配合物结构 PPT
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C原子作为配位原子，多形成内轨型配 合物，CN-能与多种中心离子形成内轨 型配合物。
配合物的空间构型
配位数 2 3 4
5 6
杂化轨道 SP
sp2 sp3
dsp2 dsp2或sp2d dsp3或d3sp
d2sp2 d2sp3或sp3d2
空间构型 直线型
平面三角形 四面体
平面四边 正方形 三角双锥 正方锥形 正八面体
配合物的立体结构和异构现象
配合物的异构现象： 配合物化学组成相同，但原子间 连接方式或空间排列方式不同 而引起配合物结构性质不同的现 象。
配合物的立体结构和异构现象
例：平面型的Pt(NH3)2Cl2
H3N
Cl H3N
Cl
Pt
Pt
H3N
Cl
顺 - 二 氯 ·二 氨 合 铂 极性
Cl
NH3
反-二氯·二氨合铂
四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O) 4]2+。 在四水合铜离子中，铜离子与水分子之 间的化学键是由水分子中的O原子提供孤
对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨
道），铜离子接受水分子的孤对电子形 成的，这类“电子对给予—接受的键” 被称为配位键。
[Cu(H2O) 4]2+ 的结构简式为：
H2O H2O Cu
在氯化钴溶液中加入氨和氯化铵的混
合溶液，用氧化剂把Co2+氧化Co3+后再
加入盐酸，在不同反应条件下可得到
4种化合物，颜色不同，但组成相同， 均为Ｃo(NH3)4Cl2。 请划出这四种同分异构体。
NH3
答案： H3N
Cl
H3N
Cl
Cl NH3
NH3
H3N
Cl
Cl
NH3
NH3 Cl
H3N
Cl
H3N
例如： [FeF6]3- 、[NiCl4]2同一中心离子的内轨型配合物比外轨型 配合物稳定。
价键理论的要点
1 在配合物形成时，由配体提供的孤对 电子进入中心离子(原子) 空的价电子轨道，形成配位键。
2 为了形成结构均匀的配合物，中心离 子(原子)采取杂化轨道与配体成键。
3 杂化轨道的类型决定了配合物的几何构 型和配位键型(内轨型或外轨型)。
2 为了形成结构均匀的配合物，中心离 子(原子)采取杂化轨道与配体成键。
3 杂化轨道的类型决定了配合物的几何构 型
❖什么叫同分异构体？请举2例。 ❖什么叫手性异构体？什么叫手性碳
原子？ ❖什么叫顺反异构体？
含有两种或两种以上配位体的配合 物，若配合物在空间排列方式不同，就 能形成不同几何构型的配合物。
2、溶解度的改变： AgCl ＋ HCl ＝[AgCl2]- + H+ AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + ClAu + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO
+ 8H2O
返回
配合物的应用
1 离子鉴定： 用KSCN:
Fe3+→[Fe(SCN)X]3-X（X=1-6，血红）
用[Fe(CN)6]3-： Zn2+→Zn3[Fe(CN)6]2↓（黄色） Fe2+→[KFe(CN)6Fe]X↓（深蓝） 用[Fe(CN)6]4-： Fe3+→[KFe(CN)6Fe]X↓（深蓝）
[SbF5]2[Fe(CN)6] 4-
[FeF5]3-
配位数 6 7
8
配合物的空间构型
杂化轨道 d4sp d3sp3
d4sp3
空间构型 三方棱柱 五角双锥
正十二面体
实例 [V(H2O)6]3+ [ZrF7]]3-、[UO2F5]3-
[Mo(CN)8]4-、[W(CN)8]4-
强调： 在CH4分子中C原是以ＳＰ3杂化轨道与4个H原子以共价键结合；
配合物的应用
1 离子鉴定： 用KSCN: Fe3+→[Fe(SCN)X]3-X（X=1-6，血
红）
由于该离子的颜色极似血液，常 被用于电影特技和魔术表演。
2 离子分离：
3 定量、定性测定物质的组成 4 应用于染色、电镀、硬水软
化、金属冶炼等领域
形成配合物时性质的改变：
1、颜色的改变： Fe3+ + nSCN- =[Fe(SCN)n](n-3)-
双齿配体：en
四齿配体：氨基三乙酸
常见离子的配位数
配位 数
中心离子
2 Ag+，Cu2+，Au+
4
