初三化学：金属的化学性质PPT课件
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金属的化学性质ppt课件
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
人教版九年级化学课件：8.2金属的化学性质 (共12张PPT)
没有明显变化
谢谢！
固体
Au
ห้องสมุดไป่ตู้
“真金不怕火炼”
金属和氧气的反应
金属+氧气
金属氧化物
金属与氧气的反应，越容易进行， 金属的活泼性越强。
在相同条件下，反应越剧烈，金属 的活泼性越强。
结论：
活泼性：Mg>Fe>Au
金属与酸的反应
镁、锌、铁、铜
2 mL稀盐酸
观察现象并思考： 1、金属都可以和酸发生反应吗？ 2、可以与酸反应的金属，反应现象一样吗？分别有什么现象？
金属活动性顺序
金属与某些化合物溶液的反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铜丝浸入硝 酸银溶液中
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
铝丝上有红色物质 生成，溶液颜色逐 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 渐变浅 铜丝上有银白色物 质生成，溶液由无 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 色逐渐变为蓝色
结论： 活泼性：Mg>Zn>Fe>Cu
置换反应
Mg+2HCl Zn+2HCl Fe+2HCl
MgCl2+H2↑ ZnCl2+H2↑ FeCl2+H2↑
单质 + 化合物 新化合物 + 新单质
置换反应
金属活动性顺序
金属与氧气的反应 活泼性：Mg>Fe>Au
金属与酸的反应 活泼性：Mg>Zn>Fe>Cu
金属与酸的反应
金属
镁 锌
铁
铜
反应现象
谢谢！
固体
Au
ห้องสมุดไป่ตู้
“真金不怕火炼”
金属和氧气的反应
金属+氧气
金属氧化物
金属与氧气的反应，越容易进行， 金属的活泼性越强。
在相同条件下，反应越剧烈，金属 的活泼性越强。
结论：
活泼性：Mg>Fe>Au
金属与酸的反应
镁、锌、铁、铜
2 mL稀盐酸
观察现象并思考： 1、金属都可以和酸发生反应吗？ 2、可以与酸反应的金属，反应现象一样吗？分别有什么现象？
金属活动性顺序
金属与某些化合物溶液的反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铜丝浸入硝 酸银溶液中
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
铝丝上有红色物质 生成，溶液颜色逐 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 渐变浅 铜丝上有银白色物 质生成，溶液由无 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 色逐渐变为蓝色
结论： 活泼性：Mg>Zn>Fe>Cu
置换反应
Mg+2HCl Zn+2HCl Fe+2HCl
MgCl2+H2↑ ZnCl2+H2↑ FeCl2+H2↑
单质 + 化合物 新化合物 + 新单质
置换反应
金属活动性顺序
金属与氧气的反应 活泼性：Mg>Fe>Au
金属与酸的反应 活泼性：Mg>Zn>Fe>Cu
金属与酸的反应
金属
镁 锌
铁
铜
反应现象
8.2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册26张PPT
硫酸铜溶 红色物质，溶液由蓝 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
液中
色逐渐变为无色。
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 液中
白色物质，溶液由无 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色逐渐变为蓝色。
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
15
不反应
课题2 金属化学性质
交流与讨论
换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金注属意从：①它K们、化C合a、物N的a这溶三液种里金置属与换化出合来。
物的溶液不发生类似的置换反应。 ②铁与酸或化合物溶液发生置换反应时， 生成亚铁盐。
17
课题2 金属化学性质
知识结构
一：金属的化学性质 4Al+3O2=2Al2O3
快，
Fe + H2SO4
FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
❖反应速度慢
❖铜
❖无
❖无
6
课题2 金属化学性质
金属的活动性顺序
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了 氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈;其次是 __锌___；，然后是_铁____
25
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
Cu + HCl 试评价这三种方案：
