离子反应第一课时精ppt课件
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极少数盐:(CH3COO)2Pb
水
精选PPT课件
8
化合物
从电离的角度对化合物分类
强酸: H2SO4、HNO3、HCl
NaOH、KOH
强碱:
强电解质
Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐: NaHCO3、CaCO3
电解质
活泼金属氧化物: Na2O、K2O 弱酸: H2CO3、H3PO4、CH3COOH
6
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质:是指在水溶液中能完全解离的电解质, 其特点是溶液中只存在电解质电离后产 生的离子。
范围:强酸(HCl、H2SO4、HNO3等) 强碱(NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等) 绝大多数盐以及活泼金属氧化物
思考 一些不溶于水的盐,如BaSO4、CaCO3 等,是否为强电解质?
Na + + OHBa + + 2OHK + + OH-
5、判断物质是否是电解精质选P,PT课与件 其溶解性无关。
5
A:X金属能导电,它是电解质。
B:XNaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质。
√ C:固态NaCl不导电,但NaCl是电解质。
D:X 液态氯化氢不导电,HCl不是电解质。
√ E:SO3溶于水后所得溶液能导电,但SO3
不是电解质。
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三、电离与电离方程式
1、电离:电解质在水溶液或或熔融状态下产生自 由移动离子的过程
电解质与非电解质溶解的微观模拟 这一过程可以用电离方程式表示
2、电离方程式:表示电解质电离过程的式子
电离方程式的书写步骤: 1、等式左边写化学式,等式右边写离子符号。 2、判断电解质强弱,强电解质用“=”,弱电解质用“ 3、配平:原子数守恒,电荷数守恒。
水
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8
化合物
从电离的角度对化合物分类
强酸: H2SO4、HNO3、HCl
NaOH、KOH
强碱:
强电解质
Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐: NaHCO3、CaCO3
电解质
活泼金属氧化物: Na2O、K2O 弱酸: H2CO3、H3PO4、CH3COOH
6
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质:是指在水溶液中能完全解离的电解质, 其特点是溶液中只存在电解质电离后产 生的离子。
范围:强酸(HCl、H2SO4、HNO3等) 强碱(NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等) 绝大多数盐以及活泼金属氧化物
思考 一些不溶于水的盐,如BaSO4、CaCO3 等,是否为强电解质?
Na + + OHBa + + 2OHK + + OH-
5、判断物质是否是电解精质选P,PT课与件 其溶解性无关。
5
A:X金属能导电,它是电解质。
B:XNaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质。
√ C:固态NaCl不导电,但NaCl是电解质。
D:X 液态氯化氢不导电,HCl不是电解质。
√ E:SO3溶于水后所得溶液能导电,但SO3
不是电解质。
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三、电离与电离方程式
1、电离:电解质在水溶液或或熔融状态下产生自 由移动离子的过程
电解质与非电解质溶解的微观模拟 这一过程可以用电离方程式表示
2、电离方程式:表示电解质电离过程的式子
电离方程式的书写步骤: 1、等式左边写化学式,等式右边写离子符号。 2、判断电解质强弱,强电解质用“=”,弱电解质用“ 3、配平:原子数守恒,电荷数守恒。
化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示?
2. 电离及电离方程式
填空: ⑴能发生电离的物质类别: ⑵电离的条件(与通电有无关系):
⑶电离的结果: ⑷电离的定义: ⑸电离的表示方法:
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡,插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题:NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
?
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
(1)写出化学方程式:
例:2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 (2)把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液,再慢慢 加入稀盐酸,直到无色
红色慢慢变浅,最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示?
2. 电离及电离方程式
填空: ⑴能发生电离的物质类别: ⑵电离的条件(与通电有无关系):
⑶电离的结果: ⑷电离的定义: ⑸电离的表示方法:
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡,插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题:NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
?
