硫与硫化氢
硫化氢和含硫气体腐蚀金属的原因
硫化氢和含硫气体腐蚀金属的原因干燥的H2S对金属材料无腐蚀破坏作用,H2S只有溶解在水中才具有腐蚀性.1. 湿硫化氢环境的定义(1)国际上湿硫化氢环境的定义美国腐蚀工程师协会(NACE)的MR0175-97"油田设备抗硫化物应力开裂金属材料"标准:⑴酸性气体系统:气体总压≥0.4MPa,并且H2S分压≥0.0003MPa;⑵酸性多相系统:当处理的原油中有两相或三相介质(油,水,气)时,条件可放宽为:气相总压≥1.8MPa且H2S分压≥0.0003MPa;当气相压力≤1.8MPa且H2S分压≥0.07MPa;或气相H2S 含量超过15%.四,硫化氢腐蚀机理(2)国内湿硫化氢环境的定义"在同时存在水和硫化氢的环境中,当硫化氢分压大于或等于0.00035 MPa时,或在同时存在水和硫化氢的液化石油气中,当液相的硫化氢含量大于或等于10×10-6时,则称为湿硫化氢环境".(3) 硫化氢的电离在湿硫化氢环境中,硫化氢会发生电离,使水具有酸性,硫化氢在水中的离解反应式为:H2S = H+ + HS- (1)HS- = H+ + S2- (2)2.硫化氢电化学腐蚀过程阳极: Fe - 2e →Fe2+阴极: 2H+ + 2e →Had + Had →2H →H2↑↓[H]→钢中扩散其中:Had - 钢表面吸附的氢原子[H] - 钢中的扩散氢阳极反应产物: Fe2+ + S2- →FeS ↓注:钢材受到硫化氢腐蚀以后阳极的最终产物就是硫化亚铁,该产物通常是一种有缺陷的结构,它与钢铁表面的粘结力差,易脱落,易氧化,且电位较正,因而作为阴极与钢铁基体构成一个活性的微电池,对钢基体继续进行腐蚀.硫化氢电化学腐蚀过程阳极: Fe - 2e →Fe2+阴极: 2H+ + 2e →Had + Had →2H →H2↑↓[H]→钢中扩散其中:Had - 钢表面吸附的氢原子[H] - 钢中的扩散氢阳极反应产物: Fe2+ + S2- →FeS ↓五,硫化氢引起氢损伤的腐蚀类型反应产物氢一般认为有两种去向,一是氢原子之间有较大的亲和力,易相互结合形成氢分子排出;另一个去向就是由于原子半径极小的氢原子获得足够的能量后变成扩散氢[H]而渗入钢的内部并溶入晶格中,溶于晶格中的氢有很强的游离性,在一定条件下将导致材料的脆化(氢脆)和氢损伤..1. 氢压理论:与形成氢致鼓泡原因一样,在夹杂物,晶界等处形成的氢气团可产生一个很大的内应力,在强度较高的材料内部产生微裂纹,并由于氢原子在应力梯度的驱使下,向微裂纹尖端的三向拉应力区集中,使晶体点阵中的位错被氢原子"钉扎",钢的塑性降低,当内压所致的拉应力和裂纹尖端的氢浓度达到某一临界值时,微裂纹扩展,扩展后的裂纹尖端某处氢再次聚集,裂纹再扩展,这样最终导致破断.2. 湿H2S环境中的开裂类型:酸性环境中氢损伤的几种典型形态氢鼓泡(HB),氢致开裂(HIC),硫化物应力腐蚀开裂(SSCC),应力导向氢致开裂(SOHIC).(1) 氢鼓泡(HB)腐蚀过程中析出的氢原子向钢中扩散,在钢材的非金属夹杂物,分层和其他不连续处易聚集形成分子氢,由于氢分子较大难以从钢的组织内部逸出,从而形成巨大内压导致其周围组织屈服,形成表面层下的平面孔穴结构称为氢鼓泡,其分布平行于钢板表面.它的发生无需外加应力,与材料中的夹杂物等缺陷密切相关.(2) 氢致开裂(HIC)在氢气压力的作用下,不同层面上的相邻氢鼓泡裂纹相互连接,形成阶梯状特征的内部裂纹称为氢致开裂,裂纹有时也可扩展到金属表面.HIC的发生也无需外加应力,一般与钢中高密度的大平面夹杂物或合金元素在钢中偏析产生的不规则微观组织有关.酸性环境下的氢致开裂机理(3) 硫化物应力腐蚀开裂(SSCC)湿H2S环境中腐蚀产生的氢原子渗入钢的内部固溶于晶格中,使钢的脆性增加,在外加拉应力或残余应力作用下形成的开裂,叫做硫化物应力腐蚀开裂.工程上有时也把受拉应力的钢及合金在湿H2S及其它硫化物腐蚀环境中产生的脆性开裂统称为硫化物应力腐蚀开裂.SSCC通常发生在中高强度钢中或焊缝及其热影响区等硬度较高的区域.硫化物应力腐蚀开裂机理硫化物应力腐蚀开裂(SSCC)的特征:在含H2S酸性油气系统中,SSCC主要出现于高强度钢,高内应力构件及硬焊缝上.SSCC是由H2S腐蚀阴极反应所析出的氢原子,在H2S的催化下进入钢中后,在拉伸应力作用下,通过扩散,在冶金缺陷提供的三向拉伸应力区富集,而导致的开裂,开裂垂直于拉伸应力方向.硫化物应力腐蚀开裂(SSCC)的本质:SSCC的本质属氢脆.SSCC属低应力破裂,发生SSCC的应力值通常远低于钢材的抗拉强度.SSCC具有脆性机制特征的断口形貌.穿晶和沿晶破坏均可观察到,一般高强度钢多为沿晶破裂.SSCC破坏多为突发性,裂纹产生和扩展迅速.对SSC 敏感的材料在含H2S酸性油气中,经短暂暴露后,就会出现破裂,以数小时到三个月情况为多. 硫化氢应力腐蚀和氢致开裂是一种低应力破坏,甚至在很低的拉应力下都可能发生开裂.一般说来,随着钢材强度(硬度)的提高,硫化氢应力腐蚀开裂越容易发生,甚至在百分之几屈服强度时也会发生开裂.硫化物应力腐蚀和氢致开裂均属于延迟破坏,开裂可能在钢材接触H2S后很短时间内(几小时,几天)发生,也可能在数周,数月或几年后发生,但无论破坏发生迟早,往往事先无明显预兆.除了氢腐蚀外，还有一个原因是硫化氢本身就是酸性气体，在潮湿一点的环境下很用就形成酸腐蚀-------------------------一些镍和高镍合金在含硫气体中腐蚀严重，铬和含铬的铁基合金较耐含硫气体腐蚀。
