2015届高三第一轮复习《金属及其化合物》单元测试

2015届高三第一轮复习《金属及其化合物》单元测试

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相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 As-75 一、选择题（共42分） 1．[2014北京]下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是（ ） A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al

2．[2014北京]用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中

反应发生的是（ ）

3．[2014福建]下列有关物质应用的说法正确的是( )

A ．生石灰用作食品抗氧化剂

B ．盐类都可用作调味品

C ．铝罐可久盛食醋

D ．小苏打是面包发酵的主要成分之一

4

Z 反应的是( )

A ．①③

B ．①④

C ．②④

D ．②③ 5．[2014海南]下列有关物质应用的说法错误的是（ ）

A ．玻璃容器可长期盛放各种酸

B ．纯碱可用于清洗油污 B ．浓氨水可检验氯气管道泄漏 D ．Na 2S 可除去污水中的Cu 2+

6．[2014浙江]下列物质性质与应用对应关系正确的是（

） A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

7．[2014安徽]室温下，在0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液，实验

测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

Al3++3OH-Al(OH)3

B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

二、非选择题（共58分）

8．[2014浙江]（14分）

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2 等) 制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x ]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为___________________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为_______________（填化学式）。

（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为__________（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）

________________________________________ ；（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_______ ____________________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）热分解产生的二氧化硫可以被溴水吸收，反应的离子方程式为

。8．[2014安徽](14分)

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第周期第族；S2Cl2的结构式为，Si的原子结构示意图为。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每

消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4KJ ，该反应的热化学方程式是 。 （4）ClO 2是常用于水的净化，工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2。写出该反应的

离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

10．[2014北京]（15分）

用FeCl 3酸性溶液脱除H 2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x ）下电解pH=1的0.1mol/L 的FeCl 2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a 、b 、c 代表电压数值）：

（1）用KSCN 检验出Fe 3+的现象是_______________________。

（2）I 中，Fe 3+产生的原因可能是Cl —在阳极放电，生成的Cl 2将Fe 2+氧化。写出有关反应：

____________________________________________________ 。 （

3）由II 推测，Fe 3+产生的原因还可能是Fe 2+在阳极放电，原因是Fe 2+具有_________性。 （4）II 中虽未检验出Cl 2，但Cl —在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl 溶

液做对照实验，记录如下：

①NaCl 的浓度是_________mol/L

②IV 中检测Cl 2的实验方法______________________________________________。

③与II 对比，得出的结论（写出两点）：

____________________________________________ 、 。 11.（共15分）

乙醇是一种无色、有特殊香味的液体，是一种重要的有机溶剂和化工原料。其结构如图。其中①②③④⑤表示甲基的C —H 键、C —C 键、C —O 键、O —H 键和亚甲基的

C —H 键。

（1）乙醇的官能团的电子式为 ，名称是 ；

（2）乙醇→乙醛的化学方程式为

， 断键的位置在 ，反应类型是 ；

（3）乙醇→乙烯的化学方程式为 ，