高中化学乙醇-醇类-讲解与习题总结
高中化学乙醇醇类—例题和解答
课时作业40乙醇醇类时间：45分钟满分：100分一、选择题(14×5分＝70分)1．由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是()【解析】醇的结构要求是—OH与链烃基或苯环侧链相连接，四个选项中只有C属醇类；A属羧酸；B、D属酚类。
【答案】 C2.(2010·济宁质量检测)下列关于有机物的说法正确的是() A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物【解析】乙烷与钠不反应，故A项错误；苯与溴的四氯化碳溶液互溶但不反应，不能使其褪色，故C项错误；石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，分馏得不到乙酸、苯的衍生物，故D项错误。
【答案】 B3.(2008·宁夏理综)下列说法错误．．的是() A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应【解析】A项，乙醇和乙酸是常用调味品——酒和醋的主要成分；B项，乙醇和乙酸常温下为液态，而C2H6、C2H4常温下为气态；C项，乙醇和乙酸在空气中都能燃烧而发生氧化反应；D项，皂化反应是指油脂的碱性水解，反应能进行到底。
【答案】 D4．下图表示的是乙醇分子中不同的化学键类型：根据乙醇在各种反应过程中的结构变化特点，键的断裂情形是：(1)乙醇和金属钠反应①②(2)乙醇与浓硫酸共热至170 ℃②⑤(3)乙醇和浓硫酸混合共热至140 ℃②③(4)乙醇与NaBr和硫酸的混合物共热②(5)在Cu催化下和O2反应生成乙醛②④以上判断正确的是() A．(1)(2)(3) B．(2)(4)C．(2)(3)(4) D．全部【解析】断键的形式应该是(1)①(2)②⑤(3)①②(4)②(5)①③。
乙醇醇类重点难点解析
乙醇醇类---重点难点解析一、醇的结构特点与反应规律1.结构特点：a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。
酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。
2.反应中化学键断裂部位：3.醇的催化氧化规律：醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。
(1)反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。
(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。
(3)醇的催化氧化规律：①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。
2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。
4.醇的消去反应规律(1)反应机理脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
(2)消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。
表示为：除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。
含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。
如：二、醇的反应条件对反应产物的影响温度不同，产物和反应类型不同。
如乙醇在浓H2SO4催化下加热至170℃生成乙烯，属消去反应，加热至140℃时，生成乙醚，是分子间脱水，属取代反应。
催化剂的影响：乙醇与O2反应，在铜作催化剂下生成乙醛，在点燃条件时生成CO2和H2O。
2024年人教版高中化学同步精品讲义(必修二)第17讲 7.6乙醇(含答案解析)
第1课时 乙醇1．认识乙醇的结构及其主要性质与应用。
2．理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系。
一、乙醇的物理性质和分子结构 1．乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，并能与水以任意比例互溶。
通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。
应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。
2．乙醇的组成与结构分子式结构式结构简式球棍模型C 2H 6OCH 3CH 2OH 或C 2H 5OH乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基3．烃的衍生物和官能团(1)烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
(2)官能团烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中取代基团的存在而不同。
决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团，羟基就是醇类物质的官能团。
二、乙醇的化学性质及应用 1．乙醇与钠反应(1)实验探究——乙醇与钠反应 ①实验操作：②实验现象：a.钠开始沉于试管底部，有无色无味气泡产生，钠被气体带着上浮，慢慢变小直至消失；b.点燃，火焰呈淡蓝色；c.试管内壁有液滴产生；d.向试管中加入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊。
③实验结论：乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ (2)反应实质：钠置换了羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠。
与钠和H 2O 反应比较，剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球。
