物质的溶解4PPT课件
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《不同物质在水中的溶解能力》溶解PPT课件(上课用)4
物质 毫升水溶解物质的份数 食盐 小苏打
溶解能力的比较
食盐和小苏打在水中的溶解能力
物质 毫升水溶解物质的份数
溶解能力的比较
食盐 份（约克） 小苏打 份（约克）
食盐的溶解能力强
启示：不同的物质在水中 的溶解能力是不同的。
这些现象说明了什么？
、气体在水中的溶解能力
（）
（）
偶尔会冒小气泡。
气泡变多了。
•
7、时间就像一张网，你撒在哪里，你的收获就在哪里。纽扣第一颗就扣错了，可你扣到最后一颗才发现。有些事一开始就是错的，可只有到最后才不得不承认。
•
8、世上的事，只要肯用心去学，没有一件是太晚的。要始终保持敬畏之心，对阳光，对美，对痛楚。
•
9、别再去抱怨身边人善变，多懂一些道理，明白一些事理，毕竟每个人都是越活越现实。
•
1、想要体面生活，又觉得打拼辛苦；想要健康身体，又无法坚持运动。人最失败的，莫过于对自己不负责任，连答应自己的事都办不到，又何必抱怨这个世界都和你作对？人生的道理很简单，你想要什么，就去付出足够的努力。
•
2、时间是最公平的，活一天就拥有24小时，差别只是珍惜。你若不相信努力和时光，时光一定第一个辜负你。有梦想就立刻行动，因为现在过的每一天，都是余生中最年轻的一天。
•
20、每一个成就和长进，都蕴含着曾经受过的寂寞、洒过的汗水、流过的眼泪。许多时候不是看到希望才去坚持，而是坚持了才能看到希望。
•
1、有时候，我们活得累，并非生活过于刻薄，而是我们太容易被外界的氛围所感染，被他人的情绪所左右。
•
2、身材不好就去锻炼，没钱就努力去赚。别把窘境迁怒于别人，唯一可以抱怨的，只是不够努力的自己。
•
7、“一定要成功”这种内在的推动力是我们生命中最神奇最有趣的东西。一个人要做成大事，绝不能缺少这种力量，因为这种力量能够驱动人不停地提高自己的能力。一个人只有先在心里肯定自己，相信自己，才能成就自己！
1.5物质的溶解(4课时)—浙教版八年级科学上册课件+素材
难溶 微溶 可溶
0.01
1
10
易溶
➢ 烧开水时，随着温度的升高，沸腾前会出现气泡， 这是为什么？
烧开水时，随着温度的升高，原来溶 解在水中的气体物质不能继续溶解而 形成气泡逸出。 气体的溶解度随温度的升高而减小。
➢ 打开可口可乐瓶盖时会看到有气体冒出， 这又是为什么？
瓶盖打开后，瓶内气压减小，原来溶 解在水中的气体物质不能继续溶解而 形成气泡逸出。 气体的溶解度随压强的降低而减小。
1、因为在一定温度下的某种溶剂中，溶质已不能再 溶解了，但对它加热后，溶质还能继续溶解。
2、在一定量的溶剂里，已经饱和的溶液，若再加入 水（溶剂），溶质还能继续溶解。
3、在一定量的溶剂里，在一定里的温度下，已不再 溶解某种溶质，但它还能溶解其他的溶质。
【练一练】
1. 判断下列说法：
① 同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
硝酸钾 3g
水5mL 室温 硝酸钾没有完全溶解
硝酸钾 3g
水5mL 加热
硝酸钾完全溶解
溶解性与温度有关
注意：
⑴多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如硝酸钾； ⑵极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如熟石灰；
➢ 溶解性=增加溶解速度吗？ 溶解性指一种物质(溶质)在另一种物质(溶 剂)里的溶解能力；溶解速度是快慢。
2. 在20℃时，100克氯化钠饱和溶液里含氯化钠24
克，则该温度下氯化钠的溶解度是24克。
×溶剂不是100g
3. 在60℃时，100克水中溶有75克氯化钠，所以
× 60℃时氯化钠的溶解度为75克。 不知是否饱和
4. 60℃时，100克水中最多溶解90克氯化钠，所以
× 60℃时氯化钠的溶解度为90。
1.5物质的溶解第1课时(PPT课件(初中科学)20张)
结论 在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
影响物质溶解性的因素有哪些呢？
物质的溶解性
1.影响物质溶解性的因素
探究一、蔗糖_易___溶于水，油_不__易__溶于水。
结 论
物质的溶解性与溶质的性质有关
影响物质溶解性的因素还有哪些呢？
探究二、 （1）将油滴入水中，_不__能___溶解。 （2）将油滴入汽油中，__能___溶解。
时进行比较。
试一试
自己设计实验，探究影响物质溶解性的因素。 （可选药品：硫酸铜白色粉末、水、酒精）
目的 条件控制 实验方案 实验数据
结论实验1实ຫໍສະໝຸດ 22.物质溶解时的热量变化
物质溶解时，是从外界吸取热量，还是向外界释放热量呢？