Zn2+，Cu2+，Hg2+，Ni2+，Co2+， Pt2+，Pd2+，Si4+，Ba2+
6
Fe2+，Fe3+，Co2+，Co3+，Cr3+，Pt4+， Pd4+，Al3+，Si4+，Ca2+
8［少］ Mo4+，W4+，Ca2+，Ba2+，Pb2+
实例
[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)2]+、
[Cu(CN)2]-
[HgI3]-、 [CuCl3]2-
[ZnCl4]2- [FeCl4]- [CrO4]2[BF4]- [Ni(CO)4]、 [Zn(CN)4]2-
[Ni(CN)4]2[Ni(CN)4]-、[PdCl4]2Fe(CO)5、[Ni(CN)6]3-
非极性
内轨型 外轨型
SP3d2杂化
内轨型配合物和外轨型配合物
内轨型配合物：形成体采用(n-1)d,ns,np 轨道杂化所形成的配合物， 叫作 内轨型配合物，其配键叫内轨配键。
例如： [Fe(CN)6]3- 、 [Ni(CN)4]2外轨型配合物：形成体采用ns,np ,nd轨道 杂化所形成的配合物，叫作外轨型配合物， 其配键叫外轨配键。
百度文库
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O = [Cu(NH3) 4]2+
蓝色 沉淀
+2OH—+4H2O
深蓝色 溶液
[Cu(NH3) 4]2+ 中Cu 2+ 和NH3 •H2O 是怎样结合的？ [Cu(NH3) 4]2+ 的结构简式为：
H3N
NH3
2+
Cu NH3
NH3
结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做
铂、金能溶于王水
形成配合物时性质的改变：
3、酸碱性的改变： HF（K ＝3.53×10－4） HCN （K ＝4.93×10－10）
例：26Fe3+ 3d5
3d [Fe(CN)6]3-
4s 4p d2sp3杂化，八面体
3d
CN-
例：26Fe3+ 3d5
3d [FeF6]3-
4s 4p sp3d2杂化，八面体
3d CN-
价键理论的要点
1 在配合物形成时，由配体提供的孤对 电子进入中心离子(原子) 空的价电子轨道，形成配位键。
常见离子的配位数
在计算中心离子的配位数时，一般是先 在配合物中确定中心离子和配位体，接 着找出配位原子的数目。如果配位体是 单齿的，配位体的数目就是该中心离子 的配位数。 例如，[Pt(NH3)4]Cl2和[Pt(NH3)2Cl2]中 的中心离子都是Pt2+，而配位体前者是 NH3，后者是NH3和Cl-，这些配位体都是 单齿的，因此它们的配位数都是4。
en为乙二胺H2NCH2CH2NH2
6 [Co(en)3]Cl3
配合物的应用 活动与探究（P72） ：
❖ [实验1]
❖ [实验2]
❖ [实验3]
银镜反应： Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH+2H2O CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OHCH3COO-+ NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
专题4:分子空间结构与物质性质
第二单元 配合物是如何形成的
活动与探究
【实验1】 取5ml饱和硫酸铜溶液于试管 中，向其中逐滴滴入浓氨水，振荡，观察 实验现象。
【实验2】 取5ml饱和硝酸铜、氯化铜溶 液于试管中，向其中逐滴滴入浓氨水，振 荡，观察实验现象。
【实验3】 取深蓝色溶液于试管中，向其 中逐滴滴入氯化钡溶液，振荡，观察实验 现象。
[SiF6]2-
[Fe(CO)5]
形成体必须具有空轨道，可接受配体提供
的孤对电子。
2 配体
与中心离子(原子)以配位键结合的离子或分子，称为配位体， 简称配体。能够提供配体的物质称为配合剂。
通常作为配体的是非金属的负离子或分子，例如：X-,CN-,SCN-, NCS-,OH-,NH3,H2O,CO等。
配合物究竟是内轨型还是外轨型， 与下列因素有关：
1 中心离子的电子构型 d10 ：只能形成外轨型 d8：多形成内轨型 d4-d7：可形成内轨型，也可形成外轨型
2 中心离子的电荷——电荷增多，利于形 成内轨型
例：[Co(NH3)6]2+：外轨型