说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2．乙醇的氧化反应(1)燃烧化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
(2)乙醇的催化氧化 ①乙醇的催化氧化实验实验操作实验现象红色的铜丝――→加热变为黑色―――→插入乙醇中变为红色，反复几次，闻到刺激性气味实验结论乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)存在的条件下被空气中的氧气氧化为乙醛，化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O在实验中铜丝参与了化学反应，后来又生成了铜，铜丝在反应中起到催化作用。
乙醇知识点总结详细
乙醇知识点总结详细一、乙醇的基本概念1.1 乙醇的定义乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，是一种常见的醇类化合物。
在日常生活中，乙醇通常用作溶剂、消毒剂和燃料等。
1.2 乙醇的结构乙醇是由乙烷的一个氢原子被氢氧化合物取代而形成的。
它的结构式为CH3CH2OH，是一种由一个甲基和一个羟基组成的有机物。
1.3 乙醇的性质乙醇是一种无色、挥发性液体，呈甜味，在温度低于-114°C时为固体。
乙醇可以与水混合，在空气中易燃，容易与强氧化剂反应。
二、乙醇的生产2.1 乙醇的生产原料乙醇的生产原料主要包括谷物、甜菜、甘蔗、木材、秸秆和纤维等。
2.2 乙醇的生产工艺乙醇的生产工艺主要包括化学合成和生物发酵两种方法。
化学合成是利用乙烯为原料，通过催化剂催化制备乙醇；生物发酵是利用微生物（如酵母菌）将含糖物质转化为乙醇。
2.3 乙醇的提纯乙醇的提纯主要采用蒸馏、结晶、萃取等方法进行，以获得高纯度的乙醇。
三、乙醇的应用3.1 工业上的应用乙醇在工业生产中广泛应用于溶剂、溶剂提取、乙醇燃料、化工原料等领域。
3.2 医药上的应用乙醇在医药领域被广泛应用于药物的生产和制备中，也可作为一种溶剂和消毒剂使用。
3.3 食品和饮料上的应用乙醇在食品行业中用作风味增强剂、防腐剂以及酿酒等。
3.4 能源领域的应用乙醇作为生物能源的一种，被广泛应用于生物燃料的生产，减少对化石燃料的依赖。
四、乙醇的环境和健康影响4.1 乙醇对环境的影响乙醇在工业生产和使用过程中会产生大量的废水和废气，对环境造成一定的污染。
此外，乙醇作为一种生物能源，也成为减少化石能源使用，减少温室气体排放的重要手段。
4.2 乙醇对人体健康的影响乙醇是一种有毒物质，长期大量饮酒会对人体健康造成严重伤害，如肝脏疾病、神经系统疾病、心血管疾病等。
此外，乙醇还可能导致道路交通事故、家庭暴力等社会问题。
五、乙醇的安全生产5.1 乙醇的生产安全在乙醇生产过程中，应严格控制生产过程中的温度、压力、氧气含量等参数，确保生产设备和工艺的安全运行。
乙醇与醇类及其强化练习
乙醇与醇类一、组成：分子式：C 2H 6O饱和一元醇的通式：C n H 2n ＋1OH H H二、结构：结构式:H —C —C —O —H 结构简式：CH 3CH 2OH 官能团：—OH H H饱和一元醇的结构特征：含有一个羟基，羟基与烃基相连。
饱和一元醇的同系列：CH 3OH 、CH 3CH 2OH 、CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH 2CH 2CH 2OH 饱和一元醇有碳链异构，例如，1—丁醇与2—甲基—1—丙醇 也有羟基的位置异构，例如，1—丙醇与2—丙醇 还有类别异构，例如，乙醇与甲醚三、物理性质：乙醇是一种无色有特殊气味比水要轻与水互溶的液体。
醇类一般溶于水，随着碳原子的增加，溶解性减弱，随着羟基的增加，溶解性增强。
四、化学性质1、置换反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3OH ＋2Na 2CH 3ONa ＋H 2↑2(CH 3)2CHOH ＋2Na 2(CH 3)2CHONa ＋H 2↑ HOCH 2CH 2OH ＋2Na NaOCHCH 2ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2OH ＋Ca(CH 3CH 2O)2Ca ＋H 2↑2、取代反应①与HX 的取代：气体HX ，加热。
CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2OCH 3OH ＋HBr CH 3Br ＋H 2O(CH 3)2CHOH ＋HBr (CH 3)2CHBr ＋H 2OHOCH 2CH 2OH ＋2HBr BrCH 2CH 2Br ＋2H 2O②分子间脱水：浓硫酸，140℃2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O2CH 3OHCH 3OCH 3＋H 2O2(CH 3)2CHOH(CH 3)2CHOCH(CH 3)2＋H 2OCH 3CH 2OH ＋CH 3OHCH 3OCH 2CH 3＋H 2O3、氧化反应140℃浓硫酸140℃浓硫酸140℃浓硫酸 140℃浓硫酸加热加热加热加热①可以燃烧： CH 3CH 2OH ＋3O 22CO 2＋3H 2O②可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以遇CrO 3显绿色。
高二化学《醇》知识点归纳以及典例导析
醇【学习目标】1、了解醇类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握乙醇的化学性质。
【要点梳理】要点一、醇的定义1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。
—OH 是醇类物质的官能团。
2．醇的分类。
根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。
一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。
3．醇的通式。
一元醇的分子通式为R —OH ，饱和一元醇的分子通式为C n H 2n+1—OH 。
碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。
要点二、醇的物理性质1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。