脱硫原料气中的硫化物主要是硫化氢
脱硫原料气中的硫化物主要是硫化氢，此外还有二硫化碳、氧硫化碳、硫醇、硫醚和吩等有机硫。
其含量因原料及其产地不同，差异很大。
脱硫方法根据脱硫剂的物理形态分为干法和湿法两大类。
干法脱硫剂有：①活性炭,可脱除硫醇等有机硫化物及少量的硫化氢;②钴钼或镍钼加氢催化剂，可将有机硫化物全部转化成硫化氢，然后再用其他脱硫剂（如氧化锌），将生成的硫化氢脱除，能将总硫含量脱除到0.5ppm以下，此法广泛用于烃类蒸汽转化法生产的合成氨原料气的脱硫；③氧化锌，除吩外，能脱除硫化氢及各种有机硫化物。
湿法脱硫是指用各种溶液脱除硫化物，通常采用下列两种方法。
①物理吸收法吸收剂有甲醇、碳酸丙烯酯、聚乙二醇二甲醚等，不仅能脱除硫化氢，氧硫化碳、二硫化碳等，溶液可以再生，并将硫化氢回收，而且也能选择性地吸收二氧化碳。
②化学吸收法常用的有氨水催化法及改良蒽醌二磺酸法（砷碱法因溶液有毒已较少采用）。
前者以氨水作脱硫剂，对苯二酚作催化剂；后者以碳酸钠作脱硫剂，并使用2，6-蒽醌二磺酸或2,7-蒽醌二磺酸（简称ADA）作为溶液催化剂，此外还加有偏钒酸钠、酒石酸钾钠和三氯化铁等。
这些方法不仅脱硫效果好，而且通过催化剂将溶液中所吸收的硫化氢氧化成单质硫，脱硫溶液可以再生。
由于氧化是化学吸收法的特点，因而也可称为氧化法。
硫化氢的氧化反应为：湿法脱硫优点是能脱除大量的硫化氢；脱硫剂是液体物料，便于输送，可以再生；可回收硫；流程是一个连续脱硫的封闭循环系统，在操作中只需补加少量物料补偿损失。
脱碳脱除原料气中二氧化碳方法很多，分为三类。
①物理吸收法最早采用加压水脱除二氧化碳，经过减压将水再生。
此法设备简单，但脱除二氧化碳净化度差，出口二氧化碳一般在2％（体积）以下,氢气损失较多，动力消耗也高，新建氨厂已不再用此法。
硫代硫酸钠和硫化氢
硫代硫酸钠和硫化氢
硫代硫酸钠和硫化氢是两种与硫元素有关的化合物。
硫代硫酸钠，化学式为Na2S2O3，也称为亚硫酸钠，是一种白色结晶性固体。
它由Na2SO3（亚硫酸钠）和硫粉混合并加热获得。
硫代硫酸钠可溶于水，可以与酸反应产生亚硫酸，并且可以被氧化剂还原。
硫化氢，化学式为H2S，是一种无色有刺激性气味的气体，具有明显的硫化氢气味。
它是一种常见的硫化物产生的气体，可以通过硫与氢化学反应产生，也可以由生物过程产生。
硫化氢是一种有毒气体，具有麻醉和腐蚀性，有爆炸性，在高浓度下有生命威胁。
硫化氢生成硫单质
硫化氢生成硫单质
硫化氢是一种非常危险的化合物，它具有腐蚀性，对人体的
健康有害，也可以被用于制造硫单质。
生成硫单质的原理是将硫化氢与氧气燃烧以分解产生的过程。
过程中产生的总产物，就是被称为可燃性硫单质油。
一般来说，硫化氢可与氧气混合燃烧，当硫化氢与氧气混合
在一起时，温度可以达到800-900 ℃。
然后，硫化氢和氧气联合
燃烧，将氧分解成氧气，水蒸气，硫，碳和热量等。
燃烧后，将
产生可燃性硫单质油。
另外，硫化氢还可以通过电解的方式来生成硫单质。
在这种
电解方式中，硫化氢与氢气在电解槽内发生反应，温度可升至高
达800-900℃，产生的产物为硫单质。
综上所述，硫化氢可以通过两种方式生成硫单质，一是通过
将它和气体混合燃烧，二是通过电解。
不过，这两种方法都需要
经过一定的操作，以保证安全性和高效性。
《硫化氢与硫化物》 知识清单
《硫化氢与硫化物》知识清单一、硫化氢（H₂S）1、物理性质硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，相对密度比空气大，易溶于水，形成氢硫酸。
在标准状况下，硫化氢是一种易燃的酸性气体，其燃点约为 260℃。
2、化学性质（1）可燃性硫化氢在空气中燃烧时，会产生淡蓝色火焰，反应方程式为：2H₂S ＋ 3O₂＝ 2SO₂＋ 2H₂O （氧气充足）2H₂S ＋ O₂＝2S↓ ＋ 2H₂O （氧气不足）（2）强还原性硫化氢中的硫元素处于－2 价，具有较强的还原性，能与许多氧化剂发生反应。