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
(1)写出化学方程式:
例:2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 (2)把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液,再慢慢 加入稀盐酸,直到无色
红色慢慢变浅,最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
离子反应PPT
电离时生成的阳离子全部是氢离子 (H+)的化合物(除H2O外)叫做酸。
从电离角度认识碱
NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电 离方程式表示:
NaOH = OH- +Na+
KOH = OH- +K+
Ba(OH)2 = 2OH- +Ba2+
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-) 的化合物(除H2O外)叫做碱。
强、弱电解质
强电解质 :在水溶液里能够全部电离成离子的电解质
强酸: HCl、H2SO4、HNO3等 强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐: NaCl、AgNO3 、NH4Cl、BaSO4等 活泼金属氧化物:Na2O、CaO等
弱电解质: 在水溶液里只有部分电离成离子的电解质 弱酸: H2SO3、H2CO3 、CH3COOH 弱碱:NH3·H2O 其它:H2O
1.多元弱酸的电离要分步
例: H2CO3
H++HCO3 -
HCO3 -
H++CO32-
2.多元弱碱则一步书写
强等号、弱可逆、多元弱酸分步写, 多元弱碱一步完
例:Cu(OH)2
Cu2++2OH-
3.强酸的酸式盐完全电离
例:NaHSO4 在水溶液中完全电离:NaHSO4
NaHSO4 熔融状态下电离方程式:NaHSO4
非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不 能导电的化合物。
▲电解质的三个条件
①必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ②必须自身电离,不能是与水反应的生成物导电 ③它的
常见电解质: 酸、水、
常见非电解质: 非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物(蔗 糖,酒精)、NH3
【思考与交流】
从电离角度认识碱
NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电 离方程式表示:
NaOH = OH- +Na+
KOH = OH- +K+
Ba(OH)2 = 2OH- +Ba2+
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-) 的化合物(除H2O外)叫做碱。
强、弱电解质
强电解质 :在水溶液里能够全部电离成离子的电解质
强酸: HCl、H2SO4、HNO3等 强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐: NaCl、AgNO3 、NH4Cl、BaSO4等 活泼金属氧化物:Na2O、CaO等
弱电解质: 在水溶液里只有部分电离成离子的电解质 弱酸: H2SO3、H2CO3 、CH3COOH 弱碱:NH3·H2O 其它:H2O
1.多元弱酸的电离要分步
例: H2CO3
H++HCO3 -
HCO3 -
H++CO32-
2.多元弱碱则一步书写
强等号、弱可逆、多元弱酸分步写, 多元弱碱一步完
例:Cu(OH)2
Cu2++2OH-
3.强酸的酸式盐完全电离
例:NaHSO4 在水溶液中完全电离:NaHSO4
NaHSO4 熔融状态下电离方程式:NaHSO4
非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不 能导电的化合物。
▲电解质的三个条件
①必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ②必须自身电离,不能是与水反应的生成物导电 ③它的
常见电解质: 酸、水、
常见非电解质: 非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物(蔗 糖,酒精)、NH3
【思考与交流】
离子反应(第一课时)教学课件
作业:
见课后练习题
谢 谢!