2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。
4．醇的密度比水的密度小。
要点三、醇的化学性质醇发生的反应主要涉及分子中的C —O 键和H —O 键：断裂C —O 键脱掉羟基，发生取代反应和消去反应；断裂H —O 键脱掉氢原子，发生取代反应。
此外醇还能发生氧化反应。
1．消去反应。
2．取代反应。
CH 3CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2Br+H 2O CH 3CH 2CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2CH 2Br+H 2O C 2H 5OH+H —OC 2H 5140C ︒−−−−→浓硫酸C 2H 5—OC 2H 5+H 2O此外醇与钠、羧酸的反应也都属于取代反应。
如：2C 2H 5OH+2Na →2C 2H 5ONa+H 2↑3．氧化反应。
①大多数醇能燃烧生成CO 2和H 2O 。
C n H 2n+1OH+32n O 2−−−→点燃nCO 2+(n+1) H 2O ②在Cu 作催化剂时醇能被氧气氧化为醛或酮。
高中化学乙醇_醇类_讲解与习题.总结
醇醇类【解说与习题】难点聚焦一、乙醇的构造（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以随意比率混溶．（2）离子化合物，大多半有机物都能溶于乙醇，乙醇是常有的有机溶剂．（3）极性键①②③④在必定条件下都易断裂，碳碳键只有在焚烧或爆炸时才断裂．（4）羟基与氢氧根的差别：①电子式不一样②电性不一样—OH 呈电中性， OH －呈负电性．③存在方式不一样：— OH 不可以独立存在，只好与其余“基”联合在一同， OH －可以独立存在，如溶液中的OH和晶体中的 OH－．④稳固性不一样—OH 不稳固，能与Na 等发生反响，对比而言，OH－较稳固，即便与Fe3＋等发生反响，也是整体参加的， OH－并未遭损坏．二、乙醇的化学性质1．乙醇的代替反响（1）乙醇与开朗金属的反响2CH 3CH 2OH ＋ 2Na→ 2CH 3CH2ONa＋ H2↑②反响是代替反响，也是置换反响．②其余开朗金属也能与CH3CH2OH 反响，如： 2CH 3CH 2OH ＋Mg Mg(CH 3CH 2O)2＋ H2↑③Na 与乙醇的反响比与水的反响和缓的多：2HO — H＋ 2Na2NaOH ＋H 2↑说明乙醇中羟基上的H 原子不如水分子中羟基上的H 原子开朗④ CH 3CH 2ONa （ aq ）水解显碱性．CH 3CH 2ONa ＋H —OHCH 3CH 2OH ＋NaOH（ 2） 乙醇与 HBr 的反响 ：CH 3— CH 2—OH ＋ HBrCH 3CH 2Br ＋H 2O①该反响与卤代烃的水解反响方向相反：但反响条件不一样，不是可逆反响．②反响中浓 H2SO4 是催化剂和脱水剂．③反响物 HBr 是由浓 H2SO4 和 NaBr 供给的： 2NaBr ＋ H 2SO 4Na 2SO 4＋ 2HBr④反响过程中，同时发生系列副反响，如：2Br －＋ H 2SO 4（浓）2Br 2＋ SO 2↑＋ 2H 2O ＋SO 4（ 3） 分子间脱水①该反响是实验室制乙烯过程中的主要副反响．实验室制乙烯要求“快速升温 170℃”就是为减少该反响的发生。
高中乙醇知识点总结
高中乙醇知识点总结一、乙醇的物理性质1. 外观：乙醇是一种无色透明的液体，具有刺鼻的气味。
密度为0.789g/cm³，沸点为78℃，结晶点为-114.1℃。
2. 溶解性：乙醇与水的混合物称为酒精，是一种常用的溶剂。
乙醇能够溶解许多有机物，如酯类、醚类和脂肪酸等。
3. 燃烧性：乙醇具有易燃性，能够在空气中燃烧。
燃烧时生成二氧化碳和水。
4. 蒸汽压：乙醇的蒸汽压随着温度的升高而增加，随着温度的降低而减小。
二、乙醇的化学性质1. 氧化性：乙醇可以被氧化为乙醛，再氧化为乙酸。
乙醇的氧化反应在生物体内起着重要作用。
2. 脱水性：乙醇在一定条件下可以脱水生成乙烯（乙烯）。
3. 酸碱性：乙醇是一种弱酸，其水溶液呈弱酸性。
4. 酯化反应：乙醇能够与酸酐或酸酯反应生成酯，这是一种重要的化学反应。
5. 与氢卤酸反应：乙醇能够与氢卤酸发生醇的卤化反应，生成卤代乙烷。
三、乙醇的用途1. 医药用途：乙醇是一种重要的药剂原料，常用于制备药物、药剂和药用溶剂等。
2. 饮料加工：乙醇是制备酒精饮料的基础原料，如啤酒、葡萄酒和烈酒等。
3. 化工制造：乙醇是一种重要的化工原料，可用于制备醋酸、乙醚、丙酮和酯类等。
4. 生物燃料：乙醇可作为生物燃料，可以与汽油混合使用，降低尾气排放。
5. 家用清洁剂：乙醇可作为家用清洁剂的有效成分，用于清洁、消毒和除臭等。
四、乙醇的制备方法1. 醱酵法：以淀粉或糖类原料为基础，通过酵母发酵而制备酒精。
2. 蒸馏法：将发酵得到的酒精溶液用蒸馏设备进行蒸馏，得到纯度较高的乙醇。
3. 合成法：乙醇可以通过石油、天然气、煤焦油中的乙烯或水合乙烯制备。
五、乙醇的安全使用1. 乙醇具有易燃性和腐蚀性，使用时要注意防火防爆，避免与火源、氧化剂接触。
2. 乙醇具有一定毒性，长期大量接触可对皮肤和黏膜产生刺激作用，宜佩戴防护用具进行操作。
3. 在使用乙醇时，要注意通风排气，避免长时间在闭合空间中接触，以免出现中毒症状。
高中化学第二册乙醇 醇类 练习与解析2
煌敦市安放阳光实验学校乙醇醇类练习与解析2（一）巩固类1.下列各组物质均为饱和一元醇的是（）A.CH3OH和CH3CH2CH2OCH3B.CH3OCH3和CH3CH2OHC.D.解析：根据饱和一元醇的通式C n H 2n+1OH，可以进行判断。
但注意同碳原子数的醚类与醇互为同分异构体，所以不能根据符合C n H2n+2O的通式来进行判断。
答案：D2.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子解析：乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3—CH3和CH3—CH2OH，所以A、C、D 选项均正确；乙醇分子中的六个H原子可分为三种，所以B选项错误。
答案：B3.下列反不属于取代反的是（）①乙醇与浓H2SO4加热到170℃②乙醇与硫酸、溴化钠共热③溴乙烷与NaOH醇溶液共热④溴乙烷与NaOH水溶液共热⑤蘸有乙醇的铜丝放在酒精上灼烧A.①②③B.②③⑤C.①③⑤D.②⑤解析：反①③属于消去反；②④属于取代反；⑤乙醇发生氧化反，故①③⑤不属于取代反。
