2021年九年级化学 第五单元 常见的酸和碱教案(全) 鲁教版

2021年九年级化学第五单元常见的酸和碱教案（全）鲁教版

第三节酸和碱的性质

第四节化学反应中的有关计算

单元备课(下)

二、溶液酸碱性的强弱程度

创设问题：浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？

讨论、交流、猜测

问题：１、溶液酸碱性的强弱与______________有关，______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。

２、溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pＨ的范围通常在______之间，溶液的酸碱性与pH的关系是：_________________________________。完成相关内容

用数轴表示溶液

的酸碱性与pH的

关系

在线测试：P120

独立完成

个别展示

测定溶液pH的方法是：_____________________________________ 实验探究：

（指导学生）测定生活中一些物质的pH，并将其分类。

你获得的结论是：____________________________________________。测定生活中比较熟悉的物质，把理论应用于实际。

交流识别

Ｐ120图判断酸碱性的强弱

三、溶液的酸碱性与生命活动的意义

（指导阅读相关资料）

问题：１、在人体体液中酸性最强的是______，碱性最强的是________。

２、当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是（）。

认真阅读、了解酸和碱对生命活动的意义，丰富自己的头脑

问题：从课本提供的两组pH范围的数据中你可以发现什么？

思考、交流、

发表见解

挑战自我

下列变化属于复分解反应的是（）

A、3NO2+H2O==2HNO3+NO

B、CH4+2O2==CO2+2H2O

C、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

D、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑讨论，思考、交流并回答问题

挑战自我：

完成课后练习，检查一下你的学习效果如何。独立完成，小组互改，班内交流

一、提出问题：

一桶18Kg的水分解产生的氢气，可供汽车跑多远？你知道怎样才能回答这个问题吗？

参考下列问题：

①要想知道18Kg水可供汽车跑多远，就必须知道18Kg水分解产生多少氢气？

②要求18Kg水分解产生多少氢气，就需要知道参加反应的水质量与生成氢气的质量之间有什么联系？

③要想知道参加反应的水质量与生成氢气的质量之间有什么联系，就需要知道水分解的化学方程式中各物质的质量关系。小组之间猜想、讨论、交流。理解P136求出电解水的化学方程式中各物质之间质量比是怎样求出来的

二、化学反应中的有关计算的基本步骤及格式

步骤格式

设求知量解：设18Kg水分解产生氢气的质量为

x

写出化学方程

式

2H2O===2H2↑+O2↑

找出已知量和求知量的关系36 4 18Kg x

列比例式求解36/4=18Kg/x

x=2Kg

写出简明答案答：分解18Kg水可产生2Kg氢气。熟悉解题步骤及格式

比例式也可写成

36/18g=4/x

注意：

①化学反应中各物质的质量是纯净物之间的质量比。如果思考：不纯物质怎样换算成纯净物，如果

导学提纲学生活动课堂随笔

三、已知反应物的质量求生成物的质量

计算的格式严格按要求去写，根据反应物和生成物之间的质量关系求解，解答时一定要明确哪是已知量，哪是待求量。

题目：6.2g磷在氧气中完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？讨论，思考、交流并回答问题

四、已知生成物的质量求参加反应的反应物的质量

①书写格式规范化；②书写正确的化学方程式；③列比例式要正确(上下比例)；④各物质量的单位要统一，单位要带入计算过程。独立完成，小组互改，班内交流

题目中为不纯物质的质量，必须换算成纯净物质的质量，如果是体积也必须换算成质量。

②化学方程式书写要正确。

③化学反应中的有关质量比计算要正确，否则会失去计算的正确依据。

④质量守恒定律是根据化学方程式计算的正确依据，在解题中，如能灵活运用质量守恒定律，可简化解题步骤，加快解题的速度，提高解题的准确率。是体积又怎样换算成质量

题目：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为

2Al2O3====4Al+3O2↑，如果加工一个铝锅需要1Kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅？

挑战自我

1、为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g 该样品加热，完全反应后冷却，称量残留固体的质量为14.4g，求样品中高锰酸钾的质量分数。

2、用含杂质10%的镁条与足量盐酸反应制取 5.6L氢气（密度为0089g/L），需要这种镁多少克？独立完成，小组互改，班内交流

单元备课下

一、知识网络归纳

专题综合讲解

1、中和反应

酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它属于复分解反应的类型。

盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钠等酸与碱之间反应都有很易进行。

中和反应的特殊性无色的酸与无色的碱反应生成无色的盐和水时，这样的反应我们无法看到反应的现象，为确保反应停止时即为终点，常借助于酸碱指示剂。难溶的酸（或碱）与可溶的碱（或酸）反应时，当观察到不溶物刚好消失时即为完全反应。

2、溶液酸碱度的表示方法——pH

溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围在0~14之间。

pH=7溶液呈中性pH＞7溶液呈碱性pH＜7溶液呈酸性

测定溶液pH大小的最简便方法是使用pH试纸。用滴管或玻璃棒取液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的大致的pH。

单元检测题：

一、选择题

1、向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是（）