例如，它能被氯气（Cl₂）氧化：H₂S ＋ Cl₂＝ 2HCl ＋S↓（3）酸性硫化氢是一种二元弱酸，在水溶液中部分电离，存在以下电离平衡：H₂S ⇌ H⁺＋ HS⁻HS⁻⇌ H⁺＋ S²⁻3、制备方法（1）实验室制备通常使用硫化亚铁（FeS）与稀盐酸或稀硫酸反应来制取硫化氢：FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂S↑FeS ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂S↑（2）工业制备工业上通常通过处理含硫的原料，如天然气、石油等，来获得硫化氢。
4、用途（1）在化学分析中，用于检测金属离子。
（2）在石油工业中，用于从石油中分离和提取硫。
5、危害（1）硫化氢是一种剧毒气体，对人体的危害极大。
它能刺激呼吸道和眼睛，高浓度时可导致瞬间死亡。
（2）对环境也有不良影响，会污染空气和水体。
二、硫化物1、定义硫化物是指硫与电负性比硫小的元素形成的化合物。
2、常见的硫化物（1）金属硫化物如硫化钠（Na₂S）、硫化锌（ZnS）、硫化亚铁（FeS）等。
其中，硫化钠是一种重要的化工原料，常用于造纸、皮革、印染等行业。
硫化锌在荧光材料和半导体领域有应用。
（2）非金属硫化物如二硫化碳（CS₂）、硫化氢（H₂S）等。
3、化学性质（1）大多数金属硫化物难溶于水，但一些碱金属的硫化物（如硫化钠、硫化钾）可溶于水。
（2）金属硫化物在一定条件下可以与酸反应，生成硫化氢气体。
硫化氢生成硫单质反应方程式
硫化氢生成硫单质反应方程式
硫化氢和氧气反应化学方程式为：2H2S+O2=点燃=2S+2H2O，此时O2是少量的，即O2少量时，硫化氢和氧气反应生成硫单质和水，当O2过量时，硫化氢和氧气反应化学方程式为：2H2S+3O2=点燃=2SO2+2H2O，即O2过量时，硫化氢和氧气反应生成二氧化硫和水。
硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。
水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。
能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。
硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
硫化氢是一种重要的化学原料。
液体硫磺与氢气合成硫化氢新工艺
液体硫磺与氢气合成硫化氢新工艺
液体硫磺与氢气合成硫化氢新工艺是指利用硫磺蒸气与氢气直接合成硫化氢气体的方法。
这种方法流程简单，但仍存在一些需要解决的问题，例如液体硫磺加热汽化时，存在硫磺的蒸发效率低和蒸发器、合成塔耐温抗硫材质选择的困难。
针对这些问题，研发了一种由硫磺与氢气直接合成硫化氢气体的新工艺，并给出了具体的工艺流程和工艺参数。
该工艺流程短、设备紧凑、自控程度高、产气量大、产品质量稳定，能够满足市场对不同体积分数要求硫化氢产品的需求，特别是所产高纯硫化氢适用于生产多种精细含硫化合物。
3.硫及其化合物
二、硫单质
2.
化学性质 与某些氧化剂反应
三、硫化氢
1.
实验室制法 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 实验装置：固液反应不加热装置 收集方法：向上排气法、排饱和NaHS法 收集方法：向上排气法、排饱和NaHS法 干燥：P 干燥：P2O5 验满方法：醋酸铅试纸
非金属及其化合物
硫及其化合物
硫及其化合物
第一课时：硫及硫化氢
一、硫元素简介
1.
存在形式 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩 层里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐 的形式存在 硫元素的主要化合价：硫元素的主要化合价：-2、0、+2、+4、+6 +2、+4、
2.
常见化合态的硫
硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO42H2O Na2SO410H2O
二氧化硫的化学性质
与碱反应
与碱性氧化物反应
二氧化硫的化学性质
与盐反应
二氧化硫的化学性质
2.
具有还原性
二氧化硫的化学性质
3.
具有氧化性
二氧化硫的化学性质
4.
具有漂白性 实验：二氧化硫与品红溶液的作用 现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶 液的颜色逐渐褪去变为无色，给试管加热 以后，溶液又变为红色。 原理：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的 新物质不稳定，易恢复原来的颜色。
红溶液恢复红色。 红溶液恢复红色。
硫及其化合物
第三课时：三氧化硫、硫酸
一、三氧化硫
1.