（1）取2只烧杯，装入部分水，用温度计测出水的温 度，读数是_________。 （2）在其中的一只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解， 再用温度计测量。温度计的读数是________。 （3）在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温 度计测量。温度计的读数是________。
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度 升高，如氢氧化钠；
结 有的物质溶解时，会吸取热量，使溶液温度 论 降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显 变化，如氯化钠。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
“饱和”和“不饱和”才有意义。
3 当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态
表示该溶质溶解的量到达最大值。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
影响物质溶解性的因素有哪些呢？
物质的溶解性
1.影响物质溶解性的因素
探究一、蔗糖_易___溶于水，油_不__易__溶于水。
结 论
物质的溶解性与溶质的性质有关
影响物质溶解性的因素还有哪些呢？
探究二、 （1）将油滴入水中，_不__能___溶解。 （2）将油滴入汽油中，__能___溶解。
时进行比较。
试一试
自己设计实验，探究影响物质溶解性的因素。 （可选药品：硫酸铜白色粉末、水、酒精）
目的 条件控制 实验方案 实验数据
结论实验1实ຫໍສະໝຸດ 22.物质溶解时的热量变化
物质溶解时，是从外界吸取热量，还是向外界释放热量呢？
（1）取2只烧杯，装入部分水，用温度计测出水的温 度，读数是_________。 （2）在其中的一只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解， 再用温度计测量。温度计的读数是________。 （3）在另一只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温 度计测量。温度计的读数是________。
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度 升高，如氢氧化钠；
结 有的物质溶解时，会吸取热量，使溶液温度 论 降低，如硝酸铵；
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显 变化，如氯化钠。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
“饱和”和“不饱和”才有意义。
3 当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态
表示该溶质溶解的量到达最大值。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种 溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱 和溶液。
第7章 探索溶解现象第4节 物质的溶解性(课件)2024-2025九下化学沪教
1.固体物质的溶解度（1）概念：固体物质的溶解度（常用符号“”表示）是指在一定温度下，该物质在溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）固体物质的溶解度概念中的“四要素”
（3）固体物质的溶解度的含义①指该物质在此温度下，在溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。
示例1
在时的溶解度为，就是指在时， 在水中达到饱和状态时所溶解的质量为 （或在时，水中最多溶解 的质量为 ）。
2.固体物质的溶解度曲线（1）固体物质溶解度随温度变化的表示①列表法：用表格的形式把不同温度下的溶解度表示出来的方法称为列表法。下表列出了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/
0
20
40
60
80
溶解度/
13.9
31.6
61.3
106
167
②曲线法：
（2）固体物质溶解度曲线的意义
（3）固体物质溶解度曲线的变化规律①“陡升型”：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，表现为曲线坡度比较“陡”，如。②“缓升型”：少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较“平”，如。③“下降型”：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线下降，如。