[Co(NH3)6]3+：内轨型
3 配位原子的电负性
一般说来，电负性较大的配位原子如F,O， 易形成外轨型配合物。
配位数为4的配合物
sp3杂化：四面体构型 dsp2杂化：平面正方形构型
例：28Ni2+ 3d8
3d
[NiCl4]2(顺磁性)
4p 4s
sp3杂化，四面体
3d
Cl-
例：28Ni2+ 3d8
3d
4s 4p
[Ni(CN)4]2(抗磁性)
dsp2杂化，平面正方形
3d
CN-
配位数为6的配合物
d2sp3杂化：八面体构型 sp3d2杂化：八面体构型
NH3
H3N
NH3
NH3
H3N
NH3
Cl
常见的配位体
配位 原子 卤素
O
N
C S
配位体举例
F-，Cｌ-，Br-,IH2O，RCOO-，C2O42-（草酸根离子） NH3，NO（亚硝基），NH2-CH2-CH2-
NH2（乙二胺） CN-（氰离子） SCN-（硫氰根离子）
常见的配位体
配位体的分类 单齿配体：NH3、Cl－
Ni (CO)4 Fe (CO)5中Ni、 Fe为零价
[FeF6 ]3- Fe(SCN)3 [Fe(CN)6]3[Cu(NH3)4]2+ [AlF6]3- [Ag(NH3)2]+
课本P70
配合物的配位键的成键情况 配位数为2的配合物：SP杂化
[AgCl2]- 、[Cu(NH3)2]+ 、 [CuCl2]-、[Ag(CN)2]-
H2O
2+
OH2
1．定义
配合物: 由提供孤电子对的配体与接受 孤电子对的中心原子以配位键结合形成 的化合物称为配位化合物简称配合物。
例如:
[FeF6 ]3- Fe(SCN)3 [Fe(CN)6]3-
[Cu(NH3)4]2+ [AlF6]3- [Ag(NH3)2]+
[Cu(NH3)4]2+ [HgI4]2- [Ni(CO)4]
中心原子：通常是金属元素（离子和
原子），少数是非金属元素，例 如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni， BⅢ，PⅤ……
配位体：含孤电子对的分子和离子。
如： F－，Cl－， Br－，I－， OH－， CN－，H2O，NH3，CO …
配位原子：具有孤电子对的原子。如：
N、O、F、 Cl、S等。
SiF62-中的Si(Ⅳ)及PF6-中的P(V)
在配位化合物中以[Zn(NH3)4]2+为例，Zn2+离子以sp3杂化轨道 接受4个配位原子所给予的4对孤电子对，以配位共价键结合。
配合物的立体结构和异构现象
几何 立体 异构
配体在中心原子周 围的几何位置不同。
异构 对 映 若分子与其镜像不能重 异构 叠，则该分子与其镜像 互为对映异构体。
结 构 所有组成相同而配合物（包括 异 络离子）结构不同的异构现象
2、配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经 常与带有相反 电荷的其他离子结合 成盐，这类盐称为配盐。配盐的组 成可以划分为内界和外界。配离子 属于内界，配离子以外的其他离子 属于外界。内、外界之间以离子键 结合。外界离子所带电荷总数等于 配离子的电荷数。
内界 外界
[ Zn (NH3 )4 ]SO4 中 配配 心 位位 原 体数 子
活动与探究
【实验4】 取5ml深蓝色溶液于试管 中，向其中逐滴滴入浓氢氧化钠溶液， 振荡，观察实验现象。
【实验5】 取5ml深蓝色溶液于试管 中，向其中逐滴滴入浓硝酸，振荡， 观察实验现象。再滴入浓氢氧化钠溶 液，振荡，观察实验现象。
试写出生成深蓝色溶液过程中 两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 •H2O = Cu（OH）2 +2 NH4 +
都可统称为结构异构。
配合物的立体结构和异构现象
结构异构 例如：有三种组成相同的水合氯化铬晶体， 都可用CrCl3·6H2O表示其组成，它们的颜 色不同，大量实验证明，这是由于它们所 含离子是不同的，分别为 [Cr(H2O)6]Cl3(紫色)、 [CrCl(H2O)5]Cl2（灰绿色）、 [CrCl2(H2O)4]Cl（深绿色）。 它们的组成相同，是异构体。
强调：如果配位体是多齿的，那么配位体 的数目显然不等于中心离子的配位数 。
双齿配体：en
四齿配体：氨基三乙酸
常见的配合物和配位体
练习：请判断下列配合物的配位数。