物理性质 三氧化硫的熔点是16.8℃，沸点为44.8℃， 在常温常压下，SO3为无色液体，易挥发， 易溶于水，可溶于硫酸形成发烟硫酸。
硫、硫化氢、二氧化硫、硫酸盐
（1）酸性氧化物 （2）氧化性 （3）还原性 （4）其他特性？ 石蕊 硫化氢 溴水 KMnO4 品红 Ba(OH)2
（1）酸性氧化物
SO2+H2O = H2SO3
SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
SO2＋2NaOH Na2SO3 ＋ H2O
SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O
酸性氧化物
与H2O反应生成酸 与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反应生成盐
SO2+CaO==CaSO3
请同学们写出SO2与Na2O、NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。
1
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推
测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
0 被还原 +4 被氧化 +6
SO2可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。
11
｛+4
-2
0
SO2+2H2S=2H2O+3S↓
+4
催化剂
+6
2SO2+O2 △ 2SO3
+4
0
+6
-1
SO2+CI2+H2O=H2SO4+2HCI
！ 结
论
SO2既有氧化性，又有还原性
SO2
+6
S 表现还原性,需加入氧化剂来实现,如O2、溴水、
氯水、KMnO4、HNO3等。
硫粉
火山喷口处的硫
（硫黄）
火山口的硫黄矿
火柴
鞭炮 石膏像
黄铁矿 FeS2
石膏(CaSO4.2H2O) 芒硝(Na2SO4.10H2O)
黄铜矿 CuFeS2
硫与硫化氢
5.1 从黑火药到酸雨（1）知识重点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），散布广游离态——火山口邻近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
可利用硫易溶于 CS2的特色分别或除掉硫，如可用 2CS 清洗沾有硫粉的试管。
3．化学性质硫是比较开朗的非金属元素。
硫的原子构造表示图：，S 原子最外层有 6 个电子，能获得 2 个电子成为 -2 价的硫，最高正价为+6 价，别的硫的常有化合价还有+4 价等。
硫单质中硫为 0 价，在化学反响中，其化合价既能降低又能高升，所以硫既能作氧化剂又能作复原剂。
（1）与金属反响0 -2S 作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反响，S 被复原为 S。
拥有可变价态的金属（如铁、铜）只好被硫氧化到较廉价态。
①2Na + S Na2 S，常温下研磨即可强烈反响。
②Fe + S → FeS，加热条件下反响。
停止加热后，混淆物仍保持红热状态（说明反响放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。
③2Cu + S → Cu2S， Cu 在 S 蒸气中焚烧，生成黑色固体硫化亚铜。
④Hg + SHgS，实验室可利用此反响办理洒落的汞滴。
（2）与非金属反响① 与氢气，硫作氧化剂H 2+ S →2 H S② 与氧气，硫作复原剂S+O2 点燃SO2 →硫在空气中焚烧产生轻微的淡蓝色火焰，在纯氧中焚烧产生光亮的蓝紫色火焰。
在点燃条件下，即便 O2过度反响产物也是SO2，S 和 O2单质间化合产物不可以写成 SO3。
（3）黑火药反响该反响中， S 和 KNO 3为氧化剂， C 为复原剂。
二、硫化氢无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ= 3422.4），能溶于水，水溶液为氢硫酸。
1．化学性质硫化氢气体具复原性，详细表现为能在 O2中焚烧，能被 Cl 2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾退色等。
硫的应用和化学性质
硫的应用和化学性质硫是一种常见的化学元素，化学符号为S，原子序数为16。
它具有丰富的应用领域和独特的化学性质。
本文将探讨硫的应用和化学性质。
一、硫的应用1. 工业应用硫在工业领域有广泛的应用。
首先，硫被用作制造硫酸和硫酸盐的原料。
硫酸是一种重要的化学原料，广泛用于制造肥料、化肥、橡胶、药物和玻璃等。
其次，由于硫的化学性质稳定，硫化物被广泛用作染料、橡胶添加剂、杀虫剂等。
2. 农业应用硫在农业领域也有重要的应用。
硫是植物生长的必需元素之一，可以促进植物的生长和发育。
此外，硫还可用于调节土壤酸碱度，改善土壤质量，并被广泛用于杀虫剂和杀菌剂中，用于保护农作物免受病虫害侵害。
3. 医药应用硫在医药领域有多种应用。
硫化物可以用于制作抗生素、解热药和消炎药等药物成分。
此外，硫还被用于治疗一些皮肤疾病，如痤疮和湿疹。
硫化物在这些药物中起到抑菌、消炎等作用。
4. 环境应用硫也用于环境领域。
硫可以用来处理废水、废气和废渣，减少对环境的污染。
此外，硫可以用于制造环保材料和能源储备等，有助于减缓全球变暖和气候变化。
二、硫的化学性质1. 物理性质硫是一种黄绿色晶体，常温下为固体。
它具有较低的熔点和沸点，熔点为115.21°C，沸点为444.67°C。
硫的密度为2.07 g/cm³，在自然界中以多种形式存在，如硫矿石、硫磺等。
2. 化学性质硫的化学性质非常活泼。
首先，硫可以与氧气反应，生成二氧化硫，二氧化硫是一种常见的大气污染物，对人体和环境有害。
其次，硫与许多金属可以形成硫化物，例如硫化铁、硫化铜等。
硫化物在一些地质过程和工业过程中具有重要的作用。
此外，硫还可以与氢气反应生成硫化氢，硫化氢是一种刺激性气体，具有特殊的气味。
结论综上所述，硫具有广泛的应用领域和独特的化学性质。
