高中化学复习知识点：铜与强氧化性酸的反应
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答案选C。
【点睛】
本题考查混合物的计算，解题关键是判断沉淀质量为金属与金属离子结合氢氧根离子的质量之和．可以根据氢氧化钠计算沉淀中氢氧根的物质的量更简单，硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，即物质的量为0.04mol，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量．最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量。
滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降。
下列说法中不正确的是（）
A．现象①中产生的红棕色气体为NO2
B．产生现象②的原因是NO2与水反应
C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO3)2
【点睛】
本题难点在于加入稀硫酸后的反应，不应书写化学方程式进行计算，因为NO3-在酸性条件下具有强氧化性，还能与铜发生反应，因此写离子反应方程式进行计算。
2．B
【解析】
【分析】
c(HNO3)＝ = ＝14 mol/L，n(NO2)＝ ＝0.16 mol据此计算。
【详解】
A.根据上面分析可知c(HNO3)＝14 mol/L，故不选A；
(3)用试管将反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________(相同条件下)
(4)若12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共5.6L(标准状况)，则反应中转移的电子的物质的量为_________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，而第一次反应产生NO的物质的量为 ，从而剩余NO3-的物质的量为 ，故再次加入足量的稀硫酸，可形成的稀硝酸的物质的量为0.06mol，最终NO3-全部转化为NO，而Cu转化为Cu2+，根据得失电子守恒可得，再次参与反应的Cu的质量为 ，故答案选B。
（1）硝酸在该反应中体现的性质有__________________。
（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________。
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是______________________。
2． 铜镁合金完全溶解于 、密度为 、质量分数为 的浓硝酸中，得到 气体 标准状况 ，向反应后的溶液中加入适量的 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14 mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是160 mL
C．起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol
A．上下移动a中铜丝可控制反应进行的程度
B．若b中盛放石蕊溶液，可观察到溶液褪色
C．为防止环境污染，可在c中盛放NaOH溶液
D．为确认反应后有CuSO4生成，将a中溶液倒入盛有少量水的试管中，观察溶液颜色
9．某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中错误的是（）
A．收集到的VL气体为NO
B．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Z可为葡萄糖，故B正确；
C．根据2CuSO4 Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中，O2为0.5mol，但是，由于存在三氧硫的分解平衡，无法确定产物中氧气的物质的量是多少，故C错误；
答案选D。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.．如途径①用混酸，Cu与混酸反应，3Cu+3H2SO4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2，故A正确；
B．硫酸的浓溶液有强氧化性，B说法正确；
C．SO2具有优秀的杀菌能力，能消灭细菌，常用作红酒的食品添加剂，C说法错误；
D．惰性电极电解硫酸铜的溶液时，阳极水电离出的氢氧根离子失电子生成氧气，反应式为4OH-－4e-=2H2O+O2↑，D说法正确；
答案为C。
【点睛】
阳极上水电离出的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为2H2O-4e－＝O2↑＋4H+(或4OH-－4e-=2H2O+O2↑)。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，即物质的量为 =0.04mol，所以转移的电子的物质的量为0.04mol×（5-2）=0.12mol。
最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于1.96g +0.12mol×17g/mol=4.00g。
4．将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀 则形成沉淀的质量为( )
A．4.68gB．4.32gC．4.00gD．5.36g
5．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图），
【点睛】
理解反应发生的过程为解答关键，注意守恒思想在化学计算中的应用。
3．C
【解析】
【分析】
单质C与D的浓溶液反应，与稀溶液不反应，可确定，C为Cu，D为硫酸，用惰性电极电解硫酸铜溶液，生成硫酸、铜和氧气，则单质B为氧气；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，则E为二氧化硫，F为三氧化硫。
【详解】
A．铂丝蘸取硫酸铜溶液灼烧，铜元素的焰色反应显蓝绿色，A说法正确；
B．过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
C．若缺少操作II，会导致实验结果偏小
D．即使操作都正确，该方案得到的实验结果也会偏小
10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NA
B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24 g
3．A～F均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中C和D的稀溶液不反应，B、C与D反应还可生成A(产物水等略去)。下列说法错误的是
A．铂丝蘸取A溶液灼烧，焰色反应显蓝绿色
B．D的浓溶液有强氧化性
C．E是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D．A的溶液电解时，阳极反应式为4OH-－4e-=2H2O+O2↑
7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖
C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X可能是SO2和SO3
D．CuSO4可用于配制农药
8．图示实验装置（夹持仪器已略去）是探究铜丝与过量浓硫酸的反应。其中不合理的是
D.．相对于途径①、③，途径②的优点是：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生。故D正确；
答案选C。
7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.相对于途径①，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成的二氧化硫气体污染空气，途径②加热下Cu与O2反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应得到CuSO4、H2O，优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，因滴管内有气体生成，压强增大，所以，液面下降，现象①中产生的红棕色气体为NO2，故A正确；