《金属的化学性质》金属PPT
C
CO2
CO
FeSO4
Fe
Fe
Fe3O4
FeCl2
金属的化学性质
鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节
本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧 气反应，二是与酸的反应，同时还学习了置换反应。在实 验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题， 找出规律，加深知识的理解和掌握，并逐步认识不同金属 在化学性质上的差异。
你能写出这些反应的化学方程式吗？这些反应的化学方程式有什么特点 呢？
金属的化学性质
鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节
这些反应的化学方程式：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 特点：单质+ 化合物 = 另一种化合物 + 另一种单质
置换反应
（4）置换反应
概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的一 类反应。
特点：A+BC
B+AC
金属的化学性质
鲁教版化学九年级全一册第四单元第二节
1.生铁和足量的盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分
主要是（ D）。
A.铁
B.氯化铁
C.氯化亚铁
D.碳和一些杂质
2.通常状况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是（ B）
盐酸
硫酸
铁
少量气泡，反应较慢,溶液由 少量气泡，反应较慢,溶液由
无色变为浅绿色
无色变为浅绿色
铜
无明显现象
无明显现象
金属的化学性质课件37张ppt
二.金属与酸的反响
思考：
1.所有的金属都可以和酸反响吗？
2.它们和酸反响的剧烈程度一样吗？
活动与探究：
在试管中分别参加铁片、铜片、锌片，再分别参加10%的稀 盐酸和稀硫酸，观察现象，判断反响速度是否一样。
盐酸
稀硫酸
铁
慢慢放出气体，溶液 变为浅绿色
慢慢放出气体，溶液 变为浅绿色
铜
无现象
无现象
锌
剧烈反响，有大量气泡 剧烈反响，有大量气泡
达标测试
1.不法分子用铜锌合金制成假元宝行骗的事件屡有
D 发生。以下不易区别其真伪的方法是〔
〕
A.用火烧
B.放入硫酸中
C.加硝酸银溶液
D.观察外观
2.以下物质不能由金属和盐酸直接反响生成的
是〔 B 〕
A.MgCl2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.ZnCl2
3.金属钛是航空、军工、电子等方面的必须原料。
初中化学四种根本反响类型： 1.分解反响 2.化合反响 3.置换反响 4.复分解反响
小试牛刀
1.制取高纯硅的化学方程式为SiCl4+H2
高温
===
Si+
C
4HCl,此反响的类型是〔 〕
A.化合反响
B.分解反响
C.置换反响
D.复分解反响
2.判断以下物质能否发生反响？假设能，写出相关化
学方程式,并判断属于哪种根本反响类型。
购置黄金制品，但有一些不法商贩用黄铜〔铜、 锌合金〕冒充黄金出售，请你根据现有物理和化 学知识来判断某黄色金属制品是黄铜还是真金！
物理方法：测密度
化学方法： ①加热 ②加稀盐酸〔或稀硫酸〕
具体方法：
方法一：取少量黄色金属制品于试管中，滴 入少量稀盐酸或稀硫酸，假设有气体产生，那么 原样品为黄铜；假设没有气体产生，那么原样品 为黄金。
初三化学金属的化学性质ppt课件
质、化合物）的角度分析，这些反应有什
么特点？和我们学过的化合反应、分解反
应一样吗？
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
无现象
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
为什 么受 伤总 是我！
无所谓， 我无所谓
我得意 的笑
又得意 的笑
God
Save
Me！
我最活泼！
金属活动性顺序
我1的23、、、金哪根与属些据酸活金是反动属否应性与与的最盐酸剧强酸反烈反应程应，度M？g可如﹥把何Zn？﹥Fe ﹥Cu
一.金属与氧气的反应
在氧气的化学性质中，我们学习 了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆
起这些反应的现象吗？
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
镁条放置在空气中
表面会逐渐变暗 2Mg+O2== 2MgO
金属的物理性质
金属的一些共性和特性： 1、大多数金属是银白色，铜为紫红色， 金为黄色，铁粉为黑色
2、常温下，大多数金属为固体（汞为液体）
3、有金属光泽
4、电和热的良导体 5、大多有良好的延展性
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
初中九年级化学课精品PPT教学课件-金属的化学性质
3Fe+2O2 高温 2CU+O2 高温
2Mg+O2 点燃 4Al+3O2 点燃
从反应条件来
Fe3O4 看，我们发现铁和
2CUO
铜在高温下才与氧 气反应，而镁和铝
2MgO
在常温下就和氧气
2Al2O3
反应。说明：镁铝 比较活泼，铁和铜
次之。
金属+氧气 金属氧化物