在工业、农业、医药和环境等领域中，硫都发挥着重要的作用。
了解硫的应用和化学性质有助于我们更好地利用硫资源，推动科学技术的发展，以及环境保护与可持续发展的目标。
硫化氢和硫的相互转化
硫化氢和硫的相互转化硫化氢和硫是两种重要的化学物质，在工业生产和日常生活中都有广泛应用。
硫化氢是一种具有刺激性气味的有毒气体，常用于制造硫酸、硫醇等化学品，同时也是一种重要的燃料。
硫是一种非金属元素，常用于制造硫酸、硫酸盐等化学品，同时也是一种重要的矿物资源。
硫化氢和硫之间可以相互转化，这种转化涉及到多种化学反应和过程。
本文将从硫化氢和硫的基本性质、相互转化的反应机理、应用等方面进行讨论。
一、硫化氢和硫的基本性质硫化氢，化学式H2S，是一种无色有臭味的气体。
其密度为1.363 g/L，熔点为-82.9℃，沸点为-60.3℃。
硫化氢是一种弱酸性物质，在水中可以形成硫酸根离子HS-和H+，同时也可以和金属形成硫化物。
硫，化学符号为S，是一种非金属元素。
硫的物理性质与硫化氢有很大差别，硫为黄色脆性固体，密度为2.07 g/cm3，熔点为115.21℃，沸点为444.6℃。
硫在常温下不溶于水，但可以溶于二硫化碳、苯等有机溶剂。
二、硫化氢和硫的相互转化的反应机理硫化氢和硫之间可以通过多种化学反应进行相互转化。
下面将分别介绍这些反应的机理。
1.硫化氢氧化生成硫硫化氢在空气中可以被氧化生成硫。
这种反应是一种氧化还原反应，反应式为：2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2在反应中，硫化氢被氧化成为二氧化硫，同时放出大量的热量。
这种反应可以用于制备硫和硫酸。
2.硫还原生成硫化氢硫可以还原成为硫化氢。
这种反应也是一种氧化还原反应，反应式为：S + 2H2 → H2S在反应中，硫被还原成为硫化氢，同时消耗了氢气。
这种反应可以用于制备硫化氢。
3.硫化物酸解生成硫化氢硫化物可以被酸解生成硫化氢。
这种反应是一种酸碱反应，反应式为：M2S + 2HCl → 2MH + H2S在反应中，硫化物被酸分解成为硫化氢，同时生成盐和水。
这种反应可以用于检测硫化物的存在。
4.硫化氢加氧生成硫和水硫化氢可以加氧生成硫和水。
这种反应也是一种氧化还原反应，反应式为：2H2S + O2 → 2S + 2H2O在反应中，硫化氢被氧化成为硫和水，同时放出大量的热量。
硫化氢、硫、H2S、S
硫化氢(H2S)与硫单质(S)硫元素常见的化合价有（由低到高排序）：____________________________。
一、硫化氢(H2S)1.H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，有毒，能溶于水（1：2.6），H2S的水溶液显弱酸性（填“酸”或“碱”）。
2. H2S的化学性质：（1）弱酸性：H2S的电离方程式为：H2S H++HS-，HS-H++S2-。
H2S与NaOH溶液反应的化学反应为_____________________________。
（2）不稳定性，受热易分解，反应为：H2S H2+S。
（3）强还原性：H2S与O2反应为：2H2S+O2(少量)2H2O+2S；2H2S+3O2(过量)2H2O+2SO2。
H2S与卤素单质（如Cl2、Br2）反应为：____________________________________________。
H2S与H2O2反应为：____________________________________________。
H2S与Fe3+反应为（写离子反应）：____________________________________________。
H2S与酸性KMnO4溶液反应为（写离子反应）：____________________________________________。
二、硫(S)1.硫元素的存在形态：（1）游离态：天然硫，火山口附近或地壳岩层里。
（2）化合态：主要有硫化物、硫酸盐，煤、石油和蛋白质里都含有少量的硫元素。
2.硫单质的物理性质：淡黄色固体，俗称硫磺。
硫单质难溶于水，易溶于CS2，理由是________ _________________________________________。
3.硫单质的化学性质：（1）硫的氧化性（弱氧化性）：a.与金属反应，将金属氧化为低价态：S与Fe反应为：Fe+S FeS(黑色)，实验现象：反应发光，持续红热，生成黑色物质。
硫、硫化氢讲解
（3）强氧化性 ①氧化非金属单质C S P等
②氧化金属单质
Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O (强氧化性酸性)
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会钝化,加热后会继续反应；因 此可用铁制槽车运输浓H2SO4。
2003年12月23日22点，重庆市开县境内发 生天然气井喷事故，200多人中毒死亡，中毒人 数现达万人左右。
小知识
硫化氢在某一空 间聚积到4％以上时可
发生爆炸。当空气中 硫化氢浓度达0.012～ 0.03mg／m3时，人即 可嗅到；浓度达30～ 75mg／m3时，嗅10 分钟即可引起中毒。
2004年6月辽宁盘锦硫化氢泄漏中毒
[思考] 将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气体，利用浓硫酸 什么性质？浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否 不变呢？
2.化学性质
（12H++SO42-
用途
NaHSO4 == Na++ H++SO42-
• 制气体： H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2 ↑
★ 浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？ 能不能用浓硫酸干燥SO2 ? （3）二氧化硫的氧化性（与硫化氢反应） （4S）O2二+2氧H化2S=硫3的S+漂2H白2O性
