2020湖北省重点高中协作体高二期中高二化学详细解析

2020年湖北省新高考联考协作体高二上学期期中考试

高二化学试卷

命题学校：应城一中命题教师：万如锴、张慧容审题学校：安陆一中考试时间：2020年11月19日上午试卷满分：100分

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答在试卷或草稿纸上无效。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题指定区域内相应位置上。答在试卷或草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷选择题（共40分）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）

1．建立清洁低碳、安全高效的能源体系，消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想（如图）。

下列说法不正确的是

A．电能属于一次能源

B．氢能是一种燃烧无害、十分清洁的能源

C．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭

D．氢能的广泛使用还有待各位同学不懈努力，加强技术研发。

解析电能属于二次能源。由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。

答案A

2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A．调味剂B．着色剂C．抗氧化剂D．营养强化剂

解析抗氧化剂能延缓食品氧化速率，与反应速率有关；调味剂是为了补充、增强、改进食品中的原有口味或滋味，与速率无关；着色剂是为了使食品着色后提高其感官性状，与速率无关；营养强化剂是提高食品营养价值，与速率无关。

答案C

3．一定温度下，对可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是

A．容器内的压强不再变化B．单位时间内消耗2mol B，同时生成1mol C C．混合气体的物质的量不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

解析该反应前后气体分子数相等，反应过程中容器内的压强不变，混合气体的物质的量不变，不能判断是否达到平衡；单位时间内消耗2mol B，同时生成1mol C，均表示正反应速率，不能判断是否达到平衡；由于有固体A参加反应，反应过程中混合气体的质量会发生变化而物质的量不变，因此混合气体的平均相对分子质量不再变化表明反应已达到平衡。答案D

4．关于反应NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒及其化学键的有关表述正确的是A．NH3的结构式：

B．Cl－的结构示意图：

C．HCl的电子式：

D．反应过程中既有离子键的断裂，又有离子键的生成

解析NH3分子结构中一个N原子与三个H原子以共价键相连，A正确；Cl－的结构示意图

为，B错误；HCl为共价化合物，电子式应为，C错误；该反应过程中没有离子键的断裂，D错误。

答案A

5．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．平衡移动，K值可能不变B．平衡移动，K值一定变化

C．K值不变，平衡可能移动D．K值变化，平衡一定移动

解析平衡常数K只与温度有关，只有改变温度导致的平衡移动，K值才会发生变化。

答案B

6．反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是

A．压强B．温度C．焓变D．熵变

解析该反应ΔH＜0，ΔS＜0，而反应能自发进行，说明ΔH—TΔS＜0，故对反应起决定作用的是焓变。

答案C

7．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HNC比HCN稳定

B．逆反应的活化能为186.5 kJ/mol

C．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量

D．该反应的热化学方程式为：HCN(g)HNC(g) ΔH＝＋59.3 kJ/mol

解析HCN的能量低于HNC的能量，HCN能量低更稳定；根据题图可知逆反应的活化能为186.5 kJ/mol－59.3 kJ/mol＝127.2 kJ/mol；该反应为吸热反应，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量，热化学方程式为HCN(g)HNC(g) ΔH＝＋59.3 kJ/mol。答案D

8．将导线连接的铁片和碳棒放入盛有稀H2SO4的烧杯中，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．X为碳棒，Y为铁片

B．该装置将电能转化为化学能

C．X极上的电极反应为：Fe－3e—===Fe3+

D．如果将铁片换成锌片，电路中的电流方向不变

解析由电子移动方向知X为负极，Y为正极，X比Y活泼，故X应为铁；该装置为原电池，将化学能转化成电能；X极上的电极反应为：Fe－2e—===Fe2+，Zn和Fe均作负极，所以电路中的电流方向不变。

答案D

9．对于密闭容器中的可逆反应A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是

A．加入催化剂可以使状态d变为状态b

B．若T1>T2，则该反应一定是放热反应

C．达到平衡时，A2的转化率大小为b>a>c