（4）影响固体物质溶解度的因素①内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质、溶剂的种类）。
示例3
如在时，氯化钠在水中的溶解度是 ，而硝酸钾在水中的溶解度是 ，它们溶解度不同的原因是氯化钠和硝酸钾两种溶质本身的性质不同。
②外因：温度。固体物质的溶解度随温度的变化而变化。
（5）固体物质溶解度与溶解性的关系①溶解度和溶解性
（4）固体物质溶解度曲线的应用
典例2 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
（2）固体物质的溶解度概念中的“四要素”
（3）固体物质的溶解度的含义①指该物质在此温度下，在溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。
示例1
在时的溶解度为，就是指在时， 在水中达到饱和状态时所溶解的质量为 （或在时，水中最多溶解 的质量为 ）。
2.固体物质的溶解度曲线（1）固体物质溶解度随温度变化的表示①列表法：用表格的形式把不同温度下的溶解度表示出来的方法称为列表法。下表列出了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/
0
20
40
60
80
溶解度/
13.9
31.6
61.3
106
167
②曲线法：
（2）固体物质溶解度曲线的意义
（3）固体物质溶解度曲线的变化规律①“陡升型”：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，表现为曲线坡度比较“陡”，如。②“缓升型”：少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较“平”，如。③“下降型”：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线下降，如。
（4）影响固体物质溶解度的因素①内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质、溶剂的种类）。
示例3
如在时，氯化钠在水中的溶解度是 ，而硝酸钾在水中的溶解度是 ，它们溶解度不同的原因是氯化钠和硝酸钾两种溶质本身的性质不同。
②外因：温度。固体物质的溶解度随温度的变化而变化。
（5）固体物质溶解度与溶解性的关系①溶解度和溶解性
（4）固体物质溶解度曲线的应用
典例2 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
《不同物质在水中的溶解能力》溶解PPT课件4
教科版 四年级科学上册
不同物质在水中的溶解能力
食盐和小苏打在水中的溶解能力
PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/
(2)改变条件：被溶解的食盐和小苏打的量。
实验方法：每次加入水中的食盐和小苏打的量一样多，等第一份 食盐或小苏打全部溶解后再加入第二份。直到不能溶解了，再进 行比较。
食盐和小苏打在水中的溶解能力
水50毫升，食盐和小苏打各20克，每2克一份事先分好。 思考：若将食盐和小苏打以份为单位，投入水中，当某 一份未能溶解，那溶解的份数如何取舍？
猜猜：在水中食盐和小苏打谁的溶解能力强？ 讨论：这个实验怎样做才比较公平？
探究实验
研究的问题：食盐和小苏打在水中的溶解能力哪一个强？
我的猜想:(1)食盐的溶解能力可能强(2)小苏打的溶解能力可能强。
实验类型：对比实验
实验设计：控制条件
(1)相同条件：相同的水量、相同的温度、每份食盐和小苏打的 量一样，同时进行搅拌。
（2）
偶尔会冒小气泡。
气泡变多了。
（1）轻轻地打开一瓶汽水，用注射器吸取约1／3管汽水， 再用橡皮塞封住管口。观察发现： （2）往外拉注射器的活塞，观察发现：
气体在水中的溶解能力 （3）
气泡变少了。
（3）往里推注射器的活塞，观察发现：
科学回家作业（10月19日）
• 1、复习课本P29-30所划出 的句子和记录的知识点，明 天听写。
不同物质在水中的溶解能力
食盐和小苏打在水中的溶解能力
PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/
(2)改变条件：被溶解的食盐和小苏打的量。
实验方法：每次加入水中的食盐和小苏打的量一样多，等第一份 食盐或小苏打全部溶解后再加入第二份。直到不能溶解了，再进 行比较。
食盐和小苏打在水中的溶解能力
水50毫升，食盐和小苏打各20克，每2克一份事先分好。 思考：若将食盐和小苏打以份为单位，投入水中，当某 一份未能溶解，那溶解的份数如何取舍？
猜猜：在水中食盐和小苏打谁的溶解能力强？ 讨论：这个实验怎样做才比较公平？
探究实验
研究的问题：食盐和小苏打在水中的溶解能力哪一个强？
我的猜想:(1)食盐的溶解能力可能强(2)小苏打的溶解能力可能强。
实验类型：对比实验