答案：C4.可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（）A.无水硫酸铜B.生石灰C.金属钠D.胆矾解析：要检验乙醇中是否含有水，要求所加试剂只能与水作用，且有明显现象。
无水硫酸铜可以检出乙醇是否含水。
答案：A5.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A.溴乙烷和乙醇B.丙醇和乙二醇C.溴苯和水D.甘油和水解析：互不相溶的两种液体可以用分液漏斗分离。
答案：C6.质量为a g的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g的是（）A.CH3COOHB.HNO3C.CH3CH2OCH3D.CH3CH2CH2OH解析：Cu 丝加热后形成黑色的CuO ，放入HNO 3、CH 3COOH 中均会溶解使质量减少，放入CH 3CH 2OCH 3中，没有变化仍为黑色，放入CH 3CH 2CH 2OH 中，生成的CuO 与之发生如下反：CH 3CH 2CH 2OH+CuO −→−∆CH 3CH 2CHO+Cu+H 2O所以铜丝变红，质量仍为a g 。
乙醇、醇类知识点总结
《醇》知识点总结1.醇的定义：除苯环外的烃基与羟基(—OH)结合而成的化合物。
2.饱和醇的通式：C n H2n+2O(n≥1)，其中有2n+1个C-H键，1个O-H键，n-1个C-C键。
3.醇的命名：（1）选主链：选含—OH的最长碳链为主链，称为某醇；（2）编号：从靠近—OH最近的主链的一端开始编号；（3）命名：取代基编号-取代基-羟基编号某醇；如，命名为______________________。
4.醇的物理性质：（1）状态：C1-C4是低级一元醇，C5-C11为油状液体，C12以上是无色蜡状固体。
（2）溶解度：低级的醇能溶液水，且溶解度随分子量的增加而降低。
三个以下的碳原子的一元醇可以和水混溶。
高级醇几乎不溶于水。
（3）沸点：醇的沸点比相同碳原子数的烷烃、卤代烃的沸点要高，因为醇分子间存在氢键。
如CH3CH2OH沸点比CH3CH2Cl的沸点高。
5.醇的化学性质：与乙醇类似，（1）可以与活泼金属反应生成氢气；（2）分子内和分子间的脱水反应，分别生成烯烃和醚；（3）催化氧化反应生成醛或酮；（4）氧化反应，如燃烧反应，使酸性KMnO4褪色，使酸性KCr2O7变色；（5）与氢卤酸发生代反应生成卤代烃；6.醇的催化氧化规律：醇的催化氧化生成醛或酮。
R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛：（2）与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即结构的醇，被氧化成酮：（3）与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即结构的醇，不能被催化氧化。
例1.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：下列醇能被氧化为醛类化合物的是（C）A. B. C. D.例2.写出C4H10O所有同分异构体的简式，并对属于醇类的物质命名。
例3.某有机物0.1mol恰好在10.08L氧气中（标准状况下）完全燃烧，燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加7.2g，再通过石灰水，生成白色沉淀30g，试推断有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
高三乙醇知识点总结
高三乙醇知识点总结高三阶段是学生面临高考的重要阶段，在这个阶段要求学生掌握各个学科的知识点，其中化学是一个必修课程。
乙醇是一种常见的醇类化合物，具有重要的应用价值，因此在高三化学课程中，乙醇的相关知识点是必须要掌握的。
乙醇是一种碳氢氧化合物, 分子式为C2H5OH，结构式为CH3CH2OH。
乙醇是一种无色透明的液体，在常温下具有特殊的气味，被广泛用于饮料、药品、工业原料等领域。
它也是一种重要的有机溶剂，在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
下面是高三乙醇知识点的总结：一、乙醇的物理性质1. 外观和气味：乙醇为无色透明的液体，具有刺激性的气味。
2. 沸点和凝固点：乙醇的沸点为78.4℃，凝固点为-114.1℃。
3. 密度：乙醇的密度为0.789 g/mL。
4. 溶解性：乙醇在水中能够溶解，并且其溶解性随温度的升高而增大。
二、乙醇的化学性质1.氧化反应：乙醇在氧气的存在下能够发生氧化反应，生成乙醛和醋酸。
2.脱水反应：乙醇能够和浓硫酸发生脱水反应，生成乙烯和水。
3.酯化反应：乙醇和酸反应能够生成乙酸乙酯，这是一种重要的有机合成反应。
4.酯水解反应：乙醇酯能够和碱发生水解反应，生成对应的醇和碱。
例如，乙酸乙酯和氢氧化钠反应生成乙醇和乙酸钠。
5.加成反应：乙醇在一定条件下能够发生加成反应，生成醚。
三、乙醇的制备1. 由糖类发酵制备：利用酵母菌对糖类进行发酵反应，产生乙醇和二氧化碳。
2. 由乙烯水合制备：利用高温高压条件下，将乙烯和水发生水合反应，生成乙醇。
四、乙醇的应用1. 食品、饮料行业：乙醇是酒精的主要成分，广泛应用于酒类饮料和食品加工过程中。
2. 医药行业：乙醇是一种重要的溶剂，在药品生产中有着广泛的应用。
3. 工业领域：乙醇是一种重要的化工原料，被用于制备醋酸乙酯、丙二醇等有机化合物。
4. 清洁用途：乙醇还被用于工业清洗、消毒、防冻剂等用途。
五、乙醇的安全性1. 乙醇具有一定的毒性，长期大量摄入会对人体健康造成危害。
乙醇知识点总结及习题
烃的衍生物乙醇一、乙醇(一)乙醇的分子结构乙醇可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基(OH -)取代后的产物，乙醇的结构式是H H ||H C C OH||H H－－－，简写为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，官能团为羟基(－OH)。
(二)乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。
