离子反应第一课时精ppt课件

请写出NaHCO3的电离方程式
× NaHCO3 = Na + + H + + CO32-
√
NaHCO3 = Na + + HCO3-
碳酸是一种弱酸。
从电离角度理解酸、碱、盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。
AnRm的电离方程式为：AnRm=nAm ＋+mRn －
➢ 所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电 荷总数相等。
提纲挈领
复 习
电 解 质
电 离
酸 碱 盐
请写出以下几种物质的电离方程式：K2CO3； Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。
盐：凡电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物
请写出NaHSO4的电离方程式
√ NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
×
NaHSO4 = Na + + HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐
4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经
验
5.酸、碱、盐、金属氧化物等பைடு நூலகம்般都是电解质。
之
谈
如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3CO
Ca（OH)2、NH3·H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水
非电解质小结
概
1.非电解质划定范围是化合物。
念
剖 析
2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。
3.并非不是电解质的物质都是非电解质。
经 验
4.不能导电的物质不一定全是非电解质。
之
谈
5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。
如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4
为什么电解质在 一定条件下可以导电？
以氯化钠的水溶液为例，来研究原因
非电解质必须是化合物！
3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？ 不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶 液和熔融状态下均不导电的化合物。
非电解质取交集！
电解质小结
1.电解质划定范围是化合物。
概
念
2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。
剖
析
3.电解质必须是由于自身电离而导电。
②电解质必须是自身能电离成自由移动离子 的化合物
所以：CO2 SO2 NH3是非电解质 ③电解质不一定导电(如CuSO4固体不导电), 北导方电交大不附中一定是电解质(如. 单质和电解质溶液).
北方交大附中
.
H2SO4 = 2H+ HCl = H+
HNO3 = H+
+ SO42+ Cl-
+ NO3-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物。
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH -
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH -离子的化合物
NaCl
= Na+ + Cl-
Na2SO4
= 2Na+ + SO42-
Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-
2.2酸、碱、盐在水溶液中的电离
物质 H3PO4 NaOH NaCl 晶体 晶体 晶体
导电性 不 不 不
物质 H3PO4 NaOH 溶液 溶液
导电性 能 能
NaCl 溶液
能
物质 熔融 KNO3
导电性 能
KNO3 晶体
不
KNO3 溶液
能
蔗糖 晶体
不
蔗糖 溶液
不
一、电解质和非电解质：
电解质 在水溶液里 或或熔化状态下
因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的 阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向 移动，所以可以导电。
电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产 生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后， 离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而 形成电流。
二、电离
电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。
能导电的 化合物。化合物
非电解质 在水溶液里 和和熔化状态下
都不能导电的 化合物。 化合物
1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？
不是，电解质不可以是单质， 必须是化合物。
2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们 是电解质吗？
不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。
电解质必须是化合物！
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？ 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它
电离方程式，用化学式和离子符号表示 电离过程的化学方程式。
定 向 移 动 。
通 电 使 自 由 离 子
电
离
的 过 程
产 生 自 由
离
子
NaCl晶体不能导电，是因为其中不 含离子。这句话对吗，为什么？
不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是 不能自由移动，所以NaCl晶体不能导 电。
【注意】 ①电离是电解质导电的前提条件 为什么蔗糖溶液不导电？NaCl溶液可以导电？
书写电离方程式应注意的问题：
➢ 式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。 ➢ 电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须 作为一个整体写出。 ➢ 注意离子符号的写法。
除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为 离子个数，写在离子符号前。（如在化学式中原子团个数不只
一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子 团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。）
们都不是电解质吗？ 它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
电解质取并集！
5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？ 是否是电解质？
可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质 实质是它们和水反应后的物质。
电解质必须是物质本身能电离出的 自由移动的离子导电！
1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。