实验设计：控制条件
(1)相同条件：相同的水量、相同的温度、每份食盐和小苏打的 量一样，同时进行搅拌。
（2）
偶尔会冒小气泡。
气泡变多了。
（1）轻轻地打开一瓶汽水，用注射器吸取约1／3管汽水， 再用橡皮塞封住管口。观察发现： （2）往外拉注射器的活塞，观察发现：
气体在水中的溶解能力 （3）
气泡变少了。
（3）往里推注射器的活塞，观察发现：
科学回家作业（10月19日）
• 1、复习课本P29-30所划出 的句子和记录的知识点，明 天听写。
第5节物质的溶解(第3课时)(PPT课件(初中科学)14张)
巩固练习
对“溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的含义，下列解释
正确的是（ D ）
A.在该溶液中，溶质与溶剂的质量比是1:5 ╳ 为1:4
B.100克水中含有20克氯化钠
╳ 应为80克水中含有20克氯化钠。
C.在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1:6 ╳
D.50克该溶液中含有10克氯化钠
√
为1:5
温度℃ 0
20
40
60
溶解度g 13.3
31.6
63.9
110
解： p%= m质 0%
40克+100克
=28.57%
以上计算正确吗？如果错误，请指出错误并改正
分析错因：
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，即100克水中，最多能溶解 31.6克硝酸钾，所以40克硝酸钾投入水中不能得到140克溶液。
含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数。
解：
p%=
m质 m液
×100% = 24g
×100% = 20%
100ml×1.2g/cm3
类型二：计算配置一定溶质质量分数溶液所需溶质和溶剂的质量。
m质=m液×p% 计算2
m剂=m液－m质 =m液－m液×p% =m液－（1-p%）
在农业生产时，有时要用10%~20%的食盐溶液来选种，如果要 配置150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
m质+m剂
=
10克 10克+90克
×100%
=10%
答：所得氯化钠溶液的质量分数为10%。
思考2 10克氯化钠溶于90克水中，求所得氯化钠溶液的质量分数。
将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，剩余溶液的质量分数是
1.5-物质在水中的溶解(课件-26张ppt)
3、浓溶液和稀溶液
浓溶液和稀溶液是一组概念。
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液,含溶质的量较少的是稀溶液。
【实验 】
多少
相等相等
不饱和饱和
浓溶液稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液.
2、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？
向溶液中加入一些蔗糖,看蔗糖是否能溶解.若蔗糖溶解,则此溶液为不饱和溶液,若蔗糖溶解,则此溶液为饱和溶液.
不对.因为3克食盐没有溶解.
1. 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？ 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有 、 。
加水或升高温度
加硝酸钾 蒸发水
1.饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。
结论：
1、饱和溶液：
2、不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
【思考、讨论】
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【建立假设】：不能无限制地溶解
浓溶液和稀溶液是一组概念。
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液,含溶质的量较少的是稀溶液。
【实验 】
多少
相等相等
不饱和饱和
浓溶液稀溶液
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。
1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液.
2、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？
向溶液中加入一些蔗糖,看蔗糖是否能溶解.若蔗糖溶解,则此溶液为不饱和溶液,若蔗糖溶解,则此溶液为饱和溶液.
不对.因为3克食盐没有溶解.