它是无色透明、具有特殊香味的液体，比水轻，易挥发；能与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。
将体积分数在75%的酒精称为医用酒精。
思考：如何检验乙醇中的水？ 如何除去乙醇中的水？练习：乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。
下列说法中正确的是( )A ．乙醇汽油是一种新汽油，其成分与传统意义上的汽油一样B ．乙醇汽油是一种新型化合物C ．用乙醇做燃料不会导致“温室效应”D ．用乙醇做燃料不会导致酸雨 (三)乙醇的化学性质1、乙醇与活泼金属(钠、镁等)的反应 现象：比水与金属钠的反应平缓得多，说明： 。
2、乙醇的氧化反应 (1)燃烧(2)催化氧化拓展：Cu3222322ΔO||2CH CH CH OH O 2CH CH C H 2H O 1-+−−→--+丙醇 丙醛 Cu 332332O ||2CH CHOHCH O 2CH C CH 2H O -∆+−−→--+2丙醇 丙酮醇的催化氧化反应能够实现由醇到醛、酮的转化。
例如，工业上可利用甲醇的催化氧化产生甲醛。
催化氧化规律：醇发生催化氧化时的断键位置：(3)与酸性高锰酸钾溶液3、乙醇的消去反应醇消去的规律：醇发生消去反应时的断键位置：4、取代反应在一定条件下，醇可以与卤化氢发生取代反应，也可以在浓硫酸的催化加热的条件下，发生分子间的脱水反应，生成醚。
(1)成醚(2)生成卤代物思考：乙醇和1－丙醇混合物在浓硫酸加热的条件下有几种产物？小结：醇发生的反应主要涉及到分子中的碳氧键和氢氧键，断裂碳氧键脱掉羟基，发生取代反应或消去反应；断裂氢氧键脱掉氢原子，发生取代反应或氧化反应。
乙醇 醇类
二、乙醇的分子结构
分子式: C2H6O
结构式:
H H
C O H H H
H C
结构简式:
CH3CH2OH或C2H5OH
1、乙醇分子是由乙基-C2H5和羟基-OH所组成的，乙醇分子可以
看作乙烷分子里的1个氢原子被羟基取代的产物，也可以看作水 分子里的1个氢原子被乙基取代的产物。 2、羟基是乙醇分子的官能团，决定着乙醇的主要化学性质
2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3. 酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 4. 温度计的位置？ 温度计水银球要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。 5. 为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
浓H2SO4 170℃
CH2=CH2↑ ＋H2O
7
制乙烯实验装置
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸 体积比为何 要 为 1∶ 3？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是 什么？
用什么方 法收集 气
体？
混合液颜色如何 变化？为什么？
8
1. 放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
七、几种重要的醇
1、甲醇： CH3OH 甲醇有毒，少量使人致瞎，大量使人致死 CH2－OH 可作抗冻剂，制造涤纶的重要的化工原 2、乙二醇： CH2－OH 料，易溶于水和乙醇，具有醇的性质 特殊反应：分子间脱水 CH2－OH CH2－OH + H O－CH2 H O－CH2 O
乙醇(习题精练含解析)
乙醇(习题精练含解析)
简介
乙醇是最简单的醇，也是最常见的醇之一。
在化学工业中，乙
醇是一种重要的有机溶剂和合成原料。
同时也是食品、医药、印染、化妆品等工业的重要原料。
题精练
1. 乙醇的分子式是什么？
答：C2H5OH
解析：乙醇的分子式是C2H5OH，其中C代表碳，H代表氢，
O代表氧，乙代表有两个碳原子的烷基（C2H5）。
2. 乙醇的密度是多少？
答：0.789 g/cm³
解析：乙醇的密度是0.789 g/cm³，是水的约0.79倍。
3. 乙醇可以被氧化为什么物质？
答：乙醛或乙酸
解析：乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，具体是乙醇经过氧化反应变为了乙醛，再进一步氧化就会变为乙酸。
4. 乙醇的沸点是多少？
答：78.5℃
解析：乙醇的沸点是78.5℃，比水的沸点低。
5. 乙醇的主要用途有哪些？
答：作为溶剂，燃料，消毒剂，医药等领域。
解析：乙醇是一种重要的有机溶剂，在工业、医药、化妆品等领域有广泛的应用。
同时，乙醇也是一种常见的燃料，可用于发动机的燃烧，此外还能作为消毒剂和杀菌消毒的原料。
6. 乙醇的分子中是否含有π共轭键？
答：不含有
解析：乙醇的分子中没有π共轭键。
总结
乙醇是一种重要的有机化合物，分子式为C2H5OH。
它是广泛
应用于化工、医药、食品等领域的一种有机溶剂和合成原料。
同时，乙醇也是一种重要的燃料和消毒剂。
高三乙醇知识点总结大全
高三乙醇知识点总结大全
一、化学式和性质
1、化学式：C2H5OH
2、密度：0.789 g/cm³
3、熔点：-114.1°C
4、沸点：78.37 °C
5、燃烧性：乙醇易燃，燃烧时产生蓝色火焰
二、物理性质
1、外观：无色透明液体
2、气味：有特殊气味
3、可溶性：与水混溶
三、化学性质
1、酯化反应：与酸反应生成酯
2、氧化反应：乙醇可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等化合物
3、还原反应：乙醇可以被还原成乙烷
4、醚化反应：与醚反应生成醚
5、脱水缩聚反应：乙醇可以脱水缩聚生成乙烯
四、制备方法
1、自然发酵：通过果汁或谷物等发酵产生的乙醇
2、人工合成：石油化工过程中合成的乙醇
五、应用领域
1、工业上用作溶剂和原料
2、饮料中用作酒精成分
3、药物中用作溶剂和原料
4、燃料领域中用作生物燃料
5、化妆品中用作原料
六、毒性和危害
1、乙醇在高浓度下具有毒性，可导致中毒
2、长期大量摄入乙醇会对肝脏造成损害
3、乙醇在高温下易燃，应注意安全使用
七、环境影响
1、乙醇的生产过程会造成环境污染
2、乙醇燃烧会产生二氧化碳等温室气体，加剧气候变化
八、乙醇和健康
1、适量饮酒可以对心血管系统有益