6 6 [Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 4 4 [Pt(NH3)4]Cl [Pt(NH3)2Cl2]
4 [Pt(en)2]Cl2 二氯化二乙二胺合铂(Ⅱ)
配合物的空间构型
配位数 2 3 4
5 6
杂化轨道 SP
sp2 sp3
dsp2 dsp2或sp2d dsp3或d3sp
d2sp2 d2sp3或sp3d2
空间构型 直线型
平面三角形 四面体
平面四边 正方形 三角双锥 正方锥形 正八面体
配合物的立体结构和异构现象
配合物的异构现象： 配合物化学组成相同，但原子间 连接方式或空间排列方式不同 而引起配合物结构性质不同的现 象。
配合物的立体结构和异构现象
例：平面型的Pt(NH3)2Cl2
H3N
Cl H3N
Cl
Pt
Pt
H3N
Cl
顺 - 二 氯 ·二 氨 合 铂 极性
Cl
NH3
反-二氯·二氨合铂
四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O) 4]2+。 在四水合铜离子中，铜离子与水分子之 间的化学键是由水分子中的O原子提供孤
对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨
道），铜离子接受水分子的孤对电子形 成的，这类“电子对给予—接受的键” 被称为配位键。
[Cu(H2O) 4]2+ 的结构简式为：
H2O H2O Cu
在氯化钴溶液中加入氨和氯化铵的混
合溶液，用氧化剂把Co2+氧化Co3+后再
加入盐酸，在不同反应条件下可得到
4种化合物，颜色不同，但组成相同， 均为Ｃo(NH3)4Cl2。 请划出这四种同分异构体。
NH3
答案： H3N
Cl
H3N
Cl
Cl NH3
NH3
H3N
Cl
Cl
NH3
NH3 Cl
H3N
Cl
H3N
例如： [FeF6]3- 、[NiCl4]2同一中心离子的内轨型配合物比外轨型 配合物稳定。
价键理论的要点
1 在配合物形成时，由配体提供的孤对 电子进入中心离子(原子) 空的价电子轨道，形成配位键。
2 为了形成结构均匀的配合物，中心离 子(原子)采取杂化轨道与配体成键。
3 杂化轨道的类型决定了配合物的几何构 型和配位键型(内轨型或外轨型)。
2 为了形成结构均匀的配合物，中心离 子(原子)采取杂化轨道与配体成键。
3 杂化轨道的类型决定了配合物的几何构 型
❖什么叫同分异构体？请举2例。 ❖什么叫手性异构体？什么叫手性碳
原子？ ❖什么叫顺反异构体？
含有两种或两种以上配位体的配合 物，若配合物在空间排列方式不同，就 能形成不同几何构型的配合物。
2、溶解度的改变： AgCl ＋ HCl ＝[AgCl2]- + H+ AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + ClAu + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO
+ 8H2O
返回
配合物的应用
1 离子鉴定： 用KSCN:
Fe3+→[Fe(SCN)X]3-X（X=1-6，血红）
用[Fe(CN)6]3-： Zn2+→Zn3[Fe(CN)6]2↓（黄色） Fe2+→[KFe(CN)6Fe]X↓（深蓝） 用[Fe(CN)6]4-： Fe3+→[KFe(CN)6Fe]X↓（深蓝）
[SbF5]2[Fe(CN)6] 4-
[FeF5]3-
配位数 6 7
8
配合物的空间构型
杂化轨道 d4sp d3sp3
d4sp3
空间构型 三方棱柱 五角双锥
正十二面体
实例 [V(H2O)6]3+ [ZrF7]]3-、[UO2F5]3-
[Mo(CN)8]4-、[W(CN)8]4-
强调： 在CH4分子中C原是以ＳＰ3杂化轨道与4个H原子以共价键结合；
配合物的应用
1 离子鉴定： 用KSCN: Fe3+→[Fe(SCN)X]3-X（X=1-6，血
红）
由于该离子的颜色极似血液，常 被用于电影特技和魔术表演。
2 离子分离：
3 定量、定性测定物质的组成 4 应用于染色、电镀、硬水软
化、金属冶炼等领域
形成配合物时性质的改变：
1、颜色的改变： Fe3+ + nSCN- =[Fe(SCN)n](n-3)-
双齿配体：en
四齿配体：氨基三乙酸
常见离子的配位数
配位 数
中心离子
2 Ag+，Cu2+，Au+
4
Zn2+，Cu2+，Hg2+，Ni2+，Co2+， Pt2+，Pd2+，Si4+，Ba2+