1. 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？ 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有 、 。
加水或升高温度
加硝酸钾 蒸发水
1.饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。
结论：
1、饱和溶液：
2、不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
【思考、讨论】
2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【建立假设】：不能无限制地溶解
物质的溶解 浙教版(PPT)4-1
复习目标： 1.了解物质的分散现象。 2.知道悬浊液、乳浊液。 3.理解溶液、溶质和溶剂。 4.了解物质的溶解性。
复习要点：
1.物质的分散现象：一种（或几种）物质分散在另一种物质 里的现象。
2.悬浊液：我们把固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫 做悬浊液（悬浮液）。
3.乳浊液：一种液体的小液滴分散在另一种不相溶的液体里 形成的混合物叫做乳浊液（乳状液）。
兔。另外，兔子根据耳朵来分可以分为硬耳兔和软耳兔；根据被毛来分，还可以分为长毛兔和短毛兔。其实，所有品种的兔子，只要你有兴趣和精力，都可 以做为宠物来饲养。国内宠物店销售的大部分是荷兰兔、荷兰垂耳兔、安哥拉兔和中国白兔等几个品种。 [] 种群分布 兔可成群生活，但野兔一般独居。中 国仅有种兔属种类，其中草兔分布欧、亚、非三洲，中国除华南和青藏高原外，广泛分布；雪兔冬毛变白，分布在中国新疆、内蒙古和黑龙江北部；高原兔
（A）蔗糖水和食盐水
（B）酒精溶液和碘酒
பைடு நூலகம்
（C）稀硫酸和稀盐酸
（D）浓硫酸和稀硫酸
解析：本题的关键是一定要清楚这几种溶液的溶质和溶剂的 组成。蔗糖水的溶质是蔗糖，溶剂是水。酒精溶液的溶质是酒 精，溶剂是水。碘酒以碘为溶质，酒精为溶剂。稀盐酸是的溶 质是氯化氢气体，溶剂是水。稀硫酸和浓硫酸的溶质均为硫酸， 溶剂都为水。因此溶质相同的是D，溶剂不同的是B。
解析：食盐水是把食盐溶于水形成的，食盐是溶质，水是
溶剂。碘的酒精溶液是把固体碘溶解于酒精形成的，所以 碘是溶质，酒精是溶剂。90%的酒精是两种液体互相溶解， 水作溶剂，酒精作溶质。葡萄糖溶液是以葡萄糖作为溶质。 澄清的石灰水的溶质是氢氧化钙，溶剂是水。
例2：下列各组溶液中，溶质相同的是（ ），溶剂不同的是（ ）
复习要点：
1.物质的分散现象：一种（或几种）物质分散在另一种物质 里的现象。
2.悬浊液：我们把固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫 做悬浊液（悬浮液）。
3.乳浊液：一种液体的小液滴分散在另一种不相溶的液体里 形成的混合物叫做乳浊液（乳状液）。
兔。另外，兔子根据耳朵来分可以分为硬耳兔和软耳兔；根据被毛来分，还可以分为长毛兔和短毛兔。其实，所有品种的兔子，只要你有兴趣和精力，都可 以做为宠物来饲养。国内宠物店销售的大部分是荷兰兔、荷兰垂耳兔、安哥拉兔和中国白兔等几个品种。 [] 种群分布 兔可成群生活，但野兔一般独居。中 国仅有种兔属种类，其中草兔分布欧、亚、非三洲，中国除华南和青藏高原外，广泛分布；雪兔冬毛变白，分布在中国新疆、内蒙古和黑龙江北部；高原兔
（A）蔗糖水和食盐水
（B）酒精溶液和碘酒
பைடு நூலகம்
（C）稀硫酸和稀盐酸
（D）浓硫酸和稀硫酸
解析：本题的关键是一定要清楚这几种溶液的溶质和溶剂的 组成。蔗糖水的溶质是蔗糖，溶剂是水。酒精溶液的溶质是酒 精，溶剂是水。碘酒以碘为溶质，酒精为溶剂。稀盐酸是的溶 质是氯化氢气体，溶剂是水。稀硫酸和浓硫酸的溶质均为硫酸， 溶剂都为水。因此溶质相同的是D，溶剂不同的是B。
解析：食盐水是把食盐溶于水形成的，食盐是溶质，水是
溶剂。碘的酒精溶液是把固体碘溶解于酒精形成的，所以 碘是溶质，酒精是溶剂。90%的酒精是两种液体互相溶解， 水作溶剂，酒精作溶质。葡萄糖溶液是以葡萄糖作为溶质。 澄清的石灰水的溶质是氢氧化钙，溶剂是水。
例2：下列各组溶液中，溶质相同的是（ ），溶剂不同的是（ ）
不同物质的溶解能力ppt课件
实验时为什么要 一份份加入？
为了准确观察比较不 同物质在水中的溶解 能力大小
洗发液能溶解在水中吗
沉入水底 慢慢扩散 分散在水中
是
胶水能溶解在水中吗
1.取一小匙胶水，倒入水中，观察现象。 2.轻轻搅拌几下，观察有什么现象。 3.充分搅拌，胶水在水中溶解了吗？ 从杯子的侧面观察会更清楚。