通过学生畅所欲言 对所学内容进行整合
电解质
知识线索
社会线索
电解质 导电原理
电解质 非电解质
安全用电
电池中电解 液选择
电离方程式
酸、碱、盐
电解质与 身体健康
电解质饮料
?出 汗 后 人 体 更 容 易 触 电
探究实验1
实验 水的导电性 NaCl晶体的导电性 NaCl溶液的导电性
现象
灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡发亮
第二章 第2节
离子反应(第一课时)
望城区第二中学雷红辉 2021年10月18日星期一
教 学 流 程 图
“盐水导电”情景引入 ,激起疑问
结合探究实验、动画演示 讨论食盐水导电的原理
学生分析实验现象 得出两个基本概念
介绍电离方程式的书 写规则,并加以练习
观察对比所写电离方程 式,引出酸碱盐的概念
介绍电解质饮料的知识 ,引导学生学以致用
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2 H + + SO42 -
酸
电离时,生成的阳 离子全部是H+的
HNO3 = H + +NO3-
化合物。
NaOH = OH- +Na+
KOH = OH- +K + 碱
Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba 2 +
电离时,生成的阴 离子全部是OH的化合物。
归纳书写电离方程式的注意要点:
书写电离方程式的要点: 1、左边写电解质的化学式,右边写离子式,正 、负离子所带的电荷数要符合事实,中间用等号 相连。 2、式子等号两边的原子个数、正、负离子所带 的电荷总数要守恒。
人教版教材《离子反应》精品课件1
②NaAlO2 不足:AlO-2 +CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-。
••••与量有关的离子方程式的书写••••
复分解反应——以少定多! ①连续型
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸: 盐酸不足:CO23-+H+===HCO-3 ; 盐酸过量:CO23-+2H+===CO2↑+H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量:Al3++3OH-===Al(OH)3↓; 强碱过量:Al3++4OH-===AlO-2 +2H2O。
B.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
A. 1与6
B. 2与8
C. 9与11 D. 8与14
③该有机物分子中含有酯基,能够发生水解反应,含有羟基与其所连碳原子 邻位碳原子上有氢原子,能够发生酯化反应和消去反应,
原子守恒 也能够与钠反应放出氢气,故③正确;
C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
••••••••离子方程式•••••••••••
(2)意义:
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离 子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式,都可用H++OH-=== H2O来表示。
•••••离子方程式的书写••••••••
定物质 配氧还 等电荷 补齐水
“拆写”正误 客观事实 化钠和弱酸,HClO的酸性小于HF,溶液的pH:①>②,选项B错误;C、溶液的碱性越强消耗的盐酸越多,溶液中c(OH-):①>②,
故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积:①>②,选项C错误;D、NaClO和NaF的物质的量相同,根据物料守恒可知n(HF)+n(F-)=n(
HClO)+n(ClO-),选项D正确。答案选D。
《离子反应(第一课时)》名师课件
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3 4
物质
NaCl溶液 蒸馏水
NaCl固体 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
1 NaCl溶液
实验现象 灯泡亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
BaSO4 在水中的变化过程 大多数BaSO4不溶解 极少数BaSO4溶解
溶解的BaSO4发生电离
BaSO4 在水中的主要存在形式
大量BaSO4固体 极少量自由移动的
Ba2+、SO24-
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学: BaSO4难溶→ BaSO4固体
NaCl固体
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电
猜想3:水和NaCl共同作用能导电
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
电流是由 带电荷的粒子 按一定方向移 动而形成的
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
猜想4:NaCl溶液中有自由移动的带电粒子
熔融NaCl导电性实验
导电性 能够导电 能够导电
微观解释 (猜想)
有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
1 NaCl溶液
2
蒸馏水
3 NaCl固体
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
人教版教材《离子反应》完美课件1
答案:电解质在未电离的状态是没有 自由移动的离子的,因此不导电。
对点练习
1.将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来:
20.[2012·南通二调]碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利 用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下: A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂 (3)a.增大压强,反应速率增大,平衡向气体体积减小的方向移动; 12.下列原子中,第一电离能最大的是( ) 试题分析:短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,则X为H元素;Y的次外层电子数是最 外层的1/3,Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素;W与Y属于同一主族,则W为S元素;ZX2中,H显-1价,Z显+2价 ,则Z为Mg;同周期随原子序数增大原子半径减小,故原子半径Mg>S>O,A错误;O22--与S2-电子数都是18, B错误;H2O和SO3中均 为共价键,MgO中为离子键, C错误;MgSO4•7H2O的水溶液因Mg2+水解显酸性,D正确。