2、过量饮酒会对身体造成严重损害
九、乙醇与社会
1、乙醇作为酒精成分被广泛应用于社会生活
2、乙醇的生产和使用对经济和社会都有重要影响
以上就是关于高三乙醇知识点的总结，希望能对您有所帮助。
高中化学乙醇醇类—例题和解答
课时作业40乙醇醇类时间：45分钟满分：100分一、选择题(14×5分＝70分)1．由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是()【解析】醇的结构要求是—OH与链烃基或苯环侧链相连接，四个选项中只有C属醇类；A属羧酸；B、D属酚类。
【答案】C2.(2010·济宁质量检测)下列关于有机物的说法正确的是() A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物【解析】乙烷与钠不反应，故A项错误；苯与溴的四氯化碳溶液互溶但不反应，不能使其褪色，故C项错误；石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，分馏得不到乙酸、苯的衍生物，故D项错误。
【答案】B3.(2008·宁夏理综)下列说法错误．．的是() A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应【解析】A项，乙醇和乙酸是常用调味品——酒和醋的主要成分；B项，乙醇和乙酸常温下为液态，而C2H6、C2H4常温下为气态；C项，乙醇和乙酸在空气中都能燃烧而发生氧化反应；D项，皂化反应是指油脂的碱性水解，反应能进行到底。
【答案】D4．下图表示的是乙醇分子中不同的化学键类型：根据乙醇在各种反应过程中的结构变化特点，键的断裂情形是：(1)乙醇和金属钠反应①②(2)乙醇与浓硫酸共热至170℃②⑤(3)乙醇和浓硫酸混合共热至140℃②③(4)乙醇与NaBr和硫酸的混合物共热②(5)在Cu催化下和O2反应生成乙醛②④以上判断正确的是() A．(1)(2)(3)B．(2)(4)C．(2)(3)(4)D．全部【解析】断键的形式应该是(1)①(2)②⑤(3)①②(4)②(5)①③。
2012高考复习教案：《第二节乙醇醇类》及其练习题
2012高考复习教案：《第二节乙醇醇类》及其练习题2012高考复习教案10：《第二节乙醇醇类》及其练习题●教学目标1.使学生掌握乙醇的主要化学性质；2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途；3.培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力；4.通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认识观点，对学生进行辩证思维教育。
●教学重点乙醇的化学性质●教学难点乙醇发生催化氧化及消去反应的机理●课时安排二课时●教学方法1.从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质；2.采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na的反应；3.通过启发、诱导，“从个别到一般”由乙醇推导出其他醇类的化学通性。
●教学用具投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。
●教学过程第一课时［师］我们初中化学中学过乙醇的一些性质，请同学们写出乙醇的结构简式，从结构简式可以看出它的官能团是什么？［生］CH3CH2OH，官能团是羟基(—OH)［师］根据你学过的知识，通过哪些反应可以生成乙醇，请大家讨论后写出方程式。
［学生讨论后得出结论］1.CH2==CH2+H2OCH3CH2OH2.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr［师］醇是另一类烃的衍生物，其官能团为羟基。
我们这节课就通过学习乙醇的性质来了解醇类的共同性质。
［板书］第二节乙醇醇类(一)一、乙醇［师］根据初中所学乙醇的知识，请同学们回忆后概括出乙醇的重要物理性质及用途。
［生］物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体，乙醇易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物。
用途：①做酒精灯和内燃机的燃料。
②用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。
③医疗上常用体积分数为70%～75%的乙醇水溶液作消毒剂。
［师］说明：乙醇俗称酒精，各种饮用酒中都含有乙醇。
啤酒含酒精3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，白酒含酒精50%～70%(均为体积分数)。
11乙醇详解与练习
CH2—OH
CH—OH
CH2—OH
〖例 3〗一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到 CO、CO2 和水的总质量为 27.6g， 若
其中水的质量为 10.8g，则 CO 的质量是
(
)
A、1.4g
B、2.2g
C、4.4g
D、在 2.2g 和 4.4g 之间
〖变式训练 1〗某有机蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧
◎ 重难点
1.乙醇的性质 2.乙酸的性质 3.官能团
◎ 本节知识网络
乙醇
知识点 1 乙醇的结构
1、不同品种的酒含酒精量
啤酒（3% - 5%） 红酒（6% - 20%） 黄酒（8% - 15%）
白酒（38% - 65%） 消毒酒精（75%） 工业酒精（95%）
2、分子式 C2H6O
3、结构式
4、电子式
◎巩固练习
1、乙醇与钠反应时在何处断键
A： ①
B： ②
C： ③
D： ④
2、下列化学用语正确的是 ① 羟基的电子式 ×.O....×.H
④ ② 乙烯的结构简式：CH2＝CH2
③ 甲烷的结构式
H | H—C—H | H
④ 乙烯的结构式: C2H4
① ② ③
⑤ 甲基的电子式
H ×..C.H×× H
知识点 4 乙醇的制法
1、乙醇的工业制法 我国劳动人民早在几千年前就掌握了发酵酿酒术，至今发酵法仍是制备乙醇的重要方法。发 酵法以富含淀粉的各种谷物和野生果实为原料，经下列过程成为发酵液：