沉入水底 慢慢扩散 分散在水中
地过分滤散
的方法把溶液中的物质分离出来。
探索与研讨2：水的溶解能力 模拟实验
工具与材料：食盐、糖、透明杯、量勺、玻璃棒、水
实验步骤
准备相同多的水，放入一平勺食盐或 糖，搅拌直至完全溶解再加入下一份， 重复操作直至盐或糖无法溶解为止，并 完成实验记录单。
观察实验：通过对照实验研究同样的水中溶解的食盐和糖的数量。
醋、酒精和食用油能溶解在水中吗？
分散
分散 浮在水面 我们怎样区 分液体之间
很快扩散 很快扩散
不扩散
的溶解或不 溶解？
均匀分散 在水中
是
不见了 是
浮在水面 否
分层
拓展活动
往食用油和水的混合物 中加入少量的洗洁精， 振荡后会怎样呢？
观察现象，想想这说明了什么？
食用油溶解于洗洁精， 而洗洁精溶解于水。
是
胶水 沉入水底 慢慢扩散 分散在水中
是
醋、酒精和食用油能溶解在水中吗
1.取三根试管，各盛入约10-15毫升的水。 2.分别加入少量的醋、酒精和食用油。 3.观察这三种物质进入水中的状态。 4.充分振荡后，静置一会，继续观察。 5.判断这三种物质能不能在水中溶解。
拓展实验：
100毫升水约能溶解多少克糖？ 100毫升水约能溶解多少克味精？
同样的杯子 等量的水 等量的盐和糖
课题2、溶解度-ppt课件4精品中学ppt课件教学内容
170
160 150
找 140 130
５ 120
０ 110 100
度 90
各 80 70
物 60
质 50 40
的 30 溶 20
10
解0
度
固体溶解度曲线
硝酸铵
硝酸钾
1：同种物质在不同温度 下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两
硝酸钠
种物质在该温度下的溶
解度相同。
氯化铵
氯化钠 硼酸
3：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大。
难(不)溶
>10g
1g~10g
微溶
微溶 0.01~1g 可溶
难(不)溶 <0.01g 易溶
. . .
练习： 0.01g
1g
10g 1、不溶物就是绝对不
溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
5.溶解度曲线
⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定
而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度， 横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫 做溶解度曲线。
填空： ⑴20℃时，100g水最多溶解31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 （ ）。 ⑵20℃时，200g水最多溶解63.2g KNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 （ ）。 ⑶20℃时，100g水中溶解了30g KNO3，溶液处于（ ）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（ ）。 ⑷20℃时，100g水中放入40g KNO3，溶液处于（ ）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（ ）。 ⑸60℃时，100g水中最多溶解110g KNO3，60℃时KNO3的溶解度是 （ ）。
冀人版三年级上册4不同物质的溶解能力课件
1.分别称取质量为5克的食盆、白砂糖和小苏打若 干份(10份)。
把三个烧杯中的溶解份数分别涂在图表中。
10份 7份
2份
通过实验发现，三种物质中 白砂糖 在水中 溶解能力最强。
不同
我国山西运城的盐湖含有 丰富的硝。湖水中的硝随 温度降低溶解能力变小， 冬天从湖面析出，出现晶 莹剔透的“硝花”现象，因 此盐湖就成了产硝基地。
实验过程：
用天平分别称量出相同 质量的食盐、白砂糖和 小苏打。
再分别把食盐、白砂糖和 小苏打平均分成入100毫 升相同温度的水。 分别做出标记。
分别向三个烧杯中各加入1份小苏打、白砂糖和食盐，并轻 轻搅拌，完全溶解后再加入第2份、第3份.....直到不能溶解。
还有哪些现象与物质的溶解能力有关?
碘能溶于酒精 但不易溶于水
氧气不易溶于水,在夏 天鱼常浮在近水面等。
这些现象都能说明不同物质的溶解能力不同
冀人版（202X）三年级科学上册
14.不同物质的溶解能力
食盐、白砂糖和小苏打三种物质都能 溶解于水，它们的溶解能力一样吗?