DD, .中氧和化1还0原0m反L1应m中ol非/可L的能酸H同2性S种O4元气(素0态.被1m氧氢ol化)化也溶被物液还,原需,Na如O氯H0气.2m与No水Hl,的3质等反量应为中8.只0 g有,C错l元误素;的化合价变化,氯气既发生氧化反应又发生还原反
应,故D正确; C.每生成2molAB分子吸收bkJ热量
2、电解质
(3)哪些是非电解质
B.摇匀后见液非面下电降解,再质加水:至在刻度水线溶,会液使中溶液和的熔体积融偏状大,态则下导致均溶不液的导浓电度偏的低化,故合B错物误叫; 做非电解质
B.Cu元素的化合价从+2价降低到+1价,被还原,部分O元素的化合价从﹣2价升高到0价,被氧化,故B正确; 【答案】D 16.下例各组数值是相应元素的原子序数,其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )
对点练习
1.将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来:
20.[2012·南通二调]碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利 用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下: A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂 (3)a.增大压强,反应速率增大,平衡向气体体积减小的方向移动; 12.下列原子中,第一电离能最大的是( ) 试题分析:短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,则X为H元素;Y的次外层电子数是最 外层的1/3,Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素;W与Y属于同一主族,则W为S元素;ZX2中,H显-1价,Z显+2价 ,则Z为Mg;同周期随原子序数增大原子半径减小,故原子半径Mg>S>O,A错误;O22--与S2-电子数都是18, B错误;H2O和SO3中均 为共价键,MgO中为离子键, C错误;MgSO4•7H2O的水溶液因Mg2+水解显酸性,D正确。
DD, .中氧和化1还0原0m反L1应m中ol非/可L的能酸H同2性S种O4元气(素0态.被1m氧氢ol化)化也溶被物液还,原需,Na如O氯H0气.2m与No水Hl,的3质等反量应为中8.只0 g有,C错l元误素;的化合价变化,氯气既发生氧化反应又发生还原反
应,故D正确; C.每生成2molAB分子吸收bkJ热量
2、电解质
(3)哪些是非电解质
B.摇匀后见液非面下电降解,再质加水:至在刻度水线溶,会液使中溶液和的熔体积融偏状大,态则下导致均溶不液的导浓电度偏的低化,故合B错物误叫; 做非电解质
B.Cu元素的化合价从+2价降低到+1价,被还原,部分O元素的化合价从﹣2价升高到0价,被氧化,故B正确; 【答案】D 16.下例各组数值是相应元素的原子序数,其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )
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们都不是电解质吗? 它们在熔融状态下可以导电,注意或字。
电解质取并集!
5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗? 是否是电解质?
可以导电,但是它们不是电解质,因为导电的物质 实质是它们和水反应后的物质。
电解质必须是物质本身能电离出的 自由移动的离子导电!
1.蔗糖溶液不导电,所以说蔗糖溶液是非电解质,对吗? 不对,蔗糖溶液是混合物,而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电,那么它是非电解质吗? 不是,氧气是单质,而非电解质必须是化合物。
AnRm的电离方程式为:AnRm=nAm ++mRn -
➢ 所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电 荷总数相等。
提纲挈领
复 习
电 解 质
电 离
酸 碱 盐
请写出以下几种物质的电离方程式:K2CO3; Mg(NO3)2;FeCl3; NH4Cl 。
盐:凡电离时生成金属阳离子(或 NH4+)和酸根阴离子的化合物
请写出NaHSO4的电离方程式
√ NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
×
NaHSO4 = Na + + HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式
× NaHCO3 = Na + + H + + CO32-
√
NaHCO3 = Na + + HCO3-
碳酸是一种弱酸。
从电离角度理解酸、碱、盐
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐:电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。
酸:凡电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物。
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH -
碱:凡电离时生成的阴离子全部是OH -离子的化合物
NaCl
= Na+ + Cl-
Na2SO4
= 2Na+ + SO42-
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
②电解质必须是自身能电离成自由移动离子 的化合物
所以:CO2 SO2 NH3是非电解质 ③电解质不一定导电(如CuSO4固体不导电), 北导方电交大不附中一定是电解质(如. 单质和电解质溶液).
北方交大附中
.
H2SO4 = 2H+ HCl = H+
HNO3 = H+
+ SO42+ Cl-
+ NO3-
4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经
验
5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。
之
谈
如:H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3CO
Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3; CaCO3 ;CaO;水
非电解质小结
概
1.非电解质划定范围是化合物。
念
剖 析
能导电的 化合物。化合物
非电解质 在水溶液里 和和熔化状态下
都不能导电的 化合物。 化合物
1.金属铜、碳棒都能导电,是 否为电解质?