练习1：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见 沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则
通入的气体可能是（ A ）
A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2S 练习2：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见
硫及其化合物
硫化氢
H-S键能较弱所以300℃左右硫化氢分解。常温时硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，应在通风处进行使用必须采取防护措施。
中心原子S原子采取sp3杂化，电子子结构
注意：硫化氢的硫是-2价，处于最低价没错。但氢是+1价，能下降到0价，所以仍有氧化性。
如：2Na + H2S == Na2S + H2↑硫化氢亦有氧化性
硫化氢气体通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强
酸(非氧化性酸)的硫化铜。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
但硫化氢与硫酸铁时，若硫化氢量少，只能生成单质硫，因为Fe3+与S2-会发生氧化还原反应。H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S[2]
(1)H2S <=> H(+) + HS(-) pKa1=6.88；(2)HS(-)<=>H(+) + S(2-) pKa2=12.90
电离常数
Ka1=1.07*10^-7
Ka2=1.03*10^-13
还原性
H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。
H2S也能还原溶液中的物质，如铜离子(Cu2+)、高锰酸根离子(MnO4 -)、亚硒酸(H2SeO3)、四价钋离子(Po4+)等，如：
Po(4+) + 2 H2S → PoS↓ + S↓ + 4 H(+)[1]
2020高中化学硫、硫化物、硫化氢
S6、S4、S2 ( 长链断裂 )
444.6℃
弹性硫 ( plastic) ( 不稳定 ) S2(g)
S
S
S
SS
弹性硫的形成氢硫酸，其饱和浓度为0.1/dm3
孤电子对
1、H2S的结构
sp3
孤电子对
2、H2S的制备
H2S的溶液必须是新配制的。
三、金属硫化物：常见的可溶硫化物为Na2S、(NH4)2S
3、硫的单质
(1) S8：最稳定的形式，成环状（ring）或皇冠状（crown）， 它有两种形式：
S
SS
S
S4
S以 sp3 杂化形成环状 SS88分子
弹性硫
S(斜方) 94.5oC S(单斜) 190 C 弹性硫
S8 ( 溶于CS2 ) 160℃
长时间 放 置
S∞ ( 线性分子 ) 290℃以上
第 3 节 硫、硫化物、硫化氢 一、硫与氧的区别
1、单键的键能：-O-O-(142 kJ/mol), -S-S-(268 kJ/mol) 主要是因为前者原子半径小，孤对电子之间的排斥作用大所致。 2、单质：O2为双原子分子，而硫的单质为多原子分子，其中S8最 稳定。 为什么第二周期多为双原子分子，而第三周期及其后的多为多原 子分子呢？ 第二周期的原子半径小，故两个原子之间除了形成键之外，还 可以肩并肩地形成键。而后面的原子半径变大，形成键后，较 难形成键，为了达到8电子稳定结构，就形成多原子分子。
比如ZnS的Ksp = 1.0 10-20 时， [Zn2+] = 10-3 mol/dm3，沉 降不完全，如何让其沉降完全呢？
此时，既不能增加[H+]，也不能增加[H2S]。
因此必须降低[H+]，方法： a：加氨水，不合适； b：加NaOH，不合适； c：加NaOAc，合适。
硫化氢转化为二氧化硫的化学方程式
硫化氢转化为二氧化硫的化学方程式硫化氢（H2S）是一种无色、具有刺激性气味的气体，由硫原子和两个氢原子组成。
它常常存在于沼气、污水、火山气体等自然环境中。
硫化氢是一种有毒气体，对人体和环境具有危害。
二氧化硫（SO2）是一种无色、具有刺激性气味的气体，由硫原子和两个氧原子组成。
它是燃烧硫化物时产生的主要气体之一。
二氧化硫是一种环境污染物，会对大气和水体造成严重的污染。
硫化氢可以通过氧化反应转化为二氧化硫。
这个反应的化学方程式可以表示为：2H2S + O2 → 2SO2 + 2H2O在这个方程式中，2个硫化氢分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫分子和2个水分子。
这是一个氧化反应，其中硫化氢被氧气氧化成二氧化硫。
这个反应可以在不同的条件下进行。
通常情况下，我们会在空气中加热硫化氢，使其与氧气发生反应。
加热的过程提供了所需的能量，促使反应发生。
反应发生后，产生的二氧化硫和水蒸气会通过冷却和凝结形成液体水。
这个化学方程式描述了硫化氢转化为二氧化硫的过程，它展示了原子如何在反应中重新排列形成新的分子。
通过这个反应，硫化氢的有毒性得到降低，同时也减少了二氧化硫的排放量，有助于减少环境污染。
硫化氢转化为二氧化硫的反应对环境保护和人类健康具有重要意义。
二氧化硫在工业生产中广泛用于生产硫酸等化学品，因此有效控制硫化氢的排放，减少环境中的硫化氢含量，有助于降低二氧化硫的制造过程中的污染物排放。
此外，硫化氢自身是一种有毒气体，对人体呼吸系统和神经系统有害，因此将其转化为二氧化硫也有助于保护人类健康。
总结起来，硫化氢转化为二氧化硫的化学方程式为2H2S + O2 → 2SO2 + 2H2O。
这个反应可以通过加热硫化氢与氧气反应来实现，有助于降低环境污染和保护人类健康。
通过这个反应，硫化氢的有毒性得到降低，二氧化硫的制造过程中的污染物排放也得到减少。
这个化学方程式的描述清晰，准确地展示了硫化氢转化为二氧化硫的过程。
so2和h2s反应的离子方程式
so2和h2s反应的离子方程式
硫化氢与二氧化硫反应的化学方程式：2H2S+SO2=2H2O+3S。