怎样比较三种物质的溶解能力?
设计实验，比较食盐、白砂糖和小苏打 在相同体积的水中能溶解的质量大小。
能将三种物质 放在同一杯水 中比较吗?
不能
根据讨论的结果做一个实验计划，写出实验步骤。
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You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数
=
溶质质量 溶液质量
推导公式:
溶质=溶液×p%
= 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
二、溶液中溶质的质量分数计算
1．10克食盐能溶于90克水中，求所得溶液的 食盐的质量分数? 10％ (1)．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩 余溶液中食盐的质量分数? (1) 10％ (2)．在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的 食盐的质量分数为多少? (2)8．3％ (3)．向另一杯中加入5克食盐（都能溶解）， 食盐的质量分数为多少? (3)18．1％ (4)．若将(1)所得溶液的食盐的质量分数变为 原来一半，需加水多少克? (4)50克
m＝245g 答：得到20%溶液245克。
稀释加水的质量是多少？ 稀释加水的质量： 245g-50g=195g
练习：要将某温度下150克10% 硝酸钾溶液质量分数变成25%的溶 液，则可采取的措施有哪些?（通过 计算说明）
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
溶质的质量分数
(一)
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫
和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
分成三分 加水
加入溶质
蒸发少量 水
溶质的 质量 减少 不变 增加
不变
溶剂的质 溶液的质
量
量
减少 减少
增加 增加
不变 增加
减少 减少浓度不Fra bibliotek 变稀 变浓 变浓
加加硫水酸铜
一、溶质的质量分数(p%)
解： 溶质＝50克×10%＝5克 水的质量＝50克－5克＝45克
配制过程:
A、计算
B、称量
C、溶解
㈡溶液稀释或浓缩的计算 例3：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%
的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克? 解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：
50g × 98%＝m ×20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
二、溶液中溶质的质量分数计算 例1：20℃时，食盐的溶解度为36克， (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的
质量P分%＝数1?00克36＋克36克 ＝26.5%
(2)能否配制出20℃溶质质量分数为 30％的食盐水?
㈠计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量
例2:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液 50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?
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定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数
=
溶质质量 溶液质量
推导公式:
溶质=溶液×p%
= 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
二、溶液中溶质的质量分数计算
1．10克食盐能溶于90克水中，求所得溶液的 食盐的质量分数? 10％ (1)．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩 余溶液中食盐的质量分数? (1) 10％ (2)．在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的 食盐的质量分数为多少? (2)8．3％ (3)．向另一杯中加入5克食盐（都能溶解）， 食盐的质量分数为多少? (3)18．1％ (4)．若将(1)所得溶液的食盐的质量分数变为 原来一半，需加水多少克? (4)50克
m＝245g 答：得到20%溶液245克。
稀释加水的质量是多少？ 稀释加水的质量： 245g-50g=195g
练习：要将某温度下150克10% 硝酸钾溶液质量分数变成25%的溶 液，则可采取的措施有哪些?（通过 计算说明）
写在最后
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溶质的质量分数
(一)
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫
和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
分成三分 加水
加入溶质
蒸发少量 水
溶质的 质量 减少 不变 增加
不变
溶剂的质 溶液的质
量
量
减少 减少
增加 增加
不变 增加
减少 减少浓度不Fra bibliotek 变稀 变浓 变浓
加加硫水酸铜
一、溶质的质量分数(p%)
解： 溶质＝50克×10%＝5克 水的质量＝50克－5克＝45克
配制过程:
A、计算
B、称量
C、溶解
㈡溶液稀释或浓缩的计算 例3：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%
的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克? 解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：
50g × 98%＝m ×20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
二、溶液中溶质的质量分数计算 例1：20℃时，食盐的溶解度为36克， (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的
质量P分%＝数1?00克36＋克36克 ＝26.5%
(2)能否配制出20℃溶质质量分数为 30％的食盐水?
㈠计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量
例2:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液 50克,问需要氯化钠多少克?水多少克?