不是,电解质不可以是单质, 必须是化合物。
2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电,那么它们 是电解质吗?
不是,电解质不可是混合物,必须是化合物。
电解质必须是化合物!
3.固态氯化钠不导电,所以说氯化钠不是电解质,对吗? 固态氯化钠溶于水后,可以导电,电解质导电有条件。 4.CaCO3,BaSO4,AgCl的水溶液几乎不能导电,所以它
书写电离方程式应注意的问题:
➢ 式子左边写化学式且系数是1,式子右边写离子符号。 ➢ 电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开,必须 作为一个整体写出。 ➢ 注意离子符号的写法。
除原子团本身含有的小数字外,其余小数字均应改为 离子个数,写在离子符号前。(如在化学式中原子团个数不只
一个时,原子团符号要括起来,在右下角写上个数;但电离出的原子 团个数直接写在离子符号前面,离子符号不用括起来。)
非电解质必须是化合物!
3.纯H2SO4在熔融状态下不导电,它是非电解质吗? 不是,因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶 液和熔融状态下均不导电的化合物。
非电解质取交集!
电解质小结
1.电解质划定范围是化合物。
概
念
2.电解质的导电条件:水溶液或熔化状态。
剖
析
3.电解质必须是由于自身电离而导电。
2.2酸、碱、盐在水溶液中的电离
物质 H3PO4 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱaOH NaCl 晶体 晶体 晶体
导电性 不 不 不
物质 H3PO4 NaOH 溶液 溶液
导电性 能 能
NaCl 溶液
能
物质 熔融 KNO3
导电性 能
KNO3 晶体
不
KNO3 溶液
能
蔗糖 晶体
不
蔗糖 溶液
不
一、电解质和非电解质:
电解质 在水溶液里 或或熔化状态下
因为氯化钠溶于水后,产生了自由移动的 阴、阳离子,在通电条件下,这些离子做定向 移动,所以可以导电。
电解质在溶于水或熔化状态下发生电离,产 生能够自由移动的离子,当与直流电源接通后, 离子发生了定向移动,并在两极发生反应,从而 形成电流。
二、电离
电离,是指电解质在水溶液或熔融状态下 (溶于某些溶剂、加热熔化下)产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。
2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。
3.并非不是电解质的物质都是非电解质。
经 验
4.不能导电的物质不一定全是非电解质。
之
谈
5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。
如:SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4
为什么电解质在 一定条件下可以导电?
以氯化钠的水溶液为例,来研究原因
电离方程式,用化学式和离子符号表示 电离过程的化学方程式。
定 向 移 动 。
通 电 使 自 由 离 子
电
离
的 过 程
产 生 自 由
离
子
NaCl晶体不能导电,是因为其中不 含离子。这句话对吗,为什么?
不对。晶体中含有Na+和Cl-,但是 不能自由移动,所以NaCl晶体不能导 电。
【注意】 ①电离是电解质导电的前提条件 为什么蔗糖溶液不导电?NaCl溶液可以导电?
电解质取并集!
5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗? 是否是电解质?
可以导电,但是它们不是电解质,因为导电的物质 实质是它们和水反应后的物质。
电解质必须是物质本身能电离出的 自由移动的离子导电!
1.蔗糖溶液不导电,所以说蔗糖溶液是非电解质,对吗? 不对,蔗糖溶液是混合物,而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电,那么它是非电解质吗? 不是,氧气是单质,而非电解质必须是化合物。
AnRm的电离方程式为:AnRm=nAm ++mRn -
➢ 所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电 荷总数相等。
提纲挈领
复 习
电 解 质
电 离
酸 碱 盐
请写出以下几种物质的电离方程式:K2CO3; Mg(NO3)2;FeCl3; NH4Cl 。
盐:凡电离时生成金属阳离子(或 NH4+)和酸根阴离子的化合物
请写出NaHSO4的电离方程式
√ NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
×
NaHSO4 = Na + + HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式
× NaHCO3 = Na + + H + + CO32-
√
NaHCO3 = Na + + HCO3-
碳酸是一种弱酸。
从电离角度理解酸、碱、盐
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐:电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。
酸:凡电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物。
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH -
碱:凡电离时生成的阴离子全部是OH -离子的化合物
NaCl
= Na+ + Cl-
Na2SO4
= 2Na+ + SO42-
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
②电解质必须是自身能电离成自由移动离子 的化合物
所以:CO2 SO2 NH3是非电解质 ③电解质不一定导电(如CuSO4固体不导电), 北导方电交大不附中一定是电解质(如. 单质和电解质溶液).