硫化氢和二氧化硫发生归中反应，其中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，硫是氧化产物。
硫化氢能溶于水。
二氧化硫应用：1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。
2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。
对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。
中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。
硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。
水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。
能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。
硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
硫化氢是一种重要的化学原料。
硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。
微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。
其水溶液包含了氢硫酸根HS-（在摄氏18度、浓度为0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa=6.9）和硫离子S2-。
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5.1从黑火药到酸雨（1）知识要点一、硫1．自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地壳中含量0.05%），分布广游离态——火山口附近化合态——芒硝、石膏、硫铁矿、黄铜矿等含硫化合物，生物体内蛋白质中2．硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
可利用硫易溶于CS2的特点分离或除去硫，如可用CS2洗涤沾有硫粉的试管。
3．化学性质硫是比较活泼的非金属元素。
硫的原子结构示意图：，S原子最外层有6个电子，能得到2个电子成为-2价的硫，最高正价为+6价，此外硫的常见化合价还有+4价等。
硫单质中硫为0价，在化学反应中，其化合价既能降低又能升高，因此硫既能作氧化剂又能作还原剂。
（1）与金属反应S作氧化剂，与钠、铝、铁、铜、汞等金属单质都能反应，S被还原为S。
具有可变价态的金属（如铁、铜）只能被硫氧化到较低价态。
①2Na + S→Na2S，常温下研磨即可剧烈反应。
②Fe + S Δ→ FeS，加热条件下反应。
停止加热后，混合物仍保持红热状态（说明反应放热），生成黑褐色固体硫化亚铁。
③2Cu + S Δ→ Cu2S，Cu在S蒸气中燃烧，生成黑色固体硫化亚铜。
④Hg + S → HgS，实验室可利用此反应处理洒落的汞滴。
（2）与非金属反应①与氢气，硫作氧化剂H2 + S Δ→H2S②与氧气，硫作还原剂S + O2点燃→SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
在点燃条件下，即使O2过量反应产物也是SO2，S和O2单质间化合产物不能写成SO3。
（3）黑火药反应该反应中，S和KNO3为氧化剂，C为还原剂。
二、硫化氢无色，有臭鸡蛋气味有毒气体，比空气重（标准状况下密度ρ=3422.4=1.52g/L），能溶于水，水溶液为氢硫酸。
1．化学性质硫化氢气体具还原性，具体表现为能在O2中燃烧，能被Cl2、SO2等氧化，能使酸性高锰酸钾褪色等。
0-2（1）可燃性→2SO2 + 2H2O氧气充足时，硫化氢气体完全燃烧：2H2S + 3O2点燃→2S↓ + 2H2O氧气不足时，硫化氢气体不完全燃烧：2H2S + O2点燃（2）与SO2反应2H2S + SO2→ 3S↓ + 2H2OH2S与SO2在集气瓶内混合后，可在瓶壁观察到有水珠和淡黄色粉末出现。
（3）与卤素单质反应H2S + Cl2→ S↓ + 2HCl，其他卤素单质，如Br2、I2等，也能与H2S有相似反应。
（4）不稳定性H2S Δ→H2 + S↓+12．氢硫酸性质H2S的水溶液为氢硫酸，为二元弱酸。
（1）酸的通性表现为能使酸碱指示剂变色；与活动性顺序在H前的活泼金属的单质反应，置换出H2；与碱反应；与碱性氧化物反应；与某些盐反应。
如：H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O，H2S + NaOH → NaHS + H2O；H2S + CuSO4→ CuS↓ + H2SO4，H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3CuS、PbS均为不溶于酸的黑色沉淀，该性质可用于H2S和S2-的检验。
（2）强还原性氢硫酸露置于空气中容易出现浑浊变质：2H2S + O2→ 2S↓ + 2H2O氢硫酸能使溴水褪色：H2S + Br2→ S↓ + 2HBr3．实验室制法（1）反应原理：FeS + H2SO4(稀) → H2S↑ + FeSO4或FeS + 2HCl(稀) → H2S↑ + FeCl2盐酸有挥发性，所以一般不宜选用浓盐酸制备H2S；由于H2S有还原性，不宜选用强氧化性的酸，如硝酸、浓硫酸。
（2）气体发生装置根据制备H2S的反应原理和条件，可用固液不加热型装置制取气体，与实验室制H2、CO2等气体采用的气体发生装置相同。
（3）检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑。
也可将气体通入硫酸铜溶液或硝酸铅溶液，有黑色沉淀生成。
（4）净化和干燥除去H2S气体中可能混有的HCl气体，可采用饱和的NaHS溶液：HCl + NaHS → H2S↑ + NaCl除去H2S气体中的水蒸气，可选无水CaCl2或P2O5作干燥剂，不能选用碱石灰（碱性）或浓硫酸（强氧化性）：H2S + H2SO4(浓) → S↓ + SO2↑ + 2H2O（5）收集方法：向上排气法（6）尾气吸收：H2S有毒，多余的H2S气体可用NaOH或CuSO4溶液吸收。