金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的 氧化物。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
锌
产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
镁
产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
金属与硫酸反应
金属
现象
铜 没有明显变化
铁 产生气泡，放出热量， 形成浅绿色的溶液
锌 产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
醋溶解后也可与铁起置换反应。到唐末 五代间，水法炼铜的原理应用到生产中去， 至宋代更有发展，成为大量生产铜的重要方 法之一。
除了湿法炼铜外，还有火法炼铜，火法 炼铜的主要原料是硫化铜精矿，一般包括焙 烧、熔炼、吹炼、精炼等工序。
湿 法 炼 铜 厂 附 近 环 境
→依次增强（Fe的离子为Fe2+）
常温易 反应 常温下 可反应
常温能 常温、干燥空 反应 气不易反应
加热或与水蒸气反应
加热可 反应 不反应
不反应
置换出酸中的氢
不能置换出氢
前面的金属把后面的金属从 相应的盐溶液中置换出来
湿法炼铜
我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜 能被铁置换，从而发明了湿法炼铜。
金属的化学性质PPT课件
实例
金属与络合物的反应
05
CHAPTER
金属的冶炼
电解法是利用电解原理来冶炼金属的方法，通过电解熔融的金属盐，将阳离子还原成金属单质。
电解法适用于活泼性较强的金属，如钾、钠、钙、镁等。
电解法具有较高的生产效率和纯度，但需要消耗大量电能和原材料。
电解法
热还原法是在高温下利用还原剂将金属氧化物还原成金属单质的过程。
金属的化学性质PPT课件
目录
金属的通性 金属的活动性顺序 金属与酸的反应 金属与盐的反应 金属的冶炼
01
CHAPTER
金属的通性
金属与非金属的反应通常需要加热或加压，反应条件较为苛刻。
金属与非金属的反应产物通常具有较高的稳定性，不易分解。
金属与非金属的反应通常表现为化合反应，生成金属化合物。例如，钠与氯气反应生成氯化钠。
意义
定义与意义
金属在水溶液中的电极电势越低，其失电子能力越强，金属与水或其他物质反应的速率越快，其活动性越强。
金属在水溶液中发生氧化还原反应的方向可以判断其活动性的强弱。
03
02
01
判断依据
活动性顺序表
氢之前的金属
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金等。
反应类型
氧化还原反应
置换反应
反应速率受金属的活泼性影响
金属的活泼性越高，与酸反应的速率越快。例如，钾、钙与水的反应非常剧烈，而铜、金等不活泼金属则几乎不与酸反应。
反应速率受酸的浓度影响
酸的浓度越高，金属与酸反应的速率越快。例如，铁与稀硫酸反应较慢，但与浓硫酸反应则非常快。
反应速率
金属先与酸中的氢离子发生反应，形成金属离子和氢气。例如，铁与稀硫酸反应时，铁先与氢离子反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属与络合物的反应
05
CHAPTER
金属的冶炼
电解法是利用电解原理来冶炼金属的方法，通过电解熔融的金属盐，将阳离子还原成金属单质。
电解法适用于活泼性较强的金属，如钾、钠、钙、镁等。
电解法具有较高的生产效率和纯度，但需要消耗大量电能和原材料。
电解法
热还原法是在高温下利用还原剂将金属氧化物还原成金属单质的过程。
金属的化学性质PPT课件
目录
金属的通性 金属的活动性顺序 金属与酸的反应 金属与盐的反应 金属的冶炼
01
CHAPTER
金属的通性
金属与非金属的反应通常需要加热或加压，反应条件较为苛刻。
金属与非金属的反应产物通常具有较高的稳定性，不易分解。
金属与非金属的反应通常表现为化合反应，生成金属化合物。例如，钠与氯气反应生成氯化钠。
意义
定义与意义
金属在水溶液中的电极电势越低，其失电子能力越强，金属与水或其他物质反应的速率越快，其活动性越强。
金属在水溶液中发生氧化还原反应的方向可以判断其活动性的强弱。
03
02
01
判断依据
活动性顺序表
氢之前的金属
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、银、金等。
反应类型
氧化还原反应
置换反应
反应速率受金属的活泼性影响
金属的活泼性越高，与酸反应的速率越快。例如，钾、钙与水的反应非常剧烈，而铜、金等不活泼金属则几乎不与酸反应。
反应速率受酸的浓度影响
酸的浓度越高，金属与酸反应的速率越快。例如，铁与稀硫酸反应较慢，但与浓硫酸反应则非常快。
反应速率
金属先与酸中的氢离子发生反应，形成金属离子和氢气。例如，铁与稀硫酸反应时，铁先与氢离子反应生成硫酸亚铁和氢气。
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小结：
大多数金属都能与氧气反应， 但反应的难易和剧烈程度不同。
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时也不与氧气反应。
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为什么不同的金属与氧气反应时的 难易程度和剧烈程度会不同呢?