6
Fe2+，Fe3+，Co2+，Co3+，Cr3+，Pt4+， Pd4+，Al3+，Si4+，Ca2+
8［少］ Mo4+，W4+，Ca2+，Ba2+，Pb2+
实例
[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)2]+、
[Cu(CN)2]-
[HgI3]-、 [CuCl3]2-
[ZnCl4]2- [FeCl4]- [CrO4]2[BF4]- [Ni(CO)4]、 [Zn(CN)4]2-
[Ni(CN)4]2[Ni(CN)4]-、[PdCl4]2Fe(CO)5、[Ni(CN)6]3-
非极性
内轨型 外轨型
SP3d2杂化
内轨型配合物和外轨型配合物
内轨型配合物：形成体采用(n-1)d,ns,np 轨道杂化所形成的配合物， 叫作 内轨型配合物，其配键叫内轨配键。
例如： [Fe(CN)6]3- 、 [Ni(CN)4]2外轨型配合物：形成体采用ns,np ,nd轨道 杂化所形成的配合物，叫作外轨型配合物， 其配键叫外轨配键。
百度文库
Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O = [Cu(NH3) 4]2+
蓝色 沉淀
+2OH—+4H2O
深蓝色 溶液
[Cu(NH3) 4]2+ 中Cu 2+ 和NH3 •H2O 是怎样结合的？ [Cu(NH3) 4]2+ 的结构简式为：
H3N
NH3
2+
Cu NH3
NH3
结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做
铂、金能溶于王水
形成配合物时性质的改变：
3、酸碱性的改变： HF（K ＝3.53×10－4） HCN （K ＝4.93×10－10）
例：26Fe3+ 3d5
3d [Fe(CN)6]3-
4s 4p d2sp3杂化，八面体
3d
CN-
例：26Fe3+ 3d5
3d [FeF6]3-
4s 4p sp3d2杂化，八面体
3d CN-
价键理论的要点
1 在配合物形成时，由配体提供的孤对 电子进入中心离子(原子) 空的价电子轨道，形成配位键。
常见离子的配位数
在计算中心离子的配位数时，一般是先 在配合物中确定中心离子和配位体，接 着找出配位原子的数目。如果配位体是 单齿的，配位体的数目就是该中心离子 的配位数。 例如，[Pt(NH3)4]Cl2和[Pt(NH3)2Cl2]中 的中心离子都是Pt2+，而配位体前者是 NH3，后者是NH3和Cl-，这些配位体都是 单齿的，因此它们的配位数都是4。
en为乙二胺H2NCH2CH2NH2
6 [Co(en)3]Cl3
配合物的应用 活动与探究（P72） ：
❖ [实验1]
❖ [实验2]
❖ [实验3]
银镜反应： Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH+2H2O CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OHCH3COO-+ NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
专题4:分子空间结构与物质性质
第二单元 配合物是如何形成的
活动与探究
【实验1】 取5ml饱和硫酸铜溶液于试管 中，向其中逐滴滴入浓氨水，振荡，观察 实验现象。
【实验2】 取5ml饱和硝酸铜、氯化铜溶 液于试管中，向其中逐滴滴入浓氨水，振 荡，观察实验现象。
【实验3】 取深蓝色溶液于试管中，向其 中逐滴滴入氯化钡溶液，振荡，观察实验 现象。
[SiF6]2-
[Fe(CO)5]
形成体必须具有空轨道，可接受配体提供
的孤对电子。
2 配体
与中心离子(原子)以配位键结合的离子或分子，称为配位体， 简称配体。能够提供配体的物质称为配合剂。
通常作为配体的是非金属的负离子或分子，例如：X-,CN-,SCN-, NCS-,OH-,NH3,H2O,CO等。
配合物究竟是内轨型还是外轨型， 与下列因素有关：
1 中心离子的电子构型 d10 ：只能形成外轨型 d8：多形成内轨型 d4-d7：可形成内轨型，也可形成外轨型
2 中心离子的电荷——电荷增多，利于形 成内轨型
例：[Co(NH3)6]2+：外轨型
[Co(NH3)6]3+：内轨型
3 配位原子的电负性