例题解析例1.下列化合物中能由单质直接化合而得到的是（）。
A．Fe2S3B．Cu2S C．FeCl3D．FeCl2例2.某容器可能含有H2S、Cl2、HCl三种气体中的若干种，用湿润的蓝色石蕊试纸检验时，试纸先变红，后褪色。
这种气体中一定含有，可能含有，一定没有。
例3.把70 mL H2S和90 mL O2（标准状况）混合，在一定条件下点燃，使之完全反应后恢复到原来状况，可得到SO2的体积是（不考虑SO2在水中的溶解）（）。
A．50 mL B．55 mL C．60 mL D．70 mL例4.在标准状况下，将3.36 L H2S气体通入一定量的NaOH溶液中全部被吸收，氢氧化钠也完全反应。
然后在低温下小心蒸干，得到不含结晶水的固体10.6 g，问所得固体含什么物质，质量各为多少？巩固练习一、选择题1.下列关于硫的叙述中不正确的是（）。
A．粘附在试管壁上的硫可用CS2或热的烧碱溶液清洗。
B．硫既有氧化性也有还原性。
C．硫在自然界中仅以化合态形式存在。
D．硫粉和铜粉共热生成黑色的硫化亚铜。
2.以下能说明氯气氧化性比硫强的最主要事实是（）。
A．在通常情况下，硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体。
B．硫不溶于水，而氯气溶于水。
C．跟金属或氢气反应时，硫最终显-2价，而氯最终显-1价。
D．跟同种变价金属（如铜或铁）反应时，金属被硫氧化到低价态，被氯氧化到高价态。
3.比较氧和硫元素的下列性质，前者小于后者的有（）。
①单质的沸点②单质的氧化性③阴离子的还原性④与H2反应的能力⑤氢化物的稳定性⑥阴离子半径A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③⑥4.某金属分别和足量的氯气及硫反应，与0.1 mol该金属反应时，消耗氯气为0.15 mol，消耗硫为0.1 mol，则该金属可能是（）。
A．Fe B．Cu C．Na D．Al5.已知非金属性的强弱顺序为I>S，则下列各化学方程式中，错误的是（）。
A．Cl2 + 2KI → 2KCl + I2B．H2S + Br2→ 2HBr + S↓C．S + 2KI → 2K2S + I2D．H2S + I2→ 2HI + S↓6.有关硫化氢的叙述正确的是（）。
A．氢硫酸因含有-2价的硫，所以只有还原性。
B．硫化氢与硫酸亚铁溶液反应，有黑色沉淀硫化亚铁生成。
C．实验室制取硫化氢时，只能用稀盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸或稀硝酸。
D．硫化氢不能与硫化钠溶液反应。
二、填空题7.黑火药是我国古代四大发明之一，其组成可简单的称作：一硫、二硝、三炭。
写出黑火药爆炸的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
其中氧化剂是：，还原剂是：。
如有1mol 硝酸钾参加反应，被硝酸钾氧化的C的质量是g。
8.H2S的电子式：，属于（填“离子”或“共价”）化合物，例举一个与H2S有相同电子数和质子数的微粒；Na2S的电子式：，属于（填“离子”或“共价”）化合物。
9. 把50 mL H 2S 和60 mL O 2混合，在一定条件下点燃，使之反应。
当反应完全后恢复到原来状况时，产生SO 2的体积是（不考虑SO 2在水中溶解） mL 。
10. (1)实验室制取H 2S 气体的化学方程式： 。
(2)为了除去中H 2S 气体的水蒸气，应该选用下列方法中的： 。
A ．将混合气体通过盛氢氧化钠固体的干燥管B ．将混合气体通过盛碱石灰的U 型管C ．将混合气体通过盛无水氯化钙的干燥管D ．将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶(3)标准状况下，H 2S 气体的密度 。
用排空气法收集H 2S 气体，经测定知道混合气体的平均式量为33，则混合气体中H 2S 的体积分数为 。
(4) 既能检验又能吸收H 2S 气体的试剂是 ，写出相关反应的化学方程式 。
11. 硫与KOH 溶液共热时，生成硫化钾、亚硫酸钾和水。
写出该反应的化学方程式：；该反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比为 。
12. 某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M 的成分，设计了如下图所示装置。
倾斜A 使稀硫酸(足量)与固体M 充分反应，待反应停止后，B 装置增重，C 装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(己折算成标准状况)，由上述实验事实可知：(1)①固体M 中一定有的物质是 (填化学式)，理由是 。
②其中一种物质的质量可以确定为 g(用代数式表示)。
(2)B 装置的名称是 ，B 装置中反应的化学方程式为 。
(3)C 装置的作用是 。
如果实验中没有B 装置，则C 装置中产生的现象是 。
(4)若稀硫酸和固体M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是 。
13. （1）写出下列反应的化学方程式：少量H 2S 气体与NaOH 溶液反应 ， 足量H 2S 气体与NaOH 溶液反应 ，（2）填表：将a mol H 2S 气体通入含x mol NaOH 的V L 溶液中。
当a 与x 为下列比值时，a/x 溶液中溶质a/x 溶液中溶质 210<<x a121<<x a 21=x a 1≥x a（3）含8gNaOH 的溶液中通入一定量H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称量得到的无水物7.9 g 。
则该无水物中一定含有的物质是（ ）。
A ． Na 2SB ． NaHSC ． Na 2S 和 NaHSD ． NaOH 和NaHS。