溶液计算题整理

溶液计算整理

1．现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可采取哪些方法？（要求用两种方法进行计算，并写出计算过程）

2．实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制需要用的较稀的硫酸溶液。现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？

3．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：21世纪教育网利剑科学工作室

（1）这50．．毫升

．．浓硫酸的质量为▲克，其中含溶质硫酸▲克。

（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留一位小数）21世纪教育网利剑科学工作室

（3）若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？

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（1）若要从饱和硝酸钾溶液中获得晶体，常采取的方法是

（2）写出食盐和硝酸钾在哪个温度范围内具有相同的溶解度？

（3）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质的质量分数最大为多少? 21世纪教育网利剑科学工作室

5.氢氧化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃

时，氢氧化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：

（1）计算第1次实验得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（列式计算，结果保留0.1%）（2）m= ▲21世纪教育网利剑科学工作室

（3）第3次实验所得到的溶液为饱和溶液，你的理由是▲。

（3）（3）小球取出后，擦干，用天平称得其质量为8.2克。若把此球投入水中，则静止时所受浮力为多大？21世

7.硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（常温）如下，现往盛有45毫升水的烧杯中放入一个密度为1.14×103kg/m3，体积为20cm3的耐酸小球，然后再慢慢倒入10毫升98﹪的浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，冷却至常温。求：

（1）稀释后硫酸的溶质质量分数。21世纪教育网利剑科学工作室

8.

度应为多少？21世纪教育网利剑科学工作室

溶液计算整理答案

1、解：方法一：设加入蔗糖的质量为x

x=25g

方法二：设蒸发掉的水的质量为y ．

y=100g

答：可加入蔗糖25g 或蒸发水100g

2、解：500mL 的稀硫酸溶液质量331m =V=1.14g/cm 500cm =570g ρ⨯

500mL 的稀硫酸溶液中溶质的质量2m =570g 20%=114g ⨯

因为溶液稀释前后溶质的质量不变，所以配制98%的浓硫酸需要114克溶质。 需要98%的浓硫酸溶液的质量3m 114g

m =

=116.3g P%98%溶质＝ 需要98%的浓硫酸溶液的体积313

m

116.3g

V =

=

=63.2cm =63.2mL 1.84g/cm

ρ

需要加水的质量4m =570g 116.3g=453.7g －

需要加水的体积3

23

m

453.7g V =

=

=453.7cm =453.7mL 1g/cm

ρ

答：需要63.2mL 浓硫酸，需要加水453.7mL

3、92 90.16 30.9% 97.8ml

4、（1）冷却热饱和溶液法

（2）20～30℃之间 （3）110%100%100%52.4%100100110S g

P S g g

=

⨯=⨯=++ 5、（1）28.6%

（2）15.1

（3）10克水中加入6克氢氧化钠，得到溶液15.1克，说明还有4.9克氢氧化钠没有溶

解。

6、（1）硝酸钾

（2）40

（3）因为该小球的密度为1.64g/cm 3

大于水的密度，所以下沉。 3-63

3

m

8.2g V =

=5cm =510m 1.64g/cm

V ρ

=⨯排球＝

3

3

-6

3

F gV 110kg/cm 10N/kg 510m =0.05N ρ=⨯⨯⨯⨯浮液排＝

7、28.4% 0.228N 8、

解：200g 饱和溶液中溶质的质量为：200g ×20%=40g ；配制该物质溶质质量分数为20%的饱和

溶液200克，需要水的质量为：200g-40g=160g 。 设200g20%饱和溶液在某温度下的溶解度为s

S

100%20%100S

⨯＝＋

s=25g

根据图表可知在60℃时的溶解度为25g

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