一般说来，电负性较大的配位原子如F,O， 易形成外轨型配合物。
配位数为4的配合物
sp3杂化：四面体构型 dsp2杂化：平面正方形构型
例：28Ni2+ 3d8
3d
[NiCl4]2(顺磁性)
4p 4s
sp3杂化，四面体
3d
Cl-
例：28Ni2+ 3d8
3d
4s 4p
[Ni(CN)4]2(抗磁性)
dsp2杂化，平面正方形
3d
CN-
配位数为6的配合物
d2sp3杂化：八面体构型 sp3d2杂化：八面体构型
NH3
H3N
NH3
NH3
H3N
NH3
Cl
常见的配位体
配位 原子 卤素
O
N
C S
配位体举例
F-，Cｌ-，Br-,IH2O，RCOO-，C2O42-（草酸根离子） NH3，NO（亚硝基），NH2-CH2-CH2-
NH2（乙二胺） CN-（氰离子） SCN-（硫氰根离子）
常见的配位体
配位体的分类 单齿配体：NH3、Cl－
Ni (CO)4 Fe (CO)5中Ni、 Fe为零价
[FeF6 ]3- Fe(SCN)3 [Fe(CN)6]3[Cu(NH3)4]2+ [AlF6]3- [Ag(NH3)2]+
课本P70
配合物的配位键的成键情况 配位数为2的配合物：SP杂化
[AgCl2]- 、[Cu(NH3)2]+ 、 [CuCl2]-、[Ag(CN)2]-
H2O
2+
OH2
1．定义
配合物: 由提供孤电子对的配体与接受 孤电子对的中心原子以配位键结合形成 的化合物称为配位化合物简称配合物。
例如:
[FeF6 ]3- Fe(SCN)3 [Fe(CN)6]3-
[Cu(NH3)4]2+ [AlF6]3- [Ag(NH3)2]+
[Cu(NH3)4]2+ [HgI4]2- [Ni(CO)4]
中心原子：通常是金属元素（离子和
原子），少数是非金属元素，例 如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni， BⅢ，PⅤ……
配位体：含孤电子对的分子和离子。
如： F－，Cl－， Br－，I－， OH－， CN－，H2O，NH3，CO …
配位原子：具有孤电子对的原子。如：
N、O、F、 Cl、S等。
SiF62-中的Si(Ⅳ)及PF6-中的P(V)
在配位化合物中以[Zn(NH3)4]2+为例，Zn2+离子以sp3杂化轨道 接受4个配位原子所给予的4对孤电子对，以配位共价键结合。
配合物的立体结构和异构现象
几何 立体 异构
配体在中心原子周 围的几何位置不同。
异构 对 映 若分子与其镜像不能重 异构 叠，则该分子与其镜像 互为对映异构体。
结 构 所有组成相同而配合物（包括 异 络离子）结构不同的异构现象
2、配合物的组成
从溶液中析出配合物时，配离子经 常与带有相反 电荷的其他离子结合 成盐，这类盐称为配盐。配盐的组 成可以划分为内界和外界。配离子 属于内界，配离子以外的其他离子 属于外界。内、外界之间以离子键 结合。外界离子所带电荷总数等于 配离子的电荷数。
内界 外界
[ Zn (NH3 )4 ]SO4 中 配配 心 位位 原 体数 子
活动与探究
【实验4】 取5ml深蓝色溶液于试管 中，向其中逐滴滴入浓氢氧化钠溶液， 振荡，观察实验现象。
【实验5】 取5ml深蓝色溶液于试管 中，向其中逐滴滴入浓硝酸，振荡， 观察实验现象。再滴入浓氢氧化钠溶 液，振荡，观察实验现象。
试写出生成深蓝色溶液过程中 两个反应的离子方程式？
Cu 2+ +2NH3 •H2O = Cu（OH）2 +2 NH4 +
都可统称为结构异构。
配合物的立体结构和异构现象
结构异构 例如：有三种组成相同的水合氯化铬晶体， 都可用CrCl3·6H2O表示其组成，它们的颜 色不同，大量实验证明，这是由于它们所 含离子是不同的，分别为 [Cr(H2O)6]Cl3(紫色)、 [CrCl(H2O)5]Cl2（灰绿色）、 [CrCl2(H2O)4]Cl（深绿色）。 它们的组成相同，是异构体。
强调：如果配位体是多齿的，那么配位体 的数目显然不等于中心离子的配位数 。
双齿配体：en
四齿配体：氨基三乙酸
常见的配合物和配位体
练习：请判断下列配合物的配位数。
6 6 [Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 4 4 [Pt(NH3)4]Cl [Pt(NH3)2Cl2]
4 [Pt(en)2]Cl2 二氯化二乙二胺合铂(Ⅱ)