B．现象①中产生的二氧化氮能和水反应，N元素的化合价既升高又降低，N元素的化合价由+4升高到+5价，降低到+2价，反应为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，从方程式可知，3mol红棕色的二氧化氮与水反应，生成1mol一氧化氮无色气体，气体体积减少，滴管内压强减少，所以滴管内液面上升，气体变成无色，故B正确；
B.加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3），则n(NaOH)＝1.4 mol－0.16 mol＝1.24 mol，则NaOH溶液的体积是1 240 mL，故选B；
高中化学复习知识点：铜与强氧化性酸的反应
一、单选题
1．将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉m2g，则（m1－m2）为（）
A．2.88B．5.76C．7.2D．11.52
C．125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA
D．0.1mol铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NA
二、综合题
11．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4）。
C．现象②3NO2+H2O═2HNO3+NO，生成的硝酸与内置的螺旋状铜丝反应，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，因滴管内有气体生成，压强增大，所以，液面下降，所以产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应，故C正确；
D．滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象③3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质一定有Cu（NO3）2，可能有硝酸，故D错误；
6．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示（假设恰好完全反应）。下列说法错误的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B．Z可以是葡萄糖
C．混合气体中一定有O2，1 mol CuSO4完全反应生成O2为0.5 mol
D．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
12．硝酸被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究，请完成下列问题。
(1)写出反应刚开始阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目______________，该阶段反应现象为_________。
(2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是________；待反应停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______。
C.起氧化性的硝酸反应生成NO2气体，HNO3~NO2，根据计算，起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol，故不选C；
D.由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，氢氧化物质量=合金质量+氢氧根离子质量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g，故不化钠碱性悬浊液反应生成了氧化亚铜，则Y含有醛基，所以Y可为葡萄糖，故B正确；
C.硫酸铜分解生成Cu2O，反应为氧化还原反应，所以混合气体不可能只有二氧化硫和三氧化硫，必定还有氧化产物，会有氧气，故C错误；
D. CuSO4可用于配制农药，如农药波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，故D正确；
【点睛】
本题考查混合物的计算，解题关键是判断沉淀质量为金属与金属离子结合氢氧根离子的质量之和．可以根据氢氧化钠计算沉淀中氢氧根的物质的量更简单，硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，即物质的量为0.04mol，根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量．最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量。
滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降。
下列说法中不正确的是（）
A．现象①中产生的红棕色气体为NO2
B．产生现象②的原因是NO2与水反应
C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO3)2
【点睛】
本题难点在于加入稀硫酸后的反应，不应书写化学方程式进行计算，因为NO3-在酸性条件下具有强氧化性，还能与铜发生反应，因此写离子反应方程式进行计算。
2．B
【解析】
【分析】
c(HNO3)＝ = ＝14 mol/L，n(NO2)＝ ＝0.16 mol据此计算。
【详解】
A.根据上面分析可知c(HNO3)＝14 mol/L，故不选A；
(3)用试管将反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________(相同条件下)
(4)若12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共5.6L(标准状况)，则反应中转移的电子的物质的量为_________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，而第一次反应产生NO的物质的量为 ，从而剩余NO3-的物质的量为 ，故再次加入足量的稀硫酸，可形成的稀硝酸的物质的量为0.06mol，最终NO3-全部转化为NO，而Cu转化为Cu2+，根据得失电子守恒可得，再次参与反应的Cu的质量为 ，故答案选B。
（1）硝酸在该反应中体现的性质有__________________。
（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________。
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是______________________。
2． 铜镁合金完全溶解于 、密度为 、质量分数为 的浓硝酸中，得到 气体 标准状况 ，向反应后的溶液中加入适量的 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14 mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是160 mL
C．起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol
A．上下移动a中铜丝可控制反应进行的程度
B．若b中盛放石蕊溶液，可观察到溶液褪色
C．为防止环境污染，可在c中盛放NaOH溶液
D．为确认反应后有CuSO4生成，将a中溶液倒入盛有少量水的试管中，观察溶液颜色
9．某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中错误的是（）
A．收集到的VL气体为NO
B．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Z可为葡萄糖，故B正确；
C．根据2CuSO4 Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中，O2为0.5mol，但是，由于存在三氧硫的分解平衡，无法确定产物中氧气的物质的量是多少，故C错误；
答案选D。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.．如途径①用混酸，Cu与混酸反应，3Cu+3H2SO4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2，故A正确；