发酵液内含乙醇 10%～15%，发酵液经蒸馏可得含 95.6%的乙醇和 4.4%水的恒沸液液，称 为工业酒精。 目前工业上大量生产的乙醇，是以石油裂解气中的乙烯为原料利用水化法制得的(催化剂为 硫酸或磷酸)：
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醇醇类ﻩ【讲解与习题】难点聚焦一、乙醇的结构(1)乙醇是极性分子,易溶于极性溶剂,与水以任意比例混溶.（2)离子化合物,大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．(４)羟基与氢氧根的区别：①电子式不同②电性不同—OH呈电中性,OＨ-呈负电性.OH③存在方式不同:—OH不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，OH－能够独立存在，如溶液中的-和晶体中的ＯH-．④稳定性不同—OH不稳定,能与Nａ等发生反应,相比而言,ＯH－较稳定,即使与Fｅ3＋等发生反应,也是整体参与的,OH－并未遭破坏.二、乙醇的化学性质1.乙醇的取代反应（1）乙醇与活泼金属的反应2CＨ3ＣH2ＯH＋2Ｎa→2CH3CH2ONa+Ｈ２↑②反应是取代反应,也是置换反应．②其他活泼金属也能与ＣH3ＣH2OH反应，如:２ＣH３ＣH２OＨ＋Mg→Mg(CH3ＣＨ2O)2+H2↑③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2HO—Ｈ+2Nａ2NａＯH＋H 2↑说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼④CH ３CH 2ＯNa(aq)水解显碱性． ＣH 3CH ２ONa+H —OHCH 3CH 2OH+ＮaOH(2）乙醇与HB ｒ的反应：CH 3—CH 2—OH+HB ｒCH ３C Ｈ2B ｒ＋H 2Ｏ①该反应与卤代烃的水解反应方向相反:但反应条件不同，不是可逆反应. ②反应中浓H2SO ４是催化剂和脱水剂．③反应物HBr 是由浓H ２SO ４和N ａBr 提供的:2Ｎa Ｂr+Ｈ2ＳO 4Na 2S Ｏ4+２ＨBr④反应过程中，同时发生系列副反应,如:2Br -＋H2ＳO 4(浓）B ｒ2+SO 2↑+2H 2Ｏ+SO -24(３）分子间脱水①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应.实验室制乙烯要求“迅速升温1７0℃”就是为减少该反应的发生。
②该反应属取代反应,而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行． ③浓H2SO ４是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂.(4)硝化反应(５)磺化反应2．乙醇的氧化反应(１)燃烧氧化：C ２H ６O+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H ２O ①ＣH 3CH ２O Ｈ燃烧,火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C ｘH y O z +(x +4y －2z ）O 2−−→−点燃x CO 2+2y H ２O(2)催化氧化①乙醇去氢被氧②催化过程为：ＣH3CHO生成时,Cu又被释出,Cｕ也是参加反应的催化剂．三、脱水反应和消去反应的关系脱水反应有两种：①一是分子内脱水,如：这类脱水反应是消去反应，但不属于取代反应.②二是分子间脱水,如:这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应．消去反应有多种，有的消去小分子H２O分子,这样的反应又叫脱水反应，如①反应;有的消去其他小分子HX等，如:这样的反应不叫脱水反应．总的说来,消去、脱水、取代三反应间有如图所示关系:四、乙醇的结构和化学性质的关系五、醇的概念:醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物.这一概念,可从以下几个层面理解: (1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有２个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：(2)羟基连接在链烃基上的是醇，如CH3OH、，不存在羟基连在烯键（或炔键)C原子上的醇，因为这样的醇也不稳定.(3）羟基连在苯环上的不是醇，如,羟基连在苯环的侧链上的是醇，如(4）此外还有定义中不包括的一点,羟基连在环烷基（或环烯基）的Ｃ原子上的也是醇，如等．六、常见醇的种类和组成七、醇的溶解性:醇分子中因为含有羟基而有极性,分子越大，羟基越少，极性越弱，在水中越难溶解;分子越小,羟基越多，极性越强，在水中越易溶解.所以：（1)C1～C3饱和一元醇与水以任意比混溶；C4～C11的饱和一元醇部分溶于水;C12以上的饱和一元醇不溶于水．（2）乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶．3）易溶于水.八、甲醇、乙二醇和丙三醇九、醇的化学通性：醇类的化学性质与乙醇相似：能发生氧化反应和取代反应．十、醇的氧化规律：醇分子能否氧化，取决于醇的结构．如果醇分子中含有—ＣH２OH基团，则该醇可被氧化成醛：十一、有关生成醇的反应：已经学过的生成醇的反应，有以下三种:此外，还有乙醛还原法、乙酸乙酯水解法、葡萄糖发酵法等都可生成乙醇,这些知识,将逐渐学到.例题1．假酒中严重超标的有毒成分主要是( )2.把质量为m g的Cｕ丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,使Cu丝变红，而且质量仍为m g的是( )Ａ.稀H2SＯ４ﻩ B.C２H５OH C．稀ＨNO3 ﻩＤ.CＨ3COOH（aq) Ｅ.CＯ３.婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质.下列高分子中有可能被采用的是()解析:一次性纸尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料当中（水少材料多时),反之材料能溶解在水中(材料少水多时)．大多数有机物是难溶于水的,但多元醇却易溶于水，如丙三醇,（聚乙烯醇)是一种多元醇，且Ｃ与—OH之比仅２∶1，分子具有一定极性,易溶于水,因而可选.