新高考微专题64 酸碱中和滴定与图像拓展

新高考微专题64 酸碱中和滴定与图像拓展

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．(2019·洛阳质量检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液

C．滴定时没有排出滴定管中的气泡

D．读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平

2．已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg 4＝0.6。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是()

A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4mol·L－1

B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点

C．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂

D．b点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－) 3．(2019·合肥六中模拟)用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用HA表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图所示(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列有关叙述错误的是()

A．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液

B．a点、c点均为滴定终点

C．c点：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

D．b点pH大于1

4．在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是()

A ．若a 点溶液呈酸性，此时：c (CH 3COO －

)－c (CH 3COOH)＝2c (H ＋

)－2c (OH －

) B ．从a 到b ：c (CH 3COOH )

c (CH 3COO －)逐渐增大

C ．水的电离程度：b 点＜c 点

D ．b 点和c 点对应的溶液中，K w 相同

5．(2020·镇江调研)已知：pOH ＝－lg c (OH －

)。298K 时，在20.00mL0.10mol·L －1

盐酸中滴入

0.10mol·L

－1

的氨水，溶液中的pH 和pOH 与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述

正确的是( )

A ．曲线MJQ 表示溶液中pH 的变化

B ．M 、P 两点的数值之和pH ＋pOH ＝14

C ．N 点水的电离程度比P 点大

D ．pH 与pOH 交叉点J 表示V (氨水)＝20.00mL

6．(2019·济宁模拟)室温下，用相同物质的量浓度的HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L －1

的三种碱(AOH 、BOH 和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

( )

A ．滴定时，随着盐酸的滴入，水电离出的c (H ＋

)始终增大 B ．滴定至P 点时，溶液中：c (Cl －

)>c (B ＋

)>c (BOH)>c (OH －

)>c (H ＋

) C ．pH ＝7时，三种溶液中c (Cl －

)相等

D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后，c (AOH)＋c (BOH)＋c (DOH)＝c (H ＋

)－

c(OH－)

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

7．(2019·金华联考)常温下，向100mL0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，含A元素相关微粒的物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是()

A．H2A在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小

C．Y点溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋3c(HA－)

D．X点溶液中含A元素相关微粒：c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1

8．(2020·安阳模拟)25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、

HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg c(H＋)

c(OH－)

随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法不正确的是()

A．HX为强酸，HY为弱酸

B．b点时溶液呈中性

C．水的电离程度：d＞c

D．c点时溶液的pH＝4

三、非选择题

9．现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如表：

滴定序号待测液体积/mL

所消耗烧碱标准液的体积/mL

滴定前滴定后消耗的体积

1 25.00 0.50 25.1

2 24.62

2 25.00

3 25.00 5.00 29.58 24.58

(1)实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用________________作指示剂。用

________________式滴定管盛装0.2500mol·L－1烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸。

(2)如图表示第二次滴定时50mL滴定管中滴定前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为____mL。

(3)根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度，c(HCl)＝___________________________ ______________________________________________________(注意保留合适的有效数字)。10．(2019·贵港质检)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：

(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。

(2)a＝________mL。

(3)c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________。

(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________ ______________________________________________________________________________。