不同的金属活泼程度(即金属活动性)不 一样。越活泼的金属越容易与别的物质 起反应，且反应现象越剧烈。
应，从反应物和生成物的物质类别（如单
质、化合物）的角度分析，这些反应有什
么特点？和我们学过的化合反应、分解反
应一样吗？
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Hale Waihona Puke Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
常见的铁合金:生铁和钢的比较
（1）生铁与钢的主要区别？ 含碳量不同
（2）生铁与钢的性能相同吗？ 不同 （3）生铁冶炼成钢主要要解决的问题是什么？
降低碳含量
百炼-- 成钢
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合金的优点 合金的强度和硬度比组成它们的 纯金属更高，抗腐蚀性能也更好， 熔点低，因此，合金有更广泛的 用途
看课本P6表8-2
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第八单元 金属和金属材料
课题2:金属的化学性质
菏泽市牡丹区第二十一中学化学组
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一.金属与氧气的反应
在氧气的化学性质中，我们学习 了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆
起这些反应的现象吗？
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镁条放置在空气中
表面会逐渐变暗 2Mg+O2== 2MgO
铝条放置在空
气中表面会逐 渐变暗
判断金这谁属四最哪活种些金泼动不属？性与分的盐成酸方几反法类应二？？：
金属与酸反应的剧烈-- 程度
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结论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；
金属 + 酸
金属化合物 + H2
2、判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与酸反应及反应的剧烈程度 判断金属的活动性强弱；
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分析镁、锌、铁和盐酸、稀硫酸的反
写出些列反应的化学方程式：
1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
2、酒精燃烧
3、过氧化氢制氧气
4、实验室制制取二氧化碳
5、甲烷燃烧
6、碳酸钙高温分解
7、高锰酸钾制氧气
8、氯酸钾制氧气
9、一氧化碳还原氧化铜
10、实验室制氢气
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锌（ Zn ）
铜（ Cu ） 铝（ Al ）
铝（ Al ） 汞（ Hg ） 银（ Ag ） 铝（ Al ）
少 溶量液气由泡无，色反 变应 为慢，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
浅绿色。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
无现象
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为什 么受 伤总 是我！
无所谓， 我无所谓
我得意 的笑
又得意 的笑
God
Save
Me！
我最活泼！
金属活动性顺序
我1的23、、、金哪根与属些据酸活金是反动属否应性与与的最盐酸剧强酸反烈反应程应，度M？g可如﹥把何Zn？﹥Fe ﹥Cu
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
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2
金属材料包括纯金属和它们的合金 注意：金属氧化物不属于金属材料
金属材料的发展史
人类使用金属的历史，由早到晚的 顺序是: 铜、铁、铝
现在金属的生产量和使用量由多到少
的顺序是： 铁、铝、铜
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3
金属的物理性质
金属的一些共性和特性： 1、大多数金属是银白色，铜为紫红色， 金为黄色，铁粉为黑色
2、常温下，大多数金属为固体（汞为液体）
3、有金属光泽
4、电和热的良导体
5、大多有良好的延展性
6、密度、熔点、硬度各不相同
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4
考虑物质的用途时， 首先要考虑物质的_性__质__， 还需要考虑那些因素？
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5
金属之最
地壳中含量最高的金属元素── 铝
人体中含量最高的金属元素── 钙
目前世界年产量最高的金属── 铁 导电、导热性最好的金属── 银 硬度最高的金属── 铬
思考：
为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐 具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容 易把氧化铝薄膜除掉，从而起 不到保护作用。
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二、金属与酸的反应
实验探究： 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、
铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现 象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生 成，判断反应后生成了什么气体？（用燃
4Al + 3O2=== 2Al2O3
剧烈燃烧，火星
点燃
四射，放热生成 3Fe+2O2== Fe3O4
黑色的固体
不燃烧，表面由
红色变成黑色 2Cu+O2=== 2CuO
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讨论
“真金不怕火炼”的涵义：
【喻意】比喻意志坚强的人 经得起任何考验。
【化学涵义】金很不活泼即 使在高温下也不与氧气反应。
熔点最高的金属── 钨
熔点最低的金属── 汞
密度最大的金属── 锇
密度最小的金属──-- 锂
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二、合金 在金属中加热熔合某些金属或 1.合金定义: 非金属就可以制得具有金属特
征的合金 。 请判断：（1）合金一定是混合物。 √
（2）合金中一定含金属。 √ （3）合金中一定只含金属。× 问题：是否任何两种金属或几种金属 都能制成合金呢？ 请判断：已知铁的熔点是1535℃，钾的沸 点是774℃，能否制得-- 铁和钾的合金呢？ 7
【传说】古代一个大户遭了火灾，家里的东西都没剩下，铜的铁 的银的金的器皿首饰，一样不剩。在灰烬中，只找到不少金饼， 后来称量金饼的重量，和以前的金器皿首饰重量一样。所以当时 人们就认为，别的东西都能烧化，就金子烧不化。这里的“烧化” 不是指融化，实际是指化学变化，别的东西都在大火中变化不见 了，只有金子，虽然变了形，可-依- 然金光闪闪，重量依旧。 13
着的小木条放在试管口检验） 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并
比较发生的现象。
友情提示：实验操作要规范，取用稀盐酸
和稀硫酸一定要小心奥-- ！
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放出气泡最迅速，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应最剧烈。 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
放出气泡速度次之 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 反应较为剧烈。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
判断金属活动性的方法一： 金属与氧气反应的难-- 易和剧烈程度 15
为什么铝制品不易生锈？
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4Al +3O2 = 2Al2O3
铝很容易跟氧气反应，这层薄膜可以阻止
生成一层致密而坚固 内部的铝跟氧气接
的氧化铝薄膜。
触，从而对铝制品 -- 起到保护作用。 17