自主学习，从电离的角度得到酸碱盐的定义
4. 培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度，对学生进行透过现象看本质的辩论唯物主义教育
[课前导学]
1．在里或下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了，产生
了。
电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸；生成的离子全部是的化合物叫做碱。
酸碱发生中和反应的实质是。
（用离子方程式表示）
2.非电解质的概念在里或下都不能导电的化合物。
3.比较电解质和非电解质
【课堂练习】
1. 下列属于电解质并能导电的物质是（）
A. 淀粉
B.KNO3溶液
C.FeCl3晶体
D.熔融的Na2O
2．下列物质中属于电解质的是 ( )
A．Cu B．C2H5OH（乙
醇）
C．Na2SO4 D．CO2
3.下列物质属于电解质的是（）
A 铁
B 氯化氢
C 蔗糖
D Na2SO4溶液
4．下列物质中属于电解质的是( )
A. 铁
B. 酒精
C. 五氧化二氮
D. 氯化氢
5.下列物质属于电解质的是（）
A 铁
B 氯化氢
C 蔗糖
D Na2SO4溶液
6、根据中学对电解质、非电介质的定义判断下列叙述正确的是 ( )
A．石墨有较好的导电性，所以它属于电解质
B．实验测定NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质
C．实验测定液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
7．有关电解质的说法正确的
是 ( )
A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
8．下列说法中正确的
是 ( )
A. 金属Al能够导电，是因为金属Al在电流的作用下发生了电离
B. 食盐水能导电是因为NaCl溶液中含有能自由移动的、带负电的电子
C. CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质
D. CaCO3难溶于水，但CaCO3是电解质
9．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
Ａ．ＨＮＯ３Ｂ．Ｃｌ２Ｃ．ＮＨ３Ｄ．ＮＨ４ＮＯ３
10、下列说法正确的
是（）
A． CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质
B． SO3溶于水溶液可以导电，故其属于电解质。
C．一种物质如果不属于电解质，则一定属于非电解质
D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，说明除了酸碱盐外，Al2O3也属于电解质。
[概念辨析]：
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
A： Cu能导电，所以Cu是电解质；
__________________________________________
B： NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
________________________________
C ：SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；
___________________________________
D ：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质
___________________________
根据上述例题，总结在理解电解质与非电解质概念时的注意事项：
___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___
2.下列物质中属于电解质的是________________属于非电解质的是
__________________
①醋酸②氢氧化钠③碳酸氢钠④酒精⑤铜⑥二氧化硫⑦生石灰⑧硫酸钡⑨氯化氢
3..下列物质中，属于电解质的是：_____ __，
属于非电解质的是：_____ __，
A 碘化钾
B 乙醇
C 氨气
D 蔗
糖 E 氯化氢
F 硫酸氢钠
G 一水合氨
H 液氯
I 铜
4.下列物质中，属于电解质的是：_____ __，
属于非电解质的是：_____ __，
A 液态HCl
B 固体NaCl
C 石墨
D CO2的水溶液
E NH3
F NH3的水溶液 F稀硫酸
G 碳酸
【课后巩固】
1.下列物质属于电解质的
是（）
A SO3
B NaHCO3
C H2SO4 溶液
D Fe
2.下列物质属于非电解质的
是（）
A Fe
B HCl
C SO3
D BaSO4
1、下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的
是（）
A、醋酸（CH3COOH）
B、SO2
C、
NH4NO3 D、Cl2
3.下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A MgCl2 晶体
B NaCl 溶液
C 铜丝
D 熔融的KOH
4.下列物质导电性最差的
是（）
A熔融的KOH B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氢氧化钠
5．下列物质中属于电解质的是
A．Cu B．C2H5OH（乙
醇）
C．Na2SO4 D．CO2
6、根据中学对电解质、非电介质的定义判断下列叙述正确的是( d)
A．石墨有较好的导电性，所以它属于电解质
B．实验测定NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质
C．实验测定液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
7、下列叙述正确的
是（）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
8、下列说法正确的
是
（）
A、电解质一定是含有金属离子的化合物，弱电解质一定是不含金属离子的化合物
B、电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C、CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D、金属单质虽然能导电，但都不是电解质
9、下列物质的分类组合全部正确的
是（）
10.现有以下物质①NaCl溶液②干冰③液态氯化氢④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融状态的KNO3 ⑨NaOH晶体⑩稀硫酸。
（用序号回答）
（1）以上物质中属于混合物的是______ __，
（2）以上物质中能导电的是___________ ___ __，
（3）以上物质中属于电解质的是________________ __，。