Ｃ、D都不溶于水，因而不可选．Ａ分子具有更强的极性,A也易溶于水，但尿液呈碱性，且具有38℃左右的温度，在此条件下，A水解产生HF,ＨF 剧毒,故A不能用.4.,叫做异戊二烯．已知维生素A的结构简式可写为,式中以线示键,线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价,但C、H原子未标记出来,关于它的叙述正确的是( ) A.维生素Ａ的分子式为C2０H30O B.维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素Ａ分子中有异戊二烯的碳链结构Ｄ．1 mol维生素Ａ在催化剂作用下最多可与7 mol Ｈ25．由丁炔二醇制备1，3—丁二烯,请在下面这个流程图的空框中填入有机物的结构简式.6．图6－5是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸;分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H２SO４；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器.当打开分液漏斗Ｃ的活塞后，由于浓H2SO4流入Ｂ中,则D中导管口有气泡产生．过几分钟后,无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色.此时水浴加热后,发生化学反应,生成的气体从F处逸出，点燃气体,有绿色火焰.试回答:图6－5(１)B中逸出的气体主要成分是_＿_＿＿＿＿(２)D瓶的作用是____.(3)E管的作用是__＿_＿____＿.（4)Ｆ管口点燃的气体是__＿_＿____．(5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_＿_____＿______＿____＿．（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是____＿______＿＿＿_________＿＿__＿___＿＿解析:由题意，将C中浓H2ＳO4滴入B中浓盐酸中，由于浓H2SO4有吸水性,且溶于水要放出大量的热,故B中逸出HＣl（g）,经Ｄ中浓Ｈ2SO4干燥，进入A中,HＣｌ溶于C2H5OH中，二者发生反应:C2H5OH+HCl C２H5Cl+H2O ，CｕSO4吸收水分变为胆矾，促使上列反应向右进行．加热时，生成的C2H５Cl从Ｆ处逸出，点燃火焰呈绿色．１．集邮爱好者在收藏有价值的邮票时,常将邮票从信封上剪下来浸在水中，以便去掉邮票背面的粘合剂。
根据“相似相溶”原理,该粘合剂的成分可能是３.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，相互分离的最好方法是A.萃取ﻩﻩﻩB.结晶ﻩﻩC.分馏Ｄ．蒸发4.乙醇分子中不同的化学键如图所示：ﻩﻩ关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是A.和金属钠反应键①断裂B.在Ag催化下和Ｏ2反应键①④断裂C.和浓硫酸共热１40℃时，键①或键②断裂，1７0℃时键②⑤断裂D.和氢溴酸反应键①断裂5.下列醇类发生消去反应可能生成两种烯烃的是A.１—丙醇Ｂ．2—丁醇 C.2,2—二甲基丙醇 D.3,3—二甲基—２—戊醇6.下列物质羟基上氢原子的活泼性由弱到强的顺序正确的是①水②乙醇③碳酸④苯酚⑤醋酸A.①②③④⑤ﻩB.①②③⑤④C.②①④③⑤ﻩD．①②④③⑤7.某有机化合物结构式为ﻩﻩﻩﻩ:它可以发生的反应类型有①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦缩聚⑧加聚A．①③⑤⑥ﻩﻩB.②④⑥⑧C．①②③⑤⑥ﻩ D.除④⑧外8．已知维生素A的结构简式如下：关于它的说法正确的是A.维生素A是一种酚Ｂ．维生素A的一个分子中有三个双键Ｃ．维生素A的一个分子中有30个H原子 D.维生素A具有环己烷的结构单元10．某有机物X的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2和３倍于其体积的水蒸气。
有机物Ｘ在适宜条件下能进行如下一系列转化:①有机物X的蒸气在Cｕ或Ａg的催化下能被Ｏ2氧化为Y；②X能脱水生成烯烃Ｚ,Z能和HCl反应生成有机物S；③S和ＮaOH水溶液共热，生成溶于水的无机物Ｑ及有机物X。
试回答下列问题:(1)写出X的结构简式;（2)用化学方程式表示①～③的转化过程。
12.(9分）化学式为C ８H 10O 的化合物A 具有如下性质： ①Ａ+Na −→−慢慢产生气泡②A+RCOOH 有香味的产物③A −−−−−−→−+H /KMnO 4苯甲酸④其催化脱氢产物不能发生银镜反应⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得两种塑料制品(它是目前主要的“白色污染”源之一)试回答:(1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是 。
ａ．苯环上直接连有羟基b ．肯定有醇羟基ｃ.苯环侧链末端有甲基 d.肯定为芳香烃 （２)化合物A 的结构简式 。
（3)A 和金属钠反应的化学方程式: 。
14.(10分)0.２ ｍol 某有机物和0．４ mol O 2在密闭容器中燃烧后,产物为CO ２、CO 和H 2O,产物经过浓H 2SO 4后,浓H 2SO ４增重1０.8 g,通过灼热的Cu Ｏ充分反应后,CuO 失重3.2 ｇ,最后通过碱石灰，碱石灰增重1７.６ ｇ。
若等量该有机物与９.2 g 钠恰好反应。
计算并回答：(1）写出有机物的结构简式和名称。
参考答案1.D2．B 3.C ４.Ｄ 5．B 6．C二、１0.(1）ＣH ３CH 2O Ｈ(２)①2CH ３CH 2OH ＋O 2 2CH 3ＣH Ｏ+2H 2O②ＣH ３CH ２OH CH 2＝=CH 2↑＋H 2Ｏ C Ｈ２=＝ＣH 2+H Ｃl −→−ＣH 3CH 2Cl 浓H 2SO 4△Cu 或Ag△浓H 2SO 4170℃③CH 3CH ２Cl+N ａOH −→−∆CH 3CH 2ＯH+ＮａＣｌ１1.（１）Ｃ１０H 1818O (２)a （3)a 、ｃ13.（1)Ｃn H 2n O（2)分子内有一个碳碳双键或一个碳环结构。