高中化学-氨与铵态氮肥教案

高中化学-氨与铵态氮肥教案

、铵盐的[学习目标] 1.能依据物质类别和元素化合价列举、描述、辨识NH

3

、铵盐物理、化学性质及其实验现象，能用化学方程式、离子方程式正确表示NH

3

、铵盐的性质和转化关系设计制备、分离、检验等的主要化学性质.2.能利用NH

3

简单实验的方案.3.能依据氨、铵盐的性质，分析科学实验、生产、生活以及环境中的某些常见问题，说明妥善保存合理使用氨、铵盐的常见方法.4.能分别说明氨、铵盐的应用对社会发展的价值和对环境的影响.

1.氨气

(1)物理性质

(2)化学性质

(3)氨水的性质

(4)氨的用途

①氨是氮肥工业、有机合成工业及制造□13硝酸、铵盐和纯碱的原料. ②液氨汽化时吸收大量的热，可用作□14制冷剂. 2．铵盐

□

15铵根离子和酸根离子构成的化合物.

(1)物理通性：都是无色或白色晶体，□16易溶于水. (2)化学性质 ①不稳定性：

a ．NH 4Cl 受热分解：□

17NH 4Cl =====△

NH 3↑＋HCl↑. b ．NH 4HCO 3□18NH 4HCO 3=====△

NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑. ②与碱的反应：

a ．固体反应：NH 4Cl 与Ca(OH)2反应的化学方程式为

□

192NH 4

Cl ＋Ca(OH)2

=====△

CaCl 2

＋2NH 3

↑＋2H 2

O.

b ．溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：

□20

NH＋

4＋OH－=====

△

NH

3

↑＋H

2

O.

c．稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：□21NH＋4＋OH－===NH3·H2O.

3．氨气的实验室制法

一、氨的性质及应用

[交流研讨]

1．通常状况下，1升水可溶解700升氨气(已知通常状况下的V m＝25 L·mol －1)，得氨水的密度ρ＝0.9 g·mL－1：

(1)试求所得氨水的体积为多少？

(2)由(1)的数据说明工业上保存氨气的一种方法，并说明原因.

(3)教材上喷泉实验的原理是什么？

提示：(1)V＝m(

溶剂)

＋m(溶质)

ρ

＝1000 g＋

700 L

25 L·mol－1

×17 g·mol－1

0.9 g·mL－1

＝1640 mL＝1.64 L.

(2)把700 L氨气溶解在1 L水中得氨水的体积为1.64 L，便于贮存和运输，需要氨气时只需加热、干燥即可.

(3)烧瓶中的氨气极易溶于胶头滴管中的水，使得烧瓶中的压强远远小于大气压，烧杯中的水就在大气压作用下进入烧瓶形成喷泉.

2．分析氨分子中氮元素的化合价可知氨分子可作什么剂？

提示：氨分子中氮元素处于最低价态，因此可作还原剂.

[点拨提升]

1．氨气与H

2O的反应可表示为：NH

3

＋H

2

O NH

3

·H

2

O NH＋

4

＋OH－，所以氨

水的主要成分有：H

2O、NH

3

·H

2

O、NH

3

、NH＋

4

和OH－，故可用湿润的红色石蕊试纸检

验氨气.

2．氨气能与HCl反应生成NH

4

Cl，故实验室可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨

气(产生大量白烟)来检验氨气；NH

3与H

2

SO

4

反应生成(NH

4

)

2

SO

4

，实验室用硫酸来吸

收尾气中的氨气；NH

3还能与H

2

O和CO

2

反应生成(NH

4

)

2

CO

3

或NH

4

HCO

3

，工业上利用此

反应制碳酸铵或碳酸氢铵，也利用该反应制纯碱.

3．氨气能与O

2、Cl

2

、NO(或NO

2

)反应显还原性

(1)工业上利用反应：4NH

3＋5O

2

=====

催化剂

高温4NO＋6H2O来制HNO3(反应原理之一).

(2)工业上利用反应：8NH

3＋3Cl

2

===6NH

4

Cl＋N

2

，用浓氨水检验氯气管道是否泄

漏(泄漏时产生白烟——NH

4

Cl).

(3)在催化剂作用下NH

3与NO(NO

2

)反应生成N

2

和H

2

O，可利用此反应除去尾气

中的氮的氧化物.

知识拓展

喷泉实验的原理、装置及形成

(1)喷泉实验原理

由于产生压强差而形成喷泉——气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可形成喷泉.

(2)常见的可以形成喷泉的气体

(3)常见装置图