北方交大附中
.
H2SO4 = 2H+ HCl = H+
HNO3 = H+
+ SO42+ Cl-
+ NO3-
4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经
验
5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。
之
谈
如:H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3CO
Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3; CaCO3 ;CaO;水
非电解质小结
概
1.非电解质划定范围是化合物。
念
剖 析
能导电的 化合物。化合物
非电解质 在水溶液里 和和熔化状态下
都不能导电的 化合物。 化合物
1.金属铜、碳棒都能导电,是 否为电解质?
不是,电解质不可以是单质, 必须是化合物。
2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电,那么它们 是电解质吗?
不是,电解质不可是混合物,必须是化合物。
电解质必须是化合物!
3.固态氯化钠不导电,所以说氯化钠不是电解质,对吗? 固态氯化钠溶于水后,可以导电,电解质导电有条件。 4.CaCO3,BaSO4,AgCl的水溶液几乎不能导电,所以它
书写电离方程式应注意的问题:
➢ 式子左边写化学式且系数是1,式子右边写离子符号。 ➢ 电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开,必须 作为一个整体写出。 ➢ 注意离子符号的写法。
除原子团本身含有的小数字外,其余小数字均应改为 离子个数,写在离子符号前。(如在化学式中原子团个数不只
一个时,原子团符号要括起来,在右下角写上个数;但电离出的原子 团个数直接写在离子符号前面,离子符号不用括起来。)
非电解质必须是化合物!
3.纯H2SO4在熔融状态下不导电,它是非电解质吗? 不是,因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶 液和熔融状态下均不导电的化合物。
非电解质取交集!
电解质小结
1.电解质划定范围是化合物。
概
念
2.电解质的导电条件:水溶液或熔化状态。
剖
析
3.电解质必须是由于自身电离而导电。
2.2酸、碱、盐在水溶液中的电离
物质 H3PO4 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱaOH NaCl 晶体 晶体 晶体
导电性 不 不 不
物质 H3PO4 NaOH 溶液 溶液
导电性 能 能
NaCl 溶液
能
物质 熔融 KNO3
导电性 能
KNO3 晶体
不
KNO3 溶液
能
蔗糖 晶体
不
蔗糖 溶液
不
一、电解质和非电解质:
电解质 在水溶液里 或或熔化状态下
因为氯化钠溶于水后,产生了自由移动的 阴、阳离子,在通电条件下,这些离子做定向 移动,所以可以导电。
电解质在溶于水或熔化状态下发生电离,产 生能够自由移动的离子,当与直流电源接通后, 离子发生了定向移动,并在两极发生反应,从而 形成电流。
二、电离
电离,是指电解质在水溶液或熔融状态下 (溶于某些溶剂、加热熔化下)产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。
2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。
3.并非不是电解质的物质都是非电解质。
经 验
4.不能导电的物质不一定全是非电解质。
之
谈
5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。
如:SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4
为什么电解质在 一定条件下可以导电?
以氯化钠的水溶液为例,来研究原因
电离方程式,用化学式和离子符号表示 电离过程的化学方程式。
定 向 移 动 。
通 电 使 自 由 离 子
电
离
的 过 程
产 生 自 由
离
子
NaCl晶体不能导电,是因为其中不 含离子。这句话对吗,为什么?
不对。晶体中含有Na+和Cl-,但是 不能自由移动,所以NaCl晶体不能导 电。
【注意】 ①电离是电解质导电的前提条件 为什么蔗糖溶液不导电?NaCl溶液可以导电?