B．硫酸的浓溶液有强氧化性，B说法正确；
C．SO2具有优秀的杀菌能力，能消灭细菌，常用作红酒的食品添加剂，C说法错误；
D．惰性电极电解硫酸铜的溶液时，阳极水电离出的氢氧根离子失电子生成氧气，反应式为4OH-－4e-=2H2O+O2↑，D说法正确；
答案为C。
【点睛】
阳极上水电离出的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为2H2O-4e－＝O2↑＋4H+(或4OH-－4e-=2H2O+O2↑)。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，即物质的量为 =0.04mol，所以转移的电子的物质的量为0.04mol×（5-2）=0.12mol。
最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于1.96g +0.12mol×17g/mol=4.00g。
4．将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀 则形成沉淀的质量为( )
A．4.68gB．4.32gC．4.00gD．5.36g
5．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图），
【点睛】
理解反应发生的过程为解答关键，注意守恒思想在化学计算中的应用。
3．C
【解析】
【分析】
单质C与D的浓溶液反应，与稀溶液不反应，可确定，C为Cu，D为硫酸，用惰性电极电解硫酸铜溶液，生成硫酸、铜和氧气，则单质B为氧气；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，则E为二氧化硫，F为三氧化硫。
【详解】
A．铂丝蘸取硫酸铜溶液灼烧，铜元素的焰色反应显蓝绿色，A说法正确；
B．过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
C．若缺少操作II，会导致实验结果偏小
D．即使操作都正确，该方案得到的实验结果也会偏小
10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NA
B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为6.24 g
3．A～F均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中C和D的稀溶液不反应，B、C与D反应还可生成A(产物水等略去)。下列说法错误的是
A．铂丝蘸取A溶液灼烧，焰色反应显蓝绿色
B．D的浓溶液有强氧化性
C．E是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D．A的溶液电解时，阳极反应式为4OH-－4e-=2H2O+O2↑
7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖
C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X可能是SO2和SO3
D．CuSO4可用于配制农药
8．图示实验装置（夹持仪器已略去）是探究铜丝与过量浓硫酸的反应。其中不合理的是
D.．相对于途径①、③，途径②的优点是：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生。故D正确；
答案选C。
7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.相对于途径①，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成的二氧化硫气体污染空气，途径②加热下Cu与O2反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应得到CuSO4、H2O，优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，因滴管内有气体生成，压强增大，所以，液面下降，现象①中产生的红棕色气体为NO2，故A正确；
B．现象①中产生的二氧化氮能和水反应，N元素的化合价既升高又降低，N元素的化合价由+4升高到+5价，降低到+2价，反应为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，从方程式可知，3mol红棕色的二氧化氮与水反应，生成1mol一氧化氮无色气体，气体体积减少，滴管内压强减少，所以滴管内液面上升，气体变成无色，故B正确；
B.加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3），则n(NaOH)＝1.4 mol－0.16 mol＝1.24 mol，则NaOH溶液的体积是1 240 mL，故选B；
高中化学复习知识点：铜与强氧化性酸的反应
一、单选题
1．将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉m2g，则（m1－m2）为（）
A．2.88B．5.76C．7.2D．11.52
C．125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA
D．0.1mol铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3NA
二、综合题
11．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4）。
C．现象②3NO2+H2O═2HNO3+NO，生成的硝酸与内置的螺旋状铜丝反应，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，因滴管内有气体生成，压强增大，所以，液面下降，所以产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应，故C正确；
D．滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象③3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质一定有Cu（NO3）2，可能有硝酸，故D错误；
6．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示（假设恰好完全反应）。下列说法错误的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B．Z可以是葡萄糖
C．混合气体中一定有O2，1 mol CuSO4完全反应生成O2为0.5 mol
D．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
12．硝酸被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究，请完成下列问题。
(1)写出反应刚开始阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目______________，该阶段反应现象为_________。
(2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是________；待反应停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______。
C.起氧化性的硝酸反应生成NO2气体，HNO3~NO2，根据计算，起氧化性的硝酸的物质的量为0.16 mol，故不选C；
D.由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，氢氧化物质量=合金质量+氢氧根离子质量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g，故不化钠碱性悬浊液反应生成了氧化亚铜，则Y含有醛基，所以Y可为葡萄糖，故B正确；
C.硫酸铜分解生成Cu2O，反应为氧化还原反应，所以混合气体不可能只有二氧化硫和三氧化硫，必定还有氧化产物，会有氧气，故C错误；
D. CuSO4可用于配制农药，如农药波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，故D正确；